2020年黑龙江龙东地区中考化学试题(含答案).pdf

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1、黑龙江省龙东地区黑龙江省龙东地区 2020 年初中毕业学业统一考试年初中毕业学业统一考试化学试题化学试题考生注意考生注意:1.考试时间考试时间 90 分钟分钟2.全卷共五道大题，总分全卷共五道大题，总分 100 分分可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个正确选项分。每小题只有一个正确选项)1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是()A.制作叶脉书签B.钻木取火C.比较硬度D.酸雨的腐蚀

2、2.物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是()A金属铁制作铁锅导热性B干冰制造舞台云雾效果二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光A.AB.BC.CD.D3.下列实验操作中正确的是()A.点燃酒精灯B.取少量液体C.加热液体D.称取氯化钠4.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是()A.汞Ag水银B.氧化钙CaO熟石灰C.碳酸钠Na2CO3苏打D.乙醇CH3COOH酒精5.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是()A.单质：氮气、空气B.有机物：葡萄糖、碳酸钾C.盐：硫酸钡

3、、氯化银D.碱：氨水、硝酸铵6.下列有关实验现象描述正确的是()A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟C.木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体D.将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色7.下列客观事实对应的微观解释错误的是()选项客观事实微观解释A金刚石和石墨物理性质存在明显差异碳原子排列方式不同B炒菜时闻到香味分子在不停地运动C压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起乒乓球内每个分子的体积都增大DCO2和 CO 的化学性质不同分子构成不同A.AB.BC.CD.D8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能

4、，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是()A.硒原子核内有 34 个质子B.硒元素的相对原子质量是 78.96gC.硒元素位于元素周期表中第四周期D.硒元素在某些化合物中可显-2 价9.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是()A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应10.吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为 C10H14N2。下列有关说法正确的是()A.尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成B.一个尼古丁分子由 10 个碳原子、

5、14 个氢原子和 2 个氨原子构成C.尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为 5:1D.尼古丁中氢元素的质量分数最大11.下列说法正确的是()A.氧气具有可燃性，用作火箭燃料B.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨D.为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥12.铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，推测 X 的化学式为()A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O13.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是()A 化学与材料B 化学与生活钢筋混

6、凝土属于复合材料青铜和钢属于金属材料塑料、合金、合成橡胶属于合成材料鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭为了食品卫生，大量使用一次性餐具C 化学与健康D 化学与安全食用水果、蔬菜可以补充维生素食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大室内发生火灾时，迅速打开门窗夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验A.AB.BC.CD.D14.下列说法不正确的是()A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集

7、气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的 1/5D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象15.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g34255反应后质量/g0 x521A.该反应是化合反应B.x的值为 18C.参加反应的乙和丁的质量比为 9:8D.丙一定是催化剂二二、多选题多选题(本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 10 分分。每小题有每小题有 12 个正确选项个正确选项。多选多选、错选错选、不选不得分，漏选得不选不得分，漏选得 1 分分)16.下列

8、各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)217.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是()A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液B.化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C.同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素D.洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用18.下列各实验方案能达到其实验目的是()选项实验目的实验方案A鉴别黄铜和黄金分别取样，滴加稀盐酸B除去

9、 CaCl2溶液中混有的 HCl加入过量的氢氧化钙溶液C除去 CO,中混有的 CO点燃D除去粗盐中的少量泥沙溶解、过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D19.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是()A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C.用等质量的双氧水制取氧气D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释20.某兴趣小组在研究 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金 6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g 气体，该合金可能是A.Zn-Cu 合金B.Zn-

10、Fe合金C.Fe-Al 合金D.Fe-Cu 合金三、填空题三、填空题(本题共本题共 6 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 25 分分)21.请用化学用语回答下列问题：(1)氦气_(2)标出氯酸钾中氯元素的化合价_(3)2 个铁离子_(4)3 个氢分子_22.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：(1)歌曲在希望的田野上曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网.”。西村纺纱中的“纱”是蚕丝，它属于_有机高分子材料。撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的_，鱼为人体补充的营养素主要是_。为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是

11、_。ACO(NH2)2B KNO3CCa3(PO4)2(2)今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是_。(3)生活用水分为硬水和软水，我们常用_来区分硬水和软水。23.人类社会需要充足的能源，良好的环境。(1)我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于_能源(填“可再生”或“不可再生”)。(2)PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中 PM2.5含量的是_(填字母)。A 化工厂加高烟囱B 禁止焚烧秸秆C 植树造林(3)酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的

