2017年四川省攀枝花市中考化学试卷(含解析版).pdf

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1、第 1页（共 36页）2017 年四川省攀枝花市中考化学试卷年四川省攀枝花市中考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 16 小题，每小题小题，每小题 2.5 分，满分分，满分 40 分）分）1（2.5 分）下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A钱学森B屠呦呦C张青莲D侯德榜2（2.5 分）银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（）AAuBAgCMgDHg3（2.5 分）开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是（）A天然气B核能C太阳能D风能4（2.5 分）下列物质中，由分子构成的是（）A镁B金刚石C氯化钠D水5（2.5 分）研究结果显示：用

2、2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生小苏打属于（）A盐B酸C碱D氧化物6（2.5 分）洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质正丙硫醇切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（）A分子大小发生改变B分子之间有间隔C分子在不断运动D分子可以再分7（2.5 分）小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠这说明空气中有（）A氮气B水蒸气C二氧化碳D氧气8（2.5 分）攀枝花市某地的土壤呈弱碱性下列农作物中，适宜在该地种植的是（）选项ABCD农作物茶树油菜棉花甘 草适宜作物生长的 pH5.05.55.86.76.06.87.28.5AABBCC

3、DD9（2.5 分）下列各图所示实验操作中，正确的是（）第 2页（共 36页）A测溶液的 pHB读出液体体积C稀释浓硫酸D移走蒸发皿10（2.5 分）下列现象中，没有发生化学变化的是（）A浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B建筑工地上生石灰长时间露天放置C盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体D敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出11（2.5 分）雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：3O22O3下列说法中正确的是（）A等质量的 O2与 O3所含原子数相等BO2转化为 O3属于物理变化CO2与 O3的相对分子质量相等DO2与 O3都是化合物12（2

4、.5 分）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AH2O2BH2OCKClO3DKMnO413（2.5 分）在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀有关说法错误的是（）A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应可能是中和反应14（2.5 分）活性炭可处理大气污染物 NO在一定条件下的密闭容器中，NO第 3页（共 36页）气体与活性炭中的 C 反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体测得各物质的质量如下表所示：物质质量/g反应时间/min活性炭NO甲乙028.725.0000428.001.40 x2.64下列说法正确的是（）A生

5、成甲、乙的分子数之比为 1：1B反应消耗的 C 与 NO 的质量之比为 2：5Cx 的值为 26.76D反应中活性炭只起吸附作用15（2.5 分）某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）ACaC2O4xH2O 中 x=2B500650范围内的残留固体为 CaC2O4C 固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3+COD8000C 以上时，固体成分的化学式为 CaCO316（2.5 分）用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行如下实验：第 4页（共 36页）下列说法正确

6、的是（）A8.32g 混合物中含铁粉 7.04gB无色气体质量为 0.20gC溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20gD实验中参与反应的 H2SO4的质量为 9.80g二、填空题（共二、填空题（共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 19 分）分）17（4 分）用化学用语填空：（1）4 个钾离子（2）4 个二氧化硫分子（3）干冰的化学式（4）由 4 个磷原子构成的单质分子18（6 分）我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称 LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域请回答下列问题：（1）有以下微粒的结构示意图：上述微粒中，属于硅原子的是（填序号），属于阳离

7、子的是（填序号），化学性质相似的是（填序号），D 粒子的化学符号为（2）镓（Ga）的原子结构示意图为，x=磷化镓也是制造LED 的一种材料，其化学式为19（5 分）铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬（Cr2O3）、铬酸钠（Na2CrO4）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）等是工业中有重要作用的物质有如下反应：第 5页（共 36页）Cr2O3+3Ca2Cr+3CaO2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+X+H2O回答下列问题：（1）反应中X的化学式为 在上述反应中，属于置换反应的是，反应后铬元素化合价升高的是（2）CaCaCrO4电池

8、是战术导弹的常用电源向 Na2CrO4溶液中加入 CaCl2溶液可得 CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是20（4 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1时，将 25g 丙固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。（2）现有操作步骤：a溶解b过滤c降温结晶 d加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填序号）。（3）将 t2时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到 t1，其溶质质量分数由大到小的顺序是。（4）向 100g t2的水中加入 55g 甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因

