2023届内蒙古赤峰高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A.铁红用作颜料B.84消毒液杀菌C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢用品 16 用i工纯-1碱;1主要成分Fez

2、OjNaClONa2CO3HC1A.A B.B C.C D.D2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）宜流电源A.铁片上镀铜时，Y 是纯铜B.制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁C.电解精炼铜时，Z 溶液中的CM+浓度不变D.电解饱和食盐水时，X 极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T3、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向 KI溶液中滴加少量浸水，再滴加C C L,振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溟的非金属性强于碘B向 Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解N

3、a2sCh溶液已经变质C向 AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴 加 Na2s溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚配的N a 2 c 溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色逐渐褪去BaCL溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.常温下，pH=2的 H2SO4溶 液 1L中，硫酸和水电离的H+总 数 为O.OINAB.ImolHzO最多可形成4NA个氢键C.用浓盐酸分别和MnO2、KCKh反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NAD.常温常压下，O2与 O3的混合气体1 6 g,分子总数为心5

4、、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发 的 离 子 方 融AK+s Na+、HCO3；SiOj2i H C l2H+SiO32=H?SiO31B瓯 一、Fe2+S B r SO42*过量H2sFe2*+H2S=FeSj,+2H+C+4+2-HC1O、N a、FeJ、SO3-过量CaCQCa-+SO3-=CaSO31DI C l SO42*适量NaNC)36f+2NO3+8H*=2NOT+4H2CK3l2A.A B.B C.C D.D6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.84消毒液具有强氧化性

5、，可用于居家环境杀菌消毒B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源7、2019年 是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A.甲位于现行元素周期表第四周期第H L 族B.原子半径比较：甲乙 SiC.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D.推测乙的单质可以用作半导体材料8、把铝粉和某铁的

6、氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则 x：y 为()A.1：1B.1：2C.5：7D.7：59、采用阴离子交换法合成了一系列不同Z n 和 P t含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)A H ,实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Z n 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含 量 PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是N2

7、11I乙烷转化率Md 35 35 0 SO iO S T O)反应时间/hA.由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AK)催化剂的催化反应活性最优B.一定温度下，将 nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则2该温度下反应的平衡常数K=-V(l-a)C.升高温度，平衡逆向移动D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段1 0、利 用 CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2并得到副产物NaOH、出、Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是石墨A膜C膜石墨CaCI2浓溶液B膜Ca(H2Po)NaH2PO4稀溶液浓溶液NaOH

8、稀溶液阳极室产品室原料室阴极室A.a 极反应：CH4+8e+4O2=CO2+2H2OB.A 膜 和 C 膜均为阴离子交换膜C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca?+减少0.4 mol11、用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是A.A选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锦酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C.CD.D12、25将浓度均为O.lmol/L的 HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和 Vb混合，保

9、持Va+Vb=100 m L,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A.曲线n 表 示 HA溶液体积B.x 点存在 c(A-)+c(OIT)=c(B+)+c(H+)C.电离平衡常数K(HA)K(BOH)D.向 z 点溶液加入N aO H,水的电离程度减小13、中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3/kH 0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了 LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是A.转化过程中有非极性键断裂与形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的熔变D.低温下合成氨

10、，能提高原料转化率14、下列有关实验的选项正确的是A.AB.BC.CD.D15、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH*H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OD.碳酸领溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO2t16、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用钠丝瓶取少依某溶液进行始色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na 不含K1；向俺糖溶液中加入临硫酸水浴加热后加入新制乳乳化铜加热得到蓝色溶液原楙水解的产物没有还原性C向一定体枳的饱和A gl和AgG混合

11、 溶 液 中 加 入 过 址 的1 mol/L的A x N)溶液溶液中出现黄色沉淀与1色沉淀.IL白色沉淀的质献远大于黄色沉淀相 同 温 馁 1)将 溶 液 加 入Ec 1A.A B.B C.C D.D17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NAB.500 mLl molL-i(NH4)2SO4 溶液中 Nfh+数目小于 0.5 NAC.标准状况下,22.4 LI,2-二溟乙烷含共价键数为7 NAD.19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2 NA18、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：M