12、 pH_5.6(填“”、“”、“”或“=)，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的_气体(填化学式)。【答案】(1).不可再生(2).BC(3).(4).2SO【解析】【详解】(1)可燃冰蕴藏在海底，属于不可再生能源。(2)A、化工厂加高烟囱并不能减少污染性气体、粉尘的排放量，不能降低 PM2.5含量；B、禁止焚烧秸秆，减少粉尘的释放，能降低 PM2.5含量；C、植树造林可降低空气中粉尘含量，还能释放氧气，能降低 PM2.5含量；故填：BC。(3)酸雨的 pH5.6，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的2SO气体。24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1时，甲、乙、丙三种物质

13、的溶解度由小到大顺序为_。(2)当乙中混有少量的甲时，可采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶)的方法提纯乙。(3)将 t2时 90 g 甲的饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量为_g。(4)t2时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为_。【答案】(1).甲=丙乙(2).蒸发结晶(3).27.5g(4).乙甲丙【解析】【详解】(1)根据图像可知，t1时，甲和丙的溶解度均为 25g，而乙的溶解度大于 25g。则 t1时，三种物质的溶解度为：甲=丙乙。故答案为：甲=丙乙；(2)当乙中混有少量的甲时，乙的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化趋势不明显，所以为

14、了提纯乙物质，可以选择蒸发结晶的方法来提纯乙物质。故答案为：蒸发结晶；(3)t2，甲的溶解度为 80g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：80g4100%=100g+80g9，则90g 溶液中，溶质的质量为：90g49=40g，则水的质量为：90g-40g=50g。现在，将该溶液降温到 t1，t1时，甲的溶解度为 25g，则在 50g 的水中，最多能溶解甲 12.5g，而该溶液原有的溶质的质量为 40g，降温后，最多只能溶解 12.5g，则析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。故答案为：27.5g；(4)由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，但是丙的溶解度随温度的升高而降低

15、。当溶液由 t2降温到t1时，则丙的溶解度增大，则没有晶体析出，则溶液的溶质质量分数不变。而降温到 t1时，甲和乙的溶解度减小，则甲和乙均有晶体析出，且均为该温度下的饱和溶液。但是由于 t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温到 t1时，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，且二者 t1时的溶解度均大于 t2时丙的溶解度，则降温后，二者的溶质质量分数均大于丙。故答案为：乙甲丙。25.在 Al(NO3)3、Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为_(填化学式)，滤渣中一定含有_，写出其中一

16、个化学反应方程式_。【答案】(1).3 2Fe(NO)、3 3A1(NO)(2).Cu、Ag、Fe(3).33 2Fe+2AgNO=Fe(NO+2Ag)或3 23 2Fe+Cu NO=Fe NO+Cu()()或2442=FFe+H SOSO+He【解析】【分析】由于金属的活动性强弱是：铝铁铜银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出 AgNO3溶液中的银，反应为：33 2Fe+2AgNO=Fe(NO+2Ag)，再置换出 Cu(NO3)2溶液中的铜，反应为：3 23 2Fe+Cu NO=Fe NO+Cu()()，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴

17、加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明 Fe 过量，所以原混合溶液中的 AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成 Ag、Cu，并生成 Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应。【详解】由以上分析知：Fe 过量，所以原混合溶液中的 AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成 Ag、Cu 和 Fe(NO3)2溶液，3 3A1(NO)不反应；所以滤液中一定有3 2Fe(NO)、3 3A1(NO)，滤渣中含有 Cu、Ag 和 Fe；发生的反应为：33 2Fe+2AgNO=Fe(NO+2Ag)或3 23 2Fe+Cu NO=Fe NO+Cu()()或2442=FFe+H SOSO+He。26.AG 是初

18、中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知 A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。(1)G 的化学式为_。(2)反应的实验现象_。(3)写出的化学方程式_。(4)化学反应的基本反应类型是_。【答 案】(1).34Fe O(2).剧 烈 燃 烧，火 星 四 射，生 成 黑 色 固 体(3).2323CO+Fe O2Fe+3CO高温(4).分解反应【解析】【分析】A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以 A 是一氧化碳，B 是赤铁矿的主要成分，所以 B 是氧化铁，C 是相对分子质量最小的氧化

19、物，所以 C 是水，F 是最轻的气体，所以 F 是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以 E 是氧气，D 会与氧气反应生成 G，所以 D 是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。【详解】(1)G 是四氧化三铁，化学式为34Fe O。(2)反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。(3)反应为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为2323CO+Fe O2Fe+3CO高温。(4)化学反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，基本反应类型是分解反应。【点睛】在解此类题时，首先将

20、题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、实验题四、实验题(本题共本题共 4 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 25 分分)27.水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。(1)_。(2)_。(3)_(写一条即可)。【答案】(1).吸收有毒的生成物二氧化硫(2).防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂(3).提供热量，使温度达到可燃物的着火点【解析】【详解】(1)硫在氧气中燃烧会生成有毒的大气污染物二氧化硫，而水可以吸收有毒的二氧化硫气体，防治污染空气。故答案为：吸收有毒的生成物二氧化硫；(2)铁丝在纯氧中剧

