2023届山东省垦利高考仿真卷化学试题含解析.pdf

《2023届山东省垦利高考仿真卷化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省垦利高考仿真卷化学试题含解析.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A.W 原子结构示意图为:I；B.元素X 和 Y 只能形成原子个数比为1：2 的化合物C.元素X 比元素Z 的非金属性

2、强D.X、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物2、常温下向。Jmo./L 的 NaC.O溶液中通入H F气 体 随反应进行（不考虑HC.O分解），溶 液 中 坨 诉（A 代表 CK）或 F）的值和溶液p H 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是线 N 代 表 1gc(C10)c(HC10)的变化线B.反 应 C1O-+HFWHCIO+P的平衡常数数量级为10$C.当混合溶液pH=7时，溶液中c（HClO）=c（F ）D.随 H F 的通入，溶液中c（H+）c（OH-）增大3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚猷变红色的溶液中：Na+、A13+、SO?-,Cl-K

3、B.=lxl()-i3moi.L-i 的溶液中：NH4+Ca2+,C、NO3-c(H+)C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+.K+、Nth”SO?-D.水电离的 c（H+）=lxl（）r3moi.L-i 的溶液中:K+、Na+,A1O2 CO32-4、下列化学用语使用正确是A.氧原子能量最高的电子的电子云图：B.35cl与 37a互为同素异形体C.CH4分子的比例模型：:解，D.0：帆 的命名：1,3,4-三甲苯二 流，5、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A向酸性KMnOa溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有

4、红棕色气体产生，石灰石变浑浊C向稀溟水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D向试管底部有少量铜的Cu（NO2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A.A B.B C.C D.D6、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）电 解 2Na+Ch?B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+Oze 2sChAC.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5024N0+6H2OD.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+F ezC h高温 AI2O3+2Fe7、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A.A B.B C.C D.D8、下列诗句、谚语或与化学现象

5、有关，说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态9、下列说法正确的是（）A.2,2-二甲基丁烷的旧力1 乂区上有4 个峰B.：中所有原子处于同一平面上Oc.H-T 011有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被 KMnth氧化而断裂10、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。浸取液成分的实验中，下

6、列根据实验现象得出的结论错误的是A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有crB.取浸取液少许，加 入 Cu和 浓 H2so4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NOyC.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4iD.用洁净的钳丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+11、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.SO2可用作食品防腐剂B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为F e比 Cu的金属性强D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能 氧 化 和 水在探究该

7、12、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是A.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极B.镀钳导电玻璃上发生氧化反应生成rC.电解质溶液中发生反应:2RU3+3 I-2 RU2+I3-D.电池工作时，电解质溶液中I-和 13-的浓度基本不变13、下列关于有机物（人,）的说法错误的是A.该分子中的5 个碳原子可能共面B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3 种C.通过加成反应可分别制得烷泾、卤代垃D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镭酸钾溶液14、下列物质属于油脂的是（）0 0H-CO-CClHu H:C-OCCrHu H.C

8、O-NO.HC-O-XO；润滑油花生油石蜡HCOHC0 I 0 H.C0NO.II IIH；C-0-CCj,Hn H.C-0-CCrHSJA.B.C.D.15、以柏林绿FeFe（CN）6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）、z叁N叫“机电W/A.放电时，正极反应为 FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g16、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是()

9、A.瑞德西韦中N、O、P 元素的电负性：NOPB.瑞德西韦中的NH 键的键能大于OH 键的键能C.瑞德西韦中所有N 都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在。键、7T 键和大加键二、非选择题(本题包括5 小题)17、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:F 02 向NaOH溶液加热E l 02 向。2南5催 化 剂 凹 催 化 剂 5酒化酶 02葡萄糖已知：R,CHO+R2cH2cH0%CHCHCHOOH R2其 中 A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E 的核磁共振氢谱中只有2 组吸收峰。H 常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G 和 H

