2018年湖北省荆门市中考化学(教师版).pdf

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1、第 1页（共 14页）2018 年湖北省荆门市中考化学试卷（教师版）年湖北省荆门市中考化学试卷（教师版）一、选择题。一、选择题。1（3 分）学化学、用化学。下列说法正确的是（）A提倡少开私家车。大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致B为增加节日氛围，节日期间提倡大量燃放烟花炮竹C醋酸除水垢利用的是物理变化D农业上提倡使用农家肥，因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料【考点】65：防治空气污染的措施；E3：化学变化和物理变化的判别菁优网版 权所有【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。A、提倡少开私家车，大力推广

2、共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致正确；B、为增加节日氛围，节日期间提倡大量燃放烟花炮竹错误，会引起空气污染；C、醋酸除水垢利用的是物理变化错误，生成醋酸钙等，属于化学变化；D、农业上提倡使用农家肥，因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料错误，不能在田间焚烧秸秆，会污染空气。【解答】解：A、提倡少开私家车，大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致正确；故选项正确；B、为增加节日氛围，节日期间提倡大量燃放烟花炮竹错误，会引起空气污染；故选项错误；C、醋酸除水垢利用的是物理变化错误，生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；D、农业上提倡使用农家肥，因此农民可以在田间焚

3、烧秸秆作为农田肥料错误，不能在田间焚烧秸秆，会污染空气；故选项错误；故选：A。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。2（3 分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）A少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖B用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中第 2页（共 14页）C用 100mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液D用托盘天平称量某固体样品的质量为 5.00 克【考点】42：测量容器量筒；43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用菁优网版 权所有【分析】A、

4、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析；C、根据量简的使用原则进行分析；D、根据托盘天平的精确度是 0.1g 进行分析。【解答】解：A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故 A 正确；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故 B 错误；C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，应该用 10mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液，故 C 错误；D、托盘天平的精确度是 0.1g，不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为 5.00

5、克，故D 错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3（3 分）下列说法不正确的是（）ACO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应B液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品C超市里卖的纯净水是纯净物D露天焚烧垃圾会增加空气中的 PM2.5【考点】64：空气的污染及其危害；6S：二氧化碳对环境的影响；A5：纯净物和混合物的判别；H9：石油加工的产物菁优网版 权所有【分析】A、根据产生温室效应的气体解答；B、根据石油的加工产品解答；C、根据超市里卖的纯净水是混合物解答；D、根据露天焚烧垃圾会增加空气中的 PM2.

6、5解答。第 3页（共 14页）【解答】解：A、CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应，正确；B、液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品，正确；C、超市里卖的纯净水是混合物，错误；D、露天焚烧垃圾会增加空气中的 PM2.5，正确；故选：C。【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。4（3 分）下列描述正确的是（）A铁丝在 O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生B金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C加热高锰酸钾可以制取 O2，液化空气也可以制取 O2，两者都属于化学变化D硫在 O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【考点】68：氧气的化学性质；85：金属的化

7、学性质；E3：化学变化和物理变化的判别菁优网版权所有【分析】A、根据铁丝在 O2中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据金属铝的化学性质，进行分析判断。C、根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，液化空气制取 O2利用的是分离液态空气的方法，进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，液化空气制取 O2利用的是

8、分离液态空气的方法，分别属于化学变化、物理变化，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、氧气的化学性质、物理变化与化学变化的判别方法是正确解答本题的关键。5（3 分）下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（）第 4页（共 14页）A金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质B“富硒大米”中的硒指的是元素C电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气DO2、Na+质子数和电子数都不同【考点】71：电解水实验；B6：原子和离子的相互转化；C1：元素的概念；CA：碳元素

