2023届甘肃省秦安高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

《2023届甘肃省秦安高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届甘肃省秦安高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023mo i),于 2019年 5 月 2 0 日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.40g正丁烷和18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N

2、AB.常温下，pH=12的 Ba(OH)2溶液中的OH-数目为O.OINAC.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INAD.(Mmol C12与足量NaOH溶液反应后，溶液中C、CKT两种粒子数之和为0.2NA2、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象f以A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D3、下列化学用语或模型表示正确的是()A.H2s 的电子式：H ,

3、：S ：2-H B.S2-的结构示意图：),s 8C.CH4分子的球棍模型：D.质子数为6,中子数为8 的核素：tC4、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A.使用蒸储水B.使 用 NaHCCh溶液C.使 用 CuSO4和 NaOH溶液D.使 用 pH 试纸5、2017年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布H 5号等4 种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“馍，符号为Me。下列有关说法正确的是A.M e的最低负化合价为-3 B.M e的最高价氧化物的化式为Me20sC.霏 M e的中子数为115 D.通过化学反应可使潸M e转化为

4、滑Me6、用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A.标况下，22.4L的 CO和 Imol的 N2所含电子数相等。B.1.0L O.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH 3coec的粒子总数为O.INA。C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D.18.4g甲苯中含有CH 键数为1.6 NAO7、已知NHylhO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）A.浓度为0.1 mol L-,HA的导电性比浓度为0.1 mol-L-1硫酸的导电性弱B.0.1 NH4A溶液的pH等于7C.0.1 mol-L-1的 HA溶液能使甲基橙变红

5、色D.等物质的量浓度的NaA和 HA混合溶液pH小于78、我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（）A.E为该反应的反应热B.一吸收能量C.CH4TCH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D.加入催化剂能改变该反应的能量变化9、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）A.甲酸甲酯和乙酸 B.对甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯10、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)WCO2(g)+H2(g).当 出 0、CO、CO2、H2的浓度

6、不再变化时，下列说法中，正确的是()A.该反应已达化学平衡状态 B.和 CO全部转化为CO2和 H2C.正、逆反应速率相等且等于零 D.H2O.CO、CO2、出的浓度一定相等11、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A.在烧杯中称量 B.在研钵中研磨C.在蒸发皿中加热 D.在石棉网上冷却12、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、。元素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的FesCh是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有

7、碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖13、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42+2HBrB.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4i+2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3D.硫化钠的水解反应：S2+H3O+=HS+H2O14、25C时，向10mL0.1mo，LT N a2co3溶液中逐滴加入20mL0.1mol-IJi的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.HC1 溶液滴加一

8、半时：c（c r）c（OH）+C（HCO,）+2c（CO）B.在 A 点：c（Na+）c（COf-）=c（HCO；）c（OH）c（H+）C.当 pH=7 时:c（Na+）=c（CL）+c（HCO-）+2c（CO）D.当pH=5时，溶液中c（Na+）2c（H 2co3）+2c（HCC 3）+2c（CO3）15、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：1 .I AH?/+/内-R(aq)+OH(叫)AWiA/J A/4AM.ROH(s)-*-R*(g)+OH(g)下列说法正确的是A.HI+ZH20 B.H4(NaOH)AH4(KOH)0C.H6(NaOHAH6(KOH)D

9、.HI+A H2+A H4+A H5+A H6=016、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A.船体作正极 B.属牺牲阳极的阴极保护法C.船体发生氧化反应 D.锌块的反应：Z n-2e Z n2+二、非选择题(本题包括5 小题)17、苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)A 中官能团有氟原子、和.(均填名称)(2)C3H502cl的结构式为 o(3)反应和的反应类型相同，其反应类型是 o(4)化 合 物 D 的分子式为 o(5)反应生成“物 质 F”和 H C 1,则 E-F 的化学反应方程式为虑立体异构)。是 F 的同分异构体，其 中 X 部分含一

10、COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和 CNCH2COOC2H5制备 的合成路线(无机试剂任选)。18、有机物G 是一种重要的化工原料，其合成路线如图:O C H,B r 干 G H.C N(M S：SO,CH3 CH3O H C N j O 4 H C C O HCH(1)的官能团名称是_ _ _ _(2)反应2 为取代反应，反 应 物(Me)2sO 中的“Me”的 名 称 是,该反应的化学方程式是_ _ _。(3)反应所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是，反 应 类 型 是。CH,(4

