2022届高考山东卷仿真模拟化学试题及答案.pdf

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1、2022届高考山东卷仿真模拟化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。L化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B.家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C.金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D.大力开发利用可燃冰（固体甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水3.有机物与生

2、活密切相关。下列有关说法正确的是（）A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.石油的分馆、裂化、裂解发生变化的本质相同4.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是（）A.1L1 moI L T 的 NaHCCh溶液中含有的离子数为3NAB.22.4L的 CO2与过量NazCh充分反应转移的电子数为NAC.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.常温常压下，14g由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA5.下列有关实验原理或操作正确的是（）A.用 20mL量

3、筒量取15mL酒精，加水5 m L,配制质量分数为75%酒精溶液B.在 200mL某硫酸盐溶液中，含 有L5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol.LTC.实验中需用2.0mol L-的 Na2co3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2cCh的质量分别为 1000mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol-LT的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矶（FeSOQHzO）,放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀6.科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说

4、法正确的是（）A.图中能量转化方式只有2种B.C C h、C H 3 0 H均属于有机物C.C 0 2和H 2合成C H 3 0 H原子利用率为1 0 0%D.C O2合成C H 3 0 H燃料有利于促进“碳中和”(“碳中和”是指C O2的排放总量和减少总量相当)7 .下列离子方程式与所述事实相符的是()A.向 A 1 C L溶液中滴加过量氨水：A 13+4 N H3 H 2 O=A 1 O2+4 N H：+2 H2OB .向氯化铁溶液中滴加K SC N溶液显红色：F e 3+3 SC N-U F e(SC N)3C.将 n m o l C h 通入含有 n m o l F e B r2 的溶

5、液中：2 B r+C 1 2=B r2+2 CD.在强碱溶液中次氯酸钠与F e(0 H)3反应生成N a2F e O 4：3 C l O +F e(O H)3=F e O +3 C r+H2O+H+8 .据西汉东方朔所撰的 神异经中荒经载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。”文中“黄铜”的主要成分是铜、锌，还含少量锡、铅。下列说法错误的是()A.金属活动性：Z n Pb Sn C uB.用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存C.黄铜器能与稀硝酸发生反应D.可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰9.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是()A.其分子式为B.该分子中所有碳

6、原子可能共平面C.能与F e C h溶液发生显色反应D.I m o邛可魏酸最多与5 m o i也 发生加成反应1 0.以叶蛇纹石 主要成分是M g Si C h i 8 o o,c 粗硅 B O O X:Si H C h i i o o r 纯硅庆应1 反应2 反应3 皮近4下列说法错误的是（）A.反应2的副产物可作燃料B.反应3和反应4的副产物可循环利用C.反 应 1、2、3、4都是氧化还原反应D.上述流程中反应3 和反应4不可在同一容器中进行明 t!时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B.图乙是常温下用O.l O O O m o l-L-1 N a O H 溶液滴定2 0.0 0 m L 0

7、.1 O O O m o l L C H 3 C O O H 的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点C.图乙是l m o l X 2（g）、I m o l Y 2（g）反应生成2 m o i X Y（g）的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和D.图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内0 2 的体积分数变化曲线，说明光照氯水有0 2生成1 2.X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个,且 3个能级上的电子数相等，W 与 X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半

8、径最大的元素。下列说法正确的是（）A.电负性：Z W X YB.简单氢化物的稳定性：W Y XC.X的含氧酸与Y的氯化物形成的化合物中都只含离子键D.Z与 W 形成的含氧酸盐的溶液显碱性1 3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A.A B.B C.C D.DA将盐酸滴入Na H CCh 溶液有气泡产生氯的非金属性比碳的强B将乙烯与S 0 2 分别通入酸性 K M n C）4 溶液中K M n O4溶液均褪色两种气体使酸性K M n O t 溶液褪色原理相同C向某溶液中滴加K S C N 溶液溶液显红色证明原溶液中有F e 3+,无F e2+D向 2 m L

9、0.1 m o l-L-1 M g Ch溶液中加入5 m L 0.1 m o l-L-1N a O H 溶液。出现白色沉淀后，继续滴入儿滴F e Cb 浓溶液，静置出现红褐色沉淀同 温 卜，K s p M g(O H)2 K s p F e(O H)31 4.利用电解法将CO 2 转化为C H4的原理如图所示（两电极均为惰性电极且完全相同），下列说法不正确的是（）电极aNa2SO4溶液质子交换膜电极bNa2sO4“溶液CO,A.电极a 上的反应为2 H?O +4 e-=4 H+C）2 TB.电池工作一段时间后，左侧Na 2 s o 4 溶液浓度增大C.电解过程中电能转化为化学能D.每转移1 m