10、以 1：3 反应生成I。试回答下列问题：(1)A 的分子式为：(2)写出下列物质的结构简式：D：；G：。(3)反应一中属于取代反应的有 o(4)反应的化学方程式为:反应的化学方程式为。(5)E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有 种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2 组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：.CH,01 8、(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下：H-EoCHCHjC3cOH-1 （叫 2”:门即）.-:-1 出3 ,催化剂 0请回答下列问题。(1)A的 官 能 团 名 称 是；C的系统命名是。

11、(2)的 反 应 类 型 是,的反应类型是 o(3)写出反应的化学方程式：(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。I .能与N a 反应产生气体 H.能与N aOH 反应 皿.不能与N a()3 反应。若与N aOH 溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是。(5)已知：I-RCH=Hz 婴RCHQCH、HCK)n.CH,=C H CH=C H12 -C HXH2,CH=CH,Cl OH写出以C H k C H C H=C H z 为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：1 9、Fe B。是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I.实验室制备F e B o 实验室

12、用如图所示装置制取澳化亚铁。其中A为 C C H 发生装置，D和 d中均盛有液澳，E为外套电炉丝的不锈钢管，e 是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至6()0 7()(T C,然后将干燥、纯净的C C h 气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液澳滴入温度为100120的 D 中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。(1)若在A 中盛固体CaCCh,a 中盛6 moi/L盐酸。为使导入D 中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C 处的装置和其中的试剂应是：B 为.C 为.。为防止污染空气，实验时应在F 处连接盛.的尾气吸收装置。(2)反应过程

13、中要不断通入CO2,其主要作用是I I.探究FeBn的还原性(3)实验需要ZOOmLO.lmol/LFeBn溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是.,需称量FeBn的质量为:(4)取 10 mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:假 设 1：Br 一被CL氧化成B n 溶解在溶液中;假设2：Fe2+被Cb氧化成Fe3+设计实验证明假设2 是正确的:(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br-.(6)若在40 mL上述FeBn溶液中通入3xlO-3moicL,则反应的离子方程式为20、NO?是大

14、气污染物之一，实验室拟用N0,与 CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:(1)氯气的制备 仪 器 瓜 N的名称依次是欲用M nOz和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为一(按气流方向，用小写字母表示)。D在制备装置中的作用是;用离子方程式表示装置F 的作用是(2)用如图所示装置探究CL和 NO?在 NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNOz是一种弱酸，且不稳定，易分解生成N O和 N 02装置中X 和 Z的作用是实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的C h 和 N O?,Y中观察不到气体颜色，反应结束

15、后加入稀硫酸无现象，则 Y中发生反应的化学方程式是 o反应结束后，取 Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：2 1、唐山市打造“山水园林城市”，因此研究N O*、S O2 等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)S O2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：S O2(g)+N H3 H20(aq)=NH4H S O3(aq)A H 尸 a k J m ol ；N H3 H20 (aq)+N H4H S 03(aq)(蚓 2S 03(ag)+H20 (1)A H 2=b k J m ol

16、 ；2 (N H 4)2 s O3 (aq)+O2 (g)=2(灿)2 s 0 4(aq)A H 3=c k J m ol。贝！I 反应 2 S 02(g)+4N H3 Hz0 (aq)+02(g)=2(阻)2S 04(aq)+2 H20 (1)的 A H =k J m ol(2)以乙烯(C H)作为还原剂脱硝(N O),脱硝机理如图1,则 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果，应 采 用 的 条 件 是。负裁率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%6(x r c(3)温度时在容积为2 L 的恒容密闭

17、容器中发生反应：2 N 0(g)+02(g)K 2 N 02(g)H V O。实验测得：v v (N O)泊 耗=2 u (O 2)泊 耗=k 正 c?(N O),c(O 2)u f f i=(N O 2)消 耗=k 逆 c?(N O?),女 正、k 迎 为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(N O)、n Q)如表:时间/s012345n(N O)/mo l10.60.40.20.20.2n(02)/mo l0.60.40.30.20.20.2温度时k 正/k 迪=L/mo lo若将容器的温度改变为T 2 时其k i E=k 逆，贝!1Tz T i （填“”、或 =）。（4）已知：N

