九年级化学下册化学导学稿.pdf

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1、第 一 节 金 属 与 金 属 矿 物（2课时）主备人：【三 维目标】知识与技能：1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；2、知道常见的金属与氧气、酸的反应；能正确书写有关化学方程式。过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。情感态度与价值观：1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。教学重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点【自主梳理】金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。你见过的金属有哪些呢？你知道的金

2、属又有哪些呢？回答问题，并填写下表：你见过的金属金属名称元素符号你知道的金属金属名称元素符号【课 堂 探 究】下面我们对大家熟悉的金属进行探究。金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表:金属的应用金属具有的物理性质总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。提问：1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？分小组组织讨论。检查讨论结果。小结：今天你有哪些收获？（引导学生说出：金属的物理性质主

3、要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。）前面我们已经学习了一些金属的化学性质，我们首先来回忆一下铁和镁的有关化学性质：二、常见金属的化学性质观察与思考：铁、铝、铜的化学性质的实验：铁铝铜与 氧气 的反应（在氧气中点燃）（在空气中加热）（在空气中加热）与稀硫酸中结论小结：象上述反应中，1单 质与化合物反应,生 成 另 一种单质和另一种化合物泗反 应,我们把它称宣菸反应；活动与探究：1、用锌粒制取少量氢气。反应原理（写化学方程式）实验步骤2、把铁钉浸入硫酸铜溶液中:实验现象：反应原理（写化学方程式）:三、常见的金属矿物：阅读教科书P 1 1 6,图 5-2地壳

4、中金属的百分含量交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些?2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢?小结：除了金外，象银、伯这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。观察P117图 5-3 一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。铁的矿物主要有：铜的矿物主要有：铝的矿物主要有：用金属矿物可以冶炼金属。【随堂评价】一、选择题1、下列元素符号均表示金属元

5、素的一组是A、Al F Ca Mg HeC、Ag Cu Fe Al Zn2、下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是A、铁粉和盐酸混合 B、C、铁钉放入稀硫酸中 D、3.下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCI3+3H2C.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu()B、Na K P Hg CuD、Fe Cu Al Si Ca()铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉浸入在水中()B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 tD.4Fe+3O2=2Fe2O34、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有条拖地的铁链，这里利用铁的()A、延展性 B、导电性 C、硬

6、度小 D、熔点高5、血红蛋白的相对分子质量为68000,其中含铁元素0.03%o则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为()A、1 B、2 C、3 D、46、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是()A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生 C.铁粉不断减少 D.有棕色沉淀生7、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应二、填空题：1、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该反应的基本类型属于：2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：（1）家 用 热 水 瓶 内 胆 上 的 银 白 色 金 属 是、;（2）体 温 计 中 填 充 的 金 属 是、；（3）导 电 性 最 好 的 金 属 是、；3、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是;如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是 o4、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是：有关的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、简答题：1、在生活中我们经常碰到下列情况：使用不久的新铝制品表面失去了光泽，变暗，若用铁丝球刷洗，又恢复了本来的面貌，但不久又变暗。经过这样反复几次，铝制品的使用寿命变短。试解释为什么？2、1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用包括哪些？（至少说出两方面）【课 堂小结】【教学反思】第二节铁的冶炼合金（2课 时）涟水县岔庙

9、职业中学化学教研组主备人：郭丽莉【三维目标】知识与技能1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。过程与方法能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。情感态度与价值观：感受合金的广泛用途、特殊的性质。教学重难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。【自主梳理】1、铁在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第一 位。叫做金属的冶炼。工业炼铁的设备是,原料是、。2、生铁与钢的区别是,我国早在 开始生产和使用

10、铁器。合金是（混 合 物 化 合 物）。【课堂探究】一、铁的冶炼介绍金属的冶炼、我国的大型铁矿。请大家说一说你知道的我国的大型铁矿，以及了解的金属冶炼的方法。如何才能将氧化铁转化为铁呢？你能想出那些方法？填写下表：方法：;理由：观察实验：看实验录象。小结：1、反应的化学方程式：2、处理尾气的其他方法。提问：工业上如何实现这一反应呢？观看工冶炼的视频，提问：1、工业炼铁的设备是什么？工业炼铁的原料有哪些？2、观察课本口2 0 页炼铁高炉的结构，为什么生铁出口低于炉渣出口？二、生 铁 和 钢 合 金提问：炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？引导学生自学课本1 2

