2019年湖北省恩施州中考化学试卷(含解析版).pdf

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1、第 1页（共 19页）2019 年湖北省恩施州中考化学试卷年湖北省恩施州中考化学试卷一、选择题。每题一、选择题。每题 2 分。分。1（2 分）下列属于物质化学性质的是（）A颜色、状态B密度、硬度C可燃性、酸碱性D熔点、沸点2（2 分）下列说法错误的是（）A室内着火时可以打开门窗，以减小火势B研发和使用易降解的塑料可以减小白色污染对环境的危害C利用氢能和太阳能可以减少碳的排放，符合低碳生活理念D火灾逃生时可以用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行，找到安全出口3（2 分）下列与氧气有关的描述正确的是（）A木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C用过氧化氢溶液制取氧气，需加催化剂

2、才能反应D足量的红磷在密闭容器中充分燃烧，可使空气体积减少约4（2 分）如图是水分解的微观示意图，有关说法错误的是（）A图中反应前后分子个数比为 2：1：1B图中共有 3 种分子C图示的化学反应属于分解反应D图中只有 2 种原子5（2 分）下列说法错误的是（）A化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变BFe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应铁元素的化合价从+2 降为 0CCO2+C2CO，此反应属于化合反应DFe+2HClFeCl2+H2，此反应属于置换反应6（2 分）下列说法错误的是（）A黄铜比纯铜的硬度大B冬天室内烧煤取暖，要注意通风，以免引起 CO 中毒第 2页（共 19页）C测

3、定溶液的 pH，不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液D将 10g 氯化钠溶于 100g 水中，可得到溶质质量分数为 10%的溶液7（2 分）下列说法错误的是（）A浓盐酸要密封保存，这与浓盐酸的挥发性有关B浓硫酸稀释时，应将水沿着器壁缓缓注入浓硫酸中C多吃新鲜蔬菜、水果，可以预防坏血病DKNO3属于盐类，是一种复合肥8（2 分）现有 X、Y、Z 三种金属，若把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；若把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y 表面有银析出，Z 没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（）AXYZBXZYCXZYDXYZ9（2 分）如图是 a、b

4、、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时 a 的饱和溶液，升温到 t2时仍为饱和溶液B降温可以使 c 的不饱和溶液变为饱和溶液Ct1时，a 和 c 的溶解度相等Dt2时，在 100g 水中加入 80gb 能形成 180g 溶液10（2 分）下列操作方法或解释不合理的是（）实验操作方法或解释A用量筒量取液体视线与液体凹液面的最低处齐平B软化硬水煮沸或蒸馏C除去 MnO2中少量 KCl溶解过滤洗涤干燥D将 3000L 氧气压缩到 20L 的钢瓶中因为分子变小了AABBCCDD第 3页（共 19页）二、解答题（共二、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 30 分）分）11（3 分）化

5、学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空。（1）2N2（填表示的意义）（2）硫酸锌（填化学式）（3）铝制器具抗腐蚀性强的原因（用化学方程式表示）12（4 分）我州具有丰富的硒资源。研究发现，硒（Se）在铁死亡过程中可增强基因的转录，对中风的营养和治疗有重要意义。图（a）是元素周期表的一部分，图（b）是硒元素原子的结构示意图，请根据要求填空：（1）硒的相对原子质量是，图中 X。（2）硒和硫元素的原子结构具有相同的，所以化学性质相似，都能形成阴离子，则硒的阴离子符号为。13（4 分）如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求填空：（1）制松花皮蛋的主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和

6、水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图（a）表示凉拌时加入食醋后可去除涩味，从微观角度分析，其化学反应的实质是。（2）图（b）是某家庭厨房的一角，从化学的视角观察或分析，你认为图中第层明显放置不合理，其原因是。（3）图（c）是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是（用第 4页（共 19页）化学方程式表示）。14（4 分）化学与人类生产、生活紧密相联，化学无处不在。（1）我州污染防治攻坚战今年作战目标为：全州二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、化学需氧量、氨氮排放总量较 2015 年分别下降 10%、8%、4%、3%、3%上述项目中，能形成酸雨的常见氧化物有，为减少有害气体的排放，

