2023届广州市高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石 墨 烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2MB.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为以C.密闭容器中，ImolN Ha和 ImolHCl反应后气体分子总数为治D.在

2、1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.INA2、已知有机化合 物 COOH（匕）八 19）下列说法正确的是A.b 和 d 互为同系物B.b、d、p 均可与金属钠反应C.b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D.b 在一定条件下发生取代反应可以生成d3、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B.铜粉黑红变化有关反应为：ZCu+ChZCuO、C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2OC.硫

3、酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀4、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgJs可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是 Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是A.银电极被消耗，RbAgds的量增多B.电位计读数越大，02含量越高C.负极反应为Ag+r-e=AglD.部分AII3同体变为Al和 Agl5、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为

4、废水中Cr2Ch2-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）A.正极反应式是 6+4 H+4 e =2H：O,CnOr+14H+6e=2Cr+7H：OB.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.处 理 ImolCoCV一时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移D.O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活6、“轨道”2px与 3py上电子一定相同的方面是（）A.能量 B.呈纺锤形C.自旋方向 D.在空间的伸展方向7、25时，改变某醋酸溶液的p H,溶液中c（CH3COO-）与 c（CHKOOH）之和始终为O.lm o H/,溶液中T、OH CH3COO及CH3COOH浓度的常用对数值Qg

5、c）与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.图中表示Ige(H+)与 pH 的关系曲线B.O.lmol LCHjCOOH 溶液的 pH 约为 2.88C.IgK(CHiCOOH)=4.74D.向 O.lOmoMyi醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大8、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A.合成氨使用高压 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C.制硫酸时接触室使用较高温度 D.侯氏制碱法循环利用母液9、下列实验说法正确的是A.将 A12(SC)4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AW)3B.2mLi0%的 NaOH溶液中滴加2%的 CuSCh溶液4

6、6 滴制得新制氢氧化铜C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D.取 a 克 N a2cCh和 N aHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b 克固体，可测得N a2cCh质量分数10、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(I I)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅11、以 F esO

7、 jP d 为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO”其反应过程如图所示 已知Fe3(h 中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(IH)。下列说法错误的是A.处理 N02 的电极反应为 2N Ch-+8H+6e-=N 2 t+4H2OB.Fe(U)与 Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后，水体的pH 降低D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含N O2 4.6mg L 1的废水2mJ12、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和 C s O,在水溶液中用H 原子将CO?高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下

8、图。下列有关说法不正确的是A.CCh生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物13、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置除去CCh中含有的少量SO2B.用装置蒸干饱和A1CL溶液制备AlCh晶体C.用装置加热N H4C1固体制取N H3D.用装置分离乙酸乙酯与水的混合液14、实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A.蒸 发 FeCh溶液 B.FeCh溶液中滴入氨水C.将水蒸气通过灼热的铁 D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液15、下列有关

9、化学反应的叙述不正确的是A.铁在热的浓硝酸中钝化B.AlCb溶液中通入过量N%生成A1(OH)3沉淀C.向 FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D.向苯酚浊液中滴入N a2c。3溶液，溶液变澄清16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.新制氯水中：N H4 N a+、SO42 SO32-B.0.1 mol L r CaCL溶液：N a+,K+,AlCh、SiO32C.浓氨水中：AF+、Ca2+.C、FD.0.1 mol L r Fe2（SO03溶液：H+,Mg2+N O3 Br-二、非选择题（本题包括5 小题）17、2 一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G 是常见高分

10、子材料，它们的合成路线如下图所示:CI2 A 丁-GNaOH/Z,B _ KMnD、谷 E hr/(C6HllcI)1COOCjHsONaDMF IH已知：气态链煌A 在标准状况下的密度为1.875g1TO*IIRjCHCOR+RjOHO=C-Rj?QHjON C【解析】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故 A 正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuzO结合含碳微粒，故 B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO?和 H转化为COOH,故 C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有（B

11、 0 生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故 D正确。答案选C。13、D【解析】A.CO2和 SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误；B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1CL饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCh,B 项错误；C.加 热 NH4cl固体分解为N%和 H C L 两者遇冷又会生成NH K L 堵住导管，存安全隐患，C 项错误；D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确；答案选D。14、C【解析】A.蒸 发 F