12、g +C IO+II2O=C l +M g(O H)2 ，图 乙 是 含%的 的 工 业 废 水 的 处 理。下列说法正确的是()。幡性电极含CrQ寺的工业废水乙2 -A.图乙“2 7向惰性电极移动，与 该 极 附 近 的 结 合 转 化 成C r(0 H)3除去2 4-.B.图甲中发生的还原反应是M g +C 1。+H2 0 +2e=+Mg(OH)2J.C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀19、为探究铝片(未打磨)与Na2cCh溶液的反应，实验如下：常片H:01n蛆片N

13、xjCO 就FID加热 尸1液N无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO?)下列说法不正确的是()A.Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO32+H2O H C O3+OHB.对 比 I、m,推测Na2c03溶液能破坏铝表面的氧化膜C.W溶液中可能存在大量AU+D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=AI(OH)31+CO3220、下列物质的名称不正确的是A.(NH4)2CO3：碳俊 B.CaSO4-2H2O；生石膏CHJ-CHJ-C-C HJ-CHJC.Ag(NH3)2+：二氨合银离子 D.II:2一乙基一1 一丁烯CH221、在给定条件

14、下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.Al NaOH(ag)NaAlO2(aq)B.Fo 坨(8 1 鹏 03 HzSONaqReKso。C.NH3o?催 化 剂 NOHz。，HN 6D.Si(h 色 2 H2Si(h 上 吧 竺 NazSiO3(aq)22、环境科学 刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2O8,其中S 为+6价)去除废水中的正五价碑As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。KspFe(OH)3=2.7xlO-J9,下列叙述错误的是A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑B.Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键C.碱性条件下，硫酸根自由基发

15、生反应的方程式为：SO4+OH=SO42+OHD.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlO-i8mo1.L-i二、非选择题(共84分)23、(14分)某 有 机 物 M 的结构简式为Cl。CH=CHCOOCH2CH2CH2CHV其合成路线如下:CH=CHCOOH CH=CHCHO已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即自动或水RiCHO+R2cH2cHO 稀 NaOHOH R2|IRjCH-CHCHO不.I +H2O一 R1CH=CCHO根据相关信息，回答下列问题：CH3CH?Br 的 卜【水溶液(H 3cH Q H24、(12分

16、)已 知：D 为烧，E 分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为4 4,其燃烧产物只有CO2和H2OO A 的最简式与F 相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。(1)A 的结构简式为(2)写出D-E 的化学方程式 1(3)下列说法正确的是一,A.有机物F 能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F 的水溶液C.等物质的量的C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B 中混有的少量C、FE.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2 种2 5、(12 分)甘氨酸亚铁(NH 2 c H z c 00)F e 是一种补铁强化剂。实验室

17、利用F e C C h 与甘氨酸(NH 2 C H 2 C O O H)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)o查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I .装 置 C中盛有17.4 g F e C a 和 2 00m L1.O m o l L 甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是；与 a 相比，仪器b的优点是(2)装置B中盛有

18、的试剂是：；装置D的作用是。(3)向FeSO&溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为(4)过 程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液p H,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，其原因是；柠檬酸的作用还有 o(5)过 程I I中加入无水乙醇的目的是 o(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则 其 产 率 是%.26、(10分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：回答下列问题：(1)小组同学查阅文献得知：该实

19、验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。(2)仪 器X的主要作用除导气外，还具有的作用是(3)在冰水浴中进行的原因是.(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28H2O。下列试剂中，洗 涤CaOzHzO的 最 佳 选 择 是 一。A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.Na2sCh溶液 D.CaCL溶液(6)若CaCb原料中含有Fe3+杂质，Fe-，+催化分解H 2O 2,

20、会 使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:Fe3+H2O2=Fe2+H+HOO H2O2+X=Y+Z+W（已配平）（）Fe2+OH=Fe3+OHH+OH=H2O根据上述机理推导步骤中的化学方程式为（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CCh气体C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO2 8H2O晶体加热到150 1 6 0 C,完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400以上加热至完全分解成CaO和 02（设杂质不产生气体）

21、，得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。则：所得过氧化钙样品中Ca（h 的纯度为 o27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。I.制备 Na2s2O5可用试剂：饱 和 Na2sCh溶液、浓 NaOH溶液、浓 H2s0 八 苯、N a 2 s 固体（试剂不重复使用）。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHS（h （饱和溶液）=Na2s2。5（晶体）+出 （1）（1）如图装置中仪器A 的 名 称 是 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 仪 器 E 的作用是（2）F 中盛装的试剂是一。H.探 究 Na2s2O5的还原性（