10、 o l 电子，此时生成的0 2 和 C H4 的质量比为4 ：11 5.常温下，用 O.lmolLHC l溶液滴定O.lmol L i N E M h O 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的p H 与离子浓度变化的关系如图b 所示。下列说法不正确的是（）11A.KMN H3-H2 O)的数量级为I O5B.P到 Q过程中，水的电离程度逐渐增大C.当滴定至溶液呈中性时，c(N H*)C(NH3H2O)D.N 点，c(C r)-c(N H*)=2 2 8第 n 卷(非选择题)二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。1 6.以废镇触媒(含N i O、M gO、C a O、A 1,O,F e

11、0 及S i O?)为原料制备硫酸锲的工艺流程如图:滤渣4_A己知：N i S 不溶于水或稀硫酸；N i S+2 O,=N i S O4 o该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的p H 见下表:金属离子N i2+Fe A 产M g 开始沉淀时的p H6.42.24.19.6完全沉淀时的p H8.43.55.41 1.6回答下列问题：(1)“酸溶”时，A I Q s 溶解的化学方程式为(2)“滤 渣 1”的 成 分 是(填 化 学 式)。(3)“滤 液 1”的 pH 约 为 1.8,在“调节pH”时用氨水逐步调节pH 至 6.3,依 次 析 出 的 是(填 化学式)；取少量“滤液2

12、”，向其中滴入KSCN溶液的目的是 o(4)从“沉银”到“溶解”还 需 经 过 的 操 作 是，溶解 时用0.01 mol-L-的硫酸而不用水的原因是(5)“滤渣4”并入滤渣(填T、2”或“3”)可实现再利用。(6)某工厂用2 t该废银触媒(NiO含量为75%)制备硫酸银，设整个流程中N i的损耗率为20%,最终得到NiSO4-6H2O 的质量为 to1 7.亚硝酸钠(NaNC2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量 某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO?(A中加热装置己略去，NO 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO；)。仪 器 a 的

13、名称是 o(2)A中实验现象为.(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装 置 中 盛 放 的 试 剂 可 能 是(填 字 母 序 号)。A.NaOH固体 B.无水CaC C.碱石灰 D.浓硫酸(4)E中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？。(6)已知：2NO2+21+4H+=2NO T+1,+2H2O；2S2O+I2=2F+S4O；,为测定得到产品中 NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的NaNOz样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.8(X)mol/L K I溶液、淀粉溶液

14、；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol/LNa2sq、溶液滴定至终点。重复以上操作3 次，所消耗Na2s2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为,该样品中NaNO2纯度为。1 8.乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：CH3COOH(g2CO(g)+2H2(g)A”=+213.7kJmoH脱峻基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g)A/=-33.5kJmol-(1 )2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)=kJm ol1。(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选 择 的 压 强 为(填“高压”或“常压”)。其中

15、温度与气体产率的关系如图:东尾蛆)10001，i _500 600 7(X)800 RCOOH(1)上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_.(2)F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醛键、和。(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为(4)写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式、分子中有4种化学环境不同的氢原子可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。(5)对羟基苯乙酸乙酯(Y )是一种重要的医药中间体。写出以A 和乙醇为主要原料制备X Z CM2COOC2H,对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图

16、(无机试剂任选)。合成路线流程图请参考如下形式：反应物反应条件反应物反应条件C H参考答案16.(1)A1,O,+3H2SO4=Al,(SO4)3+3H2Oi.(101112131415i1cBDBAD SiO?和 CaSO,Fe(OH)3、Al(OH),检验Fe3+是否除尽(4)过滤(洗涤)、焙烧(煨烧)抑制Ni?+水解(5)3(6)4.20817.(1)三颈烧瓶(2)剧烈反应，产生大量红棕色气体(3)AC(4)3MnO4+4H+5NO=3Mn 2+5NO3+2H2O(5)在 B 装置中加入一定量的稀硫酸(6)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不变色 86.25%18.(1)-247.2(2)常压 随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时热裂解反应正向移动，而脱竣反应逆向移动 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)(3)9.1%0.8p(4)CO2(5)(2bxl0-7)/(a-2b)19.(1)H3c口m号q0-&CH3+CH3coOH(2)埃基竣基C2HJO HO H浓H敝 邸 皿00胱 广