2023届孝感市重点高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F 从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3B.放电时，乙电极电势比甲电极高C.充电时，导线上每通过1 m ol,甲电极质量增加19gD.充电时，外加电源的正极与乙电极相连2、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W 原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X 与 Z 同族。下列叙述正确的是（

3、）A.原子半径：ZXYB.X 的简单氢化物的稳定性比Z 的强C.Y 的氢化物为共价化合物D.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知:锢 与 铝（BAI）同主族。下列说法错误的是（）A.In 的金属性大于A1B.I n 最外层有2 种能量的电子C.%In 的中子数为66D.%In原子的相对原子质量为1154、向 含1 mol NaOH 2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCD

4、n(H2so4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.55、本草纲目记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇6、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸B 诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味C 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁合金的硬度比纯

5、铁的大，熔点比纯铁的高D 本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。利用焰色反应A.A B.B C.C D.D7、制 取Na2cO3和 高 纯S i的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 J俵化剂3耽 压 小 快 黎 赴 水iH C 6 N必I悬-HC1 第f三叙氢注饨硅嵋 鬻(沸 点33 0鬻A.反应属于固氮反应B.步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C.反应、均为氧化还原反应D.用精储的方法可提纯三氯氢硅8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为7：2B.1.0

6、 mol L“FeCb溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NAC.11.2 LCH4中含有的原子数目为2.5NAD.20 g H；0 分子中，含 有 IONA个电子9、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下1 LpH=7的 Imol/LMCOONHU溶液中CH3COO NH+数目均为NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和 Na2(h 的混合物，Na失去2NA个电子D.室温下，lLpH=13的 NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA10、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象

7、结论A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B向 FeSCh溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变质C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向 2mL0.1mol/L的 NaCl溶液中滴加3 滴相同浓度的AgNCh,然后再滴加3 滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D11、下列物质属于弱电解质的是A.酒精 B.水 C.盐酸 D.食盐12、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4和C2(V-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6 随溶液

8、pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是1.03 N/0.5-Y(l.2.0.5)H4.2,0.5)0 12 3 4 5 6 7pHA.曲线代表的粒子是HCzOjB.H2c2O4 的居1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42 C(K+)c(HC2O，)c(H2c2。4)c(C2O42)13、甲醇低压炭基合成法(CH3OH+COTCH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A.观察放入金属Na是否产生气泡B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C.观察滴入的酸性KMnCh溶液是否褪色D.观察插入的表面发黑的灼热

9、铜丝是否变红14、已知：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHl-116*kJ?-1.在l.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将l*mol*CO和2*mol*H?通入容器中，分别在300和500反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：下列说法正确的是()c(CH3OH)(mol 间 mm-1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80A.30()时，开始10.m in内H2的 平 均 反 应 速 率 则 J =0.04*mol?B.反应达到平衡时，两温度下CO和H?的转化率之比均为1：1C.300C

10、反应达到平衡时，放出的热量为116.kJD.5 0 0 c时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小15、有机物X、Y 的转化如下：O-C H=C H-O/C X C O O H(X)sat(Y)下列说法不正确的是A.X 能加聚反应B.Y分子苯环上的二氯代物有5种C.=-O O C H 与 Y 互为同分异构体D.X、Y 分子的所有原子可能共平面16、清代赵学敏 本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶

11、液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A.“鼻冲水”滴入酚酰溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解二、非选择题(本题包括5小题)o o17、有机物聚合物M:C H 2=f-c-O C H 2 c H 2。一小一CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由煌C4H8合成CH3M的合成路线如下：rJ 试剂I_ A试剂H c，/Cu,A/催 化 剂 c浓 破 酸rc 4 H8 b AF-BF-CF-DF-E 悭 咨空空MCH2=CH2 CH2CH2回答下列问题：(1)c4H8的结构简式为,试剂I I是 O(2)检 验B反应生成

12、了 C的方法是 o(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反 应 的 化 学 方 程 式 为;(4)反应步骤不可以为的主要理由是18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：完成下列填空:(1)写出反应类型：反应反应O(2)A 和 B 的 结 构 简 式 为、o(3)由 二;:合成尼龙的化学方程式为(4)由 A 通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：19、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz(含 SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1 实验:称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成 Cu、

13、FezOn FeO和 SO?气体，实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01 mo 1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01m L,末读数如图2 所示.完成下列填空：(1)实 验 中 称 量 样 品 所 需 定 量 仪 器 为.(2)装置c 的 作 用 是.(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其 目 的 是.(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 m L.用化学方程式表示滴定的原理：(5)计 算 该 黄 铜 矿 的 纯 度.(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2 A h O.)可制备FezO i.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供

