2023北京朝阳高三一模化学试卷含答案.pdf

《2023北京朝阳高三一模化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023北京朝阳高三一模化学试卷含答案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023北京朝阳高三一模化 学 2023.3（考试时间90分 钟 满 分 100分）本试卷共10页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：电解 电解 酿酒酵母CO2 CO-一 A CH3COOH-A 葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是A.过程、中

2、电能转化为化学能 B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.CH3coOH和 C7Hl3coOH互 为 同 系 物 D.葡萄糖不能发生水解反应2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HC1O的电子式：H：C1：O：B.中子数为1 的氢原子：汨 4=7?H/Hc.NaCl的晶胞：，Na-D.反2 丁烯的结构简式：/C=C crH3C CH33.34Se和 S 均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不氐理的是A.第一电离能：Se33As B.原子半径：SeH2S D.沸点：H2SeH2S4.我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构

3、单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不氐现的是A.T-碳与金刚石互为同素异形体B.T-碳与金刚石均属于共价晶体C.T-碳与金刚石中键角均为109。28D.T-碳晶胞中平均含有32个碳原子5.下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是A.铜在潮湿空气中被腐蚀：2Cu+O2+H2O+CC2=Cu2（OH）2cChB.铜在 NH3环境中被腐蚀：2CU+O2+2NH3 H2O=2CU2+2NH3+4OHC.HNO3浓度越大，3Cu+8HNO3=3CU（NO3）2+2NO t+4H2OD.利用FeCL对铜的腐蚀制作印刷线路板：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+6.用圆底烧瓶收集NH3后

4、进行喷泉实验。下列说法不走硬的是A.NH?和 HzO都是极性分子7.B.N H3和H2O分子中的共价键都是s-s p 3 a键C.N H 3分 子 的 键 角 小 于H 2 O分子的键角D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：N H3+H20 =N H 3 H2O =N H4+O H-化学在国防领 域 发 挥 着 重 要 作 用。关于下列装备涉及材料的说法不氐硬的是将 铜 棒 插 入 浓、稀C u(N C)3)2溶 液 中(装 置 如 图)，观察到电流计指针发生偏转，一 段 时 可 后，浸入浓A0 O防弹衣的主要材料：NHQNHTH两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：+HC

5、=CH+F单体能使漠水褪色C-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-潜艇的消声瓦：可 由 CH2=CH-CH=CH2 和 -C H=C H 2 合成D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键C u(N C 3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是Cu Cu稀Cu(N(%)2溶液 浓Cu(NC)3)2溶液阴离子交换膜A.铜棒变粗的反应：C u2+2 e =C uB.导线中电子移动的方向：b-aC.随着反应的进行，浓、稀C u(N C h)2溶液的浓度逐渐接近D.C/+的氧 化 性 随c(C u 2+)增大而增强，C u的还原性随以C M+)增大而减弱9.分 析 化 学 中 以K z C r

6、C U为指示剂，用A g N O a标准溶液滴定溶液中的C，测定以C r)。已知：i.K 2 C 1 O 4 溶液中存在平衡：2 C r O 4 2-+2 H+-C n O 7 2 +H?Oi i.2 5 时,K s p(A g 2 C r O 4)=2.0 x l()T 2 (砖红色)，/rs p(A g C l)=1.8 x 1 O-1 0(白色)下列分析不正确的是A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀B.产生白色沉淀时，存 在A g C M s)-A g+(a q)+C l(a q)C.当产生砖红色沉淀时，如 果c(C r O 4 2-)=5.0 x l0 7 m o l L

7、 1。-已沉淀完全D.滴 定 时 应 控 制 溶 液pH在合适范围内，若p H过低，会导致测定结果偏低1 0.冠 酷 能 与 碱 金 属 离 子 结 合(如 下 图 所 示)，是有机反应很好的催化剂，如 能 加 快K M n C)4与环己烯的反应 速 率。用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。离子-Na+（直径：204 pm）K+（直径：276 pm）冠酸A（空腔直径：260320 pm）1991183冠醛B（空腔直径：170220pm）371312下列说法不正确的是A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠酸空腔直径有关少量冠酸A.KC1固 体、B.实验，