21、烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。在燃烧的过程中，生成的高温熔融物会溅落至瓶底，若没有水，则高温熔融物直接溅落到瓶底，会使玻璃仪器炸裂。故答案为：防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；(3)水的温度约为 80，则铜片上的白磷温度达到着火点会燃烧，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧。水中的白磷虽然温度达到了着火点，但是由于没有接触氧气，也不会燃烧。所以水的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点。故答案为：提供热量，使温度达到可燃物的着火点。28.下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。(1)A 实验中玻璃棒的作用是_。(2)B 实验中观察到的现象是_。(3)C 实验过程中，当蒸

22、发皿中出现_时，停止加热。(4)D 实验中酒精灯加网罩的作用是_。【答案】(1).搅拌、散热(2).试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1(3).大量晶体析出(4).集中火焰，提高温度【解析】【详解】(1)稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓的注入水中，并且边倾倒，边不断用玻璃棒搅拌。目的是为了，浓硫酸稀释时，会放出大量的热量，使用玻璃棒搅拌，可以将热量散发到空气中。故答案为：搅拌、散热；(2)水在通电的条件下分解，分解出氢气和氧气。而正极连接的试管产生的是氧气，负极连接的试管产生的是氢气，并且产生的氢气和氧气的体积比约为 2:1。故答案为：试管内产生气泡，

23、且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为 2:1；(3)进行蒸发操作时，当观察到蒸发皿中有大量晶体析出时，就应该立即停止加热，利用余温将剩余的溶液蒸干，从而析出晶体。故答案为：大量晶体析出；(4)当进行木炭还原氧化铜的实验时，应该用网罩罩住酒精灯的火焰，使火焰更为集中，使药品集中受热。故答案为：集中火焰，提高温度。29.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:(1)写出标号仪器的名称:_。(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2，则应选择装置_，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_，该反应的化学方程式为_。(3)用图 F 装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来

24、收集氧气，气体应从_(填“a”或“b)端进入，若气体从 a 端通入广口瓶，广口瓶内应盛装_(填试剂的名称)来干燥氧气。(4)某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是_(填字母)，该反应的化学方程式是_。检验二氧化碳气体收集满的方法是_。若在 F 装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是_。【答 案】(1).集 气 瓶(2).BC(3).在 试 管 口 处 放 置 一 团 棉 花(4).424222KMnOK MnO+MnO+O 加热(5).b(6).浓 硫 酸(7).AD(8).3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO(9).将燃着的木条

25、置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满(10).紫色石蕊溶液变红【解析】【详解】(1)标号仪器的名称:集气瓶。(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，属于固体加热型，选择装置 B 来制取，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，则应选择装置 BC，该套装置有一处不足的地方，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为424222KMnOK MnO+MnO+O 加热。(3)用图 F 装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从短口 b 端通入，若气体从 a 端通入广口瓶，

26、广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气。(4)某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置 A 来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法，即装置 D 来收集二氧化碳，选用的装置是 AD，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO，检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满，若在 F 装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成

27、碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。30.兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化铵发生反应氢氧化钠不能与硫酸发生反应(1)实验一的现象：_。(2)实验二的现象：_。【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式:_。(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改

28、进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略 CO2溶于水)甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_现象时，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答案】(1).产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2).溶液中有气泡产

29、生(3).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(4).红(5).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(6).气球膨胀(7).足量稀盐酸(8).有气泡产生【解析】【详解】(1)实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；(2)实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生；(3)通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫

30、酸钠。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；(4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(5)滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察

31、到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生(答案合理即可)。五、计算题五、计算题(本题共本题共 2 小题，小题，31 题题 3 分，分，32 题题 7 分，共分，共 10 分分)31.新型冠状病毒蔓延期

32、间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为 C2H4O3，请回答：(1)过氧乙酸相对分子质量多少。(2)过氧乙酸中 C、H 元素的质量比多少(最简整数比)。(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数多少(结果精确到 0.1%)。【答案】(1)76；(2)6：1；(3)63.2%；【解析】【详解】(1)过氧乙酸相对分子质量12214167=36+=。(2)过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比()()=12214=6 1:创。(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数是316316+14+212632.%创。32.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的

33、产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品 6 g，放入 20 g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为 50 g。试计算：(1)生成二氧化碳的质量为多少 g。(2)样品中碳酸钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)2.2(2)5.3g(3)13.1%【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为 50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50

34、g=2.2g。故答案为：2.2；(2)设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106117442.2g106=442.2g117=442.2gxyxy解得 x=5.3g，y=5.85g。则样品中，碳酸钠的质量为 5.3g。(3)根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为 6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为 50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：6.55g100%=13.1%50g。