人教版化学必修1同步练习.pdf

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时【基础巩固】1.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯C.向燃着的酒精灯里添加酒精2.下列实验基本操作（或实验注意事项）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C.气 体 置 在 实 验 前 进 密性检查B.用灯帽盖灭酒精灯火焰D.酒精灯内可以添加满酒精中，主要是处于实验安全考虑的是（）B.呼燃性气体的验纯D.滴管不能交叉使用3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是AB C D4.下列事故处理方法正确的是（）A.汽油失火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓

2、NaOH溶液溅到皮肤匕立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤5.某同学欲称取5.5g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与祛码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（）A.6.5B.6.0C.5.56.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管C.蒸发皿D.4.5D.烧杯B.堪期7.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）点燃酒精灯进行加热；用试管夹夹持在试管的中上部；A.B.8.以下过滤操作中，不正确的是（）在试管中加入2-3mL液体；将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处。C.D.A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸

3、与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液9.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热1 0 .下列实验操作中错误的是（）A.用规格为1 0 m L 的量筒量取6 m L 的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手

4、持试管给固体或液体加热1 1 .下列实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心1 2 .试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）（1）,（2）o（3）。（4）。【能力提升】1 3.认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为0 .9 7 g/c m 3,熔 点 为 9 7.8 PC,金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若

5、将金属钠投入到滴有酚隙的水中，请预测可能观察到的 实 验 现象。第二课时【基础巩固】1 .提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,B.加入过量碳酸钾溶液，过滤,C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,D.加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2 .下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过 滤A.和 蒸 发B.和 溶 解C.和向容量瓶转移液体D.和3.为了除去硝酸钾晶体中的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液,然后先后加入K O H、K 2 c。3、B

6、a（NO3）2、H N O3等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：（）A.K2C O3B a(NO3)2K O H H N O3B.B a(N O3)2 K O H H N O j K2C O3C.K O H K 2 C O 3 B a（N O3）2 H N O3 D.B a（N O3）2 K O H K 2 C O 3 H N O34 .下列实验操作中，不正确的是（）A.称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C.过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D.在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻

7、璃棒搅拌5 .能够用来鉴别B a C b、N a C l、N a 2 c O 3 三种物质的试剂是（）A.A g N C h 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸6 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的C a C b、M g C b、N a 2 s O 4 等杂质，通过如下儿个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的N a 2 c。3 溶液；加入稍过量的N a O H溶液；加入稍过量的B a C b 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过 滤。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.【能力提升】7 .某溶液中含有较大量的C l，C O 衣 O F T 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3

8、种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴 加 M g（N O 3）2 溶液；过滤；滴 加 A g N C h 溶液；滴加B a（N C 3）2 溶液A.B.C.D.8 .粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行N a C l 溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位 置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有N a C l *薇）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无S O：-离子？如果有，应 该

9、如 何 除 去离子?。（3）在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加饱和N a 2 c C h 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除抻哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：。蒸发时：。9 .有一种工业废水，已知其中含有大量的F e SOq，少量的A g+和 N a+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。第三课时【基础巩固】1.有关化

10、学实验的下列操作中，一 般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2 .下列分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馈的方法将自来水制成蒸储水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金3 .选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小4 .在蒸储实验中，下列叙述不正确的是（）A

11、.在蒸储烧瓶中盛约工体积的自来水，并放入几粒沸石3B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸储水时、应弃去开始储出的部分5 .某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操 作 是（）A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸储6 .草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的c o?-、s o：-和 Cl。（1）从 草 木 灰 中 提 取 钾 盐 的 实 验 操 作 顺 序 如 下：称 取 样 品，溶 解 沉

12、 降，,冷却结晶。（2）在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：;（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸储水溶解并把溶液分成一:份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_ _ _ _ _ _ _ _ _生成，证明溶液中有 离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入B a C k 溶液，可观察到有生成，证明溶液中有 离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNCh溶液，可观察到有生成，证明溶液中有 离子。【能力提升】7.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁

13、架台的铁圈中；B.把 50mL碘水和15mLecL,加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）A G EF上述E 步骤的操作中应注意_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。上述G 步骤操作的目的。能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二节化学计量在实验中的应用第一课时【基础巩固】1.下列说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.Imol物质中含有阿伏加德罗常数个粒子C.摩尔表示物质的量的数量单位D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2.下列表示不正确的是（）A.2moi NH3 B.3 moi 氧 C.1

