2023届北京市回民学校高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下0.1mol/L NHiCl溶液的pH最接近于()A.1 B.5 C.7 D.132、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验久置的Na2sth粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有白色沉淀产生B制备纯净的FeCL向含少量Fe

2、Bn的 FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCL萃取分液C制备银氨溶液向 SmLO.lmobL1 AgNOj 溶液中加入 lmL0.1mol LNH3.H2OD探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2 mL5%出()2溶液，观察实验现象A.A B.B C.C D.D3、下列离子方程式中正确的是()A.向明矶(KAI(SO4)212H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 S(V 一沉淀完全：AI3+2SO42+2Ba2+4OH-AlO2-f-2BaSO4i+2H2OB.向 FeBm溶液中通入足量 CL：2Fe2+Ch=2Fe3+2CFC.

3、AlCb溶液中加入过量氨水：A13+3OH=A1(OH)3；D.铜与浓硝酸反应：3CU+8H+2NO3=3CU2+2NOT+4H2O4、已知反应S2O8*(aq)+2r(aq)*2SO42-(aq)+I2(a q),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2r(aq).h(aq)+2Fe2+(aq)(2)2Fe2+(aq)+S2O82(aq)2Fe3+(aq)+2SO4、(aq),下列有关该反应的说法不正确的是反应过程A.增大S2（V-浓度或r浓度，反应、反应的反应速率均加快B.Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.

4、往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深5、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）CHHHCIOHLCH：OHCHsC.CH OH D.CHsCCH：OHH6、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是选项试剂操作及现象AAgNOs溶液滴加氨水,产生沉淀：继续滴加获水,沉淀溶解B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加,产生白色沉淀CCuSO4溶液加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀：再加乙醛，加热.产生红色沉淀D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加H C 1,溶液颜色恢复A.A B.BC.CD.D7、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是A.滨水

5、B.品红溶液C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液8、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是。A.蚕丝属于天然高分子材料B.雾霾纪录片 穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈9、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 后 的 CL尾气10、设

6、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(A.32gCu在足量02或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5NAD.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA11、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.AWh熔点高，可用作耐高温材料B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO212、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3O工业中往KOH和 KI混合溶液中通入CL制 取 KIO3,

7、以下说法不正确的是()A.该条件下氧化性：CLKIO3B.反应产物中含有KC1C.制 取 K ith的反应中消耗KOH和 K I的物质的量比是6：1D.取少量反应后混合液，加足量稀HNCh,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si02熔点很高，可用于制造堪蜗B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C.A1(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒14、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不考碗的是。A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于煌类物质B.高 铁“复

8、兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实 现“碳”的循环利用15、某溶液中可能含有K+、NH4+,Ba2+、SO42,F、C、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：在一份溶液中加入足量N aO H,加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO 2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；在的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7 g 沉淀产生。有关该溶液中离子种类(不考虑H+和 O I F)的判断正确的是A.溶液中至少有2 种

9、阳离子 B.只能确定溶液中N H j、SO?一是否存在C.溶液中最多有4 种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K+和 NO3-16、下列说法正确的是()A.230Th和 232Th是针的两种同素异形体B.H2与 T2互为同位素C.甲醇与乙二醇互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体17、治代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含 2.8g硅的Si02晶体中存在的共价键总数为2NAB.1L0.5mol L_ 1的 NaFO,溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC.标准状况下，2.OgDzO中含有的质子数和中子数均为NAD.室温时，pH=12的 Ba(0H”溶液中，氢氧根离子数目为1.0X 1

10、0一%18、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为4 7,其中X、Y 在周期表中位于同一主族，且 Y 原子核外电子数为X 原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()A.X、Y 与氢均可形成原子个数比为1：2 的化合物B.元素的最高正价：ZXWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD.简单离子的半径：r(Z)r(Y)r(X)19常温下，向 20 mLO.l mol.L HNK叠氮酸)溶液中滴加pH=13的 NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是B.c 点溶