8、加=一，中 c（Na+）：NaCl溶液七 D 日 C.冠雄通过与K+结合将MnO4一携带进入有机相，从而加快反应速率D.为加快KMnC）4与环己烯的反应速率，选择冠醛A 比冠酸B 更合适1 1.瓜环 n （n=5,6,7,8）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、0XHN NH药物载体等方面有广泛应用。瓜环 n 可 由 IHNyNHYo 0一 附 不 1瓜环 n下列说法不生够的是A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基XOHN NHB.M 分子间可能存在不同类型的氢键H N HIOC.生成瓜环 n 的反应中，有兀键断裂D.合 成 1 mol瓜环 7 时，有

9、7 mol水生成和 HCHO在一定条件下合成。瓜环 712.向 体 积 为 1 L 的密闭容器中充入一定量CH30H(g),发生反应：2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHT2B.Tt,该反应的平衡常数K=4C.II 中存在：C(CH30H)+2c(CH30cH3)=0.2 mol-L-1D.5 时，向该容器中充入物质的量均为0.2 mol的 3 种气体，反应将逆向进行13.常温下，将 4.0 g 铁钉加入到30 mL 4%的 CuSO4溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法不氐现的是A.CuSC)4溶液 pH CuR?在有机层

10、，Cu2 H+在水层)。某 种 H R 的结构简式为0 9H该分子中可能与Ct?+形成配位键的原子有 /OH解释反萃取时H2s。4的作用：o(4)黄钠铁机 NaFe3(OH)6(SO4)2 比 Fe(0H)3更易形成沉淀。反应终点pH 与 Fe3用2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31生成黄钠铁矶的离子方程式是 O 沉 淀 Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是。(5)第二次使用MgO调节pH使 Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至_ _ _ _ _ (填序号)。a.6 7 b.9 10 c.11 121

11、 7.(13分)氟嘎菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：i.Fc/HClii.H2O瓶喋菌酰羟胺R2%I-H2O I 二RjCN R3-*-R)C N R3OHH,.甘 催化剂已 知：1 .RCR2+R3NH2-（1）A能与N a 2 cC h溶液反应产生C C h。A的 官 能 团 有。（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结 构 简 式 为.（3）B-D的 化 学 方 程 式 是。（4）G的 结 构 简 式 为.（5）推测J-K的过程中，反应物N a B l C N的作用是M催化剂111a 4-ii 催化剂匕 知.Il.R-o-R +H

12、2O-ROH+ROH异构化 Viii.R-C=C-O H -R C-C=OR2 R3 R2 R3出0/稀硫甲IV 反 应I的 化 学 方 程 式 为。M的结构简式为 o设计步骤I和I V的目的是18.（12分）工业烟气中常含有N O*（N O、NO2）O用N a C lO溶液将N O、氧化为N 0、，实现烟气中N O.的脱除。（1）N O 1在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，N O表现 性。（2）向N a C lO溶液中加入硫酸，研究初始pH对N O*脱除率的影响，结果如下。Q 1，I _ 1 ，1：1，1T 1，13.5 4.5 5.5 6.5初始pH脱除前”（NO、.）一脱除后”（NO

13、）已知：NO1脱除率=-:-X100%脱除前（NO）不用盐酸调节N a C lO溶液初始p H的原因是 将pH=3.5时N a C lO溶液脱除NO的离子方程式补充完整:N O +D N O a-+口。一 +(3)pH V 5.5时，分析N。,脱除率随溶液初始p H升高而增大的可能原因：o用C r O 3分别将脱除前后的N。,全部转化为N C h，并用库仑仪测定N O 2的量，可计算N O J兑除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测 前，电 解 质 溶 液 中 的aL）/c（i）保持定值时，电解池不工作。NO2进 入 电 解 池 后 与I反 应，库仑仅便立即自动进行电解到以切/以）又回到原定值

14、，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出N C）2 的物质的量。天 f IP t j_ I P t|o%h l _ H3PO”KI 溶液4 磁力搅拌器搅拌子 N C 2 在电解池中被 还原为NO的 离 子 方 程 式 为。将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amo l、b mo lo NO*脱除率是。测量结束后，电解池中还检测到少量NC h-和NO?这将导致NO2 测定结果（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。1 9.（1 3 分）某小组同学探究Na 2 s 与 K MnO4溶液的反应，实验如下。资料：i.（x 1 ）S +S S、2-（黄色）ii.

