2023届山东省潍坊市高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物X（5 没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X 的结构简式如图所示。下列有关X的 说 法 正 确 的 是（）OHX的结构简式0 1 1A.分子式为Ci4HlsOioB.分子中有四个手性碳原子C.1 mol X 最

2、多可与4 moi NaOH反应D.1 m olX最多可与4 moi NaHCCh反应2、将 VimL LO mol【r 盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持Vi+V2=50m L）。下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为20 B.该实验表明化学能可能转化为热能C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol-L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应3、下列有关实验的选项正确的是（）有机相木 相 分离甲醇与氯化钠溶液加 热 NaHCCh固体1C.U,一aN aOliw mm制取并观察Fe(OH)2的生成j 一批物油5 F12、

3、x2D.图丁表示水中c(H+)和c(OH)的关系，ABC所在区域总有c(H+)c(OH)7、下列说法正确的是()A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D.液态A1CL不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用9、2019年诺贝

4、尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Lii.xCo02 舞 C6+LiCoOz(x+Cr+HzO(未配平)回答下列问题：(1)“冷凝管”的名称是,装置H中发生反应的离子方程式为 o(2)用玻管(未画出)连接上述装置，正 确 的 顺 序 是(填 各 接 口 的 代 码 字 母)o(3)如何检验装置的气密性_ _ _ _ _ _,实 验 开 始 时 的 操 作 为(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为 o(5)可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用

5、少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoHyi重锚酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.0()mL,则产品中SnCL的 含 量 为 一(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是一(用离子方程式表示)。20、硫酰氯(SO2CI2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2a 的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：SO2(g)+CL(g)=S0 2 c l 2。)H=-97.3 kJ/moh硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1,沸点为6 9

6、.1 C,在潮湿空气中“发烟”。100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置A 中发生反应的离子方程式为 o(2)装置B 的作用为,若缺少装置C,装置D 中 Sth与 CL还可能发生反应的化学方程式为(3)仪 器 F 的名称为,E 中 冷 凝 水 的 入 口 是(填 a”或b”)，F 的作用为(4)当装置A 中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为为提高本实验中硫酰氯的产率，在 实 验 操 作 中 需 要 注 意 的 事 项 有(填 序 号)。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫

7、，可适当降温加热三颈烧瓶(5)氯磺酸(ClSChH)加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2CL+H2so4,分离产物的方法是A.重结晶B.过滤 C.蒸镭D.萃取(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。21、化合物H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制 备 H 的一种合成路线如下:己知：RCHO+CH3CHO Na矍&JR C H=CHCHO+H2O；|+|回答下列问题:（1）C 的结构简式为 0（2）F 中官能团的名称为 o（3）B 与新制Cu（OH”悬 浊 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（4）从转化流程图可见，由 D 到 E 分两步进行，其 中 第 一

8、步 反 应 的 类 型 为。（5）化合物G 的二氯代物有 种同分异构体。（6）芳香化合物X 是 D 的同分异构体，X 能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3 种化学环境的氢，峰面积之比为 6：1：1,符合条件的X 的结构共有多种，任写出2 种符合要求的X 的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _、.（7）写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、O H,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。【详解】A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl6。10

9、,A 错误；B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B 正确；C.能与氢氧化钠反应的为3 个酚羟基、酯基和竣基，Im olX 最多可与5 moi NaOH反应，C 错误；D.只有竣基与碳酸氢钠反应，贝！）1 mol X 最多可与1 mol NaHCCh反应，D 错误；故合理选项是Bo【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点。2、B【解析】A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21 C,A 错误；B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能

10、转化为热能；B 正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 m L,由 VI+V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20 mL,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03 Lxl.O mol-L-14-0.02 L=1.5mol-L-1,C 错误；I K 有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化核反应有水生成，该反应是吸热反应，D 错误；答案选B。【点睛】根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是 C 的解题关键。3、C【解析】A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故 A 错误；B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免

11、试管炸裂，故 B 错误；C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故 C 正确；D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为U.80m L,故 D 错误。故选：C o【点睛】酸式滴定管或碱式滴定管的0 刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。4、D【解析】A.铁过量，I m o l C L 完全反应转移2 m o i 电子，选项A 正确；B.乙醇有0.5 m o l,另外还有L 5 m o l 水，故氢原子总数为(0.5 m o l X 6+L 5 m o l X 2)X N*=6 N*,选项B正确；C.反应中每生成4 m o i 氮气转移1 5 m o i 电子，

12、生成2 8 g N?时(物质的量为l m o l),转移的电子数目为3.7 5/，选项C正确；D.N a C l 溶液不水解，为中性，N a F 溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2 n(N a+)+n(H+),N a*数目相等，H*数目前者大于后者，所以L l m o l/L N a C l 溶液和I L l m o l/L N a F 溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。5、B【解析】A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X 为负极，电极Y 为正极，故 A 正确；B、根据示意图，卜-TF,化合价降低，应发生还原反应，故 B

13、错误；C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3+3r=2Ru2+I。故 C 正确；D、根据示意图，I-和卜-的浓度基本不变，故 D 正确。答案选B。6、C【解析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故 A 错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故 B 错误；C.分析曲线a、b 可知，曲线b 先出现拐点，则 p2pi,Ti.P2条件下平衡时C%比 T1、pi时的大，说明增大压强平衡正向移动，则 x c(O

14、H),故 D 错误;答案：C7、D【解析】A.Na2c03是离子化合物，没有分子，A 项错误；B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B 项错误；C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C 项错误；D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCk,不能导电，说 明 AlCh晶体中不存在离子，D 项正确；答案选D。8、B【解析】A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A 项正确；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B 项错误；C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C