12、eCb溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故 A 正确；B.FeCL溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化钺，故 B 正确；C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故 C 错误；D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故 D 正确；故选：C15、A【解析】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A 项错误；B.N%通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B 项正确；C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C 项正确；D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D 项正确；答案选A。16、D【

13、解析】A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SCV-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不能大量存在，选 项 A 错误；B.0.1 mol-L_1 CaCL溶液中Ca?+与SKV-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B 错误；C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选 项 C 错误；D.O.lm olir Fe2(SO,3溶液呈酸性，H+.Mg2+.N O3、BL相互不反 应,能大量共存，选 项 D 正确;答案选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、1,2-二氯丙烷Qi C、D取代反应o o CH3nHO-C(CH2)4-C-OH+nHO-CUCI

14、lj-OH-工，*上 HO0 0 C H3(CH-C-O-CHCHjOj-H+(2n-l)H30 HOOCCH：CHCH;COOHCH3OKMnOJH-CxHOH CrH3ONaGH，Q H C H,C O O H 褊QCHsCOOQH，-.CHj-C-CHz-COOG Hs【解析】M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A 属于链煌，用“商余法”,42+12=36,A 的分子式为C3H6,A 的结构简式为CH2=CHCH3；A 与 C12反应生成B,B 的结构简式为CH3cHeICH2CI；根 据 B 的结构简式和C 的分子式(C3H8。2),BC 为氯代燃的水解反应

15、，C 的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D 在 N aOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E,E 发生氧化反应生成F,根据F 的结构简式HOOC(CH2)4COOH和 D 的分子式逆推，D 的结构简式为0，E 的结构简式为 I ；聚酯G 是常见高分子材料，反应为缩聚反应，G 的结构简式为u c r P/c u、u；根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应，F+I-H 为酯化反应，结HO-f-C(CH?)4coe合HTK+I和 K 的结构简式推出，I 的结构简式为CH3cH2OH,H 的结构简式为CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3.【详解】根据上述分析可知，(1)B 的结构

16、简式为CH3cHe1CH2CL其名称为1,2一二氯丙烷。E 的结构简式为(2)A,K 中含酯基和谈基，含 有 8 个碳原子，K 难溶于水，溶于CCL,A 项错误；B,K 分子中五元环上碳原子只有猱基碳原子为sp2杂化，其余4 个碳原子都是sp3杂化，联 想 CH,和 HCHO的结构，K 分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B 项错误；C,K 中含酯基能发生水解反应，K 中含埃基能发生加成反应，C 项正确；D,K 的分子式为C8Hl2O3,K 燃烧的化学方程式为2c8Hl2。3+19。2 直 露 46co2+I2H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5mol2,D 项正确；答案选CD。（3）反

17、应为题给已知的反应，反应类型为取代反应。反应为C 与 F 发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC(CH2)4coOH+nCH3cH(OH)CH20H一定条件.Ho-f-c(C H2)4 c o e H C H Q去H+(2n-l)H2 O 0（4）F 中含有2 个殁基，与 F 官能团种类和数目完全相同的同分异构体有H O O C C H2C H C H2C O O H H O O C C H2C H2C H C O O H、I、C H3C H3H O O C C H C O O H H O O C C H C O O HCH2 CH2 CH3C H (CH3)21:2:3:4的结构简式为

18、HO O CCHCHICO O HCH2 CH3C H3C H3、HO O CCH2 CCO O H.H O O C C H C H C O O HC H；C H3C H3、H O O C C C O O H,共 8 种。其中核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为H O O C C H:C H C H:C O O Ho(5)对比 CH3cH20H 和CH2 CH3C H3?的结构简式，联想题给已知，合成?先合成CH3 CCH2 CO O C2 H5 CHmCCH2 co0 汨5CH3COOCH2CH3；合成 CH3COOCH2CH3 需要 CH3cH20H 和 CH3coOH；CH3CH2OH

