2023届江西省九校重点高三压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2 B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是A.b 为电源负极B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法C.电子流向：a-钢铁闸门t辅助电极T baD.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应2、下列实验方案正确且能达到实验目的是()A.用 图 1装置制取并收集乙酸乙酯B.

2、用图2 装置除去CO2气体中的HCI杂质C.用图3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D.用图4 装置可以完成“喷泉实验”3、硫酸钱在一定条件下发生反应:4(NH4)2S()4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2 0,将反应后的气体通入一定量的氯化领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A.白色沉淀为BaSChB.白色沉淀为BaSCh和 BaSO4的混合物，且 n(BaS()3)：n(BaSO4)约 为 1:1C.白色沉淀为BaSCh和 BaSO4的混合物，且 n(BaS(h)：n(BaSO4)约为3:1D.从溶液中逸出的气体为N 2,最后溶液中的溶质只有NH4a

3、4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.10g质 量 分 数 为 46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6 NAB.常温常压下，U.2 L 乙烯所含分子数目小于0.5 NAC.常 温 常 压 下.4.4gN2O与 CO2的混合气体中含的原子数目为0.3 NAD.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为1 6 NA5、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为19,x 原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A.单质的沸点：YWZ B.离子半径：XY D.W 与

4、 X 可形成离子化合物6、已知下列反应的热化学方程式为 CH3coOH+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。）A%=-870.3kJ moHC（s）+O2（g）=CO2（g）A/72=-393.5kJinol-1 H2（g）+,02（g）=H2O（l）AH3=-285.8kJ-mol1则反应 2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的 AH 为（）A.-488.3kJmoHB.-191kJ mol1C.-476.8kJ-mol-D.-1549.6kJmol17、下列对化学用语的理解中正确的是（）A.原子结构示意图：）可以表示35。，也可以表示37clB.电子式：、0：H可以

5、表示羟基，也可以表示氢氧根离子c.比例模型B：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式（CHGCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇8、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO4SiO2H 2O,属于氧化物D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯9、下列化学用语对事实的表述正确的是A.硬脂酸与

6、乙醇的酯化反应：C17H3SCOOH+C2HS18OH=C17H3SCOOC2H5+H2I8OB.向 NazSiCh溶液中通入过量的 SO2：SiOj2-+SO2+H2O=H2SiO31+SO32-C.由 Na和 C l形成离子键的过程：N aG ：Na,：C1：-D.已知电离平衡常数：H2CO3HC1OHCO3,向 NaClO溶液中通入少量CO2：2CKr+CCh+H2O=2HCK)+CO32-10、下列说法或表示方法正确的是()A.在稀溶液中，H2s04和 Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH OC.已知：2SO2(g)+O2(g),

7、-2SO3(g)；H=-98.3kJ/mol。将 ImolSCh和 0.5moK)2 充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.在 lOlkPa、25时，Iglh完全燃烧生成气态水，放 出 120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol11、化合物ZYX&是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X 是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()XZ+X:Y:XXA.Z 是短周期元素中金属性最强的元素B.Y 的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C.X、Y 可以形成分子式为YX3的稳定化

8、合物D.化合物ZYX4有强还原性12、25 C时，下列说法正确的是()A.0.1 mol-L-1(NH4)2s04溶液中 c(NH：)c(CH3COO)D.向 0.1m oH7】NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的p H=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与分解)13、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸 碳酸 苯酚B取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性：KMnO4H2O2C用 95%的酒精代替75%的

9、酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快D向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加热一段时间，试管内壁无任何现象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D14、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.2NA个 HCI分子与44.8 L 出 和 CL的混合气体所含的原子数目均为4NA。B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NCh和 N O,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C.物质的量浓度均为Imol/L的 NaCl和 MgCL混合溶液中，含 有 C L的数目为3以。D.ImolD.JCT（其中D 代表;H）中含有的中子数为10刈。15、下列实验能实现的是（）佚 G