11、液中:c(OH)=c(H+)+c(HN3)C.常温下，b、d 点溶液都显中性D.常温下，0.1mol.LTHN3溶液中HN3的电离度为10a-u%20、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：下列说法正确的是A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化学式是C4H7I8OOD.丙在碱性条件下水解生成口 和 CH318OH21、设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在 Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B.每 Imol Pt2(r 转化为Pt2(h+得电子数为3NAC.将生成的CO2通

12、人含大量S iO/、Na+、的溶液中，无明显现象D.IgCC h、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA22、2019年 是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是B=l lA l =2 7.4?=6 8 （甲）CM2S i =2 8?=7 0 （乙）N =1 4P=3 1A s =7 50=1 6S=3 2S e=7 9.4F=1 9C l =3 5.5B r =8 0A.甲位于现行元素周期表第四周期第H L族B.原子半径比较：甲乙 SiC.乙

13、的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D.推测乙的单质可以用作半导体材料二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:F E D（1）A 中官能团有氟原子、和。（均填名称）（2）C 3 H5 0 2 c l 的结构式为。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是 o（4）化 合 物 D的分子式为 o（5）反应生成“物 质 F”和 H C 1,则 E-F的化学反应方程式为（6）是 F 的同分异构体，其 中 X 部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物

14、，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和 CNCH2COOC2 H5 制备的合成路线（无机试剂任选）。2 4、（1 2 分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。已知：RCH=CH22cH2cHO；+RCH=CH2 CH3(1)B的核磁共振氢谱图中有 组吸收峰，c 的名称为(2)E中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为,写出D-E 的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。(3)E-F的反应类型为 o(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有 种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式 o(5)下列有关产物G 的说法正确的是A.G 的分子式为C

15、l5H28。2 B.ImolG水解能消耗2mol NaoHC.G 中至少有8 个 C 原子共平面 D.合成路线中生成G 的反应为取代反应(6)写出以L丁醇为原料制备C 的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 H B T.CHaCHiBr CHjCHiOH,无机试剂任选。2 5、(1 2 分)甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量4 6),俗名蚁酸，是最简单的装酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6,沸 点 100.8,25电离常数(=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳(

16、1)请说出图B 中盛装碱石灰的仪器名称 o 用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反 应 的 化 学 方 程 式 是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是。(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。n.对一氧化碳的化学性质进行探究资料：i.常温下，CO与 PdCL溶液反应，有金属Pd和 CO2生成，可用于检验CO；4 7 3 Ki i.一 定 条 件 下 8能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH HCOONa利用下列装置进行实验，验 证 c o 具有上述两个性质。(3)打 开 k2,F

17、 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；为了使气囊收集到纯净的C O,以便循环使用，G 装置中 盛 放 的 试 剂 可 能 是,H 装置的作用是。(4)现需验证E 装置中CO与 NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH,若 pH7,证明CO与 NaOH固体发生了反应。该 方 案 是 否 可 行,请 简 述 你 的 观 点 和 理 由:,(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数&的数量级为。若向“的 HCOONa溶液中加入“的 HCI溶液,则 混 合 后 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 排 序

18、为.2 6、(1 0 分)甘氨酸亚铁(HzNCHzCOObFe 是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：I.打开Ki、K 3,向 c 中通入气体，待确定c 中空气被排尽后，将 b 中溶液加入到c 中。n.在 50C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c 中滴加NaOH溶液，调溶液pH至 5.5左右，使反应物充分反应。HL反应完成后，向 c

19、 中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器b 的 名 称 是 d 的作用是一。(2)步 骤 I 中将b 中溶液加入到c 中的操作是一；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写化学式)。(3)c 中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是(4)下列关于该实验的说法错误的是一(填写序号)。a.步 骤 I 中可由d 中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步骤HI中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤ID中沉淀洗涤时，用蒸饵水作洗涤剂(5)工业

