2023届福建省南安高三压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、M 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数为MB.常温常压下，将 15g NO

2、和 8g 02混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC.标准状况下，2.24L的 CCL中含有的CC1键数为0.4人D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1心个阳离子2、298 K 时，向 20 mLO.l mol/L某 酸 HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a 点溶液的pH为 2.88B.b 点溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)C.b、c 之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点D.a、b、c 三点中，c 点水的电离程度最大3、氮 化 铝(A1N)熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于

3、()A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体4、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A.CLcr B.Fe2+Fe3+C.Na2O2 O2 D.SO2SO325、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(P P),分子式为(CH3cH=CHz)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米6、鼠气(CN)2 性质与卤素相似，分子中4 个原子处于同一直线.下列叙述正确的是()A.是极性

4、分子B.键长：N=C大 于 C=CC.C K 的电子式：CHN-rD.和烯短一样能发生加成反应7、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:r 海带一 海带阪OU,ZOH H.SOt叫(iq),10(aq)H：(下列装置不能达成相应操作目的的是()灼烧用酒精湿润的干海带B.LU用水浸出海带灰中的r立Io ；用 NaOH溶液分离I2/CCI48、加入稀H 2 s 后分离生成的12下列说法中正确的是:离 子 结 构 示 意 图 为(J)B.乙烯的结构简式为CH2=CH2C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此N%是电解质D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低9、部分氧化的FeCu

5、合金样品(氧化产物为Fe2(h、CuO)共 2.88g,经如下处理:样品后改状况下V m L气除息 酒A（不含Cu”2叫也*砌，道a下列说法正确的是A.滤液A 中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g10、四元轴烯t,苯乙烯b 及立方烷c 的结构简式如下，下列说法正确的是OA好t（兼乙好）b（立 方/CA.b 的同分异构体只有t 和 c 两种B.t 和 b 能使酸性KMnCh溶液褪色而c 不能C.t、b、c 的二氯代物均只有三种D.b 中所有原子一定不在同一个平面上11、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazSx）分别作为两

6、个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，总反应为2Na+xS淡 二 NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）允 电A.放电时,电极a 为正极D.放电时,充电时,充电时,内电路中Na+的移动方向为从b 到 a电极b 的反应式为Sx2-2e-=xSNa+在电极b 上获得电子，发生还原反应12、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同C.化学性质不同D.物质的量不同13、下列有关物质的说法错误的是（）A.工业上常用氏和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B.氧化铝可用于制造耐高温材料C.SO2具有漂白性，所

7、以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸14、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是15、有 机 物 环 丙 叉 环 丙 烷 的 结 构 为 关 于 该 有 机 物 的 说 法 正 确 的 是A.所有原子处于同一平面B.二氯代物有3 种C.生 成 1 mol C6H14至少需要3mol出D.1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO216、已知：Q+H N C h 展 黑 Q-N 6+H 2O AHN：；(3)A-C 的反应类型为,EF 的反应类型为 Imol A 可以和 moiBr2反应；(4)某营养物质的主要成分(分子式为G6

8、HuO3)是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应成的，则 R 的含有苯环的同分异构体有 种(不 包 括 R);(5)A-C 的过程中还可能有另一种产物G,请写出Ci在 NaOH水溶液中反应的化学方程式18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:0 60 0 脱水2RC00H *RC0CR+H20回答下列问题：(1)A 的名称是；C中含氧官能团的名称是 o(2)反应的反应类型是 o(3)反应的化学方程式是。(4)F 的结构筒式是。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有_ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _种(不含立体结构)：写出其中一种的结构简式：。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与Fe C L 溶液发生显色反应1 m o l 该物质最多能与8 m o l N a O H 反应CH.OOC-Z-COOO,(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线:1 9、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)打 开 关 闭 K 2,可制取某些气体。甲同学认为装置I 可用于制取H 2、N H 3、C h,但装置H只能收集H z、N H 3,不能收集02。其 理 由 是。乙同学认为在不改动

10、装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你认 为 他 的 改 进 方 法 是.(2)打 开 K2关 闭 K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3C12Br2o 在 A 中加浓盐酸后一段时间，观察到C 中 的 现 象 是；仪 器 D 在该装置中的作用是 o 在 B 装置中发生反应的离子方程式为o 丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他 的 实 验 目 的 是。(3)实验室常用浓H2s04与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是实验室里贮存浓硝酸的方法是20、NaCKh的漂白能力是漂白粉的45 倍，NaCKh广泛用于造纸工业

