2023北京高考化学模拟试题.pdf

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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cu 64一、选择题（每题3 分，共 42分）1.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Nz电子式:N三 N：B.顺-2-丁烯的分子结构模型:c.Fe2+价层电子排布式：3d5 D.基态s i原子的价层电子的轨道表示式：R i r r n r3s 3p3.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法不无碰的是A.分子中含有手性碳原子 CH2coOHB.能与H20 形成氢键 H O-C-CO O HIC.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 CH，COOHD.能在一定条件

2、下发生消去反应 柠檬酸4.下列实验的颜色变化不快思氧化还原反应的是A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变喑B.向含Fe（SCN）3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.向CuS04溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色5.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.标况下，2.24LCHCL含有C1的数目是0.3NAB.7.8g NazCh与足量水反应转移电子的数目是0.1 NAC.200ml 0.2mol/L A12（SO4）3 溶液中含有 A门的数目是 0.08 NAD.9g7H2O 中含有的电子数是5M6.下列实验方案，不能达到相应目的的是ABC

3、D目的萃取碘水中的碘由海水制取蒸馀水研究反应物浓度对反应速率的影响研究浓度对化学平衡的影响实验312ml O.lmol/LH,SO,溶液1 普2 mLO.l mol L 1KSCN溶液 2 mL H20n n方案14.ecu211 1mlO.lmol/L O.lmol/LNa2s2O3 溶液 Na2s2O3 溶液111 mL 0.001 mol-L 1FeClj溶液和171 mLO.Ol mol-L 1KSCN溶液7.下列方程式与所给事实相符的是A.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2OB.向 Ba（OH）2 中滴加 NaHSO4 至 Ba2+沉淀完全：Ba2+OH+H+S

4、O42-=BaSO41+H2OC.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NOf=Fe3+NOf+2H2OD.乙酸、乙醇和浓硫酸共热，产生有香味的油状液体：CH5COOH 4-CH3CH2,8OH 丝 蹙 CH3coOCH2cH3 +H*8.下列说法不氐硬的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，均可发生水解反应B.油脂在碱性条件下水解可以用来制肥皂C.无水乙醇和AgNCh溶液均可以使蛋白质变性D.淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀9.臭氧分解203=3。2的反应历程包括以下反应：反应：03 一。2+0（快）反应：O3+O-202（慢）大气中的氯氨烧光解产生的氯自由基

5、（Cl）能够催化03分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A.活化能：反应 反应B.03分解为02的速率主要由反应决定C.C1 主要参与反应，改变03分解的反应历程D.C1 参与反应提高了 03分解为。2的平衡转化率1 0.金属珞常用于提升特种合金的性能。工业上以路铁矿(主要成份为FeOCnCh，含有少MAI2O3)为原料制备金属铝的流程如下图。下列说法不正砸的是Cr(OH)j-CriO j-Cr高温溶海A电解 CrW9 A.中需持续吹入空气做氧化剂B.中需加入过量稀硫酸C.中浓硫酸的作用是提高c(H+)促使C r元素转化为Cr2O72-D.中每生成Im o lC r,转移3moic-fN

6、a g rO tFe2O3NaAIO：Na2COj NarO”水,稀硫酸过 屋过注络线浓破陵,犷 粉 灼 烧11.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下:下列说法不事砸的是A.中 B 在 020 min 平均反应速率为 8.25xlO-,mol-L_|minB.中K=0.2 5,可能使用了催化剂C.中 y=L 4 m o lL iD.比较、可知，该反应为吸热反应1 3.实验小组探究双氧水与K I的反应，实验方案如下表。序号实脸装置及操作Q 10滴稀硫酸3 mL-5%H&z溶液3 10滴柒惚水和0.5gKI固体3 mL一 5%也02溶液一 1

7、0滴稀硫酸和0.5gKI固体3 mL一 5%H0?溶液实脸现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色,产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液靛色逐渐加深.温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀折出CH2OH(piIOHCH20HMl催化剂下列说法不氐确的是A.K I对H2O2的分解有催化作用催仆布I已知：RIC00R2+R3I8OH A R1CCFOR3+R20H下列说法不正确的是B.对比和，酸性条件下出。2氧化K I的速率更大C.对比和，中的现象可能是因为HzO?分解的速率大于H2O2氧化K I的速率D.实验中的温度差异说明，FLO2氧化K I的反应放热

8、1 4.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO?催化还原为A.单体M l可用于配制化妆品B.改变M l在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应 0 0D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有-(CH2)5O-C-CH2O6-1 2.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g),B、D起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：序号温度02040508001.00.670.500.50800X0.500.500.50800y0.750.600.608201.00.250.200.20C H jO H,已知CO2

9、催化加氢的主要反应有：CO2(g)+3H2(g)=C H 30H(g)+H2O(g)AH1=-49.4 kJ/mol CO2(g)+H2(g)-C O(g)+H2O(g)AW2=+41.2 kJ/mol其他条件不变时，相同时间，温度对C02催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是A.CO(g)+2H2(g)tCH3OH(g)AH=90.6 kJ/molB.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH30H的方向进行D.220-240 ,升高温度，对反应速率的影响比对反应的小一 COz的转化率-C H Q H的选探性专士生型9H0CH0504