7、我可以（任写一条做法）。（2）多巴胺（C8H11O2N）由脑内分泌，是一种神经传导物质，有助于提高记忆力。确定多巴胺为脑内信息传递角色的研究者曾获得诺贝尔医学奖。多巴胺属于（填“无机物”或“有机物”），分子中氮元素的质量分数为（结果保留小数点后一位）。15（5 分）如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空：（1）图中可以制取氧气的发生装置有，装置 A 和 C 相比，C 的优点是。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式。（3）用 G 装置收集二氧化碳时，与发生装置连接的导管口为（填“a”或“b”），验证已收集满的方法和现象为。16（10 分）实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO 和 Na

8、OH 的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。查阅资料碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 Ca（OH）2分解温度为580，CaCO3分解温度为 825，Na2CO3的分解温度为 1744。提出问题碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？进行猜想若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有 CaO 和 NaOH；若变质，该碱石灰中可能含有 CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。实验过程第 5页（共 19页）（1）验证碱石灰是否变质：图中的 B

9、 为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用 A、B 装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入 A、B 中，连接好 A、B 装置，从（填“c”或“d”）端向 B 中缓缓通入水蒸气，观察 A 装置中的现象为，证明碱石灰已变质。（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有种可能性（填数字）。（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结论实验一取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；过滤

10、，得到滤渣 A 和滤液 B；向滤液 B 中加入足量 CaCl2溶液，静置；。操作的主要目的是：操作的现象：样品中一定有 Ca（OH）2实验二取干燥样品50g，控制在600内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；将中剩余固体控制在850内反复加热，冷却后称量。操作中称得固体质量为 45.5g；操作固体质量无变化。样品中一定没有（填化学式）探究结论通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是（填化学式），其中盐的质量分数为。反思与评价通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为；明白了碱石灰要密封保存的原因。第 6页（共 19页）2019 年湖北省恩施州中考化学试卷年湖

11、北省恩施州中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题。每题一、选择题。每题 2 分。分。1（2 分）下列属于物质化学性质的是（）A颜色、状态B密度、硬度C可燃性、酸碱性D熔点、沸点【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、颜色、状态属于物理性质，故选项错误；B、密度、硬度属于物理性质，故选项错误；C、可燃性、酸碱性属于化学性质，故选项正确；D、熔点、

12、沸点属于物理性质，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2（2 分）下列说法错误的是（）A室内着火时可以打开门窗，以减小火势B研发和使用易降解的塑料可以减小白色污染对环境的危害C利用氢能和太阳能可以减少碳的排放，符合低碳生活理念D火灾逃生时可以用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行，找到安全出口【分析】A根据室内着火的处理方法来分析；B根据减少白色污染的做法来分析；C根据低碳生活的做法来分析；D根据火场逃生的做法来分析。【解答】解：A室内着火时不能打开门窗，否则会造成空气流通

13、，火势蔓延，故错误；B研发和使用易降解的塑料可以减小白色污染对环境的危害，故正确；第 7页（共 19页）C利用氢能和太阳能可以减少碳的排放，符合低碳生活理念，故正确；D火灾逃生时可以用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行，找到安全出口，故正确。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记白色污染与防治措施，以及与之相关的知识。3（2 分）下列与氧气有关的描述正确的是（）A木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C用过氧化氢溶液制取氧气，需加催化剂才能反应D足量的红磷在密闭容器中充分燃烧，可使空气体积减少约【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝燃烧

14、的条件进行分析判断。C、根据过氧化氢溶液制取氧气进行分析判断。D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；B、把铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。C、用过氧化氢溶液制取氧气，不需加催化剂就能反应，错误；D、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧，可使空气体积减少约，正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。4（2 分）如图是水分解的微观示意图，有关说法错误的是（）A图中反应前后分子个数比为

15、2：1：1B图中共有 3 种分子C图示的化学反应属于分解反应D图中只有 2 种原子第 8页（共 19页）【分析】水分解的微观示意图表明，该反应为每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；每个水分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成，每个氢分子由 2 个 H 原子构成，每个氧分子由 2 个 O 原子构成；利用微观图所反映出的以上信息，对比分析反应前后原子的种类、数目的关系，对选项进行判断。【解答】解：A、由微粒的变化可知，图中反应前后分子个数比为 2：1：2，故 A 错误；B、由微粒的变化可知，图中共有 3 种分子，故 B 正确；C、图示的化学反应由一种物质生成了两种物质

