化学知识点归纳.pdf

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1、化学知识点归纳一 化学方程式大全第一章：卤素第 一 节 氯 气1、2Na+Cl2 2NaCl（白烟）2、C u +Cl2 C u C l2（棕黄色）3、2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕 褐 色 烟）4、H 2+C l?志 燃（光-2HC1（遇 空 气 形 成 白 雾）5、2P+3C1,2PC136、PCI3+CI2 7 PCk 7、CI2+H20fHe1+HC108、2Ca（OH）2+2C12 C a （C10）2+CaCl2+2H2O9、Ca（C10）2+C0,+H2O-CaCO3 k+2HC1010 2NaOH+Cl2 NaC10+NaCl+H20、4HC1+MnO2 MnCl2+2H2

2、O+Cl2 T12、2KMnO4+16HC1（）-2MnCl2+2KC1+5C12 T+8H2O13,2HC10 2HC1+O2 1 4、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCIS 02+Cl2+2H2。=H2so4+2HCI16,2FeCI3+2KI=2FeCI2+I2第二节氯化氢14,NaCl+H2so式 浓）f NaHSC）4+HClT15、NaHS04+NaCl Na2SO4+HC1 T16、2NaCl+H2so4（浓）N a 2 s o4+2HC1T（14、15 结合）17、HC1+AgN03-AgCl J+HNO3 18、NaCl+AgN03 f AgCl 1+NaN0

3、,19、KC1+AgN03-AgCl J+KN0,20、2HC1+CaCO,f CaCl2+H20+CO2 TNaClO+Na Cl+H2SO4=Cl2T+H20 +Na2SO45NaBr+NaBr+3HSO4=3Br2+Na2SO4+3H2O（卤素都可以进行此反应）12+5C12+6H2O=HI03+HC1第三节氧化还原反应2 1、CUO+H2 CU+H2O 2 2、C+4HNO3 C02 T+4N0,T+2H2O2 3、4Zn+10HNO3（4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O24,11P+15CUSO4+24H2O 5 CU3P+6H3PO4+15H2SO42 5、KCIO3+6H

4、CI（浓）f 33 TKC1+3H2。2 6、4Mg+10HNO3（4 M g （NO3）2+NH4NO3+3H2O2 7、K,Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4 Cr2（SO4）3+9Fe2（SO4）3+K2SO4+31H2O2 8、2KNO3+3C+S-K 2S +N2 f+3C02 T第四节卤族元素2 9、H2+F2-2HF 3 0、H2+Br2-2HBr 3 1、H2+I2-2HI3 2、2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2 3 3、2KI+C12-2KC1+I23 4、2KI+Br,-2KBr+I2 3 5、NaBr+AgNO,AgBr+NaNO33 6、KI+AgNC）3

5、.Agl J+KNO3 3 7、2AgBr-2Ag+Br2第 二 章 摩 尔 反 应 热第 一 节 摩 尔3 8.C+O2-CO2 3 9、Mg+2HC1 7M gCU+H2 f第二节气体摩尔体积4 0、Zn+2HC1 ZnCl2+H2第三节物质的量浓度4 1、2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O第 四 节 反 应 热4 2、C（固）+。2（气）8 2（气）+393.5kJ4 3、2H2（气）+。2（气）.2凡0（气）+483.6kJ44、2H2（气）+。2（气）,2也0 （液）+571.6kJ4 5、C（固）+凡0（气）一CO（气）+凡（气）131.3kJ第 三 章 硫 硫 酸第

6、一 节 硫4 6、2Cu+S-Cu,S（黑色）4 7、Fe+S-FeS（黑色）4 8、S+H,-H）S4 9、S+C 幽CS2 5 0、S+O2 SO25 1、3S+6KOH-2K2S+K2SO4+3H2O第 二 节 硫 的 氢 化物和氧化物5 2、H2S-H2+S 5 3、2H,S+3O2（）-2 H2O+2SO25 4、2H2$+。2（不 足）一2H2O+2S J 5 5、2H,S+SO2-2H2O+3S5 6、H2S+B r2-S J+2HBr 5 7、FeS+2HC1 FeCl2+H2S t5 8、CuSO、+H 2 s T CuS J （黑 色）+4 2 s q 5 9、PbAc2+

