2023届内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗高考化学一模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应SO：+Ba2+=BaSO4lB.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO32+2H+=CO2T+H

2、2OC.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2+CL=2Fe3+2C1D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg（OH）212、脐（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量。下列说法正确的是（）A.该反应的热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AW=-534kJ mol1B.N2H4的燃烧热534kJ moHC.相同条件下，ImolN2Hg）所含能量高于ImolNMg）和 2molH2O（g）所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能3、10

3、mL浓度为lm ol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.KHSO4 B.CH3COONaC.CuSO4 D.Na2cO34、下列能源中不属于化石燃料的是（)A.石油 B.生物质能C.天然气 D.煤5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于是类物质B.高 铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实 现“碳”的循环利用6、将 0.1 mol/L CH3COO

4、H溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A.溶液的pH增大B.CKCOOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OlT)减小7、下列说法中，正确的是A.78gNa2(h 固体含有离子的数目为4NAB.由水电离出的c(H+)=l()T2molT 溶液中Na+、NH4 SO/一、NO3-一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H+=2l2+2H2OD.将充有N th的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)-N zC 4(g)AH 08、常温下用NaOH溶液滴定112c2O4溶液的过程中，溶液中一炽/、和一 Igc(HC2(V-)

5、或一 1g 和C(H2C2O4)C(HC2O4)一 lgC(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是A.K”|(H2c2。4)数量级为B.曲线N 表示一 1g 和一lgc(HCzO)的关系C(H2c 2。4)C.向 NaHCzCh溶液中加NaOH至 c(HC2O1)和。(一)相 等，此时溶液pH约为5D.在 NaHC2O4 溶液中 C(Na+)c(HC2O4_)c(H2C2O4)c(C2O42-)9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO；、SO；B.弱碱性溶液中：K+、Na+、F、CIOC.中性溶液中：Fe3 K C、SO4D.能

6、使甲基橙变红的溶液中：Al3 N a CF、HCO310、已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元 素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D,E 的单质B.元素A、B 组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与 CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温常压下，等物质的量浓度的N

7、a2c03与 Na2s溶液中阳离子的数目相等B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC.常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体4 6 g,原子总数为3NAD.O.lmol-NHM氨基)中所含有的电子数为NA12、下列物质分类正确的是A.SO2 SiCh、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物13、下列说法中正确的是()A.25C时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0 xl()T2 moi.广，其 pH一定是12c(0H)B.某温度下，向氨水中通入C O 2,随着CO2的通入，J 不断增大c(N

8、 H Q H OC.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g).2Z(g),起始充入3 mol X 和 3 moi Y,当 X 的体积分数不变时，反应达到平衡D.某温度下，向 pH=6的蒸镭水中加入NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2,该温度下加入等体积pH=10的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性14、下列表示不正确的是()A.CO2的电子式 B.CL的结构式C1C1C.CHU的球棍模型D.C厂的结构示意图 磅，15、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实总现象结论A用钠丝薄取少让某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na,.不含K向僮糖溶液中加入舐破酸水浴加热后加入

9、新制乳艇化铜加热得到蓝色溶液前糖水解的产物没有还原性C向一定体积的饱和A gl和AgU混合溶液中揶入过ht的0 1 mol/LW AgNO溶液溶液中出现黄色沉淀与口色沉淀.11门色沉淀的质lit远大于黄色沉淀相同温慢下11)将H1溶 液 加 入FcCNOJ,溶液.充分反应后再加入CC1,混合振荡静出溶液分层,下层液体M紫红色妈化性:卜干 1A.A B.B C.C D.D16、25时，把 0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y 表示的是（）A.溶液中OH-的物质的量浓度C.溶液中的c(CH3COO)C(CH3COOH)B.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度17、北京冬奥会将于2022年

10、举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环O烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（Cr00 HL（0 1）o下列说法正确的是A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色B.1 mol该双环烯酯能与3 mol%发生加成反应C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7 种18、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 与 W 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下，X 的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：

11、XZWC.X 与 W 形成的化合物中各原子均达到8 电子稳定结构D.Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应19、X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 的原子中只有1个电子，丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是A.X 分别与Y、Z、W 形成的二元化合物中X 的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W 大于YC.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性20、工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液