9、可能是。三、解答题（共三、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 17 分）分）21（5 分）生活中处处有化学知识回答下列问题：（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作用（2）常用检验水样是否属于硬水 若为硬水，常采取的方法降低硬度（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会第 6页（共 36页）使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是 正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是22（5 分）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示回答下列问题：（1）ab 段发生反应的化学方程式是（2）bc

10、段发生反应的化学方程式是（3）cd 段压强变化的主要原因是23（7 分）工业上常利用石灰浆主要成分为 Ca（OH）2制备化工原料 KClO3的流程如下：已知：反应 1 为：6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.0回答下列问题：（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，该操作中玻璃棒的作用是（2）Ca（ClO3）2的名称是对于反应 1，参加反应的 Cl2中有一部分Cl 的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的 Cl

11、与化合价降低的 Cl 的个数比为（3）反应 2 为 KCl 与 Ca（ClO3）2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原第 7页（共 36页）因是溶液 A 中含有的溶质为 CaCl2和（填化学式）（4）上述流程中析出的 KClO3晶体表面通常吸附有 Ca2+、Cl等杂质离子，过滤时洗涤 KClO3晶体，应选用下列中的饱和溶液（填编号）AKClBCaCl2CKClO3DNa2CO3四、解答题（共四、解答题（共 2 小题，满分小题，满分 12 分）分）24（5 分）某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH 含量不少于 96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分

12、进行探究。【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？【查阅资料】工业制取 NaOH 的反应原理是2NaCI+2H2O2NaOH+H2+CI2，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为 NaCI 和 Na2CO3。小组同学猜想含有 NaCI 的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有 Na2CO3的理由是。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论步骤：取少量固体样品溶于水。固体溶解，溶液温度明显上升猜想正确步骤：待步骤中溶液冷却后，向溶液中滴加过量。开始无明显变化，后产生气泡步骤：向步骤所得溶液中滴加溶液。产生白色沉淀【实验反思】步骤所得溶液中的溶质除 NaCI

13、外，还有。25（7 分）氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁已知：氯化铁易与水反应；在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成 FeCl2和 HCl碱石灰中含有 CaO 与 NaOH小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）第 8页（共 36页）回答下列问题：（1）实验开始前应先检验装置的气密性请叙述检验装置 A 气密性的方法：关闭活塞，（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：ad（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是（4）装置 C 中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和（5）实验过程中，在点燃装置 D 中的酒精灯之前，从安全角度考

14、虑必须要进行的操作是五、解答题（共五、解答题（共 2 小题，满分小题，满分 12 分）分）26（4 分）施肥是农业增产的重要手段，CO（NH2）2、（NH4）2HPO4是常用的化学肥料回答下列问题：（1）（NH4）2HPO4中 N 和 H 原子的个数比为（2）CO（NH2）2的相对分子质量（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮若需补充磷 3.1kg 和氮 7.0kg，则至少需要施用kg（NH4）2HPO4和kg CO(NH2)2第 9页（共 36页）27（8 分）工业合成盐酸中通常溶有少量的 FeCl3工业合成盐酸的国家质量标准规定：含 HCl 的质量分数31.0%或含铁（以 Fe

15、 计）的质量分数0.01%的产品均为不合格产品某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示请你计算产品中含 HCl 的质量分数和含铁（以 Fe 计）的质量分数，并判断该批次产品是否合格（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）第 10页（共 36页）2017 年四川省攀枝花市中考化学试卷年四川省攀枝花市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 16 小题，每小题小题，每小题 2.5 分，满分分，满分 40 分）分）1（

16、2.5 分）下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A钱学森B屠呦呦C张青莲D侯德榜【考点】51：化学的历史发展过程【专题】151：课本知识同类信息【分析】根据钱学森、屠呦呦、张青莲、侯德榜的主要贡献判断【解答】解：A、钱学森是我国著名数学家，故错误；B、屠呦呦发现了青蒿素，故错误；C、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故正确；D、候德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故错误。故选：C。【点评】了解化学研究的历史和成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向2（2.5 分）银

17、针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（）AAuBAgCMgDHg【考点】C3：元素的符号及其意义【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【解答】解：A、银的元素符号是 Ag，Au 是金元素的元素符号，故选项错误。B、银的元素符号是 Ag，故选项正确。C、银的元素符号是 Ag，Mg 是镁元素的元素符号，故选项错误。D、银的元素符号是 Ag，Hg 是汞元素的元素符号，故选项错误。第 11页（共 36页）故选：B。【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常

