2023届山东省烟台高考化学五模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB.常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC.1 mol题气中含有的原子总数为NAD.0.1 L0.1 mol-L-iM

2、gC L 溶液中的 Mg?+数目为 0.01 NA2、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2海 珍 2NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度B.达到平衡时，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍3、某兴趣小组称取2.500g胆研晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是A.结晶水分子与硫酸铜

3、结合的能力完全相同B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去4、我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C O（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：邂过程1 1 叁区 过程1 1 f匚催化剂。H O C 0下列说法正确的是A.图示显示：起始时的2 个 H2O最终都参与了反应B.过 程 I、过程H均为放热过程c.过程in只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH5、用 C L生产某些含氯有机物时会产生副产物HC 1。

4、利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HC l(g)+O2(g)2C 12(g)+2H2O(g)AH=-U5.6 kJ-mol-1下列说法正确的是A.升高温度能提高HC 1的转化率B.加入催化剂，能使该反运的婚变减小C.ImolC L转化为2moicb原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中 Imol H-O键比断裂HC l(g)中 Imol H-C 1键所需能量高6、常温下，下列有关叙述正确的是()A.向 O.lmol/LNa2co3 溶液中通入适量，2气 体后：4 N a *)=2 M H e c(3)+C O23)+c(H2C O3)B.pH=6 的 NaHSC h溶液中：)一 c(H

5、 2 s o 3)=9.9 X 1 0 7 m o i x L 1H CO 3)c(CO2；)-c(Na+)c(C H3C OO)C.c 点溶液中：c(OH)=C(C H3C OOH)+C(H+)D.d 点溶液中：c(Na+)=2c(C H3C OO)+2C(C H3C OOH)11、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明肌溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土12、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A.C O2 的电子式：O：

6、C：O：B.碳原子最外层电子的轨道表示式：而 回 至 口C.淀粉分子的最简式：C H.OD.乙烯分子的比例模型13、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()分子式为C 12H19O2;不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗Imol NaOH；属于芳香族化合物。A.B.C.D.14、反 应 A+B-C+Q(Q0)分两步进行，A+BTX+Q(QV0)XTC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()口OA&(BBctM#)(家乙烽)(立方施)t

7、 b cA.b 的同分异构体只有t 和 c 两种C.t、b、c 的二氯代物均只有三种B.t 和 b 能使酸性KMnC h溶液褪色而c 不能D.b 中所有原子一定不在同一个平面上16、下列说法不正确的是A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链燃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等二、非选择题（本题包括5 小题）17、2 一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G 是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:Ch pNaOH/Z,B(CSHHC I)KMnCU CECOOHCO O H

8、-2HCjHsONaDM F I已知：气态链燃A 在标准状况下的密度为1.875g-L-i?QHjONflHURJ)R,-C-ORj+Rr-CV-C-0 1 D M F(iS1OIIRjCHC0R a,所 以 H-O键的键能大于H-C 1键能，D 正确；正确答案为D。6、B【解析】向 O.lmoHLTNa2c03溶液中通入适量C O2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：_2-c(Na+)C(C1)/C(IICO3)=K(H CO3)/C(H+),C 错误；0.1 moI-LT Na2c2O4溶液与 0.12-_mol-L-1 HC 1溶液等体积混合(H2C 2O4

9、为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(，2 4)+c(,IC204)+c(OH-)+c(C P)=c(Na+)+c(H+),D 错误。7、C【解析】A.空气吹出法中氯气置换出来的澳，B n 被水蒸气吹出与SO2反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S 的化合价从+4 升高到+6,作还原剂，A 项正确；B.在侯氏制碱法中，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHC O3 I+NH4CI,利用的就是NaHC C h的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B 项正确；C.合成氨的反应为N2+3H2 W 2 N H 3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡

10、转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误;oD.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=C H2+O2 一定条件,2/,原子利用率100%,符合绿色化学和原子HjC C Hj经济性，D 项正确；本题答案选C 8、C【解析】由 2Al6HC I2NaOH3H2 T，酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。【详解】由 2Al 6HC l2NaOH3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的A 1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,答案选C。9、C【解析】A.1 mol SO4一(自由基)中含

11、1 molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA个电子，故 A 错误；B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价神，故 B 错误；C.过硫酸钠(Na2s2。8)中 S 为+6价，Na为+1价，假设含有x 个。2-,含有y 个 Oz?、则 x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+(-2)xx+(-2)xy=0,则 x=6,y=l,因此Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故 C正确；D.根据图示可知，Imol Fe和 Imol SzC V一反应生成2moi S(V 一和Imol Fe2+,该过程转移2moi电子，但 是 Imol