15、 mol H2SO4 D.2mol Mg2+3.下列物理量用mol作单位的是（）A.物质的质量 B.物质的量 C.粒子个数 D.摩尔质量4.已知1.505x1（）23个 x 气体分子的质量为8 g,则 X 气体的摩尔质量是（）A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol5.下列有关阿佛加德罗常数（MO的说法错误的是（）A.32go2所含的原子数目为NA B.0.5mol氏0 含有的原子数目为1.5心C.ImolHzO含有的HzO分子数目为D.0.5以 个氯气分子的物质的量是0.5mol6.下列所给物质中，所含分子数目最多的是（）A.2moic卜 B.2g 氢气 C.3.01x

16、1（）23 个氮分子 D.16g 氧气7.下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的是（)A.0.3 m o l。2 和 0.3 m o l 比0B.0.1 m o l H 2 s O 4和 3.6 g H2OC.0.1 m o l M g S O4-7 H2O 和 0.1 m o l G2 H 2 2 O 1 1 （蔗糖）D.6.0 2 x 1 0”个 8 2和 0.1 m o l K M n O48.下列叙述正确的是（）A.Im o l H 2 s O&的质量为98g/m o l B.硫酸的摩尔质量为98gC.9.8g H 2 s C U中含有NA个 H 2 s O 4分子 D.6.0 2

17、 x 1（）2 2 个 H 2 s C U分子的质量为9.8g9.硫 酸 的 相 对 分 子 质 量 是,其摩尔质量是 o 1.5m o l H 2 s O 4的 质 量 是。含 O的物质的量是。1 0.下列物质中，物 质 的 量 最 大 的 是,含 分 子 个 数 最 多 的 是,含原子 个 数 最 多 的 是，质 量 最 大 的 是.（填字母）A.6 g H 2 ；B.0.5m o l C O2;C.1.2 0 4X 1 02 4个 H C 1 分 子；D.1 48 g H 3P o 4;E.92 g乙醉（化学式为C 2 H 5O H）1 1 .3.0 l x IO?个O H-与 m o

18、l N%具有相同的质量，又和 g N a+含有相同数目的电子。【能力提升】1 2 .设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A.2 3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NAB.1 8g 水所含的电子数目为NAC.8g 氨气所含的分子数目为NAD.1 6 g 氧气和1 6 g 臭 氧（。3）所含的原子数目都为NA1 3.碳元素的相对原子质量为1 2,碳原子的质量为b g,A 原子的质量为a g,则 A 的相对原子质量为（）A.1 2 a /b B.6.0 2 x 1（）2 3 c.2b/a D.1 2 x 6.0 2 x x l 02 3 d1 4.C h、S O 2、S O 3三

19、者的质量比为2:4:5 时，它们的物质的量之比为。1 5.1 2.4g N a 2 R 含 N a+0.4m o l,则 N a?R 的摩尔质量为,R的相对原子质量为。1 6 .质量相同的两种物质S O?和 S Q s，它们的物质的量之比为，所含原子总数之比为,所含氧原子个数之比为,所含硫原子个数之比为1 7.顺 伯 化学名称为顺二氯二氨合伯（H）,化学式为P t C H N H 3）2 是一种用于治疗癌症的药物，一片顺销药片所含顺销的质量为0.3m g,那么片顺销药片中顺销的物质的量是，所 含 氮 原 子 的 物 质 的 量 是，氮原子的个数为。第二课时【基础巩固】1.下列有关气体摩尔体积的

20、描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为2 2.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然（）A.体积均为22.4L B.具有相同的体积C.具有相同的原子数目 D.具有相同的质量3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3,在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量4.下列物质中体积约为22.4L的 是（）A.lmolO2B.在标准状况下，Imo1看。C.在标准状况下1g比 和 14g CO 的混合气

21、体D.温度为20,压强为l.OlxlOPa时 28gN?5.在标准状况下，与 8.8gCO2的体积相等的N2O（）A.质量为8.8g B.物质的量为2moiC.体积为2.24L D.分子数目为1.204x1023个6.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g/mol C.71D.71g/mol7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体,另一个盛有H2和 C k的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O2

22、 B.CH4 C.CO2 D.SO29.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g 氧气所含的原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17gNH3所含的原子数为4NA10.同温同压同质量的H2和 CH 4,物 质 的 量 比 为，分 子 个 数 比 为，原子个数比为,体积比为，质量比为11.在标准状况下，4gH2、1L2LO2.、ImLHzO中，含 分 子 数 最 多 的 是,含原子数最多的是，质量最大的是，体积最大的是。【能力提升】12.今有H?和CO（体积比为1:2）的混合气体V L,当

