2023届宁夏银川市高三最后一模化学试题含解析.pdf

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1、2 0 2 3学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是（）A.向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSOa溶液：2Fe?+C1O-+2H+=C1-+2F

2、e3+H2OB.向明矶溶液中滴加 Ba（OH”溶液，恰好使 SCV一沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）31+3BaSO。C.向 A12（SO4）3溶液中加入过量的 NHyH2O：Al3+4NH3 H2O=AlCh一+2H2O+4NH?D.NaHCCh 溶液中力口足量 Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3l+H2O2、将 0.1 moVL CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c（OH-）减小3、在 lOOkPa时，Im olC（石

3、墨，s）转化为Im olC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B.金刚石比石墨稳定C.1 mol C（石墨，s）比 1 mol C（金刚石，s）的总能量低D.石墨转化为金刚石是物理变化4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B.液 态 HC1不能导电，说 明 HC1是共价化合物C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应5、下列叙述正确的是（）ZnSO.溶 液CuSO,溶液A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

4、B.氯碱工业上电解的是熔融的NaClC.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2通入正极，电极反应为Ch+4H+4e-=2H2OD.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C移向CuSCh溶液6、既含离子键又含共价键的物质是A.H2B.MgChC.H2OD.KOH7、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.若 E 中 FeS换成N azS,该装置也可达到相同的目的B.若 F 中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C.若 G 中产生浅黄色沉淀，说 明 H2s的还原性比Fe2+强D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸8、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如

5、下变化:关于溶液中导致变色的微粒I、n、m 的判断正确的是（）A.H HC1O、CI2B.H CIO、ClC.HCk C1O Cl D.HCk HC1O Cl29、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 m L,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误A.H2sCh浓度为 4 mol/LB.溶液中最终溶质为FeSChC.原混合酸中NO3浓度为0.2 mol/LD.AB 段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+10、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）甲乙丙T戊A.原子半径：丙丁戊B.戊不可能为金属C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.氢化物的稳定性：甲乙

6、11、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AWh、ZnO等杂质）为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0SO2 NaiCOj WJW H X 1SB2COI 一 蝴；a 迪一威赢 一体沉港 有机层-ZnSO 溶液下列说法不正确的是（）A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H+=2CO2+H2O+SO42B.“除铝”过程中需要调节溶液p H 的范围为5.0 5.4C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗

7、、烧杯D.在空气中燃烧C0CO3生成钻氧化物和C O 2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况）,则该钻氧化物的化学式为CoO12、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生A加热氯酸钾与固体M 的混合物(如图未见固体熔化即产生大量气泡A.实验、说明M 加快了气体产生的速率B.实验、说明加入M 后，在较低温度下反应就可以发生C.实验、说明固体M 的加入增加了气体产生的量D.固体M 是氯酸钾分解的催化剂

8、13、将足量的AgCI(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(A g+)最小的是A.lO m L O.4m oi的盐酸C.10 mL 0.5mol LNaCl 溶液14、互为同系物的物质不具有A.相同的相对分子质量C.相似的化学性质B.10 mL OJmolLMgCh 溶液D.10 mL O.lmolL AlCh 溶液B.相同的通式D.相似的结构15、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()A.NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D.加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀1

9、6、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A.两烧杯中的铜片都是正极 B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C.产生气泡的速率甲比乙快 D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生17、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePth电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。放电原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePC4+LixCnW LiFePCh+nC。下列说法不正确的是（）充电,A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=

10、xLiFePO4B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LisCnD.充电时，Li+向左移动18、25时，向 10 mL 0.1 mol L-1 112c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与 NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）pH 4 D0 10 20V（NaOH）mLA.A 点溶液中，C（H+）=C（OH-）+C（HC2O）+2C（C2O42-）B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度C.C 点溶液中含有大量NaHC2t 4和 H2c2。4D.D 点溶液中，c（Na+）c（C2O42-）c（HC2（i