18、2（g）+0z（g）一2 N 0（g）A H=+18 1.5 k J mo l-1,某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行N O 的分解。若用8、和N 7 7 7 7 7 7 分别表示心、N O、。2 和固体催化剂，在固体催化剂表面分解N O 的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_（填字母序号）。之 昊 幽 一 篇 物 一 舞 易ABC（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的N O S 2 浓度约为N O 浓度的10倍），装置示意图如下，固体电解质可传导阴极的电极反应式为消除一定量的N O 所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）参考答案一、选 择 题（每题

19、只有一个选项符合题意）1、C【解析】X 元素原子的L 层电子数是K 层电子数的3 倍，可知L 层为6 个电子，所以X 为氧元素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是H 元素；Z 元素原子的L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，其 M 层电子数为6,所以Z是 S 元素；W 元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所 以 W 为 N 元素。根据上述分析，X 为氧元素，Y 是 H 元素，Z 是 S 元素，W 为 N 元素，据此来分析即可。【详解】A.W 为 N 元素，原子核外有2 个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为5,故 A 错误;B.元素X 和元素Y 可以以

20、原子个数比1：1 形成化合物，为 H2O2,故 B 错误；C.X为O,Z 为 S,位于同一主族，非金属性O S,故 C 正确；D.X、Y、Z、W 四种元素可以形成离子化合物(NHRSCXi或 NH4HSO4等，故 D 错误；答案选C。2、C【解析】“c(F-c(H+)“c(CKT)c(H+)一丁=/以 十 、c(A-)-n l c(A-)公卜，&=一 乙，由于同浓度酸性：HF大于HC1O当 怆 大 丁 加 时 则c(HF)c(HQO)c(HA)c(HA)则K(HF)=10,K(HClO)=10-7 S.【详解】山”2 c(CK)c(H,)c(HF)a c(HC10)由于同浓度酸性：HF大于H

21、d O,又 因 坨 黑。时 则嵩=L因此pH大的为HC1O,所以线M 代表1gc(ClO)c(HC10)的变化线，故 A 错误;B.反 应 CKT+HF-HClO+丁 的平衡常数C(F)C(HC1O)_ C(F)C(H)C(HC1O)_&(HF)_ 10-32c(C10-)-c(HF)-c(C10-)c(H+)c(HF)一 (HCIO)-10-7 5=IO4-3=103xl04,其平衡常数数量级为104,故 B 错误；C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl(T)+c(F)+c(O lT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O)+c(F-),根据物料守恒 c

22、(CKT)+c(HCK)=c(Na+),因此溶液中 C(HC1O)=c(FD，故 C 正确；D.温度未变，随 H F的通入，溶液中c(H+)：c(OH-)不变，故 D 错误。综上所述，答案为C。3、B【解析】A、酚配变红色的溶液，此溶液显碱性，A l、OIF生成沉淀或A 1O 2,不能大量共存，故 A 错误；B、根据信息，此溶液中c(H+)c(OHT),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与 A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe?+和 OH 不共存，若酸性，NCh-在酸性条件下具有强氧化性，不产生H 2,故 C 错误；D、水电离的c(H+)=lxl0

23、r3moi.Lr的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AKh，CO32-和 H+不能大量共存，故 D 错误。答案选B。4、C【解析】A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选 项 A 错误；B.35cl与 37a的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选 项 B错误；C.C小 分 子 的 比 例 模 型 为 选 项 C 正确；勰-D.“.的命名：1,2,4-三甲苯，选 项 D 错误；答案选C。5、B【解析】A.酸 性 KMnO 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnOa溶液溶液褪色，故 A 正确，不符合题意；B.C 与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，

24、二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故 B 错误，符合题意；C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故 C 正确，不符合题意；D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故 D 正确，不符合题意；故选：Bo6、A【解析】本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：煨烧黄铁矿：4FeS2+llC24基8SOi+2Fe2O3；Sth的催化氧化：2SO2+O2 气 缸2sC h;用 98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸S(h+