14、的试剂：稀盐酸 稀 硫 酸 KSCN溶 液 KM11O4溶 液 NaOH溶液，所 选 试 剂 为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为：.20、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：(1)装置B 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 o 装置C 中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现。淀 粉 的 作 用 是(2)装 置 C 的导管靠近而不接触液面，其目的是(3)用 C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的 倍(保留一位小数)。(4)装置D 用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物

15、质的量之比是2：1,则还原产物的化学式是.(5)若将装置C 中的溶液改为Na2s溶液，通 入 CKh后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：CIO2与 Na2s不反应。假 设 b：CIO2与 Na2s反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：.请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：21、元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：(1)如图表示某短周期元素X 的前五级电离能(I)的对数值，试推测并写出X 的元素符号(2)化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式甲分子中心原子的杂化类型是_O(3)配位化学创始人维尔纳发现，将 Im

16、olCoCh 5N%(紫红色)和lmolCoCl34NH3(绿色)溶于水，加入AgNOj溶液，立即沉淀的AgCl分别为2m01、Im oL 则紫红色配合物中配离子的化学式为一,绿色配合物中C。的配位数为(4)某稀土元素M 的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M 离子。写出该氧化物的化学式_。己知该晶体密度为pg-cm-3,晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。则 M 的相对原子质量Mr=（用 含 p、a 等的代数式表示）；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M 原子）1 1 3的坐标为则原子2（M

17、原子）的 坐 标 为 一参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。【详解】A.放电时，甲电极的电极反应式为B iF 3+3 e-=B i+3 F,故 A 错误；B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故 B 错误；C.充电时，甲电极发生Bi3e-+3F-=B iF 3,导线上每通过I m o le,则 有 Imol 变为B iF3,其质量增加1 9 g,故 C正确；D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。2、D【解析

18、】短周期W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W 原子的核外电子数等于电子层数，即 W 原子核外只有1 个电子，则 W为 H 元素；X2和Y+离子的电子层结构相同，则 X 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Y 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Z 与 X 同族，则 Z 为 S 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W 为 H,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S 元素；A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径N a S O,即 Y Z X,故 A 错误；B.非金属性O S,则 H2O比 H2s稳定，即 X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的强，故 B

19、错误；C.NaH为离子化合物，故 C 错误；D.S 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故 D 正确；故答案为D3、D【解析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；B、锢与铝SA1）同主族，则 In的最外层电子数为3,排布在s、p 轨道上；C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；D、*I n 的质量数为115。【详解】A、钢与铝SAI）同主族，并且姻元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所 以 In的金属性强，故 A不符合题意；B、In的最外层电子数为3,排布在5s、5P轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5P能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量

20、的电子，故 B 不符合题意；C、*I n 的质量数为115、质子数为4 9,所以中子数=119-49=66,故 C 不符合题意；D、崂In的质量数为115,In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故 D 符合题意；故选：D。4、A【解析】A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫酸钢产生，共计是2m0 1,选 项 A 正确；B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又有一部分溶解在氢离子中，而硫酸领是Im o l,则沉淀的物质

21、的量小于3m oL 选项B 错误；C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解Imol氢氧化铝，而硫酸钢是Im oL 则沉淀的物质的量是2m ol,选项C 错误；D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解5/3mol氢氧化铝，而硫酸领是Im oL 则沉淀的物质的量是4/3m oL选 项 D 错误；答案选A。5、D【解析】据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。【详解】“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸馆方法除去乙酸。

22、A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A 项不符；B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B 项不符；C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C 项不符；D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸储分离，D 项符合。本题选D。6、D【解析】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选 项 A 错误；B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B 错误；C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选 项 C 错误；D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应，选项D 正确。答案选D。7、B【解析】A.根据氮

23、的固定含义判断；B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。【详解】A.N2与 H2在一定条件下合成N%气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A 正确；B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入C O 2,后通入N H 3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而 NH3易溶于水，先通入N th使溶液呈碱性，有利于CCh的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量N H 3,再通入CO2气体，B错误；C.反应、中均

24、匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C 正确；D.由于三氯氢硅沸点只有33,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分馆方法也叫精储，D 正确；故合理选项是B。【点睛】本题以制取Na2c03和高纯S i的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。8、D【解析】A.H e分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为2 8：4=7：1,故 A 不选；B.不知道FeCb溶液的体积，无法计算转移的电子数，故 B 不选；C

