2021届高考化学全真模拟黄金卷04解析.pdf

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1、备柳2021年高考化学全真模拟卷第04模拟（本卷共19小题，满 分 100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选 择 题 共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.经典咏流传 是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误

2、的是A.客中行：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸储与洒糟分离B.蚕妇：“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素C.延州诗：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘“石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.陶者陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化【答案】B【解析】酒精分离的方法可以利用其沸点低，用蒸储的方法分离，故 A 正确；丝绸是桑蚕丝属于蛋白质，故 B 错误；石油燃烧产生的黑烟是烧类物质不完全燃烧得到的碳可以用来制墨，

3、故 C 正确；黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故 D 正确；故选B。2.利用反应5NaCl+2co2+2氏0 驯 5NaC10+C2H40（环氧乙烷河实现低压高效电催化还原CCh。下列化学用语正确的是（）A.NaClO 的电子式：N a：（）：Cl：B.Cl-的结构示意图：、C.COz的比例模型:D.环氧乙烷的结构简式：/CH2-CHj【答案】D【解析】NaClO是离子化合物，电子式为Na+：O：C1：-,A 错误；的最外层电子数是1 8,结构示意图为B 错误；8 2 是直线形结构，比例模型为C 错误；环氧乙烷的结构简J)-0式为：/、，D 正确；答案选D。CHa-CHj3

4、.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.2.8gN2与 CO 混合气体中含有分子数为O.INAB.lL0.3 mol/LNaHCCh溶液中含有 HCO,数目为 0.3NAC.18g:H2O中所含中子数为IONAD.2.24LHC1气体中含有分子数为O.INA【答案】A【解析】N?与 C O 的摩尔质量均为28g/m ol,则 2.8g N2与 CO 混合气体的物质的量为O.lm ol,故含有分子数为O.INA,A 叙述正确：ILO.3 moi/LNaHCCh溶液中，HCO；在溶液中发生电离和水解，则含有HCO；数目小于0.3NA,B 叙述错误；：FhO的摩尔质量为20g/moL

5、一分子含有10个中子，18g；氏0 的物质的量为0.9m ol,所含中子数为9NA,C 叙述错误；未给定HC1气体的状态，则不能计算含有分子数，D 叙述错误；答案为A。4.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.无色透明的溶液中：K+、NH：、MnO4、CO；B.pH=9 的溶液中：Na+、Fe3+、NO；,SCN-C.水电离出的 c(OH-)=1043 moLL-i 的溶液中：N a K+、C1 HCO；D.加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K+、A102 s N O-OH-【答案】D【解析】含 有 M n O4的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不含M n O4,故不选A；p H=9 的溶液呈碱

6、性，F e，+在碱性条件下不能存在，故不选B；水电离出的c(O H )=1 0 小m o l l 的溶液呈酸性或碱性，酸性、碱性条 件 下 H C O：都不能大量存在，故不选C；K+、A 1 O2,N t%、O H,与氨水不反应，加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液能含有K+、A 1 O2,N O 3、O H-,故选D：答案选D。5.工业上用发烟H C 1 O 4 把潮湿的C r C b 氧化为棕色的烟 C r 0 2(C 1 0 4)2 来除去C r(I I I),H C 1 O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A.H C 1 C U 属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B.C r O

7、2(C l O 4)2 中 C r 元素显+6 价C.该反应每生成1 m o l 氧化产物，便有0.3 7 5 m o l H C I O 4 被还原.D.该反应的离子方程式为 1 9 C 1 O4+8 C r3+=8 C r O2(C l O 4)2+3 C l-【答案】D【解析】C I 元素非金属性较强，H C 1 C U 属于强酸，生成盐酸，也属于强酸，故 A正确；C r O 2(C I O4)2中 0为-2 价、C 1 为+7 价，则 C r 元素显+6 价，故 B 正确；该反应每生成I m o l 氧化产物，则转移3 m o l 电子，H C 1 O 被还原的物质的量 为 加8=0.

