2022年云南省临沧高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验操作对应的现象不符合事实的是选项实验操作现象A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液逐渐变为

2、黄色，滴 加 KSCN后溶液变血红色B向盛有Br2的CC14溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象C向A id,溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的NaHSO 溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有Na2s2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A.A B.B C.C D.D2、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W 的氢化物沸点一定低于

3、X 的氢化物沸点B.简单离子半径：X Y ZC.X 的一种单质和Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:13、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳炫主要成分包含,下列有关三种上述物质说法错误的是A.a、b c互为同分异构体B.a b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应C.a中所有碳原子处于同一平面4、熔化时需破坏共价键的晶体是D.Imolb最多能与4m0IH2发生反应A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl5、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。

4、将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）6、M、X、Y、Z、W 为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z 最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g1T；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之 和 的 下 列 说 法 正 确 的 是（）2A.原子半径：WZYXMB.常见气态氢化物的稳定性：X Y ZC.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子D.由 M、X,Y、Z 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7、2 5 c 时 将 10

5、mLpH=U的氨水加水稀释至100m L,下列判断正确的是A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C.稀释过程中 丁增大 D.pH=H 氨水的浓度为O.OOlmol/LC（NH3-H2O）8、某溶液 X 中含有 H+、NH：、N a Mg2 Fe2 SO：、C、B rl A1O；、SiCh?-和 HCO3 离子中的若干种。取 100mL该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A.溶液X 中一定没有A1O?、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X 中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种C.溶液 X 中 c（C）加热f冷却f称 量 Mg(NO3)2C.称量样

6、品一加热一冷却一称 量 MgOD.称量样品一加NaOH溶液一过滤一加热一冷却一称 量 MgO13、偏二甲骈(CH3)2N-NH2(N 为-2价)与 N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H AP+CFC.Ba2+、Al3+NO3-D.Ag+、Al3+,NO3-22、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：适里试剂J,_,_ _,A1式刘x _ a过速 b c AIFe下列说法不正确的是（）A.x 为 NaOH溶液，y 为盐酸B.ab 发生的反应为：A1O2+

7、H+H2O=A1（OH）31C.bcA l的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c 既能与酸又能与碱反应二、非选择题（共 84分）23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I 的合成路线如下（A D 均为有机物）:OHH已知:a R CH-O R-CHCHO RCH-CHCHORb.?HR CH-O-HZ5ISRCHORCHO回答下列问题：(1)反 应 的 化 学 方 程 式 为；F 的 官 能 团 名 称 为(2)反应的类型是 o D-E 所需试剂、条 件 分 别 是、o(3)G的结构简式为.(4)芳香族化合物W 的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W 的结构共有

8、种(不考虑立体异构)。i.遇 FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5 种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1 的是(写出结构简式)。aCHOHCH,CHO的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：A 反应试剂,B 反应试”目标产物。反应条件 反应条件 24、(12分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A?-和具有相同的电子构型：C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四 种 元 素 中 电 负 性 最 大 的 是 (填元素符号)，其中C 原 子 的 核 外 电 子

9、排 布 式 为.(2)单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为和.(3)C 和 D 反应可生成组成比为1：3 的化合物E,E 的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为(4)单质D 与湿润的Na2c03反应可制备D zA,其化学方程式为。(5)A 和 B 能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F 的化学式为;晶胞中A 原子的配位数为;列式计算晶体F的 密 度(g c n f3 )2 5、(1 2 分)氯化钠(N a C N)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠

10、(N a 2 s 2)溶液来处理，以减少对环境的污染。I.(1)N a C N 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是I I.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示主反应:(N H z S z O s+Z N a O H/N a&G+Z N H 3 t +2 H20副反应:2 N H3+3 N a2S208+6 N a 0 H 丝=6 N a2S O4+N2+6 H2O某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。实验一:实验室通过如下图所示装置制备N a 2 s(2)装置中盛放(阳)2$2。8 溶液的仪器的名称是

11、 o(3)装 置a中反应产生的气体需要持续通入装置c 的原因是。(4)上 述 装 置 中 还 需 补 充 的 实 验 仪 器 或 装 置 有(填 字 母 代 号)。A.温度计 B水浴加热装置C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。已知;废水中氯化钠的最高排放标准为0.5 0 m g/L A g+2 C I F=A g(C N)2，A g+I-=A g I I ,A gl 呈黄色，C N-优先与A g,发生反应。实验如下:取1 L 处理后的N a C N废水，浓缩为1 0.0 0 m L 置于锥形瓶中，并滴加几滴K I 溶液作指示剂，用 L O x l