25、.U.2LCH4没有指明标准状况下，故 C 不选；D.2()g H；0 分子为Im oL 含 有IONA个电子，故 D 选。故 选 D。9,B【解析】A.CH3COONH4溶液中CH3COO-与 NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A 错误；B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5N,、，故选项B 正确；C.由于Na为 Im oL 与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C 错误；D.lLpH=13的 NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=10r3moi/L,故选项D 错误；故选B。10、D【解析】A.将丙烯

26、通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A 选项错误；B.向 FeS04溶液中滴加K3Fe(CNW溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也有可能是部分变质，B 选项错误；C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体，SCh是酸性氧化物，可与水反应生成H2 s 中和N aO H,从而使溶液红色褪去，与其漂白性无关，C 选项错误；D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D 选项正确；答案选D。11、B【解析】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故 A 错误；B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根

27、离子，属于弱电解质，故 B 正确；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 C 错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 D 错误。故选B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。12、C【解析】H2 c 水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线代表的粒子应是H2c2。4,随着pH 的增大,H2c2。4发生一级电离，生 成 HC2O4-和H+,可知曲线代表的粒子为HC2O4-,则曲线代表的粒子为C2(V-。由图可知，在 pH=L2 时，c(HC2O/)=c(H2c2

28、。4);在 pH=4.2 时，c(HC2O4)=c(C2O42);据此进行分析。【详解】A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线代表的粒子应是H2c2。4,A 项错误；c(HC,0)-c(H+)B.112c2O4 的第一步电离方程式为 H2c2O4 HC2O4-+H+,Ka l=.=,由图可知，pH=1.2 时，C(H,C2O4)C(HC2O4)=C(H2C2O4),则&产c(H+)=10T 2,B 项错误；C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H C2O4*、HC2O4,OH,依据电荷守恒可得：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4-)+2C(C2O42-)+C(O H-)

29、,溶液中,(HCzOlAcCCzO?),c(H+)c(OH),可得出 c(K+)V3c 0 产),C 项正确；D.浓度均为0.01 mol-L-的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzOJ的电离大于水解，故 C(K+)C(HC2()4-)C(C2O42-)C(H2c2。4),D 项错误。答案选C。13、C【解析】A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故 A 不选；B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；C.J甲醇能被高钵酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与C

30、uO的反应，不能检验，故D不选；故选：C14、B【解析】A.300时，开 始lOmin内甲醇的平均速率v(CH3OH)=().0 4 mo i依据速率与方程式的计量数的关系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol L1 min1,故A错误；B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；C.300反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4k J,故C错误；D.500时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增

31、大，故D错误。故选B。15、B【解析】A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；B.Y分子(Y L cO O H)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、5-66位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C.与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；故答案为B。16、D【解析】根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。【详解】A.氨水显

32、碱性，滴入酚配溶液中，溶液变红色，A错误；B.氨水中含N%、H2O,NH3H2O,H+、NH4 OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；C.由鼻冲水(氨水)可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D 正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、NaOH水溶液 取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。加OH CH3或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C nCH3 一C O O H二f o-g-c。太+nH2。CH3 CH3保护碳碳双键不被氧化【解析】(

33、1)根 据 M 的结构简式可知F 与乙酸酯化生成M,则 F 的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E 和环氧乙烷生成F,则 E 的结构简式为CH2=C(CH3)C O O H,因此C4H8应该是2 甲基一2 丙烯，其结构简式为一丁。一；CH3B 连续氧化得到D,D 发生消去反应生成E,所以反应应该是卤代燃的水解反应，因此试剂II是 NaOH水溶液；(2)B 发生催化氧化生成C,即 C 中含有醛基，所以检验B 反应生成了 C 的方法是取样，加入新配Cu(OH”悬浊液,加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；(3)D 分子中含有

34、羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为OH CH3n C H a-c-C O O H 歼生。8-C。上 +n H2O；CHa c3(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤不可以为的主要理由是保护碳碳双键不被氧化。18、消去反应 加成(氧化)反应 夕 飞11 C黑+NH2RNH2 也 4葭 阳 京 1山+(261汨20Q 漠的四氯化碳溶液0加氢 氧%内 管 o【解析】根据A 的分子式可知，A 中含1 个不饱和度，因此可推出A 为环己烯,其结构简式为：,它是通过环己醇通过消去反应而得到，A 经过氧化得到CO,(0与水在催化剂作用下生成C

35、根据已知信息，结 合 B 在水的催化作用下生成采用逆合成分析法可知B 应为其分子式正好为C6H8O3；最后C：黑;经过缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）反应的反应类型为：消去反应；反应为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反应；加 成（氧化）反应；（2）根据上述分析可知，A 的结构简式为:0；B 的结构简式为:故答案为:（3）I2与 NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为:(COOH+NH2RNH2 HOC-(CH2)rCwNHRNHH+(2n-l)H2O；R（4）A 为 0,若想制备1,3-环己二烯，可先与澳的四氯化碳溶液发生加