8、3 75m ol,故 C正确；该反应的离子方程式为1 9 C 1 O84+8 C r3+4 H2O =8 C r O2(C I O4)2+3 C 1+8 H+,故 D 错误；故选 D。6.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 2-放 血 高温、八 出 力 HNC3 Na-Na2O2Na2CO3()Cu -C uC l2(aq)Fe FeCl3-Fe(O H)3A.B.C.D.【答案】A【解析】根据N 2的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO,N O和氧气和水反应生成硝酸，故M 放盛高温N。/，HNO3能实现;钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故能实现；铜属于不活

9、泼金属，与浓盐酸不反应，故中铜一氯化铜不能实现；铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故Fe 蠡fF e C L,乳 也 Fe(OH)3能实现；故答案A。7.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：M N W下列说法正确的是A.M的一氯代物有3种B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C.M、N、W均能发生加成反应和取代反应D.W属于酯类，能发生皂化反应【答案】C3 2【解析】M的等效氢原子有4种，如图故其一氯代物有4种，故A错误；N含有官能团为核基，属于段酸类，W含有官能团为酯基，属于酯类，不是同系物，故B错误；M,N、W三种有机物结构中均含有苯环，均能

10、与氢气发生加成反应，M能够与演单质在澳化铁的催化作用下发生取代反应,与氯气在光照条件下发生取代反应，N能与醇发生酯化反应，W能够在酸性或碱性环境下发生水解反应,酯化反应和水解反应均属于取代反应，故C正确；高级脂肪酸廿油酯在碱性环境下的水解为皂化反应，W不属于高级脂肪酸甘油酯，能够与碱反应，但不是皂化反应，故D错误；故选C.8.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是:|紫外线4 光生空穴卜 父|-O H 卜 1 HNO,|比0（空气）M IA.部分光能转变为化学能B.I mol

11、o；比1 m ol羟基GOH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）C.使用纳米T iC h,产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D.消除总反应为：4NOX+(5-2X)O2+2H2O=4HNO3【答案】B【解析】含TiCh的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiCh催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNCh,纳米TiCh与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，由此分析解答。题中示意图表明：在 T i C h 催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4 N O x+(5-2 x)C h+2 H 2 O=4 H N O 3,部分

12、光能转变为化学能，故 A正确；I m o l C h-的电子的物质的量为1 7 m o 1；而 1 m o l 羟基电子的物质的量为9 m o l,所 以 I m o K h 比 1 m o l 羟 基(-O H)多 8NA个电子，故 B错误；纳米T i C h 与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，N O、消除效率更高，故 C正确；由上述分析过程可知消除总变化为：4NOX+(5-2X)O2+2H2O=4HNO3,故 D 正确。答案选 B。9 .下列实验装置能达到相应实验目的的是D.制备C aC C h 少量C.)溶有NH,的CaCL溶液【答案】D【解析】长导管不能伸到液面以下，以免

13、引起倒吸，A 错误；蔗糖结构中不存在醛基，因此其不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，属于非还原性糖类，B错误；木炭与浓硫酸反应产生的S O?也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；N H?和 C aC h 溶液反应得C a(O H)2和 N H C l,C a(O H)2和少量C 02反应生成C aC C h 沉淀和水，能制备C aC C h,D正确。答案选D。1 0 .为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲爵厂联合进行生产。生产工艺流程如下:食盐水烧碱t-1-三一合 成 一 甲醇解电 C 1,、ltc o4|氯化|一 TiCL 钛 铁 矿 1-1Mg,Ar800 Ti(FeTiOi)已知：

14、“氯化”过程在高温下进行，且该过程中T i元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）A.FeTiO：中 Ti 为+4 价B.“合成”过程中原子利用率为100%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7cl2+2FeTiO,+6C=2FeCl3+2TiCl4+6COD.上述流程中生成钛时可用CO2代替Ar【答案】D【解析】由题干信息知I,T i元素化合价没有变化，TiCL中T i为+4价，则FeTiC）3 中T i为+4价，故 A正确；“合成”反应中C O 与 H2反应生成C H.Q H,反应方程式为C O+2H 2=C H.Q H,由此可见原子利用率 为 100%,故 B 正确;根据流程图知，“氯

