2023湖南新高考化学适应试题及答案.pdf

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1、2023年湖南高考化学适应试题i.下列有关说法正确的是A.为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂B.北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料C.“绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念D.冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键2.中国传统文化对人类文明贡献巨大.下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是A.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸储B.本草经集注记载区分硝石（K N O,）和朴消（N a 2 s 0,）方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质

2、C.格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味“，文中的“气”是指乙烯D.梦溪笔谈载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓，所述“脂水”就是现在的地沟油3.下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：9：C：Q：B.乙醛的空间填充模型：C.基态M n 2+的价电子轨道表示式：1t1tH M|品CH2 CH2D.反式聚异戊二烯的结构简式：神 _L CH3 Hn4.M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L （标准状况）H F中含有1 0M个质子B.2 m ol S O 2和1 m ol Ch在一定条件下反应所得混合气体分子数为2MC.将I m ol N

3、 H,N Ch溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为MD.惰性电极电解Cu S 04溶液，若电路中通过的电子数为M，则阳极生成3 2 g铜5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 00g质量分数为4 6%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAB.1 2g N a H S C）4和M g S O4的固体混合物中阳离子总数为0.1 NAC.标准状况下，22.4 L CH 3 c l中含有的共用电子对数目为4NAD.5 00m L i 2m oi L 浓盐酸与1.5 m ol M n C）2充分反应生成C b的分子数目小于1.5NA6.下列反应的离子方程式不由理的是A.

4、盐酸中滴加 N a zS Q 溶液：S i O+2H =H2S i O31B.溪与冷的N a O H溶液反应：B r2+O H =B r +B r O+H+C.乙醇与 L Cr Q,酸性溶液反应：3 c H 3 c H 20口+2 0 0：+1 6 1 1+3 CH,CO O H+4 Cr3 t+l 1 H2OD.N a 2c O 3溶液中通入过量 S O?：CO 3+2S O2+H2O=2H S O；+CO27.某白色粉末样品，可能含有N a 2so4、N a 2sO-N a 2s2O 3和N a 2c o3。取少量样品进行如下实验:溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑

5、浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加B a CU溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2so4、Na2s2O3 B.Na,S0r Na2S2O3C.Na2so八 Na,C0,D.Na2sorNa2CO38.高铜酸钠（NaCuO*是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2。下列说法错误的是A.NaCuCh中铜的化合价为+3价B.ImolClO参加反应转移2moi电子C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3D.NaCuCh与稀硫酸反应的离子方程式为：4C

6、uO+12H+=4Cu2+C）2T+6H2。9.工业硅冶炼炉中存在如下反应：反应：SiO2+2C-弛-Si（熔点 1410）+2COt反应：SiO2+3C-鲤-SiC（熔点 2700）+2COT已知SiC与 Si结构相似，M 表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是A.反应中C 置换了 S i,说明非金属性CSiB.反应与中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1 :2C.反应与中每生成22.4LCO,转移电子数均为2M 个D.SiC熔点明显高于S i是因为两者结构相似，但 SiC摩尔质量更大1 0.实验室模拟工业处理含铝废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铭元素的化合价变化如图2。已知:深

7、蓝色溶液中生成了 CrO一 下列说法正确的是10滴5%H Q渴 过 量2mL0.0125 mol/LK2Cr2O7pH=2橙色溶液0.5 mL2.0 mol/LNaOH深蓝色溶液绿色溶液喀I80s黄色溶液铭元素化合价+60 s 5 s 30 s图2图1A.0 5s过程中，C rq；发生了氧化还原反应B.实验开始至3 0 s,溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+H2O=2Cr3+3O2?+8OH-C.30 80s过程中，C r元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D.80s时，在碱性条件下，溶液中含格微粒主要为CrO；二、选择题（共 4 个小题，每小题6 分，共 24分。每小题

8、给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有错选的得0 分）11.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A.b、d、f 既具有氧化性又具有还原性 盐B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b 到 c 的转化C.d 与 c 在一定条件下反应可生成b 或 a 单质D.d 在加热条件下与强碱溶液反应生成e 和 f,酸且 n（e）:n（f）=2:l12.CO与 N2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2其相对

9、能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是能量电0+8&大N2+CO2 j-o-o-o；.o O o;i _ Fe*+N2O=FeO*+N2 FeO*+CO=Fe,+CO2一 反应历叠A.总反应是放热反应，化学方程式为CO+N2O0CO2+N2B.在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成C.总反应的反应速率由第二步反应决定D.Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物13.已知：A(g)+2B(g)U3c(g)AH O,向一恒温恒容的密闭容器中充入Imol A 和 3mol B 发生反应，时达到平衡状态I。在 G 时改变某一条件，力时重新达到平衡状态I I,正反应速率随时间的变化如图所示。