11、0 页内容。讨论：生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造。烧菜用的铁锅、暧气片、机床的底座等，大多数是用生铁制造的。钢的性能比生铁优越，那么生铁是怎样炼成钢的？回答：把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢。提问：金属在生活、生产中有非常广泛的应用，那么我们身边的金属制品都是纯金属吗？引出合金的概念。小结：1、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属人）熔合形成的有金属特性的物质。2、合金是一种混合物，世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。讨论：下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？活动探究：1、取段保险丝，

12、试试用手能不能把它弯曲，是不是容易被折断？2、某种保险丝熔点是6 9。其组成金属及其熔点分别为钮（2 7 1 ）、铅（3 2 7）、锡（2 3 2）、镉（3 2 1）。比较这种合金与其组成金属的熔点的差异，对此你有什么想法？小结：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成的成分金属。【随堂评价】一、选择题1、不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生，下列不易区别其真伪的方法 是（）A、放入硫酸中 B、放入盐酸中 C、测定密度 D、观察外观2 .下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下C O还原Cu O3

13、.下列物质中不属于合金的是（）A.黄铜 B.焊锡 C.钢 D.四氧化三铁4 .不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它 们 是（）A.镭、硅 B.铭、银 C.铜、碳 D.锌、镁5.我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依 次 是（）A.春秋、战国、商代 B.商代、春秋、战国C.西汉、春秋、战国 D.西汉、商代、春秋6.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（）A.N a-A l 合金 B.NaK 合金金属NaKAlCuFe熔 点（）97.863.66601

14、0831 535沸 点（）8837742 2002 5952 750C.FeCu 合金 D.KFe 合金二、填空题：7.成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写出其中重要的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛。请写出两种常见的合金：三、计算题：9.在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现 取 12 g

15、样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11g二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数,并判断该样品是否达到钢的要求。【课 堂小结】【教学反思】第 三 节 金 属 的 防 护 和 回 收 （2课时）涟水县岔庙职业中学化学教研组主备人：郭丽莉【三 维目标】知识与技能：1、了解防止金属锈蚀的简单方法：2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。情感态度与价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。教学重难点：1、钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用；2、钢铁锈蚀条件的探究【自主梳理】1、

16、铁是一种化学性质 的金属，铁 生 锈 实 际 上 是 铁 和、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁 锈 的 主 要 成 分 是。2、在钢铁表面覆盖保护层（如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷）可以防止锈蚀。面盆、痰盂等制品表面烧一层搪瓷，目的是。3、随 意 丢 弃 的 废 金 属 不 但 造 成,还会造成、等有毒金属对。所以解决上述问题的方法之一就是 和 废金属。【课堂探究】一、钢铁锈蚀的条件1、实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126）探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素:用一组5 个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。试管：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。试管：铁钉所处的介质是氯化钠、

17、水、氧气。试管：铁钉所处的介质是水、氧气。试管：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）试管：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化该是干燥剂，除去试管中的水）实验结果：试管没有生锈，而试管中铁钉生锈的速度明显快于试管。实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环 境 中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。2、有关铁锈的问题（1）主要成份：铁锈是混合物，主要成分是FezCh（2）颜色状态：棕红色固体，或者称红色固体。P.S.红色固体至今有2 利 铜和氧化铁（3）结构特点：疏松多孔。正是这种结构使空气中的氧气

18、和水分等穿过空隙，不断向里渗透，继续与铁反应，直至铁完全被锈蚀形成铁锈。（4）注意事项：铁与氧气在纯氧气中，能被点燃，发生剧烈氧化反应，生成四氧化三铁；而铁与氧气在潮湿的空气中，能发生缓慢氧化，生成二氧化二铁。因此，由此可以看出，相同的反应物在不同的反应条件下，反应现象可能会有所不同，生成物也会有所不同。二、钢铁防锈的原理与常用的防锈方法1、防止钢铁生锈的原理：根据铁生锈的条件，防锈时要注意（1）注意铁制品表面洁净干燥；（2）避免与氧气接触。探究实验：菜刀锈蚀与防锈的探究实验结果：在正常情况下，菜刀表面的锈蚀程度是涂食油处（干布擦干处 湿棉球润湿处实验结论：我们在防锈中，可以利用在钢铁表面覆盖