7、H2S f PbS J+2HAe6 0、H2S+NaOH NaHS+H2O 6 1、NaHS+NaOH-Na2S+H2O6 2、H2S+2NaOH-Na2S+2H2O（6 0、6 1 结合）6 3、H2S+2FeCl3+2FeCl2+2HC1 6 4、H2SO4（W）+FeS FeSO4+H2S T6 5、SO?+H2O0H2sO 3 6 6、2SO2+O24-2SO3A6 7、SO3+H20 fH2sO4 6 8、Na2so3+H2sO4 f Na2sO4+H2O+SO2 T6 9、SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O 7 0、SO2+CaO-CaSO37 1、SO2+2Ca（OH）2-

8、CaSO3 I+H,07 2、SO2+CaSO3+H2O-Ca（HSO3）27 3、SO2+2H2s-3S J+2H2。7 4、SO2+C12+2H,O-2HC1+H2SO47 5、SO2+Br2+2H2O-2HBr+H2SO47 6、5SO2+2H2O+2KMnO4-MnSO4+K2SO4+2H2SO4第 三 节 硫酸的工业制法7 7、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 T7 8.2SQ2+O22SO3 7 9、H2O+SO3fH 2s O4第 四 节 硫 酸 硫 酸 盐C+2 H2 so 4(浓)-C 02 T+2 S C)2 f +2 H2。、S +2 H2 s0/浓)3-3

9、S C2 f+2 H2。8 2、P +H2 so/浓)一3 P O 4+S O 2 T+2 H2。8 3、H2S +H2S O4(i )S +S O2+2 H2O8 4、Cu+2 H2 so/浓)3 CuS O 4+S C)2 T+2 H2。8 5、Ba Cl2+H2S O4-Ba S 04 J +2 HC1 8 6、Ba Cl2+N a2S O4 T Ba S 04 J +2 N a Cl8 7、Ba Cl2+N a 2 c O 3 t Ba C03 J +2 N a Cl8 8、Ba CO；,+2 HC1 -Ba Cl2+H20 +C 02?8 9、Ba CO,+2 HN O 3.Ba (

10、N O3)2+H2O +C O2?9 0、N a2C O3+H2S O3-N a,S +H2O +C O2 T9 1、2 H2 so 3+O 2 -2 H2 sO 4 9 2、2 N a 2 so 3+O 2 f 2 N a 2 sO,9 3、2 Ca S C)3 +C)2 -2 Ca S C)49 4、2 F e +6 H2 so 4(浓)-F e 2(S O,3+3 S O 2 T+6 H2O9 5、2 N a Br+2 H2 so式浓+S O 2 T+N a2S O4+H2O9 6、2 N a Cl +H2 S C)4(*)N a 2 S O 4+2 HCl f9 7、.1 2 C+1

11、1 H2O3Na2S03+2H*+2N03=3Na2s04+2N0 t+HQ第 四 章碱金属第一节9 8、4 N a +O2-2 N a2O 9 9、2 N a +O2-N a2O2100、2Na+C12 点燃 2NaCl 101,2N a+S-N a2S1 0 2、2 N a +2 H2 O -2 N a O H +H 2 T1 0 3、2 N a +2 H2 O +CU S O 4 7 Cu(0 H)2+N a2S O4+H2 T第二节钠的氧化物1 0 4、N a2O +H2O -2 N a O H 1 0 5、2 N a2O2+2 H2O 4 N a O H+O2 T1 0 6、N a)

12、O +CO 2 N a 2 c O 3 1 0 7、ZN a,O 2+2 CO?-2 N a 2 c o 3+0 21 0 8、N a2O +2 HC1 2 N a Cl+H2O1 0 9、N a2O2+4 HC1 4 N a Cl +2 H2O +O2 T1 1 0.N a2C O3+2 HC1 2 N a Cl +C O2 T +H2O1 1 1.N a HCO3+HC1 -N a Cl +CO,T +H2O1 1 2、2 N a HCO3-N a2C O3+C O2 T+H2O1 1 3、N a HCO3+N a O H -N a2C O3+H2O1 1 4、2 N a HCO,+Ca

