2023届厦门市高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2（V-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）6 随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线代表的粒子是HC2O4-B.H2c2。4 的居1=-1.2C.向草酸溶

2、液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C（K+）3C（C2O42-）D.浓度均为0.01 mol-L-的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c（K+）c（HC2Oj）c（H2c2。4）c（C2O42）2、下列说法正确的是（）A.古代的鎏金工艺利用了电解原理B.“丹 砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5 种微粒D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作3、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B.分子晶体都是由共价分子构成的C.离子晶体中可能含有共价键D.原子晶体中只存在非极性键4、下列实验操

3、作合理的是（）A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC.用蒸储的方法分离乙醇(沸点为78.3C)和苯(沸点为80.1C)的混合物D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+c(A 5、25C时，向 20mL0.1moI/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g一 一 与 pH关系如图所c(HA)示。下列说法正确的是A.A 点或B 点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂C.达到图中B 点溶液时，加 入

4、NaOH溶液的体积小于10 mLD.对 C 点溶液加热(不考虑挥发)，则c dc(HA)c(OH)一定增大6、高铁酸钾(KzFeCh)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeC13+8H2O+3QT，下列说法不正确的是A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB.RFeCh在水中的电离方程式为K2FeO42K+Fe6+4O2-C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.反应中涉及的物质中有5 种为电解质7、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)=3K C l(aq)+Fe(SC N)3(a q),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度

5、与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A 点与B 点相比，A 点的c(Fe3+)大B.加 入 KC1固体可以使溶液由D 点变到C 点C.反应处于D 点时，一定有1)(正)V。(逆)D.若 Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、则 K1VK28、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是()A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题D.传统烟花的制作常加

6、入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用9、25C时，浓度相同的Na2cCh和 NaHCCh溶液，下列判断错误的是()A.粒子种类不同 B.c(Na+)前者大于后者C.c(OH)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，c(CO3*)均增大10、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是钢 二铁:桥:境/U海水三3三4 辅助电极-钢铁桥墩-U海水三三三 十外加电流的阴极保护图 1A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图 1辅助电极的材料可以为石墨D.图 2 钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O

7、+4e=4OH11、下列有关实验的说法不正确的是A,用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭牺牲阳极的阴极保护图 2B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒12、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C.2018年 12月 8 日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧

8、化硅D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料13、前 2()号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其 中 X、Z、R 最外层电子数相等，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法正确的是A.元素原子半径大小顺序为：WZYB.X 分别与Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D.Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同14、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2 C、NO

9、；B.滴 入 KSCN显血红色的溶液中：NH；、Al3 NO。SO：C.?=10i2 的溶液中：NH：、K、C l HCO；c(H)D.由水电离的 c(H+)=L0X10-i3mol/L 溶液中：K A产、SO：、CH3c。15、在 2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸镂溶于水吸热的性质16、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将 NaO

10、H溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解A1(OH)3是两性氢氧化物BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32 A1O2C向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1 滴酚酥，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：ClSiDp.1 mol/L(t 1目1 0.1 mol/L1白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：KSp(AgCl)KSp(AgBr)Ksp(Agl)A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5 小题)17、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

11、已知：NBS是一种漠代试剂 .y C9H50Na RJ-C-OC2H5+R2CH2-C-OC2H5+C2H50H小一COOC2H5+R盘NH?-RMH8R产HQH请回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.Im olE 在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 moi NaOHB.化合物C 可以和FeCh溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试 剂 X 可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称,化合物H 的 结 构 简 式 为(3)D-E 的 化 学 方 程 式 为.(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中含有两个六元环

12、；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCb发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯H L(VIC i实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。温度计N 9实 验 I:制 备 NaN3(1)装 置 C 中盛放的药品为.,装置B 的主要作用是(2)为了使a 容器均匀受热，装置D 中进行油浴而不用水浴的主要原因是(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式(4)刈0 可由阻由03(熔 点 169.6 2)在 240分解制得，应选择的气体发生装置是_ 3 eJ-十 三 3 LI n实验n：分离提纯mw分离提纯反应完全结束后，取出装置D 中的混

