2022届高三高考化学全国甲卷模拟卷（六）.pdf

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1、2022年高考化学全国甲卷模拟卷（六）一、选择题（共7小题）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是A.煤炭经气化、液化和干储等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟I I号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅2.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在卜和SO?B向K1溶液中加热淀粉，然后再加入LO m olL的HSO.溶液

2、开始时无明显现象，加入H 6 0,溶液后溶液变蓝HSO,能氧化IC将石蜡油（烷烧混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入淡水中澳水褪色石赠油被催化裂解，生成了不饱和煌D分别向等浓度的NaCO,与NaHCO,溶液中加入等量的盐酸NaHCO、溶液中产生气泡的速率更快CO广结合H能力比HCO、弱3.M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.在O.lm olL的NaCO,溶液中，阴离子总数一定大于0.1MB.常温常压下，由32go2与0、组成的混合气体中含有的分子总数小于N*C.36.0gCaO,与足量水完全反应，转移的电子数为N*D.ImolCH,与ImolCL混合，充分反应后，生成

3、气体分子数为M4.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于会发生放射性衰变转化为。Z,从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示,设N.为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是A.8.3g （Y 比 8.3g Z 的中子数多 0.1 NAB.X。YW,和XZW,中均含有离子键和共价键C.原子半径比较：ZYXWD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y5.Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 0,的绿色方法，原理如图所示（已知：H,O：0 H+H O2,A：=2.4x10-）下列说法错误的是（)I ll_H发

4、 工 催 化 剂 *禹;德工傕化剂电 极、111,电极他 挣H,O 2溶 液b板A.X膜为阳离子交换膜B.每生成ImolH。外电路通过4moieC.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D.a极上的电极反应为：R-2e=2H6.常温下向l()mL().lmol/L的H R溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液p H及导电性变化如图。下列分析正确的是4匕|c(R)c(H)c(OH)D.b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同7.分子式为C,H“O的有机物，含有六元环状结构且能与N a反应放出H,的化合物，其可能的结构有()A.5种 B.4种 C.3种 D.2种二、填空题(共3小题)8.

5、SnCL可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制备少量SnCl,(夹持装置略)已知：锡的熔点232、沸点2260；SnCL的熔点246.8、沸点623；SnCL的熔点-33、沸点114C,SnCL极易水解。通常将SnCL晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCL溶液。回答以下问题(1)仪器a的 名 称 为,该仪 器 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)装置n的 作 用 是,如果去掉装置n,从实验安全的角度看可能产生的影响是一。(3)装置HI中的试剂为。下图中可替代装置n i的是(填字母序号，下 同)。雕石灰D(4)该实验装置存在一处明显的缺陷

6、，改进方法为在装置VI后 连 接 上 图 中 的。(5)若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCL,则SnCL的产率为(保留三位有效数字)9.以N。为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N?和CO：(1)已知:N4g)+O2(g)1 2 N O(g)Hl=+180.5kJmo卜CO的燃烧热H尸-283.0kJmo卜，则反应(3)2NO(g)+2CO(g)1N,(g)+2CO：(g)AH,=。(2)某研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分 别 充 入0.4molNO和0.4 mol C O,发生反

7、应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：温度：T,工(填”或。CO的平衡转化率：I II III(填或“”)。反应速率：a点 的v逆 b点 的v正(填或。工时的平衡常数Kc=。(3)将NO和C O以一定的流速通过两种不同的催化剂(catl.cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮 率(脱氮 率 即N O的转化率)如图所示。M点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明II.N Q是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N Q的分解反应2NQ=2N1+O,对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N Q的分解速率，反应

8、历程为：第一步 L(g)一21(g)快速平衡，平衡常数为K第二步 I(g)+NQ(g)-N4g)+IO(g)v=k.c(N；O)-c(I)慢反应第三步 IO(g)+NQ(g)-N3(g)+O,(g)+l/2L(g)快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N Q 分解速率方程v=kc(N：O)c(L)W(k 为速率常数)。卜 二 (用 含 K 和k,的代数式表示)。下列表述正确的是 oa.IO为反应的中间产物b.碘蒸气的浓度大小不会影响N Q 的分解速率c.第二步对总反应速率起决定作用d.催化剂会降低反应的活化能，从而影响4H(5)通过 N Q 传感器可监测环境中N Q

9、 的含量，其工作原理如图所示/NQ电极Pt电极NiO电极上的电极反应式为 0N Q 浓度越高，则 电 压 表 读 数 越。(填“高”或“低”)1 0.某油脂厂废弃的油脂加氢锲催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的银制备氯化银晶体(NiCb6HQ)：NajH溶液 ttK HQ?Na2cos NaOj 酸酸度催化剂驾 酸 漫&U融化同时一沉 伏 t港罐 二 租.体 史2氯化1晶体S1 滤液2 CO：已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示:氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH),Ni(OH)2Al(OH)s开始沉淀时g0.