13、(O H)2(iM)-Ca CO3+N a2C O3+2 H2O1 1 5、N a HCO,+Ca (O H足 量)f Ca CO?J+N a O H+凡01 1 N a 2 c o 3 +Ba Cl2 Ba CO3 J +2 N a Cl1 1 7、N a 2 c O 3 +Ca Cl2-Ca CO,J+2 N a Cl1 1 8、Ca (HCO3)2+2 HCl-Ca Cl2+2 CO2 T+2 H2O1 1 9、Ca (H C O3)2+2 N a O H-Ca CO3 I+N a2C O3+2 H2O1 2 0、N a HS O,+HC1 t N a Cl +S O 2 f +H2O第

14、三节碱金属元素1 2 1、4 L i+O2 a 2 L i2O 1 2 2、K +O2K O21 2 3、2 M+X 2f2M X (M表示氧族元素，X代表卤族元素)1 2 4、2 M+H：2-2M H 1 2 5、2 M+2 H2 0 f 2 M o H +H2 T第 五 章 氮第 一 节 氨 气1 2 6、3 Mg+N2 Mg3N2 1 2 7、N2+H22 N H31 2 8、N 2+O 2 侬 2 N 0 1 2 9、2 N O +O2.2 N C)21 3 0、2 N O,N2O4 1 3 1、3 N O2+H2O 2 HN O3+N O1 3 2、4 N O +3 O2+2 H2O

15、 4 HN O,1 3 3、4 N O,+O2+2 H2O 4 HN O3NO2+2K1+H2O=NO t+I2+2KOH5H2O2+2MnO厂+6H+=2Mn2+5O2 t+8H2O第二节氨钱盐1 3 4、N H3+HC1 -N H4 c l 1 3 5、N H3+HN O 3 -N H4 N O 31 3 6、4 N H3+5 O 2 雌 剂 4 N O +6 H,O 1 3 7、N H 3+。2（纯）N,+H,0A1 3 8、N H4C1 +Ca （O H）22NH3 t+Ca Cl2+2 H2O1 3 9、N H4 c l （固）N H 3 f+HC1 T 1 4 0、N H3+HC1

16、 -N H4 c l1 4 1、N H4H C O3NH3 t+H2O +C O2 T（N H4）2S O4+2 N a O H 2 N H3 T +N a2S O4+2 H2O3cb+8NH3 6NH4CI+N2（氨气过量）3C12+2NH3-6HC1+N2（氯气过量）CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH32NH3+3CuO=加 热=3Cu+3H2O+N22NH3+3H2O2=N2+6H2ONa+NH4CI=NH3（气体）+NaClN H3 H2 O +Ca O =Ca（O H）2+N H3 T （快速治氨）第三节硝酸1 4 3、4 HN O3 柞-热 4 N C）2 T +O 2 +2

17、 H2O1 4 4、Cu+4 HN C）3（浓）f Cu（N O3）2+2 N O2 T+2 H2O1 4 5、3 Cu+8 HN C）3（稀）f 3 Cu（N O3）2+2 N O t+4 H2O1 4 5、C+4 HN O3 f CO?t+4 N O2 T+2 H2。1 4 6、N a N C）3+H2 so/浓）3 N a HS O 4+HN C3 T1 4 7、1 4 8、1 4 9、1 5 0、4NH3（气）+5。2 （气）广YL DNO（气）+6氏 0 （气）+907kJ高温i i压2N0（气）+。2（气）-2NC）2（气）+U3kJ3NC2（气）+凡 0 （液）f 2HNC3（液

18、）+N 0（气）+136kJNO+NO2+2NaOH t 2NaNO2+H2O第 一 章 硅第一节硅及其重要的化合物1 5 8、Si+02-SiO2 Si+2C12=SiCl41 5 9、Si+2 NaOH+4 Ht Na2Si0.3+2 Hz 个 +32。SiO,+2C a Si+2 C 0 tSiO2+C a O-CaSiO3 SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H201 6 3 SiO2+4HF T SiF4+2H2O1 6 4、Na2SiO3+2HC1+H20 H4SiO4 J+2NaCl1 6 5、H4SiO4 H2SiO3+H201 6 6、Na2SiO3+C 0,+H20 -H

