2022年云南省昆明市高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

《2022年云南省昆明市高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省昆明市高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打

2、雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 本草经集注记 载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐A.A B.B C.C D.D2,下列叙述正确的是（）ZnSO.溶 液 CuSQ溶液A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业上电解的是熔融的NaClC.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e-=2H2OD.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐 桥 中 的 移 向 CuSO4溶液3、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）ft饱和食盐水（含酚fit）A.在碳电极上所发生的

3、电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小4、下列实验操作能实现相应实验目的的是实验目的实验操作A比较CI和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液D比较HCIO和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pHC.CA.AB.BD.D5、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图

4、所示。下列说法中正确的是A.对应的简单离子半径：CDBB.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性6、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A.若 A、B、C 的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X 可以是CO2B.若 C 为红棕色气体，则 A 一定为空气中含量最高的气体C.若 B 为 F eC b,则 X 一定是FeD.A 可以是碳单质，也可以是027、常温下，浓度均为0.1 mol/L体积

5、均为V。的 HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V 的溶液。稀释过程中，pH与 I g Jvo的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.p H 随 电 的变化始终满足直线关系B.溶液中水的电离程度：a b cC.该温度下，Ka（HB）=10-6D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶 液 至 pH=7 时，c（A-）=c（B-）8,常温下，用 AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01!1101几的长。、K2c20*溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考 虑 C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（）A.Ksp（Ag2c2。4）的数量级等于10B.n 点表示AgCl的不饱和溶液C.向 C（

6、CI-）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42 的平衡常数为 1O9049、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A.钾 B.镁 C.铁 D.铜10、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.向 AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag+I=AgI；C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2AF+3s2-=ALS31D.向 NaHCOj溶液中滴加少量 Ca(OH”溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3；+H2O11、将 0.03 mol CL缓

7、缓通入含0.02 mol H2SO3和 0.02 mol H I的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与 CL用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)12、室温下，将 0.10 moM/i盐酸逐滴滴入20.00 mL0.10 m oH J氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-1g c(OH)o 下列说法正确的是()A.M 点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH H2O)=c(Cl)B.N 点所示溶液中：c(NH4+)c(Cr)C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同13、常温下，关于pH=2 的盐酸溶

8、液的说法错误的是A.溶液中 c(H+)=1.0 xl0 2mol/LB.此溶液中由水电离出的c(OH)=1.0 xl012mol/LC.加水稀释100倍后，溶液的pH=4D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性14、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中;H 的丰度指的是()A.自 然 界；H质量所占氢元素的百分数B.；H在海水中所占氢元素的百分数C.自 然 界：H个数所占氢元素的百分数D.；H 在单质氢中所占氢元素的百分数15、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是)(m)、四轴烯(J )(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同

9、。下列说法正确的是C.通电后b 极区附近，溶液的pH变大D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法16、三轴烯(A.m、n、p 互为同系物 B.n 能使酸性KMnCh溶液褪色C.n 和 p 的二氯代物均有2 种 D.m 生 成 ImolC6H14需要3m0IH217、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是 H2O C(V AF+CH3coOH NH4+H2N-CH2coOHA.B.C.D.18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42 A1O2

10、 B.H+、Fe2 NO3、ClC.Mg2 N a C l、SO?D.N a K OH、HCOf19、下列叙述正确的是A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C.NH4F水溶液中含有H F,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应20、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元 素 W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如

11、图所示的转化关系:下列说法错误的是A.甲是易液化气体，常用作致冷剂B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一21、分子式为C4H8B。的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）A.9 B.10 C.11 D.1222、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正COOH确 的 是（）oA.该物质能与滨水生成白色沉淀B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5 种C.Imol该物质最多能与4moiBh生加成反应D.该物质中所有原子共平面二、非选择题（共 84分）

12、23、（14分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E 是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：I l f 0aA B C D 催化剂、一 O H皿悬中一吟X Y Z Wzs oEQN-PM)u回答下列问题：(DW 的化学名称为一；反应的反应类型为(2)A中含氧官能团的名称为_ _ _.写出反应的化学方程式(4)满足下列条件的B 的同分异构体有一种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为(5)有 机 物 中 手 性 碳(已 知 与 4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有一个。