13、合物进行以下操作，得到NaN3固体。-1加 水D中 混 合 物 T(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用 洗涤，其原因是实验皿：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将 2.500g试样配成500.00mL溶液。取 50.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 50.00mL 0.1010 mol-U1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3 滴邻菲啰咻指示液，0.0500 mol-U1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00m L,测定过程中涉及的反应方程

14、式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO6标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（7）试样中NaN3的质量分数为。（保留四位有效数字）2 0、甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（ClO）2+Ca

15、C12+2H 2SO4加M2CaSO4+2C12T+2H2O,如 图 1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnCh+16HC1（浓）t 2MlicL+2KC1+5CLT+8H2O,如图 2 所示（省略夹持装置）。图1图2（1）实验中A 选 用 装 置 E 选用装置_（填写序号）。I（2）装置F 的 作 用 请 描 述 装 置 G 中的实验现象（3）B 中反应的离子方程式是一；C 中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO32+H2O SO?+2C1+2H+,请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C 中的Na2s0 3 已被氧化（简述实验步骤）：o（4）乙组中H 的目的是比较氯、澳、碘的非金属性

16、，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是（5）甲组实验存在的明显缺陷是一。2 1、孔雀石的主要成分为Cm（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3,S1O2）.某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矶，并测定所得胆矶中结晶水的含量。实验步骤如下：（提供试剂：NaOH溶液、H2O2溶液、C uO、Na2co3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为(2)按试剂加入顺序，w 所 代 表 的 试 剂 依 次 为。沉 淀 B 的成分为(3)a 操作依次为：加热蒸发、过滤、洗涤、除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 O(4)欲检验溶液A 中 F

17、e”的试剂是(选填序号)。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：。a NaOH(aq)b Na2CO3(aq)c 淀粉 KI(aq)d 酸性 KMn()4(aq)(5)在测定所得胆帆(CUSO4-XH2O)中结晶水x 值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%,可能的原因是a 加热温度过高 b 胆研晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆研晶体时有晶体从用烟中溅出m 2 2 2(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：-h x ,另一位同学不同意，其原因是2 5 0 2%参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1

18、、C【解析】H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2 c 分析题中所给信息，曲线代表的粒子应是H2c2。4,随着pH 的增大,H2c2O4发生一级电离，生 成 HC2O4-和H+,可知曲线代表的粒子为HC2。/,则曲线代表的粒子为C2O4”。由图可知，在 pH=L2 时，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在 pH=4.2 时，c(HC2O4)=c(C2O42)5 据此进行分析。【详解】A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线代表的粒子应是H2c2O4,A 项错误；c(HC,O)c(H+)B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4 HC2O4+H+,居 尸 一 -,由图可知，p

19、H=1.2时，C(H2C2O4)C(HC2O4)=C(H2C2O4),则 K,产C(H+)=K)T.Z,B 项错误；C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42 HC2O4,O H,依据电荷守恒可得：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4-)+2C(C2O42-)+C(O H-),溶液中 c(HC2O4)=c(C2O42),c(H+)c(OH),可得出 c(K+)C(HC2O4-)C(C2O4*)C(H2c2O4),D 项错误。答案选C。2、D【解析】A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，

20、不是电解原理的应用，故 A 错误；B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故 B错误；C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH、H+、NH3 H2O NH3、H2O等 6 种微粒，故 C 错误；D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故 D 正确。综上所述，答案为D。3、C【解析】A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故 A错误；B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故 B 错误；C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故 C 正确；D.原子晶体中可能存

21、在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故 D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。4、A【解析】A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A 选项正确；B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的p H,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B 选项错误；C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馆的方法分离，C 选项错误；D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯水氧化而来

22、，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D 选项错误；答案选A。5、C【解析】A.溶液在A、B 点时，溶液显酸性，贝!|c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)c(OH),所以c(Na+)c(HA),即 1g10,c(HA)故 B 点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL,C 正确；c(A-)c(A-)-c(H+)K 1D.温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大，-一匕一r=-/=-i =c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH-)-c(H+)Kw Kh会随温度的升高而减小，D 错误；故答案选Co6、B【解析

23、】A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q 为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故 A 正确；B.R F eth为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K+FeO4*,故 B 错误；C.反应中16moi HC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故 C 正确；D.因为产物Q 为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5 种为电解质，故 D 正确；答案选B。7、C【解析】A.由图象可知，A 点 cFe(SCN)3较大，则 c(Fey)应较小，故 A 错误；B.根据实际参加反应的离