12、 Fe2+还要与0.5mol SzC V一反应变成Fe3+,因 此 Imol铁参加反应要消耗l.5mol SiOs2,所以共有1 mol S2(V 一被还原时，参加反应的Fe 1 m,如01,5 6 g m o 3 7.3 g ,故 D 错误。1.5 m o l综上所述，答案为C。1 0、B【解析】A.a 点溶液没有加入N aO H,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡 的浓度为x,由于电离程度很低，可认为醋酸浓度不变。C H3C OOH C HjC OO+H+2 x xc(H+c(CH,COO-尤 2K a=V/V-L=一=1.8x10-5,解得 X=6.0 xl(r3mol/

13、L,A 项正确；c(CH.COOH)2B.b 点的溶液为CH3coOH和 CH3coONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3coOH)+c(C H3co(T)=2c(Na+),醋酸会电离CH3coOH=CH3COO+H+,醋酸根会水解，CH3C O O-+H2OC H3C O O H+O H-,水解平衡常K 1 0 T 4数 Kh=一 必=-5.6 x lO-loc(Na+)Ka 1.8x10C(C H3C OOH)；B 项错误；C.c 点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为C JhC OONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C H3C OO-)+c(O lT),有物

14、料守恒 c(Na+)=c(C H3C OO)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒,则有 c(OH)=c(C H3C OOH)+c(H+)；C项正确；D.d 点加入40mL的 NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和 CMCOONa的混合溶液，有物料守恒 c(Na+)=2c(C H3C OO)+2c(C H3C OOH),D 项正确；本题答案选B。【点睛】电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。11 A【解析】A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池

15、可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故 A 错误；B.明矶溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为C U2(OH)2c0 3,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 B 正确；C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故 c 正确；D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 D 正确；答案选A。1 2、D【解析】A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：。：c：。：，故A错误；B.C原子最外层有4 个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为 Mi T r r n ,故

16、B 错误；2s 2pC.淀粉是由C、H、。三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(CsHioOQn,其最简式为CsHioOs,故 C错误；D.乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故 D 正确；答案选D。13、A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。【详解】由结构简式可知分子中含有12个 C原子，20个 H 原子，2 个 O 原子，则分子式为C i2H2。2,故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H

17、2反应，共消耗H2为 2m ol,故错误；分子中含有3 个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则 Imol该有机物水解时只能消耗Imol N aO H,故正确；分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A。14、D【解析】由反应A+B-C+Q(Q 0)可知，该反应是放热反应，A 和 B 的能量之和大于C的能量；由A+BTX+Q(Q0)是放热反应，故 X 的能量之和大于 C的能量，图象D 符合，故选D。15、B【解析】A.b 苯乙烯分子式为C 8H

18、8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；B.t 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化；C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；D.b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。【详解】A.b 苯乙烯分子式为C 8H6,对应的同分异构体也可能为链状短，故 A 错误；B.t 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故 B 正确；C.不考虑立体结构，二氯代物t 和 e 均有3 种，b 有 14种，故 C错误；D.b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故 D 错误。故选B。16、D【解析】A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故 A 正确；B.“

19、地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故 B 正确；C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故 C正确；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故 D 错误；故选D。【点睛】本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。二、非选择题(本题包括5 小题)17、1,2-二氯丙烷取代反应0IIQi C、D定 条U HO-fC+(2n4)H208HOOCCH2CHCH2COOHCH3KMnOi/H*GH30H C2H3ONaGH，H丽 诉 奇CHCOO

20、H盗而产,00讯 F r【解析】M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A 属于链烧，用“商余法”，42+12=36,A 的分子式为C 3H6,A 的结构简式为C H2=C HC H3；A 与 C 12反应生成B,B 的结构简式为C H3cHe1C H2C 1；根据B 的结构简式和C的分子式(C 3H8。2),B-C为氯代克的水解反应，C的结构简式为C H3cH(OH)C H2OH；D 在 NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E,E 发生氧化反应生成F,根据F 的结构简式HOOC (CH2)4coO H 和 D 的分子式逆推，D 的结构简式为J C1,E 的结构简式为