9、组成的单质菁优网版 权所有【分析】A、根据金刚石、石墨和 C60的结构分析；B、“富硒大米”中的硒指的是元素；C、电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素；D、O2、Na+质子数不同，电子数相同。【解答】解：A、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，性质不同，错误；B、“富硒大米”中的硒指的是元素，正确；C、电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素，错误；D、O2、Na+质子数不同，电子数相同，错误。故选：B。【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。6（3 分）石油裂解气中含有 C2H4和 C4H8，二者以任意比例混和时，下列判断不正确的是（）A完全燃烧时

10、生成 CO2和 H2O 的质量比为定值B不完全燃烧时生成 CO、CO2和 H2O，若产物 H2O、CO2分别为 18g、22g，则 CO 为l4gC混合气中碳的质量分数为D混合气总质量一定时，消耗 O2不一定为定值【考点】DG：有关化学式的计算和推断菁优网版 权所有【分析】A根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；B根据化学式进行分析计算；C根据化学式与物质的组成来分析；D根据燃烧是否完全来分析。第 5页（共 14页）【解答】解：A因为 C2H4和 C4H8中，碳元素与氢元素的质量比相等，所以完全燃烧制生成 CO2和 H2O 的质量比为定值，故正确；B因为 C2H4和 C4H8中碳元素与氢元素的

11、质量均为：6：1；不完全燃烧时生成 CO、CO2和 H2O，若产物 H2O、CO2分别为 18g、22g，水中氢元素的质量为：18g2g；则混合物中碳元素的质量为：2g612g，22g 二氧化碳中碳元素的质量为：22g6g，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g6g6g，则一氧化碳的质量为：6g14g，故正确；C因为 C2H4和 C4H8中碳元素与氢元素的质量均为：6：1；，所以混合气中碳的质量分数为，故正确；D 混合气总质量一定时，混合气体完全燃烧与不完全燃烧所消耗的氧气的质量是不同的，故错误。故选：D。【点评】本题考查质量守恒定律及其应用、有关化学式的计算等，难度较大。7（3 分）甲乙丙三种物

12、质均不含结晶水，溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）A甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B将 A 点降温到 t1甲乙丙均变为不饱和溶液Ct2时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大D将甲中 A 点变成 B 点可采用恒温蒸发溶剂的方法【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版 权所有【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质第 6页（共 14

13、页）的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯，故 A 正确；B、A 点对应的溶解度数值都大于 t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度数值，所以将 A点降温到 t1甲乙丙均变为饱和溶液，故 B 错误；C、通过分析溶解度曲线可知，t2时，丙物质的溶解度最大，所以甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大，故 C 正确；D、A 点在甲物质的溶解度曲线的下方，所以将甲中 A 点变成 B 点可采用恒温蒸发溶剂的方法，故 D

14、 正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8（3 分）某兴趣小组在研究 ZnCu 合金、ZnFe 合金、FeAl 合金、FeCu 合金时，发现其中一种合金 6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g 气体，该合金可能是（）AZnCu 合金BZnFe 合金CFeAl 合金DFeCu 合金【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算菁优网版 权所有【分析】铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组

15、成。【解答】解：铜不能和稀盐酸反应；设 6.5g 锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为 x，Zn+2HClZnCl2+H26526.5gx解得：x0.2g设 6.5g 铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为 y，Fe+2HClFeCl2+H25626.5gy第 7页（共 14页）解得：y0.23g；设 6.5g 铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为 Z，2Al+6HCl2AlCl3+3H25466.5gz解得：z0.72g，由以上计算可知，A、6.5gZnCu 合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.2g，故 A 不符合题意；B、6.5gFeZn 合金与足量的稀盐酸充

16、分反应，产生氢气的质量只能大于 0.2g 小于 0.23g，故 B 不符合题意；C、6.5gFeAl 合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.23g 小于 0.72g，在其中包含 0.5g，故 C 符合题意；D、6.5gFeCu 合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.23g，故 D 不符合题意。故选：C。【点评】本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题。二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 19 分）分）9（6 分）化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：（1）画出