24、子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCW=Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中F e5SCN-浓度不变，平衡不移动，故 B 错误；C.D 在曲线上方，不是平衡状态，cFe(SCN)3比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V 正 V V 逆，故 C 正确；D.随着温度的升高cFe(SCN)3逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K 也在变小，所以Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K 2,则KI K 2,故 D 错误；故选C。8、C【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故 A 错误；B.分子式相同、结构不同的化合物互为

25、同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故 B 错误；C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”大会主题，故 c 正确；D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一定范围内，适度使用，故 D 错误。故选C。9、A【解析】A 项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH HCO3#CO32+H H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中存在如下平衡：H2O?iH+OH H2O+CO32?iHCO3+OH H2O+HC

26、O3 HiCOj+OH,溶液中存在的粒子种类相同，故 A 错误；B 项、Na2c03中 c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中 c(Na+)=c(NaHCO3),二者浓度相等，则 c(Na+)前者大于后者，故 B 正确；C 项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OJT)大于碳酸氢钠溶液中的c(O H)故 C 正确；D 项、向浓度相同的Na2c。3和 NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2c。3的水解，与 NaHCCh反应生成Na2cCh,则两种溶液中c(CO329均增大，故 D 正确；故选A。10、A【解析】A.桥墩浸泡在接近

27、中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故 A 错误；B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故 B 正确；C.图 1 为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故 c 正确；D.图 2 为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故 D 正确；故选A.n、B【解析】A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故 A 正确；B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但 NaOH一般在小烧杯中称量，祛码质量大于1

28、 0 g,故 B 错误；C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故 C 正确；D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒，故 D 正确；答案选B。12、C【解析】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A 项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B 项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C 项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材

29、料，不属于无机非金属材料，D 项正确；所以答案选择C 项。13、B【解析】前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,则 Y 为 O 元素；而 Y、W 同主族，则 W 为 S 元素；X、Z、R 最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族 或 IIA族，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X 为 H 元素、Z 为 Na元素、R 为 K 元素。【详解】根据上述分析可知X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na元素；W 是 S 元素；R 是 K 元素

30、。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O),A 错误；B.X分别与Y、Z、W 形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B 正确；C.Y与 Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C 错误；D.Y分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2 SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D 错误；故合理选项是Bo14、B【解析】A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，FT、Fe2 NO；,能发生氧化还原

31、反应，则不能大量共存，故 A 错误；B.滴 入 KSCN显血红色的溶液，说明存在F e ,因Fe?+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故 B 正确；C.c 9 5)=3 2 的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH NH4 HCO3-均反应，则不能大量共存，故 C 错误；c(H)D.由水电离的c(H+)=1.0 xlO 3mol/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OIT与 A产能生成沉淀，BT与 CHbCOO-反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故 D 错误。故 选 B。【点睛】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能

32、转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子与OFT不能大量共存，如 Fe3+、AF+、CU2+.NH.Ag+等。(2)弱酸阴离子与H+不能大量共存，如 CH3COO COI、SO；等。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH一)会生成正盐和水，如 HSO、HCO,等。(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如 Ba2+、Ca2+与 CCX、S6、SO；等；Ag+与 C广、Br F 等。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 Nth(H+)与 r、Br，Fe

33、?+等。(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnCh(紫红色)、CM+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。15、A【解析】A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故 A 错误；B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故 B正确；C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故 C 正确；D.硝酸铉溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故 D 正确；答案选A。16、D【解析】A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀

34、发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故 A 错误；B.发生反应HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3，可认为AIO2-结合了 HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：CO32yAi。2,故 B 错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但 HC1不是C1元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故 C 错误；D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)

35、,故 D 正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。二、非选择题(本题包括5 小题)17、CD 滨原子+C2HQH 一定条件 Q_CH o c2H5+HQ NaCN.2H?O/H*-C H2-C O O H -C H B r-C O O H 二tn-COOH()催化剂 II(X IK 4OHr 6【解析】根据物质的A、B 分子式及反应条件可知A 是-CH3，A 与 NBS反应产生B 是CHiBr B 与 NaCN 发生取代反应，然后酸化，可得C：-CHi-COOH，C 与 SOCL发生取代反应产生D：-C H i-i-C