11、 r）c（OH-）c（H+）19、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）A.A B.B C.C D.D选项物 质（杂质）加入试剂方法A氯化钱溶液（FeCh）氢氧化钠溶液过滤BK N O3(S)(少量NaCl)水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙 醇（水）新制生石灰蒸储20、一 种 钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为:Ru1*业f R d*（激发态）Ru*一 Ru+e-I3+2 3-Runi+3r-Ru,+I3下列关于该电池叙述错误的是（）A.电池中镀Pt导电玻璃为正极B.电池工作时，离子在镀Pt导电玻璃电极上放电c.电池工作时，电解质中r 和

12、i3-浓度不会减少D.电池工作时，是将太阳能转化为电能21、关于化合物2 吠喃甲醛（）下列说法不正确的是A.能使酸性高锌酸钾溶液褪色B.含有三种官能团C.分子式为C 5 H Q：D.所有原子一定不共平面22、生铁比纯铁（）A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低二、非选择题（共 84分）23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:（1）红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：o(2)写 出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(3)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：.(4)有学生利用FeCL3溶液制

13、取FeCl,6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为 o(5)高铁酸钾(KzFeO。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与 KC1O在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,反应的离子方程式为 o24、(12分)已 知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(-013-乙饵 环己饵实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:1,3-T 一叵 回(C7H14O)叵 C T甲基环己烷(1)写出结构简式：A；B

14、(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是(3)1 mol A 与 1 mol HBr加成可以得到 种产物。25、(12分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,7玲0),重辂酸钠晶体俗称红矶钠(NazCnG 240),它们都是重要的化工产品。工业上以格铁矿 主要成分是 Fe(CrO2)2 为原料制备绿矶和红帆钠的工艺流程如图所示。JSftHjSO.HjSO,请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，则 Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 NazSiOs写成Na2O SiO2,则 Fe(CrODz可写成(3)燃烧铭铁矿时，矿石中

15、的Fe(CrOz”转变成可溶于水的N arO4,反应的化学方程式如下：4Fe(CrOz)2+8Na2CO 3+7O 2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 该 反 应 中 还 原 剂 与 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。为了加快该反应的反应速率，可 采 取 的 措 施 是(填 一 种 即 可)。己知CrO广在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42+2H=Cr2O72+H2O 3CrO产+4汗=630次+2时往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 O混合溶液乙中溶质的化学式为(5)写出Fe与 混 合 溶 液 丙 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式.检验溶液

16、丁中无Fe的方法是：.从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。26、(10 分)Mg(ClO3)2 3H2O 在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2N aCl实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O 的过程如图：已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:(1)抽滤装置中仪器A 的名称是 o(2)操 作 X 的步骤是 o(3)“溶解”时加水太多会明显降低M gCL的利用率，其原因是(4)下 列 有 关 实 验 过 程 与 操 作 说 法 不 正 确 的 是。A.冷却时可用冰水B.洗涤时应用无水乙

17、醇C.抽 滤 Mg(CKh)2 3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称 取 3.000 g 样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取 25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用 0.1()0()mo卜 L r 的 AgN03标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)2-3H2O 的纯度是27、(12分)过硫酸钠(Na2s2。8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔 点 16.8

18、,沸点44.8C。(1)稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2s2。8.一2Na2so4+2SCM此装置有明显错误之处，请改正：，水槽冰水浴的目的是;带火星的木条的现象固体 L,的木条(2)过硫酸钠在酸性环境下，在 Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是.(3)向上述溶液中加入足量的BaC L,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是。(4)可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取 20mL待测液，消耗O.lm o lir的 H2c2O4溶液30m L,则上述溶液中紫红色离子的浓度为 mol-Lr

19、,若 Na2s2。8有剩余，则 测 得 的 紫 红 色 离 子 浓 度 将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28、(14分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱*氢，在不同温度下分别形成C H 3、：C H,、C H 等自由基，在气相中经自由基:CHz偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)物质 燃烧热/(kJmoL)氨气2 8 5.8甲烷8 9 0.3乙烯1 4 1 1.0(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 o(2)现代石油化工采用A g 作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C 此0,不含双键)该反应符合

