2023届江西省丰城市高考化学三模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）AH=1 1 6.4 如。尸。在 9 L 的密闭容器中进行模拟合成实验，将l*m ol*C O 和 2*m ol*H 2通入容器中，分别在3（）（）和 50（）反应，每隔一段

2、时间测得容器中的甲醇的浓度如下:下列说法正确的是（）c(CHjOH)(mol 间 mm-1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80A.300时，开始I g m in 内H 2的平均反应速率域冏2）=0-04*1。1?一 1B.反应达到平衡时，两温度下CO和 H 2的转化率之比均为1:1C.300。反应达到平衡时，放出的热量为U 6*kJD.5 0 0 c 时，若容器的容积压缩到原来的;，则 v正增大，v逆减小2、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）.T原子 -氧原子V 一氢

3、原子A.名称为乙酸乙酯B.显酸性的链状同分异构体有3 种C.能发生取代、加成和消除反应D.能使滨水或酸性高锦酸钾溶液褪色，且原理相同3、HIO.3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以 KKh为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N 为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）A.光伏电池的e 极为负极，M 极发生还原反应B.在标准状况下收集6720mLX和 Y 的混合气体时KICh溶液减少3.6gC.Y 极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质4、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）A.A B.B C.C D

4、.D选项操作现象结论A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性B用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH.i中试纸变蓝氨水显碱性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有FeJ+5、已知M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N 说法正确的是（）M NA.M、N 都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体B.M、N 分别与液澳混合，均发生取代反应C.M、N 分子均不可能所有原子共平面D.M、N 均可发生加聚反应生成高分子化合物6、室温时，用 0.0200mol/L稀盐酸滴定溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示

5、（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是已 知:K（HY）=5.0 xl0 110 IOJO O 20.00 V(HCiymLA.可选取酚酸作为滴定指示剂 B.M 点溶液的pH7C.图中 Q 点水的电离程度最小，Kw1014 D.M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C)7、某溶液中含有较大量的C、CO?OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂 顺 序正确的是()A.先加 Mg(NOj)2,再加 Ba(NO3)2,最后加 AgNChB.先加 Ba(NO3)2,再加 A gN O j,最后加 Mg(NO3)2C.先 力 口 AgNCh,再

6、加 Ba(NO3)2,最后加 Mg(NO3)2D.先加 Ba(NO3)2,再加 Mg(NO3)2最后加 AgNCh8、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是A.该元素位于第二周期IHA族 B.核外有3 种能量不同的电子C.最外层电子占据3 个轨道 D.最外层上有3 种运动状态不同的电子9、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A.M 为电源的正极，N 为电源负极B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Ct?+C.CH3OH 在溶液中发生 6CO3+CH3OH+H2O=6CO2+CO2T

7、+6H+D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L10、下列说法不正确的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112号元素(C n),盛放 的容器上应该贴的标签是公11、在 100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15moVL,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.30mol

8、/L D.0.45mol/L12、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFezOx,3x4,M=Mn、Co,Zn或 Ni)由铁酸盐(MFezO。经高温与氢气反应制得。常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上述转化过程的叙述中不正确的是()A.MFezCh在 与 H2的反应中表现了氧化性B.若 4moiMFezOx与 ImolSCh恰好完全反应则MFezOx中 x 的值为3.5C.MFezO、与 SCh反应中MFezOx被还原D.MFezCh与 MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应13、X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数

9、依次增大，原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小，X与 W 同主族，Z 的族序数是其周期数的3 倍，下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径：XYZ c(K+)C(HA)c(H+)c(OH-)D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)15、下列属于原子晶体的化合 物 是()A.干冰 B.晶体硅 C.金刚石 D.碳化硅16、用 NaOH溶液吸收烟气中的SC h,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是用底r阴岛子pH约为6的吸收液A.电极a 为电解池阴极B.阳极上有反应 HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+发生C.当电路中通过Im

10、ol电子的电量时，理论上将产生0.5mol出D.处理后可得到较浓的H2sCh和 NaHSCh产品17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为0.1N,、B.SO2和 CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为U NAD.pH=ll的 Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为1X 10 UNA18、N i为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体（Na2s。37比0）的说法中正确的是A.含 Na+数目为2NA B.含氧原子数目为义N,、C.完全氧化SO32一时转移电子数目为三NA D

