2017年山东省烟台市中考化学试题及答案.pdf

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1、第 1 页 共 17 页2017 年山东省烟台市中考化学试卷年山东省烟台市中考化学试卷一、选择题一、选择题1、（2017烟台）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A、拉瓦锡发现空气的主要成分B、卢瑟福发现电子C、门捷列夫发现元素周期律D、侯德榜发明了联合制碱法2、（2017烟台）下列实验操作正确的是（）A、移走蒸发皿B、测溶液 pHC、加热液体D、稀释浓硫酸3、（2017烟台）运用图示法可以帮助我们巧学化学下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A、B、C、D、4、（2017烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（）A、硬水与软水可以用肥皂水鉴别B、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌

2、消毒等净化过程C、溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D、用量筒取 50mL 水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大5、（2017烟台）2017 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A、金属氢是由原子直接构成的B、金属氢与氢气的化学性质相同C、金属氢不能导电D、金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变6、（2017烟台）中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A、花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴温度高分子运动加快B、何意百炼

3、钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在7、（2017烟台）氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K 粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性下列说法错误的是（）A、氯胺酮被非法使用，会成为毒品B、氯胺酮由 32 个原子构成C、坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D、氯胺酮中碳、氢元素的质量比为 39：48、（2017烟台）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）下列说法正确的

4、是（）第 2 页 共 17 页A、丁的化学式为 H2O，该反应为置换反应B、参加反应的甲与乙的质量比为 3：1C、甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D、该反应体现了无机物可以转化为有机物9、（2017烟台）下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A安全常识B化学与农业煤气泄漏先打开排气扇误食少量重金属盐喝鸡蛋清波尔多液可用于农作物杀菌磷肥使作物枝叶繁茂，叶色浓绿C辨别真假D性质与用途辨别蛋白质和淀粉加碘水辨别棉织物和毛织物点燃闻气味氩气性质稳定延长食品保质期氢氧化钠显碱性治疗胃酸过多10、（2017烟台）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A、属于同种元素B、的化学性质相同C、的符号

5、为 Al+3D、形成的化合物是 MgF2二、多项选择题二、多项选择题11、（2017烟台）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的主要实验操作A分离 CaO 与 CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤B鉴别 NH4NO3和 NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去 CaCl2溶液中混有盐酸加入过量的 CaCO3，过滤D检验 Na2CO3溶液中含有 NaOH 加入足量 Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞12、（2017烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A、NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B、Ba（NO3）2、

6、NaCl、Na2SO4、HClC、NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213、（2017烟台）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A、t时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90g a 的饱和溶液B、a、b、c 三种物质均属于易溶物质C、a 中含有少量 b，可用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 aD、将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ba=c14、（2017烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）第 3 页 共 17 页A、向硫酸和硫酸铜的混合

7、溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D、相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量 MnO215、（2017烟台）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入 4.0 含钙元素的质量分数为 50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A、3.5g 氢氧化钠溶液B、2.8g 氧化铁C、2.8g 碳酸钠溶液D、2.4g

8、 镁三、理解与应用三、理解与应用16、（2017烟台）2016 年 11 月 3 日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力(1)空间站里的氧气主要来自电解水电解水时，氧气在电极的_极产生产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为_(2)为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有_的优点(3)火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于_材料用它做外壳是利用其哪些优良性能_（答一条即可）(4)长征 5 号的助推器用液氧煤油作推进剂航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_不同进行

9、分离我国适合炼制航天煤油的石油非常少目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油煤液化制煤油发生的是_（填“物理”或“化学”）变化17、（2017烟台）5 月 18 日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸 1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气(1)天然气完全燃烧的化学方程式是(2)沙、水分离可采用的方法是(3)开采出的气体可用液化天然气船运输这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因(4)科学家还在尝试一种开采可燃冰的新

10、方法CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入 CO2，换出可燃冰中的天然气这种方法在环保方面的优点是（答一条即可）18、（2017烟台）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图据图回答问题：第 4 页 共 17 页(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_不同进行分离的方法(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_（写化学式）(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是_(5)浓海水

11、中 Mg2+、SO42、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去 Mg2+、SO42、Ca2+，需要的三种离子分别是_（写离子符号）(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过 过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_19、（2017烟台）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染 某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）如图是某工厂回收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H