11、)满 足 下 列 条 件 的 一 I 的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。CHCOOH苯环上连有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应(5)以；_CH：Hr 为原料，合 成.CHCOOCH；/-。合成路线图示例如下：A 然.B 粤 -H反应条件 反心枭件19、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为:S(h=Na2s2O5Na2SO3+(1)装置I 中产生气体的化学方程式为 O(2)要从装置H中获得已析出的晶体，可 采 取 的

12、 分 离 方 法 是.(3)装置III用于处理尾气，可 选 用 的 最 合 理 装 置(夹 持 仪 器 已 略 去)为(填 序 号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o（4）证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可 采 用 的 实 验 方 法 是（填序号）。a.测定溶液的pH b.加 入 Ba（OH）2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2s2O5晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 的 实 验 方 案 是 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留

13、量（以游离SO2计算）的方案如下:葡萄酒样品 样 酸 馆八 一定条件，流.溶液-100.0。mL 蒸埔 用 0.01000 mol标 准b溶液滴定溶液出现蓝色3 30 s 内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00 m L,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_ g-L-o在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。20、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡

14、萄酒中含有乙醇、有机酸等）的 SO2含量。（1）仪器A 的名称是；使用该装置主要目的是(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中 出。2完全反应，C中化学方程式为(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是(4)除去C中的H2O然后用0.099mol L“NaOH标准溶液滴定。用碱式滴定管量取0.09mol L1NaOH标准溶液前的一步操作是;用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提出改进的措施是(5)利 用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoHBaCL

15、溶液，实验器材不限，简述实验步骤：o21、铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的COz,SO?等废气处理意义重大。(1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为co2(g)+3H2(g)t CH30H(g)+H20(g)o如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0 MPa,4.OMPa,5.0MPao据图可知，该反应为 反 应(填“吸热”或“放热设CO2的初始浓度为c0mol L,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=(列式即可)。若4.0Mpa时减小投

16、料比C(C()2):C(H 2),则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的(填“上方”或“下方”)。(2)T；C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe,。4和C O,发生反应Fe3Ozl(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AH,=+19.3kJ.moF1,反应达到平衡后，在L 时刻，改变某条件，V(逆)随时 间(t)的变化关系如图1所示，则。时 刻 改 变 的 条 件 可 能 是 (填写字母)。a保持温度不变，压缩容器 b保持体积不变，升高温度c保持体积不变，加少量碳粉 d保持体积不变，增大CO?浓度1000?10V(W)(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p 总)加 入

17、 ImolCCh与足量的碳，发生反应C(s)+C 02(g).-2 C 0(g)乩=+1 72.4口 m o广，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示，650时，该反应达平衡后吸收的热量是 K J.T C 时，若向平衡体系中再充入 (C O?)：V(C O)=4:5的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移 动。(4)已知25时，Ks p F e(0H)3=4.0 x 10-38,此温度下若在实验室中配制100m L 5 moii TF e C L溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 moi LT的盐酸 mL(忽略加入盐酸体积)。参考答案一、选择题(每题只有一

18、个选项符合题意)1、A【解析】A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,其物质的量为Im oL 共价键数目为13NA,正确；B.常温下，pH=12的 Ba(OH”溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是O.INA,错误；D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应，溶液中除C、CKT两种粒子外，可能还有ClOy等含氯离子，它们的数目之和为 0.2NA,错误。故选A。2、C【解析】A.稀盐酸和碳酸

19、钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故 A 错误；B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故 B 错误；C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故 C 正确；D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故 D 错误；故选：Co3、D【解析】A.H2s为共价化合物，其电子式应为H ：S：H,A 项错误；B.S 原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为)B 项错误;C.Q为甲烷的比例模

20、型，非球棍模型，C 项错误;D.质子数为6 的原子为C 原子，中子数为8,则该C 原子的质量数为6+8=14,则该核素为：1 C ,D 项正确;答案选D。4、C【解析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。【详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故 B错误；C.是可行的方案但使用CuSO4和 NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故 C 正确；D.使 用 p H 试纸

21、乙酸具有酸性，可 使 p H 试纸变红，乙醛不能使p H 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D 错误；答案选C。5、B【解析】A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故 A 错误；B.M c为 H 5号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为MC2O5,故 B 正确;C.常 M e的质量数为2 8 8,质子数为1 1 5,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故 C 错误；D.常 M e和 言 M e互为同位素，是馍元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化

22、学变化，故 D 错误；答案选B。6、C【解析】A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Im o l,而 CO和氮气中均含14个电子，故 ImolCO和氮气中均含14moi电子即14NA个，故 A 正确；B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而 CH3co。一能部分水解为C H 3coO H,根据物料守恒可知，溶液中含CH3coOH、CH3coer的粒子总数为O.INA,故 B 正确；C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故 O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C 错误；D.18.4g甲苯的物质的量为0.