15、化”过程中,C 转化为CO,FeTiCh转化为FeCh和 T iC L,反应为 2FeTiCh+6C+7cl2=2FeC13+2TiC14+6CO,故 C 正确：A r与 M g不反应，所以A r可以用作保护气，M g与CCh反应生成氧化镁和碳，所以不能用CO2代替A r,故 D 错误；故答案选D。11.短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图，Z 元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是（）WXYLA.X 元素存在多种同素异形体 B.Y 的氢化物只有一种C.Z 无正价 D.气态氢化物的稳定性：ZW【答案】B【解析】根据题干信息，短周期元素X、Y、Z、W 在周期表

16、中的位置关系图可知，X、Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，因 Z 元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的，所以Z 是元素F,可依次推得Y 是 O 元素,W 是 C1元素，X 是 C 元素。X 元素是C 元素,存在金刚石、石墨、C“）等多种同素异形体，故 A 正确；Y 是 O 元素，氢化物有HzO和 H2O2,故 B 错误；Z 是 F 元素，只有负价，没有正价，故 C 正确；z是 F元素，W 是 C l 元素，且非金属性F C 1,气态氢化物的稳定性是F C 1,故 D正确。故答案为B。1 2.在某温度时，将 n m o l L-1氨水滴入1 0 m L 1.0 m o l L-1盐酸

17、中，溶液p H 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.a 点 K w=1.0 x 1 0-1 4B.b 点:C(NHJ-H2O)+c(O H)c(H+)C.2 5时，N H 4 c l 水解平衡常数为(n-1 )x l 0(用n 表示)D.d点水的电离程度最大【答案】C【解析】a 点温度小于2 5,降低温度水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则 a点 K、v QC=-.，平衡正向移动，v,v”,，D 说0.05x0.05 0.6x0.05法错误；答案为C。第II卷(非选择题 共58分)二、本大题共有5 个小题，共 58分。第 1517题为必考题，每道试题考生都必须作答

18、。第 1819题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。(一)必答题：共 43分。考生根据要求在指定区域作答。15.(1 4分)0 0 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaCKh固体以便运输已知：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2比0 。CK)2的熔点为-59,沸点为11,H2O2的沸点为150；当温度低于38 时，NaCICh饱和溶液中析出的晶体是NaClCh3H2O；当温度在38 60时，析出NaCICh；温度高于60时，NaCICh分解。请回答下列问题：(1)当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹

19、K i和K 2,取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：o(2)对C1O2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIOz的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。（用离子方程式表示）；H2 O 2+C 1 2=2 C 1+O 2+2 H+；（3）C中将装置浸入冰水浴中的作用是（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得N a C I C h 晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。采用上述装置浓缩N a C l O o 溶液的操作称为。水浴加

20、热的温度最好控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _左 右（填字母序号）。A .4 0 B .5 5 C.7 0 D.1 0 0装置中毛细玻璃管的作用是。当蒸馅烧瓶中出现大量晶体后,（填操作）,用3 8 6 0 热水洗涤晶体，干燥后得到产品。（5）产品纯度的测定:称取m g 产品配成2 5 0 mL溶液，取 2 5.00 mL溶液.加入足量的K I 和稀H 2 s o4）,充分反应后加入指示剂，用 c m o l/L N a2 s 2。3标准溶液滴定至终点（I 2+2 S 2 O；=2 r+S 4 O 6）,平均消耗标准溶液的体积为V mL,则产品中N a C l

21、O2的质量分数是%。【答案】（1）恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性（2）2 C I O,+2 C 1+4 H =C 12T+2 C 1O2T+2 H2O （3）增大C I O 2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H 2 O 2、N a C l th 分解（4）减压蒸储 B 产生气化中心，防止溶液暴沸 趁热过滤（5）身 裂 O【解析】（1）装置中为恒压漏斗，恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性；（2）C 1-存在时会催化C 1O 2 的生

