2023届北京市顺义区、通州区高考考前模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、清代赵学敏 本草纲目拾遗中关于“鼻冲水 的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水 是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正

2、确的是（）A.“鼻冲水”滴入酚配溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是A.R在周期表的第15列B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单离子的半径:XZMD.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M3、下列有关叙述不正确的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描道显微镜，应 用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

3、D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都可以减少酸雨的产生4、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A.ns2np B.ns2np C.ns2np4 D.ns2np6、一种新型漂白剂结构如图所示，其中为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列

4、说法正确的是Z x/x zlA.非金属性：XWYB.Y 的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C.可利用W 与 X、Y 形成的化合物热还原制备单质YD.该漂白剂中仅有X 均满足8 电子稳定结构7、某温度下，向 10mL O.lmol f1 CuCL溶液中滴加O.lmol L-的 Na2s溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与 Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-25,下列有关说法正确的是产(Na,S溶液)/mLA.Na2s 溶液中：C(H+)+C(HS)+C(H2S)=C(OH-)B.a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b 点C.c 点溶液中 c(Cu

5、2+)=10 34 4 mol-L1D.向 IOOHIL Z F、Ci?+物质的量浓度均为O.lmolL1的混合溶液中逐滴加入104mol L的 Na2s溶液，Zi?+先沉淀8、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是()OII1 1o-cCH3X LCOOH阿司匹林A.能与NaHCCh溶液反应产生气体B.与邻苯二甲酸(COOHCOOH)互为同系物C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D.Imol阿司匹林最多能与3mol H2发生加成反应9、有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价

6、键发生断裂D.CaCh晶体中含有两种化学键10、下列说法正确的是()A.25时，将 pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH 曲线AC.ImolM和 ImolN的总键能高于2molR的总键能D.对反应2R(g)M(g)+N(g)使用催化剂没有意义12、某有机物的结构为，下列说法正确的是()A.Im ol该有机物最多可以与7 molm 发生加成反应B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C.0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8 种(不考虑立体异构)13、短周期主族元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增

7、大，化合物M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 1 6.分别向M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYC.X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸D.X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐14、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足 量 Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB.5NH4NO3兽=2HN(h+4N

8、2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NAC.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NAD.由 2H和 I。所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NA15、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以 0.lOmol I7】的 NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是()A.该酸碱中和滴定过程应选择酚醐做指示剂B.根据y 点坐标可以算得a 的数值为3.5C.从 x 点到z 点，溶液中水的电离程度逐渐增大D.x 点处的溶液中满足：C(HA)+C(H+)C(A-)+C(OH-)1

9、6、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.洗涤的试剂一般可选用蒸镭水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子17、能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO3H2CO3 B.熔、沸点：HFHC1C.碱性：NaOHAl(OH)3 D.热稳定性：Na2CO3CaCO318、从某含有FeCL、FeCh.CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流

10、程如下:则下列说法正确的是（）A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B.操 作 I、操作n、操作m 所用仪器相同C.试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe2+CL=2Fe3+2CI-D.用酸性KM11O4溶液可检验溶液W 中是否含有Fe2+19、Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y 是金属元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q 与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z 的氧化物是良好

11、的半导体材料C.原子半径YZXQD.W 与 X 形成化合物的化学式为W3X20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用饴丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液测得c（NaOH）偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnCh溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A.A B.B C.C D.D21、主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、

12、X、Z 最外层电子数之和为H；W 与 Y 同族;W 的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（）A.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性B.W 和 Y 具有相同的最高化合价C.离子半径YZD.Z 的氨化物为离子化合物22、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNHz的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是()SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。r Ml,检验气态产物中的SO2和 SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；c 中盛放的

13、试剂为一。装置A 的作用是一。检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为27、(12分)镂 明 矶(NH4A1(SO4)2-12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸核溶液反应制备。用 芒 硝(Na2s04“0出0)制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：图 1完成下列填空：(D 钱明帆溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ 性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是 o(2)写出过程I 的化学反应方程式 o(3)若省略过程I I,直接将硫酸铝溶液加入滤液A 中，钱明矶的产率会明显降低，原因是(4)已

14、知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是加热浓缩、过滤洗涤、干燥。(5)某同学用图2 图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。夹住止水夹K”打开止水夹K 2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装 置 A 和导管中未见红棕色气体；试 管 C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到N H 3,方法是;在装置A 与 B 之间的T 型导管中出现白色固体，该 白 色 固 体 可 能 是 (任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式.该同学通过实验证明钱明帆高温分解后气体的组成成份