10、图 1装置左侧用于检验氯化镂受热分解出的氨气冷水图 2 装置用于分离碘单质和高锯酸钾固体混合物C.图 3 装置中若a 处有红色物质生成，b 处变蓝，证明X-定是H2D.图 4 装置可以制取少量C O 2,安全漏斗可以防止气体逸出16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si(h熔点很高，可用于制造用竭B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C.A1(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒A.a 的同分异构体只有b 和 c 两种B.在三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多C.a、b、c 均能使酸性KMnOa溶液、滨水发生化学反应

11、而褪色D.a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面18、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液 主要成分为Ca(OH)2，酸液室通入C O?(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()Ca(OH),COA.电子由N 极经外电路流向M 极B.N 电极区的电极反应式为2H+2e-=HjC.在碱液室可以生成NaHCO、Na2cO、D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小19、其他条件不变，C 的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()A.3A(g)+B(s),C(g)+D(g)；AH0B.A(g)+B(s),、C(g

12、)+D(g)；AH0D.A(g)+2B(s),C(g)+3D(g)；AH020、下列实验操作及现象和结论都正确的是()实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解C向 2 支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2 滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)c(Na+)c(H+)c(OH)C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD.在滴定过程中，随 NaOH溶液滴加c(CH3coO-)持续增大

13、二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物 J 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:回答下列问题:(1)反 应 的 反 应 类 型 是;1 中 官 能 团 名 称 是。(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B 物 质 的 原 因 是.(3)根据流程中的信息，在反应的条件下，CH2(COOCiHs)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构简式为.(4)反应的化学方程式为：其中产物X 的 结 构 简 式 是.(5)写出符合下列条件的I 的同分异构体 o能发生银镜反应，但不能发生水解反应；苯环上一氯取代物只有一种；核磁共振氢谱有4 组峰。(6)根据流程中

14、的信息，写出以cuvuRKU,、CH30H为 有 机 原 料 合 成 的 合 成 路 线。24、(12分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。H2 一 c H B j c KCN.CO、出的燃烧热分别为890.3kJ moi、283.0 kJmo、285.8 kJ-moF1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的 AH=。工业上可用H2和 CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+JhO(g),某温度下，将 1mol CO2

15、和 3 mol出充入体积不变的2 L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h123456此0.900.850.830.810.800.80 用 H2表示前2 h 的平均反应速率V(H2)=;该温度下，CO2的 平 衡 转 化 率 为.(3)在 300 C、8 MPa下，将 CO2和 Hz按物质的量之比1:3 通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测 得 C(h的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯愚 2cO2(g)+6H2(g)，C2H4(g)+4H2

16、O(g)AH。在 0.1 MPa 时，按n(CO2)：n(H=l：3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。该反应的AH 0(填“”或 V”)。曲线c 表示的物质为 O为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施。(答出一条即可)29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO、N th等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)AHi=-112.3kJ mol1NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H2=-234kJ mol”N2(g)+O2(g)=2NO(g)

17、H3=+179.5kJ mol-1请写出CO和 N()2生成无污染气体的热化学方程式一。(2)若 将 CO和 NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g).-N2(g)+2CCh(g)A H=-759.8kJ m o H,反应达到平衡时，Nz的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。生Z旨萋ab 点时，平衡体系中C、N 原子个数之比接近一；a、b、c 三 点 CO的转化率从大到小的顺序为一；a、c、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为一。若 n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，刈的体积分数为2 0%,则 CO的转化率为一。(3)若将NO2与 02通入甲中

18、设计成如图2 所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极处通入的气体为一(填化学式)；A 电极的电极反应式为；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH”使溶液复原，则转移的电子数为(4)已知：25时，H2c2。4 的电离常数 Kai=5.9X10r,K a2=6.4X105,则 25C时，O.lmol L“NaHC2C4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _ _ _,若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使 c(HC2O4)=c(C2O42),则此时溶液呈一(填“酸性”“碱性”或“中性”)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】从图示可知，

19、由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即 a 为电源的负极，则 b 为电源的正极，选 项 A 错误；B、该方法是外加电源的阴极保护法，选 项 B 错误；C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极-b、a-钢铁闸门，选 项 C 错误；D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选 项 D 正确；答案选D。2、D【解析】A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故 A 错误；B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶

20、液，故 B 错误；C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H 元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故 C 错误；D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故 D 正确；故答案为D。【点睛】解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。3、B【解析】反应后的混合气体通入到BaCh溶液中发生

21、的是复分解反应：SCh+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaC12=BaSO31+2NH4Cl SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4C l,依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸核，Imol三氧化硫转化为硫酸铉消耗氨气2mol,则 4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸钱，所以得到的沉淀为Imol硫酸领，2moi亚硫酸锁，剩余SO2和亚硫酸领反应生成亚硫酸氢钢，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸领，贝！J：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；【详解】A、

22、根据分析可知，白色沉淀为BaSO,和 BaSCh,故 A 错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸锁、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故 B 正确；C、根据B 项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸铁、Imol亚硫酸领，二者物质的量之比为1:1,故 C 错误；D、从溶液中逸出的气体为N 2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢锁与氯化钱，故 D 错误；答案选B。4、A【解析】A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则U.2L乙烯的物质的量小

23、于0.5m ol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；C.NzO与CO2相对分子质量均为4 4,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5H12中含有共价键数为16NA,故D正确；答案为A。5、A【解析】X 原子的电子层数与最外层电子数相等，X 应为Al,Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为1 9,则 W 为 O、Y 为 S,Z 为 C1元素。【详解】A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故 A 错误；

24、B.X 为 Al、Y 为 S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故 B 正确；C.非金属性O S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2OH2S,故 C 正确；D.。的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故 D 正确。故选A。6、A【解析】利用盖斯定律，将x2+x2-可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH的AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJ-mor1 故选 A。7,A【解析】A.35cl和 37cl是同种元素，质子数相同

25、，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故 A 正确；B.羟 基 的 电 子 式 为 氢 氧 根 离 子 的 电 子 式 为 ：6：H，故 B 错误；C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故c 错误；D.(CH3)2CHOH中主碳链有3 个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故 D 错误；综上所述，答案为A。8、C【解析】A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故 A 说法正确；B.牛筋的主要成分是蛋白质，故 B 说法正确；C.3M g04Si02 H 20属于硅酸盐，不属于

26、氧化物，故 C 说法错误；D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故 D 说法正确；答案：Co9、C【解析】A.硬脂酸为Ci7H35COOH,含有拨基，与 C2H5180H发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为 Ci7H35COOH+C2H518OH,f CDH35coi80c2H5+H2O,故 A 错误；B.向 NazSiCh溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3；+2HSO3,故 B 错误；C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则 Na和 C1形成离子键的过程：Sa:，(

27、J:-Na-：C1:，故 C 正确；D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOy,故 D 错误；故答案为Co10、B【解析】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2sCh和 Ba(OH”的中和热等于57.3kJ/mol,故 A 错误；B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH O;故 B 正确C.已知：2SO2(g)+O2(g),4 2so3(g);H=-98.3kJ/mol。该反应为可逆反应，H=-98.3kJ/

28、mol 为反应进行彻底时放出的热量，将 ImolSCh和 0.5mol()2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故 C 错误。D.在 lOlkPa、25C时，IgW 完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故 D 错误；答案选B11、C【解析】X 原子半径最小，故为H；由 YHj可知Y 最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即 Y 最外层有3 个电子，Y 可能为B 或 Al；Z 显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,因为只有一种为金属元素，故 Y 为 B、Z 为 N a,则A.钠是短周

29、期元素中金属性最强的元素A 正确；B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B 正确；C.BH3中 B 的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B 的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故 B%不是稳定的气态氢化物，C 错误；D.NaBW 中的H 为T 价，故有强还原性，D 正确；答案选C。【点睛】解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难 点 c,BH3为缺电子结构，结构不稳定。1 2 D【解析】A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NHQ2SO4溶液中C(NH4+)C(S(V-),故 A 错误；B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol L r

