2016年湖北省黄石市中考化学试卷(含解析版).pdf

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1、第 1页（共 22页）2016 年湖北省黄石市中考化学试卷年湖北省黄石市中考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分）分）1（2 分）空气中含量最多的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳2（2 分）下列物质中，不属于化石燃料的是（）A煤B石油C天然气D乙醇3（2 分）下列过程属于化学变化的是（）A碘升华B铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜C风能发电D蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体4（2 分）一些食物就得近似 pH 如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0下列说法不正确

2、的是（）A鸡蛋清显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C葡萄汁比苹果汁的酸性强D胃酸过多的人适宜吃玉米粥5（2 分）下列关于催化剂的说法正确的是（）A催化剂必定加快反应速率B反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加6（2 分）下列各组物质中的分类正确的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO7（2 分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（）A组成：均由碳元素和氧元素组成

3、B性质：CO2、CO 都可以使澄清石灰水变浑浊C用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料第 2页（共 22页）D危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒8（2 分）下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A硝酸钾少量氯化钠重结晶BN2O2通过灼热的铜网CCaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤DFe铁锈稀硫酸AABBCCDD9（2 分）验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）AFeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuDZnCl2

4、溶液、CuCl2溶液、Fe10（2 分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2B碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧二、解答题（共二、解答题（共 7 小题，满分小题，满分 39 分）分）11（5 分）请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中。A涤纶B硝酸钾C苛性钠D生铁 E油脂（1）可做复合肥的是。（2）属于基本营养物质的

5、是。（3）用于铸造农具的是。（4）属于有机合成材料的是。第 3页（共 22页）（5）能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是。12（6 分）（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：自然界中的水大多是（选填“混合物”或“纯净物”）；（填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；电解 H2O 时，与直流电源的（选填“正”或“负”）极相连的电极附近得到 H2（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：时，甲和乙两种物质的溶解度相等t3时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t2（选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液t1时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到

6、小的顺序为13（7 分）（1）请用化学符号填空：氨分子：；3 个镁离子：（2）如图 1 为某元素的原子示意图，请据此回答：该元素的元素符号为；该元素位于元素周期表中的第周期（3）如图 2 是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请据图回答问题：SO2分子中 S、O 元素原子的质量比为；S2的核外有个电子；第 4页（共 22页）写出该反应的化学方程式14（6 分）根据图回答问题（1）请写出仪器的名称：，；（2）若用 A 装置制备氧气时，则反应的化学方程式为；（3）用大理石和稀盐酸制取 CO2时，能作为发生装置的是（用字母 AE 填空）；（4）HCl 是一种极易溶于水的气体，故用（用字母 AE 填空

7、）装置来收集15（5 分）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了 Na2SO4溶液，并加贴了新标签该兴趣小组对溶液的成分进行了探究请你完成以下探究过程，并将处的答案填入答题卡相应位置【提出问题】【提出猜想】猜想：溶质仅为 Na2SO4；猜想：溶质仅为 Na2CO3；猜想：溶质为 Na2SO4和 Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论1取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸猜想不成立2，向

8、其中加入过量的 BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉猜想成第 5页（共 22页）量稀硝酸淀部分溶解立【问题讨论】试写出加入 BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式16（5 分）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为；（2）中化学方程式为 2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则 X 为（填化学式）；（3）中 CO 和 H2以化学计量数 1：2 恰好完全反应，则该反应的基本反应类

9、型是；（4）中氩气的作用是，该反应的化学方程式为17（5 分）取 8.0g 铝土矿（主要成分是 Al2O3），溶于 128.4g 稀盐酸中，盐酸恰好完全反应经过滤、干燥后，得到滤渣 2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）（1）求铝土矿的纯度%（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）第 6页（共 22页）2016 年湖北省黄石市中考化学试卷年湖北省黄石市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分）分）1（2 分）空气中含量最多的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳【考点】6