22、3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴 加 1mL2moi/L酸 性 KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品一。HI.测定Na2s20s样品的纯度。（4）将 10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用 0.2500mol/L的 Na2s。3标准液滴定至终点，消 耗 N a 2 s 溶 液 20.00mL,Na2s2O5样品的纯度为一%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2sCh标准液

23、的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度 o（填“偏高”、“偏低”）28、（14分）铝、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基 态 Cr原子核外电子的排布式是 Ar _；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。倍的配合物有氯化三乙二胺合铭（Cr（en）3 Cl3 和三草酸合铭酸镂（NH4）3 Cr（C2O4）/等。配体en表示NH2cH2cH2NH2,其中碳原子的杂化方式是一。NH；空 间 构 型 为 一,与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是 C、N、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 一；CMC?。,）：含有三个五元环，画出其结构：硼 酸 H3BO3或 B（O

24、H）3 为白色片状晶体，熔 点 为 下 列 说 法 正 确 的 是 一 填 字 母）。A.硼酸分子中，NOBO的键角为120。B.硼酸分子中存在。键和7T 键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键（4）2019年 11月 EurekAlert报道了铝基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：由三种元素Pr（错）、Cr、N 构成的该化合物的化学式为 _（5）CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为a c m,高为c c m,阿伏加德罗常数的值为NA,CrB?的密度为_g s f 3 例出计算式）。29、（10分）（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括

25、碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式 o（2）1个 CiP+与2 个 H2NC%COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为（用T标出配位键），在 H2NCH2COO-中，属 于 第 二 周 期 的 元 素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是 （用元素符号表示），N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg2+）=66 pm,r（Ca2+）

26、=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 7(MgC()3)=402,T(CaCCh)=825,T(SrCO3)=1172,r（BaCO3）=1360 分 析 数 据 得 出 的 规 律 是，解释出现此规律的原因是（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:C a晶体结构示意图两个最近的F-之间的距离是 pm（用含m的代数式表示）。CaF2晶胞体积与8 个 F-形 成 的 立 方 体 的 体 积 比 为。CaF2晶胞的密度是 g cmT（化简至带根号的最简式，M 表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案一、选择题（共

27、包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.Fez。,为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故 A 不符合题意;B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故 B 符合题意；C.纯碱去油污，利用了 Na2c03水溶液显碱性的性质，故 C 不符合题意；D.洁厕灵除水垢利用了 HC1溶液的酸性，故 D 不符合题意；故答案选B。2、B【解析】根据图中得出X 为阳极，丫为阴极。【详解】A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X 是纯铜，故 A 错误；B.制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故 B 正确；C.电解精炼铜时，阳极开始是锌

28、溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z 溶液中的Cu2+浓度减小，故 C错误；D.电解饱和食盐水时，X 极的电极反应式为2 a-2 e-=CLT，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。3、A【解析】A.单质溟与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溟的非金属性强于碘，A 正确；B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸领沉淀，因此不能确定Na2sCh溶液是否变质，B 错误；C.

29、由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s沉淀，均为沉淀生成，不能比较Ag。、Ag2s的溶解度，C 错误；D.领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D 错误；故合理选项为Ao4、A【解析】A.常温下，lLpH=2的 H 2s(h溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(10-2+io-i2)moi/LxlLxNA=0.(HNA,A 正确；B.在冰中，1个 H2O与 4 个 H2O形成4 个氢键，平均每个水分子形成2 个氢键，贝 lj Im

30、olHzO最多可形成2NA个氢键，B 不正确；C.Mnth与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气(反应方程式为C1O3+5C1+6H+=3ChT+3H2O),转移的电子为g NA,C 不正确；D.采用极端分析法，t h 与 0 3 各 1 6 g,分子总数分别为:2、和 g NA,则 16g混合气，所含分子数介于二者之间，D不正确；故选A。【点睛】在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4 个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4 个氢键，从而产生错解。5、D【解析】A、H C(V 与 S i O 产反应生成硅酸沉淀和C O 产，所以H C O

31、 J 与 S i(V-不能大量共存，故不选A；B、F e S 溶于酸，所以F e 与&S不反应，故不选B；C、H C 1 O 能把S O 产氧化为S O、*,H C 1 O、S(V-不能共存，故不选C；D、I C l H S 0 不反应，加入N a N O s,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6 +8 升+2N(V=2 N 0 t +3 I2+4 H20,故选 D o6、D【解析】A.8 4 消毒液主要成分是N a C l O,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物