23、其完全燃先时，所 需 要 的 体 积 为（）A.3VLB.2VLC.VLD.0.5 VL13.在 273K lOlkPa的条件下，将 2.00g氮气、140g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L14.如 果 a g 某气体中含有的分子数为6；贝 I e g 该气体在标况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（)A.B.22.4 cN、C.22AacD.22.4b LacN z22 AbeE15.某气态氧化物化学式为R O 2,标准状况下，L28g该氧化物的体积是448m L,则氧化物的摩尔质量为,R 的相对原子质量为

24、。16.物质的量相同的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积比为。第三课时【基础巩固】1.下列对于lmol/L硫酸溶液的含义理解正确的是（）A.1L水中含有ImolSO j B.1L此溶液中含有1 mol ifC.将 9 8g硫酸溶于IL 水所配成的溶液 D.1L此溶液中含有98gH2s。42.将 4gN aO H 溶于水配成50mL溶液，则所配溶液的物质的量浓度是（）A.2mol/L B.1 mol/L C.0.1 mol/L D.0.05mol/L3.下列说法正确的是（）A.把 40g NaOH放 入 1000mL水中，即可制成Imol/L 的 NaOH溶液B.将 0

25、.5mol H2sO4溶于水配成IL 溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC.0.5mol/L 蔗糖（C6Hl2O6）溶液中含溶质 0.5molD.5.85g NaCl配 成 100mL的溶液,其浓度为0.lmol/L4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（）A.B.C.D.5.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸储水荡洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。6.0.5LA1

26、C13溶液中C 为 9.0 0 m o l/L,则 AICI3溶液的物质的量浓度为（）A.0.Imol/L B.1 mol/L C.3mol/L D.1.5mol/L7.用 10 niL的 0.1 m ol/L B aC b溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3：2：2 B.1 ：2：3 C.1 ：3：3 D.3：1 ：18.欲配制100ml 1.0mol/LNa2sCU溶液，正确的方法是（）将 14.2 gNa2SO4溶 于 100ml水中 将 32.2g Na2s0#0 氏0 溶于少量水中，再用

27、水稀释至100 mL 将 20 mL5.0 mol/LNazSOd溶液用水稀释至100 mLA.B.C.D.9.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”10.实验室里需用480 mL 0.1 m o l/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称 取 12.0g胆研配制成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称 取 12.5g胆研配制成500m

28、L溶液11.溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）的 物 质 的 量 浓 度 为.12.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）配 制 过 程 中 不 需 攀 使 用 的 化 学 仪 器 有 （填选项的字母）。A.烧杯 B.100 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 go（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸镭水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到1

29、00 m L 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。【能力提升】13.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为（）A.1 ：4B.1 ：5C.2：1D.2：314.密度为p（g/cm3）的溶液V（mL）,含有相对分子质量为M的溶质机（g）,其物质的量浓度为c（mol/L）,溶质的质量分数为“,下列表达式不正确的是（）15.用质量分数为98%、密 度 为 1.84001?的浓硫酸配制100mLl.84moi/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量

30、筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管：G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用的仪器是（填入编号）：O16.将 200mL 0.2mol/L盐 酸 与 100mL 0.5mol/L盐酸混合后（假设混合后盐酸的体积为300mL）则盐酸的物质的量浓度为。若所得盐酸密度为1.004g/cm3则溶质的质量分数是 o17.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2moi/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2moi/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 m L已配制溶液，需 要 1 mol/L的盐酸多少体积？第 二 章 化学物质及其分类

31、第 一 节 物质的分类第一课时【基础巩固】.Na2c。3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2cCh 是碱 B.Na2cCh 是盐C.Na2c。3是钠盐 D.Na2cCh是碳酸盐2.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏 B.盐酸、烧碱、胆帆C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.硫酸、熟石灰、苛性钾3.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A.石灰石 B.Ca（OH）2 C.CaCO3 D.CK）4.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例II,从某种意义上可将P2O5、S02、S03、C02、。2。7等归为一类，

32、则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A.CO B.CuO C.N2O5 D.Na2O5.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，逐步实施了生活垃圾分类投放的办法,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质6.有关物质的分类，下列说法错误的是（）A.只能有一种分类标准B.可能有多种分类标准C.能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D.能用交叉分类法进行分类的物质也可能用树状分类法进行分类7.现在大部分城市街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾有废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（）