20、上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_o27、(12分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。(D O C O请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一(选填编号)。a.15%的 H2s04溶液 b.75%的 H2s04溶液 c.Na2sO3 固体 d.CaSCh 固体相应的制取装置是一(填图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一(选填编号)。a.Na2s固体 b.CuS固体 c.FeS

21、固体 d.FeSz固体反应的离子方程式为(3)如何检验装置的气密性？简述其操作：_ o(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一o(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和 C O 2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装置盛有的试剂是装置盛有的试剂是28、(14分)甲 醛(HCH O)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。I,利用甲醇(CH3HO)制备甲醛脱氢法：CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)AHi=+92.09kJ-mol 1氧化法：CH3OH(g)+1/202(g)UHCHO(g)+H

22、2O(g)AH2(1)脱氢法制甲醛，有 利 于 提 高 平 衡 产 率 的 条 件 有 (写出一条)。(2)已知：2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.64kJ mol-*,贝！J AHz=。(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P。，达到平衡时转化率为40.0%,则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。(4)Na2cCh是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程 i：CH30H-H+CH20H 历程 ii：CH20H-H+HCHO历程 iii：.CH20

23、H-3 H+CO 历程 iv：H+HHz如图所示为在体积为IL 的恒容容器中，投 入 Imol CH3OH,在碳酸钠催化剂作用下，经 过 lOmin反应，测得甲醇的转 化 率(X)与甲醇的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下列问题：600时，前 lOmin内甲醛的平均速率为y(HCHO)=从平衡角度分析550-650甲 醇 生 成 甲 醛 的 转 化 率 随 温 度 升 高 的 原 因 为；反应历程i 的活化能(填“或“=)CH30H(g)WHCHO(g)+H2(g)活化能。650-750反应历程ii的速率(填“或“=)反应历程iii的速率。

24、n.甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b 电 极 反 应 方 程 式 为.29、(10分)研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol贝(J C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的 A H=k J/m o L(2)在一定温度下，向 2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol N th和 4.0 mol C O,在催化剂作用下发生反应4co(g)+2NO2(

25、g)=4C)2(g)+N2(g),测得相关数据如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在05 min内，用 CO2的浓度变化表示的反应速率为此温度下的化学平衡常数K 的 表 达 式 为.(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g).CO2(g)+N2(g)o某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的N O,保持温度和体积不变，发生上述反应。下列描述能说明上述反应已达平衡的是(填标号)。A.活性炭的质量不再变化B.容器中气体的密度保持不变C.2v(NO)iE=v(N

26、2)ffic(N)D.(、保持不变c(CO2)压强为P 时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时,对 应 的 温 度 范 围 是 200 300 400保度八：*州督t HsrwY外气的,HR建率 催化剂的催化效率(4)脐(N2HQ是无色液体，具有强还原性。脚的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3 H2O类似，则 第 一 步 电 离 方 程 式 为 新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导。2-)。写出负极的电极反应式参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】NH1溶液水

27、解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Im ol/L,以此来解答。【详解】NH1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lm ol/L,则氯化核溶液的pH介 于 7 之间，只有B符合；故答案选Bo2、A【解析】A.久置的Na2s0.3粉末变质，转化成Na2s0 4,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去S(V-等离子对实验的干扰，再加 BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实验目的，故 A 符合题意；B,还原性：Fe2+B r-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故 B 不符合题意；C.制备银氨溶液

28、的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNCh+N%H2O=AgOH I+NH4NO3,继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,根据方程式，推出5mL0.1mol-L-lAgNCh溶液中加入15mL0.1mol L-|NH3 H2O,故 C 不符合题意；D.NaHSCh与 H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故 D 不符合题意；答案：Ao3、A【解析】A、向明矶(KAI(SOD 212H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰 好 使-沉 淀 完 全：A13+2SO42+2Ba2+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,

