2017年江苏省扬州市中考化学试题及答案.pdf

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1、第 1页（共 33页）2017 年江苏省扬州市中考化学试卷年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分，每小题只有一分，每小题只有一个选项符合题意个选项符合题意1（2分）2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A乱排废水B垃圾分类C节约用电D增加植被2（2 分）下列过程仅包含物理变化的是（）A光合作用B干冰升华C煤的燃烧D金属锈蚀3（2 分）下列物质由离子构成的是（）AAlBH2O CCO2DNaCl4（2 分）下列物质属于盐的是（）AFeBCuO CNa2CO3DH2SO

2、45（2 分）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠D浓硫酸6（2 分）下列为“中国节能”标志的是（）ABCD7（2 分）下列属于置换反应的是（）A2H2O2H2+O2 BH2+CuOCu+H2OCS+O2SO2DNaOH+HCl=NaCl+H2O8（2 分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A单质B原子C分子D元素9（2 分）下列物质可用作氮肥的是（）AK2SO4BCa3（PO4）2CNH4HCO3DNaCl10（2 分）下列物质呈碱性的是（）A血液，pH 为 7.357.45 B胃液，pH 为 0.81.5C牛奶，pH 为 6.36.6D苹果汁，pH 为 2

3、.93.3第 2页（共 33页）11（2 分）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）AC、H 原子个数比为 12：1B相对分子质量为 47gC氢元素的质量分数最小 D赤霉酸中含 47 种元素12（2 分）下列说法正确的是（）A粉笔灰分散到水中形成溶液 B自来水是纯净物C长期饮用硬水有益人体健康 D水是宝贵的资源13（2 分）下列鉴别方法可行的是（）A用燃着的木条鉴别 CO2和 N2B用水鉴别 NaOH 固体和 CaCO3固体C用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D用 Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14（2 分）下列实验现象的描述正确的是（）

4、A灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B铜片投入稀盐酸，产生大量气体C铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D加热“铜绿”，固体变黑15（2 分）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A反应物与生成物共有 3 种物质B反应后原子个数增多C该图可示意 CO 与 O2的反应D反应物中元素的化合价都为 0二二、不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 10 分分，每小题只有一个每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若分；若正确答案包括两个选项正确答

5、案包括两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 1 分分，选两个且都正确的得满分选两个且都正确的得满分，第 3页（共 33页）但只要选错一个，该小题就得但只要选错一个，该小题就得 0 分分16（2 分）下列操作正确的是（）A点燃酒精灯 B溶解 NaClC点燃镁条D加入铜片17（2 分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从 t2降至 t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18（2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）第 4页（共 33页）序号物质杂质试剂操作ANaCl 溶

6、液CuCl2NaOH 溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH 溶液洗气AABBCCDD19（2 分）某实验过程如下：取 ag 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 bg，煅烧使锡粉与 O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 cg；取出所有固体，称得固体为 dg，则 c 等于（）Ad+b+aBdbaCdb+a Dd+ba20（2 分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A反应过程中化合价改变的元素有 H、O、S、IB涉及的反应类型有分解反应和化合反应C理论上，每生

7、成 16gO2，就能得到 2gH2D理论上，每分解 18gH2O，就需向体系内再补充 32gSO2三、非选择题三、非选择题21（12 分）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号：钠原子三氧化二氮分子5 个氢氧根离子锌离子（2）用下列字母序号填空：a明矾b碘水c氮气d碳酸氢钠用于净水用于检验淀粉用于治疗胃酸过多用作粮食保护气（3）写出下列反应的化学方程式：第 5页（共 33页）磷与氧气反应硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应碳酸钙分解铜与硝酸银溶液反应22（8 分）化学与生活密切相关（1）每 100g 巧克力中营养成分的含量如表蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素B/mg维生素C