36、 l,。与乙醇发生酯化反应产生E：05-C。口，根据F 与乙醇发生酯化反应产生J,根据J 的结构简式可知F-C。一 5 H 5结构简式为：HOOC-COOH,E、J 反应产生G：，G 与 C2H5OH与 CzHsONa作用下发生取代反应产,I 在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:O。据此分析解答。*XHo根据上述分析可知A 是YH”B 是 cH2Br;C 是 0_ C H 2-C O O H ；D 是 C-c E XC l；E0是F 是 HOOCCOOH；J 是 C2H5OOCCOOC2H5；G 是；11是0 c 网(1明.结构简式是一_(：日 _ 2 _ 0 _(：、曰 含有酯基，在 NaOH

37、溶液中完全水解产生 -C E-C O O N a 和C2H5O H,所 以 1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH,A 错误;B.化合物 为 -C H2-COOH 分子中无酚羟基，与 FeCb溶液不能发生显色反应，B 错误;C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C 正确；D.根 据 H 与苯巴比妥的分子结构可知试剂X 是 CO(NH2)2,D 正确;故合理选项是CD；(2)B结构简式为:一CHzBr，B 中官能团的名称滨原子，化合物H 的结构简式为(3 是 0cH-Cl E 是CHJO CW d的化学方程式为Q-CHXCI+QH5H Q-CHXO-C2H5+H C

38、 L(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为Cl2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为CioHsNzCh,说 明 K 比苯巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCh发生显色反应，说明含有酚羟基;核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢，说明有5 种不同结构的H 原子，则其可能的结构为:(5)甲苯与与NBS在 CCL溶 液 中 发 生 取 代 反 应 产 生,-C H2Br与 NaCN发生取代反应然后酸化得到 CHz-COOH，-C H i-C O O H 与 NBS在 CCL溶液中发生取代反应产生-C H B r-C O O

39、 H，该物质OH与 NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得O _ iH _ c 0 0 H，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生0H 所以转化流程为:6-CHsCHiBr1 NaCN,2 H2O/H*-CH2-COOHCHBr-COOH1 NaOHTHQ 於2H*OH-COOH()6【点睛】本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。18、消去反应 加聚反应 CioHi

40、sHOC(CH3)2COOH24_CH2=C(CH3)COOH+H2OE。HCOOCH(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 CH2=COOCH3 HCOOCH2=CHCH3CH：COO-仔，十CH；：(CH大或COiH(CH：)2浓滨水【解析】根据题中各物质转化关系可知，A 遇 FeCb溶液显紫色，所以A 中有酚羟基，A-B 发生了类似题已知的反应，结合CH CH；M 的结构简式可以反应推得A 为B 为,C 为HCH：CH；,根据E 的分子式，且 E 在浓硫酸条件下能生成G,OHr可知 E 为CH3CCOOH,G8H3为 根 据 F 的分子式可知 F 为所以H为,D 为或【详解】(1)

41、反 应 I 是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应n 是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应;(2)根据上面的分析可知，D 为H(CH：)Z,所以D 的分子式为G oH$G 的结构简式为或(3)E生成F 的化学反应方程式为HOC(CH3)2COOH 2,CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在浓硫酸作用下转化为F 时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为(5)属于酯类且含甲基F 的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或 CH3coOCH=CHz或CH2=COOCH3 或 HCOOCH2=CHCH3；(6)根

42、据上面的分析可知，高分子化合物N 的结构简式为或H(C*尿co(CH3)2A 有 2 种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A 与浓澳水反应来实现，根据用去的漠的物质量判断；19、碱石灰 冷凝分离出氨气中的水 反应需要在210 220下进行，水浴不能达到这样的高温2Na+2NH342NaNH2+H2T IV 乙醛 NaN3固体不溶于乙略能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发，有利于产品快速干燥 500mL容量瓶、胶头滴管 偏大 93.60%【解析】实验I：A 装置为制取氨气的装置，B 装置用于冷凝分离出氨气中的水，C 装置为干燥氨气，因为叠氮化钠(NaNA固体易溶于