25、氏。=H2so4。C.工业制硝酸，主要反应为：氨气的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H20；A2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2A1+Fe2(h高 温 ALCh+2Fe。【详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。皇建 2NaOH+H2f+CLT，故 A 错误；B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O 2 嗯迪2 sC h,故 B 正确；C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学

26、方程式为：4NH3+5O2W t4NO+6H2 0,故 C 正确；AD.工业上可以利用Fe2(h 或 FejCh发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2O3高 温 Al2O3+2F e,故 D 正确;本题答案选Ao【点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：1.工业制备硫酸：4FeS，+UO2 要W 8SO2+2Fe2O3；2SO2+O2-举乳 2sO3;SO3+H2O=H2so4。2.工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H20；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；3.工业合成氨：N2+3H2,、2NH3；4.氯碱工业：2NaCl+2H2O

27、 皇皇 2NaOH+H2T+CI2T；5.制水煤气：C+H2O(g)*CO+H”6.工业制取粉精:2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O57.高炉炼铁：3CO+Fe2O3=33CO2+2Fe；8.工业制备单晶硅：2 C+S i6 -Si+2co(制得粗南:9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO 2-*-Na2SiO3+CO2T,CaCO+SiOi-CaSiO+CO；10.粗铜的精炼：阳极：Cu-2e=Cu2+阴极:Cu2+2e-=CuU.侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3l，2NaHCOa&Na，C(h+CO，T+H，O

28、7、D【解析】A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故 A 错误；B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故 B 错误；C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故 C 错误；D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故 D 正确；答案选D。8、C【解析】A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A 正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选 项 B 正确；C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶

29、性物质，包含反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 CaCOsl+COzT+HzO,属于化学变化，选项 C 不正确；D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选 项 D 正确。答案选C。9、B【解析】CH3I H2A.2,2-二甲基丁烷的结构式为H3C C C CH3 有三种不同环境的氢原子，故 T-N M R 上有3 个峰，故 ACH3错误；B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙焕中所有原子一定处于同一平面上，故 B 正确；C.的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发

30、生银镜反应，故 C 错误；D.能够使高锌酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镐酸钾氧化，故 D 错误;正确答案是B。【点睛】B 项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。10、C【解析】A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有c r、SO产等，A 正确；B.取浸取液少许，加 入 Cu和 浓 H2s0 4,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是N O 2,说明溶液中可能含有NO3,B 正确；C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SCh%SOr 等，不一定含SO45C

31、 错误；D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D 正确：答案选C。11、A【解析】A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故 A 正确;B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故 B 错误;C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3+Cu=Cy+2Fe2+,故 C 错误;D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 D 错误;故答案为A。12、B【解析】A、根据示意图,电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X 为负极，电极Y 为正极，故 A 正确;B、根据示意图

32、,化合价降低，应发生还原反应，故 B 错误;C、根据示意图,电解质溶液中发生反应：2Ru3+3r=2Ru2+I 故 C 正确;D、根据不意图,和 13-的浓度基本不变，故 D 正确。答案选B。13、B【解析】A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C 原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C 原子为研究对象，其周围的C 原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5 个碳原子可能共面，A 不符合题意;-C H3B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I

33、 、CHJ=CH-CHCH3氐,B 符合题意;CH3-CH1=C-CH3C.该物质分子中含有碳碳双键，与 H2发生加成反应产生烷燃；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代短，C不符合题意;D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高钛酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高钵酸钾溶液鉴别二者，D 不符合题意;故合理选项是B。14、C【解析】油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为烧，故答案为c15 B【解析】A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)H+2Na

34、+2e-=Na2FeFe(CN)6 ,故 A 正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即 M。箔接电源的正极，故 B 说法错误；C、充电时,属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故 C 说法正确；D、负极上应是2Mg4e-+2C=Mg2a2产+,通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4 g,故 D 说法正确。16、D【解析】A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O N P,故 A 错误；B.O 原子半径小于N 原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能，故 B 错误；C.形成N=C键的N 原子为sp2杂化，形