32、质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确；C.5 G 芯片主要材料是S i 单质，C正确；D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误；故合理选项是D o7、C【解析】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和 A 1 在同一主族，与 A s 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第I H A 族，为 G a 元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为 G e 元素。A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和 A

33、1 在同一主族，与 A s 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第I H A 族，A项正确；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与S i 同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙S i,B项正确；C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 C H”C项错误；D.乙为G e 元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C 8、B【解析】把铝粉和某铁

34、氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCL与 H 2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,.2根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7molx 3假设 x mol FeO y mol FezCh,由 Fe元素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得:14=mol314 2x+2yx3=x3 解得 x=l,y=2,故 x:y=l:2,故选：B.9、C【解析】A.由图可知，当时间相同时，Pt

35、Sn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故 A 正确;B.一定温度下，将 nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数K=na na限 月 渺)2 2 工 歹 a2nc(CH3cH3)(一)V(l-a)V,故 B 正确;C.CH3CH3(g)?iCH2=CH2(g)+H2(g)A H 0,升高温度，平衡正向移动，故 C 错误;D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段，故 D 正确故选C。10、C【解析】A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化

36、反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A 错误；B.根据题干信息：利 用 CH 燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2并得到副产物NaOH、出、CL,可知阳极室的电极反应式为：2Cr-2e=CL T，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为:2H2O+2e=2OH+H2t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误；C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确；D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误;答案选C。【点睛】D 容易错，同学往往误以为Imol气体

37、的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。11、C【解析】A 项、盐酸首先中和氢氧化钠，故 A 错误；B 项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故 B 错误；C 项草酸具有还原性，能被酸性高镭酸钾溶液氧化，使其褪色，故 C 正确；D 项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故 D 错误；故选C。12、C【解析】A.由图可知，当 HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH 7,随着曲线I 体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I 表 示 BOH溶液的体积，则曲线H 表示HA溶液体积，故 A 正确；B.根据图像，x 点 HA溶液体积大于BOH溶液等体积

38、，溶液为HA和 BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故 B 正确；C.由图可知，当 HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH 7,溶液显碱性，说 明 K(HA)K(BOH),故 C 错误;D.根据图像，z 点 HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和 BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，所以向z 点溶液加入N aO H,水的电离程度减小，故 D 正确。故选C。【点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、盐类水解等知识的运用。13、C【解析】A.合成氨为可逆反应，氮气和氢

39、气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A 项正确；B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B 项正确；C.催化剂不能改变反应的婚变，培变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C 项错误；D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D 项正确；答案选C。14、D【解析】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故 A 错误；B.因为2NO2LN2OQHKsp(AgI),C 正确；D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将 氧化为L,因此不能证明氧化性Fe

40、3+L,D 错误；故合理选项是C.17、A【解析】A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和 Imol果 糖 HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A 正确；B.因 NH4+发生水解，所以 500 mLimol L (NH4)2SO4溶液中，0.5mok(NH4+)lmoL B 错误；C.标准状况下，1,2-二滨乙烷为液体，不能利用22.4L/moI进行计算，C 错误；D.19.2 g 铜为0.3m ol,由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确定，分子数不定，D 错误。故选A。18、B【解析】A.图乙中惰性电极为阴

41、极，F e 电极为阳极，则 C o O/-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的0 H 结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为M g-2 e-=M g 2*,电池反应式为Mg+Cl(y+H2O=Cr+Mg(OH)2 I,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2+ClO-+HzO+2e-=C+Mg(OH)21 ,B正确；C.图乙的电解池中，阳极反应式是F e-2 e-=F e ,阴极反应式是2 H*+2 片=&t ,则 n (F e)=0.8 4 g

42、 4-5 6 g/m o l=0.0 1 5 m o l,阴极气体在标况下的体积为0.0 1 5 m o l X 2 2.4 L/m o l=0.3 3 6 L,C 错误；D.由电子守恒可知，M g 2 葭 F e ,由原子守恒可知F e F e(0 H)3l ,则 n (M g)=0.3 6 g+2 4 g/m o l=0.0 1 5 m o l,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为 0.0 1 5 m o l X 1 0 7 g/m o l=l.6 0 5 g,D错误；答案选B。1 9、C【解析】A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A 正确；B.实 验 I 和 II没