11、、污水处理等。工业上生产NaCKh的工艺流程如下：冷的+U H溶液N空吸 收 器.冷却发生器仆)空气(1)CK)2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2CK2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO 2,其 原 因 为(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)反应结束后，向 C1O2发生器中通入一定量空气的目的：。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与 Na2(h 的反应：浓11户、盛放浓H2s04仪 器 名 称 为,C 中溶液的作用是。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B

12、中 发 生 的 反 应 可 能 为、Na2O2+SO2=Na2SO421、L工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化钱、硫酸铁等化学肥料。(1)等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化钺 硫酸钱(选填、=或 0).(4)如果反应的平衡常数K 值变小，该 反 应 正 反 应 速 率 (选填增大、减小或不变，下同)，逆反应速率(5)请 用 上 述 反 应 中 的 有 关 物 理 量 来 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态。(6)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间4.0m in,容器内气体的密度增大了 0.18g/L,在这段时间内O2的平均反应速率为.参考答案一、选择题(每题只

13、有一个选项符合题意)1、B【解析】A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故 A 错误；B.常温常压下，将 15g NO和 8g Ch混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA,故 B 正确；C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故 c 错误；D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K+HSO，；6.8g熔融状态的KHSO4物 质 的 量=;=0.0511101,136g/mol含 0.05mol阳离子，故 D 错误；故选：Bo【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，

14、掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。2、B【解析】A.当加入 lOmLO.l mol/LNaOH 溶液时，溶液中 c(HA)=c(A-),由 HAWIT+A-可知 Ka=)=c(H+)=l()a76,c(HA)则 O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为 xmol/L：HA.H+A-始(mol/L)0.1 0 0转(mol/L)x x x平(mol/L)0.1-x x xHA的 电 离 平 衡 常 数 长=)=上=1。-4.76,剩余的c(HA)=O.LxM.lmol/L,解得x=l()2%所以a 点

15、溶液c(HA)0.1-x的 pH为 2.88,A 正确；B.b 溶液显酸性，c(H+)(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)Cu2+H+可知铁离子优先反应，由于滤液A 中不含CM+,且有气体氢气生成，则滤液A 中不含Fe3+,滤 渣 1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为1.6g,物质的量为O.OlmoL即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02moL稀硫酸过量，因此滤液A 中的溶质为H2s04和 F eS O s其中溶质FeSO4为 0.02moL则能加反应的

16、硫酸的物质的量也为0.02moL 0.02moIH2s0 4 电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧 离 子-结 合 成 水。A、滤液A 中的阳离子为Fe2+、H+,选项A 错误；2.88g-1.6g-0.02mol x 56g/molB、合金中氧离子O源 的物质的量为-;-=0.01mol,0.01mol O?-生成水需结合H+0.02mol,16g/mol所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.Olmolfh生成，标准状况下产生的氢气的体积为 O.Olmolx 22.4L/mol=0.22

17、4L=224mL,选项 B 正确；C、假 设 F e-C u 合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是F e-C u 合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2 g,选 项 C 错误；D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=1.12g,选 项 D 错误。答案选B。【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。10、B【解析】A.b 苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；B.t 和 b 含有碳碳双键

18、，可被酸性高镒酸钾氧化；c.根据一氯代物中氢原子的种类判断；D.b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。【详解】A.b 苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故 A 错误；B.t 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故 B 正确；C.不考虑立体结构，二氯代物t 和 e 均有3 种，b 有 14种，故 C 错误；D.b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故 D 错误。故选B。11、C【解析】A.放电时N a 失电子，故电极a 为负极，故 A 错误；B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a 到 b,故 B错误；C.充电时该装置是电

19、解池，电极b 是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e-=xS,故 C 正确；D.充电时，电极a 是阴极，Na+在电极a 上获得电子发生还原反应，故 D 错误；故答案为Co12、D【解析】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由丫=!”,知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。13、C【解析】A.工业上常用H2和 CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故 A 正确；B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故 B 正确；C.SCh能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是

20、因为发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2OH2so4+2HL SO2体现的是还原性，而非漂白性，故 C 错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故 D 正确；答案选C。14、A【解析】A.CH2=CH-CH=CH2发 生 1,4 加成生成，所以不能得到该物质，A 符合题意;B.CH2=CH-CH=CH2与 HC1发 生 1,4 加成生成，B 不符合题意；C.CHz=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C 不符合题意；D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D 不

21、符合题意；故合理选项是A。15、C【解析】A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；B.二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3 种，也就是二氯代物共有4 种，错误；C.生 成 1 mol C6H14,至少需要3moi H 2,正确；D.该物质的分子式为C6H8,1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi0 2,错误。答案为C。16、C【解析】A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,故 A 错误；B.反应在50C60C下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加