23、2m ol,而 Im ol甲苯中含8moi碳氢键，故 0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，故 D 正确；故答案为C,【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 NazCh是由Na+和（V-构亦 而不是有Na+和 0?-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,ImolPa含有的共价键为6NA等。7、B【解析】A.硫酸为二元强酸，当浓度

24、均为O.lm o lir 时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A 项错误；B.NH4A溶液中，由于NH+水解使溶液呈酸性，若 HA为强酸，NH4A溶液p H V 7,而 pH=7说 明 水 解，说明HA为弱酸，B 项正确；C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mol L的 HA溶液pH是否大于1,C 项错误；D.若 HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D 项错误；答案选B。8、C【解析】A.根据图示E为该反应的活化能，故 A 错误；B.一的能量降低，过程为放热过程，故 B 错误；C.该过程中甲烷中的C-H键断

25、裂，为极性键的断裂，形 成 CH3COOH的 C-C键，为非极性键形成，故 C 正确；D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故 D 错误；故答案为Co9、C【解析】A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A 不合题意；B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B 不合题意；C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C符合题意；D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2 个 C H 2,互为同系物，D 不合题意；故选C。10、A【解析】A 项、当 H2O、CO、CO2%的

26、浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故 A 正确；B 项、可逆反应不可能完全反应，则 H2O 和 CO反应不可能全部转化为CO2和 H 2,故 B 错误；C 项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故 C 错误；D 项、平衡状态时H2O、CO、CO2、出的浓度不变，不一定相等，故 D 错误；故选A。11、B【解析】A.实验是在瓷用竭中称量，故 A 错误；B.实验是在研钵中研磨，故 B 正确；C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故 C 错误；D.瓷组烟是放在干燥器里干燥的，故 D 错误；答案选B。12、D【解

27、析】A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含 C、H、O 元素，故不选A；B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；答案：D13、B【解析】A.SO2通入溟水中反应生成硫酸和氢澳酸，反应的离子方程式为S2+Br2+2H2O=4H+SO4*+2Br-,故 A 错误；B.NaHSO 溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H+SO4、+Ba2+2OH-=BaSO41+2H2O,故 B 正确；C

28、.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2C1O+COi+H2O=2HClO+CaCO31,故 C 错误；D.硫化钠的水解反应：S2+H2OHS+OH,故 D 错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D,要注意S2+H3O+=HS+H2O 是 S2-与酸反应的方程式。14、A【解析】根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。【详解】A.HCI溶液滴加一半(10m L)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、N aC l,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCOy)+2c(C

29、O32-),则 c(CD+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),C(C1)c(HCO)图中A 点，c(HCO3Ac(CO3*),又 A点溶液呈碱性，有 c(OH-)c(H+),B 项正确；C.N a2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Q-)+c(OHc(HCO3-)+2c(CO32-),当 pH=7 时有c(Na+)=c(C F)+c(HCOj)+2c(CO打,C 项正确；D.N a2co3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，贝！I有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO3)。图中pH=5时有 CO2放出，则溶液

30、中 c(Na+)2c(H 2co3)+2C(HCO3)+2C(CC)3),D 项正确。本题选A。【点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。1 5、B【解析】A.4 HI+AH2表 示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；B.4114表 示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即H4（NaOH）4H4（KOH）0,故正确；。乩都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D.根据盖斯定律分析，有HI+H2=H4+2H5+ZKH 6,因为ROH固体溶于水过程放热，故Hi+

31、ZkH2+AH4+ZkH5+ZiH6不等于 0,故错误。故选B。1 6、C【解析】A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e+2H2O=4O H-,故C错误；D.锌做负极被腐蚀：Z n-2e-*Zn2+,故D正确。故选:C。二、非选择题（本题包括5 小题）1 7、氨基 竣基 C1COOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F【解析】根据合成路线可知，A与C3H5

32、02cl发生取代反应生成B,B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,C与CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HC1,据此分析解答问题。【详解】(1)A的结构简式为 广 丫，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;F 人 入(：(X)H根据上述分析可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B的结构简式为，逆推可得C3H的结构简式为C1COOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；(3)反应为A与C3H502cl发生取代反应生成B,反应为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代反应，故答案为：取代反

33、应；1 H()化合物D的结构式为Jv ，根据各原子的成键原理，可知其分子式为G0H9N2O2F,故答案为:C0H9N2O2F；D(5)E与CNCH2COOC2H5反应得至lj F和H C 1,反应方程式为:+CNCH2COOC2H5-+CNCH2C00C2H5+H C 1,故答案为:+HC1；(6)i是F的同分异构体，则X为一C4H7。2,又X部分含一COOH且没有支链，则X CH2CH2CH2COOH.CH2CH(COOH)CH3,CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；(7)结合题干信息，制备在 与POC13反应得到与CNCH2COOC2H5反应制