20、最理想的原子经济，则 反 应 产 物 是(填 结 构 简 式)。(3)在 4 0 C T C 时，向初始体积为1 L 的恒压密闭反应器中充入1 m o l C H 发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C 孤的体积分数为2 0.0%。则:在该温度下，其平衡常数K=。若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于4 0 0),则 C 2 H,的 产 率 将(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定)，理由是 o若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是。实际制备C2H 4 时，通常存在副反应2 cH 4(g)-C2H6(g)+H2(g)o反应器和C f h起始量不变，不同温度下

21、C 2 H 6 和 C 此的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。I .在温度高于6 0 0 C 时，有 可 能 得 到 一 种 较 多 的 双 碳 有 机 副 产 物 的 名 称 是。I I .若在4 0 0 C 时,C 2 H 4、C 戏的体积分数分别为2 0.0%、6.0%,其余为C H”和史,则体系中C H,的体积分数是,2 9、(1 0 分)我国科学家受中医启发，发现A S 2 O 3 (俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、神(A s)是 V A 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空:IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1

22、234561 B1 r l SiL-Ge I _AsSb-i TePo 1 At(1)As原 子 最 外 层 电 子 的 轨 道 表 示 式 为；神蒸气的分子式：A S4,其分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，则 AS4中 碑 碑 键 的 键 角 是。(2)P 的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_ _ _ _ _；如图是元素周期表的一部分，请推测碑的单质或其 化 合 物 可 能 具 有 的 性 质 (写出两条即可)(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300发生爆炸：2NH4NO3f 2N2 t+021+4H20。每生成2m0IN2,反应中转移的电子为 m o l,氧 化 产

23、物 与 还 原 产 物 的 原 军 之 比 为。(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当 CO2不断通入pH=U的氨水中时会产生微量的新离子:NH2COO-。(i)写出NH2COO-的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(i i)计算原氨水中c(NH；)=mol/Lo参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.NaClO溶液呈碱性，在 NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝

24、酸根；D.NaHCCh溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液，nBa(OH)2：n(NaHCO3)=l:l【详解】A.NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSCh溶液，发生 3H2O+3C1O+6Fe2+=2Fe(OH)3 I+4Fe3+3Cl,故A 错误；B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使Sth?-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,对应的离子方程式为：Al3+2SO4 2+2Ba2+4OH=2BaSO4 I+AIO2+2H2O,故 B 错误；C.氢氧化铝不溶于弱碱

25、，所以向AL(SO03溶液中加入过量的NH3H2O：A13+3NH3H2OA1(OH)3 I+3NH4+D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCCh-无剩余，离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3 I+H2O,D正确，选Do【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.2、A【解析】A.CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3coOHk 士 CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向 CHaCOOH溶液加入少量CEbCOONa晶体时，

26、溶液中c（CH3co。-）增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CHsCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CHaCOONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选Ao3、C【解析】A、金刚石和石墨是碳

27、元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A 错误；B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选 项 B 错误；C、1 mol C（石 墨,s）转化为1 mol C（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1 mol C（石墨，s）比 1 mol C（金刚石，s）的总能量低，选 项 C 正确；D、石墨转化为金刚石是化学变化，选 项 D 错误。答案选C。【点睛】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在 lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Im

28、ol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。4、C【解析】A.玻璃中含Si（h,会 跟 HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故 C错误；D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。答案选C。5、C【解析】A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A 错误；B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B 错误；C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中Ch通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C 正确；D.由于金属活动性ZnCu,所 以 Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥

29、中的C移向正电荷较多的ZnS()4溶液，D 错误；答案选C。6、D【解析】氢气中含有H-H键，只含共价键，故 A错误；MgCL由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故 B错误；H2O中含有H-0键，只含共价键，故 C 错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所 以 KOH既含离子键又含共价键，故 D正确。7、C【解析】A.若 E 中 FeS换成N azS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故 A 错误；B.若 F 中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故 B 错误；C.若 G 中产生浅黄色沉淀是硫化氢