13、结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。24、(12分)氟喳诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G 的合成路线如下：(DG 中的含氧官能团为 和(填 名 称)。(2)由 CD 的 反 应 类 型 是。化合物X(分子式为C3H7N)的 结 构 简 式 为。(4)E到 F 过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有 个碳原子共面。(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 写出满足下列条件的H 的所有同分异构体的结构简式：oI.是一种a-氨基酸；D.分子中有4 种不同化学环境的氢，且分子中含有

14、一个苯环。(6)根据已有知识并结合相关信息，写 出 以 n3c-(Q (H2(ciMgCH(cooc2H 5)2为原料制备COOH的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）COOH25、（1 2分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:+H20药品相对分子质量熔点/C沸点/C溶解性密 度（gcm*3）甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCk可与醇结合

15、形成复合物；实验步骤：向100mL烧瓶中依次加入：15m L甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；当,停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：（1）A装置的名称是 o（2）请将步骤填完整一,（3）上 述 实 验 可 能 生 成 的 副 产 物 结 构 简 式 为（填两种）。（4）下列说法正确的是A.在该实验中，浓硫酸是催化剂

16、和脱水剂B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率C.洗涤剂X 是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱 和 CaCL溶液洗涤D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计 算 甲 基 丙 烯 酸 甲 酯 的 产 率 约 为.实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其 原 因 不 可 能 是。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.实验条件下发生副反应C.产品精制时收集部分低沸点物质D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失26、(10分)某学习小组以Mg(N(h)2为研究对象

17、，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.(提出猜想)小组提出如下4 种猜想：甲：Mg(N(h)2、NCh、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 T：MgO、NO2、N2查阅资料得知，N th可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.(实验操作)(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加 热 Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有 NO2生成.(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚歆的氢氧化钠溶液,其作用是：_ _ _ _ _ _

18、 _ _ _ _ _ _(5)小组讨论后认为即便通过C 后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在 亚 硫 酸 钠 溶 液 中 加 入.上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未 检 测 到 的 原 因 是.(用 化 学方程式表示)27、(12分)吊白块(NaHSO”HCHO2H2。，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSOi的制备：如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入S(h,至广口瓶中溶液pH约为4,制 得 NaHSCh溶

19、(1)装 置 I 中产生气体的化学反应方程式为_；n 中多孔球泡的作用是一。(2)实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。吊白块的制备：如图，向仪器A 中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在 8090CC下，反应约3 h,冷却过滤。(3)仪器A 的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。(4)将仪器A 中的反应温度恒定在8090C的目的是吊白块纯度的测定：将 0.5000g吊白块样品置于蒸情烧瓶中，加 入 10%磷 酸 10m L,立即通入100C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000mol-L-1 酸性 K

20、MnCh吸收甲醛(不考虑 SCh影响，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO21+11H2O),再用0.1()()()molL的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2 次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。(5)滴定终点的判断方法是吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若 KMnO 标准溶液久置释放出02而变质，会导致测量结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)28、(14分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。NO的作用是 o已知：O3(g)+O(g)=2Ch(g)H=-143kJ-mor1反应 1：O

21、3(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AH(=-200.2k,J-mol-则反应2 的热化学方程式为 o肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下+0H.+0H.三种离子的物质的量分数与H3N*CH2COOH4.H3N-CH2COO-H2NCH2COO-的关系如图所示。AG=lYg _-C；-O-T-.：=溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为.向 AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为肌红蛋白(Mb)可 与 Ch结合生成MbO2：卜 伯 缶 4)+0,4)

22、=MbO.：aq：。37C时测得肌红蛋白的结合度(0 与 p()2)的关系如下表。结合度(a)指已与02结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3计算3 7 c 时，上述反应的平衡常数K=kPa(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。3 7 c 时，若空气中氧气分压为21.0 k P a,则人正常呼吸时 的最大值为%(保留1位小数)。温度不变时，游客在山顶时体内Mb(h 的 浓 度 比 在 山 下(填“高”或 低”)。研究发现，v声A击c(

23、Mb)7(O2),v与4*c(MbCh)。已知3 7 c 时s“，贝 1 J A声(注明速率常数单位)。29、(10分)钠、钻、镇及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。晶体中原子C。与 O 的 配 位 数 之 比 为.基态钻原子的价电子排布图为 o(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：。某镇配合物结构如图所示：分 子 内 含 有 的 化 学 键 有(填 序 号).A 氢