29、故 A 正确；B、向 FeBn溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe2+4BF十 3cL=2Fe3+2Br2+6C P,故 B 不正确；C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al3+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4+,故 C 不正确；D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2T+2H2O,故 D 不正确；故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实；(2),拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如 C 选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所 以 C 错误；(3)、电荷守恒。4、D【解析】A.增大S2O8z一 浓度或浓度，

30、增加反应物浓度，因此反应、反应的反应速率均加快，故 A 正确；B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故 B 正确；C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故 C 正确；D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。5、D【解析】A.2-丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A 不符合题意；B.苯甲醇可与HC

31、1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B 不符合题意；C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C 不符合题意；CH：ID.CH C 含有羟基，可 与 HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1 一丙烯，发生催化氧化H反应生成2一甲基丙醛，D 符合题意；答案选D。【点晴】该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2 个以上氢原子，则生成醛基，否则生成谈基。6、

32、B【解析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A 项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B 项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色

33、沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C 项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D 项正确；答案选B。7,B【解析】A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故 A 错误；B .二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故 B 正确；C.二氧化硫与酸性高钛酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故 D 错误；故答案为B。【点睛】考查二氧

34、化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、K M n C h 溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。8、C【解析】A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A 正确；B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B 正确；C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会

35、造成大气污染，C 错误；D.明研是KAl（SO4）rl2H2O,AP+在溶液中发生水解反应AI3+3H2O=A1（OH）3+3H+,明肌溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D 正确。故选D。9、B【解析】A、灼烧碎海带应用用竭，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含1一的溶液，B 正确；C、MnCh与浓盐酸常温不反应，Mn（h 与浓盐酸反应制CL需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCh+CL t+2H2O,C 错误；D、CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气C k,尾 气 Ch通常用NaOH溶液吸收，D 错误；答案选B。10、B【解析】

36、A.32gCu是 0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA,A 错误；B.4 g甲烷和8g 甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B 正确；C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25m ol,其中含有的共价键数目为1.75NA,C 错误；D.一定条件下，3 2 g s 与 足 量 反 应，转移电子数小于NA,因为是可逆反应，D 错误，答案选B。点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体

37、积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A 是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。11、A【解析】A.熔点高的物质可作耐高温材料，则 AW）3熔点高，可用作耐高温材料，A 选；B.Cu与 FeCb发生氧化还原反应，则用FeCL腐 蚀 Cu刻制印刷电路板，与 FeCh溶液呈酸性无对应关系，B 不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C 不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C O 2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D 不选；答案选A。12、D【解析】A.该反应中，CL

38、为氧化剂，KKh为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，所以该条件下氧化性：C12KIO3,故 A正确；B.还原产物为K C L 所以反应产物中含有K C 1,故 B 正确；C.方程式为6KOH+3CL+KI=KIO3+6KC1+3H2 0,制 取 KKh的反应中消耗KOH和 K I的物质的量比是6：1,故 C正确；D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故 D 错误。故答案选D【点睛】选 项 D 是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。13、A【解析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系

39、分析。【详解】A 项：SiO2用于制造珀塌，利用了 Si(h 高熔点的性质，A 项正确；B 项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B 项错误；C 项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C 项错误；D 项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D 项错误。本题选A。14、A【解析】A.花生油的成分是油脂，属于垃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故 A 错误；B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故 B 正确；C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，

40、碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故 C 正确；D.用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故 D 正确；答案选A。15、C【解析】在一份溶液中加入足量N aO H,加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能M 1 129是氨气，故一定存在N I V,其物质的量为(NH3)=f77=k G-=0.05 mol；M/mcu2.4?在另一份溶液中加入足量Ba(Nh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g,则一定存在SO4室,其物质的量为印 2.33?n(SO42-)=n(BaSO4)=T7=;