34、得|时，可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到I，合成路线为HOOCCH,NH；18、溟原子HOOCCH,NH;酯化反 应(取 代 反 应)6-2 0 H 溶液=：h，OH-浓丽酸 E 热-Oi/-*ILBr NaCN=.H*一-、H、-、,CH C)H-【解 析】反应为取代反应，碳链骨架不变，则 己 cH：Br中Br原子被-CN取 代，生 成2 li i c N+H2SO4,故答案为甲基;(3)反应为酯化反应,2 J_C H CM+(Me)2so4-2H C N+H2s04；CH CH与乙醇发生酯化反应，生成”,酯化反应的条件为浓硫酸，加热，故答案为：乙醇；浓 硫 酸，加 热；酯化

35、反应(取代反应);CH.(4)-I 满足苯环上连有两个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，说明有一个必须为甲(H lO O H酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、(出，存在邻、间、对三种位置异构，总共有6种，故答案为6；以 为原料，根据题干信息，通过，可 以 合 成、。一CH C O O H，r用氢氧化钠取代，可以制备 0 H，。/一(1 O H 与 J/CH C O O H 在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到。厂(,1【()()(1 1 二 二 。具体合成流线为：O-C H.B,2 0H溶液-H OHNaCN-H*-.H(、(H (.OOH浓硫酸 加

36、 热【点睛】本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推法推断有机物结构，并注意信息的利用。19、Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O 或 Na2so3+2H2so4=2NaHSCh+SO2T+H2O 过滤 d a、e 取少量Na2s2。5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化领溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】(1)装 置 I 中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2sCh+H2sO=Na2sO4+SO2T+H2O 或 Na2so3+2H2so

37、4=2NaHSO4+SO2T+H2。；(2)从装置II中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤：(3)装置III用于处理尾气S O z,由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a 装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d,既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；(4)证明NaHS(h 溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSCh-UH+SO32-,HSO3-+H2O=H2SO3+OH,证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH,PH 2）：C（H 2）,相当于C O 2的量不变，增加0.8 cn x

38、 0.8 cnH 2的物质的量，则C O,的平衡转化率增大，因此曲线可能位于I I线的上方；故答案为：放热；n7 T T；上方。a.保持温度不变，压缩容器，浓度变大，正逆反应速率加快，由于等体积反应，平衡不移动，故a不符合题意；b.保持体积不变，升高温度，正逆反应速率瞬时都加快，建立平衡阶段，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加，故b不符合题意；c.保持体积不变，加少量碳粉，速率不变，故c不符合题意；d.保持体积不变，增 大C O 2浓度，逆反应速率瞬间，变大，建立平衡阶段，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，故d符合题意；综上所，答案为：d o2 x6 5 0 时，该反应达平衡，C O

39、体积分数占4 0%,设C O物质的量为2 x,则有-x l 0 0%=4 0%,x=0.2 5 m o l,l-x+2 xC O的物质的量为2 x=2 x 0.2 5 m o l=0.5 m o l,根据方程式生成2 m o i c O吸 收1 7 2.4 k J的热量，反应生成（）.5 m o l CO,则吸a =0.5 m o l x 1 7 2.4 ，,心 一，收的热量是-=4 3 k J ；故答案为：4 3。2 m o lTC时，两者体积分数都为50%,即V（C O 2）：V（C O）=1:1,可以将充入V（C C）2）：V（C O）=4:5的混合气体拆为先向容器中充入V（C O 2）

40、:V（C O）=4:4时，平衡不移动，再充入C O气体，平衡逆向移动；故答案为：逆向。已知2 5 时，Ks p F e（OH）,=4.0 Xi o-3 8,此温度下若在实验室中配制1 0 0 m L 5 m o i-L T F e Cb溶液，K，p F e（OH）,=c（F e3+）-c3（O1T）=5 x c3（OH）=4x l O-3 8,贝!C（OH一）=2x 1 0-1 3m o l.L?,K j x I O-1 4,H）=（O I 4 ）=2x0T3=0.0 5 m o l/L,当 c（H+）N 0.0 5 m o i/L 时不出现浑浊现象，0.0 5 m o l/L X 0.1 L=2 m o l/L X V,则至少需要加入2 m o l-L-的盐酸V=0.0 0 2 5 L =2.5 m L；故答案为2.5。