人教版高中化学选修5《有机化学基础》.pdf

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1、人教版高中化学选修5 有机化学基础精品教学设计（整套）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依据和原则。【过程与方法】根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。【情感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。教学重点：认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教学难点：认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类教学过程【引入】师：通过高一的学习，我

2、们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直 到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氟酸镂通过加热可以直接转变为动植物排泄物一一尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来了解有机物的分类。【板书】第 一 章 认识有机化合物第 一 节 有机化合物的分类师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的

3、骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类链状化合物（$n CH3-CH2-CH2-CH2-CH3）r有机化合物 Z 代旨环化合物（如环 状 化 合 物II 芳香化合物（如【板书】二、按 官 能 团 分 类I表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别 官能团 典型代表物的名称和结构简式烷烧烯烧焕燃芳香煌卤代煌醇酚酸醛 A/C=C双键c三c一三键x（X表示卤素原子）0 H羟基-o n羟基/-c Oc/酷 键-Hone甲烷C H,乙烯C H2=C H2乙焕C H 三 C H苯0溟乙烷C H 3 c H 2 B r乙醇C H 3 C H 2 O H苯酚0cH

4、乙酸C H 3 c H 2 0 c H 2 c H 3乙醛OIIH3C-C-H酮-c-堤基丙酮oIIH 3C-C-C H 3酸段OHC基竣酯one基匕口酉乙酸 H3C-C-OHO乙酸 乙 酯H3C-C-O-C 2H5【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗?HJ.O_C2H5 C H QOHaWHCOOH/O O C CHjCH CHCH3 a x/【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。第二节有机化合物的结构特点教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方

5、法】用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6。的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。教学难点有机化合物同分异构体的书写。教学过程第一课时有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。明 确 研 究 有机物的

6、思路：组 成 一 结 构一性质。有机分子的结构是三维的设置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰1 9世纪化学家的难题？思考、回答激 发 学 生 兴趣，同时让学生 认 识 到 人们 对 事 物 的认 识 是 逐 渐深入的。有机物中碳原子的成键特点交流叮讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？通 过 观 察 讨论，让学生在探 究 中 认 识有 机 物 中 碳原 子 的 成 键特点。什么叫单键、双

7、键、叁键？什么叫不饱和碳原子？有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4 个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳 原 子（所连原子的数目少于4）。师生共同小结。通过归纳，帮助 学 生 理 清思路。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间构型的关系观察可思考观察甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分组

8、、动手搭建球棍模型。填 P 1 9 表 2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从 二 维 到 三维，切身体会有 机 分 子 的立体结构。归纳 碳 原 子 成键 方 式 与 空间 构 型 的 关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析c C=0四面体型平面型=C=Y 三直 线 型 直 线 型 平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用观察以下有机物结构：C H o C H 2c H 3/1(1)c=c H /H思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？应用巩固第二课时(2)HC=CCH2CH3(3)-C=CCH=CF2

9、，杂化轨道与有机化合物空间形状观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助学生自学，有 助 于 认 识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理1 川 1纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C三 C、C-H、C-0、C-X、C=0、g N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4(单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3)。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)。5、分子的空间构型：(1 )四 面 体：CH4、CH3CK CCI4(2)平面型：CH2=

10、CH2、苯(3)直线型：CH三CH师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固作业习题 P28,I、2学生课后完成检 查 学 生 课堂掌握情况 思考回忆 同系物、同分异构体的定义？(学生思考回答，老师板书)板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）知识导航1引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解

11、：（1）“同分”相同分子式“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似-一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团分子式不同 学生自主学习，完 成 自我检测1 自我检测1下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _互为同系物H3ICH3CH-CH=CH2 CH3-CH=C CHLC=CHCH3CH3 CH3 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2 知识导航2（1）由和是同分异构体，得

12、出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯煌的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能

13、团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看是否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书2.同分异构体的判断方法 课堂练习投影 巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？CH4与CH3cH3正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨。2与。3;H与2）下列各组

14、物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？CH3COOH 和 HCOOCH3 CH3CH2CHO 和(3)CH3cH2cH20H 和 CH3cH20cH3 1-丙醇和 2-丙醇 CHfH-5 和 CH3-CH2-CH2-CH3CH,知识导航3 投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）板书CH3COCH3三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测3 课本P 1 2 2、3、5 题第三课时 问题导入我们知道了有机物的同分异构现象

15、，那么，请同学们想想，该如何书写己知分子式的有机物的同分异构体,才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C6 H 4）的结构简式吗?（课本P10 学与问）学生活动 书写C 6H的同分异构。I 教师 评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1 .书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散：支链或官能团位置由中到边：排布对.、邻、间。（注:支链是甲基则不能放1 号碳原子上；若支链是乙基则不能放1 和 2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2 .几种常见烷短的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5 种；庚烷：9 种 堂上练习投