16、，属于分解反应，故 C 正确；D、由微粒的构成可知，图中只有 2 种原子，故 D 正确。故选：A。【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，认清图示的含义及过程是解题的关键所在。5（2 分）下列说法错误的是（）A化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变BFe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应铁元素的化合价从+2 降为 0CCO2+C2CO，此反应属于化合反应DFe+2HClFeCl2+H2，此反应属于置换反应【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原

17、子的种类、总个数不变。【解答】解：A、化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变，该选项说法正确；B、此反应铁元素的化合价从+3 降为 0，该选项说法不正确；C、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，该选项说法正确；D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6（2 分）下列说法错误的是（）A黄铜比纯铜的硬度大第 9页（共 19页）B冬天室内烧煤取暖，要注意通风，以免引起 CO 中毒C测

18、定溶液的 pH，不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液D将 10g 氯化钠溶于 100g 水中，可得到溶质质量分数为 10%的溶液【分析】A根据合金的特点来分析；B根据防范煤气中毒的方法来分析；C根据测定溶液 pH 的方法来分析；D根据溶质的质量分数来分析解答。【解答】解：A一般合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，所以黄铜比纯铜的硬度大，故正确；B 含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳这种有毒气体，冬天室内烧煤取暖，要注意通风，以免引起 CO 中毒，故正确；C用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；不能

19、将 pH 试纸直接放在待测溶液中，否则会污染试剂，故正确；D将 10g 氯化钠溶于 100g 水中，可得到溶质质量分数为，故错误。故选：D。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法。7（2 分）下列说法错误的是（）A浓盐酸要密封保存，这与浓盐酸的挥发性有关B浓硫酸稀释时，应将水沿着器壁缓缓注入浓硫酸中C多吃新鲜蔬菜、水果，可以预防坏血病DKNO3属于盐类，是一种复合肥【分析】根据已有的物质的性质结合用途进行分析解答即可。【解答】解：A、浓盐酸要密封保存，这与浓盐酸的挥发性有关，正确；B、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，错误；C、多吃新鲜蔬菜、水果，能补充

20、维生素，故可以预防坏血病，正确；D、KNO3属于盐类，含有氮和钾两种元素，是一种复合肥，正确；故选：B。第 10页（共 19页）【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8（2 分）现有 X、Y、Z 三种金属，若把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；若把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y 表面有银析出，Z 没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（）AXYZBXZYCXZYDXYZ【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐

21、溶液中置换出来。可以较为容易的判断出 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序。【解答】解：由题中把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 可以反应产生氢气，Y 不反应，可知 X 位于氢之前，Y 位于氢后；而把 Y 和 Z 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，Z 表面没有变化说明 Y 位于银之前，Z 位于银之后。就是说 X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱应是 XYZ观察四个选项 A 正确。故选：A。【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力。9（2 分）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时 a 的饱和溶液，升温到 t

22、2时仍为饱和溶液B降温可以使 c 的不饱和溶液变为饱和溶液Ct1时，a 和 c 的溶解度相等Dt2时，在 100g 水中加入 80gb 能形成 180g 溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。第 11页（共 19页）【解答】解：A、a 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1时 a 的饱和溶液，升温到 t2时，变成不饱和溶液，故 A 错误；B、c 物质的溶解度随温度的

23、降低而增大，升温可以使 c 的不饱和溶液变为饱和溶液，故B 错误；C、通过分析溶解度曲线可知，t1时，a 和 c 的溶解度相等，故 C 正确；D、t2时，b 物质的溶解度小于 80g，所以在 100g 水中加入 80gb，不能形成 180g 溶液，故 D 错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10（2 分）下列操作方法或解释不合理的是（）实验操作方法或解释A用量筒量取液体视线与液体凹液面的最低处齐平B软化硬水煮沸或蒸馏C除去 MnO2中少量 KCl溶解过滤洗涤干燥D将 3000

24、L 氧气压缩到 20L 的钢瓶中因为分子变小了AABBCCDD【分析】A根据量筒的读数方法来分析；B根据硬水软化的方法来分析；C根据分离混合物的方法来分析；D根据分子的性质来分析。【解答】解：A量筒内的液体读数时，视线与液体凹液面的最低处齐平，故正确；B煮沸或蒸馏可以将硬水转化为软水，故正确；C氯化钾能溶于水，而二氧化锰难溶于水，所以可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去 MnO2中少量 KCl，故正确；D因为分子间存在着间隔，所以将 3000L 氧气压缩到 20L 的钢瓶中，故错误。故选：D。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据仪器的使用方法、硬水软化的方法、分离混合物的方法以及分子的性质