15、MnC U 呈绿包（酸性条件下不稳定）、低浓度M*+呈无色、M n S 为肉色沉淀。iii.2 Mn（O H）2（白色）+O2 =2 MnC h（棕黑色）+2 比。实验I：（1）用离子方程式表示Na 2 s 溶液显碱性的原因：o（2）将固体a 过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。甲同学认为固体a 中除了 M n S 外，还有M n（O H）2,依 据 的 现 象 是。乙同学认为根据上述现象不能得出固体a 中含有M n（O H”，应补充对比实验：（填实验方案）。实验证实固体a 中含有M n（O H）2。（3）固体b的主要成分是S.分析产生S的可能原因：o（4）经检验，固体c 的主要成分是M

16、nC h。分析产生M nC h的可能原因：酸性条件下，M n O；将 M M+氧化。该反应的离子方程式是继续滴加酸性K MnC h溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。实 验 H：改用未经酸化的K MnC）4溶液重复实验I，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。（5）分析实验I 未见绿色的原因：取少量实验n 的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。实验I I I：向未经酸化的K MnC 4溶液中滴加少量Na?S,产生棕黑色沉淀，并检测到S C V，（6）检验S O42-的实验方案：（填操作和现象）。注：该实验条件下，MnO；与Ba?+不反应。（7）综

17、合上述实验，Na 2 s 与 K MnC M溶液反应的产物与 等因素有关（答出两点即可）。参考答案1 5.(9 分)题号1234567891 01 11 21 31 4答案CBACACABDBDDCD(D a(2)基态F e原子的价电子排布为3 d Ms 2,最后填入电子的能级为3 d(3)配位键 C H 3 c o 0 H中的甲基为推电子基团，使竣基中的氧氢键极性减弱；H2 c 2。4中的殿基为吸电子基团,使另一竣基中的氧氢键极性增强。(4)正四面体 4x1 6.(1 1 分)(1)研磨(2)将F e 2+氧化为F e 3+,便于转化为沉淀除去(3)0、N 加 入H2 s o 4,使C u2

18、+2 HR=C uR2 +2 H+逆向进行，C i P+进入水层(4)Na+3 F e3+2 SO42 +6 H2O=Na F e3(OH)6(SO4)2 I +6 H+或 Na+3 F e3+2 SO42-+3 Mg 0 +3 H2O=Na F e3(OH)6(SO4)2 I +3 Mg2+2.5(5)b1 7.(1 3分)(1)皎基、碳氯键C 0 0 H(5)还原(加成)C OOH+C 2 H5 0 H。/浓 H2sC4C OOC 2 H5+H2O H2 N-NH-C H3保护竣基，避免其与氨基或亚氨基发生反应1 8.(1 2 分)(1)还原(2)盐酸具有还原性，能与Na C l O反应

19、2 N0 +3 HC 1 0 +H2O=2 N(”+3 C+5 H+溶液 p H 高，c(H+)小，有利于 2 N0 +3 HC IO+H20 =3 C r+2 N(”+5 H+和2 NO2+HC 1 0 +H20 =C l +2 NC h +3 H+正向进行，NO.脱除率大(3)N02+2 r +2 H3 PO4 =NO+L+2 H2 PC M+H20 呼x l 0 0%偏低1 9.(1 3 分)(1 )S2-+H2O HS+OH-(2)固 体a放置在空气中变为棕黑色 将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为棕黑色(3)S2-、S?-MnS被酸性K MnC U溶液氧化生成S；S，-在酸性条件下转化生成S(4)2 MnO+3 Mn2+2 H2 O=5 MnO2 1+4 H+(5)3 MnO42+4 H+=2 MnO4+MnO2l+2 H2O(6)取少量反应后的上层溶液，加 入Ba(NC h)2 (或Ba C L)溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加过量盐酸，沉淀不溶解(7)反应物用量、添加顺序、溶液p H