16、影下列碳链中双键的位置可能有 种。c-c-c-cI 知识拓展 （1 .你能写出C3 H 6的同分异构体吗？2 .提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写;）3 .若题目让你写出C4 HH）0的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还 需 按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？C l C 1H C C l H C HH C 1（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一

17、下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。指导学生阅读课文PU的 科学史话注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的s p 3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？知识导航6 有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还 有“键线式”，简 介“键线式”的含义。板书五、键线式的 含 义（课本P 1 0 资料卡片）自我检测3写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。J0H _ _ _ 小结本节课知识要点 自我检测4（投影）1.烷煌C 5H1 2的一种同分异构体只能生成种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ （课本 P 1 2、5）2 .分子式为C 6H1 4的烷烧在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2 个（B）3 个（C）4 个（D）5 个3.经测定，某有机物分子中含2个C H3,2个 一C比；一 个 一C H；一个C 1。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。【过程与方法】通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烧、烯 烧、以 烧、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。【情 感、态度与价值观】通 过 练 习 书 写 丙 烷CH3c

19、H2cH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同煌基的结构筒 式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。教学重点掌握有机化合物的系统命名法教学难点煌类化合物的系统命名教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新 课】引导学生回顾复习烷烧的习惯命名方法，结合同分异 构 体 说 明 烷 烧 的 这 种 命 名 方式有什么缺陷？回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手，思 考 为 什 么 要 掌 握 系 统命名法。自学：什么是“煌 基”、“烷 基”?思 考：“基”和“根”有什么区别？学生看

20、书、查阅辅助资料，了解问题。通过自学学习新的概念。归 纳 价 烷 基 的 通 式 并 写 出-C3H7、-C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了 解 烷 与 烷 基 在 结 构h的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷慌的结构简式，指导学 生 自 学 归 纳 烷 煌 的 系 统 命 名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培 养 学 生 的 自 学 能 力 和归 纳 能 力 以 及 合 作 学 习的精神。投影几个烷煌的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有

21、针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷煌的系统命名法，用 五 个 字 概 括 命 名 原 则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷炫的系统命名法的步骤和原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律【归纳】-、烷煌的命名1、烷慌的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，

22、写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2,要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯煌和焕炫的命名：命名方法：与烷姓相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：1、选主链，含 双 键（叁键）；2、定编号，近 双 键（叁键）；3、写名称，标 双 键（叁键）。其它要求与烷煌相同！三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有多个取代基时，可用邻、间、对 或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、垃的衍生物的命名卤 代煌：以卤素原子作为取代基象烷煌一

23、样命名。醇：以羟基作为官能团象烯炫一样命名酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。酸、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P16课后习题及 优化设计第三节练习【补充练习】（-）选择题1.下列有机物的命名正确的是（D）A.1,2一二甲基戊烷 B.2一乙基戊烷C.3,4一二甲基戊烷 D.3一甲基己烷2.下列有机物名称中，正确的是（AC）A.3,3一二甲基戊烷 B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷C.3 乙基戊烷 D.2,5,5三甲基己烷3.下列有机物的名称中，不正确的是（BD）A.2一乙基丁烷 B.3一乙基丁烷 C.2-甲基戊烷 D.3一甲基戊烷A.3,3一

24、二甲基一 1一丁烯B.1一 甲基戊烷C.4 甲基一2一戊烯D.2一 甲基一2一丙烯4.下列命名错误的是(AB)A.4乙基一3一戊醇B.2一甲基一4一 J 醇C.2一甲基一1一丙醇D.4一甲基一2一己醇5.（CH3cH2%CHCH3的正确命名是(D)6.有CH-SCH3rCH3的正确命名是(B)A.3,3-二 甲 基-4-乙基戊烷C.3,4,4 三甲基己烷B.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷某有机物的结构简式为:沔5CH3一HqCH3CH3 CH3,其正确的命名为(C)A.2,3一二甲基一3一 乙基丁烷B.2,3一二甲基一2一乙基1 烷C.2,3,3三甲基戊烷 D.3,3,4三甲

25、基戊烷8.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CFzCIBr。命名方法是按碳、氟、氯、溟的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正砚的是（B）A.CF3Br 1301 B.CF2Br2 122C.C2F4C12-242 D.C2ClBr2-2012第四节研究有机化合物的一般步骤和方法教学目标【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的般过程和方法。【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【情感、态度与价

26、值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。教学难点有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。教学过程 第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产

27、物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物般要经过的儿个基本步骤：【板书】测定相对分子质量 K 波谱分析、确定分子式 J1确 构 式师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。【板书】一、分离、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】1、蒸馈师：蒸储是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30。0,就可以用蒸储法提