19、2SiO3 J +Na2CO3第 二 节 硅 酸盐工业简述1 6 7、Na2c。3 +SiO2 Na2SiO3+CO2 T168、CaCO3+SiO2 CaSiO,+C 02 T第 八 章 镁 铝第一节镁和铝的性质1 6 9、2Mg+O2 2MgO 1 7 0、4A1+3O 2-2A 12O3172、2A1+2NaOH+6H,O=2NaA102+3H2+4H2OMg+Cl2 -邈-Mg02 173、2Al+3cl2-2AleL；174、3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 I+2NH3 t175、2A1+3s 邀 A1 2 s31 7 6、Mg+CuSO4 MgSO

20、4+Cu177、2Al+3Hg(NO、-2A1(NO3)3+3Hg178、Mg+2H2。啦 Mg(OH)2+H2 t179、2Al+6H,0 蚣-2Al(OH),+3H,TA180、2Mg+CO2 2MgO+C 181、2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe182、10Al+3V2O5 5A12O3+6V 183、2A1+WO3 A12O3+W184、2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr第二节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 MgO+CO2?186、Mg(OH)2-M gO +H2O187、MgO+H2。缓慢 Mg(OH)2188、MgO+SiO 2-MgSiO 3189、MgCl2+C

21、a(OH)?.CaC、+Mg(OH)2190、MgCl2-M g+Cl2 T、A1,O/K-4A1+3O,T/电解 l192、A12O3+6HC1-2A1C13+3H2O193、A1,O,+3H,SO.-A12(SO4),+3H,0194、A12O3+2NaOH-2NaA102+H2O195、A12(SO4)3+6NH3-H2O-2A1(OH)3+3(NH4)2SO4196、2A1(OH)3-A 12O3+3H2O197、Al(OH)3+3HCl-A1C13+3H2O198、2A1(OH)3+3H2SO4-A12(SO4)3+6H2O199、Al(OH)3+NaOH-NaAlO2+2H2OCa

22、H2+2H2OCa(OH)2+2H2 t第三节硬水及其软化200、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCOp2201、Ca(HCO3)2-C aC O3+CO2 T+H,0202、Mg(HCO3)2-MgCO3 I +CO2 T+H2O203、Ca(HCO3)2+Ca(OH),-2CaCO3+2H2O204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2-2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O205、MgSO4+Ca(O H)?fM g(OH)2+CaSO4206、CaSO4+Na2co3 CaCO3 J+Na2SO4第 九 章 铁第一节铁和铁的化合物207、3Fe+202 Fe3O4208、Fe+SF

23、eS 209、2Fe+3Cl2J2F eC h210、3Fe+4 H 2。(气)+4也211、Fe+2HC1 7 F eC+H 2 T212、Fe+Cu(SO4)2-Fe(SO4)2+Cu213、FeO+2HCl-FeCl2+H2O214、Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O215、FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4216、FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3 L+3NaCl217、4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3218、Fe(OH)2 F e O +H2O219、2Fe(OH)3-F e2O,+3H2O220、Fe(OH)2+2HC1 FeCl2+

24、2H,O221、Fe(OH)3+3HC1 FeCl3+3H2O222、FeO+H2-Fe+H2O223、Fe2O3+3H2-2Fe+3H2O224、Fe3O4+4H2-3Fe+4H2OFe+4HNC)3(稀)7 F e (NO3)3+NO T+2H2O3FeCl2+4HNC)3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NOf+2H2O5FeCl2+KMnO4+4H2sO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4+KC1FeCl,+H2O2+2HC1=2FeCb+2H2O3Fe3O4+28HNC)3(稀)=9Fe(NO3)3+NO f+14H2O3FeO+10HNO3(稀)=-3Fe(NO3

25、)3 +NO f+5H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2227、CaCO3 CaO+CO2 T 228、2Fe+O2-2 F eO229、Si+2FeO 2Fe+SiO2 230、Mn+FeO Fe+MnO231、C+FeO 幽Fe+CO 232、2A1+3FeO 3Fe+A12O3233、2P+5FeO+3CaO 3-5Fe+Ca3(PO4)2第 十 章 煌第 一 节 甲 烷234、CH3COONa+NaOH CaO Na,CO,+CH4 TA235、CH4+202 -C 02+2H2O 236、CH4+Cl2-C H3C1+HC1237、CH3C1+Cl2-C