24、键 B 离子键 C 共价键 D 金 属 键 E 配位键配合物中C、N、O 三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N O C,试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N0.(4)某研究小组将平面型的铀配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的的原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。”分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。分子金属”中，钳原子是否以sp3的 方 式 杂 化?(填 是”或“否”)，其理由是 o(5)金属饴晶体中，钳原子的配位数为1 2,其立方晶胞沿x、y 或 z 轴的投影图如图所示，若金属伯的密度为dgcm-3,则晶胞参数a=nm

25、(列计算式)。ffi参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A 项正确；B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B 项错误；C.在雷电作用下空气中N2和 02反应生成N O,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量,有利于作物生长，C 项正确；D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D 项正确；答案选B。2、C【解析】A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A 错误；B.氯碱工业上电解

26、的是饱和食盐水，B 错误；C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C 正确；D.由于金属活动性ZnCu,所 以 Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C移向正电荷较多的ZnSCh溶液，D错误；答案选C。3、D【解析】A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故 A 错误；B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电

27、极附近的溶液先变红色，故 B错误；C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的电流方向不同，故 C 错误；D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故 D 正确；故选：D。4、A【解析】A.往 Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S 为氧化产物，可实现目的，A 正确；B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B 错误；C.将 FeC13溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧

28、化铁沉淀，不能实现目的，C 错误；D.测量并比较等浓度NaClO与 Na2cth溶液的p H,可比较HC1O与 HCCh的酸性强弱，不能比较HC1O和 H2co3的酸性，D 错误；答案为Ao5、B【解析】根据A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性结合图表可知：D为 Al,X溶液为HCL Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCb,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E 分别为：H、O、Na、Al、C l,结合元素的相关性质进行判断。【详解】A.B、C、D对应的元素

29、为0、Na、A l,其简单离子半径：ONa Al,故 A错误；B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故 B正确；C.C为 Na,E为 CL C,E形成的化合为NaC L电解物其水溶液，可生成上，CL故 C错误；D.A、B、E分别为H、0、C 1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；所以本题答案：Bo【点睛】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAl

30、Oz,两性化合物为氢氧化铝。6、B【解析】A.若 A、B、C 的焰色反应呈黄色，说明A、B、C 中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则 A 为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B 为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C 为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故 A 正确；B.若 A 为氨气、X 为氧气，则 B 为一氧化氮，C 为红棕色气体二氧化氮，则 A 不一定为空气中含量最高的氮气，故 B错误；C.若 B 为 FeC13,则 A 为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故 C 正确；D.若 A 为碳、X 为氧气，则 B 为一氧化碳，C 为二氧化碳；若 A 为氧气、X

31、为 碳,则 B 为二氧化碳，C 为一氧化碳,故 D 正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。7、C【解析】从图中可以看出，O.lmol/LHA的 pH=l,HA为强酸；O.lmol/LHA的 pH在 34之间，HB为弱酸。【详解】A.起 初 p H 随 电 J的变化满足直线关系，当 pH接近7 时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A 不正确；B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c a b,所以水的电离程度：b a c,B 不正确；in-4 x 1

32、0-4C.在 a 点，c(H+)=c(B lOmol/L,c(HB)=0.01mol/L 该温度下，Ka(HB)=-10-6,C 正确；0.01-10D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶 液 至 pH=7 时，H B中加入NaOH的体积小，所以c(A-)c(B-),D 不正确；故选C。8、D【解析】A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2xl0-6=1 0.46科学计数法表示时应该是axiob,a 是大于1小 于 1 0 的数，故它的数量级等于 10R A 错误；B.n 点时c(A g+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B 错误；/lO-46

33、I O,C.设 c(Cr)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c2O4沉淀所需c(Ag+)=-生V a”9.75成 AgCl沉淀所需c(Ag+)=U-显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C 错误；a10-2.46D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42 的平衡常数为 一,75,=109,M,D 正确；(10)故合理选项是Do9、C【解析】A.钾和水反应生成KOH和氢气，故 A 不选；B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故 B 不选；C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故 C 选；D.铜和水不反