22、热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故 B 错误；C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故 c 正确；D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,故 D 错误；答案选C。【点睛】D 项蒸播提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。二、非选择题（本题包括5 小题）CH=CH-COOH；H=CH-COONa17、羟基、竣基+N

23、aHCO3+CO2+H2O;OHCH3cH20H力干酸4cH2=CH2+H2。力口成反应1 70X：酯 化(取 代)反 应 3 4H 0-i-C HC0 0 H+3 Na OHNa 0 O rH-C HC 0 0 N a+NaCl+2H201,【解析】A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,A的不饱和度为 =6,故还含有C=C双键，所以A的结构简式为HOTCH=CH-COOH,X在浓硫酸、加热条件下生成A与M,M的

24、分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为CJCH-COOCH,CH5,A 与碳酸氢钠反应生成 B,为HO-CH=CH-COONa,B 与 Na 反应生成 D,D为N a O-时CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9CIO3,由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了 2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为HOT C世fH-COOH,E为H O C生fH-COOH,F为ClOH?C-0 C H rC H ，H C 一/，据此解答。.、吟【详解】(1)由上述

25、分析可知，有机物A为H O CH2=CH2+H2。,故答案为：HO CH=CH-COOH+NaHCChi CH=CH-COONa+HzO+CChT;CH3CH2OH 需 CH2=CH2+H2O；(3)AC 是HOCH=CH-COO HC1 发生加成反应生成H。EF 是HO a fH-C O O H发生酯化反应生成 HO-CH=CH-COOH与溟发生反应CH*、0 一时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故Im olA可以和3moi B n反应，故答案为：加成反应，酯化（取代）反应；3；（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6Hl式）3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成

26、的，故R的分子式为C7HQ,R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体（不包括R）,若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-C%,羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；（5）A-C的过程中还可能有另一种产物C i,则C.为H O r g i-C H rC O O H,G在NaOH水溶液中反应的化学方程式为应COOH+3NaOHT N a-C HC 0 0 N a+NaCl+2H2O,故答案为：H O-Q C H-C HrCOOH+3NaOH+N a O-C H C O O N a+N a Q+Z IW。OH18、乙 醇 竣 基 取 代 反 应|1 *

27、H.+H.UOOCH3 IK o MH|(MM：IIH.C CH,”:IKMX：化 l f.CHOOC CCKICH,CH.OOC Z C)OC儿 1I、A k JM),CH,(KM：C(MM：III、/oNHj【解析】根据已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为4 6,核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成,则E为 是 D 发生硝化反应而得，则 D 为 弘 凡；口是由A 与 C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则 C为；C是由分子式为GHs 的煌B氧化而得,催化剂CH,以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子

28、一氯甲烷反应生成F,F 为2RC00H工0:|0IIR-C0R+H20可知，F 氧化生成G 为 黑:;0；-；G 脱水生成 H H 为 0 0（D A 的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是竣基；（2）反应是D 在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应（或取代反应）生成E；（3）反应是A 与 C 在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是1100(：1100(：；F 的结构筒式是n(5)的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产COOII物之一能与Fe C h 溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；Im o l 该物质最多OOC

29、HOOCH能与8m o i Na OH反应，则符合条件的同分异构体可以是：HCOO/Iu J-()0(1 1、HCOOOOCHOOCH一OOCHOOCHOOCH共 3 种；（6）间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲/Xr-COOCH,CH,OOCiZ COOCH,酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到NOj N0:CH.OOCCOOCH,其合成路线为:NM.HtC-C H.叫 .HMM：化 :/JC(M)HCH3MM：-H：Ht*AX.019、氧气的密度比空气大 将装置II中装满水 溶液呈橙色 防止倒吸 C1O3+6H+5CF=3Ch t+3H2O比

30、较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱(实证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)b 盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处(阴暗低温的地方)【解析】(D 氧气密度比空气大，用排空气法收集，需用向上排空气法收集，n 装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法;用排水法可以收集02等气体；(2)装 置 I、ni验证物质的性质(也打开，K|关闭).根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物，如要设计实验证明氧化性KClO3CLBr2,贝!I I 中发生KCKh和浓盐酸的氧化还原反应，HI中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，有缓冲作用的装置能防止倒吸

31、，在 B 装置中KCKh和/价的氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，根据强酸制弱酸，石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，据此分析实验目的；(3)根据化学反应原理，硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，难挥发性的酸来制取挥发性的酸，据此选择装置;根据硝酸的性质选择合适的贮存方法，硝酸见光分解，保存时不能见光，常温下即可分解，需要低温保存。【详解】(1)甲同学：II装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法，02的密度大于空气的密度，则氧气应采用向上排空气法收集，乙同学：th 不能与水发生反应，而且难溶于水，所以能采用排水法收集；所以改进方法是将装置n 中装满水，故答