11、.含结晶水分子数目为72 3619、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出C IO,C1O3一等离子的物质的量浓度c 与时间t 的关系曲线如下。下列说法正确的是B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+c(CIO3-)+c(OH-)C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(CF)C(C1O3-)=c(CIO-)c(OH)c(H+)D.t2t,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2 cKF=C+C1C）3-20、含有O.OlmolFeCh的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如

12、图所示装置的A 区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸播水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是AA.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在 B 区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.进 入 C 区的H+的数目为0.03NA21、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Z n,正极放电原理如图。下列说法错误的是()自功率模式 低 功 率 模*A.电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B.电池以低功率模式工作时，N

13、a+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e+Na+=Na2FeFe(CN)6D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求22、依 据 Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd*+SO43反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时CcP+向电极B 移动B.电极 A 上发生反应 Hg2so4+2e-=2Hg+SO4C.电极 B 上发生反应 Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D.反应中每生成a mol Hg转移3a m ol电子二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物 N 的结

14、构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR 蚂逊一 CH2=CH2+RCH=CHR请回答下列问题:(1)F 分 子 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。B 的结构简式为 o(2)G-H 的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。其反应类型为 o(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式(4)A 在 500 和 CL存在下生成(5)E 的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有 种。(6)N 的结构简式为24、(12分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CK Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能

15、团化合物。化合物F 的合成路线如下，回答下列问题:(DKII.KMnO.,CH,Oil 八 H(OH(DCH M1 B (-*-E-1-A(2)H()OH H()浓14#HCI已知信息如下：RCH=CH2 h H RCH2CH2OH；(2)li()OH(1)A的 结 构 简 式 为 一，B-C 的反应类型为一,C 中官能团的名称为一,C-D 的 反 应 方 程 式 为。(2)写出符合下列条件的D 的 同 分 异 构 体(填 结 构 简 式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构;能与NaHCOj溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(3)判断化合物F 中有无手性碳原子一,若 有 用“*”标出。

16、(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(l L C H()、CH30H和 格 氏 试 剂 为 原 料 制 备 的 合 成路线(其他试剂任选)一25、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。方案一：铜粉还原CuSCh溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C-CuCb2-(无色溶液)。(1)步骤中发生反应的离子方程式为(2)步骤中，加入大量水的作用是。(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o方案

17、二：在氯化氢气流中加热CuCL2H2。晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:请回答下列问题:(4)实验操作的先后顺序是a-f-f e(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯，加热c.在“气体入口”处通入干燥HC1 d.熄灭酒精灯，冷却e.停止通入H C1,然后通入N2(5)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中 试 纸 的 颜 色 变 化 是。(6)反应结束后，取 出 CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因(7)准确称取0.2500 g 氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/LFeCh溶液中，待样品完全溶

18、解后，加 水 20 m L,用 0.1000mol/L的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+ClCe4+Fe2+=Fe3+Ce-,+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4 位有效数字)。26、(10分)用如图装置探究NH3和 CuSCh溶液的反应。上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O NHyH2O,、(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。制 备 100mL25%氨水(p=0.905g cm-3),理论上需要标准状况下氨气 L(小数点后保留一位)。(3

19、)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。(4)N%通入CuSOs溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2+2NH3(aq).Cu(NH3)4F+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=.h 时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在 下 图 中 画 出 该 过 程 中 丫 正 的 变 化.向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和 NHKaq)进行上述反应，v 正

20、 随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内

21、的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A 装置中绿色固体逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊.取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿 色 固 体 物 质 中 含 有、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略不计）（2）表达与交流：图中标有a、b 的仪器名称是：a：；b：o上述实验步骤中发生反应的离子方程式为 o反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是.如果将B、C 两装置对调行吗？。为什么？o28、（14分）2019年诺贝

22、尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO、聚乙二醇、LiPF6、LiAsFs和 LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：（1）Fe的价层电子排布式为（2）Li、F、P、A s四种元素的电负性由大到小的顺序为一。（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸点高出100,原 因 是 一。（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或 LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X=p、As）o聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是_、从化学键角度

23、看，Li+迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。PF6中 P 的配位数为一.相同条件，Li+在 一（填“LiPF/或“LiAsF）中迁移较快，原 因 是 一。（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl-3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、l.Onm,0.56nmo如图为沿x 轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中C1原子的数目为一o LiCIBHzO的摩尔质量为设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl-3H2O 晶体的密度为一g cm 3（列出计算表达式）。0.7 2 nmII(O,0.7