12、2O）(1)步骤中产生的气体是(2)滤渣 2 中含有的金属是(3)步骤反应的化学方程式(4)步骤回收的纯净物 B 是_（写化学式）(5)金属 Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是20、（2017烟台）AF 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）物质 A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D 是厨房中常用的调味品，F 的溶液呈黄色，反应和都有白色沉淀生成，请回答：(1)写出 A、C、D 的化学式：A_、C_、D_(2)写出的基本反应类型是(3)反应的化学方程式为四、实验与探究四

13、、实验与探究21、（2017烟台）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题第 5 页 共 17 页(1)仪器的名称是_(2)查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2；方案二：4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是_（填装置序号）选用装置 C 用排空气法收集氧气时，氧气应该从_填（“a”或“b”）端通入下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是_（填序号）a方案一发生的是分解反应b方案二更简便、节能c制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等(

14、3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 D 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_（填序号，其中可重复选用）从 f 端通氦气 从分液漏斗中滴加适量水从 e 端通二氧化碳 将干燥的蓝色石蕊试纸放入 D 装置的广口瓶中22、（2017烟台）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验【实验一】（已知：白磷的着火点为 40）实验装置实验步骤及现象步骤检验装置的气密性，气密性良好步骤将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白磷不燃烧步骤向 A 瓶中加满 80热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧步骤打开 K1、K2

15、，从 a 口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭 K1、K2 此时进入量筒 B 中水的体积为 200mL，观察到 A 瓶中的白磷燃烧(1)对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是(2)待装置冷却一段时间后，打开 K2，如果观察到，说明空气中氧气的体积约占若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是（答一条即可）(3)【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2

16、Cu（OH）2CO3】23、（2017烟台）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将 A,B,C,D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）(1)【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有 Na+、CO32、H+、Cl、Ba2+、Ca2+、OH七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是_（填离子符号）(2)【分析讨论】小红认为上层溶液中

17、一定不含有 H+，因为上层溶液呈红色请你第 6 页 共 17 页分析上层溶液中不含有 H+的另外一个理由_(3)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有 CO32小红认为他的结论不正确，原因是_(4)【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有 CO32，请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置_试管中的上层溶液仍是红色大烧杯中上层溶液中一定含有 CO32同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是_（填离子符号）(5)【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_

18、（填离子符号）24、（2017烟台）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水(1)请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式(2)实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃 B 处的酒精喷灯，目的是(3)装置 C 和 D 的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是(4)实验结束后，测得装置 A,C,D 的质量均增加，其中装置 C 增加了 3.6g，装

19、置 D 增加了 3.3g假设加热时“合成气”在装置 B 中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为_（写化学式）(5)装置 A 与 E 在实验过程中的作用分别是_、_五、分析与计算五、分析与计算25、（2017烟台）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水 200g，先向其中加 BaCl2溶液至 ng 后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为 137）请根据图象与数据分析计算：(1)a、b、c

20、三点对应的溶液中所含 BaCl2的质量关系是_（用“”、“”或“=”表示）(2)m 值等于_(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）第 7 页 共 17 页答案解析部分答案解析部分一、选择题1、【答案】B【考点】化学的历史发展过程【解析】【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误B、汤姆生发现电子，故选项正确C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误故选：B【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题2、【答案】C【考点】给试管里的液体加热，

21、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定【解析】【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸

22、中；图中所示操作错误故选：C【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断3、【答案】A【考点】氧气的物理性质，二氧化碳的物理性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，氢气的物理性质，地壳中元素的分布与含量，有关元素化合价的计算【解析】【解答】解：A、胃液呈酸性，pH 小于 7；酸雨呈酸性，pH 小于 7，但比胃液的 pH 大；肥皂水呈碱性，pH 大于 7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和

23、为零的原则，根据 H 为+1、O 为2 价，可计算 H2S 中 S 为2 价、SO2中 S 为+4 价、单质 S 中化合价规定为 0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的故选：A【分析】A、根据胃液呈酸性，pH 小于 7；酸雨呈酸性，pH 小于 7，但比胃液的 pH 大；肥皂水呈碱性，pH 大于 7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；第 8 页 共 17 页C、根据地壳中

24、各元素的含量分析D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析4、【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，自来水的生产过程与净化方法，硬水与软水，溶液的概念、组成及其特点【解析】【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误D、用量筒量取水时，

25、俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确故选：C【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断5、【答案】A【考点】金属的物理性质及用途，氢气的化学性质与燃烧实验，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】解：A金属氢是由原子直接构成的，故正确；B金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D微小的固态氢