19、 发生氧化可合成OCH3COOH；以乙醇为原料合成 口 H u u 的流程图为:CH3 CCH2 CO O C2 H5CHaCH,CHK、InOlT CH、CCCHCH g；。H*cH、CCCCH,CHF H；CmF a.?(或 浓旗酸 A D M F CH3 CCH2 CO O C2 H5CH3cH2OHCH3CHO*、CH3COOH,生 笑 ”*CH3coOCH2cH3 cH 黑 fa*?)。Cu.A 罹比剂口 求砒酸 A D M F CH3 CCH2 CO O C2 H5【点睛】本题的难点是符合条件的F 的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官

20、能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。1 8、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基+H2 OOCH,OCH,OCH,OCH,6届OHCHO、OH O HO O C H，NO,NH)CM9000HNHCOCH,【解析】x-7 x 2+2 6苯和氯气发生取代反应生成A,卜为（d；F 中不饱和度=三 一=5,根据柳胺酚结构简式知，F 中含有苯环和碳氧双键，所以F 为 广 工需斗 E 为 H O T；二;lN H 2；D 和铁

21、、HC1反应生成E,结合题给信息知，D 结构简式为H OQ N OJ；A 反应生成B,B 和 NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D 结构简式知，A 和浓硝酸发生取代反应生成B,B 为 a N。，C 为 NaO T；J N O 2,据此解答。【详解】（1）A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2 种官能团，A 错误；B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B 正确；C.柳胺酚的分子式为：Cl3HnN O3,C 错误；D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiN aOH,Imol柳胺酚最多与3moi NaOH反应，D 正确；综上所述，BD正确，故答案为：BD；（2）F 的结构简式为：匚 赞

22、 与 命 名 为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B 的结构简式为:dP-Ng含氯原子、硝基2 种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2.羟基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D 为：故答案为：（4）E 和 F 脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:+H2O,故答案为：OH 0H 0（5）F 为 八、匚 浮H,能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和 2 个-O H,或者含1个 HCOO-和 1个-O H,含 1个-CHO和 2 个-OH共有6 种，含 1个 HCOO-和 1个-OH共有邻间对3 种，共 9 种，其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3 种，分别为:0H、HO-0 0

23、 C H-故答案为:HO-2/00cH；（6）逆合成分析：H,CON HCOC”、含酰胺基，可由和 CHjCOOH脱水缩合而来,还原硝基而来,故答案为:【点 睛】常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。19、C u或Cu2O 向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说 明 含 有Cu2O,否则没有 除 去N H3防止 金 属 镁 与N H3反应生成副产物 C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N 2遇水发生反应【解 析】A(1)A装 置 通 过 反 应3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2来 制 备N 2,N H3作还原剂，CuO被 还 原，

24、生 成C u,但也可能生 成CU2O,二者均为红色，题目中生成了纯净物，所 以 是CU或CU2O；CU不与稀硫酸反应，CU2O能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2+H2O,使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝 酸 与C u也能反应生成蓝色溶液;(2)N2中可能含有未反应的N%,NH3与 金 属 镁发生反应生成杂质Mg(N H2”，所 以C中的稀硫酸是为了吸收N H3,B装置为安全瓶，防 止C中 液 体 倒 吸 入A中，D装 置 是Mg3N 2的制备装置，由 于M g性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反 应，所以该装置存在明显缺陷。【详 解】A(1)A装 置 通 过 反

25、 应3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来 制 备N 2,Nib作还原剂，CuO被 还 原，生 成C u,但也可能生 成CU2O,题目中生成了纯净物，所 以 是CU或CU2O,检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变 蓝 色，说 明 含 有CU2O,否则没有，不能加硝酸，硝 酸 与C u也能反应生成蓝色溶液；故答案为：CU或CU2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说 明 含 有CU2。，否则没有；(2)N2中可能含有未反应的N H3,N%与金属镁发生反应生成杂质Mg(N H2)2,所 以C中的稀硫酸是为了吸收N H3,B装置为安全瓶，防 止C中 液 体 倒

26、 吸 入A中，D装 置 是Mg3N 2的制备装置，由 于M g性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反 应，所以该装置存在明显缺陷；故答案为：除 去N%,防 止 金 属 镁 与N H3反应生成副产物；C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N 2遇水发生反应。【点睛】Cu不与稀硫酸反应，CU2O能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2+H2O,使溶液呈蓝色；与硝酸反应，二者现象相同，溶液均呈蓝色。20、FeS2+15ClO3+14H+=15ClO2+FeJ+2SO42+7H2O 恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解 稀 释 C1O2,防止其爆炸 2CN-+2ao2=