19、一层保护膜的方法。2、常用的防锈方法（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。（2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。（3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。（4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。（5）在铁制品表面镀上一层其他金属，如镀锌、锡、铭等，如自行车车把，钢圈等。（6）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢。3、铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但为什么铝制品比铁制品更耐用？分析与解答：铝在空气中与氧气发生反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的氧化膜敷在在铝的表面

20、，防止铝与氧气继续与氧气反应，从而起到了“自我保护”的作用。三、废金属的回收与利用1、废金属废置不用的危害：（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。2、回收利用废金属，可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物【随堂评价】1、下列说法中，正确的是（）A、水中铁易生锈是因为铁易与水反应B、炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程C、铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应D、炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程2、在车、船表面刷漆的目的是（）A、增大硬度，防止撞坏 B、防止生锈且美观C

21、、增大厚度，防止磨损 D、改变铁的颜色3、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在呈酸性的潮湿土壤中C、在干燥、致密、不透气的土壤中 D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A、纯净物 B、单质 C、金属或合金 D、氧化物二、填空题5、铝在空气中容易自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。写出有关化学方程式:6、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应，会生成绿色的碱式碳酸铜Cu/OH ,这个国的僻方隹规三、计算题

22、7、有一生锈的铁钉7 g,放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g。求（1）铁钉中铁锈的质量分数？（2）铁钉未生锈前的质量。【课 堂小结】【教学反思】第四节石灰石的利用（2 课时）涟水县岔庙职业中学化学教研组主备人：郭丽莉【三 维 目 标】知识与技能：1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、掌握鉴别碳酸盐的方法：3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。过程与方法：理解检验物质的依据和方法。情感态度与价值观：通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。教学重难点：1、石灰石的存在与检验，石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变2、石灰石、生

23、石灰、熟石灰之间性质与用途【自主梳理】1、石 灰 石 的 主 要 成 分 是,自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的 石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。2、生石灰具有强烈的 性,易与 反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式：O3、大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是,发生的化学方程式是。【课堂探究】一、石灰石的存在、用途和检验1、石灰石的存在：(1)碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；(2)鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；实验：怎样简单 的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？7 1k垢、珍珠、贝壳、

24、鸡蛋壳、石灰石样品实验步骤实验装置实验现象实验结论水垢L取样。将少量样品加入至试管中2 .添加稀盐酸至试管中，3.将气体通入澄清石灰水中在固体表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊该样品中均含有碳酸钙C a C O34-2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O 2t珍珠贝壳鸡蛋壳石灰石2、石灰石的用途(1)大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；(2)石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。3、检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。有关问题：(1)地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？答：为了检

25、验碳酸钙。(2)鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。4、碳酸盐的检验样品化学式实验步骤实验装置实验现象化学方程式纯碱N a2C O31.取样。将少量样品加入至试管中2.添加稀盐酸至试管中，3.将气体通入澄清石灰水中出现大量气泡，澄清石 灰 水 变浑浊N a2C O3+2 H C l=2 N a C l+H 2 O+C O 2 t草木灰K 2 c O 3K 2 c o3+2 H C l=2 K C l+H 2 O+C O 2 t铜绿CU2(O H)2C O3CU2(O H)2C O3+4 H C 1=2 CUC 12+

26、3 H2O+C O2 t碳钱N H 4 H C O 3NH4HCO3+H C I=NH3 t+H 2 O+C O 2 1总结：检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。二、生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变1、一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”化学方程式：C a C O3 B c a O+C O2 t实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法2、二变：块状的生石灰遇水变“酥”化学方程式：C a O+H2O=C a(O H)2实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状

27、固体。相关应用：(1)将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应,所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。(2)生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。3、三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”化学方程式：C a(OH)2+C O2=C a C O3+H20实验现象：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。相关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁【随堂评价】1、分别写出两个属于下列反应类型的化学方程式。A.化合反应 B.分 解 反 应C.置换反应2、刚用熟石灰粉刷过的墙壁，若用煤炉烘烤，结果发现墙壁变得更潮湿了

28、。你能解释其中的原因吗？3、大理石经过一系列反应后，可以得到碳酸钙，请你写出转化过程中的反应化学方程式。4、你能确定下列化学反应的类型吗？若能，写出反应类型A.Z n+2 H C 1=H2 t +Z n C l2B.C a C O3+2 H C l=C a C I2+C O21 +H20C.C a O+H2O=C a(OH)2D.C a C O3l B c a O+C O2 tE.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H205、计算题将 1 5 0 m L稀 盐 酸（密度为1.I g/m L）加 入 盛 有 5 3 g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）。反