33、A.碱 B.盐 C.酸 D.金属或合金8.下列反应方程式中，有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A.2K C1O,=2K C1+3O,t B.N,+3H,、2NH?高温高压光昭C.H2+C12=2HC1 D.NH3+H2O+CO2=NH4HCO39.现有氧气空气碱式碳酸铜氯酸钾硫水氧化镁氯化钠等物质,其中属于单质得有;属于化合物的有;期属于含氧化合物：属于氧化物：属于混合物的有（填序号）。【能力提升】10.今有下列两组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类，将此种物质和分类 依 据（选出的物质与其他物质的不同之处）写在下面相应的表格内，两组物质分别为（l）NaCK BaCCh

34、、AgNC）3、蔗糖；（2）BaSO4 K2co3、Na2co3、（NHQ2CO3。1 1.有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰被选出的物质分类依据第(1)组第(2)组(C a O)(1)生石灰属于那种类别的物质？。(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)(3)生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以作干燥剂？举例说明。1 2.对大量实验事实进行分类分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质做出推

35、断，这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格(所填规律不能重复)实验事实(每空至少举2 例)规律推测同类物质具有相同性质示例：盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊变红稀硝酸也能使紫色石蕊变红(1)氯化钠溶液、氯化钾溶液都能与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀(2)(3)(4)第二课时【基础巩固】1.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是()A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液,将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是()A.该分散系不能发

36、生丁达尔现象B.该分散质颗粒不能透过滤纸C.该分散系能发生丁达尔现象D.该分散系不稳定，静置后容易产生沉淀 由饱和的FeCb溶液制取Fe（0H）3胶体，正确的操作是（）A.将 FeCb溶液滴入蒸储水中B.将 FeCh溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将 FeCb溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将 FeC”溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液 B.乳浊液C.胶体.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A.豆浆B.牛奶 C.蔗糖溶液D.溶液D.烟、云、雾6.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明矶净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C

37、.在 FeCb溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A.胶体带电荷，而溶液不带电荷B.溶液的分散质粒子能通过滤纸，而胶体的分散质不能C.胶体是一种较稳性的分散系，而溶液是一种最稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能8.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定 B.胶体能发生丁达尔现象C.胶体的分散质不能透过滤纸 D.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀9.浊 液 中 分 散 质 粒 子 的 直 径 （填”或“”或“Ca2+,NO3、C015.在下列化学方程式中，能够

38、用离子方程式Ba2+soT=BaSO4表示的是（）A.B a Cl2+K2S O4 B.B a C O3+H2SO4 C.B a(NO3)2+H2SO4 D.B a(OH)2+2K H SO46.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.B.C.D.C u2+2 0 H=CU(O HWC O：+2F T=C O2f+H20C a2+C O =C a C O34 H+0H-=H2OC u C O3+2Na OH=C u(OH)24 3)2+Na 2c o 3=C a C C h J+2Na NC 32K o H+H 2s o 4=K 2SO4+2H2O7 .下列各组离子中，在碱性溶液中能大量

39、共存，且溶液为无色透明的是()A.K、Mn O,、C r SO4C.Na、H NOJ、SO；B.Na、A l、NO、C O,D.Na SO：、S2、C l8 .除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式(1)SOf(C Og),所加试剂，离子方程式。(2)c r(s o T)，所加试剂，离子方程式.(3)F e2+(C u2+),所加试剂,离子方程式 o9.判断下列反应能否发生离子反应，能发生反应的写出离子方程式，不能反应的说明理由。(1)硫酸铜溶液跟氯化钢溶液混合;(2)二氧化碳通入过量的澄清石灰水中；(3)澄清石灰水中通入过量的二氧化碳；(4)碳酸铁悬浊液滴加盐酸；(5)硝

40、酸银溶液跟氯化钠溶液混合；(6)铁钉放入硫酸铜溶液中；(7 )硫酸钠溶液跟氯化镁溶液混合；【能力提升】10.下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.C u(OH)2和盐酸 C u(OH)2和醋酸B.B a C k 和 Na 2s o 4 B a(OH)2和(NH Jz SC hC.Na H C C h和 Na H SQ j Na 2c O3 和 Na H SOD.过量 Na H C C h 和 C a(0H)2 C a(H C C)3)2 和过量 Na OH11.四只试剂瓶中分别盛装有Na NC h溶液、Na 2c C h溶液、Na 2s 0 溶液和Na C l溶液，就如

41、何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1m L,做下列实验。(1)在 四 支 试 管 中 分 别 滴 入,出现 现象的是,离子方程式是。(2)在 剩 余 三 支 试 管 中 分 别 滴 入,雌 现象的是,离子方程式是 o(3)在 剩 余 两 支 试 管 中 分 别 滴 入,出现 现象的是,离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。第 三 节 氧化还原反应第一课时【基础巩固】1.氧化还原反应的本质是（）A.氧元素的得失C.分子中原子的重新组合2.下列反应是氧化还原反应的是（A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tC.Zn+H2sO4=H2T+ZnSC）4)