24、8,0.7 5)C1.O,0.7 8,0.7 5)29、（10分）水体碑污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。8）去除废水中的正五价碑 As（V）,其机制模型如下。或 OH零价铁活化过硫酸钠去除废水中As（V）的机制模型资料:I.酸性条件下SOJ 为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO 和 0H同时存在，强碱性条件下 0H为主要的自由基。n.F e2 F e”形成氢氧化物沉淀的p H离子开始沉淀的p H沉淀完全的p HF e2+7.0 49.0 8F e3+1.8 73.2 7(1)神与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。碑 在

25、 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是 神 酸 的 化 学 式 是,其酸性比H 3 P 0,(填“强”或“弱”)(2)零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放F e。F e 与 S 2 O 广反应生成F e 和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成F e 和 F e ,以确保A s (V)去除完全。S z(V-中S的 化 合 价 是.零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 oF e 转化为F e”的 离 子 方 程 式 是。(3)不同p H 对 A s(V)去除率的影响如图。5 m i n 内p H =7 和 p H =9时 去 除 率 高 的 原 因 是。参考答案一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题

26、均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.3 0 0 C 时，开 始 l O m i n 内甲醇的平均速率v(C H 3 0 H)=0.0 4 m o l-L i m i n“，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H2 的平均速率 v（H2）=0.08mol,L1,m in ,故 A 错误；B.两温度下，起始时CO和 H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO和 Hz的转化率之比为1:1,故 B 正确；C.3 0 0 c 反应达到平衡时，放出的热量为116K J/m olx0.9m oi=104.4k J,故 C 错误；D.5 0 0 c

27、 时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则 V （正）增大，V （逆）增大，故 D 错误。故选B。2、B【解析】由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。【详解】A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故 A 错误；B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,CH2=CH（CH3）COOH,共 3 种，故 B 正确；C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故 C 错误；D.含有

28、碳碳双键，能使溪水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故 D错误；答案选B。3、B【解析】根据图示，左室增加K O H,右室增加H IO 3,则 M 室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成K O H,即 ab膜为阳离子交换膜，N 室为阳极室，原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成H IO 3,即 cd膜为阴离子交换膜。【详解】A.由上述分析可知，M 室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即 e 极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故 A 正确；B.N 室为阳极室

29、，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M极电极反应式为2H2。+2&=1+20m,标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2为 O.lmoL转移电子0.4mol,为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，（MmolICh-透过cd膜进入阳极室，KICh溶液质量减少0.4molx214g/mol=85.6g,故 B 错误；C.N 室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故 C 正确；D.制备过程中若电压过高，阳 极 区(N 极)可能发生副反

30、应：IO-2e-+H2O=K)4-+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以制备过程中要控制电压适当，避免生成HICh等杂质，故 D 正确；故答案选Bo4、A【解析】A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故 A 错误；B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有N a+,故 B 正确；C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 正确；D、含 有 Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故 D 正确；答案选A。5、D【解析】A.M 分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍

31、生物，不属于烯烧，M 与 N 在组成上相差不是n 个 C H 2,且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A 项错误；B.M、N 分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液浪发生取代反应时，还需要催化剂，B 项错误；CH-C.M 分子内含碳碳单键，|中心C 原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N 所有原子可以共平面，C项错误；D.M、N 分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D 项正确；答案选D。6、B【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B.M 点溶液中，c(NaY)=c(HY),因为 K(HY

32、)=5.0 xl0-u,所 以 c(Y-)Xc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，3=)5.0 x10-%所以，pH7,B正确；C.由图可知，Q 点水的电离程度最小，KW=10-M,C 不正确；D.M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),D 不正确。本题选B。7、D【解析】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(N(h)2能与CO33、OIF两种离子反应；AgNCh能与C、CO32OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3”反应，所以先加Ba(NCh)2除去C C h,再加Mg(NCh)2除去O H,最后加AgNCh只能与C反应。答案选D.8、B【解析