15、是NH3、N2、Sth、SO2和 H 2O,且相同条件下测得生成N2和 S th的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=。28、(14分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2（g）+3H2（g）=2N H 3（g）AH=-93kJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0 xl（）7 p a,原料气中N2和 H2物质的量之比为1：2.8。合成氨技术是氮的固定的一种，属于（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”八合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法

16、不正确的是 oA.可以加快反应速率 B.可以改变反应热C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 oA.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和 的 比 例 不 变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.分离空气可得N 2,通过天然气和水蒸气转化可得H 2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生脐（N2H4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。次氯酸钠溶液显碱性，表示

17、原理的离子方程式是常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0 xl0-6moi/L,则 LOmol/LNaClO溶液的p H=。曲与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）AH=-19.5kJ/molN2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol请写出肿和N2O4反应的热化学反应方程式 o 在 NH4HCO3溶液中，反 应 NH4+HCO3-+H2OuNHyH2O+H2c的平衡常数K=.（已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离平衡常数Kal=4xl0-7）o29、（10分）铜及其化合

18、物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（D 铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：铜：Ar 3d10；铜：Ar 3d104sl铜：Ar 3d104Pl 锌:Ar 3d104sl锌:Ar 3（P。4s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为_（填字母）。a.b.c.d.画出基态铜原子的价电子排布图O Cu2+与NH3 H2O等形成配离子。Cu（NH3）4尸*中2个 NH3被 2个 H2O取代得到两种结构的配离子，则Cu（NH3）4产的 空 间 构 型 是 一（填“正四面体”或“正四边形”）。（3）CuF2晶体的熔点为836。其能量循环图示如下（a、b、c 等均大于0）：kj.m nr卜CnF

19、.(*)Cu kj.nmr2F(葡_g kJ mol*Cu c kJ mol1C u%)+2F-*kJ mnr：(e)-F-F 键 能 为 kJrnioI1,CuF2（s）的晶格能为 kJ-mol o（4）铜常作醇氧化反应的催化剂。M 中 C 原子的杂化类型有一种，M 的熔沸点比N 的高，原因是 H=H O z/c u Z M,故 C 正确；D.Z是 Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A 1,故 D 错误；故选C。3、B【解析】A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故 A 正确；B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，

20、不能置换出单质钛，故 B错误；C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应 用 STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故 C 正确；D.SCh和 NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故 D 正确；答案选B。4、C【解析】A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可

21、以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。5、C【解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但 V A 族 3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D B A C,故选：Co6、C【解析】由 W2+可知，W 最外层有2 个电子；Z 形 成 1个键，Z 是 第 I A 或VHA族元素；W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X 形成2 个键

22、，X 是VIA族元素；Z 与 X 形成共价键，Z 是 H 元素，X 是 O 元素；Y是 B元素；W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，W是 Mg元素。【详解】A.W 是镁，为金属元素，非金属性：OBM g,故 A 错误；B.Y 是 B 元素，B 的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-,电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故 B 错误；C.镁 和 B2O3加热生成B 和氧化镁，故 C 正确；D.该漂白剂中Mg2+、B、O 均满足8 电子稳定结构，故 D 错误。【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏

23、观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。7、B【解析】向 lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的 Na2s溶液，发生反应：Cu2+S2=CuSj,CM+单独存在或S?一单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。【详解】向 lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的 Na2s溶液，发生反应：Cu2+S2=CuS1,CiP+单独存在或S”单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b 点滴加Na2s溶液的体积是10m L,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平 衡:CuS(s)#

24、Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时 c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L.A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(O H-),故 A 错误；B.a、c 两 点 CM+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b 点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故 B 正确；C.该温度下，YWW c(Cu2+)=c(S2)=10-17-7m ol/L,则 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=10177mol/Lxl017 7mol/L=103S 4mol2/L2

25、,1 Kp(CuS)二二c 点溶液中含有 NaCl 和 NazS,c(S2)=-xO.lmoVL,c(Cu2+)=/,x=1 八，=3X 10皿 m ol/L,故 C 错误；3 c(S h)-xO.lD.向 100 mLZn2 CM+浓度均为O.lmobf1的混合溶液中逐滴加入10凸molL”的 Na2s溶 液,产生ZnS时需要的S2-K(ZnS)3x10-25浓度为c(S*)=；，+、moVL=3xlO-24mol/L；产 生 CuS时需要的S?一浓度为c(Z ir)0.1K.(CllS)1 n-35-4c(S2)=1 /尸,、=-mol/L=10 34 4m ol/L,则产生CuS沉淀所需