32、案为氧气的密度比空气大；将装置n中装满水；（2）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物，如要设计实验证明氧化性KClO3CLBr2,装 置I、III验证物质的性质（R打开，K关闭），贝（I I中发生KCKh和浓盐酸的氧化还原反应，ID中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，由氧化性为氧化剂 氧化产物，则A中为浓盐酸，B中为KCKh固体，C中为NaBr溶液，观察到C中的现象为溶液呈橙色，仪 器D为干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，在B装置中氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生价态归中反应生成氯气，反应为：ClO.r+6H+5Cr=3C12T+3H2

33、O,石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成硅酸沉淀，所 以B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀，实验的目的是比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OH）,故答案为溶液呈橙色；防止倒吸；C1O3+6H+5Cr=3Cht+3H2O；比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOHH2CO3C6HSOH）；（3）硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，故d错误，该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸，硝酸易挥发,不能用排空气法收集，故a、c错误；所以硝酸的挥发性注定了选择的收集方法是b装置所示。故答案为b；纯净的硝酸或浓硝酸在

34、常温下见光或受热就会分解生成二氧化氮、氧气、水，保存时需要低温且使用棕色的试剂瓶,故答案为盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）。20、S+2H 2so4（浓）3s（M+2H2O 驱赶出 C1O2,确保其被充分吸收 2。0 2+2 0七+出02=2。0 2-+0 2+2H2O 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2【解析】由反应2NaClO3+SC2+H2sO4=2CK）2+2NaHSO4制备C1O2,CIO2与冷的NaOH溶液反应制NaCICh溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到N aC lO z,据此分析解答（3）；（4）A

35、制备二氧化硫，与Na2（h在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】（1）0 0 2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2so浓）A 3sO2T+2H2O,所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的S（h,故答案为:S+2H2so浓）A 3SO2T+2H2O;（2）反应结束后，发生器中仍有少量C1O2,通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出C1O2,确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与C1O2在碱性条件下发生氧

36、化还原反应生成N aC K h,反应的离子方程式为2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故答案为：2clO2+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O；(4)根据装置图，盛放浓H2sCh仪器为分液漏斗；C 中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所 以 B 中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2()2+2SO2=2Na2so3+O2,故答案为：2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2。【点睛】本题的易错点为(4)中方程式的书写，要

37、注意根据题意生成了氧气，因此不能反应生成硫酸钠。21、取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有筱根离子；反之没有 硫酸铉是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结 减小减小 容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或丫正(N i)：v(02)=2:3(合理即可)0.00125 mol Lmin【解析】(1)等物质的量浓度的氯化铁和硫酸铉，硫酸钱中的钱根离子浓度大，溶 液 PH小，若钱根离子浓度相同则硫酸铁溶液浓度小；(2)依据钱根离子和氢氧根离子结合生成一

38、水合氨，加热分解生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝设计证明；(3)长期施用硫酸核能够使土壤中的氢离子浓度升高；(4)2N2(g)+6H2O(I)4NH3(g)+3O2(g)Q,(Q 0),反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K 值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小；(5)反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析，由此分析解答；(6)容器内气体的密度增大了 0.18g/L,即水的质量减少了 0.18g/Lx2L=0.36g,则生成氧气物质的量为：1 0.36g X-=0.01m ol,再据 v=V 计算速率。2 18g/mol【详解】(1)等物质的量浓度的两溶液，氯

39、化钱含一个钱根，硫酸钱含两个钱根，pH大小为：氯化钱 硫酸钱，钱根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化钱 硫酸钱；(2)检验钱态氮肥中钱根离子的实验方案是：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铉根离子；反之没有；(3)长期施用硫酸核会使土壤板结酸化，硫酸钦是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结；(4)2N2(g)+6H2O(l).4NH.,(g)+3O2(g)Q,(Q 0),反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K 值变小说明平衡逆向进行，应降低温度，温度降低，反应速率减小，正反应速率和逆反应速率都减小；(

40、5)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)Q,(Q 0),反应是有液体参加的气体体积增大的吸热反应，容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或V正(N2)：v 逆(02)=2：3 时，都可以说明反应达到平衡状态；(6)容器内气体的密度增大了 0.18g/L,即水的质量减少了(U8g/Lx2L=0.36g,则生成氧气物质的量为：1 0.36g X2 18g/mol=0.01mob二 n O.Olmol据 v(C2尸 V=2L=0.00125 mobL4min4o_ t 4min【点睛】注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次第的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次第的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。