18、见的元素符号是正确解答本题的关键。3（2.5 分）开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是（）A天然气B核能C太阳能D风能【考点】HE：资源综合利用和新能源开发【专题】213：化学与能源；331：化学物质的分类思想【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。B、核能属于新能源，故选项错误。C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。D、风能是清洁、无污染的新能源，故选

19、项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。4（2.5 分）下列物质中，由分子构成的是（）A镁B金刚石C氯化钠D水【考点】C9：物质的构成和含量分析【专题】331：化学物质的分类思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。B、金刚石

20、属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。第 12页（共 36页）C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键5（2.5 分）研究结果显示：用 2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生小苏打属于（）A盐B酸C碱D氧化物【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类【分析】小苏打

21、是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，进行分析判断【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。故选：A。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键6（2.5 分）洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质正丙硫醇切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（）A分子大小发生改变B分子之间有间隔C分子在不断运动D分子可以再分【考点】BA：分子的定义与分子的特性【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

22、同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人会流眼泪。第 13页（共 36页）A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。B、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。C、由于分子是在不断的运动的，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，故选项正确。D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子可分无关，故选项错误。故选：C。【点评】本题难

23、度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7（2.5 分）小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠这说明空气中有（）A氮气B水蒸气C二氧化碳D氧气【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【专题】521：空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四小林从冰箱里拿出冰冻

24、的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有水蒸气【解答】解：A、氮气在该条件下不会液化，故选项错误；B、林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有水蒸气，故选项正确；C、二氧化碳在该条件下不会液化，故选项错误；D、氧气在该条件下不会液化，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空第 14页（共 36页）题中8（2.5 分）攀枝花市某地的土壤呈弱碱性下列农作物中，适宜在该地种植的是（

25、）选项ABCD农作物茶树油菜棉花甘 草适宜作物生长的 pH5.05.55.86.76.06.87.28.5AABBCCDD【考点】99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【专题】525：常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；根据攀枝花市某地的土壤呈弱碱性、植物适宜生成的 pH 范围，判断出能在弱碱性土壤中生成的作物【解答】解：火攀枝花市某地的土壤呈弱碱性，则其 pH 略大于 7。A、茶树适宜生长的 pH 为 5.05.5，适宜在弱酸性的环境下生长，故选项错误。B、油菜适宜生长的 pH 为 5.86

26、.7，pH 略小于 7，适宜在弱酸性的环境下生长，故选项错误。C、棉花适宜生长的 pH 为 6.06.8，适宜在弱酸性的环境下生长，故选项错误。D、甘草适宜生长的 pH 为 7.28.5，pH 略大于 7，较适宜在火攀枝花市某地种植，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系并能灵活运用是正确解答本题的关键9（2.5 分）下列各图所示实验操作中，正确的是（）A测溶液的 pHB读出液体体积第 15页（共 36页）C稀释浓硫酸D移走蒸发皿【考点】42：测量容器量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定【专题】1

27、37：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线

28、没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10（2.5 分）下列现象中，没有发生化学变化的是（）A浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B建筑工地上生石灰长时间露天放置C盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体D敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

29、第 16页（共 36页）【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【专题】512：物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。B、建筑工地上生石灰长时间露天放置过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。C、盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化。D、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是

30、否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化11（2.5 分）雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：3O22O3下列说法中正确的是（）A等质量的 O2与 O3所含原子数相等BO2转化为 O3属于物理变化CO2与 O3的相对分子质量相等DO2与 O3都是化合物【考点】A7：单质和化合物的判别；CB：氧元素组成的单质；D8：相对分子质量的概念及其计算；E3：化学变化和物理变化的判别【专题】522：氧气、氢气的性质与用途【分析】根据已有的知识进行分析，臭氧和氧气都是有氧元素组成的单质，分子构成不同，属于不同的单质据此分析【解

31、答】解：A、等质量的 O2与 O3所含原子数相等，说法正确；B、氧气转变成臭氧，生成了新物质，属于化学变化，说法错误；C、氧气和臭氧的分子结构不同，O2与 O3的相对分子质量不相等；错误；第 17页（共 36页）D、氧气和臭氧的分子结构不同，因此都是由氧元素组成的不同单质，说法错误；故选：A。【点评】本题考查了由氧元素组成的单质，完成此题，可以依据物质的元素的组成以及题干提供的信息进行12（2.5 分）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AH2O2BH2OCKClO3DKMnO4【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】根据化学方程