21、 ；聚酯G 是常见高分子材料，反应为缩聚反应，G 的结构简式为u c r P,c u u；根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应，F+I-H 为酯化反应，结HO-f-c(C H2)4coeHCHQ左H合HTK+I和 K 的结构简式推出，I 的结构简式为C H3cH2OH,H 的结构简式为C H3C H2OOC (CH2)4C OOC H2C H3.【详解】根据上述分析可知，（1）B 的结构简式为C H3cHCIC H2C L其名称为1,2一二氯丙烷。E 的结构简式为|（2）A,K 中含酯基和谈基，含有8 个碳原子，K 难溶于水，溶于C C 14,A 项错误；B,K 分子中五元环上碳原子只有

22、谈基碳原子为sp2杂化，其余4 个碳原子都是sp3杂化，联想C H4和 HCHO的结构，K 分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B 项错误；C,K 中含酯基能发生水解反应，K 中含炭基能发生加成反应，C项正确；D,K 的分子式为C 8Hl2O3,K 燃烧的化学方程式为2c8HnO3+19O2点燃.16co2+I2H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5molC h,D 项正确；答案选C D。（3）反应为题给已知的反应，反应类型为取代反应。反应为C与 F 发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC (C H2)4C OOH+11C H3C H(OH)C H20H一定条件、8,、。淮 +(2n

23、-l)H2O,-HO-f-C(CH2)4coeH C H Q irH（4）F 中含有2 个竣基，与 F 官能团种类和数目完全相同的同分异构体有CH3 CH3、HOOCCHiCCOOH,HOOCCHCHCOOHI ICH3 CH3HOOCCH2CHCH2COOH HOOCCH2CH2CHCOOH HOOCCHCH:COOHCH3 CH3 CH2CH3HOOCCHCOOHI、CH2CH2CH3CHaHOOCCHCOOH II,、HOOCCCOOH,共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为CH（CH3）2|CH2CH31：2:3:4的结构简式为HOOCCH2CHCH2COOH0(5)对比 C

24、 H3cH20H 和CH30 0II 的结构简式，联想题给已知，合成 II 先合成CH3CCH2COOC2H5 CH3CCH2COOC2H5C H3C OOC H2C H3;合成 C H3C OOC H2C H3 需要 C H3cH20H 和 CH3coOH；C H3cH20H 发生氧化可合成0C HjC OOH；以乙醇为原料合成 的流程图为:CH,CCHJCOOCIHSC H3cH2OHKMn0*H-.CH3coOH。生涯H CH3coOC H2cH3 c比寰汐a.2 (或依筑酸 A DMF CH3CCH2COOC2H5C H3cH2OHCH3cHO：C H3C OOH 生舞H cH3coO

25、CH2cH30 H：笑2cwA 若叱刑g 浓,酸 3 DMF CH3CCH2COOC2H5【点睛】本题的难点是符合条件的F 的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。18、三、VIIA H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+H2O=NH3 H2O+H+SO2+C I2+2H20=2HC 1+H2SO4 2s02(g)+O2(g)=2SO3(

26、g)A H=490.0kJ/mol【解析】由短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置，可知X、Y 处于第二周期，Z、W 处于第三周期，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，最外层电子数为6,故 Y 为 O 元素，可推知X 为 N 元素、Z 为 S 元素、W 为 C 1。【详解】由上述分析可知：W 为 C 1元素，处于周期表中第三周期第VIIA 族，故答案为：三、VHA；由上述分析可知：X 为 N 元素，X 和氢可以构成+1价阳离子为N I V,其电子式是丫为O 元素，Z 为S 元素,Y 的气态氢化物H20 比 Z 的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O 分子间存在着氢键。故答案为

27、：(H：N:HJ+；出0 分子间存在着氢键；(3)由上述分析可知：X 为 N 元素，X 的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M 为 NH4NO3,属于离子晶体，水溶液中镀根离子水解NH4+H2O=NH3 H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子晶体，NH4+H 2O=N H 3 H2O+H+；由上述分析可知：Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，W 为 C L Y 和 Z 可组成一种气态化合物Q 为 SO2,SC h能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC 1,反应的化学方程式是：SO2+C I2+2H2。=2HC 1+H2s。4,故答案为：SO2+C I2+2H2。

28、=2HC 1+H2s04；在一定条件下，化合物Q(SO2)与 Y 为 O 元素的单质(C h)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2sC h+0 2=2sO 3,反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为InwL生成2moiSO 3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2$029)+02名)=2503何必11=-190.03/11101；故答案为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)A H=-19().()kJ/mol.19、长颈漏斗分液漏斗 b-X-Xgh-d-c-X 吸收C l2中的HC 1(抑制C l2的溶解)C 12+