10、1：空气的成分及各成分的体积分数【专题】521：空气与水【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象。【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：A。【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。2（2 分）下列物质中，不属于化石燃料的是（）A煤B石油C天然气D乙醇【考点】H7：化石燃料及其综合利用【专题】152：结合课本知识的信息【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料在我国能源领域占有重要的地位【解答】解：煤、石油和

11、天然气是三大化石燃料。乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源。故选：D。【点评】解答本题要充分理解化石燃料包括哪些物质，只有这样才能对问题做出正确的判断第 7页（共 22页）3（2 分）下列过程属于化学变化的是（）A碘升华B铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜C风能发电D蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、碘升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、铝放置于空

12、气中，表面生成一层致密的薄膜，是由于 Al 被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，此过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化。C、风能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4（2 分）一些食物就得近似 pH 如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0下列说法不正确的是（）A鸡蛋清显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C葡萄汁比苹果汁的酸性强D胃酸过多的人适

13、宜吃玉米粥【考点】99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【专题】525：常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性。第 8页（共 22页）当溶液的 pH 小于 7 时，随着 pH 的减小酸性增强。【解答】解：A、鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性，故说法正确；B、苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，故说法正确；C、苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，但苹果汁的 pH 更小，酸性更强，故说法错误；D、对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故说法

14、正确。故选：C。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。5（2 分）下列关于催化剂的说法正确的是（）A催化剂必定加快反应速率B反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加【考点】6J：催化剂的特点与催化作用【专题】521：空气与水【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应

15、速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，也可能是减慢反应速率，故选项说法错误。B、反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误。C、在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，故选项说法正确。D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说法错误。第 9页（共 22页）故选：C。【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键6（2 分）下列各组物质中的分类正确的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B碱：Ca（OH）2、Ba

16、（OH）2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】516：物质的分类【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析【解答】解：A、H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确；B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；C、CH4属于有机物，不属于酸，故错误；D、CuO 是

17、由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。故选：A。【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论7（2 分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（）A组成：均由碳元素和氧元素组成B性质：CO2、CO 都可以使澄清石灰水变浑浊C用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒第 10页（共 22页）【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性【专

18、题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A 正确；B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，B 错误；C、CO2的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，C 正确；D、CO2会造成“温室效应”，CO 有毒，极易使人中毒，D 正确；故选：B。【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧

19、化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中8（2 分）下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A硝酸钾少量氯化钠重结晶BN2O2通过灼热的铜网CCaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤DFe铁锈稀硫酸AABBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质

20、，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条第 11页（共 22页）件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使 KNO3先结晶出来、再过滤的方法；用重结晶的方法可以除去杂质；故选项所采取的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过

21、量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，但若稀硫酸过量，会与铁反应，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9（2 分）验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）AFeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuDZnCl2溶液、CuC

22、l2溶液、Fe【考点】86：金属活动性顺序及其应用【专题】524：金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确第 12页（共 22页）定是否能得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。【解答】解：A、Zn 与 FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌铁；Cu 与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。B、Fe、Cu 与 ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe 能与稀盐酸溶液反应而 Cu 不反应，说明了铁的活动性大于铜，

23、由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。C、Cu 与 ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；D、Fe 与 ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe 能与 CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。故选：C。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。10（2 分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2

24、B碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断第 13页（共 22页）B、根据碱的化学性质，进行分析判断C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断D、根据燃烧特征、伴随的现象，进行分析判断【解答】解：A

25、、铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，金属铁与盐酸反应生成 FeCl2和 H2，故选项类推结果错误。B、碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液，故选项类推结果正确。C、酸溶液能使紫色试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐溶液，故选项类推结果错误。D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项类推结果错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、石蕊溶液的性质、燃烧的特征等是正确解答本题的关键二、解答题（共二、解答题（共 7 小题，满分小题，满分 39 分）分）11（5 分）请从