30、和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的还原性比Fe2+强，故 C 正确；D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故 D 错误。综上所述，答案为C。8、A【解析】氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。【详解】氯气与水反应生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是H+、HC1O、Cho答案选A。9、C【解析】由图象可知，由于铁过

31、量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO t+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2t.最终消耗Fe为 22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则 n(FeSO4)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=计算c(H2so4)、c(NOr).【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.4m oL所以硫酸的浓度是4moi/L,A 正确；B、硝

32、酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSCh,B 正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NOt+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所 以 n(NO3O=n(Fe)=0.2mol,NO3-浓度为2moi/L,C 错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2t，D 正确。答案选C。【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部

33、起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。10、C【解析】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为Na,丁为M g,则戊为A L 故 B 错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲 乙，故 D 错误；答案选C。11、D【解析】A.从产品考虑，钻最终转化

34、为C02+,C02O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A 正确；B.“除铝”过程中需要让AF*完全沉淀，同时又不能让ZM+生成沉淀，所以调节溶液p H 的范围为5.05.4,B 正确；c.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C 正确；D.CCh的物质的量为0.03m oL由 CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，(Co)=0.03moL含钻质量为0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为 2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为 0.04moL”(Co):(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

35、该钻氧化物的化学式为C03O4,D 错误。故选D。12、B【解析】说明固体M 受热会释放出少量的气体；说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；说明氯酸钾在较高的温度下与M 接触释放出大量的氧气；说明氯酸钾与固体M 的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；A.实验、三个实验并不能说明M 加快了气体产生的速率，故 A 错误；B.实验、对比可知，加 入 M 后，在较低温度下反应就可以发生，故 B 正确；C.实验、说明固体M 的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故 C 错误；D.要证明反应中固体M 是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故 D 错误；故答案选

36、B。13、B【解析】A.c(Cl_)=0.4mol/L,B.c(Cl-)=0.6mol/L,C.c(CF)=0.5mol/L,D.c(Cl-)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C)最大的，故选B。14、A【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C%原子团的有机物互为同系物.A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选 项 A 选；B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选 项 B 不选；C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C 不选；D、互为同系物的物质的结构

37、必须相似，选 项 D 不选。答案选A。15、B【解析】A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故 A 正确；B.氯气是单质，不是电解质，故 B 错误；C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以 Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故 C 正确；D.长时间煮沸Mg(HCC3)2溶液，Mg(HCCh)2生成M gCCh,水解生成Mg(OH”，故 D 正确；故选：Bo【点睛】电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为

38、化合物，B 选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。16、C【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故 A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故 B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故 C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是2 H+2 e-=H2t,铜片表面有气泡产生，故 D错误。点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。17、D【解析】放电放电为原电池原理，从(l x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW LiFePO4+nC可知，Li、Cn中的C 化合价升高了，所

39、以LixCn充电失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-x e =xL i+nC,LiFePCh作正极，正极反应为：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。【详解】A.由以上分析可知，放电正极上FePO 得到电子，发生还原反应生成LiFePC)4,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A 正确；B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B 正确；C.充电时，阴极为放电时的逆过程，U+变化为L ix C,电极反应式：xLi+xe-+nC =Lix

40、Cn,C 正确；D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，L i,向右移动，D 错误；答案选D。【点睛】带 x 的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是L ixQ 变为C 之后,先用原子守恒得到LixC“一xLi+nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。18、A【解析】A.A 点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(O H-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42-),故 A 正确；B.B 点是 10 mL 0.1 mol L-1 H2c2O4溶液与 10 mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液混合，溶质是 Na

41、HC2O4,B 点溶液呈酸性，可 知 HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故 B 错误；C.B 点溶质是NaHCzCh,D 点溶质是Na2c2O4,所 以 C 点溶液中含有NaHCzCh和 Na2c2O4,故 C 错误；D.D 点溶液的溶质是 Na2c2。4,c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(H C2O J)c(H+),故 D 错误。答案选A。【点睛】该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。19、A【解析】A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错

