2023北京丰台高三一模化学试卷含答案.pdf

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1、2023北京丰台高三一模化 学2023.03本试卷共9 页，100分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Zn 65第一部分（选择题 共 42分）本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列用途与所述的化学知识尊有关联的是选项用途化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2co3可与酸反应B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法C用 84消毒

2、液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D用 NazCh作呼吸面具中的制氧剂NazCh能与H2O 和 CO2反应2.下列化学用语或图示表达正确的是A.C r元素基态原子的价电子排布式：3dzs2B.NaOH 的电子式：N a：0：HC.葡萄糖的结构简式：C6Hl2。63.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是锄原子钟。已知，自然界存在两种枷原子85Rb和附曲，叼心具有放射性。下列说法不思理的是A.R b位于元素周期表中第六周期、第I A族B.可用质谱法区分85 R b和87 RbC.85 R b和87 R b是两种不同的核素D.87Rb的化合物也具有放射性4.下列原因分析能正确

3、解释性质差异的是选项性质差异原因分析5.下列反应的离子方程式正确的是A金属活动性：MgAl第一电离能：MgAlB气态氢化物稳定性：H2SH2O分子间作用力：H2S 碳化硅 硅化学键键能：C-C C-S i S i-S iD酸性：H2c03 VH2s。3非金属性：C dN H,+H C 1=N H4C 1O 下歹！说法不正确的是A.NH4cl中含有离子键、共价键和配位键B.NH3和 HC1分子的共价键均是s-s o 键C.NH3极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟8.本草纲目记载,穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。构简式如下图所

4、示。下列关于穿心莲内酯说法不正硬的是A.分子中含有3 种官能团B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应C.1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1D.1 个分子中含有2 个手性碳原子穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结9.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2cCh溶液均可用于吸收NO和NCh,其主要反应为:i.NO+NO2+COr=2NO；+C02；i i.2NO2+CO；=N O +NO；+CO2。已知，Na2cCh溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当(N C h)：(N O)=1时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不无碘的是A.氮氧化物的排放

5、会导致产生光化学烟雾、多成酸雨等B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和N 0 2的吸收率C.标准状况下，反应i i中，每吸收2.2 4 L N O 2转移电子数约为6.0 2 X 1 0 2 2D.该条件下，“(N O?)：(N O)1时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率i i 0C.反应达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动D.相同温度下，K3 =K 2/K；AW3=AW2-AWI1 3.聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中心表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料

6、的回收和重塑。下列说法不氐颂的是A.M 为 1,4-丁二酸B.交联剂Q 的结构简式为C.合成高分子化合物P 的反应属于缩聚反应，其中x=-lD.14.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑A.实 验 1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂B.实验2 中“溶液变红”是 Fe3+与 SC N 结合形成了配合物C.若将实验3 中 Fe2（SCU）3溶液替换为0.25m olL】CuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D.综合实验1 3,微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关第二部分（非选择题 共 58分）本部分共5 题，共 5 8 分。15.（11分）含氮化合物具有非常广泛的应

7、用。（1）基态氮原子的电子有一种空间运动状态。（2）很多有机化合物中含有氮元素。组成物质A的 4 种元素的电负性由大到小的顺序是.物质A （对氨基苯甲酸）B （邻氨基苯甲酸）结构简式00NH 2熔点18 8 14 5 作用防晒剂制造药物及香料A的熔点高于B的原因是 oA可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其 中 A和 A g+可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。Ag|Ag氮元素可以与短周期金属元亲嬴海洛法熊 3 N 2 是离子化合物，比较两种微粒的半径：M g2+N*（填“”、或“=”）。（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性

8、质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。基态N i 原子价层电子的轨道表示式为。与 Z n 原子距离最近且相等的N i 原子有 个。心 表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为p g cm*则晶胞的边长为_ n r r i o （1 n m=10-7 c m）16.（10分）煤化学链技术具有成本低、能耗低的C O 2 捕集特性。以铁矿石（主要含铁物质为Fe2O3）为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。铁矿石H2O(g)空气（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。（2）分离燃烧反应器中产生的H 2

9、 0（g）和 C 0 2,可进行C 0 2 高纯捕集和封存，其 分 离 方 法 是。（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。i.配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡（S n C 1 2）溶液。ii.用重倍酸钾（K 2 C n O 7）标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时S n C h溶液过量会对测定结果产生影响，分 析 影 响 结 果 及 其 原 因。（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取 a g 样品，用 Fe C b 溶液充分浸取（Fe O 不溶于该溶液），向分离出的浸取液中滴加b m o l -m o r1 L C n C h 溶标准液，消耗七5。7 标准

10、液V mL,已知I Q C n C h被还原为C r“，样品中单质铁的质量分数为（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。(。3)照白喇蚂制氢产物主要为Fe 3C h，写 出 蒸 汽 反 应 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式（工艺中可循环伸用的物质杲（埴化学式）。|_|1 7.（1 4分）依匹哌理M （Q-NQN号性调节剂，其合成路线如下:A CI-CIC4H 8。一加成 AB一定已知:DCH3OH,Et3N.八-、o RK2CO3,DMF 一 ii.RiX+R2NH2 RiNHR2(R 表不 H 或燃基)aax-N yO5iii.试剂b 的结构简式为(1)A 分 子 中 含