12、中溶质的质量分数应为A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%21、CH30H是重要的化工原料，工业上用C0与上在催化剂作用下合成CIWH,其反应为:CO(g)+2H2(g)；CH30H(g)。按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CHaOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是100908()7()60504()302010盘余烝处与HOXU250 300 350 400 450 500 550温度/tA.pi0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%22、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以

13、物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()A.物 质 X 是 B。，物质a 转化为b 属于取代反应B.hnol物质a 能与3m01也反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C.物 质 b 具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体D.物 质 b 的核磁共振氢谱有四组峰二、非选择题(共84分)23、(14分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.已知：ROH+R，OH*鳖 ROR,+H2O完成下列填空：(1)F 中官能团的名称_；写出反应的反应条件(2)写出反应的化学方程式一.(1)写出高聚物P 的结构简式一.(4)E 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式分子

14、中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2(5)写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制 备 F 的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：含苯环结构能发生银镜反应CHjCHOCHiCOOHCHiCOOCHzCHj.24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：R -答：国aB rl O CH3CH2CI A 81侬M 一 定 条 件 八 光照 J CH=CH 广 CH=CH2一 定 条 件M(1)物质A 的化学式为C8H10,写出A 的 名 称 鉴 别 A 和(2)写出反应的化学反应方程式o(3)反应中，属于加

15、成反应的是一；反应的反应条件为一(4)写出2 种满足下列条件的JCH 3同分异构体的结构简式。_n。请根据如图回-C H -CMI.R-C-IIO r j j-C CH3,可选用的试剂是一。_o_，_ _ _ _O(5)设计由 ”制备0的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示方式为：A-B-一川一，25、(12分)FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCh,再用副产品FeCh溶液吸收有毒的H2SOI,经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置

16、的气密性；通入干燥的C L,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后，停止通入C L,并用干燥的H2赶 尽 C L,将收集器密封。请回答下列问题：装 置 A 中反应的化学方程式为 o(2)第步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端，要使沉积的FeCb进入收集器，第步操作是 o(3)操作步骤中，为防止FeCb潮 解 所 采 取 的 措 施 有(填 步 骤 序 号).(4)装 置 B 中冷水浴的作用为；装置C 的名称为；装置D 中 FeCb全部反应后，因失去吸收Ch的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E

17、 并注明试剂D.该组同学用装置D 中的副产品FeCL,溶液吸收H 2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCb与 H2s反 应 的 离 子 方 程 式 为。(7)综合分析实验U 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2s的原子利用率为100%；o26、(10分)如图所示，将仪器A 中的浓盐酸滴加到盛有M n(h的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和 C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:(1)仪器A 的 名 称 是,烧 瓶 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是(2)装 置 B 中盛放的液体是一，气体通过装置B 的 目 的 是(3)装

18、 置 C 中盛放的液体是一,气体通过装置C 的 目 的 是。(4)D 中反应的化学方程式是一.(5)烧杯E 中 盛 放 的 液 体 是 反 应 的 离 子 方 程 式 是 一.27、(12分)化 合 物 M(CHKOObCrh 2出0,相对分子质量为376不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2 中预先加入锌粒。已知二价珞不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCL(aq)+ZnCb(

19、aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(I)=Cr(CH3COO)22 2H2O(s)(D 仪 器 1 的名称是 O(2)往仪器2 中 加 盐 酸 和 三 氯 化 铭 溶 液 的 顺 序 最 好 是(填 序 号)；目的是。A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或 B ，下同)，打开阀门(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将 CrCL溶液压入装置3 与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是28、(14分)VIA族的氧，硫，硒(S e

20、),确(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示，S 原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是。(2)Se原 子 序 数 为,其核外M 层 电 子 的 排 布 式 为。HzSe的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态Seth分 子 的 立 体 构 型 为,S(V 一离子的立体构型为(4)H2SeO3的 K 和忆分别为2.7x10-3和 2.5x10-8,HzSeth第一步几乎完全电离，长 为 1.2x10-2,请根据结构与性质的关系解释：HzSeCh和 FhSeO