8、/mg总能量/千焦钙铁磷532515041200.22142表中 2142 千焦能量全部来自糖类吗？（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）摄入元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是补充维生素 C，选择为宜（填序号）a猪肉b青菜c纯净水（2）2017 年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层铜属于，聚乙烯属于（填序号）a金属材料b合成材料c复合材料纯铜制作铜芯电缆，主要是因为（填序号）a密度大b色彩鲜艳c导电能力强23（8 分）能源和环境一直受到人们关注

9、（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是，天然气的主要成分是 CH4，CH4中 H 的质量分数为CH4燃烧主要是将化学能转化为能第 6页（共 33页）（2）造成大气中 CO2含量增加的主要原因是（填序号）a动植物的呼吸作用b实验室逸出 CO2c化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的 CO 和 NO，在催化剂作用下能转化为 CO2和 N2，该反应中CO 和 NO 的分子个数比为（4）下列可用来改良酸性土壤的是（填序号）a熟石灰b氯化钠c稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染”的是（填序号）a丢弃废旧电池b随意丢弃废旧塑料c使用含铅汽油24（11 分）为测定钢铁中的含碳量，设计如

10、图装置钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体产物只有 CO2和 SO2（1）钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的 Fe3C 煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2+CO2（2）实验室用 KClO3和 MnO2制备 O2的化学方程式为，MnO2中 Mn 的化合价为（3）装置 B 的作用是，装置 B 中的现象是（4）装置 C 的作用是，若无装置 C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）（5）装置 D 的作用是，装置 E 的作用是（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是25（9 分）某工厂以含有 FeSO4和少量 H2SO4的废水为原料制备 FeSO47

11、H2O 的第 7页（共 33页）步骤如下：调节废水 pH；过滤；蒸发浓缩；结晶池中结晶；收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水 pH 时，适宜加入（填序号）aFebCucCa（OH）2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是（4）用冰水洗涤 FeSO47H2O 晶体的目的是 低温干燥的目的是（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O 的实验方案：蒸发浓缩，过滤、洗涤、干燥26（12 分）碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料以 Mg2（OH）2CO3为原

12、料，制备产品 MgO2的步骤如下：（1）煅烧：煅烧 Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得 MgO 对 MgO2产率（产率=100%）的影响分别如图 1 所示，则最佳的煅烧温度为、煅烧时间为小时第 8页（共 33页）（3）分离：得到产品（4）测定：假设产品中仅少量 MgO，某小组设计图 2 装置，通过测定生成 O2体积，计算 MgO2的质量分数已知：

13、aMnO2与稀盐酸不反应bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO22MgO+O2dMgO+CMg+CO仪器 M 的名称是，MnO2的作用是相同条件下，能使测定结果更准确（填图 2 中“装置 A”或“装置 B”）实验室用溶质质量分数为 37%、密度是 1.18gmL1的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g，需要水mL（水的密度是 1gmL1，计算结果保留一位小数）经讨论，该小组又设计了下列 3 种方案，分别取 5.0g 产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是（填序号）a加热，使 MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成 Mg 的质量c先加足量稀盐

14、酸，再加足量 NaOH 溶液，充分反应，测出 Mg（OH）2质量 MgCl2是制备 Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）生产 19 吨第 9页（共 33页）MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）第 10页（共 33页）2017 年江苏省扬州市中考化学试卷年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分，每小题只有一分，每小题只有一个选项符合题意个

15、选项符合题意1（2 分）（2017扬州）2017 年 5 月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A乱排废水B垃圾分类C节约用电D增加植被【分析】A根据造成水体污染的途径来分析；B根据垃圾分类回收的意义来分析；C根据节约用电的意义来分析；D根据增加植被的意义来分析【解答】解：A废水中含有有害物质，不经处理就排放会造成水体污染，故做法不合理；B垃圾分类回收处理既能节约资源，又保护了环境，故做法合理；C节约用电可以减少化石燃料的燃烧，达到了节能减排的目的，故做法合理；D增加植被对于改善环境质量有很大的意义，故做法合理故选 A【点评】本题考查了节能与减排、污染与环保的相关知识，难度不