17、 O2的结构示意图。（2）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氨钠（填名称）的溶液。（3）乙醇不能（填“能”或“不能”）导电。（4）干冰不是（填“是”或者“不是”）冰。（5）电解水时加少量 NaOH 以增强导电性。但电解过程中 NaOH 不发生反应。则电解后溶液的 pH增大（填”增大”、“减小”或者“不变”）。第 8页（共 14页）（6）氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均放出（填“放出”或“吸收”）热量。【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；6P：二氧化碳的物理性质；96：溶液的导电性及其原理分析；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；B8：原子结构示意图与离子结

18、构示意图；E5：物质发生化学变化时的能量变化菁优网版 权所有【分析】（1）根据离子结构示意图画法分析；（2）掌握硫酸使用的注意事项；（3）根据物质的导电性分析；（4）干冰是二氧化碳的固体；（5）根据电解水生成氢气和氧，水的质量变小，氢氧化钠质量不变，碱性增强解答；（6）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应。【解答】解：（1）氧离子是由氧原子得到两个电子得到的，结构示意图为，（2）根据硫酸使用的注意事项，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；（3）乙醇由乙醇分子构成，不含自

19、由移动的离子或电子，所以不能导电，（4）干冰是二氧化碳的固体，不是冰；（5）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，氢氧化钠质量不变，碱性增强，溶液的 pH增大。（6）生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应；镁与稀盐酸反应，放出大量的热，属于放热反应。故答案为：（1）；（2）碳酸氨钠；（3）不能；（4）不是；（5）增大；（6）放出。【点评】此题考查多个知识点，涉及知识面较广，但属于基础知识的考查，值得学生熟练掌握此题。10（7 分）请从 H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca 中选取相关元素，用合适的化学用语填空。（1）已知 NO2，请标出 N（NO2）3中加点 N 的化合价+3（2）含有 2 核

20、 10 电子的阴离子OH第 9页（共 14页）（3）厨房最常见的调味品NaCl（填化学式，以下均同）（4）可作复合肥的盐KNO3。（5）实验室中可在 MnO2催化下制 O2的物质H2O2（含 2 种元素）、KClO3（含3 种元素）（6）可作补钙剂的物质CaCO3。【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义菁优网版 权所有【分析】化合物中元素化合价代数和为零；氯化钠是一种常用调味品；含有氮元素、磷元素、钾元素三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥；在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；碳酸钙中含有钙元素，可以用作补钙剂。【解答】解：（1）已知 NO2

21、，说明 NO2的化合价是1，设加点氮元素化合价为 x：根据题意有：x+（1）30，x+3，故填：+3。（2）含有 2 核 10 电子的阴离子是氢氧根离子，每个氢氧根离子带 1 个单位负电荷，可以表示为 OH。故填：OH。（3）厨房最常见的调味品是氯化钠，氯化钠中，钠元素的化合价是+1，氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠中钠原子和氯原子的个数比是 1：1，可以表示为 NaCl。故填：NaCl。（4）可作复合肥的盐是硝酸钾，硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，硝酸根化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硝酸钾中钾原子和硝酸根的个数比是 1：1，可以表示为 KNO

22、3。故填：KNO3。（5）实验室中可在 MnO2催化下制 O2的物质是过氧化氢、氯酸钾，每个过氧化氢分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成，氯酸钾中钾原子和氯酸根个数比是 1：1，因此过氧化氢、氯酸钾可以表示为 H2O2、KClO3。故填：H2O2；KClO3。第 10页（共 14页）（6）可作补钙剂的物质是碳酸钙，碳酸钙中，钙原子和碳酸根的个数比是 1：1，可以表示为 CaCO3。故填：+3；OH；NaCl；KNO3；H2O2；KClO3；CaCO3。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。11（6 分）AI

23、 均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如图，部分产物己略去。己知 A 是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分，D 为液体，F 为气体，I 能与 A 反应生成个数比为 1：2 的+2 价、+3 价铁盐。（1）写出下列物质的化学式 CCaCl2、HFe。（2）上述中属于化合反应的是、属于分解反应的是。（3）写出 GH 的化学反应方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）写出 I 和 A 反应的化学反应方程式Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O。【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版 权所有【分析】