21、a第一步电离程度大于第二步电离的原因：.HzSeCh比 HzSeCh酸性强的原因：。29、(10分)马来酸好(顺-丁烯二酸肝)鼠(；，是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。己知:III.R,NH2+H2O（R1,R”R3 代表克基）回答下列问题:(1)C 的名称是，反应的反应类型是(Q)B 的 顺 式 结 构 简 式 为,F 含 氧 官 能 团 的 结 构 简 式(3)反应的化学方程式为 o(4)C 有多种同分异构体，其中与C 具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。(5)己知：氨 基-NH2)与

22、羟基类似，也能发生反应I。在 由 F 制 备 K 的过程中，常会产生副产物L,L 分子式为C16HI3N O,含三个六元环，则 L 的 结 构 简 式 为.(6)写出由B 合 成 酒 石 酸：一、：(的合成路线：oHOOC COOH参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.GP+与 OH-也会发生反应生成沉淀，故 A 不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCOj 的形式，故 B 不选；C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe?+被CL氧化，发生氧化还原反应，故 C 选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故 D 不选。故选C。2、

23、A【解析】A.由已知25、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量，则 Imol脚燃烧放出的热量为 534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ-mol-1,故 A 正确。B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故 B 错误。C.由 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以 1 molN2Hg)和 1 mol(h(g)所含能量之和高于1 mol NMg

24、)和 2 mol FhCHg)所含能量之和，故 C 错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故 D 错误；答案：Ao3、B【解析】需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。【详解】A.加 入 KHSCh溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故 A 错误；B.加 入 CHsCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 正确；C.Zn可以置换出C u,构成原电池

25、，加快反应速率，故 C 错误；D.加入Na2c。3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故 D 错误。故选：Bo4,B【解析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。【详解】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故 A、C、D不选;B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故 B选；故选：B。5、A【解析】A.花生油的成分是油脂，属于垃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故 A 错误；B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机

26、高分子材料，故 B 正确；C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故 C 正确；D.用 CCh合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故 D 正确；答案选A.6、A【解析】A.CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3coOHyTCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向 CH3COOH溶液加入少量CHjCOONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡

27、向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CFhCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CHsCOONa晶体时，离子浓度增大,溶液的导电能力增强，错误；D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CIhCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。7、C【解析】A、NazCh的电子式为Na+,可知，molNazOz中有2moiNa+和 ImolCh?，共 3mol离子，离子数目为3NA,A 错误；B、

28、由水电离出的c（H+）=1 0 T 2 m o i溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B 错误；C、在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4K+O2+4H+=2L+2H2O,C 正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明N（h 的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，!第二步电离平衡常数，即,，:二 /则C（”+）。2好）c 1 g一C l g C(H+因此曲线M 表 示-l gc(H+c(HC2O4-)-l g c(/C2O4-)-l gC(HC2O4-)-l g c(C2O42-),-P J和-lgc(HC2。/)的关系，曲线N 表示

29、-1 gc(W2C2O4)c(HC2O4)和-IgcQ C V）的关系，选 项 BC(H 2c2O4)则一共“2。2。4）错误;c H+根据上述分析，因为-l g J屋（H 2c 2。4）-l g c(H C2O4-)=2,则2c z O jC(H+)C(HC2O4)，（“2。2。4）WO：,数量级为1（）-2,选 项 A 错误;根 据 A 的分析，Ka 2(H2C2O4)=向 NaHCzCh溶液中加 NaOH 至 c(HC2O1)和 c(C2O42-)相等，K“2(2 G Q)=C(+)=1+，此时溶液pH约为5,选 项 C 正确;根据A 的分析，Kai(H2C2O4)=102,则 NaHC

30、zO 的水解平衡常数10-12c(HC2O/)c(C2O42c(H2c2。4),选项 D 错误;答案选C。9、A【解析】A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO；、S O f离子之间不反应，能够大量共存，故 A 符合题意;B.弱碱性溶液中：I-和 CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 不符合题意；C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故 C 不符合题意；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和 HCO 不能大量共存，且 A产与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故 D 不符合题意；答案选A。【点睛】澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，H e o,

31、在酸性和碱性条件下都不能大量共存。10、A【解析】元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E 是原子序数依次增大，所以B是 C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是 H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元 素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，D是 A1元素；E单质是气体，E是 C1元素；所以A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Ak C L 工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4 是气态，大