26、下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中。A涤纶B硝酸钾C苛性钠D生铁 E油脂（1）可做复合肥的是B。（2）属于基本营养物质的是E。（3）用于铸造农具的是D。（4）属于有机合成材料的是A。（5）能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是C。【考点】8E：生铁和钢；91：酸碱指示剂及其性质；9J：常见化肥的种类和作用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J2：生命活动与六大营养素【专题】144：物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合材料，故填：B；第 14页（共 22页）（2）油脂属于

27、基本营养物质，故填：E；（3）生铁，可以用于铸造农具，故填：D；（4）涤纶属于有机合成材料，故填：A；（5）苛性钠是碱类物质，能使酚酞溶液变为红色，故填：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。12（6 分）（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：自然界中的水大多是混合物（选填“混合物”或“纯净物”）；活性炭（填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；电解 H2O 时，与直流电源的负（选填“正”或“负”）极相连的电极附近得到H2（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：t2时，甲和乙两种物

28、质的溶解度相等t3时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t2丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液t1时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙乙甲【考点】6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点；71：电解水实验；75：水的净化；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；A5：纯净物和混合物的判别【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水【分析】（1）根据自然界中的水大多是混合物解答；根据活性炭具有吸附性解答；第 15页（共 22页）根据电解水的实验现象及结论解答；（2）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；

29、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，进一步可以判断溶液是否饱和、溶质质量分数的大小；根据饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；【解答】解：（1）自然界中的水大多是混合物；活性炭具有吸附性，可用于水的净化；电解 H2O 时，与直流电源的负极相连的电极附近得到 H2（2）t2时，甲和乙两种物质的溶解度相等将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t2时，因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液；饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；

30、t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：丙乙甲，饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙乙甲；答案：（1）混合物；活性炭；负；（2）t2；丙；丙乙甲，【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同，据此分析解答相关问题13（7 分）（1）请用化学符号填空：氨分子：NH3；3 个镁离子：3Mg2+（2）如图 1 为某元素的原子示意图，请据此回答：第 16页（共 22页）该元素的元素符号为P；该元素位于元素周期表中的第3周期（3）如图 2 是一定条件下，某

31、化学变化的微观示意图，请据图回答问题：SO2分子中 S、O 元素原子的质量比为1：1；S2的核外有18个电子；写出该反应的化学方程式3O2+2H2S2H2O+2SO2【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才

32、能熟练准确的解答此类题目如图 1 元素的原子示意图可知：该元素是磷元素，位于元素周期表中的第 3 周期；如图 2 中，SO2分子中 S、O 元素原子的质量比=32：（162）=1：1；S2的核外有 18 个电子；氧气和硫化氢在点燃的条件下生成水和二氧化硫，配平即可【解答】解：（1）一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，氨分子的化学式为：NH3；故答案为：NH3；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个镁离子可表示为：3Mg2+；故第 17页（

33、共 22页）答案为：3Mg2+；（2）如图 1 元素的原子示意图可知：该元素是磷元素，位于元素周期表中的第3 周期；故答案为：P；3；（3）如图 2 中，SO2分子中 S、O 元素原子的质量比=32：（162）=1：1；S2的核外有 18 个电子；氧气和硫化氢在点燃的条件下生成水和二氧化硫，配平即可；故答案为：1：1；18；3O2+2H2S2H2O+2SO2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力、元素周期表等，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14（6 分）根据图回答问题（1）请写出仪器的名称：锥形瓶，水槽；（2）若

34、用 A 装置制备氧气时，则反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；（3）用大理石和稀盐酸制取 CO2时，能作为发生装置的是B（用字母 AE填空）；（4）HCl 是一种极易溶于水的气体，故用D（用字母 AE 填空）装置来收集【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称；第 18页（共 22页）（2）根据装置特点来确定制取原理，书写化学方程式；（3）根据用大理石和稀盐酸制取 CO2时，反应物的状态还反应条件选择发生装置；（4）根据 HCl 的