27、2CCh+N 2+2Cr 吸收CIO2等气体，防止污染大气BaCh Cl-5e+2H2O=C1O2T+4H+【解析】二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】(1)以黄铁矿(FeS、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1O3-氧化成SO4,根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备C1O2的离子方程式为FeS2+15C1O3+14H+=15C1O2+Fe3+2SO42+7H2O。(2)装置A 的名称为恒压漏洞，装置C 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。

28、升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B 应置于30左右的水浴中。根据题文可知，CKh是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将C1O2排出，三是稀释C1O 2,防止其爆炸。CKh处理含CN 废水发生氧化还原反应，将 CN-转化为无污染的CO2和 N2,故离子方程式为2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cr；装置E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。(3)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42一等杂质，需要

29、过量的碳酸根离子、氢氧根离子和领离子,过量的领离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入N a2c03之前应先加入过量BaCh,用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到C K h,电极反应式为 Cl-5e+2H2O=ClO2T+4H+21、铁 2、4 N CH sp2、sp3 分子晶体 5的离子半径，晶格能：NiO F eO,因此熔点NiOFeO 4N i2 Fe2+的电荷相同，N i2+的离子半径小于Fe2+【解析】(1)未成对电子处于价电子中，铁、钻、银的基态原子的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2,结合泡利原理与洪特规则

30、判断；(2)含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成4 对共用电子对，形成3 对共用电子对的N原子形成普通的共价键；三种非金属原子为c、N、H,同周期自左而右电负性增大；根据分子中N原子形成的。键个数和含有的孤对电子的数目，分析判断；根 据 Fe(CO)x的熔沸点比较低分析判断晶体类型；Fe原子价电子数为8,CO提供一对孤对电子，与 Fe原子形成配位键，根 据 Fe(CO卜的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为1 8,列式计算x；(4)离子晶体的熔点与晶格能大小有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；(5)根据均摊法计算晶胞中N i、As原子数目，由晶

31、胞结构可知As原子配位数为4,结合晶胞中N i、As元素数目之比计算Ni的配位数；首先计算晶胞的质量，再结合密度计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长，最后根据面心与顶点上的Ni原子距离最近计算。【详解】(1)铁、钻、银的基态原子的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2,三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2,未成对电子数最多的是F e,故答案为：Fe；(2)有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成4 对共用电子对，形成3 对共用电子对的N原子形成普通的共价键，1 号、3 号 N原子形成3 对共用电子对为普通共价键，2 号、4 号 N原子形成4 对共用电子对

32、，与 Co通过配位键结合；献菁钻中三种非金属原子为C、N、H,同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性NC H；分子中N原子有形成2 个。键，含 有 1对孤对电子，有形成3 个。键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为3,N原子的杂化轨道类型为sp2；有形成3 个。键，含 有 1对孤对电子，杂化轨道数目均为4,N原子的杂化轨道类型为sp 3,故答案为：2、4；N C H；sp2、sp3；(3)配合物Fe(CO)x的熔沸点比较低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；Fe原子价电子数为8,CO提供一对孤对电子，与 Fe原子形成配位键，则 8+2x=18,解 得 x=5,故答案为：分子晶体

33、；5；(4)N iO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，N i2 Fe?+的电荷相同，N i?+的离子半径小于 Fe?+的离子半径，故晶格能：NiO F eO,所以熔点NiO F eO,故答案为：；N i2 Fe?+的电荷相同，N i?+的离子半径小于Fe?+的离子半径，故晶格能：NiO F eO,所以熔点NiOFeO；晶胞中As原子数目为4,Ni原子数目=8X+6XL=4,二者为1：1,由晶胞结构可知As原子配位数为4,故 N i8 2的配位数为4,故答案为：4；面心与顶点上的Ni原子距离最近，最近的N i?+之间的距离为晶胞棱长的注，晶胞质量=4x59+75 g=536g,晶2 心胞体积=53一6 g+pgcm-3=536 cm3,晶胞棱长=力I 536 c m,故最近的N i?+之间的距离=、/7 x I 536 c m,故答案为:N P-NA P，NA 2 P，NA23户2 P-NA