32、于4 是液态或者固态，B 选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和 NaCl的化学键类型不同，C 选项错误；元 素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,H2cO3与 Al(OH)3不反应，D 选项错误，正确答案A。11、C【解析】A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cCh与 Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A 错误；B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B 错误；C.NCh与 N2O4的最简式均是N O 2,常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体46

33、g含 有 Imol“NCh”，原子总数为3NA,C 正确；D.-NH2(氨基)含有9 个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D 错误；答案选C。【点睛】选 项 B 是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了 HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。12、D【解析】A.SOi,SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A 错误；B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C.烧 碱 NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C 错误；D.福尔马林是甲醛的水

34、溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确；本题答案选Do13、D【解析】A.既然由水电解出的 c(H+)=1.0 xl012m ol/L,则由水电解出的 c(OH)=1.0 xl012mol/L；而 c(H+)xc(OH)=l.OxlO-i4mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0 xl()-2mo/L或者c(OH)=1.0 x10 0 1 ,即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故 A 错误；B.NH3 H2O.N H/+O H ,通 入 CO2平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，则c(0H-K+、不断减小，故

35、B 错误；C(NH3H2O)C.恒温恒容下，反 应 X(g)+3Y(g),-2Z(g),起始充入3 m01 X 和 3 moi Y,由三段式计算可知，X 的体积分数一直是 5 0%,故 C 错误；D.蒸储水的p H=6,所 以 Kw=lxl0 2,应加入等体积浓度为0.0 Imol-L1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的 NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故 D 正确；正确答案是D。【点睛】A 项涉及pH 的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。1 4、C【解析】其比例模型为 白，C 不正确；D 正确。说明含有N a+,不能

36、确定是否含有K+,A 错误;A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A 正确；B.CL分子中只有单键，故其结构式为ClCl,B 正确；C.CH4的空间构型为正四面体，D.C厂的结构示意图为.，故选C。1 5、C【解析】A.进行焰色反应，火焰呈黄色，B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B 错误；C.在 AgCl和 Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgClAgL由于

37、二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C 正确；D.根据实验现象，只能证明溶液中含有H由于溶液中含有两种氧化性的物质HNCh、Fe3+,二者都可能将r氧化为L,因此不能证明氧化性Fe3+L,D 错误；故合理选项是C.1 6、B【解析】A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故 A 错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故 B 正确；C.因温度不变，则 Ka

38、不变，且 Ka=c(CH3COO)C(CH3COOH)xc(H+),因 c(H*)浓度减小，则c(CH3COO)C(CH3COOH)增大，故 c 错误;D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故 D 错误;答案选B。17、A【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溪水褪色，选项A 正确；1 m ol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2 molHz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选 项 B 不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6 个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C 不正确；分子加氢后，两边环分别有4 种一氯代物，一CHz一上有1种，

39、共有9 种，选 项 D 不正确。18、D【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 为 Na元素；Y 与 W形成的离子化合物对水的电离无影响，则 W 为 C1元素；X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，则 X 可能为B、C、N、O,Z 可能为 Al、Si、P、S.【详解】A.常温下，B、C、N、O 的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故 A 错误；B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W Z,故 B 错误；C.X 与 W 形成的化合物中BC13中的B 原子未达到8 电子稳定结构，故 C 错误；D.当 Z 为 A1时，

40、氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Ak C l的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故 D 正确；故选D。【点睛】本题的难点是X 和 Z 的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8 电子稳定结构。19、C【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S 元素，据此进行解答。【详解】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中

41、只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S 元素；A.X 为 H 元素，H 与 Na形成的NaH中，H 的化合价为T 价，故 A 错误；B.中含有氢键，沸点高于H zS,故 B 错误；C.Na2s的水溶液中，S2一会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故 C 正确；D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO 和 NaHSO”水溶液都显酸性，故 D 错误；故答案选Co【点睛】本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注 意 H 元素与

42、活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。20、B【解析】工业上以CaO和 HNO3为原料制备Ca(NO3)26%0 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NOj)26HZO 晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)26H2O,设硝酸的质量为126g,贝 1 J：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)26H2O126g 90g126g因此硝酸溶液中溶质的质量分数为陋了砺而xl00%=58.3%；故选：B.21、D【解析】A.增大压强平衡向正反应方向移动；B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的!p 2