26、置于 488 万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误故选 A【分析】A根据物质的构成来分析；B根据结构决定性质来分析；C根据金属的性质来分析；D根据金属氢的形成过程来分析6、【答案】C【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物，生铁和钢，化学变化和物理变化的判别，分子的定义与分子的特性【解析】【解答】解：A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化

27、钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确答案：C【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；第 9 页 共 17 页C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；D、根据金的性质进行分析解答7、【答案】B【考点】化学式的书写及意义，元素质量比的计算【解析】【解答】解：A氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，若被非法使用，会成为毒品，故正确；B氯胺酮是由分子构成的而不是由原子

28、直接构成的，故错误；C氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，所以坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉，故正确；D氯胺酮中碳、氢元素的质量比为（1213）：（116）=39：4，故正确故选 B【分析】A根据人体对该物质的依赖性来分析；B根据物质的结构来分析；C根据该物质对人体健康的危害来分析；D根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答8、【答案】D【考点】反应类型的判定，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H

29、2CH3OH+H2OA、由上述反应可知，丁的化学式为 H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故 A 不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（23）：（12+162）=3：22，故 B 不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故 C 不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确答案：D【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等9、【答案】C【考点】常见气体

30、的用途，常见碱的特性和用途，常用盐的用途，常见化肥的种类和作用，防范爆炸的措施，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，常见中毒途径及预防方法，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【解析】【解答】解：A煤气具有可燃性，一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故不合题意；B磷肥能使农作物根系发达、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合题意；C淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故符合题意；D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用

31、来治疗胃酸过多，故不合题意故选 C【分析】A根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；B根据化肥与农药的作用来分析；C根据物质的鉴别方法来分析；D根据物质的性质及其用途来分析第 10 页 共 17 页10、【答案】D【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误B、决定元素化学性质的是最外层电子数，的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误C、质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带 3 个单位正电荷的铝离子，其离子符号为 Al

32、3+，故选项说法错误D、镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2 价；氟原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成 1 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为1 价；镁元素显+2 价，氟元素显1 价，组成化合物的化学式为 MgF2，故选项说法正确故选：D【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系

33、非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断C、根据离子符号的书写方法，进行分析判断D、根据镁、氟原子的最外层电子数确定元素的化合价，进行分析判断二、多项选择题11、【答案】BC【考点】化学实验方案设计与评价，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，铵态氮肥的检验【解析】【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的B、NH4NO3与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl 与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的C、盐酸能与

34、过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的D、Na2CO3溶液能与足量 Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的故选：BC【分析】A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、Na2CO3溶液能与足量

35、 Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断12、【答案】CD【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别第 11 页 共 17 页C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液；能与 CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与 NaOH溶液反应

36、产生白色沉淀的是 MgSO4溶液，无明显变化的是 KCl 溶液，故不加其他试剂可以鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 KCl 溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选：CD【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别13、【答案】D【考点】结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度

37、曲线及其作用，物质的溶解性及影响溶解性的因素，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】【解答】解：A、t时，a 物质的溶解度是 80g，所以将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga的饱和溶液，故 A 正确；B、20时，a、b、c 三种物质的溶解度都大于 10g，所以三种物质均属于易溶物质，故 B 正确；C、a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量 b，可用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a，故 C 正确；D、将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，c 物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，故 D 错误故选：D【

38、分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的14、【答案】AB【考点】催化剂的特点与催化作用，金属的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质【解析】【解答】解：A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成

39、氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH 升高，该选项对应关系正确；C、锌比铁活泼，和稀硫酸反应时的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，因此锌和稀硫酸反应需要的时间短，并且最终是铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、过氧化氢分解生成水和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生的氧气一样多，该选项对应关系不正确故选：AB【分析】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应

40、生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不再增加，该选项对应关系正确；B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH 升高；第 12 页 共 17 页C、锌比铁活泼，和稀硫酸反应时的速率比铁和稀硫酸反应的速率快；D、过氧化氢分解生成水和氧气，使用催化剂时反应速率快一些15、【答案】B【考点】根

41、据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设碳酸钙质量为 x，根据题意有：x100%+（4.0gx）100%=4.0g50%，x=2.7g，设 2.7g 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为 y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100442.7gy=，y=1.2g，即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：4.0g1.2g=2.8g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加 2.8g，加入 3.5g 氢氧化钠溶液时右盘质量增加 3.5g，加入 2.8g 碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于 2.8g，加入 2.4g 镁时右盘增加的质量小于 2.4g，加入 2.8g 氧化铁时右盘质量增加 2.8g