42、误；B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；答案选A。20、B【解析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀 Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为13-和r 的混合物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为E+2 e=3 r,由此分析解答。【详解】根据上述分析，结合图示信息得，A.由图可知，镀 Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A 项正确；B.原电池中阴离子在负极周围，所 以 r 离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项

43、错误；c.电池的电解质溶液中r 的浓度和13一的浓度不变，c 项正确；D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D 项正确。答案选B。21、D【解析】A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯危的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 A 正确；B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故 B 正确；C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为CsHKh,故 C 正确;D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳

44、双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,故 D 错误；答案选D。【点睛】有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。22、B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故 A 错误；B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故 B 正确；C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故 C 错误；D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故 D 错误；故答案为B。二、非选择题(共8 4分)23、1-100 nm 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E 于试管中，用胶头滴管滴加适

45、量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明镂根离子存在 蒸发浓缩 玻璃棒2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3CI+5H2O【解析】将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体，则 F 是 Fe(OH)3、D 是 Fe2(SC4)3、E 是 NHQI、A 是单质Fe、B 是 FeS、C 是 FeSOm【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100 nm。C 是 FeSCh,Fe2+被双氧水氧化为Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2Oo(3)E 是 NH 4a溶液，铁根

46、离子与碱反应能放出氨气，鉴 定 E 中俊根离子的实验方法和现象是：取少量E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明筱根离子存在。(4)利用FeCL溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCb与 KC1O在强碱性条件下反应可制取KaFeCh,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,反应的离子方程式为 2Fe3+3ClO+10OH=2FcO42+3Cr+5H2O24、【解析】产、HC根据碳原

47、子数目可知，反应为L 3丁二烯与CH2=CHCH3发生信息I 反应生成A,则 A 为1 ,CH3CH CH=CH2CH,，结口A 发生信息n 中反应生成B,则 B 为衰 RYH。，结合c 的分子式可知，B 与氢气发生全加成反应生成C,C 为H G C H)/C H,C 发生消去反应生成D,D 为H2Cf=a D 发生加成反应生成甲基环己烷。【详解】根据上述分析可知:.HC CH-CH=CH2A 为1 I“HC CH,CH,CH,CH,严、/%B为:c为1 W 口为灌篮黑CH.CH,/通过以上分析知,U 产、ZCA 的结构简式是：RY H=CH,B的结构简式是t 片。CH,z /C H,C H,

48、产、HC(2)A 是 JF 1 V t|/CH,CH_CH CHIA 与 H2发生加成反应后产物为CHjCH：C H 1 名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；7C%HC(3)A的结构简式是Jnv i /CH,CH CH=CH,I,其分子中含有的2 个碳碳双键上的4 个 C 原子都不等效，所以Br原子加成到4个 C 原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4 种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意中A 发生加成反应产物种类判断，为易错点。25、+2 价 FeO-Cr2O3 4：7

49、 粉碎矿石(或升高温度)HzSO,量少时不能除尽脑血杂质，HzSO,量多时又会生成新的杂质(CnOa),所以H2SO4必须适量 NCrAs Na2SO4 Fe+2Fe3t=3Fe2t 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe 冷却结晶【解析】铝铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2”氧化得到FezCh、Na2CrO 4,同时生成CO 2,将得到的固体溶于水得到NazCrfh溶液，然后过滤，得到得到NazCrO 和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在 NazCrCh和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrOs反应生成NazCnCh和硫酸钠，

50、同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矶钠(Na2Cr2O7 2H2O);氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矶。(l)Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,Fe(Cr(h)中铁元素的化合价为+2价，故答案为+2 价；Fe(CrCh)2中铝元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeO C nC h,故答案为FeOCnCh;(3)高温氧化时，Fe(CrCh)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCrO、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变