43、,故 A 错误；B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H V 0,故 B 错误；C.A、B 处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故 C 错误；D.设向密闭容器充入了 ImolCO和 2moiHz,CO的转化率为x,贝！|CO(g)+2H2(g)=CH 30H(g)起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在 C 点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解 得 x=0.75,故 D 正确;故选D。22、C【解析】A.根据质量守恒定律可知物质x 是 HBr,HBr与 a 发生取代反应产生b 和 H2O,A 错

44、误；B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1 mol物质a 能与3 m01%反应，a 中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C 原子邻位C 原子上没有H 原子，不能发生消去反应，B 错误；C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物 质 b 中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b 具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C 正确；D.物质b 中有五种不同位置的H 原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D 错误；故合理选项是Co二、非选择题（共84分）23、竣基、氯原子光照 HOOCCC1(CHi)CH2coOH+lNaOH 能 CH2+Na

45、Cl+lH2ONaOOCCI-bCOONaCOOHCH2=C(CH1)CH=CH2 溪水 CFhBrC(CHi)=CHCH2Br.端 臀一 HOCH2C(C HI)=CHCH2OH 催化氧化 OHCC(CHi)=CHCHO 催化氧化 HOOCC(CHi)=CHCOOH 催 化 剂 F【解析】c7H 8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7。推测为，根据反应的条件，C 中一定含有醇羟基，则反应O4X3H,0 H是卤代燃的水解变成醇的过程，C 即苯甲醇,根据题目给出的信息，D 为 ，结合 D 和 E 的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故 E 为再来看M,CH2M 的分子式中有钠无氯

46、，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M 为 I）,经酸化后得到N 为NaOOCCI-bCOONaCOOHYCHCH2c 峰年OGCH0 0 0H,N 最后和E 反应得到高聚物P,本题得解。HOOCCHzCOOH I jX X【详解】(1)F 中的官能团有较基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；(2)反应即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CH。CH2CH2COOH+lNaOH+NaCl+lH2O；NaOOCCI-bCOONaCOOH-(CHCH2cH2t七J)CH共 叫 0 0H(1)根据分析，p 的结构简式为；X X(4)首先根据E 的分子式C9H2O可知其有5 个不

47、饱和度，苯环只能提供4 个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,0M符合条件的同分异构体为；(5)首先根据C5H8的分子式算出其分子内有2 个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F 中的2 个竣基，故合成路线为 CH2=C(CH1)CH=CH2 谟 水 CBhBrC(CHi)=CHCH2Br HOCH2C(CHi)=CHCH20H 催 化 氧 化 OHCC(CHi)=CHCHO 催 化 氧 化 HOOCC(CHi)=CHCOOH流、F。【解析】物 质 A 的化学式为CsHrn,则苯与CH3CH2CI发生取代反应生成A 为 O-O bO h，A 的名称为:乙苯；和 都 可 以 被 酸 性 高 锌

48、 酸 钾 溶 液 氧 化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二者，故答案为:乙苯；溪水；反应是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成溪苯，反应方程式为：C+B r z：B，+HBr;(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代克的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为:NaO H水溶液、加热，故答案为:;NaO H水溶液、加热；(4)满足下列条件的(丁?C H 3同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-C%、-CHO,符合条件的同分异构体有:Br Br,然后发生消去反应生成o,再与溪发生加反应生

49、成，最后发生消去反应生成,合成路线流程图为:25、2Fe+3Cb 2FeCL 在沉积的FeCh固体下方加热 冷却，使FeCh沉积，便于收集产品 干燥管 KaFe(CN)6)溶液 1 I I T 2Fe+HzS=2Fe*+S I+2H+FeCk 得到循环利用昌昌/N aO H 溶液【解析】I,装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3CL W=2FeCb,B中的冷水作用为是冷却FeCb使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCb潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCh吸收Ch时的反应离子方程式2Fe2+Ch=2Fe3+2C，用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H

50、2 S,离子方程式为：2Fe3+H2s=2Fe2+S1+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)(5)；II.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCb+H2s=2FeCL+Sl+2HCl,电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)(7)。【详解】I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 2Fe+3a2=4=2FeClJ,故答案为：2Fe+3cL q iF e C