42、，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 2.8g 氧化铁故选：B【分析】根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，进一步可以进行相关方面的计算三、理解与应用16、【答案】（1）正；CO2+4H22H2O+CH4（2）热值高（3）复合；强度高、密度小、耐高温（4）沸点；化学【考点】电解水实验，化学变化和物理变化的判别，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，氢气的用途和氢能的优缺点，复合材料、纳米材料【解析】【解答】解：（1）电解水时，连接电源正极的产生的是氧气；电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，

43、该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；正；CO2+4H22H2O+CH4；（2）氢气的热值高，所以长征五号的箭芯采用液氢作燃料，故填：热值高；（3）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料；玻璃钢强度高、密度小、耐高温；符合；强度高、密度小、耐高温；（4）将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，得到了航天煤油；沸点；煤液化制煤油的过程中有新物质生成，发生了化学变化；化学【分析】（1）根据电解水的实验以及化学方程式的写法来分析；（2）根据氢气作为能源的优点来分析；（3）根据材料的分类及其优点来分析；（4）根据石油的分馏以及是否生成新物质来分析17、【答案】（1）C

44、H4+2O2CO2+2H2O（2）过滤第 13 页 共 17 页（3）汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率（4）缓解温室效应的发生【考点】过滤的原理、方法及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，常用燃料的使用与其对环境的影响【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）沙是固态的不溶性固体，所以沙、水分离可采用过滤的方法；过滤；（3）汗水中含有水和氯化钠等盐分，殷瓦钢与水、氧气接触发生锈蚀，汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；

45、（4）向海底可燃冰层注入 CO2，换出可燃冰中的天然气，这样可以消耗大量的二氧化碳，可以缓解温室效应的发生；缓解温室效应的发生【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳；（2）根据混合物的分离方法来分析；（3）根据锈蚀的条件来分析；（4）根据二氧化碳对环境的影响来分析18、【答案】（1）颗粒大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小（4）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2或 MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2（5）OH、SO42、CO32（6）带有一个单位电荷的离子【考点】盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电

46、离方程式，对海洋资源的合理开发与利用【解析】【解答】解：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法故填：颗粒大小；（2）过程是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵；NH3、CO2；（3）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（4）溶液 B 中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2或 MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2；（5）除去杂质离

47、子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；OH、SO42、CO32；（6）由图示中的过程可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；带有一个单位电荷的离子【分析】（1）根据过滤的原理来分析；（2）根据氨碱法制纯碱的原理来分析；（3）根据氯化钠的溶解受温度的影响来分析；（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（5）根据离子间能结合成沉淀来分析；（6）根据过程来分析19、【答案】（1）氢气（2）Sn、Pb、Ni（3）Fe+CuS

48、O4=FeSO4+Cu（4）FeSO4（5）FeNiPd【考点】金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【解析】【解答】解：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣 1 和滤液 1，滤渣 1 中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液 3，滤液 3 中加入铁粉会生成红色固体 A，所以 A 是铜，滤渣 1 中含有银、金、钯、铜，滤液 3 是硫酸铜，滤液 4 是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液 1 中加铁得到硫酸亚铁和滤渣 2，所以滤渣 2 中是锡、镍和铅，所以（1）步骤中产生的气体是氢气；（2）滤渣 2 中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；（3）步骤的反应是铁和硫酸铜反应

49、生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步第 14 页 共 17 页骤回收的纯净物 B 是：FeSO4；（5）金属 Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd【分析】根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析20、【答案】（1）Na2CO3；NaOH；NaCl（2）复分解反应（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl【考点】反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，物质的鉴别、推断【解析】【解答】解：（1）AF 是初中化学常见的六种物质，

50、D 是厨房中常用的调味品，所以 D 是氯化钠，物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以 A 是碳酸盐，A 会转化成氯化钠，所以 A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的C 也会转化成氯化钠，所以 C 是氢氧化钠，B 会与碳酸钠反应，反应和都有白色沉淀生成，所以 B 是盐酸，E是氯化银沉淀，F 的溶液呈黄色，所以 F 是氯化铁，经过验证，推导正确，所以 A 是 Na2CO3，C 是 NaOH，D 是NaCl；（2）反应可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以基本反应类型是复分解反应；（3）反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl【分析】根据