29、2OH=C 1O+C 1+H2O 观察气泡流速便于控制Ch和 NO2的进入量的比例C l2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaC l+2H2O NO2 的量过多，N(h 与 NaOH 溶液反应生成了 NaNC h和 NaNCh,加入硫酸后NC h-发生歧化反应生成NO和 NO2,故在试管中出现红棕色气体(答案合理即可)【解析】试题分析：(D 根据仪器构造判断；生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据此分析；根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；(2)反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；根据实验现象结合物质的性质分析；红棕色气体是N O 2,说明有亚硝酸钠生成，据此解答。解析：（D

30、 根据仪器构造可知M 是长颈漏斗，N 是分液漏斗；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是b-e f g-h-d-i；根据以上分析可知D 在制备装置中的作用是吸收Ch中的HC 1（抑制Ch的溶解）；装置F 的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为C h+2OH=C 1O+C 1+H2O；（2）由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X 和 Z 的作用是观察气泡流速便于控制CL和 NO2的进入量的比例；实验时观察到X 试剂瓶中有黄绿色气体，Z 试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当

31、比例的CL和 NO2,Y 中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO?被氯气氧化为硝酸钠，则 Y 中发生反应的化学方程式是C 12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaC l+2H2Oo由于NO2的量过多，NO2与 NaOH溶液反应生成了 NaNC h和 NaNCh,力口入硫酸后NC h-发生歧化反应生成NO和 N O 2,故在试管中出现红棕色气体反应结束后。点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接一气密性检查-加固体药品一加液体药品一开始实验（按程序）一拆卸仪

32、器一其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。20、洗气瓶 f g-b c T h iT d e-b c 先通入一段时间的氮气 C O 取少量固体溶于硫酸，无气体生成AFeC2O4-2H2O=FeO+CO T+CO2 T+2H2O3MnO4+5H2C2O4+5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+10CO2 T+12H2Oc 化-%）x 10 3 moi x x 曾 x 180g/mol

33、-Z-英-x 100%偏低mg【解析】（1）根据图示分析装置B 的名称；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO,最后用点燃的方法处理尾气；用氮气排出装置中的空气；CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；(3)依 据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；(4)草酸亚铁被酸性高镒酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2;(5)亚铁离子消耗高镒酸钾溶液VzmL,则草酸根离子消耗高铺酸钾溶液VimL-VzmL,由于样品含有FeSCh杂质，所以根据草酸根

34、离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。【详解】(1)根据图示，装置B的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验C O,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是arfgbcThideTbc；为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有c o；(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体

35、放出，则证明是FeO；(3)依 据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是FeC2O4-2H2O=FeO+CO T+CO2 T+2H2O;(4)草酸亚铁被酸性高锌酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2,反应的离子方程式是3MnO；+5H2C2O4+5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+10CO2 T+12H2O；(5)25011样品溶液中亚铁离子消耗高镒酸钾的物质的量是。0101/1匕 10一 =;匕*10-3加。/,草酸根离子消耗高镒酸钾的物质的量为cmol/LxV；x l(r3L 皿 皿 匕*10-3=匕一匕)*10-3/次，根据方程式5H2C2O4+2Mn

36、O4+6H+=2Mn2+10CO2 T+8H2O,草酸亚铁晶体样品的纯度为c(乂-匕)义10 O/X X/xl8Og/molx100%,若配制溶液时Fe2+被氧化，则Vi减小，V2不变，测定结果将偏mg低。【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锌酸钾氧化。21、羟基 醛基 取代反应0 _/KjCO,+HC 1 C14H12O2 216NaOH水 溶 液（或 NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液O-CH2O（或【解析】（1）由图中A 的结构简式可知，化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基;（3）B 的分子式为C 14H12O2,B 分子中含有一个醛基，Imol B 与足量的银氨溶液反应能生成2moi的 A g,所以反应最多能产生Ag的质量为：2molX108g/mol=216g；（4）检验D 中卤原子为氯原子，检验其存在时，所需的试剂有NaOH水 溶 液（或 NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液；（5）同时满足A.分子中含有两个苯环；B.分子中有7 种不同化学环境的氢；C.不能与FeCb溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应这几个条件的B 的同分异构体的结构简式为:O-?（或旦1p。