26、 H2C12+HC1 238、CH2C12+Cl2-CHC13+HC1239、CHC13+Cl2-CC14+HC1 240、CH4 i；w C+2H2第 二 节 乙烯241、CH3-CH2-OH CH2=CH,T+H2O170 C242、CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br243、CH2 CH2+H2 M CH3-CH3244、CH2=CH,+HC1 CH3-CH,C1245、CH2=CH2+30,2CO2+2H2O246、CH,=CH2+H2O CH,-CH,-OH247,nCH2=CH2-快 凡-CH2 k第 三 节 烯 燃 C H|3248、nCH2=CH2 2组-fH CH2

27、 k249、CH,=CH CH=CH,+Br Br fC H,=CH-CH-CH,I I 一Br Br250、CH2=CH-CH=CH2+B r-B r C|H2-CH=CH-C1H2Br Br251、nCH2=CH-CH=CH2定条件 凡-CH=CH-CH2 k252、nCH2=CH-Cj=CH2 定条件 fH2-CH=C(-C H2-CH3 CH3第 四 节 乙 烘253、CaC2+2H2O-Ca(OH)2+HCSCHT254、2CH=CH+5O2-4 C O,+2H2O255、CH 三 CH+Br2 T CH=CHBr BrBr Br Br Br256、dH=dn+Br2-C H-dHB

28、r Br257、CH m CH+H 2 维 生 理 CH 2=CH 2A258、CH2=CH2+H2 CH3-CH3259、CH 三 CH+HC1 便 住 型 CH 2=CHC1第 五 节 苯 芳 香 烧261、向+HO-NO,出 吗60 c262、+HO-SO3H70C-80CS3H+H2ON02+H2O263、+3H 2 T M265、264、第六节石油和石油产品概述266、C16H-CoH,o+CoH.xIo 34 o I o X Io267、C oO H|I oS-S I-U C4H*41 0 o+C4H8268、C4H1O-4CH4+C3H6269、C4H10C2H4+C2H6第十一

29、章煌的衍生物补充课程卤代煌CH3CH2Br+NaOHH,0CH3CH2OH+NaBrA27 2、CH3CH,Br+N aO H-CH2=CH7 T+NaBr+H7OA27 3、CH,=CHC1+H2竺 竺f CH3 cH2cl27 4、nCH2=CHC1 凡 -C H C h第 一 节 乙 醇27 5、2Na+2c2H50H-2C2H5ONa+H2 T27 6、Mg+2C2H5OH-(C2H5O)2Mg+H2 T277、2A1+6C2H5OH 2(C2H5O)3 Al+3H2 T278、2CU+O2-2CUO279、CuO+C2H5OH Cu+CH3CHO280、2C2H5OH+O2 2 C

30、H3CHO+2H2O(278、279 结合)A281、CH,CH2OH+H B rC H3CH2Br+H2O282、CH3cH20H 4小 也-CH2=CH2 f +H,0170 C283、2cH3CHQH 科 旭 心3-CH,-O-C H,-CH,+H?O1401C284、C2H6O+3O2 2CO2+3H2O285、乙烯水化制乙醇：CH,=CH9 4-H2O C H3C H,QH286、卤代燃水解制乙醇：CH3CH7Br+NaOH!h2-CH3CH2OH+NaBrA第 二 节 苯 酚289、p H +NaOH T 0-Na+H2OK T Na+CO2+H2O r （o Tm+NaHCO32

31、91、O V （与二氧化碳的量无关，只能生成碳酸氢钠）292、+Na2CO3 9电-叫 NaHCO322Na 2 0-+H2 T2 93、苯酚的工业制法第 三 节 醛2 96、CH3CHO+H2CH3CH,OHA2 97、AgNC)3+NH3 H O fA g O H J+NH4NO3 卜 银氨溶液制备2 98、AgOHL+2NH3-H2O Ag(NH3)2OH+2H2O J在这个过程中，过量的氨水可使A g O H溶解2 99、CHjCHO+2Ag(NH,)2 OH CH3COONH4+2Ag I+3NH3+H2O30 0、CuSO4+2NaOH f Cu(OH)2 J+NaSO430 1、