28、纯此液态有机物。【演示实验1-11含有杂质的工业乙醇的蒸储所用仪器：铁 架 台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示:特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验1-2（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】2、结晶和重结晶（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馈水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体,得到更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂

29、中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【板书】3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液

30、时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯 包括操作中所需要注意的一些问题。第二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步元素定量分析确定实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定,通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式

31、。例 1、某燃含氢元素的质量分数为17.2%,求此嫌的实验式。又测得该烧的相对分子质量是 5 8,求该煌的分子式。【分析解答】分析：此题题给条件很简单-，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烧，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100-17.2）%=82.8%。则该煌中各元素原子数（N）之比为：N(C):N(H)82.8 17.2石，丁=2:5C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该姓的实验式，不是该烧的分子式。设该煌有n 个 C2H5，则因此，煌的分子式为CqHio。【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确

32、定有机物的分子式的途径：1.确定实验式2.确定相对分子质量例 2、燃烧某有机物A 1.50g,生 成 1.12L（标准状况）CO2和 0.05mol%0。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.0 4,求该有机物的分子式。解答：首先要确定该物质的组成元素。1.5g A 中各元素的质量：/一、12g-mor1 xl.l2Lm(C)=-22.4L/mol=0.6gm(H)=lg-mol_1 x 0.05mol x 2mol=0.1gm(C)+m(H)=0.6g+0.1g=0.7g CH3-C H-CH3X2 卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）,化血吟6 T Me j 皿。侵求加聚菊*匹性3询 球

33、色 褪 去 酬 人 nCH2=CH-CH3催 化 剂;CH3聚丙烯nCH3-CH=CH-CH3 C H_CHCH3 CH3 聚丁烯剂化催加骤通式:C HBC HA【板 书】二 烯 嫌 的 加 成 反 应：（L 4 一加 成 反 应 是 主 要 的）E r B r1,4一 力口成反应；C&二 -侬 他+呢 C H 2-C H=C H-C H2B r B r1,2加成反应：C H2=C H-C H=C H 2 +B r2 CH2CH3Br+H20在这个反应中，乙醉分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？键。浪原子取代了羟基的位，属于取代反应。角度理解提问：学与问乙醉在铜或银的催化的条件下能与氧气反

34、应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？2cH3cH20H+0 z巩固复习-倦 化 剂 2CHaCH0+2 H20学生实验我们把乙醇加入重倍酸钾溶液，观察是否有现象产生。先向试管加入少量的重铭酸钾溶液，然 后 滴 加 少 量 乙醇，充分振荡培养学生实验观察能力讲解在酸性重倍酸钾作用下乙醉能够发生反应。因为重铭酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。氧化 氧化乙醇,乙醛 乙酸学生思考从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。课堂总结在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。回顾构建知识网络。作

35、业教材P55,2巩固知识点评：1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷煌的不同对比引出醇的官能团。然后围绕一0 H这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。第二课时教学目标知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途：掌握苯酚的检验方法。能力目标：培养学生操作、观察、分析能力，加深对分

36、子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。情感目标：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。教学重点苯酚的化学性质和结构特征。教学难点苯酚的化学性质。教学方法1.教法(1)教师设计课型，以探究性实验为先导，探究性质。(2)引导学生分析、讨论、对比，练习固所学知识。(3)多媒体辅助教学2.学法(1)实验探究、讨论、练习巩固。(2)积极使用手、眼、脑，培养语言表达能力，提高思维分析能力。教学组织形式小组讨论、师生讨论多种形式。教学过程 课堂引入:进入实验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似？生：医院。对，今天我们一起来学习

37、这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。投影:第 二 节 酚 引入新课J化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个实验来探究苯酚的性质。请同学们先按步骤进行实验探究。特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时，应该立即用酒精洗涤。一、实验探究序号主要操作实验现象、反应方程式实 验1观察苯酚的色、味、态，然后取少许苯酚放入试管中，滴 加1-2 m L水，振荡，观察现象。然后放入热水中水浴实验现象：加热，再观察现象。再让液体冷却，再观察现象。实 验 2向上实验1 中的液体取出约1/2 量（剩余溶液留做第4.