25、来分析即可。第 12页（共 19页）二、解答题（共二、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 30 分）分）11（3 分）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空。（1）2N2两个氮分子（填表示的意义）（2）硫酸锌ZnSO4（填化学式）（3）铝制器具抗腐蚀性强的原因4Al+3O22Al2O3（用化学方程式表示）【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1 个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的 1 个分子，每个分子的原子构成；铝和氧气反应生成氧化铝。【解答】解

26、：（1）2N2表示两个氮分子；（2）硫酸锌的化学式可以表示为 ZnSO4；（3）铝制器具抗腐蚀性强的原因：铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3。故填：两个氮分子；ZnSO4；4Al+3O22Al2O3。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。12（4 分）我州具有丰富的硒资源。研究发现，硒（Se）在铁死亡过程中可增强基因的转录，对中风的营养和治疗有重要意义。图（a）是元素周期表的一部分，图（b）是硒元素原子的结构示意图，请根据要求填空：（1）硒

27、的相对原子质量是78.96，图中 X6。（2）硒和硫元素的原子结构具有相同的最外层电子数，所以化学性质相似，都能形成阴离子，则硒的阴离子符号为Se2。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名第 13页（共 19页）称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，

28、达到 2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）硒的相对原子质量是 78.96，图中 X3428186；（2）硒和硫元素的原子结构具有相同的最外层电子数，所以化学性质相似，都能形成阴离子，则硒的阴离子带 2 个单位负电荷，可以表示为 Se2。故填：78.96；6；最外层电子数；Se2。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。13（4 分）如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求填空：（1）制松花皮蛋的主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图（a）表示凉拌时加入食醋后可去除涩味，从微观角度分析，其化学反应的实质是H+

29、与 OH结合成 H2O。（2）图（b）是某家庭厨房的一角，从化学的视角观察或分析，你认为图中第一层明显放置不合理，其原因是醋酸不能与小苏打放一起，因两者可以发生化学反应。（3）图（c）是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是Fe+CuSO4FeSO4+Cu（用化学方程式表示）。【分析】（1）根据酸能与碱发生中和反应，进行分析解答。（2）根据能发生化学反应的物质最好不要放在同一层，进行分析解答。（3）根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。【解答】解：（1）酸能与碱发生中和反应，制得的皮蛋中含大量的碱能与食醋中的醋酸第 14页（共 19页）发生中和反应，反应的实质是

30、 H+与 OH结合成 H2O。（2）从化学的视角观察或分析，你认为图中第一层明显放置不合理，醋酸不能与小苏打放一起，因两者可以发生化学反应。（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故答案为：（1）H+与 OH结合成 H2O；（2）一；醋酸不能与小苏打放一起，因两者可以发生化学反应（或固、液状态不同，合理即可）；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。14（4 分）化学与人类生产、生活紧密相联，化学无处不在。（1）我州污染防治攻坚战今年作战目标

31、为：全州二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、化学需氧量、氨氮排放总量较 2015 年分别下降 10%、8%、4%、3%、3%上述项目中，能形成酸雨的常见氧化物有二氧化硫、氮氧化物，为减少有害气体的排放，我可以乘公共交通工具或步行上学（合理即可）（任写一条做法）。（2）多巴胺（C8H11O2N）由脑内分泌，是一种神经传导物质，有助于提高记忆力。确定多巴胺为脑内信息传递角色的研究者曾获得诺贝尔医学奖。多巴胺属于有机物（填“无机物”或“有机物”），分子中氮元素的质量分数为9.2%（结果保留小数点后一位）。【分析】（1）正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水；酸雨主要由

32、化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答。（2）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。【解答】解：（1）正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，能形成酸雨的常见氧化物有二氧化硫、氮氧化物；为减少有害气体第 15页（共 19页）的排放，我们可以乘公共交通工具或步行上学（合理即可）。（2）多 巴 胺 是 含 碳 元 素