29、应后烧杯中总质量为1 9 6 g。计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？【课 堂小结】【教学反思】第七章应用广泛的酸、碱、盐第 一 节 溶 液 的 酸 碱 性涟水县岔庙职业中学化学教研组主备人：朱雪峰【三 维目标】认知目标：1 .认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2 .学会利用p H 试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3 .知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别.能力目标：1 .学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2 .能通过实验现象对某些问题初步

30、作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2.用 pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。一、酸性溶液和碱性溶液1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚醐试液不变色不变色变纤酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液PH7灰水【教学过程】引入：日常生

31、活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚甑，能使无色酚酷变红色。P178活动与探究：在反应板上分别滴入2 3 滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2 滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2

32、3 滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴 入 1滴无色酚儆试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酰试液不变色。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1 滴无色酚酥试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2 滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酸试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚献试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2

33、滴紫色石蕊试液，一支滴入1 滴无色酚甑试液，观察颜色变化。而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚献变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。像石蕊、酚献这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴滴盐酸于蓝色石蕊试纸匕滴 滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。其实

34、酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱性的强弱程度1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n 12 13 14酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH 值与酸碱性关系pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3.pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不

35、同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表PI837-1，人体中几种重要体液的正常pH 范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9 1.5之间。请同学观察表Pl837-2,各种农作物生长最适宜的pH 范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在 6.5 7.5之间）的土壤中生

36、长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。第二节常见的酸和碱物质的分类:单 金属：K C a N a M g A l Z n F e S n P b (H)C u H g A g P t A u质 非金属：C S P S i H2 O2 N2 C l2 H e N e A r氧酸性氧化物：c o2 s o2 s o3化物碱性氧化物：N a2O K20 C a O B a OM g O C u O F e2O3纯净化合物酸含氧酸：H N O 3 H2S O4 H 3 P O 4无氧酸

37、：H C 1 H2S物碱可溶性碱：N a O H K O H C a(O H)2 B a(O H)2 N H3H2O不溶性碱：CU(OH)2 F e(O H)3 M g(O H)2 A 1(O H)3盐硝酸盐：K N O j N a N O3 A g N O 3 B a(N O3)2盐酸盐：不溶 A g C l,可溶 N a C l K C 1 M g C l,C a C l2 B a C l2 F e C k F e C l3硫酸盐：不溶 B a S C U,可溶 N a 2 s C U K 2 s o 4 M g S O4 Z n S O4(N H4)2S O4碳酸盐：可溶 N a 2 c

38、。3、K 2 c o 3、(N H4)2C O3,不溶 C a C C h B a C O3 A g 2 c O 3 M g C O3铁盐：N H4C 1 N H 4 N O 3 (N H4)2S O4电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。2、电离：物质溶于水，离解成自山移动的离子的过程。3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中含 a F e?+、b Fe3 c S O42-,则 2a +3 b =2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如H

39、C1、HNO3,H2s o八H3 PO4由H+与酸根离子组成：Hn R=n H +Rn 碱：电离时生成的阳离子全部是0 H-的化合物，如Na OH、K O H、Ba (OH)2 Ca (OH)2由金属离子与OH组成：R(OH)n =Rn +n OH盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如Na Cl、Na 2c O3、Ag NO3 Cu S O42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱：K OH Na OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、镂盐都易溶，盐 酸 盐(除Ag Cl外)硫 酸 盐(除Ba S C 4外)也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱C

40、u(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐Ca CO3,Ba CO3,Mg CO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：Ag CK Ba S O4酸、碱、盐溶液的导电性小结：Na Cl固体(不导电)Na Cl溶液(导电)K NO3固体(不导电)K NO3溶液(导电)NaOH固体（不导电）蔗糖固体（不导电）酒精（不导电）蒸储水（不导电）NaOH溶液（导电）蔗糖溶液（不导电）酒精溶液（不导电）设问：为什么有的物质（如 N aC l固体）本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质（如蔗糖固体）本身不导电，把它配成水溶液还是不导电？在水分子作用下分析：N a C l固体 Na