26、S?-浓度更小，先产生CuS沉淀，故 D 错误；c(C u2)0.1故选B。【点睛】本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的 K sp,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c 点溶液中,1c(S2)=-xO.lmol/L.38 B【解析】A、含-CO O H,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故 A 正确；B、与邻苯二甲酸(丫”)的官能团不完全相同，不是同系物，故 B 错误；COOHC、含-COOC-,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故 C 正确；D、只有苯环与氢气发生加成，则 Im ol阿司匹林最多能与3m01省发生加成反应，故 D 正确；故选：B.【点睛】本题考查有机物的结构

27、与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。9、A【解析】A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故 A 正确；B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故 B 错误；C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故 C 错误；D.CaCb晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故 D 错误；答案为A。10、D【解析】A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25时，将 pH=l l 的碳酸钠溶液加水稀释10()倍，所得溶液的pH 9,故 A 错误；B.相同温度下，pH

28、相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故 B 错误；C.0.2mol.L-1的 HA弱酸溶液与0.Imol L-1的 NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和 NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故 C 错误；D.HNO2溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中C(O H 1 增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故 D 正确：故答案选Do【点睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若

29、体系中既有水解又有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。11、C【解析】A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即 2molR(g)的能量高于ImolM(g)和 ImolN(g)的能量和，但 A 选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A 错误；B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B 代表使用了催化剂，反应速率加快，但 M 的转化率：曲线B=曲线A,选 项 B 错误；C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和 ImolN的总键能高于2mo

30、iR的总键能，选 项 C 正确；D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选 项 D 错误；答案选C。12、A【解析】该物质中含有酚羟基、碳碳双键和我基，具有酚、烯烧、较酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。【详解】A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则 Imol该有机物最多可与7m0IH2发生加成反应，选 项 A 正确；B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和技基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选 项 B 错误；c.虽然分子中含有二个酚羟基和一个竣基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算

31、，选 项 C 错误；D.分子中含有戊基-CsH u,戊基有8 种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8 种，选 项 D 错误；答案选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，题目难度不大。13、C【解析】依题意可知，M 是 NH4Hse）3,N 是 NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z 依次为H、N、O、S,据此分析。【详解】依题意可知，M 是 NH4HSO3,N 是 NH4Hse4,故元素R、X、Y、Z 依次为H、N、O、S。A、JhO的热稳定性比NHh强，选项A 正确；B、

32、S2-的半径比（）2一的大，选 项 B 项正确；C、HNCh、H2SO4均是强酸，但是，HNCh、H2sCh均是弱酸，选项C错误；D、N%和 H2s可反应生成（NHRS、NH4Hs两种盐，选 项 D 正确。答案选C。14、C【解析】A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A 选项错误；B.5NH4NO34=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，钱根离子中被氧化的N 元素化合价由-3价升高为N2中的0 价，共失 去 15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0 价，共得到15个电子，则生成28g（即 Imol）氮气，转移电子的物质的量为=3.75moL

33、个数为3.75NA,B 选项错误；C.过量的铁在Imol C12中然烧，C12被还原为C 1-,共转移2moi电子，数目为2NA,C 选项正确；D.由 2H和18O 所组成的水化学式为2H2朋，一个2H2照 含 有 1x2+10=12个中子，llg2H2lsO 的物质的量为0.5mol,则含有的中子数为6NA,D 选项错误；答案选C。15、D【解析】以 0.lO m okL的 NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a 点溶液中只有HA,x 点 HA与 NaA等比混合，y 点溶液呈中性，z 点为二者恰好完全反应，即 z 点为滴定终点。【详解】A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择

34、酚配做指示剂，故A正确；B.根据y点坐标可以算得K(HA)=5Z1二2=吗丝=9x10-7,a点时，溶液中只有HA,c(H*)=c(),c(HA)0.1则有。出*(A )=立=粤匚=9x 1 CT,解得c(H+)=3x1 CT*,p H=3.5,故 B 正确；c(HA)c(HA)0.1C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H4)-c(A-)+2c(OH-),因为c(H,)c(OIT),则 c(HA)+c(H+)ZXQ,故C正确；D.W 与 X 形成化合物的化