33、】由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2 个电子层，最外层电子数为5,共 7 个电子，有 7 个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。【详解】A.有 2 个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故 A 错误；B.核外有3 种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故 B 正确；C.最外层电子数为5,占据1个 2s、3个2P轨道，共 4 个轨道，故 C 错误；D.最外层电子数为5,则最外层上有5 种运动状态不同的电子，故 D 错误；故答案为B。9、B【解析】连接N 的电极上H+得电子产生H 2,则为阴极，N 为电源的负极，M 为电源的

34、正极。A.M 为电源的正极，N 为电源负极，选项A 正确；B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生C03+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,选 项 B 错误；C.CH30H在溶液中被CV 0.062:2.560 0 6，Cu 过量，0 03；.NO3一过量，因此用H+进行计算。n=0.0225moL c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正确答案 B。点睛：由于Cu与 HNCh反应生成CU(N O3)2,CU(N O3)2 电离生成的NCh-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质C u,因此利用铜与硝酸反应方程式

35、计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与 NO、H+反应的离子方程式进行一步计算。12、C【解析】A.MFezO在 与 H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则 MFezCh在 与 H2的反应中表现了氧化性，故 A 正确；B.若 4moiMFezO、与 ImolSCh恰好完全反应，设 MFezO、中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)=lmolx(4-0),解 得 n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0 可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所 以 x=3.5,故 B 正确；C.MFezO、与 SO2反应中铁元素的化合价升高，MFe2(X

36、 被氧化，故 C 错误；D.MFe2O4与 MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故 D 正确；综上所述，答案为C。【点睛】氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M 为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的化合价了。13、B【解析】由题知，Z 是氧元素；若 X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X 的原子半径比Y 的小”，故 X 是氢元素，则 W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y 是氮元素。【详解】A.简单离子的半径 r(H+)r(N a+)O 2-)r(N 3-),gp xW Z c(K+)c(HA)

37、c(H+)c(O H。，故 C 不符合题意；D.e 点物料守恒为：2c(K+)=3c(A 1+3c(H A),故 D 符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3CO O H CH3COO+H+,H2O OH+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO)C(OH)；(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CHsCOONa溶液中：CH3coONa=CH3coO+Na+,CH3COO+H

38、2O CH3COOH+OH,H2O H+OH,所以 CH3coONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO)r(OH)c(CH3COOH)c(H+).15、D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。【详解】A.干冰为分子晶体，故 A 错误；B.晶体硅是原子晶体，是单质，故 B 错误；C.金刚石是原子晶体，是单质，故 C 错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故 D 正确；故答案选D。16、D【解析】A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则 a 为阴极，与题意不

39、符，A 错误；B.电极b 为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh-和Sth”向 b 移动，则 b 电极反应式HSO3-2 e+H2O=SO42+3H+,与题意不符，B 错误；C.电极a 发生还原反应，a 为阴极，故 a 电极反应式为2H+2e-=H2 通 过 Imol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C 错误；D.根据图像可知，b 极可得到较浓的硫酸，a 极得到亚硫酸钠，符合题意，D 正确：答案为D。17、B【解析】A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于(UNA个，故 A 错误；B、SCh和 CO2的摩尔质量分别为64g/mol和 44g/moL两者中分别

40、含32个 和 22个中子，即两者均为2g时 含 Imol中子，故 1.8g混合物中含0.9NA个中子，故 B 正确；C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Im ol,而丙烷中含10条共价键，故 Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故 C 错误;D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故 D 错误；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 Na2(h 是由Na+和 02?构成，而不是由Na+和-构 成；SiO2 SiC都是原子晶体，

41、其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSKh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。18、D【解析】a aA.a g 亚硫酸钠晶体(Na2s。37出。)的物质的量二 m o l,而 1 mol Na2s。37%0中含2moiNa+,故 mol252 2522ao a?Na2sCh7H2O中含一-m o b 即一mol钠离子，A 错误；252 126B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO37H2O)的物质的量”=会 m o l,而 1 mol Na2s。37%0 中含10 mol氧原子，故 去 mol10a)5aNa2sO37H2O中含氧原子m o l,即含有

42、一mol的 O 原子，B 错误；252 126a a，C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即 1 mol SCV-转移2 moi电子，故 mol Na2s。37氏0 转移 m ol电252 126子，C 错误；D.1 mol Na2s()37H2O 中含 7 moi 水分子，故一 mol Na2sO37H2()中含水分子数目为一 molx7xAfA/mol=N,252 252 36D 正确；故合理选项是D。19、C【解析】A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故 A 错误；B.