30、氨水和O.O lm olir氨水中的c(OH-)之比小于2：1,故 B 错误；C.依据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),混合后溶液的 p H=7,即 c(H+)=c(O H-),可推出 c(Na+)=C(CH3COO),故 C 错误；D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和 NCh-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=c(N O j-),故 D 正确。综上所述，答案为D。1 3、B【解析】A.由于浓盐酸挥发出H C L 可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A 错误；B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+

31、6H+=2Mn2+8H2O+5O2 t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOHzOi,B 正确；C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是7 5%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，然后水浴加热，D 错误；答案选B。1 4、B【解析】A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否

32、相同无法计算，A 错误；B.32gCu的物质的量0.5m oL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为N O,根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B 正确；C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C 错误；D.D3I8O+中含13个 中 子,故 lmolD3i8O+中含13必 个 中 子,D 错误；答案选B。1 5、D【解析】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故 A 不符合题意；B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故 B 不符合题意；C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b 处变蓝

33、，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X 中含有水蒸气，X 也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故 C 不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D 符合题意；故答案为：D。1 6、A【解析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【详解】A 项：SiO2用于制造均竭，利用了 Si(h高熔点的性质，A 项正确；B 项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B 项错误；C 项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C 项错误；D 项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D 项

34、错误。本题选A。1 7、B【解析】A.a的同分异构体中属于芳香垃的除了 b 和 c 外还有(C H H 3，另 a 还可能有链状的同分异构体如CH=CH2CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2等、或环状的同分异构体如/等，A 错误；B.a、b、c 侧链上的一氯代物都只有1 种，a 苯环上一氯代物有2 种，b 苯环上一氯代物有3 种，c 苯环上一氯代物只有 1种，故三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多，B 正确；C.a、b、c 均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnOq溶液褪色，a、b、c 都不能与澳水发生化学反应，C 错误；D.a、b、c 分子中都含有一C H 3,与一CH3中碳原子

35、直接相连的4 个原子构成四面体，a、b、c 中所有原子都不可能在同一平面上，D 错误；答案选B。1 8、B【解析】氢气在电极M 表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N 表面得到电子生成氢气，电极N 为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。【详解】A.电极M 为电池的负极，电子由M 极经外电路流向N 极，故 A 错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N 表面得到电子生成氢气，N 电极区的电极反应式为2H+2e-=H2f,故B 正确；C.酸液室与碱液室之

36、间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO 3,故 C 错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2co3,溶液pH增大，故 D 错误。故 选 B。19、B【解析】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大 的原则，根 据 C 的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2TI,升高温度，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即A H V 0,故 C、D错误；根 据 C 的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2P”增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向(气体体积减小的

37、方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。20、C【解析】A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故 A 错误；B.滨乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的N aO H,否则不能排除AgOH的干扰，故 B 错误；C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故 C 正确；D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸

38、、苯酚的酸性强弱，故 D 错误；故答案为Co21、B【解析】A 选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故 A 错误；B 选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故 B 正确；C 选项，不能用酸性KMnCh溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故 C 错误；D 选项，分离溟苯和苯的混合物采用蒸储方法，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。22、D【解析】A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；B.pH=5时，溶液呈酸性，贝 I J c(H+)c(OH-),结合电荷守恒判断

39、；C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00m L,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故 c(CH3CO(T)不可能持续增大。【详解】A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故 A 正确；B.pH=5的溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3COO)c(Na+),则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故 B 正确；C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00m L,两者恰好完全反应

40、生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00m L,故 C 正确；D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3co6)不可能持续增大，故 D错误；故答案选D【点睛】本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。二、非选择题(共84分)23、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B 物质中副产物多COOH,CHj?C HJC H：CHI *A?CH;C-CH:CH:CH；HOCH2cH20HHjC“丫入CHjCOOCH:CHj A。CHOdH3cOCH

41、,、|iClliOIICIICIIjCIICIIj-*ClhCII2CIICIh CHJCH2CHCH,-;-*CII,CHjCHCH)占 CN&O H 浓 S O Q OOCH,1【解析】A为性条件下水解得到D为:I 11门，由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为Cii(.H.1,酸和醇发生酯化反应，生 成E为:(H COOC.H,E 发生CH.CN,酸取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。【详解】(1)由上述分析可知，反应为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为漠原子、酯基，故答