34、应，故 D 不选。故选C。10、A【解析】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,故 A 正确；B.向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液：AgCl(s)+r(aq)Agl(s)+C F(aq),故 B 错误；C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2A 13+3S2-+6H2O=2A1(OH)31+3H 2Sf,故 C 错误；D.向 NaHCCh溶液中滴加少量 Ca(OH”溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO31+2H2O+CO32-,故 D 错误。综上所述，答案为A.【点睛】铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。11、A【解

35、析】本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O-2HCI+H2SO4,C12+2HI 2HCI+I20第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O 2HI+H2s04知 H2sCh的还原性强于HL所以H2SO3优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。【详解】H2s03与碘离子都具有还原性，但 是 H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为 112so4,H2SO3反应完毕，然后再氧化1-。氯气氧化亚硫酸生成硫酸：C12+H 2s+H 2O H 2s04+2HC10.02mol 0.02mol 0.02mo

36、l 0.04molH2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和 HCL c(H+)增大，H2SO3反应完毕，消 耗 C120.02mol,CL过量O.Olmol,然后再氧化I:CI2+2HI=Br2+2HIO.Olmol 0.02molHI全部被氯气氧化转变为L和 HC1,HCI和 HI都是强酸，所 以 c(H+)不变；答案选A。【点睛】本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析和解决问题的能力。12、D【解析】已知室温时水的电离常数为IX 10-14,则根据曲线得Q 点时溶液中pH=pOH=7,Q 点时溶液显中性，溶质为NH4cl和

37、NH3 H2O；Q 点左侧溶液为碱性，Q 点右侧溶液为酸性。【详解】A 项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(O1T)+c(a-),而 M 点加的盐酸比Q 点少，溶液为碱性，即 c(H+)Vc(OH-),则 C(NH4+)C(C 1),故 A 项错误；B 项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(0H-)+c(C1)，而 N 点加的盐酸比Q 点多，溶液为酸性，即 c(H+)c(OH-),则 C(NH4+)VC(C)，故 B 项错误；C 项，根据分析，Q 点时溶液显中性，溶质为NH 91和 NHyHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故 C 项错误;D 项，M 点溶液为碱性

38、，而 pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amol/L,N 点溶液为酸性，pO H=a,则水电离出的c(OH)=10 amol/L,而水电离出的H+和 OIT始终相等，即 M 点和N 点均满足水电离出的c(H+)=c(OH-)=l(rmol/L,即水的电离程度相同，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为D。13、D【解析】A.pH=2 的盐酸，溶液中 c(H+)=1.0 xl0 2m oi/L,故不选 A；B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H+)=1014/10-2=1.0 xl012mo l/L,故不选B；C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH

39、=2+2=4,故不选C；D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3H2。、NH4CI,NH3E2O的电离程度大于NHJ的水解程度，溶液显碱性，故 选 D；答 案:D14 C【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H 的丰度指的是自然界;H原子个数所占氢元素的百分数，故选C。15、B【解析】A.通电后，a 电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2c-2e-=CLT，A 正确；B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A 和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A 是阴离子交换膜

40、，隔膜B 是阳离子交换膜，B 错误；C.通电后，b 电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C 正确；D.蒸懦法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D 正确；故答案为：Bo16、B【解析】A.同系物必须满足两个条件：结构相似分子组成相差若干个C H 2,故 A 错误；B.n 含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故 B 正确；C.n 的二氯代物有3 种，p 的二氯代物也有3 种，故 C 错误；D.应该是m(C6H6)生 成 ImolC6H12需要3m0IH2,故 D 错误；答案：B【点睛】易错选项C 易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子

41、。17、B【解析】凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，只能接受质子，所以属于碱；只能给出质子，属于酸，既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；故答案为Bo【点睛】正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。18 C【解析】H+、A1O2反应生成A P+,故 A错误；H+、Fe2 NO3发生氧化还原反应，故 B错误；Mg2 N a C、SCV-不反应,故 C正确；OH、HCO3-反应生成C O 3”，故 D错误。19、C【解析】A.NaCl