16、大2（2 分）（2017扬州）下列过程仅包含物理变化的是（）A光合作用B干冰升华C煤的燃烧D金属锈蚀【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化第 11页（共 33页）故选 B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化

17、学变化3（2 分）（2017扬州）下列物质由离子构成的是（）AAlBH2O CCO2DNaCl【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、Al 属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和

18、氯离子构成的，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键4（2 分）（2017扬州）下列物质属于盐的是（）AFeBCuO CNa2CO3DH2SO4【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断【解答】解：A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确D、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误故选：C第 12页

19、（共 33页）【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键5（2 分）（2017扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠D浓硫酸【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，故错；C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高

20、，故错故选 A【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键6（2 分）（2017扬州）下列为“中国节能”标志的是（）ABCD【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可【解答】解：A该图标是当心爆炸标志，故错误；B该图标是中国节能标志，故正确；C该图标是禁止吸烟标志，故错误；D该图标是禁止烟火标志，故错误故选 B【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行第 13页（共 33页）7（2 分）（2017扬州）下列属于置换反应的是（）A2H2O2H2+O2 BH2+CuOCu+H2OCS+O2SO2DNaOH+HCl=Na

21、Cl+H2O【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、2H2O2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误B、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确C、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质

22、和另一种是化合物）是正确解答本题的关键8（2 分）（2017扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A单质B原子C分子D元素【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关故选 D【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键第 14页（共 33页）9（2 分）（2017扬州）下列物质可用作氮肥的是（）AK2SO4BCa

23、3（PO4）2CNH4HCO3DNaCl【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 A 错；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错；C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故 C 正确；D、NaCl 不属于化肥，故 D 错故选 C【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类10（2 分）（2017扬州）下列物质呈碱性的是（）A血液，pH 为 7.35

24、7.45 B胃液，pH 为 0.81.5C牛奶，pH 为 6.36.6D苹果汁，pH 为 2.93.3【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性【解答】解：A、血液，pH 为 7.357.45，大于 7，呈碱性；B、胃液，pH 为 0.81.5，小于 7，呈酸性；C、牛奶，pH 为 6.36.6，小于 7，呈酸性；D、苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，呈酸性；故选 A【点评】解答本题要充分理解溶液的 pH 和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断11（2 分）（2017扬州）瘦西湖工人

25、将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）AC、H 原子个数比为 12：1B相对分子质量为 47g第 15页（共 33页）C氢元素的质量分数最小 D赤霉酸中含 47 种元素【分析】A根据化学式的微观意义来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据化学式的宏观意义来分析【解答】解：A由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H 原子个数比为 19：22，故错误；B相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；C赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1219）：（122）：（16

26、6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误故选 C【点评】根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等12（2 分）（2017扬州）下列说法正确的是（）A粉笔灰分散到水中形成溶液 B自来水是纯净物C长期饮用硬水有益人体健康 D水是宝贵的资源【分析】A、根据溶液的特点进行分析；B、根据自来水的成分进行分析；C、根据硬水的危害来进行分析；D、根据水的重要作用进行分析【解答】解：A、粉笔灰不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，所

27、以不能形成溶液，故选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故选项错误；C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，故选项错误；第 16页（共 33页）D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种宝贵的能源，故选项正确；故选 D【点评】本题主要考查了有关水的知识，通过本题的练习，加深对水的重要性的认识13（2 分）（2017扬州）下列鉴别方法可行的是（）A用燃着的木条鉴别 CO2和 N2B用水鉴别 NaOH 固体和 CaCO3固体C用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D用 Na2CO

28、3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、CO2和 N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误B、NaOH 固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项正确C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误故选：B【点评】本题有一定

29、难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象14（2 分）（2017扬州）下列实验现象的描述正确的是（）A灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B铜片投入稀盐酸，产生大量气体第 17页（共 33页）C铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D加热“铜绿”，固体变黑【分析】A棉纱线的主要成分是纤维素；B根据金属的化学性质来分析；C根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；D根据加热铜绿所发生反应来分析【解答】解：A棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；B在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生