22、成，根据第二步反应可知产生氯离子，因此第一步是消耗氯离子，离子方程式为 2 C 1O3+2 C l-+4 H+=C h T+2 C 102 T+2 H 2 O；（3）C中将装置浸入冰水浴中可以增大C I O2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H 2 O 2,N a C I O2分解；（4）由于是浓缩N a C I C h,则偏出物是水，而 N a C K）2 易分解，因此该设备的作用是减少体系内压强，降低H2O的 沸 点（促进H2O蒸出，同时减少N a C K h 的受热分解等），故上述装置浓缩N a C K h 溶液的操作为减压蒸馅；因为温度高于6 0时，N a C I C h 分解，故

23、应选择6 0以卜，为 促进H?O 蒸出，温度不宜太低，故选择55；装置中毛细玻璃管可以产生气化中心，防止溶液暴沸；当温度低于38 0c时，NaCICh饱和溶液中析出的晶体是NaClO2-3H2O(故为防止析出NaClCWH?。,应趁热过滤，故当蒸储烧瓶中出现大量晶体后，趁热过滤，用38-60热水洗涤晶体，干操后得到产品；(5)依据 ClO2-+4H+4I-=2l2+Cr+2H20,I2+2S2O32-2 I+S4O62),则有 NaCICh2b4Na2s2O3,则 n(NaClO2)=-n (Na2s2O3),故产品中 NaCICh的物质的量为xcmol/LxVxl()-3Lx 250mL,则

24、产品中4 4 25.00mLz八 小，门 0.25XCVX10-3X10X90.5 1AAn/181cV0/NaClO2的质量分数是：-x 100%=-%。m816.(1 4分)氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含SiCh、FezCh、AI2O3、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：NaOH 水 盐酸端.一 言 一 申 一 申 一 时 一 鬻 一 圜 一 黑滤 液I 灌液H回答下列问题：(1)“碱熔”时，S i元素转化的化学方程式为 O(2)“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为.随着浸出水用量

25、的增多，石墨碳含量先增大,后略有降低。石 墨 碳 含 量 略 有 降 低 是 因 为(填 化 学 式)的 水 解。(3)经测定，滤液H的p H=a,则其中c(Fe3+)0(用含a的计算式表示)。已知：KspFe(0H)3=2.6x10-39,(4)用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表:石墨用量/g51 01 52 0电阻率/C m9 4 1.01 1 6.89 5.57 6.8随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度(填“增大”“不变”减小”)(5)“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。加入试剂时，需先加入浓硫酸、K MnC U,去离子水稀释后，再加H

26、 2 O 2。加 H 2 O 2 目的是除去K MnC h,写出该反应的离子方程式 o洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是 o(6)通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外(F T-I R)光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键,这些共价键是。(用“A-B”“A=B”“A 三 B”表示，A、B代表相同或不同的原子)【答案】(1)S iO 2+2 N aO H=A N a2 S iO 3+H 2。(2)5 0 mL N a2 S iC h(或 S iO：)(3)2.6 x 1 03 3 a mo l/L (4)减小(5)2 M n O4+5 H2O 2+6 H+=2 Mn2+5 O2t+8 H2

27、O 取最后一次洗涤 液 1 2 mL 与试管中，向其中滴加盐酸酸化的B aC L 溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净(6)CO、H-O、C=O【解析】石墨精矿中S iC h为酸性氧化物，碱熔时，S iO 2 与 N a O H 反应生成硅酸钠和水，A I 2 O 3 与 N aO H反应生成偏铝酸钠和水；水浸时，硅酸钠、偏铝酸钠溶于水，则滤液I 中含有硅酸钠、偏铝酸钠和未反应的N a O H；滤渣为石墨烯、F ez C h、M g O、C a O,加入盐酸，F e2O3 M g O、C a O 溶于盐酸，形成相应的盐，过滤、洗涤得到高纯石墨，再经多步操作得到氧化石墨。(1)“碱熔 时

28、，含 S i元素为S iO 2,S iC h为酸性氧化物，S iO 2 与 N a O H 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为 S iO2+2 N aO H=A=N a2 S iO 3+H 2 O；(2)根据图像可知，浸出水用量为5 0 m L 时，石墨碳含量最大，为最适宜用量；水浸后的滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加水过多，导致硅酸根离子、偏铝酸根离子水解生成相应的沉淀，导致石墨碳含量减小；降(3)滤液 II 的 p H=a,则 c(H+)=l(P m o l/L,c(O H)=10a-14m o l/L,/Cs p Fe(O H)3=c(Fe3+)x c3(O H)=2.6x l o w,c(