32、CH 3CH O +Cu(O H)2 +N a O H=t&=Cu2O I +330 2、HC HO+H,-C H,OHA 30 3、HCHO+4Ag(NH3)2OH -N H4HCO3+4AgJ-fC6H3OHCH2f-hnH2O30 7、链状式：沸水浴30 8、乙快水化法制乙醛：CH=CH+H2O CH3CHO30 9、乙烯氧化法制乙醛：2cH2 =CH,+。2嵯 色 剂 2cH3CHO-定T、P 32cH3 -CH-CH3 +O,幽 髀 2cH；-C CH：+2H,0I II31 0、2丙醇氧化制丙酮：H O第 四 节 乙 酸31 1、CH3COOH+HO-C2H5-CH3COOC2H5

33、+H2OA31 2、CH3COOH+HO-CH3 CH3COOCH3+H2O尸2-。H+2cH3co3co0-评2+2 H?0m C H,-O H C H 3coO-C H,313、/J N314、2cH3cH0 +。2 催化剂 2CH3coOH315、丁烷氧化法制乙酸：2cH3cH,CH2cH3+5O,4CH、COOH+2H,O3 2-定T、P 3 2第 五 节 酯316、HO-SO3H+CH3CH2OH aCH3CH9OSO3H+H2OA317、HO-NO?+CH3cH20H 3cH2ONO,+凡0318、CH3COOC2H5+H2oCH3COOH+HO-C2H593 1OHCH 3co0

34、-CH 2OH+3CH3C O O H CH,COO-CH+3 H2A3IOHCH 3coO CH,3 2 oCICICOHOH+3C17H33COOHAC17H.SCOO-CH2C17H35coO-CH+3H2OC17H35COO-CH,CH2-O H G5H31coOCH-O H +3G5H31coOH .浓H：O,g5H31coOCH2-O H C15H31COO22HHHCICICC”H3380H（油酸）G 7H35coOH（硬脂酸）QH31coOH（软脂酸）第 六 节 油 脂2323、C17H33coO-2C17H33coO-fH+3H2C17H33coO-CH?G 7 H 3 5

35、c o O -川-优定化T利、C17H,5COO-CHP17 35|C17H35COO-CH2CI7H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH+3H,O 3C H35co0H+&H-O HACI7H35COO-CH2 CH2-OHCI7H35COO-CH2 CH2-OHC17HCOO-CH+3N aO H f 3C”H“C00Na+品-O Hi/n n i/J J C17H35COO-CH2 CH2-OH（皂化反应）第十二章特殊的化学方程式-条件不同、生成物不同1 .浓度：可能导致反应能否进行或产物不同:8H NC)3(稀)+3 C u=2 N O f+2 Cu(NO3)2+4

36、H2O,4 H N O3()+CU=2N O2?+CU(NO3)2+2 H2O2 .温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀c CI2+2 Na O H=Na Cl+Na Cl O+H2O1 3Cl2+6 Na O H=5Na CI+Na Cl O3+3H2O3.溶液酸碱性.2 s 2-+S O32+6 H+=3S J,+3H2O5Cr+C1 03+6 H+=3C12T+3H2OS2 S O32,Cl CI O;在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与 NO.,洪存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO；+4H+=3Fe 3+NO T+2 H 2。一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，

37、氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性K M 1 1 O 4溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同1、占燃2 P+3C1 2*2 P Cb(C1 2 不 足)；占燃2 P+5C12=2 P C15(C12 充足)2、占燃2 H 2 S+3 O 2 =2 H 2 O+2 S C)2(O 2 充 足)：占燃2 H 2 S+O 2 M 2 H 2 O+2 S(C2 不充足)3、缓慢氧化4 N a+O2=2 Na2O占燃2 Na+=N a2O24、CO,适量Ca(O H)2+C O2=Ca CO3J,+H2O ；Fe+6 H N O 4 热、浓尸=Fe(NCh)3+3NO2f+3 H2OCa(O H