30、成一种黑色固体，故错误；D铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故正确故选 D【点评】掌握物质的性质、实验现象的描述方法、区分实验现象与实验结论，难度不大15（2 分）（2017扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A反应物与生成物共有 3 种物质B反应后原子个数增多C该图可示意 CO 与 O2的反应D反应物中元素的化合价都为 0【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的种类；B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；C、根据反应物、生成物的种类分析；D、根据化合物中元素的化合价不为 0 分析第 18页（共 33页）【解答】解：A、由物质的微观构

31、成可知，反应物与生成物共有 3 种物质，故 A正确；B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故 B 错误；C、该反应是分解反应不能示意 CO 与 O2的反应，故 C 错误；D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为 0，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子二二、不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 10 分分，每小题只有一个每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得或两个选项

32、符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若分；若正确答案包括两个选项正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 1 分分，选两个且都正确的得满分选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得但只要选错一个，该小题就得 0 分分16（2 分）（2017扬州）下列操作正确的是（）A点燃酒精灯 B溶解 NaClC第 19页（共 33页）点燃镁条D加入铜片【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断B、根据溶解固体药品的方法进行分析判断C、根据药品加热的方法进行分析判断D、根据块状固体药品的取用的方法进行分析判断【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一

33、不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误故选 B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键17（2 分）（2017扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A常温下，乙易溶于水第 20页（共 33页）

34、B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从 t2降至 t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、乙物质在 0时的溶解度是 35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 20时的溶解度也大于 10g，属于易溶物质，故 A 正确；B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定

35、，故 B 错误；C、从 t2降至 t1，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故 C 错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故 D 正确故选：AD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力18（2 分）（2017扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作ANaCl 溶液CuCl2NaOH 溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH 溶液洗气AABBCCDD【分析

36、】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：第 21页（共 33页）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、NaOH 溶液能与 CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误B、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CO2和 HCl 气体均能与 NaO

37、H 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19（2 分）（2017扬州）某实验过程如下：取 ag 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 bg，煅烧使锡粉与 O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 cg；取出所有固体，称得固体为 dg，则 c 等于（）Ad+b+aBdbaCdb+a Dd+ba【分析】根据质量守恒定律以及应用进

38、行分析判断即可【解答】解：锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质量为 cgbg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（cb）g，因此 c=d+ba故选 D【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律以及应用等即可顺利解答此题20（2 分）（2017扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）第 22页（共 33页）A反应过程中化合价改变的元素有 H、O、S、IB涉及的反应类型有分解反应和化合反应C理论上，每生成 16gO2，就能得到 2gH2D理论上，每分解 18gH2O，就需向体系内再补充 32gSO2【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者

39、直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息【解答】解：反应 I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反应 II：2HIH2+I2；反应 III：2H2SO42SO2+2H2O+O2；A、根据反应方程式可以看出，反应 I 中 S 和 I 化合价改变反应 II 中 H 和 I 化合价改变 反应 III 中 S 和 O 化合价改变，所以过程中化合价改变的是 H、O、S、I 正确；B、反应 II 和 III 都是分解反应，而反应 I 不是基本反应类型错误；C、整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，所以生成 16g 氧气就生成 2g 氢气正确；D、由于二氧化硫是做

40、催化剂，所以质量在过程中不会减少，所以不需要向体系内再补充二氧化硫错误；故选：AC【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性 解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识三、非选择题三、非选择题21（12 分）（2017扬州）化学用语是学习化学的重要工具第 23页（共 33页）（1）写出下列微粒的化学符号：钠原子Na三氧化二氮分子N2O35 个氢氧根离子5OH锌离子Zn2+（2）用下列字母序号填空：a明矾b碘水c氮气d碳酸氢钠a用

41、于净水b用于检验淀粉d用于治疗胃酸过多c用作粮食保护气（3）写出下列反应的化学方程式：磷与氧气反应4P+5O22P2O5硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4碳酸钙分解CaCO3CaO+CO2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多