12、 O-m o l/L 的标准A gN()3 溶液滴定，消耗A gN()3 溶液的体积为5.0 0 m L(5)滴定终点的现象是(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m g/L.n r (7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受p H 的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和N aHSO、溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为H S O J,则阳极主要的反应式为26、(10分)某小组选用下列装置，利用反应2 N&+3 C UO揪v?3 C u+3 H2O,通过测量生成水的质量 m(H2。)来测定C u 的相对原

13、子质量。实验中先称取氧化铜的质量 m(CuO)为 a g。(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是.(2)甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C 的作用是 o(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？若实验中测得m(H?O)=b g,则 C u 的相对原子质量为 o (用含a,b的代数式表示 若 C u O中混有C u,则该实验测定结果 o (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)27、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H

14、2c 2O 42H2O。回答下列问题：甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少 量 CaS及 Ca3P 2杂质等)为原料，并用下图1 装置制取C2H2。A B图 1 图2装置A 中用饱和食盐水代替水的目的是 o装置B 中，NaClO将 HzS、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaC L其中PH3被 氧 化 的 离 子 方 程 式 为 该过程中，可能产生新的杂质气体C L,其原因是：(用离子方程式回答)。乙组的同学根据文献资料，用 Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制 取 H2c2O42H2O。制备装置如上图2 所示：装置D 中多孔球泡的作用是 o装置D 中生成H2C2O4的化学方程

15、式为 o从装置D 中得到产品，还需经过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2c2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c m o ll-酸 性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液 VmL。滴定终点的现象是滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是 o产品中H2c2()4 2H2O的质量分数为(列出含m、c、V 的表达式)。28、(14分)氮和碑均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。(1)基态As原子

16、的价层电子的电子云轮廓图形状为 o 同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 o(2)Na3As(h 中 所 含 阴 离 子 的 立 体 构 型 为，写出一个与Asch?具有相同空间构型和键合形式的分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。(3)在一定条件下N%与 CCh能合成尿素CO(NH2)2 ,尿素中C 原子和N 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 分 别 为,;Imol尿素分子中，。键的数目为.(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是.0

17、ABr pm(5)某碑银合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度P=g em-3,该晶体中与每个 N i原子距离最近的As原子有 个。29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)利 用 CO2和 CH&重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:I.CH4(g)：=C(s)+2H2(g)AH=+75.0 kJ-moP1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0 kJmorIH.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A/=-131.0 kJ-mol-1反应

18、 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 AH=kJ-moPo固定(CO2)=(CH4),改变反应温度，CO2和 CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是 o(2)研究发现，化石燃料在Ch和 CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NO、的排放量明显降低，其主要原因是 o(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO 2,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为(4)碳酸二甲酯(CH3O)2CO 毒性小，是一种绿色化工产品，用 CO合成(

19、C H Q bC O,其电化学合成原理为通电一4CH3OH+2CO+O2:=2(C H 3O)2CO+2H2O装置如图所示，直 流 电 源 的 负 极 为 (填“a”或b”)；阳极的电极反应式为。b(5)用 PdCL溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.向Fe(NO,)2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe2+、H+NO；发生氧化还原反应生成Fe?+,溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；B.乙烯

20、能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSO,溶液(相当于加入过量强酸)，氢氧化铝溶解，故不选C；D.Na2s2。3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。答案：B,【点睛】易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。2、C【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，W 应为第二周期元素，最外层电子数为4,可知W 为 C 元素；

21、X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X 为 O；Y 原子最外层电子数等于电子层数，可 知 Y 为 Al；Z 离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可 知 Z 为 C L 以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W 为 C,X 为 O,Y 为 AL Z 为 CLA.水分子间存在氢键，沸点较高，故 A 错误；B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z X Y,故 B 错误；C.X 的单质为臭氧，Z 的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故 C 正确；D.氯化铝为共价化

22、合物，故 D 错误；故选C。3、A【解析】A.a、c 分子式是C9H 结构不同，是同分异构体；而 b 分子式是C9H8,b 与 a、c 的分子式不相同，因此不能与a、c称为同分异构体，A 错误；B.a、b、c 三种物质中与苯环连接的C 原子上都有H 原子，且 b 中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B 正确；C.苯分子是平面分子，a 中三个甲基的C 原子取代苯分子中H 原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平面内，C 正确；D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所 以 Imolb最多能与4m0IH2发生反应，D 正确；故合理选项是A。4、C【解析】原子晶体在熔化时需要破坏共