43、水，所以必须保证干燥环境；D 装置为制取叠氮化钠(NaN的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)(4)；实验II：根据(NaN 固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；实验田：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；(7)结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铀核反应，用 0.0500molL-i(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亚铁钱)标准溶液滴定过量的Ce4+,结合化学方程式定量关系计算。【详解】(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的氨气中含有较多的水蒸气，经 B装置分离出大

44、部分水后，氨气中仍有少量的水蒸气，故装置C 为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；B 装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石灰；冷凝分离出氨气中的水；(2)装置D 中的反应需要在210 220C下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在210 220C下进行，水浴不能达到这样的高温；(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH32_2NaNH2+H2T,故答案为2Na+2NH.3 ZNaNHz+HzT：(4)N2O可 由 NH4NO3(熔 点 169.6C)在 240c分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防止

45、水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置W满足要求，故答案为W；(5)NaN3固体不溶于乙酸，操作IV可以采用乙酸洗涤，能减少NaN3损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发，有利于产品快速干燥，故答案为乙酸；NaN3固体不溶于乙酸，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发,有利于产品快速干燥；(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则(NH4)2Ce(NC

46、h)6的物质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 mohL-NHzCeCNOj),溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)61=0.1010mol*L1x50.00 xl0-3L=5.05xl0-3mol,29.00mL 0.0500 molL-i(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中，n(NH4)2Fe(S04)2=0.0500molL4xZy.OOxlO 3L=1.45xlO Jmol,根据 Ce+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4”Fe(SO4)2 消耗(NH4)2Ce(NO3)6 的物质的量为

47、 1.45x1001,则与 NaN3反应的 n(NH4)2Ce(NOj)6=5.05xl0 3mol-1.45xl0 3mol=3.6xl0 3mol,根据 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NCh+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.6x 10-3mol,500mL故 500.00mL溶液中(2.500g试样中)n(NaN3)=3.6x 10 3molx三荷一=0.036mol,试样中NaN3的质量分数0.036mol x 65g/mol“八-xl00%=93.60%,故答案为 93.60%。2.500g【点睛

48、】本题的易错点为(7)中试样中NaN3的质量分数的计算，要注意加入的(NH5Ce(NO3)6涉及的反应和目的，理清楚滴定的原理。20、II I 除去氯气中的氯化氢，安全瓶(监测装置H 是否堵塞)U 型管中左边有色布条褪色，右边有色布条没有褪色 Ch+2r-2Cl+l2 取少量反应后的溶液于试管中，加 入 HCI溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCh溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2s0 3 已被氧化 CL也可与KI反应生成L,乙组设计的实验中并没有排除CL对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、I 的非金属性 或 C12未充分接触到滨化钠溶液中，未必能看到现象 无尾气处理装置，污染环境【解析】(

49、1)结合反应原理甲组利用固体与液体加热制备氯气；乙组利用固体与液体反应不加热制氯气；(2)乙组制得的CL中混有挥发的HC1气体，装置G 中 CaCI2是干燥剂；(3)氯气能氧化r 生成L;装置C 中氯气氧化了亚硫酸钠，所得溶液中含有SO 4*,只要利用稀盐酸和BaCh溶液检验溶液中是否存在SO?,即可判断有没有发生氧化还原反应；(4)NaBr溶液未能完全吸收C h,有部分CL参 与 KI氧化为h 的反应；(5)CL是有毒气体，需要处理含氯气的尾气。【详解】(1)甲组用漂白粉与硫酸溶液混合加热制取氯气，实验中A 选用装置II；而乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，则 E 选用装置

50、I；(2)乙组制得的CL中混有挥发的HC1气体，可利用装置F 中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，同时根据长颈漏斗中液面是否上升，达到监测装置H 是否堵塞的目的；从 F 中进入G 中的C12混有水蒸气，能使U 型管中左边有色布条褪色,而潮湿的氯气经过无水CaCL干燥后，不再具有漂白性，则右边有色布条没有褪色；(3)氯气能氧化r生成k,发生反应的离子方程式为CL+2r-2cr+i2；验证装置c 中氯气是否氧化亚硫酸钠的操作方法是取少量反应后的溶液于试管中，加 入 HC1溶液至不再产生气体为止，再滴加BaC12溶液，如果有白色沉淀生成，证明 Na2s0 3 已被氧化；(4)乙组中H 装置中NaBr不能