42、个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以钠原子，就可表示为：Na；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三氧化二氮分子可表示为：N2O3；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 5 个氢氧根离子可表示为：5OH；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故锌离子可表示为：

43、Zn2+；（2）明矾是常用的净水剂；第 24页（共 33页）淀粉遇碘变蓝，常用碘水检验；碳酸氢钠与胃酸能够反映，常用于中和胃酸；氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；（3）磷 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 五 氧 化 二 磷，反 应 的 化 学 方 程 式 为：4P+5O22P2O5；反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；碳 酸 钙 高 温 分 解 生 成 氧 化 钙 和 二 氧 化 碳，反 应 的 化 学 方 程 式 为CaCO3CaO+CO2；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+

44、2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；故答案为：（1）Na；N2O3；5OH；Zn2+；（2）abdc（3）4P+5O22P2O5；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；CaCO3CaO+CO2；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易22（8 分）（2017扬州）化学与生活密切相关（1）每 100g 巧克力中营养成分的含量如表蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦钙铁磷53251504

45、1200.22142表中 2142 千焦能量全部来自糖类吗？不是（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含C元素（填元素符号）摄入钙元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是铁补充维生素 C，选择b为宜（填序号）第 25页（共 33页）a猪肉b青菜c纯净水（2）2017 年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层铜属于a，聚乙烯属于b（填序号）a金属材料b合成材料c复合材料纯铜制作铜芯电缆，主要是因为c（填序号）a密度大b色彩鲜艳c导电能力强【分析】（1）根据能够给人体提供的能量

46、的营养素、物质的组成、化学元素与人体健康的关系、营养素的来源来分析；（2）根据材料的分类以及金属的物理性质来分析【解答】解：（1）糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中 2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质；故填：不是；C；老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；故填：钙；铁；蔬菜与水果中富含维生素 C；故填：b；（2）金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：a；b；铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作

47、铜芯电缆；故填：c【点评】“关爱生命，永保健康”，是永恒不变的主题，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点23（8 分）（2017扬州）能源和环境一直受到人们关注（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是天然气，天然气的主要成分是 CH4，CH4中 H 的质量分数为25%CH4第 26页（共 33页）燃烧主要是将化学能转化为热能（2）造成大气中 CO2含量增加的主要原因是c（填序号）a动植物的呼吸作用b实验室逸出 CO2c化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的 CO 和 NO，在催化剂作用下能转化为 CO2和 N2，该反应中CO 和 NO 的分子个数比为1：1（4

48、）下列可用来改良酸性土壤的是a（填序号）a熟石灰b氯化钠c稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染”的是b（填序号）a丢弃废旧电池b随意丢弃废旧塑料c使用含铅汽油【分析】（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算方法以及能量的转化来分析；（2）根据大气中二氧化碳的主要来源来分析；（3）根据化学方程式的意义来分析；（4）根据碱的性质与用途来分析；（5）根据白色污染的成因来分析【解答】解：（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；甲烷中氢元素的质量分数为：；甲烷燃烧主要是将化学能转化为热能；故填：太阳能；天然气；25%；热；（2）大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳

49、，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，故填：c；（3）在催化剂的作用下能使尾气中的 CO 和 NO 转化为 N2和 CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，该反应中 CO 和 NO 的分子个数比为 1：1，故填：1：1；（4）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；氯化钠显中性，不能改良酸性土壤；硫酸是一种酸，也不能改良酸性土壤；故填：a；（5）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；故填：b【点评】能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存第 27页（共 33页）和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一24（11 分）（201

50、7扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体产物只有 CO2和 SO2（1）钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积，钢样中的 Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2Fe3O4+CO2（2）实 验 室 用KClO3和MnO2制 备O2的 化 学 方 程 式 为2KClO32KCl+3O2，MnO2中 Mn 的化合价为+4（3）装置 B 的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置 B 中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色（4）装置 C 的作用是吸收水蒸气，若无装置 C，则测定结果偏大（填“偏大”“无影响”或“偏小”）（5）装置 D 的作用是吸收二氧化碳，装置 E