29、pe3+)=2.6x10-39=2.6x 103-3a m o l/L,则 c(Fe3+)2.6x l 03 3a m o l/L；(4)石墨可导电，石墨含量越高，电阻率越小，导电性越好，则随着石墨用量的增大，电阻率越小,石墨含量越高，石墨的氧化程度减小;(5)H2 O 2 与K M n Ch 反应，H2 O 2 作还原剂，生成硫酸钾、硫酸锦、水和氧气，反应的离子方程式为2 M n O 4+5 H2 O 2+6H+=2 M n2+5O 2 T+8H2O ；加入的试剂为硫酸，可验证洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为取最后一次洗涤液1 2 m L 与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCh 溶液，

30、若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净；(6)已知 多步操作 中加入浓硫酸、K M n C h 氧化石墨烯，在氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键,化学键为C-0、C=0 和 H-O。17.(15分)甲 醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。(1)已知：C H3O H(1)+3/2 O2(g)=C 02(g)+2 H2O(g)H=-638.5k J-m o l 1 C0(g)+l/2 O2(g)=C 02(g)H=-2 83.0k J-m o Fl H2 O(1)=H2 O(g)H=+44.0k J-m o 则反应 CH30H+O 2(g)=CO(g)+2 H2。的 H=k J-m o

31、 l1(2)工业上利用合成气(主要成分为C O、CO 2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I .CO(g)+2 H2(g)代 H30H(g)HiI I .CO 2(g)+3H2(g)CH3O H(g)+H2O(g)H2 0已知升高温度，反 应 I 的平衡常数K 减小，则该反应的A M0(填“”或“V”)对反应H 而言，下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是()a.单位时间内消耗Im o l CO?的同时生成3m o l H2b.反应过程中 c(CC2)：C(CH30 H)=1：1c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化上述反应体系中

32、，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO 2)=2.50时，体系中C O的平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。则图中压强由大到小的顺序为,a(C O)值随温度升高而减小的原因是 o5005I052053 05405507-/K(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DM C),其反应的化学方程式为：2cH30H(g)+CO2(g)=CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中投入4moicH30H和2moicO2合成D MC,一定条件下CO2的平衡转化率(a)与温度、压强的变化关系如图所示。则：A点时该反应的平衡常数K=

33、(mol L yoA、B、C三点的速率v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为。(4)写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式：。【答案】-443.5 kJ.molr(2)P2Pi 升高温度时，反 应I是放热反应，平衡向逆反应方向移动，使得平衡体系中CO的量增大：反应HI是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的量增大，总结果，随温度升高CO的转化率减小(3)0.5 v(C)v(B)v(A)(4)CH3OH-6e+8 0H=CO32+6H2O【解析】(1)根据盖斯定律，-2x可得CH30H+Ch(g)=CO(g)+2H2O，因此该反应的 ”=(-638.

34、5 kJ-mol)-(-28 3.5 kJ-mol)-2x44 kJ.mol=-443.5 kJ-mol*；(2)已知升高温度，反 应I的平衡常数K减小，则该反应是放热反应，该反应的的必 P2P1;由图可知，压强定时，随温度的升高，c o的转化率减小，反应I正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中C O的量增大，反应HI是吸热反应,温度升高，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中c o的量增大，总结果，随温度升高c o的转化率减小;(3)A点的转化率为5 0%,列三段式：2CH3OH(g)+CO2(g)=CH3 OCOOCH3 (g)I H2O(g)初 始(m o l/L)：

35、2 10 0剖 七(md )：1 0.50.5 0.5平 衡(nwl/L)：1 0.50.5 0.5则A点的平衡常数为K=c(CH3 OCOOCH3)c2(CH3 OH)cc(H2O)0.5 x 0,5(CO2)-12x0.5 一温度越高，压强越大，反应速率越快；该反应为气体分子数减小的反应，压强越大转化率越高，故P2P|,A、B两点温度相同，C点温度最高，故v(C)v(B)v(A)；(4)甲醇燃烧的化学方程式为：2cH3OH+3O2(g)=2CO2(g)+4H 2O(g),甲醇燃料电池负极发生氧化反应，电解质溶液为碱性，因此其负极反应式为CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O。(二)选考