10、下列说法正确的是A.t2时改变的条件可能是升温 1 k_B.平衡常数 K:K(n)K(I)官C.t2t3时反应向正反应方向移动 1|j MD.平衡时A 的体积分数 p：p(i)屋：14如图所示的锂一二氧化钵电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是-电极盖1丝网 管片 隔膜|电极盖2丝 网 二氧 化 钛 密 封 胶 圈A.锂片做负极，发生氧化反应B.放电时，正极反应为：MnO2+Li+e-=LiMnO2C.高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解水溶剂中D.放电时，电子移动方向为：电极盖1-用电器一电极盖2一内电

11、路一电极盖1三、非选择题：本题共3小题，共46分15、(14分)(1)Na2s03与酸性KMnO4反应离子方程式(2).K2FeO4强氧化剂，可由FeCb溶液中加入KC10在氢氧化钾条件下制取，化学方程式为：(3).向含CnO 彳的酸性废水中加入FeS04溶液，使 CnO歹全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:(4)草酸与酸性KMnO4反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5).工业上用As2s3和浓硝酸反应制取HsAsCU和单质硫。写出发生反应的化学方程式(6).

12、已知Na2s2O3溶液与C b反应时，Imol Na2s2O3转移8 m oi电子。该反应的离子方程式是O(7)工业上常用次氯酸钠溶液吸收N2H4,将其转化为无毒的N 2,该过程发生反应的化学方程式为1 6、(1 6 分)实验室采用三氟化硼(B F。与氯化铝(A l C b)加热的方法制备B C b，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。已知：I.相关物质的沸点如下表物质BF3B C I 3A 1 C 13A 1 F3沸点-9 9.9 1 2.5 1 8 0 升华1 27 6 升华I I.三氯化硼易水解。回答下列问题：(1)将氟硼酸钾(K B F 4)和硼酎(B 2O 3)一起研磨均匀加入A中

13、的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外,还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为。(2)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是 o(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有 o(4)装置C中仪器a的 作 用 是 防 止 产 品 中 混 有(填 化 学 式)，影响纯度。(5)装置D进行(填“冰水浴”或 热水浴”)可得到产品，装置E中盛放的药品为,如果缺少装置E,造成的影响为。(6)C 中 2.5 0g 无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H 3 B O 3 是一元弱酸),将所得溶液加水稀释到1 00m L,取 1 0m L 加入锥形瓶中滴入2 滴酚献溶

14、液，用 0.5 0m ol-L-的 N a O H 溶液滴定至终点，消耗N a O H 溶液的体积为1 2.00m L,则 B C b 的产率为%。1 7、(1 6 分).以碳酸铸铜矿(主要成分为Mn C C h、C 1 1 C O 3,还含有F e 2 O 3、F e O 等杂质)为原料制备硫酸镭的一种工艺流程如下：NH4HCO3和氨水的混合物 H,SO4(1)“氧化”时，反应的离子方程式为。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有F e2+,该试剂为(写化学式)。(2)加入Mn C O j调节p H=3.3 时可以将F e?+转化为F e(O H)3而除去，该反应的离子方程式为(3)“沉铜

15、时，若滤液中c(Mn 2+)=0.2 1 m o l-L L 向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(O H)2，应控制pH的范围为 o 已知：常温下，K s p C u(O H)2=lx lO-2 0,K s p Mn(O H)2=2.1 x io-1 3,离子浓度小于或等于lO m o l/L 可视为沉淀完全(4)本工艺中可循环使用的物质是。(5)沉镒过程发生的离子方程式为 o结合图像，分析获得(Mn S O 4 H 2。)晶体的“系列操作”步骤为：、,酒精洗涤，低温干燥。选择题1-5CDBCA 6-10BADBD 11C 12BC 13D 14CD15.(1)2MnO4

16、-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3 H20(2)2FeCh+3 KC10+10 KOH=2 K2 FeO4+9KC1+5 H2O(3)Cr20T+6Fe2*+14H=2Cr3+6Fe3*+7H2O(4)5H2CA+2Mn0；+6H=2Mn2+10C02 t+81L0(5)As2s3+10HN03=2H:tAs04+3S+10N0,t+2H20(6)S,032+4C 12+5H2O=2SO；+8C1+1O Ht(7)N2H4+2NaC10=2NaCl+N21 +2H2016【答案】(D6KBF4+B2O3+6H2so4-8BF3T+6KHsc(4+3H2O(2)排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验(3)观察气泡，控制气体流速(4)AlCh(5)冰水浴 碱石灰 水蒸气进入D 中，使 BCb水解(6)80.117【答案】MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O K3Fe(CN)6(或 KMnCU)(2)3MnCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(0H)j+3Mn2+3CO2 1(3)6.5WPH8(或 6.5 8)2HCO3+Mn2+=MnCOj+CO2 T+H2O(4)NH3、MnCO3(5)蒸 发 结 晶 趁 热 过 滤