35、学式为L ijN,故D正确；故选B。20、B【解析】A.所给现象只能确定有N a+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A 项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗23次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造 成 NaOH的浓度的计算结果偏高，B 项正确；C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和荒，不能确切指生成了乙烯，C 项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉

36、淀，D 项错误；所以答案选择B 项。21、D【解析】W 与 Y 同族；W 的氢化物为弱酸，则 W 为第二周期的非金属元素，由此可推出W 为氟(F),Y 为 Cl；W、X、Z 最外层电子数之和为H,则 X、Z 的最外层电子数之和为4,Z 可能为K 或 C a,则 X 可能为Al或 Mg。【详解】A.Y 和 Z 形成的化合物，不管是CaCL还是N aC L 其水溶液都呈中性，A 错误；B.F 没有正价，。的最高化合价为+7,B 错误；C.离子半径ClK+Ca2+,则离子半径YZ,C 错误；D.CaHz、KH都是离子化合物，D 正确；故选D。22、C【解析】A、2.Oh LiNHz的相对纯度与L 5

37、h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故 A 错误；B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNHz的相对纯度越低，故 B错误；c(H,)0.6 山C、K=7-=1.5,故 C 正确；C(NH3)0.4D、LiH和 LiNHz均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2 t 和 LiNHz+HzOLiOH+NHa t,都不能在水溶液中稳定存在,故 D 错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、漠原子、羟基、酯基 1,3-丁二醇 取代反应或水解反应 缩聚反应0 0I I11 CH3coOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3,2 CHjCCH2CH

38、O+0,2 CHCCH,C00HCH3CH2OOCCH2OHliCM Ht WWI2 CiljCCH,COOH(4)I.能与N a反应产生气体，说明含有羟基或竣基；D.能与N aO H反应，说明含有竣基或酯基；DI.不能与Na2c。3反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有 5 种；如果是乙酸形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1 种；丙酸形成的酯基有1 种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3.CH3CH2OOCCH2

39、OH,(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为.HOn-八%一 公 WNI(R9)CH,-CHCH CH,CHXH-CHCH,CHXH,-I 1 化则|I Aa OH Cl OH og 4 IW NKOCll:-CHCIIQLOH 1cH eIC H 30H CHjCMOHaijCHOH24、取代反应 消去反应 H3C lOmol(C 2c H-CH三)葭 篙 壬YY COOCHj C H jo Jn+HCI-HCI【解析】根据流程图中苯转化为0，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,所以卤代燃水解消去得到酮根据酮和A 反应生成(I

40、 F C H,推之八 0 H酮和A 发生加成反应的产物，所以A 为：0 _C H 在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应生成B(和氢气发生加成反应生成C H-C H2-，C 与 D 反应生成心舒宁，所 以 D 为：塞住黑；据以上分析进行解答。【详解】据流程图中苯转化为0/为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代,CCU+2。二 0 5,同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烧水解消去得到酮。,根据酮和A 反应生成(C H 2 dH推之酮和A 发生加成反应的产物,A 为:CLCOH在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应0H(O Y H N T(QCWH+H 2。，生成B(,和氢气发生加成反应c(OCH-CH

41、户己 c 与 D 反应生成心舒宁，所以D 沏公端，反应沏H ki/x H C-C O O H,/、:NX HC-COOH(HC-C0011(HC-COOH1.结合以上分析可知，反应取代反应、反应是醇的消去;2.A一定条件QH K，发生加成反应生成(,结合原子守恒和碳架结构可得出A 的结构简式：；C 是 由(O：C H不把经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可 C 的结构简式为:3.B 与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9 个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故 由 Im olB转化为C,完全加成消耗H2的物质的量为lOmol；如果将、两步颠倒，则发生反应为中间体B 先与H-CQH生成盐，后再与

42、H?加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键.即为HC-COOH(0臼5之 重褪4.D 为;2 与之同类别的同分异构体E 为HO-C COOH E 与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式o CHj-|-COOCH,C H jO 4n；5.A 的 属 于 芳 香 族 化 合 物 的 同 分 异 构 体 为 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式+HCI HCI2 5、a 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO 5+NaS(h+14Na20PbsO4 偏大酸玻璃棒 100mL 容量瓶【解析】(1)铝用堪和陶瓷