38、)2+2 C O2(i i*)=Ca(H CO3)2Fe+H NC3(冷、浓)一(钝化)Fe 不足Fe+6 H NO 3(热、浓)=Fe(NO3)3+3 N O2T+3 H2OFe 过量Fe+4H NC3(热、浓)=Fe(NO3)2+2 N O2T+2 H2OFe 不足Fe 过量Fe+4H NC3(稀)Fe(NO3)3+N O T+2 H2O 3Fe+8H NC3(稀)=3 Fe(NO3)3+2 N 0+4H2O反应物量的多少决定生成物1少 量 C02与 N a O H 反应过 量 C02与 N a O H 反应2碳酸氢钙与过量碳酸氢钙与少量N a O H 反应3 少量碳酸氢钠与氢领化钙过量碳

39、酸氢钠与氢氧CO2+2 O H=C O32+H2OC02+O H =H CO3Na O H Ca2 t+2 H CO3+2 0 H =Ca CO3 I +CO32-+2 H2OCa2+H CO3+O H =Ca CO3 I +H2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+Na2CO3+2H2O4过量碳酸钠与盐酸反应少量碳酸钠与盐酸反应5氨水吸收少量二氧化硫氨水吸收过量二氧化硫6硫酸氢铁与少量氢氧化钠硫酸氢镂与过量氢氧化钠7碳酸氢镂可过量氢氧化钠碳酸氢钱与少量氢氧化钠8氯化铝与过量氨水HCI+Na2c5=NaHCOs+NaCINa2

40、CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 t2NH3H2O+S02=2NH J +SO32+H20或 2NH3+H20 +S02=2N H j+SO32-NH3-H2O+S02=NH4+HSO3-或 N&+H?。+S02=N H j+HSO3H+OH=H2ONH4HSO4+2NaOH=Na2so4+2H2O+NH32NaOH+NH4HCO3=，lJi=Na2CO3+2H2O+NH32NaOH+2 N H4H C O3=M，=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2OA l+3NH3 H2O=AI(OH)3 I+3NH4+9偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸偏铝酸钠中滴加过量盐酸1 0偏铝酸钠中通入

41、少量二氧化碳偏铝酸钠中通入过量二氧化碳1 1氯化铝与少量氢氧化钠氯化铝与过量氢氧化钠1 2澳化亚铁溶液与过量氯水反应澳化亚铁溶液与少量氯水反应AI02+H+H20=AI(OH)3 INaAIC)2+4HCI(过量尸NaCI+Al3+2H2。2 NaAIO2+C02+3 H20 =2AI(OH)31+Na2co3Al。1+C02+2H2O=AI(OH)3 I+HCO；AICI3+3NaOH=3NaCI+AI(OH)3 JAICI3+4NaOH=3NaCI+NaAIO2+2H202Fe2+4Br+3CI2=2Fe+6C+2Br22Fe2t+CI2=2Fe34+2Cr1 3硫酸氢钠溶液与氢氧化钏溶液

42、混合呈中性2H+SO/+Ba2+2OH=BaSO4 I+2H2O硫酸氢钠溶液与氢氧化钏溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H+SO42+Ba2t+OH=BaSO4 I+H201 4明机溶液与过量氢氧化钢溶液反应Al3+2S0/+2Ba2+4OH=2BaSO4 I+AI02+2H2O明帆与氢氧化钢溶液混合呈中性2AI3 t+3SOil2+3Ba2+SO2弱酸的酸式盐的酸碱性，取决与酸式酸根的电离程度和水解程度的大小，(1)电离小于水解的溶液显碱性，如碳酸氢钠，NaHS.NaMPOi它们的水溶液都成性，!醋酸与醋酸钠的混合溶液，PH小于7,是因为醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，而口醋酸根离子的浓度大于钠

43、离子的浓度。但是HCN与NaCN相反，就是HCN的电离小于CM故该溶液显碱性，而且，N a,浓度大于C N-的浓度。(2)电离程度大于水解的，溶液显酸性如NaHSOa与NaHzPOi水溶液显酸性。5微粒浓度大小的比较的理论依据以及守恒关系1电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na*)+c(H+)c(OH)+2c(CO32j+C(HCO3)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2c。3溶液中n(Na.)：n(c)=2：1,推 出：c(Na+)=2C(HCO3)+2c