24、根据题干提供的信息进行分析解答，A 是人体胃酸的主要成分，故 A 是盐酸，B 是大理石的主要成分，故 B 是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D 为液体，故 D 是水，F 为气体，故 F 是二氧化碳，C 是氯化钙；I 能与 A 反应生成个数比为 1：2 的+2 价、+3 价铁盐，故 I 是四氧化三铁，二氧化碳和碳高温反应生成的 G是一氧化碳，一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的 H 是铁，水通电生成的 E 是氧气，据此解答。【解答】解：A 是人体胃酸的主要成分，故 A 是盐酸，B 是大理石的主要成分，故 B 是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D 为液体，故 D 是水

25、，F 为气体，故 F 是二氧化碳，C 是氯化钙；I 能与 A 反应生成个数比为 1：2 的+2 价、+3 价铁盐，故 I 是四氧化三铁，二氧化碳和碳高温反应生成的 G 是一氧化碳，一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的 H 是铁，水通电生成的 E 是氧气，带入框图，推断合理；第 11页（共 14页）（1）C 是氯化钙，H 是铁，故填：CaCl2；Fe；（2）是碳酸钙和盐酸的反应，属于复分解反应，是水通电分解生成氢气和氧气的反应，属于分解反应，是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于基本反应类型，是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，属于化合反应，故填：；（3）G H

26、是 一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 高 温 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，故 填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故填：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三三、（6 分）实验探究题：分）实验探究题：12（6 分）已知某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝实验必须要有用到的试剂：盐

27、酸、NaOH 溶液【查阅资料】硅不能与盐酸反应，但能与 NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2铝与NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaAlO2与 H2，则 铝 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。【提出猜想】猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有铝实验步骤及现象：取一定量生铁合金，加入过量的盐酸，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。实验结论：猜想一正确。若步骤

28、中实验现象为无现象。则猜想二正确。【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；G5：书写化学第 12页（共 14页）方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版 权所有【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气。【解答】解：【查阅资料】铝与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2与 H2，则铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。故填：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。【提出猜想】猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外。还

29、含有硅猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有铝故填：铝。实验步骤及现象：取一定量生铁合金，加入过量的盐酸，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生，说明至少铁和稀盐酸反应生成了氢气。故填：盐酸。取步骤中的滤渣，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出，是因为碳不能和氢氧化钠反应，硅和氢氧化钠反应生成了氢气。故填：氢氧化钠溶液。实验结论：由可知生铁中含有硅，因此猜想一正确；若步骤中无明显现象，说明生铁中不含有硅，则猜想二正确。故填：一；二。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四四、（4 分）计算

30、题：分）计算题：13（4 分）某固体样品可能含有 NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g（己知：NaHCO3与 CaCl2不反应）。（1）该固体样品成分是NaC1、NaHCO3、Na2CO3。第 13页（共 14页）（2）求该固体样品中 Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算菁优网版 权所有【分析】根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生

31、成沉淀 50g，可知混合物含有碳酸钠（根据 NaHCO3与 CaCl2不反应）；而 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g，说明固体一定含有碳酸氢钠，进而进行计算。【解答】解：根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g，可知混合物含有碳酸钠（根据 NaHCO3与 CaCl2不反应）；而 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g，说明固体一定含有碳酸氢钠。设样品中碳酸钠的质量为 x，碳酸氢钠的质量为 yCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl106100 x50gx5

32、3g根据 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O可得关系式为NaHCO3CO2CaCO384100y50gx42g可知含有氯化钠的质量为 100g53g42g5g所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。该固体样品中 Na2CO3质量分数为100%53%故答为：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3（2）53%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第 14页（共 14页）第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/12/9 11:57:58；用户：初中化学；邮箱：；学号：30177334