42、溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而 CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A 项错误；B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B 项错误；C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F 在水溶液中会水解生成H F,所以NH4F 水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C 项正确；D.由化学计量数可知A S0,且AH-TAS B【解析】A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故 A 错误；B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3 种，再加上苯甲酸甲酯和

43、乙酸苯酯一共5 种，故 B正确；C.该物质中只有苯环与氢气加成，则 Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故 C 错误；D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。二、非选择题（共 84分）CH 9H CHOCU、。2、催 化 剂、X 峻-r i l 催化剂HO COOHH+/H Q 、1 浓硫酸，、-【解析】根据流程图，乂 01%。1）和“（？|发生取代反应生成附。*0。）_CCH：()H、H,C.蕊HC*a x)

44、cTH a x)H【解析】结合常见的官能团的结构和名称分析解答；(2)对 比 C、D 的结构，可 知 C 中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5”替代生成D；化合物X 的分子式为C3H7N,对 比 F、G 的结构，F 中-OCM被 N H-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析判断X 的结构；(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；(5)H(C8H6FChNO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，D.分子中有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3 个 H 原子是2 种化学环境不同的氢,故另外3 个 H 原子有

45、2 种不同的氢，应存在对称结构；模仿路线流程设计，H(T0-CH O H发生催化氧化生成H3C-一 CHO,进一步氧化生成H3C-C O O H ,再与 SOCL作用生成 H,进一步与 ClMgCH(COOC2H5)2反应生成()/=HuOyE H,最后水解生成H,JQHCOOH。axx*：H CDOH【详解】,其中含有的含氧官能团有：酯基、谈基，故答案为酯基、掰基;D,属于取代反应，故答案为取代反应;)的结构，可 知 C 中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成化合物X的分子式为C3H7N,对 比F(COOCjH,r)、G(四 COOC：H)的结构，F中-OCH3NHA被 N H-

46、替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：0 NH,故答案为(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H6中最多有5个碳原子共面，故答案为5；Cl冈8()和乙醇反应的产物H为OOC：H,反应的方程式为+C 2H 50H巡誓,工0 0 0+凡0 ；H的分子式为C8H6FCI2NO2,H的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，U.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为：/NHd 嬴,故答案为:京7 +C2H

47、 Q H警N H(7X)11C(X)HNH或(XX)11Cl/=Nil；或 _ f：COOn 或或华浓O H或 以 H3C-Q)(H2H 故答案为H，JQ-CH：()H e H,C-Q-CHO 噎/H,C-Q-C(X)H 嗡-”)Ha x x*：H.a x x i【点睛】本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点为中同分异构体的书写，要注意不要漏写。CH,25、球形冷凝管 分水器中液面不再变化-C(H2NCH2COO)C(H3N+CH2COOH)H3N+CH2COOH+2OH_=H2NCH2COO_+2H2O 2 97.7 低 1

48、2()s-】KPa“【解析】NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；利用盖斯定律解题；随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据+0H.+0H.可知H2NCH2COOH3N+CH2COOH=H3N+CH,COO-=H2NCH2COO-+H-+H-一 碱性越强含量越大，H3N+CH2COO-在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定I 线为H2NCH2coCT,n 线为 H3N+CH2COO-,ni线为 H3N+CH2C O O H,以此分析；K=一丁 kPa-1,利用表格中数据进行计算；c Zb)xp(02)利用中计算的K 计算

49、即可；根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c(MbO2)越小；利用中计算的K,根据平衡时v声 y世进行计算；【详解】(1)NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；答案：催化剂利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g)=2O2(g)AH=-143kJ mor,O3(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJ-mol-前者减去后者可得：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)AH=+57.2kJ/mol答案：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)AH=+57.2kJ/mol随着横坐标

50、增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO-含量越大，在 AG=O4 范围时H3N+CH2COO-含量最大，酸性越强H3N+CH2coOH含量越大，由此确定I 线为H2NCH2CO(T,n线为H3N+CH2coO一,ni线为H3N+CH2COOH,溶液呈中性也就是AG=0,三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为C(H,N+CH2COO)c(H2NCH2COO-)C(H3N+CH2COOH)；答案：c(H3N+CH2coe)-)c(H2NCH2coCT)(H3N+CH2coOH)根据 M H-+0H-可知加入过量NaOH溶液时溶液中主要存在H3N+CH,COOH=H3N