35、成CN键 的 N 原子为sp杂化，故 C 错误；D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有“键、苯环中含有大n 键，故 D 正确；故答案为D二、非选择题(本题包括5小题)涉17、C5H12 CHg-C-CHO CH3CHO C 6 H l 2 c 2 H 5 O H +2 c o2f8H3CH2 OH 催(七利，氏”HOCHa-C-CHO+H2 HOCHa-C-CHaOH 4 HCOOC(CH3)3CH2OH CH2OH【解析】A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%,因此A 中缁=/鼠=，则 A 为 C5H H 常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H 为 H CH O,根

36、据流程图，B 为卤代烧，C 为醇，D 为醛，E 为酸；F 为CH2OH CH20H乙醇，G 为乙醛，G 和 H 以 1：3 反应生成I,根据信息，I 为HOCIfe-一 CHO,J H0CH2-C-CH20H,E 和 J 以 4：1CH2 0H CH2 0H限 C%发生酯化反应生成K,E 为一元较酸，E 的核磁共振氢谱中只有2 组吸收峰，E 为(3坨一 一 COOH,则 D 为(：坨-一 CHO,限 C%CHjC 为 C%-C CH20HO8H3【详解】(1)根据上述分析可知，A 的分子式为C5H 故答案为：C5H建;(2)根据上述分析，D 的结构简式为C%-一C H O；G为乙醛，结构简式为

37、CHbCHO,故答案为：C H g-C-C H O；限 限CH3CHO；(3)根据流程图可知，反应是葡萄糖的分解反应；反应为卤代燃的水解反应，属于取代反应；反应是醛和醛的加成反应；反应是醛的氢化反应，属于加成反应；反应是酯化反应，属于取代反应，属于取代反应，故答案为：；(4)反应是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6Hl2。6且 肛 2c2H$OH+2c(hf;G20H反应是在催化剂作用下，H O C H;r；-匚H 与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为?比0 H 催(E 剂 f出”H 0 C H 2-C-C H 0 +H2-H O C H z-C-C H a

38、 O H,故答案为：C6Hl2。6 型 心 2c2H5OH+2cChT；AH2 0 H C H 2 0 HC H a O H 幽 刚 C H z O HH O C H a-C-C H O +H2-H O C H 2-C-C H 2 O H.C H 2 0 H C H a O HC H j(5)既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E 为C%-一C O O H,E 的同分异构体属限于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOCH9,因为丁基有4 种结构，故 E 的同分异构体有4 种，其中核磁共振氢谱只有 2 组吸收峰的E 的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3,故答案为

39、：4；HCOOC(CH3)3O1 8、溟原子、羟基、酯基 1,3-丁二醇 取代反应或水解反应缩聚反应0O化剂2 CHjCCH,CHO+0,-2 CH,CH,COOH11CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OHCH,T H CH=C H,CHjCH=CHCH,H,催化制解)CHJCHJCHJCHJ-ClOHIIO _ _ _-KOM(JK)CH,=(：HCH2CH,()li-yCHjCHOCHjCHjOH -C HJCHOHCHICHJOH【解析】试题分析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C

40、 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2coOH,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)C H 2coO H,因此E 的结构简式为CH3coeH2coOH,D 的结构简式为CH

41、3coeH2CHO,因此 C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2O H,贝!(1)A 属于酯类，且含有溟原子和羟基，因此A 的官能团名称是溟原子、羟基、酯基；C 分子中含有2 个羟基，其系统命名是1,3-丁二醇。(2)根据以上分析可知的反应类型是取代反应或水解反应，的反应类型是缩聚反应。0 0(3)反应是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为|o2 CHjCCH,CHO+0,-2 CHjCCH,COOH(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2c反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有 S 种；如果是乙酸