32、式可以判断各种物质分解产生氧气的质量【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2H2O22H2O+O2、2H2O2H2+O2，由化学方程式可知，质量相同的下列四种物质，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化成氧气，而氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氯酸钾和水中的一种，设氯酸钾和水的质量都是 x，质量为 x 的氯酸钾中氧元素的质量为：x100%=0.39x，质量为 x 的水中氧元素的质量为：

33、x100%=0.89x，由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。故选：B。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性13（2.5 分）在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀有关说法错误的是（）第 18页（共 36页）A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应可能是中和反应【考点】97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质【专题】527：常见的盐 化学肥料【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析；B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；C、根据氯化钡和碳酸

34、钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行分析；D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行分析【解答】解：A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，故 A 正确；B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故 B 正确；C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，碳酸钡溶于盐酸，故 C 正确；D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，而氯化钡属于盐，所以不可能是中和反应，故 D 错误。故选：D。【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成14（2.5 分）活性炭可处理大气污染物 NO在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭

35、中的 C 反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体测得各物质的质量如下表所示：物质质量/g反应时间/min活性炭NO甲乙028.725.0000428.001.40 x2.64下列说法正确的是（）A生成甲、乙的分子数之比为 1：1B反应消耗的 C 与 NO 的质量之比为 2：5第 19页（共 36页）Cx 的值为 26.76D反应中活性炭只起吸附作用【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析活性炭、一氧化氮、乙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反

36、应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了 28.72g28g=0.72g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为 0.72g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为 5g1.4g=3.6g；乙是生成物，生成的乙的质量为 2.64g0g=2.64g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为 4.32g2.64g=1.68g，故 x 的数值为 1.68g。A、由质量守恒定律可知，甲、乙分别为氮气和二氧化碳，由题意，生成甲、乙两物质分子数之比为：=1：1，正确；B、反应

37、消耗的 C 与 NO 的质量之比为：0.72：3.6=1：5，错误；C、x 的数值为 1.68，错误；D、反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律15（2.5 分）某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）第 20页（共 36页）ACaC2O4xH2O 中 x=2B500650范围内的残留固体为 CaC2O4C 固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaC

38、O3+COD8000C 以上时，固体成分的化学式为 CaCO3【考点】9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【专题】527：常见的盐 化学肥料【分析】A、根据图象可知 0200是晶体失去结晶水的过程进行解答；B、根据 400时草酸钙分解进行解答；C、根据 400时草酸钙分解进行解答；D、根据图象可知 600时发生碳酸钙分解反应进行解答。【解答】解：A、根据图象可知 0200是晶体失去结晶水的过程，14.6 克CaC2O4xH2O 失去水后生成 12.8 克 CaC2O4，根据CaC2O4xH2OCaC2O4，128+18x12814.6g12.8g解得 x1，故 A 错误；B、40

39、0时草酸钙分解，所以 500650范围内的残留固体不可能是 CaC2O4，故 B 错误；C、400时草酸钙分解，所以固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时发生的反应为第 21页（共 36页）CaC2O4CaCO3+CO，故 C 正确；D、根据图象可知 600时发生碳酸钙分解反应，800时分解完全，则 800以上时，固体成分为氧化钙，故 D 错误。故选：C。【点评】本题通过实验的方式探究了草酸钙的性质，属于应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生对图象的分析应用能力。16（2.5 分）用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行

40、如下实验：下列说法正确的是（）A8.32g 混合物中含铁粉 7.04gB无色气体质量为 0.20gC溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20gD实验中参与反应的 H2SO4的质量为 9.80g【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜。同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。据此计算。【解答】解：由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜。同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成

41、氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。设与硫酸铜反应的铁的质量为 x，与氧化铜反应的硫酸质量为 y，生成的硫酸亚铁的质量为 z，氧化铜的质量为 wCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu第 22页（共 36页）可得关系式为FeH2SO4FeSO4CuCuO56981526480 xyz1.28gw=x=1.12gy=1.96gz=3.04gw=1.6g则和硫酸反应的铁的质量为 8.32g1.12g1.6g=5.6g设铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为 a，生成的氢气的质量为 b，消耗的硫酸的质量为 cFe+H2SO4=FeSO4+H256981522