43、用相在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁生期不会，所以，步骤适宜材质的组期是a。(2)步骤中上面盖一层Na2cO3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。焙烧时，FeS2和 NazCh反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O。(3)PbSCh不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为PbSCh。(4)步骤若不除去过量的SnC L,因为Si?+的还原性强于Fe2+,后面用KzCrzth溶液滴定生成的Fe?+时，会消耗过多的K2O2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。(5)步骤滴定时，K2O2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放

44、在酸式滴定管中；实验室配制100 mLO.O5moi/L K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。2 6、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失 计算加入硫酸俊晶体的质量 D f C B f A 盐酸酸化的氯化软溶液 吸收尾气SO 2,避免污染环境 稀硫酸和铁狙化钾溶液或稀硫酸和酸性高镒酸钾溶液【解析】(1)工业废铁粉中含有油脂，热的Na2c03溶液显碱性可以洗涤油污；(2)根据目标产品NH4Fe(SOR分析需要硫酸核与硫酸亚铁的比例关系；(3)检验气态产物中的SO2和 SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；检验氧

45、化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。【详解】(1)用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe2+可能会被氧气氧化为Fe-%步骤H中设计铁粉过量，把Fe升还原变为Fe2+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断补充蒸储水维持溶液体积；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；(2)步骤HI中称量反应后剩余铁粉的质量，计算出生成硫酸亚铁的物质的量，根据硫酸亚铁和硫酸镂反应生成NH4Fe(SO4)2；答案：计算加入硫酸铁晶体的质量。(3)检验气态产物中的SO2和SO3时，A中的NaOH溶液适用

46、于吸收尾气SO2,B中的品红溶液适用于检验SCh,明显仅剩C装置用于检验S O 3,但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化领溶液来检验SO3比较合理，同时避免二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验S O 2,再检验S O 3,最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为D C B A ；装置A的作用是吸收尾气S O 2,避免污染环境；检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性高钵酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价铁；答案：Df Cf Bf A；盐酸酸化的氯化钿溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁氟化钾溶

47、液或稀硫酸和酸性高镒酸钾溶液。【点睛】一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热的Na2c03溶液显碱性可以洗涤油污；对于原料的加入我们一般是要有估算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。27、酸性 钱明帆溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故钱明帆能净水 先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3l+(NH4)2SO4 省略过程U,因HCCh

48、-与A1的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致镂明矶的产率降低 冷却结晶 打开K i,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟(NHD2SO3A12O3+2OH=2AIO2+H2O 1：3【解析】碳酸氢铁溶液中加入硫酸钠，过滤得到滤渣与滤液A,而滤渣焙烧得到碳酸钠与二氧化碳，可知滤渣为NaH CCh,过程I利用溶解度不同发生复分解反应：2NH4HCCh+Na2so4=2NaHCO3j+(NH4)2SO4,滤液A中含有(NH。2SO4及少 量HCO3一 等，加入硫酸，调节pH使HCCV转化二氧化碳与，得到溶液B为(NH。2s。4溶液，再加入硫酸铝得钱明研；(1)钱明帆溶液中N IV、铝离子水解

49、NH4+H2OWNH3 H2O+H+、A13+3H2O-A1(OH)3+3H+,促进水的电离，溶液呈酸性；镂明研用于净水的原因是：钱明矶水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物，达到净水的目的；向钱明矶溶液中加入氢氧化钠溶液，首先A13+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，接着NH4+与OH-反应生成氨气,最后加入的过量NaOH溶液溶解氢氧化铝，现象为：先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。(2)过程I 利用溶解度不同发生复分解反应，反应方程式为：2NH41CO3+Na2so4=2NaHCChl+(NH4)2so4。(3)省略过程n,

50、因 HCO3-与A13+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致钱明矶的产率降低。(4)由于钱明帆的溶解度随温度升高明显增大，加入硫酸铝后从溶液中获得钱明矶的操作是：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥。(5)检验氨气方法为：打 开 K i,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；装置A 和导管中未见红棕色气体，说明没有生成氮的氧化物，试 管 C 中的品红溶液褪色，说明加热分解有SO2生成，氨气与二氧化硫、水蒸汽反应可以生 成(NHD 2s0 3,白色固体可能是(NHD 2s03；装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，该物质为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：A12O3+2OH