36、题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则该科按所做的第一题计分。1 8.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS 生产粗铜，其反应原理如图：(1)基态铜原子的价电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能 较 大 的 元 素 是(填 元 素 符 号)。(2)反应、中均有SO2气体生成，SO2分子的中心原子杂化类型是,其立体结构是。(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuS04溶液 区 J 蓝色沉淀,冬 J沉淀

37、溶解,得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为；(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积方式为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cnP,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为 pm。(用含d和NA的式子表示)【答案】(1)3dH4si O(2)sp2 V 型(3)Cu(OH)2+4NH3-H2O=Cu(NH3)42+2OH1288+4H2O BK CU(OH)2+4NH3=CU(NH3)42+2OH(4)面心立方最密堆积 一X 3 l-x l()ip m4 dNA【解析】(1)铜位于第

38、四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层电子的d能级，即铜原子的价电子为3小。4$1,同主族从上到下第一电离能减小，即O的第一电离能最大：62x2(2)产生的气体为S C h,中心原子S的含有2个。键，孤电子对数-=1,杂化轨道数为3,即2类型是Sp2,立体结构是V型；(3)形成络合物，其离子反应方程式为:Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4p+2OH+4H2。或Cu(OH)2+4NH3=CU(NH3)42+2OH；(4)铜晶体的是面心立方最密堆积，O的个数为8 x+l=2,铜位于体心，化学式为C s O,晶胞的质82 x1441288量为一 g,根据晶胞的密度定义，晶 胞 的

39、边 长 是 铜 和 氧 原 子 最 近 的 原 子 之 间 距 离 是 体 对 角/288线的一，因此距离是4 4 V dNA19.化学选修5：有机化学基础(1 5分)C I三氯生X(CI C I)是一种广谱抗菌化合物，广“泛添加于肥皂.洗手液、牙膏、洗洁精、化(JH妆品、沐浴露等个人护理用品中。三氧生的合成路线如下图:(l)E 的系统命名为；反应的反应类型为;F 分子中含氧官能团的名称是 o(2)已知D 中不含有氯元素，则 D 的结构简式为 o(3)反应的化学方程式为 o(4)下列有关三氯生X 的说法正确的是()A.分子中有7 个原子位于同一直线上B.可与水以任意比互溶C.能与FeCb溶液发

40、生显色反应D.苯环上的一澳代物有2 种(5)写出一种满足以下条件的三氯生X 的同分异构体的结构简式：分子结构中只有1个苯环，且苯环上有4 个侧链有3 种类型的官能团，其中一种为酚羟基核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为3：2：2【答案】(1)2,4-二氮苯酚 还原反应 硝基、醛键(2)NO.a ci N(%(.八JK O H 5YY+KC1+H2O(4)CHOOHHO(H(5)HCO C-C C t,、HCCC C C I,、HC 一。1 1；(3)反应属于取代反应，反应生成的H C I与K O H又发生中和反应，反应化学方程式为：NCX aa-a +O-OH+KO+H.O(4)O原子及连接的苯环形成V形结构，处于苯环对角线位置上原子共线，分子中有4个原子共线，A错误；具有苯与卤代燃的性质，不能与水以任意比互溶，B错误；含有酚羟基，能与F e C b溶液发生显色反应，C正确；苯环上有6种化学环境不同的H原子，苯环上的一澳代物有6种，D错误；(5)三氯生X的一种同分异构体满足条件：分子结构中只有1个苯环。且苯环上有4个侧链；有3种类型的官能团。其中一种为酚羟基，另外为氯原子、碳碳三键；核磁共振氢谱有3组峰。峰面积之比HO H为3：2：2,存在对称结构，符合条件同分异构体为：H,c-0-o c e c-a i,、H K T Qr H x c-o t-c a,、HO()HHOOH