42、5.6gcab=a=15.2gb=0.2gc=9.8gA、8.32g 混合物中含铁粉为 8.32g1.6g=6.72g；错误；B、无色气体质量为 0.20g，正确；C、溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20g+3.04g=18.24g。错误；D、实验中参与反应的 H2SO4的质量为 1.96g+9.8g=11.76g。错误；故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、填空题（共二、填空题（共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 19 分）分）17（4 分）用化学用语填空：第 23页（共 36页）（1）4 个钾离子4

43、K+（2）4 个二氧化硫分子4SO2（3）干冰的化学式CO2（4）由 4 个磷原子构成的单质分子P4【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（3）干冰是固态的二氧化碳，写出其化学式即可（4）根据题意，1 个分子由 4 个磷原子构成，进行分析解答【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示

44、该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略 若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 4 个钾离子可表示为：4K+（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 4 个二氧化硫分子可表示为：4SO2（3）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2（4）1 个分子由 4 个磷原子构成，其化学式为：P4故答案为：（1）4K+；（2）4SO2；（3）CO2；（4）P4【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是

45、正确解答此类题的关键18（6 分）我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称 LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域请回答下列问题：（1）有以下微粒的结构示意图：第 24页（共 36页）上述微粒中，属于硅原子的是14（填序号），属于阳离子的是E（填序号），化学性质相似的是AB（填序号），D 粒子的化学符号为S2（2）镓（Ga）的原子结构示意图为，x=3磷化镓也是制造LED 的一种材料，其化学式为GaP【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；D1：化学式的书写及意义【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据硅原子的质子数、阳离子的质子数大于电子数、最

46、外层电子数相同的化学性质相似分析，（2）根据核内质子数=核外电子数考虑，左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数；根据化学式的书写方法分析；【解答】解：（1）硅原子的质子数为 14，故属于硅原子的是 C；E 的质子数大于电子数属于阳离子，AB 的最外层电子数相同故化学性质相似；D 的质子数是16，电子数是 18，故是硫离子；（2）核内质子数=核外电子数，所以 x 的值是 312818=3；镓的最外层电子数是 3，显+3 价，磷最外层 5 个电子易得 3 个电子，显3 价，所以磷化镓表示 GaP；答案：（1）C；E；AB；S2；（2）3；GaP【点评】解答本题关键是知道原子内各量的关系，熟悉

47、化学式的写法19（5 分）铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬（Cr2O3）、铬酸钠（Na2CrO4）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）等是工业中有重要作用的物质有如下反应：Cr2O3+3Ca2Cr+3CaO2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+X+H2O回答下列问题：第 25页（共 36页）（1）反应中 X 的化学式为Na2SO4在上述反应中，属于置换反应的是，反应后铬元素化合价升高的是（2）CaCaCrO4电池是战术导弹的常用电源向 Na2CrO4溶液中加入 CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是Na2CrO4+C

48、aCl2CaCrO4+2NaCl【考点】AF：物质的相互转化和制备【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；（2）根据反应物、生成物，书写化学方程式【解答】解：（1）由 2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+X+H2O 可知，反应前 Na 原子是 4 个，反应后应该是 4 个，两个 Na 原子包含在 X 中；反应后 Cr 原子是 2个，反应前是 2 个；反应前 S 原子是 1 个，反应后应该在 X 中有 1 个；反应后氢原子是 2 个，反应前应该是 2 个；反应前 O 原子是 12 个，反应后已有 8个，则 X 中有 4

49、个；由分析可知，每个 X 中含有 2 个 Na 原子和 1 个硫原子，有 4 个 O 原子，故化学式是 Na2SO4根 据 Cr2O3+3Ca2Cr+3CaO；2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O；2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+X+H2O，则反应为置换反应；而反应中铬元素由 Cr2O3化合价Cr，则由+30，故降低；反应中铬元素由 Cr2O3Na2CrO4，则由+3+6，故化合价升高；反应中铬元素由Na2CrO4Na2Cr2O7，则由+6+6，故化合价不变故在上述反应中，属于置换反应的是，反应后铬元素化合价升高的是（2）CaCaCrO4电池是战术导弹的常用

50、电源向 Na2CrO4溶液中加入 CaCl2溶液可得 CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是 Na2CrO4+CaCl2CaCrO4+2NaCl故答案为：（1）Na2SO4；（2）Na2CrO4+CaCl2CaCrO4+2 NaCl【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础20（4 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：第 26页（共 36页）（1）t1时，将 25g 丙固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为61g。（2