23、价键，四个选项中仅C 为原子晶体，故选择C。点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiCh、晶体硅Si、SiCo5、C【解析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C 原子、4 个 N 原子，根 据 C 原子、N 原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。【详解】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C 原子、4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1个 C 原子、

24、每个氨气分子中含有1个 N 原子，根据C 原子、N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、4 个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=NA知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。6、B【解析】Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g-L i 该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molxO.76g LT=17g/moL该气体为NH3,M、X、Y、Z、W 为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则 M 为 H 元素，Y 为 N；X、Y、Z最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子，X 为+4价，

25、Y 为-2 价，可推出X、Y、Z 分别为C、N、O 三种元素；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的,，推出w 的质子数为9+,+8+!,所 以 w 为 Na元2 2素。A.所有元素中H 原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH,B P WXYZM,故 A 错误；B.X、Y、Z 分别为C、N,O 三种元素，非金属性XVY 称 量 M gO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的结晶水含量，C 正确；D.称量样品一加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过 滤-加 热 氢 氧 化 镁 分 解 生 成 氧

26、 化 镁-冷 却-称 量 MgO,根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D 正确。答案选B。1 3、C【解析】A.自发反应的判断依据，AG=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH0,A SX),可得AG=AH-TASVO,该反应在任何情况下都能自发进行,A 正确；B.Imol(CH3)2N-NH2含有 Umol 共价键，B 正确；C.反应中，C 元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N 元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,即发生氧化反应

27、又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C 错误；D.反应中，C 元素化合价由-4升高到+4,生 成 ImolCCh时，转移8moie,D 正确；故答案选C【点睛】自发反应的判断依据，AG=AH-TAS0,反应非自发，AS为气体的混乱度。14、C【解析】A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A 正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Ch中的HCL B 正确；C.NH4C1也能与NaOH溶液反应，C 错误；D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水 和

28、C O 2,通过灼烧可除去NazCCh固体中的NaHCCh固体，D 正确；答案选C。15、A【解析】由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1=2CUCL+2H2O,N 为 Fe?+,M 为 Fe3+,在制得在制得的CuCL溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。【详解】A.根据上述分析，N 为 Fe2+,M 为 Fe3+,A 选项错误；B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B 选项正确；C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与 H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH

29、)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C 选项正确；D.根据方程式2CU+O2+4HC1=2CUCL+2H2 0,若制备1 mol的 C11CI2,理论上消耗0.5moK)2,标况下，)=n(o%=0.5molx22.4L mol=11.2L,D 选项正确；答案选A。16、C【解析】A 选项，向 NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：Si(V-+2H+=H2SiCh(胶体)，故 A 正确;B选项，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳气体和水:Fe2+2HCO3-=FeCO31+CO2f+H2O,故 B 正确；C 选项，向 A1CL溶液中加入足量稀氨水生成

30、氢氧化铝和俊根离子：Al3+3NH.rH2O=Al(OH)3；+3NH4+,故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnCh将 CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸镒和硫酸铜：MnO2+CuS+4H+=Mn2+Cu2+S+2H2O,故 D 正确；综上所述，答案为C。17、A【解析】根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，C12属于单质，氯气中氯元素化合价为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。18、A【解析】A.元素的相对原子质量是依照该元素

31、在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钠(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素堞 C s,则艳元素的相对原子质量约为133,A 正确；B.彳 cs、7 c s 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C.电子数等于质子数，堞 C s的质子数为5 5,则电子数为55,C 错误；D.；：Cs、镇 Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D 错误；故合理选项是A.19、D【解析】A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故 A 错误；B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故 B 错误；C.以木材为原料，经化学加工处理

32、所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故 C 错误；D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故 D 正确。答案选D。20、C【解析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V3+2眸 2丫2+；双极性膜可将水解离为H+和O H:由图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2+2T催化剂2V3+H2T，由此来解题。【详解】A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；B.双极性膜可将水解离为H+和OH：

33、由图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；C.光照过程中阳极区反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH、其 中OIT进入阳极，所以溶液中的(OH-)基本不变，但HzO增多，使c(OH-)降低，C错误；D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2+2H+催化剂2V3+H23 D正确；故合理选项是Co【点睛】本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。21、A【解析】分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉

34、淀生成，因Ag,与足量氨水反应生成络离子,A F与氨水反应生成白色沉淀，Fe，与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3 SO2发生氧化还原反应生成S(V-,S(V一与Ag+或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含A F、NO3,A g Ba?+至少含一种，一定不含SCV-、A Q、F e*不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。【点睛】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为A F与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐

35、色沉淀，故排除Fe”的存在。22、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,a为NaAKh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成A L C h,然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A正确；B.ab发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OHH，故B正确；C.根据 上 述 分 析，b-c-A l的反应条件分别为：加 热、电解，故C正确;D.a为NaAKh,NaAKh与碱不反应，故D错 误；答 案 选D。二、非 选 择 题(共84分)23、CHiCl+HCI取代反应(或酯化反应)N

36、aOH溶液 加热CH：OHCH3(CH2)5-C-CHOCH2OH13HO-C HICHO【解 析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2CL),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CHKCH2)6CHO和 甲 醛 反 应 生 成G,根据题给CH;OH CH：OH信 息 知G为CH3(CH2)5-4-C H O,G和 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成H为CH3(CHD5，一CH9H;甲苯在光照条件下与&9 H CH;OH氯气发生取代反应生成O-C I f c C l,水 解 得 到A为,A氧 化 生

37、成B为 二CHO，B进一步氧化生(pHiOOC-CHs成 C 为 Q-C O O H，C 与 H 发生酯化反应生成 I 为 CH(CH：)5-(j-CH：OOC-C6Hs；CH,OOC-CeHs(5)苯与氯气在光照条件下生成(、,最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。【详 解】根据上述分析可知：A为 O jY H zO H,B为 二 CHO,C为O-C 0 0 H,D为CH2cL,E为HCHO,F为CH;OH CH;OH O O C-C ACH3(CH2)6CHO,G为CHJCHDS 一C H O,H C H3(CH;)5-i-C H;OH.ICH(CH：)5-(j-CH:OOC-CJIA O

38、CH;OH(JH20H CHiOOC-CsHs反应为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：-C H j+C h 71C r(A-C H iC l+H C l；F为CHKCHzkCHO,官能团名称为醛基；CH;OH(2)反 应 是C(4.9 X 1 0-4g,则处理后的废水中氟化钠的浓度为勺M 0；了。3监，=0.4 9 m g/L,故答案为0.4 9；(7)由题意可知，H S 0 在阳极失电子发生氧化反应生成S 2 O 8 2，电极反应式为2 H S O 4-2 e-=S 2 O 8 2-+2 H+,故答案为2HSO4-2e=S2O82-+2H+O【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识

39、点较多、综合性较强，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质是解答关键。2 6、氨水中存在平衡N H 3+H 2 O=N H 3.H 2 O =?NH4+O H ,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成O H 均能使平衡向左移动，从而得到氨气 不可行 C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量 吸收未反应的NH”防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故 m(H 2。)会偏高 可在装置B和 A之间增加装置D -1 6 偏大b【解析】(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离；(

40、2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C 吸收；(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C 可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D 影响测定结果；(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D 被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干燥的氨气再和氧化铜反应；2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2 0,结合化学方程式定量关系计算；(6)若 CuO中混有C u,氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。【详解】(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，

41、导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NM 的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NHyH2O=NH4+OH)生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生 成 OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2O-NH4+OH-,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成O ff均能使平衡向左移动，从而得到氨气；(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案不可行，C 装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；答案是：不可

42、行；C 装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C 的作用是:吸收未反应的N H 3,防止空气中的水蒸气进入；答案是：吸收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入；(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是装置B 生成的氨气有混有水，故 m(H2O)会偏高，可在装置B 和 A之间增加装置D 吸收氨气中水蒸气，减少误差；答案是：装 置 B 生成的氨气有混有水，故 m(H2O)会偏高；可在装置B 和 A 之间增加装置D；反 应 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2。，生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中

43、测得m(H2()=b g,氧化铜物bg质 的 量 妙 说 7嬴 实 验 中 先 称 取 氧 化 铜 的 质 量 MCuOH为 a g,则 Cu的摩尔质量=a84bgz18gzm叫 I6g/m L即1C u的相对原子质量为:丁 16；b_ .18。答案是：-1 6；b1 若 CuO中混有C u,氧元素质量减小，测定水质量减小，b 减小，则“6 值增大，所以若CuO中混有C u,则b该实验测定结果偏大；答案是:偏大。27、减缓反应速率 PH3+4C1O=H3PO4+4Cr CF+CIO+2H+=Cht+H2O 增大气体和溶液的接触面积,加快反应速率，使反应充分进行 C2H2+8HNOK浓)些 粤