10、01mol/L)的PH7.52.27.23.7沉淀完全的pH9.03.28.74.7回答下列问题：(1)“碱浸 中NaOH的两个作用分别是 o(2)加入HQ1氧化时发生反应的离子方程式为 o(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)的Ksp=。如果“氧化”后的溶液中的Ni浓度为LOmolL，贝 上 调pH”应控制的pH范围是。(4)操作2 采用的纯化方法是 o(5)氯化镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式(6)通过佛尔哈德法可以测定氯化银晶体(NiCU6HO)中氯元素的含量从而确定该产品的纯度，实验步骤如下：A.准确称取2.38g产品

11、，配制成250mL溶液。B.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中，向其中加入25.00mL0.1000molL，AgNO、溶液(过量)，使。完全转化为AgCl沉淀。C.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物完全覆盖。D.加入指示剂。用 O.lOOOmo卜 LNHSCN溶液滴定过量的Ag至终点，消耗lO.OOmLNH,SCN标准溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.2xlOT。，Ksp(AgSCN)=2xlQ 土滴定选用的指示剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。a.酚酰溶液 b.甲基橙 c.NHFe(SOM氯化银晶体的纯度为 o在步骤c 中，若无加入硝基苯的操作，所

12、测 产 品 纯 度 将 会(填“偏大”“偏小”或 不变，)。三、选修题(共2 小题)11.(有机)有机物G 是一种重要的医用药物，其合成路线如下:CH,CHCN已知：A 中不含有甲基，R-CHOTTTR-CH(OH)COOH回答下列问题：(1)A 中的官能团名称是(2)的反应类型是 o(3)C 的化学名称为 o(4)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写 出 F 的结构简式，并用星号(*)标出F 中的手性碳 o(5)的化学方程式为。(6)已知化合物H 是 D 的同分异构体，则满足下列条件的H 共有一 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2:2:1:1的

13、结构简式为遇氯化铁溶液显紫色与碳酸氢钠溶液反应产生CO?气体(7)设计由HOOCCHCHOH制备化合物G 的合成路线：(无机试剂任选)。12.(结构)第四周期的铭、铁、银、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基 态 铭 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。(2)CrOCL和 NaCIO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrOCL的反应为：KCrO+3CCL=2KCl+2CrOC L+3coe1#上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。常温下CrOCL是一种易溶于CCL的液体，则固态CrOCL属于 晶体。COCL分子中所有原子均满足8 电子结构，则 COCL

14、分子中。键和兀键的个数比为一o(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中NA和 Fe”的半径分别为6.9xnm和 7.8x104 m,则熔点：Ni O(填或“)FeO。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化城基亚铜CuCL(C0b2HQ,其结构如图所示。下列说法不 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.该复合物中只含有离子键和配位键B.该复合物中C1原子的杂化类型为spC.该复合物中只有C O和H Q作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为CM)(5)C a与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为；如 果M晶体的密度为d g-cm

15、阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为 cm。答案1-7 CCBCBBA8.圆底烧瓶 MnOz+4 H*+2C=M n2t+CI21+2H2O 除去氯气中的HCI HCI和Sn反应生成氢气与氯气混合加 热 会 发 生 爆 炸 浓 硫 酸C(4)D 95.0胎9.(1)-74 6.5 kJ/mol 17150不是 该反应为放热反应，根据曲线cat2可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高 ki dac N2O-6e+3b =2NOz 高10.(1)除 去 油 脂，溶 解 铝 及 其 氧 化 物(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3 t+2H2O(3)10-156 3.2pH 6,2 重结晶(5)2Ni-+CIO-+4 OH-=2NiOOH 1+CI-+H2O(6)c 75%偏小1 1.酯 基、醛 基、澳 原 子 缩 聚 反 应 邻 苯 二 甲 醇(或1,2-苯 二 甲 醇)H(5)O-C H:00CCH;CH0+H2O 力嗓 kJ-C H iO H+HOOCCH2CHO(6)13()()OH4)HOOCCH2cH20H CnD HOOCCH2CHO g0*HOOCCH2cH(OH)COOHT R#下12.(l)3 dS4 sl(2)0CIC 分子 3 ：1(3)(4)AC(5)CaF2