36、成反应生成1,2二澳环己烷，1,2二澳环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯，其具体合成路线如下：0浪的四氯化碳溶液aBr氢氧化钠酌 Br19、电子天平 除去混合气体中未反应的氧气 将系统装置中SO2全部排入d 中充分吸收 20.00l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16%稀硫酸、KMnCh溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnCh溶液褪色【解析】（1）由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；（2）气体通过装置c 中

37、铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，故答案为除去混合气体中未反应的氧气；（1）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d 装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为将系统装置中SO2全部排入d 中充分吸收；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00m L,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案为 20.00；l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出

38、关系式：CuFeSz2s022 L,消耗掉O.Olmol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.01mol/LX0.0200L=0.000200mol,所以黄铜矿的质量是：；X 0.000200mol X 184g/mol X 10=0.184g,所以其纯度是:0.184-X100%=16%,1.15故答案为16%；(6)若 FezOi中含有F eO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO_溶液具有强氧化性，可使KMnth溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnth溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnCh溶液，观察到溶液使KMn

39、Ch溶液褪色，证明含有FeO,故答案为稀硫酸、KMnCh溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnCh溶液褪色。20、SCh+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClCh通过检验L 的存在，证 明 CKh有强氧化性使CKh尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6NaClO2假 设 b 正确，S2-的还原性强于广，所 以 CKh也能氧化S?-或。是强氧化剂，S?一具有强还原性 SO42+Ba2+=BaSO4i【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A 制备二氧化硫，B 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，则 B 中发生反应SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CICh是

40、一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所 以 C 中发生氧化还原反应生成碘，注意防倒吸，装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装 置 D 用于吸收尾气，反应生成NaClO2,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。【详解】(1)装 置B 用于制备CICh,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2；装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；(2)CIO2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接

41、触液面，以防倒吸；71g(3)l m 0，C h S P 71g消毒时转移2m“电 子 71gC。消 毒 时 转 移 电 子 为 石 斯 商 x(4+g.2 m 其效果是同质量氯气的5.2mol2mol=2.6 倍;(4)装 置 D 用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成Ch,H2O2O22e-,生 成 ImolCh转移电子2m ol,则 2moicKh得到2moi电子生成2moiNaCK)2；(5)由于CIO2具有强氧化性，Na2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a 错误，假设b 正确;C K h氧化Na2 s后溶液无明显现象，说明C1 O2将Sz一氧化生成更高价的酸根S（V-,所以可通

42、过检验S（V-的存在以证明C K h与Na2 s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCb溶液，离子反应为：SO?+Ba2+=BaSO4；.2 1、Mg S2 O 或 OS2 sp2 Co（NH3）5Clr 6 M O2 P,二 10-128（1,2,1）4 4 4 4【解析】（1）根据图像可以发现该元素的第三电离能显著增大，因此推测其为第二主族元素，而镶只有4个电子，不可能有第五电离能，因此只能为镁元素，其元素符号为M g；（2）将一个氧原子换成一个硫原子，因此的甲的化学式为S?。或OS?,SO?中硫原子是sp?杂化，考虑到等电子体的结构类似，因此S2。分子中心原子的杂化类型也为sp?；（

43、3）根据分析，Imol紫红色的物质中有2 moic位于外界，因此剩下的ImolC位于内界，其配离子的化学式为CO（NH,）5C12+,而Imol绿色的物质中有1 moic位于外界，因此剩下的2 moic位于内界，因此其配位数为4+2=6；（4）四个大球全部位于晶胞内部，因此按1个来算，而位于顶点的氧原子按:来计算，位于棱心的氧原子按，来8 4计算，位于面心的氧原子按,来计算，位于体心的氧原子按1个来计算，因此一共有8x1 +1 2+6x+l=8个氧原2 8 4 2子，根据分析，一个晶胞内有4个M离子和8个氧离子，因此其化学式为M。？；4 M +8 x 1 6 m分子内有4个M和8个氧，因此一个晶胞的质量为一1g,晶体的体积为a3 xl0?cm3,代入p=春后化简NA VHnr 原到 M p Nxa3xlO-2,-1 2 8r4把整个晶胞划分为8个小方块，则1号小球相当于左、上、后小方块的体心，2号小球相当于右、下、后小方块的1 3 1体心，因此其坐标为。4 4 4