41、+C r（离子不能自由移动）（离子能自由移动）不导电 导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。（引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。书写方法如下：（1）正确写出该物质的化学式（2）离解通常发生在正价元素（或原子团）和负价元素（或原子团）之间的联接处。（3）阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。例:NaCl=Na+C rKNO3=K-+NC 3-NaOH=Na+OH-（NH4）2SO4=2NH4+SO42-（4）根据阳离子所带电

42、荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。1.酸小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点？分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H 介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnR=nH+Rrf小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数2.碱小结：KOH、Ba（OH）2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子提问：这几种物质的电离产物有何共同特点？分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH”介绍碱的电离通式：M（OH）m=M m+m O H小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于

43、这种金属所带的正电荷数目。3.盐小结：Na2cCh、MgSCU、BaCk等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：（1）酸、碱、盐的定义及组成特点（2）物质的分类一、常见的酸(-)常见的酸一一盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚儆两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途

44、，本节课来学习盐酸的性质和用途。讲授新课盐酸-氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸+金属-盐+水Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t Fe+2HCl=FeCl2+H2 t(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO+HCl的实验)演示 实验P|87，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸+金属氧化

45、物-盐+水6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2 H C1+CUO=CUC12+H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH+酚献+HC1的实验)小结：盐酸+碱-盐+水2 H C1+CU2(O H)2=CUC1 2+2 H2O,HC1+NaOH=NaCI+H2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaCl+AgNCh 的实验)小结：盐酸+某些盐-新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl I NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl I讨论：HC1和 NaCl的水溶液中有无相同的离子？小结：C 的检验方法：取示知溶液，滴 力 口 AgNCh和稀HNO3，若有白色沉淀产生，贝 IJ证明原溶液

46、中含有c(1)跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色酚脉 无 无蓝色红色(2)盐酸+金属-盐+H 2：2 H Cl+Z n+Z n Cl2+H2 t ；2 H CI +F e =F e CI2+H2 t(3)盐酸+金属氧化物-盐+氏 06 H C1 +F e2O3=2 F e Cl3+3 H2O；(4)盐酸+碱-盐+H 22 H C1+CU(O H)2=CUC12+2 H2O；(5)盐酸+某些盐-新酸+新盐H Cl+A gN O3=HNO3+A gCl I ；2 H C1+Cu O=Cu Cl2+H20H C l+N a O H=N a Cl+H2ON a Cl+A gN O3=N a

47、 N O3+A gCl此反应可用于检验溶液中是否含有CF3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途 总结 盐酸的物理性质指示剂及其遇酸碱的变色情况盐酸的化学性质复分解反应的概念(-)常见的酸硫酸知识目标：1 .掌握稀H2S O4的物理性质，了解浓H2S O4和 H N O.3 的性质及浓H 2 s o 4 的稀释方法。2 .掌握稀H 2 s O 4 的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H 2 s o 4 的用途。3 .了解S C 一的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写

48、2、S O 4 2-的检验教学过程：复习提问1 .浓H C1 的物理性质，稀 H C1 的化学性质。2 .酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3 .C的检验方法。讲授新课 硫酸1 .物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。(强调稀释方法)2 .化学性质演示：稀 H 2 s。4 与石蕊与酚献的作用，得出：稀 H 2 s 0 4 能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚配变色。演示实验得出：硫酸+金属-盐+%t ；H2S O4+Z n=Z n S O4+H 2 t演示及稀H 2 S O 4+C1 1 O,得出：硫酸+金属氧化物-盐+H 2 O3

49、H 2 s。4+F e2O3=F e2(S O4)3+3 H2OH 2 s O 4+Cu O=Cu S O4+H20演示及：N a O H+酚酰;+H 2 s。4，得出：硫酸+碱-盐+为0H 2 s。4+CU(0 H)2=Cu S O4+2 H2OH 2 s o 4+2 N a O H=(N a)2 s o 4+2 H 2 O演示及N a 2 s o 4+B a Cb+稀H N O 3,得出：a.硫酸+盐-新酸+新盐 H2S O4+B a CI2=2 H CH-B a S O4 t讨论：H 2 s。4及N a 2 s溶液中是否含有相同的离子?得出S C U?一的检验方法b.小结3.用途：阅读浓

50、硫酸的特性，P|88拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结 浓H 2 s。4的物理性质 稀H 2 s o 4的化学性质(3)S O 4?-的检验方法(三)酸的通性知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程：复习提问 什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：L酸有几种分类方法?根据是什么？2.酸是如何命名的？3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?