44、H2c2O4+8NO2+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 当20-70 C加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生 成 的+是 该 反 应 的 催 化 剂江M【解析】根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】(1)电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙烘可用饱和食盐水代替水反应；装置B 中，NaCIO将HZS、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,即 PM 中的P 元素从-3价转化成+5价,离子方程式为:PH3+4C1O一=H3PO,+4C，由

45、于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了 T,则发生反应C1+C1O-+2H+=CI2T+H2O 而产生氯气；故答案为：PH3+4C1O=H3Po4+4C，CF+CIO+2H+=Cl2?+H2O；(2)装置D 多孔球泡的作用是增大乙快气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据装置图，D 中 Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙焕反应生成H2 c 和二氧化氮，反应为：Hg(NO,)2C2H2+8HNO3=H2C2O4+8NO2+4H2O；20-70C将反应后的D 浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(3)用 H2 c

46、 滴 定 KMnO4,反应完全后，高镒酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的Mi?+是该反应的催化剂，加快了反应速率；2 2根据转化关系可知，2MnOj5H2c2。4,则 n(BhCzOoZIhO)=n(H2C2O4)=-n(M nO4)=-XcVX 10-3m o l,产5口上 AAH二八 位 xcV xl()-3xi26 31.5CV“品中H2c2Of2H2O的质量分数为2 X100%=-%。-m28、球形、哑铃形(或纺锤形)AsSeGe 三角锥形 PCb、PBr3、NF3、NC

47、b 等 sp2 sp3 7NA N2H45.36 x 1032分子间除存在范德华力还存在氢键，02分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 一 芯 工1 6A【解析】本题考查了价层电子对互斥理论、氢键、晶体的相关计算等。【详解】(1)基 态 As原子电子排布式为次中出。4s24P3,价层电子为4s24P3,S轨道为球形，P 轨道为哑铃形(或纺锤形)；同周期时，自左往右元素的第一电离能总体趋势越来越大，因而Se大于G e的第一电离能，同时A s的 4P轨道电子为半充满，因而较为稳定，其第一电离能大于邻近的Ge和 S e,故同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为AsSeGe；(2

48、)NasAsCh中所含阴离子为A sC h,中心原子A s的价层电子对数为3+l/2(5+3-3x2)=4,因而为sp杂化，又 As存在一对孤电子对，因而空间构型为三角锥形，与 AsCh具有相同空间构型和键合形式的分子很多，例 如 PCb、PBr3NF3、NCb 等；O(3)尿素 CO(NH2)2 的结构简式为 H ,C 原子形成3 个。键 和 1 个“键，不存在孤对电子，因而CH2NCNH2原子为sp2杂化，N 原子形成3 个。键，且存在一个孤电子对，为 sp3杂化，1 分子尿素分子中有7 个。键，故 Imol尿素分子中，。键的数目为7 NA；(4)N2H4与氧气都是分子晶体，一般其熔沸点和

49、相对分子质量有关。虽然N2H4与氧气的相对分子质量相同，但还需考虑N2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，02分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；(5)晶胞内有2 个 As原子，N i原子个数为2X+4 X-!-+2X:+4X!=2,因而晶胞内原子总质量6 12 3 62x59+2x75 268、八 m 5.36 x IO32m=-=七 飞，晶胞体积V=a2cxi030cm3,晶 胞 密 度 等 于 不=-r-g-cm 3,晶胞是由两个完全N&S 2 V J3a2 现相同的平行六面体上下推叠而成，例如下底最左边的N i原子为六个这样的平行六面体所占有，每个这样的平行六面体含 有 1个 As原

50、子，因而该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有6 个。29、+247 CO2发生了其他副反应 CO2代替了 N 2,减少了 N2与 02反应 4CO+2SO2=4 C O2+S2 b2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+1.06 g【解析】(1)分析题中重整过程中部分反应的热化学方程式，可根据盖斯定律计算目标反应的婚变值。分析图中转化率曲线，当 (CO2)=(CH4),CO2的转化率大于C H 4,分析重整过程中部分反应的热化学方程式I I,可 知 CO2会 和 H2发生副反应。(2)相比空气，02和 CO2的混合气体中没有N2,CO2代替了 N 2,减少了 N2与 02反应