42、形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1 种；丙酸形成的酯基有1 种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若 与 NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3.CH3CH2OOCCH2OH.(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为,NOI 一 .Nt 一 WNK)CH,-CH-CH CH,*CH,CHCHCH,CI&CH】一-化气 a OH Cl OH oCH.-CIICILCILOII J*CH.CHaCHjCH.OH CMOMCH.CH.OHA1

43、9、饱 和 NaHCCh溶液的洗气瓶 浓 H2sCh的洗气瓶 NaOH溶液 用 CCh把反应器中的空气赶尽，将漠蒸气带入E 管中 250 mL容量瓶 5.4g 取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设 2 正确 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-4Fe2+2Br+3C12=4Fe3+Br2+6Cl-【解析】I.装置A 用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装 置 B 中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置 C 中盛有的浓H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D 中溟蒸气带入E管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色

44、鳞片状漠化亚铁，在装置F 处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的溟蒸汽，防止污染环境；II.Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+Br,向 FeBo溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化Br:【详解】(1)实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装 置 B 的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C 的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2s04的洗气瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与澳单质反应，为防止污染空气，实验时应在F 处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故

45、答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓 H2sCh的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应前先通入一段时间C O 2,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2,还可以油浴加热的装置D 中溟蒸气带入E 管中，使溪能够与铁粉充分反应，故答案为用CCh把反应器中的空气赶尽，将漠蒸气带入E 管中；(3)配制20()mLO.l mol/LFeBn溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mLO.l mol/LFeBn溶液中FeBn的物质的量为0.25moL贝！J FeBr2的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250 mL容

46、量瓶;5.4g；(4)若假设2 正确，向 FeBn溶液中滴加少量新制的氯水，Fe?+被Cb氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2 正确；(5)溶液中Fe2+和B n 能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br,反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,则故答案为 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；(6)40 mLO.l mol/L FeBn溶液中 FeBr2 的物质的量为 0.004mol,0.004mol Fe?+消耗 Ch 的物质的量为 0.002mol,3xl()-

47、3mol Ch有 0.001 mol CL与 反 应，反应消耗Bi-的物质的量为0.002m ol,参与反应的Fe2+,Bi-和 Cl2的物质的量比为 0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,则反应的离子方程式为 4Fe2+2B+3cl2=4Fe3+Br2+6C，故答案为4Fe2+2Br+3Ch=4Fe3+Br2+6Cl.【点睛】本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。20、长颈漏斗分液漏斗 b-X-g-X

48、-X-i 吸 收 CL中的HCI(抑制CI2的溶解)Ch+2OH=C1O+CI+H2O 观察气泡流速便于控制Ch和 NO2的进入量的比例C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2 的量过多，N(h 与 NaOH 溶液反应生成了 NaNO?和 NaNO3,加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和 N O 2,故在试管中出现红棕色气体(答案合理即可)【解析】试题分析：(1)根据仪器构造判断；生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据此分析；根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；(2)反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；根据实验现象结合物质的性质分析；红棕色气体是N

49、 O 2,说明有亚硝酸钠生成，据此解答。解析：(1)根据仪器构造可知M 是长颈漏斗，N 是分液漏斗；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是b e-f-*g*h-*d-c i；根据以上分析可知D 在制备装置中的作用是吸收CL中的HC1(抑制C h的溶解)；装置F 的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为Ch+2OH=CIO+C1+H2O；(2)由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X 和 Z 的作用是观察气泡流速便于控制CL和 NO2的进入量的比例；实验时观察到X 试剂瓶

50、中有黄绿色气体，Z 试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和 NO2,Y 中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO,被氯气氧化为硝酸钠，则 Y 中发生反应的化学方程式是Ch+2NOi+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo由于NO2的量过多，NCh与 NaOH溶液反应生成了 NaNCh和 NaNCh,力口入硫酸后NCh发生歧化反应生成NO和 N O 2,故在试管中出现红棕色气体反应结束后。点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接一气密性检查一加固体药品