35、溶解性和密度选择收集装置【解答】解：（1）仪器是锥形瓶，仪器是水槽；故填：锥形瓶；水槽；（2）加热的方法制取氧气，可以是加热高锰酸钾，也可以是加热氯酸钾，但加热高锰酸钾时，试管口应放一团棉花，A 装置试管口没有棉花，所以只能用氯酸钾，故填：2KClO32KCl+3O2；（3）用大理石和稀盐酸制取 CO2时，是固液反应，不需加热，所以发生装置选择 B，故填：B；（4）HCl 极易溶于水，所以不能用排水法收集，在相同条件下气体的相对分子质量越大，密度越大，因为 HCl 的相对分子质量为 36.5，比空气的平均相对分子质量 29 大，所以密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故选 D【点评】本道题主

36、要考查了实验室制取氧气的化学方程式、发生装置和收集装置的选取、实验步骤和一些实验注意事项15（5 分）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了 Na2SO4溶液，并加贴了新标签该兴趣小组对溶液的成分进行了探究请你完成以下探究过程，并将处的答案填入答题卡相应位置【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么【提出猜想】猜想：溶质仅为 Na2SO4；猜想：溶质仅为 Na2CO3；猜想：溶质为 Na2SO4和 N

37、a2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论第 19页（共 22页）1取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸有气泡产生猜想不成立2取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的 BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】试写出加入 BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】537：科学探究【分析】【提出问题】根据题中信息提出探究的问题

38、；【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应的现象分析解答；根据碳酸钠和氯化钡反应的原理分析现象；【问题讨论】根据硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠解答，【解答】解：【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；【实验探究】1取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠，猜想不成立；2取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的 BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化

39、钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质的化学成分是碳酸钠和硫酸钠，猜想成立；【问题讨论】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl答案：第 20页（共 22页）【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；【实验探究】实验操作实验现象实验结论1 取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸有气泡产生猜想不成立2取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的 BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl【

40、点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性16（5 分）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4；（2）中化学方程式为 2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则 X 为FeCl3（填化学式）；（3）中 CO 和 H2以化学计量数 1：2 恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是化合反应；（4）中氩气的作用是作保护气，该反应的化学方程式为2Mg+Ti

41、Cl4Ti+2MgCl2第 21页（共 22页）【考点】8D：常见金属的冶炼方法；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】524：金属与金属材料【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；（2）根据质量守恒定律进行分析；（3）根据稀有气体的化学性质稳定，镁和四氯化钛在 800的条件下生成钛和氯化镁进行分析【解答】解：（1）在 FeTiO3中，铁元素显+2 价，氧元素显示2 价，所以钛元素的化合价为+4 价；（2）化学反应前后，元素质量不变，反应物中 2 个铁原子，2 个钛原子，6 个氧原子，6 个碳原子，

42、14 个氯离子，生成物中有 2 个钛原子，8 个氯原子，6 个碳原子，6 个氧原子，所以 X 是 FeCl3；（3）中 CO 和 H2以化学计量数 1：2 恰好完全反应生成了 CH3OH，所以该反应的基本反应类型是化合反应；（4）稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在 800的条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2故答案为：（1）+4；（2）FeCl3；（3）化合反应；（4）作保护气，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答17（5 分）取 8.0g 铝土矿（主要成分

43、是 Al2O3），溶于 128.4g 稀盐酸中，盐酸恰好完全反应经过滤、干燥后，得到滤渣 2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）（1）求铝土矿的纯度63.75%第 22页（共 22页）（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算菁【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据铝土矿和残渣的质量可求出铝土矿的纯度；（2）根据氧化铝与盐酸的反应和氧化铝的质量可求出氯化铝的质量，再根据溶液的溶质的质量分数计算【解答】解：（1）铝土矿的纯度是：=63.75%（2）设生成的氯化铝的质量为 xAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O1022678.0g2.9gx解得：x13.35g所得溶液的溶质的质量分数是：=10%故答为：（1）63.75；（2）求所得溶液的溶质的质量分数是 10%【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶液质量分数的计算，难度不大，主语书写的格式要规范，计算的数据要准确