10、03010ol-1 1 Jo200 220 240 260 280 300温度/匕,1注 ,O H的 逐 格壮(生成丁CH丽QH而所用两的C曳Oj)打0 0%二、填空题(共58分)15.绿色植物标本用醋酸铜(CHOO)2Cu处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜品体并测定产品中铜的含量，实验如下。I.醋酸铜晶体的制备亶 佯3片丽面网巴丽 蒸发浓缩、演亚NaCO过滤、洗 涤1:1 I溶 液I冷却结晶、过滤 I海而一溶 就|T (1)中，用离子方程式表示产物里OH的来源是 o(2)中，化学方程式是 o(3)中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 on.测定产品中铜的含量i.取a g醋酸铜产品于具

11、塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量K I溶液，产生Cui沉淀，溶液呈棕黄色；ii.用bmol-L/Na2s2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用N a 2 s标准溶液滴定至蓝色近于消失；iii.向ii所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；iv.继续用Na2s2O3标准溶液滴定市中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。已知：I2+2S2O-=2F+S40；,Na2s2O3溶液和Na2sQ。溶液颜色均为无色；常温下，S(CuI)=4.2xlO*5g S(CuSCN)=8.4 2xl07g C ui易吸附I2，CuSCN不吸附b。被吸附的b不与淀粉显色。(

12、4)i中发生反应的离子方程式是 o(5)结合平衡原理解释iii中加入KSCN的目的。(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 o已知：i.R,-CHO+R-CH2-C-R.RHIHCHCR,R-CH-CRjR2R：(1)A的名称是。(2)下列说法中，正确的是(填序号)。a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸b.D中含有的官能团只有硝基c.D-E可以通过取代反应实现(3)E-G的 化 学 方 程 式 是。(4)I的结构简式是 o(5)J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是 o(6)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的 结 构 简 式 是、(7)已知

13、：八0ii.R-C-R,+R-NH：型T：R d N R：N-R,iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于城基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的种路线如下图。16.多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。写出中间产物1、中间产物2的结构简式31 7 .N S R(N O 2 的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中N O?的排放，其工作原理如下图。存储阶段富氧条件还原阶段贫氧条件注：P t 与 B a均为催化剂CO,H2N O 2N2,CO2,H20I8 .M 1 1 O 2 是重要化工原

14、料，由软锯矿制备M i。的一种工艺流程如下:好软 子镒工 广矿_荷_-过-里-粒-:衣函H：S函0 4，过石1 8 铁屑溶、r出 2 穴液L p 两厂Mfn，、-纯化港如r c资料：软镐矿的主要成分为M n C h,主要杂质有A h C h 和S i O z金属离子沉淀的p HF e3+A13+M n2+F e2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88 3(1)已知：N2(g)+C)2(g)=2 N 0 (g)A H i=+1 8 0.5 k J-m o r12 C O(g)+O2(g)=2 cC h(g)z V/2=5 6 6 k J m o r1则 N S R 技

15、术工作原理的热化学方程式：2 C O(g)+2 N O (g)=N2(g)+2 C O2(g)训=。(2)存储阶段：B a存储N O：后转化为B a(N O3)2的 化 学 方 程 式 是。还原阶段：N O?从 B a(N O 3)2 中释放，然后在P t 的表面被C O、还原为N 2。若参加反应的(8)=3 2),则反应的/(C O):/Z(H2):(NO2)=0(3)某实验小组模拟N S R 系统中的个存储、还原过程。让尾气通过N S R 反应器，测得过程中出口 NO?浓度变化如图。%时刻前，NO?的浓度接近0,原因是 o 介时刻，切换至贫氧条件。NO?的 浓 度 急剧上 升又 快速 下降

16、 的原 因是，该工艺条件下，Mn O?与H f O”不反应。(1)溶出溶出前，软钵矿需研磨。目的是溶出时，F e 的氧化过程及得到Mr f+的主要途径如图所示。i .H 是从软锯矿中溶出M M+的主要反应，反应的离子方程i i .若 Fe?+全部来自于反应Fe+2 H=F e +H 2 t，完全溶出Mi?+所需Fe与 Mn O 2 的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是 o(2)纯化已知：Mn C h 的氧化性与溶液p H 有关。纯化时先加入M n O?,后加入N H r h h O,调溶液p H=5,说明试剂加入顺序及调节p H 的原因：。(3)电解M M+纯化液经电解得M

17、n O2生成M n O2的 电 极 反 应 式 是。19.某小组探究C u S O4溶液、FcS O a 溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度C u S O4溶液，饱和FeS C h 混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含 Fe(O H)3(1)分析Fe(O H)3产生的原因：6 氧化所致。验证：向FeS O*溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。生 成 白 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 是。产生红褐色沉淀：4FC（OH）2+02+2 H2O =4FC（OH）3O电极反应式：还原反应：O2+2 H2O +4e

18、=4 0 H o氧化反应：o（2）提出问题：产生Fe（0 H）3的原因可能是C i P+僦化所致。验证如下（溶液A：饱和FeS 04溶液+C u S 04溶液；已排除空气的影响）:序号实验试剂现象I泮 剂氨水生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质I I口不一溶液A 水溶液无明显变化 I 中可能产生C u,运用氧化还原反应规律分析产生C u 的合理性：o检 验：滤出I 中不溶物，用稀H 2 s C U溶解，未检出C u。分析原因：i.I 中未生成C u。i i.I 中生成了 C u o 由于（用离子方程式表示），因此未检出C u。（3）设计实验（H I）确认C US O 4的作用（已排除空气的影响），装置示意图如下所示。补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了 Fe（O H）?.C u o n、i i i 中均含C u 2+。i n 中产生了 C u,n 中未产生C u,试解释原因 o（4）C H 3cH 0 分别与A g NC）3溶液、银氨溶液混合并加热，C H UC H O 与 A g NO：?溶液混合无明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜试解释原因：。5