38、5.6 步用）加入另一支试管里，逐滴滴加N a O H 溶液，边滴边振荡，至恰好澄清。（注意N a O H 千万不能过量，以免后面的实验做不成功。）实验现象：反应方程式：实验3将 实 验 2中的澄清液分为两等份，一份小心吹入C O 2；一份加入少量稀盐酸。实验现象：反应方程式：实验44.取少量苯酚溶液加入试管，然后滴加几滴石蕊试液，实验现象：实验5苯酚和浓溟水的反应：在试管里滴入饱和溪水再加入约1-2 mL,然后滴入2-3 滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，实验现象：反应方程式：实验6苯 酚 和 F e C I 3 溶液的反应：在试管里滴入几滴苯酚稀溶液，再 加 入 约 2-3mL水，振荡，然后再

39、逐滴滴人1-2 滴F e C 1 3 稀溶液。实验现象：实验完毕后，请同学们整理好药品、和仪器。针对上述实验现象，请同学们看书自学。二、读书思考题（投影打出）1、醇与酚在结构上的主要区别是什么？2、苯酚有那些物理性质？3、苯酚在结构4、苯酚与N a O H 溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？5、苯酚溶液分别与浓溟水及F e C 1 3 溶液反应的现象如何？6、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？（学生根据实验探究结果、分析、讨论，教师巡视指导）三、师生讨论请同学们针对上述问题展开讨论。师：请同学们回忆苯酚的物理性质。生：回答。板书（一）、物理性质：见多媒体 师设问(1)苯酚的浑浊溶

40、液中滴加NaOH溶液有何现象？生：溶液由浑浊变澄清。(2)根据上述现象及探究实验2 请你对苯酚具有的性质进行分析生：弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。(3)讨论：苯酚为什么具有酸性？生：由于-OH受苯环的影响使得-OH容易发生电离，显示酸性。多媒体:(二)、苯酚的分子结构分子式结构式结构简式(请学生板演)师：苯酚与醇类物质在结构上的主要区别是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同？(多媒体)生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。多媒体：(三)、苯酚的化学性质师：从实验2 我们知道苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢？(引导学生从结构上思考)师：引导、启发生：讨论

41、、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子容易电离，其水溶液呈酸性。多媒体：1.苯酚与NaOH溶液的反应请学生演示：苯 酚+碱 盐+水师：苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗？生：苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱，因为由强酸制弱酸的反应原理，在苯酚钠溶液中通入CO2生成了苯酚出现浑浊现象。师：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液，不变色。(2)向苯酚钠溶液中通入足量的CO2,有浑浊出现。请学生演示：+C0t+H0 +NaHCq 多媒体:2.苯酚与浓浸水的反应：师：向苯酚溶液中滴加浓滨水，现象如何？生：生成白色沉淀。讨论：苯和液浪与苯酚和浓滨水哪个反应更易发生？为什么？

42、多媒体:苯酚和浓滨水的反应演示师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。请学生演示：F r+i&l T j_8r 1+3t&多媒体J：3.苯酚和FeC13溶液的反应师：现象如何？生：无色变成紫色。师：.苯酚和FeC13溶液的反应非常灵敏，在实际应用中有何作用？生：可用于鉴别和检验苯酚。巩固练习：见 多媒体:板书四、苯酚的用途 多媒体:作业：P55 2.3.4第 二 节 醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】通过实验来学习乙醛的

43、结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和C u 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：S H g 码 CHONHa师：今天我们将学习乙醛的结构可性质。【板书】第 二 节 醛一、乙醛1.乙醛的结构HI分子式：C2 H式）结构式:-C=。结构简式：C H j C H OO n官能团：一C H O 或|基）（展示乙醛的分子比例模二C 一 H【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3

44、coH?引导学生分析比较:H-ffeol,【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2.乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点2 0.8 C,易挥发，易燃 烧,能和水、乙醇、乙醛、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一C H O,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

45、【设问】哪位同学能说出乙烯和比 的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：c=o 中的双键中的一个键打开。I ICHsT0H【板书】CH3CHO+H2师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应银镜反应【演示 实 验 3-5（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）实验注意事项：I.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热，不

46、能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时、氨水不能过量（防止生成易爆物质）。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3+NH3 H2。=AgOH；+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag（NH3）2O H-C H3CON H4+2 Ag|+3N H3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）CHjCHO+2CU（OH）2-4H 3co

47、O H +Cu2O1+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？师：乙馨能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思考回答：C2HQ,CH3cH0。）【设问】如果结构简式为CH3cH2cHO,CH3cH2cH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？（学生思考回答：丙醛、

48、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）【板书】二、醛类1.概念及结构特点：分子里由煌基和醛基相连而构成的化合物。【设问】饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？醛类的分子式通式应如何表示？（学生讨论，分析，推测）R C=0I【根据学生的回答板书】醛类的结构式通式为：H 或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO【追问】醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）【板书】2、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测

49、出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反应。【联想启发】如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？(学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。)师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。【板书】3.甲醛(1)甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：H c H【强调】结构特点为堤基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】(2)物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35%40%的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪

50、些化学性质。(学生讨论、回答)【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】(3)化学性质能与H2发生加成反应：HCHO+H2 催化剂厂 OH具有还原性。HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2cO3+4AgJ,+6NH3+2 H2OHCHO+2CU(OH)2&-CO2+2CU2OJ,+5H2O【板书】(4)用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是媒基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：