42、案为：酯化反应(或取代反应)；滨原子、酯基；(2)由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多,故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；(3)反应发生的是取代反应，CH2(COOC2H5)2与足量d13。2(：1121充分反应：COOCHXHjCHjCHONaCH;(COOC:H.rCHXHX-HU-:-CH：CH：CH;CCHH:CH5 H 1;COOCH/THj(4)I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应的化学方程式为：CHCOOCHj+CH,*HBr A BrHCCIICOOCH,X，其中

43、产物X的结构简式为OHCH2CH2OH,故答案为：OHCH2cH2OH；(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:H)CCHOCH CHrHCH；CHiCH，CHCH,(6)与 NaCN发生取代反应生成 I 水解生成CH3cH2cH(COOH)C H 3,与甲醇发生酯ClCHaCH.CHCH5化反应生成，合成路线为:COOCHj、“、ClliCII2CIICIIj-ClliCII2CIICIIj6&IhO*ClhClhCHCll)d o a iiC

44、lhOII浓ILSO,(lh(ll:(IK Ih odoOCHj2 4、HOCH2C=CCH2OH羟基OH6.3出OH上6o ondCCH2UCa 催化.oII(C H,U-C-OOM。2/CuCH3cH20H aOH HCN I 催化剂CH3CHO CH3CH-COOH H+/H2OOHCH-MCIC【解析】结合A的分子式和C后的产物，可 知 1 分子乙烘与2 分子甲醛发生加成反应生成A,故 A 的结构简式为HOCH2C=CCH2OH；A 与氢气发生加成反应生成B,B 为 HOCH2cH2cH2cH2OH,B 与 HBr发生取代反应生成C,C 的结构简式为BrCH2cH2cH2cH2Br,C

45、 与 KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN,然后NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与 SOC12发生取代反应生成C 1 C O(C H 2)O C 1,C 1 C O(C H 2)O C 1 与 H z m a O e N H z 发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。【详解】(1)结合A的分子式和C后的产物，可 知 1 分子乙快与2 分子甲醛发生加成反应生成A,故

46、A 的结构简式为HOCH2C=CCH2OH；6(NI(2)A 与氢气发生加成反应生成B,B 为 HOCH2cH2cH2cH2OH,B 中官能团的名称是羟基；(3)反应、是加成反应，反应、为取代反应；OH(4)反应是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反 应 方 程 式 为+3H N(5)高分子材料尼龙66中 含 有 结构片段，C1CO(CH2)OC1与 HzfUCHjeNHz发生缩聚反应，生成高分子材料尼 H4438 O O龙 6 6,反应方程式为n g,HNH：傕化(CHikg-HNCHdH J II.(6)某聚合物K 的单体与A(HOCH2c三 CCHhOH)互为同分异构体，该单体能与NaH

47、CCh溶液反应，故该单体中含有竣基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)CO O H,该聚合物COOHK 的结构简式为土(“一 CH3-CH-COOH H-C子 0H。心H/H)0*-I -*nCH325、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBm+N2 t+3H2温度过高，Bn、Nft易挥发确保Bn被充分还原Ca(OH”用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥【解析】用苯萃取溶液中的澳，分离漠的苯溶液与水层的操作是：

48、使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为将上层液体从上口倒入另一烧杯中；根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液漠和水反应生成氮气、溟化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3B+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2 6 液澳和液氨容易挥发，“合成”温度应控制在7 0 c 以下；投料时控制n(Br2)：n(NH3)=1:0.8,可以确保Bn被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H20；温度过高，Br2 NH3易挥发；确保Bn被充分还原；(3)氧化

49、钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2,故答案为Ca(OH)2；(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO B r O/,二者能够在酸性条件下与溟离子反应生成溟，从而可以用活性炭吸附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少溟化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBrz2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤

50、干净后，在真空干燥箱中干燥。26.CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O(CO2S f i)CO2和石灰水作用有明显的现象，和 NaOH作用无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小【解析】甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与 CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸收 CO 2,看不到现象；乙装置中，由于CCh被 NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。小李从相同