43、有气泡，根据所学A I可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m 中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B 正确；C.W溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A13+,选项C 不正确；D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OFF+2H2 0=2 人 102-+31123 AIO2-和 HCCh-反应生成氢氧化铝沉淀，选 项 D 正确；答案选C。2 0、A【解析】A.碳镂是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A 符合题意；B.生石膏是CaSO4-2H2O 的俗称，名称与化学式吻合，B 不符合题意；C.Ag(

44、NHA2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C 不符合题意；CHJ-CHJ-C-C HJ-CHJD.II 分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4 个 C 原子，在 2 号 C 原子上有1个乙基，物质C H j的名称为2-乙 基 一 1 一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D 不符合题意；故合理选项是A2 1、A【解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故 A 正确；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故 B 错误；C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故 C 错误；D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故 D 错误;故选A。

45、22、A【解析】A.pH 越小，酸性越强，会使 Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)和 Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价碑，故 A 错误；B.设 Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为am ol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解 得 a=l,所 以 Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,故 B 正确：C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：S

46、O?OH=SO42+O H,故 C 正确；D.Fe(OHb溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq),此溶液碱性极弱，pH接 近 7,即c(OH-)=lxlO-7moi/L,因为 Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)xc3(OH)=2.7x 10 J9,贝!|2.7xlQ39 2.7xlQ39c(Fe3+)=/(OH =0 y1=2.7xlO l8mol-L1,故 D 正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、4-氯甲苯(或对氯甲苯)C ldt NOH+CH3CHOC H OC l取代反应 银氨溶液、加热(或C H C H jC I I OO il

47、0 0 CH,新制氢氧化铜、加热)，再酸化“I一八个小一口 O A 0HC-0 !0-CH.八八CHj H C CHCH=CHCOO1IOCH3CH3CHO号片 QjCH=CHCHO催俗社CH3 cH2cH2 cH式汨一1浓见汕-M【解析】由有机物的转化关系，A 为甲苯，结 构 简 式 为 若 ，A 在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成6,则 B 为 6；D i,A,CH3白在光照条件下发生甲基上的取代反应生成CHC I2,则CHCI2 CHCI2c 为 ；在氢氧化钠溶液中发生信息反应ii A i 卜 卜CH=CHCHOCl Cl C1生成!1,则 D 为1；”与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息反

48、应生成CHOCHO C H O,则 E 为CH=CHCHO【详解】CH=CHCHO0CII,:氏在铜作催化剂作用下，与 N a O C%在加热条件下发生取代反应生成CH=CHCOOH发生氧化反应生成0CII,（1）B 的 结 构 简 式 为 名 称 为 4.氯甲苯（或对氯甲苯）,iiCHC12则 C 的结构简式为。ii?HCI2，故答案为4.氯甲苯（或对氯甲苯）；J）CH3CHCI2。在光照条件下发生甲基上的取代反应生成。iiC1（2）D-E 转化过程中第步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为CHC）CiC,ClU +C H 3 C H O O,故答案为 I +CH3C

49、HOC H O C H C IIJC IIO GHOO liCH=CHCHOM NaiOHCIOC H C H jC IIOO ilCH=CHCHO（3）I V 的反应为0CII,在铜作催化剂作用下，与 N a O C%在加热条件下发生取代反应生成工ClCH=CHCHO0CI1,V 的反应hCH=CHCOOH发生氧化反应生成0CH,反应条件可以是银氨溶液、加 热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化，故答案为取代反应；银氨溶液、加 热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化;(4)能发生银镜反应且每摩尔物质反应生成4moiAg说明含有两个醛基；属于酯类，且苯环上的一氯代物有两种，说明结构对称，结合含有两个醛

50、基且苯环上只有3 个取代基可知苯环上含有两个HCOO-，另外还剩余1个 C 原子，即为一个甲基，则符合条件的同分异构体的结构简式为 或 I 1 ,故 n 案“1 0-C HHCO OCHA hHCO tCH(5)由 M 的结构简式，结合逆推法可知，合成M 的流程为CH3CHO在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO在催化剂作用下，与氢气在加热条件下发生力口成反应生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3cH2cH2cH20H与 F 在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成M,合成路线如下：HCHCOOHQHHCOOHO-CHj幽M 故 答 案 为“，粤%网二嬲金