42、B.D.B.D.化合价的升降电子的得失或偏移NH4HCO3=NH3f+H2O+CO2tSO3+H2O=H2so43.卜列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应c.置换反应 定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只表现还原性的是（）A.Na2sB.SC.S02D.H2SO45.下列各物质的变化中，标有横线的元素被还原的是（）A.MnO；Mn2+B.H S02 C.HCC2 D.CaCO3C 026.下列反应中，硫元素被还原的是（）A.S+02=S02 B.

43、Cu+2H2SC）4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2TC.S02+Br2+2H2O H2S04+2HBr D.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2t7.下列物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A.H2S HCk H2sO3C.FeCl2 Cb、CuCO38.属于氧化还原反应的离子方程式的是(A.CaCCh+ZlT=Ca2+CO2t+H2OC.HCO3+H+=CO2T+H2OB.H3Po4、HNO2、H2SO4D.Na2S.NaClO,NH4HCO3)B.2Fe2+C l2=2Fe3+2CFD.2Na+2H2O=2Na*+201T+H2T9.磷单质在反应 4P+3

44、KoH+3H2(D=3KH2PO2+PH3 中 是()A.被氧化B.被还原C.即被氧化又被还原D.既未被氧化乂未被还原10.下列反应中，划线物质是还原剂的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.CU+2NaBn=2NaCl+Bn高温C.C+C Q 2=2C O D.Fe2o3+2A1 2Fe+Al2O311.在 s S、Fe、Fe、Fe3 Mg2 I i f 中，只有氧化性的是；只有还原性的是:既有氧化性又有还原性的是。【能力提升】12.我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。（1）氯气与水反应生成的次氯酸（HC10）具有杀菌消

45、毒作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HC10）中，氯 元 素 的 化 合 价 为,氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有,次氯酸具有漂白作用就基于它的这个性质。（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe?+变为Fe?+B.苹 果 汁 含 有+C.苹果汁含有OH D.苹果汁含有Na+（3）自然界中存在的元素大多数以化合态存在，而我们在生活和生产中需要许多单质如铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则 它（）A.被氧化 B.被还原C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价第二课时【基础巩固】1.下列化学变化中，

46、需加入氧化剂才能实现的是（）A.C-CC）2 B.CO?CO C.CuO Cu D.H2sO4O42.下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.M g变为M g O时化合价升高，因此，M g在该反应中作还原剂B.KMnC4受热分解时，M n 元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中M n元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应2H2。MM 2H2 1+。2?中H 2 O既是还原剂又是氧化剂3.下列反应中氯元素被氧化的是（）A.5C12+I2+6H20=10HC1+2HI03B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H20C.MnO2+4HCl

47、=MnC12+2H2O+Cl2tD.2NaCl+2H20sSzNaOH+CkT+H2T4.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TC.2KC1O3 罢?KC1+3O2T D.CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H205.下列反应中属于置换反应,且水只作氧化剂的是（）A.Cl2+H20=HC1+HC10 B.CuO+H2=Cu+H20C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T6.实现下列变化需加入氧化剂的是（）A.r-I2 B.MnO4-Mn2+C.S2-HS-D.C

48、103-Cl27 .在 3C12+6KOH=5KC1+KCQ+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂的质量比为（）A.2:1 B.1:2 C.5:I D.1 :58.从海水中可以提取浪，主要反应为2B+Cb=Br2+2C，下列说法正确的是（）A.滨离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比澳单质强9.在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2t B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H2O=2H2T+O2t E.H2O+C12=HC1+HCIO F.CaO+H2O=Ca（OH）2其 中 水 是 氧 化 剂 的 是

49、，水是还原剂的是 水既是氧化剂,又是还原剂的是 水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是,不 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是。（填序号）【能力提升】10.阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）-个体重50kg的健康人含铁2 g,这 2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe?+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用FezCh来表示其中的铁），后来便沉积

50、下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C 是 剂，（2）中的CO2_ 剂，里（2）中的离子方程式。1 1.维生素C（简 称 VC,化学式为C6H8。6）是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。V c具有较强的还原性,易被空气中的氧气所氧化。在新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含Vc,如鲜橙汁中V c的含量在500mg/L左右。食物中的V c在烹调、贮存、加工时较易丢失。已知 V c与 12