43、a 点溶液中含有 NaCICh、NaCIO 和 NaCL 根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cr)+c(OH-),故 B错误；C.由图象可知，b 点溶液中c(CKV)=c(CKT),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：8NaOH+4C12=6NaCI+NaClOj+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中 n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:1:1,溶液中各离子浓度：(Na+)c(Cl)C(C1O3)=c(C1O)c(OH)c(H+),故 C 正确；D.CUT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+C

44、1O3,故 D 错误。故选C。20、D【解析】AA.饱 和 FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A 不选；B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10；m 时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B 不选；C.胶体的直径在lO-LUTm之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B 层分散系为胶体，正确，C 不选；D.若 Fe3+完全水解，全部进入C 区，根据电荷守恒，则进入C 区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完全水解，C也不可能通过渗析完全进入C

45、 区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C 区的H+的数目小于0.03NA,错误，D 选。答案选D。21、D【解析】性，可将醇羟基氧化为竣基，因 此C的结构简式为o,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因 此D的结COOH构简式为再 根 据 题 目 信 息 不 难 推 出E的结构简式为,据此再分析题目即可。COOCH,【详 解】OH（1）根 据 分 析，A的结构简式为 Q；B f C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为援基和骏基，C f D的反CH2应方程式为浓破酸,（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、竣基和羟基，因此符合要求的同分异构体

46、有三种，分别为CHO fHO&C O O H、。和rOOH（3）化 合 物F中含有手性碳原子，标出即可；（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：25、Cu+Cu2+6Cr=2CuCl32 稀 释 促 进 平 衡CuCl（白色）+2Cr三=CuCb*（无色溶液）逆向移动，生 成CuClCuCl在潮湿空气中被氧化 c b d 先变红后褪色 加热时间不足或温度偏低 97.92【解 析】方案一：CuSO4、Cu在NaCI、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu2+6d=2CuCl32,过滤除去过量的铜粉,然后加水稀释滤液，化 学 平 衡CuCl（白色）+2C-CuCbF（无色溶

47、液）逆向移动，得 到CuCl沉 淀，用95%的乙醇洗涤 后，为 防 止 潮 湿 空 气 中CuCl被 氧 化，在真空环境 中干燥得到纯净CuCl；方案二：CuC12是挥发性强酸生成的弱碱盐，用 CuCb2H2O晶体在HC1气流中加热脱水得到无水CuCL,然后在高于300C的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和 CL。【详解】(1)步骤中CuSO4、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中C1-结合形成CuCbF，发生反应的离子方程式为：Cu+Cu2+6Cr=2CuCl32-；(2)根据已知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2 C r=C u C b，无色溶

48、液)，在步骤中向反应后的滤液中加入大量的水，溶液中CuCb 2-浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生CuCl沉淀；(3)乙醇易挥发，用 95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；(4)CuCL2H2O晶体要在HC1气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥H C L 然后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HC1排出，防止污染环境,要停止通入H C1,然后通入用，故实验操作编号的先后顺序是aTCbde；(5)无水硫酸铜是白色固体，

49、当其遇到水时形成CUSO/5H 2O,固体变为蓝色，HC1气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当 CuCL再进一步加热分解时产生了 CL,Ch与 H2O反应产生HCI和 HC1O,HC使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，HCIO具有强氧化性，又使变为红色的石蕊试纸褪色变为无色；(6)反应结束后，取 出 CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，产 生 CuCL杂质的原因可能是加热时间不足或加热温度偏低，使 CuCL未完全分解；根据反应方程式 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+CT、Ce+Fe2+=Fe3+Ce3+可得关系式：CuCl-Ce4+,24.60 mLO.

50、1000 mol/L的 Ce(S(h)2溶液中含有溶质 Ce(SO,2的物质的量 nCe(SO4)2=0.1000 mol/Lx0.02460 L=2.46xlO J m o l,则根据关系式可知 n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46xlO-3 mol,/n(CuCl)=2.46xlO-3 molx99.5 g/mol=0.24478 g,所以该样品中 CuCl 的质量分数0.24478g是0.2500gxl00%=97.92%,【点睛】本题考查了物质制备方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及元素化合物性质，充分利用题干信息分析解答，当反应中涉及多