44、(CO32)+2c(H2CO3)CH3COONa 溶液中物 料 守 恒 c(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)3.质子守恒:如 碳 酸 钠 溶 液 中 由 电 荷 守 恒 和 物 料 守 恒 两 式 联 汇，将N a.离 广 消 掉 可 得：C(OH)=C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)此关系式也可以按卜列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离 还是失去氢离广，但氢原:总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量:相等。可以用图示分析如卜：由得失氢离子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2co3)。

45、6离子浓度大小比较规律1.单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H 2 s溶液中，C(H+)=2C(SO42)+C(OH)。弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。如在H3Po4溶液中，要考虑它是多步电离：C(H)C(H2POJ)C(HPO42)C(P0431多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2c。3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)C(HC03)酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSC)3、NaH2Po4溶液呈酸性，如NaHSO?溶液中离了浓度大小为c(Na,)c(HSO3)C(H+)C(SO32

46、)c(OH)b.水解为主的NaHCCh、NaH2PO4 NaHS溶液，呈碱性如NaHCQ溶液中离子浓度大小为c(Na*)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c (H*)2.混合溶液中离子浓度大小关系对策：首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有c(N H/)+c (H)=c(Cl)+c(O H)然后考虑离子间的反应；水解因素，电离因素再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主I CH3co0H与CFhCOONa,N&与N H 4a溶液混合 电离大于水解即 前者呈酸性，后者呈碱性，CH3COO-浓度大于Na*大于H，大于OH NH：大于C

47、 大于OH大于II HCIO与NaCI。，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离：两者都呈碱性 即Na,大于CN,大于0H一大于H，后者一致3不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离广的影响，如相同浓度的下列溶液中，1硝酸镀，2醋酸镂3硫酸氢镂钱根离子：21 HS03-、S?一、HS 一 等不能共存如C 03?-、S，HS HSO；、等易挥发的弱酸的酸根与4不能大量共存，主要是由于 c o+2 H+=CC2个+”。、H S+H*=H 2s个。2、有沉淀生成。1 SO42-与 Ba2 Ca2 Ag+Mg2+等不能共存;8 3”与 Ba?,、Ca2 Mg2 A g Cu2 Zn?+等不能共存；5

48、2-与 Cu2 Pb2 Fe2 Hg2 Ag*等不能共存；0 H 与 M g、Al3 Fe2 Fe3 Cu2 Ag*、Zr?+等不能共存；A Q -与 HCO3 不能大量共存：AIO2-+HCO3-+H2O=AI(OH)3 I+CO32-Mg?+不能与 SO42大量共存3、有弱电解质生成。如OH-CH3coe1、P O/、HP。/、dP O：等与H+不能大量共存，主要是由于0力+1 H2P0、HP(V一等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和0H-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：0 H AI02 CO32 HCO3 SiO32 SO32 HS。；、S2O32 S2

49、 HS C IO、P。/、H2PO4.、C6H5O CH3COO C6H5coey、CH3CH2O SCN H2N-CH2-COO-等;若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H Fe2 Fe3 Cu2 A g Zn2 Mg2 Al3 NH4 HCO；、HPO42 H2PO4 HSO；、HS HOOC-CO。一 等。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 和Fe3+不能大量共存是由于 2l+2Fe3+=l2+2Fe22、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存o(1)在酸性条件下N S-与 、Br _,

50、F e、S?一、HS 一、S O 3、HSCh 一 等不能共存；S?-与so32-等不能共存；(碱性条件下可以共存)MnC4-与 1 -、Br-、C l-,S2-HS-、SO32-,HSO3-Fe?+等不能共存；a。-与 F e、S2-,H S J SO32-,H S 一 等不能共存；(2)Fe?+与$2-、H S-、SO32-.HSO3 一、等不能共存；如NO；和 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H,存在情况下则不能共存；S03?和 S”在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6 H+=3S4/4-3H2O反应不能存在.三、由于形成络合离子，离子不能大量共存(