41、,=0.01 mol,Ba?*与 SCh?一会发生离子反应不能大量共存，含有SCV：则一定不M 233?g/m ol含 有 Ba2+；在的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7 g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或 A g L 且 1-或的物质的量之和20.05-0.01x2=0.03 moLA.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故 A 错误；B.依据分析可知，溶液中一定存在NHD+、S O?,还 有 C1或 r 中的一种或两种，B 错误；c.依据分析可知，溶液中SO4*、c r、r、Nth-均可能存在，c 正确；D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和 N O-D 错误；

42、故合理选项是Co16、D【解析】A.23(Th和 232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由杜元素组成的两种不同核素，互为同位素，故 A 错误；B.%与 T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故 B 错误；C.甲醇的分子式为C H Q,乙二醇的分子式为C2 H分子组成上相差CH 2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故 C 错误；D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4 H乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者结构不同，互为同分异构体，故 D正确；故答案为D。【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可

43、能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。17、C【解析】硅 为 O.lm ol,所对应的SiCh为 O.lmol,SiCh晶体中每个硅原子形成4 个硅原子键，全部属于自己，所以O.lmolSiCh中含有共价键数为0.4NA,A 项错误；B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B 项错误；2。的物质的量为O.lmoL每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmolDzO中含有的质子数和中子数均为NA,C 项正确；D.没有溶液的体积数据，

44、无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；所以答案选择C 项。18、A【解析】已 知“X、Y 是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则 Y 的核外电子数比X 多 8,又已知“Y 原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则 X 为氧、Y 为硫；因为Z 的原子序数比Y 大，所 以 Z 为氯；再 由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W 为碳。【详解】A.X、Y 与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A 正确；B.X 为 O 元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：ZXW”的关系不成立，B 错误；C,因为S 的非金属性小于C L 所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y

45、r(C)r(O2-),D错误；故选A。19、C【解析】A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c 点时，20 mLO.l mol.LHN3溶液与 20mLpH=13 的 NaOH 溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A 正确；B.c 点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，C(OIT)=C(H+)+C(HN3),B 正确；C.常温下，c 点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d 点溶液一定呈碱性，C 错误；1014D.常温下，0.1mol.L“HN3 溶液中，c(OH)=10 am ol/L,则 HN3 电离出的 c(H+)=-=1014+amol/L

46、,HN3 的电离度10a0-14+a为也xl00%=10a-%,D 正确。0.1故 选 c。20、A【解析】A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了 1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A 项正确；B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了 4 条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B 项错误；C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6I8O O;C 项错误；D.酯在碱性条件下水解，产物较酸会与碱反应生成较酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3I8OH和答案选A。21、D【解析】A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt

47、2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故 A 错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2(r 转化为Pt2Ch+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+,反应中氮元素由+1价得电子变为0 价，Imol N2O转化为N?得到2mol电子，则 每 Imol PtzCT转化为Pt2O2+失电子为2m ol,数目为2NA,故 B 错误；C.将生成的CO2通人含大量SiO32 Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiCV-+CCM少量)+H2O=CC)3*+H2SiO31，有白色沉淀生成，故 c 错误；D.CO2和 NzO的摩尔质量都为4

48、4g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则 lgCO2,N2O的混合气体的物质的量为 mo l,含有电子数为Lm olx22xNA=0.5NA,故 D 正确；44 44答案选D。【点睛】B 项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。22、C【解析】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和 A1在同一主族，与 A s同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，为 Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为 Ge元素。A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期

49、，甲元素与B和A1在同一主族，与A s同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第O A族，A项正确；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与S i同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙Si,B项正确；C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH”C项错误；D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选Co二、非选择题(共8 4分)23、氨

50、基 竣基 CICOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2FHX,OX.4 3【解析】根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与CH3NHCH2coOH反应生成D,D经过反应得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和H C L据此分析解答问题。【详解】(1)A的结构简式为,分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基；F 人3 S：()0HH,根据上述分析可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B的结构简式为，逆推可得C3H502cl的结构简式为C1COOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；(3)反应