11、有 的 官 能 团 名 称 是。(2)C 为反式结构，其结构简式是。(3)D-E 的 化学方程式是。(4)G 的结构简式是；G-H 的反应类型为。(5)K 转化为L 的过程中，K2cCh可吸收生成的H B r,则试剂a 的结构简式是(6)X 是 E 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式。a.1 mol X 与足量的Na反应可产生2 mol H2b.核磁共振氢谱显示有3 组峰(7)由化合物N(NH2CSH)经过多步反应可制备试剂b,其中Q fW 过程中有CH.QH生成，写出 P、W 的结构简式试剂b18.(11分)赤泥硫酸核焙烧浸出液水解制备偏钛酸 TiO(OH)2 可回收钛。已知：i

12、.一定条件下，1V+水解方程式：Ti4+3H2O TiO(OH)2+4Hi i ,一定温度下：sP Fe(O H)2=4.9 x 1 0 1 7;sP Fe(O H)3=2.6 x 1 0 39I .赤泥与硫酸镀混合制取浸出液。(1 )用化学用语表示(NH Q 2 S O 4溶液呈酸性的原因_ _ _ _ _ _ _ _。H.水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe 3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti 4+水解制备偏钛酸。(2)浸 出 液(p H=2)中含有大量F e3+,若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的一。(3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛

13、水解率的影响如图1 所示。当还原铁粉添加比大于1 时，钛水解率急剧下降，解释其原因_ _ _ o(卓)阕ww8000000098765431(岸)爵整w拯1 1 0 1 2 0 1 3 0 1 4 0 1 5 0 1 6 0温度/（r）图2备注：还原铁粉添加比=铁 粉/理 论；铁 粉 为还原铁粉添加量，理论为浸出液中F e 3+全部还原为F e 2,所需的还原铁粉理论量。(4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2 所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因I I I.电解制备钛：偏钛酸煨烧得到二氧化钛(Ti C h)，运用电化学原理在无水C a C b 熔盐电解质中电解Ti

14、 O2得到海绵钛，装置如图3 所示。电极x电极Y 的;郡母胡理由晅脑;郡由脑;理由咕!图 3(5)电极X 连接电源(填“正”或 负”)极。(6)写出电极Y上发生的电极反应式 o1 9.(1 2 分)某小组实验探究不同条件下K M n C U溶液与N a 2 s C h 溶液的反应。已知：i .M n O；在一定条件下可被还原为：M n O (绿色)、M n 2+(无色)、M n O2(棕黑色)。i i.M n O 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。实验序号物质a实验现象(1)实 验 I 川的操作过程中，加入N a 2 s。3 溶液和物质a 时，应先加4滴物

15、质a6 滴（约 0.3 m L）0.1 m o l -L -1N a 2 s O 3 溶液 22 m L 0.0 1 m o l 何必溶液I3 m o l L-H 2 SO 4 溶液紫色溶液变浅至几乎无色I IH2O紫色褪去，产生棕黑色沉淀I I I6 m o l ,L-1N a O H 溶液溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀(2)实 验 I 中，M n O；的还原产物为 o(3)实验n中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验n i 中溶液变绿时发生的氧化反应_ _。(5)解释实验n i 中“一段时

16、间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因_ _ _ _ _ _ _ _ o(6)若想观察K M n C U溶液与N a 2 s o 3 溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。(7)改用0.1 m o l L i K M n O 4 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑色沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。参考答案第一部分（选择题共42分）1234567ADACBAB891011121314DCDBDCC第二部分（非选择题共58分）15.（11 分）（1）5（1 分）（2）O N C H （1 分）B 易形成分子内氢键，A 只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A 的熔点

17、高于B。（2 分）（2 分，合理给分）(3)(1 分)(4)3d4s（1分）12（1 分）.2 5 6/NAP XlCf（2 分）16.（10分）（1）增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率（2 分）（2）冷 凝（1分）（3）过量的SnCb能与KzCrzCh反应，导致测定结果（铁元素含量）偏 高（2 分）(4)0.112bV/a(2 分)(5)3Fe+4H2O=Fe3CU+4H2；3FeO+Fe3O4+H2(2 分)(3)+CHjOH催化剂取代（1 分）（5）（2 分）（1分）（7）P：Br、。、（1 分）W：18.（11 分）（1）NHJ+H2OUNH3 氏0 +小（2 分）（2）pH=2

18、时，Fe2+转化为Fe（OH）2沉淀需要的浓度为8X 108m olL-l；Fe3+转化为Fe（0H）3沉淀需要的浓 度 为 2.8X10-3molL-1 加铁粉将Fe3+还原为Fe2+,防 止 Fe3+优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti4+的水解反应，导致钛水解率下降。（2 分）（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti（IV）还原为Ti（III）,从而造成钛水解率降低。（2 分）（4）浸出液存在Tid+水解平衡：Ti4+3H2O _J2iO（OH）2+4H+,水解吸热，升高温度时，水解平衡正移，钛水解率升高。（2 分）（5）正（1分）（6）TiO2+4e=T i +2O

19、2（2 分）19.（12 分）（1）物质 a（1 分）（2）Mn”（1 分）（3）2MnO4+3S0；+H2O=2M nO2+3S0：+20H（2 分）（4）SO;-2e+2O H=SO；+H2O（2 分）（5）生成的MnO：.继续氧化未反应完的SO；导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，MnO:+SO+H2O=MnO2+SO；+20H,5 （2 分）（6）向 2 mL 0.01 mol LKMIICU 溶液滴加 4 滴 6 mol-L 1 NaOH 溶液,再滴加 2 滴（约 0.1 mL）0.1mol L-iNa2sO3溶液。（合理给分）（2 分）（7）2MnO4+3Mn2+2H2O=5M nO2+4H+（2 分）