33、 的 化 合 物，属 于 有 机 物；氮 元 素 的 质 量 分 数 为100%9.2%。故答案为：（1）二氧化硫、氮氧化物；乘公共交通工具或步行上学（合理即可）；（2）有机物；9.2%。【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算、掌握有机物与无机物的区别等是正确解答本题的关键。15（5 分）如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空：（1）图中可以制取氧气的发生装置有ABC，装置 A 和 C 相比，C 的优点是便于控制化学反应速率，节约药品。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（3）用 G 装置收集二氧化碳时，与发生装置连接的导管口为b（

34、填“a”或“b”），验证已收集满的方法和现象为将点燃的木条靠近导管口 a，木条熄灭。【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。【解答】解：（1）图中可以制取氧气的发生装置有 A（利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取）B（利用氯酸钾和二氧化锰制取）C（利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取），装置 A和 C 相比，C 的优点是便于控

35、制化学反应速率，节约药品。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。第 16页（共 19页）（3）用 G 装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，与发生装置连接的导管口为 b，验证已收集满的方法和现象为：将点燃的木条靠近导管口 a，木条熄灭。故填：ABC；便于控制化学反应速率，节约药；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；b；将点燃的木条靠近导管口 a，木条熄灭。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16（10 分）实验室常用的干燥剂有

36、浓硫酸、碱石灰（CaO 和 NaOH 的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。查阅资料碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 Ca（OH）2分解温度为580，CaCO3分解温度为 825，Na2CO3的分解温度为 1744。提出问题碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？进行猜想若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有 CaO 和 NaOH；若变质，该碱石灰中可能含有 CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。实验过程（1）验证碱石灰是否变质：

37、图中的 B 为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用 A、B 装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入 A、B 中，连接好 A、B 装置，从c（填“c”或“d”）端向 B 中缓缓通入水蒸气，观察 A 装置中的现象为白色无水硫酸铜迅速变蓝，证明碱石灰已变质。（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有3种可能性（填数字）。（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：第 17页（共 19页）实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结

38、论实验一取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；过滤，得到滤渣 A 和滤液 B；向滤液 B 中加入足量 CaCl2溶液，静置；取操作中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。操作的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子操作的现象：溶液变红色样品中一定有 Ca（OH）2实验二取干燥样品 50g，控制在600内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；将中剩余固体控制在850内反复加热，冷却后称量。操作中称得固体质量为 45.5g；操作固体质量无变化。样品中一定没有CaCO3（填化学式）探究结论通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是Ca（OH）2、Na2CO3（填化学式），其中盐的质量分数

39、为63%。反思与评价通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；明白了碱石灰要密封保存的原因。【分析】白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和水反应生成碳酸钙和水；氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【解答】解：实验过程（1）连接好 A、B 装置，从 c 端向 B 中缓缓通入水蒸气，观察 A 装置中白色无水硫酸铜迅速变蓝，证明碱石灰已变质，是因为样品已经不能吸收水蒸气。故填：c；白色无水硫酸铜迅速变蓝。（2）碱石灰已完全变质，则样品成分：碳酸钠和氢氧化钙，或碳酸

40、钠和碳酸钙，或碳酸钠和氢氧化钙、碳酸钙。故填：3。第 18页（共 19页）（3）操作的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子；取操作中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；取干燥样品 50g，控制在 600内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量，称得固体质量为 45.5g，说明氢氧化钙分解生成水的质量：50g45.5g4.5g，操作固体质量无变化，说明样品中不含有碳酸钙，实验过程如下所示：实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结论实验一取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；过滤，得到滤渣 A 和滤液 B；向滤液 B 中加入足量 CaCl2溶液，

41、静置；取操作中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。操作的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子操作的现象：溶液变红色样品中一定有 Ca（OH）2实验二取干燥样品 50g，控制在600内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；将中剩余固体控制在850内反复加热，冷却后称量。操作中称得固体质量为 45.5g；操作固体质量无变化。样品中一定没有 CaCO3探究结论通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 Ca（OH）2、Na2CO3，氢氧化钙分解生成水的质量是 4.5g，则氢氧化钙质量：4.5g18.5g，其中盐（碳酸钠）的质量分数为：100%63%。故填：Ca（OH）2、Na2CO3；63%。反思与评价其中生成盐是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为第 19页（共 19页）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。