15、 项正确；D.用 C(h合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D 项正确；答案选B。9、D【解析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a 电极由Lh-xCoCh生成LiCoCh,b 电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时Li+从 b 电极脱嵌，通过电解质迁移到a 电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a 电极即为电池的正极，b 电极即为电池的负极。【详解】A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a 电极为正极，所以对其充电时,应当接电源的正极，A 错误；B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a 为正

16、极，b 为 负 极,所 以 Li+的迁移方向是从b 到 a,B 错误；C.充电时，b 极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b 电极应当增加0.14g,C 错误；D.电池放电时，b 电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的L i+,通过电解质迁移到a 极并使LimCoCh生成LiCoCh；因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D 正确。答案选D。【点睛】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单记 做“正接正，负接负”。10、B【解析】A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化

17、过程中也会发生，A 不合题意；B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B 符合题意；C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C 不合题意；D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D 不合题意；故选B。11、C【解析】A.氯离子半径小于In m,因此其分子直径比氯离子大，故 A 错误；B.在水中形成的分散系属于胶体，故 B 错误；C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故 C 正确；D.“钻酸菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。12、B【解析】短周期主族元素

18、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为1 6,所以计 算 X、W 的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W 为硫。A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)r(W)w,故错误；D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故选B。1 3、C【解析】在反应3B r F 3+5 H 2 O=H B r 3+B r 2+9 H F

19、+O 2 中，元素化合价变化情况为：漠元素由+3价升高为+5 价，溟元素由+3价降低为0 价,氧元素化合价由-2 价升高为0 价,所以B r F 3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5 m o l H2O参加反应，贝性成I m o K h,氧原子提供电子物质的量为2 m o i x 2,令被水还原的B r F 3的物质的量为x m o l,根据电子转移守恒，则：2 m o l x 2=x m o l x (3-0)解得 x=4/3m o L选 项 C符合题意。1 4、A【解析】A、阴极上发生的电极反应式为：2 N 0 J+6 H 2 0+1 0 e-=N 2+1 2 0 H-；

20、B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；D、由电极反应2 N 0 3*6 H 2 0+1 0 e-=N 2+1 2 0 l T,生 成 I m o l 氮气消耗2 m o l 的硝酸根离子。【详解】A 项、阴极上发生的电极反应式为：2 N 0 J+6 H 2 0+1 0 e-=N 2+1 2 0 H-,所以导出的溶液呈碱性，故 A 正确；B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故 B错误；C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故 C错误；D项、由电极反应2 N 0 J+6 H 2 0+1 0 e-=N 2+1 2 0 H-,生

21、 成 5。1 氮气消耗2 m o i 的硝酸根离子，所以若阳极生成0.I m o l 气体，理论上可除去0.2 m o l N(V,故 D错误。故 选A。【点 睛】本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。15、CHO，它的单体为：HOCH2cH20H和【解 析】COOH,可以发生水解反应生成小COOM分 子。【详 解】COOHA、PET塑料是聚酯类高分子，可 发 生 水 解 反 应 生 成HOCH2cH20H和(J ,故A正确;COOHB、用NaOH醇 溶 液 滴 定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚酸试剂显浅红色，B正确;COOHC、H

22、ORQIOCH1cH Q+H的单体为：HOCH2cH20H和,乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也COOM没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误;D、NaOH醇 溶 液 只 与PET端基中的竣基反应，n(NaOH)=cvxlOJm o l,则PET的物质的量也等于cvx 10-3mol,me 1000 m 1000 m -则PET的平均相对分子质量=.-=-g/mol,PET的平均聚合度n a-,故D正 确。vcxlO mol cv 192 cv答 案 选C。【点 睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

23、要 相 同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。16、C【解 析】A.ZMg+OzZMgO属于化合反应，A不选;B.Mg(OH)2JM gO+H2O属于分解反应，B不选;C.复分解反应无 法 一 步 生 成MgO,C选；D.2M g+C O 232M gO+C属于置换反应，D不选;答 案 选C。二、非选择题(本题包括5小题)CIC羟基、竣基 加成反应 浓硫酸、加热CH Br CHOH(11+2NaQH 仝 fj-g-CH,+2NaBrBrOH0CH,COOH CH,C-Br产 缓;帆 加 性 二【解析】由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知B发生水解反应生成C为。4-2坨，结合D的分子式可知C

24、发生氧化反应生成D 0 p C-C O O H ,E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则D是发生消去反应生成E,故E为CH2 A _C_C 0 0 H,E发生信息中的反应生成F为 纥 CHC中H的结构简式，可 知G为0;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸 与PBrj作用生成口J IOOCH)H3C U-of最后与 NH2cH(CH3)2作用得至！J CH3CONHCH(CH3)2O【详解】(1)据上所述可知：A的结构简式为0H产；DCH3C-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;CH3A变 为B的反应，A是 ；叫 A与B。的CCL溶液发生加成反应，产 生B：CH.BrC-C

25、H,所以的Br2H工B J结合信息0H反应类型是加成反应；的反应是D变为E,D是物C-COOH,D发生消去反应，产生E：ZT-X CH3的反应类型是消去反应;B是QCH.BrC-CH.,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所 以B-C的化学方程式为:HrC HzB rC p 卜 C H,+2 N a O HB rCH,OH-.r j p C-C H,+2 N a B rO H(4)F 为CH2 0Il nC C-B r,二者发生取代反应产生H：NHCH.OII IIc c NHCOOCH及H B r,该反应的化学方程式为:COOCH,+CH,O CH,O CH.Q4-BL定 条

26、件0r匚 NHCOOCH,+HBr；顿CH2的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：能发生银镜反应、能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH二CHOOCH、?C H、有2个取代基为一CH=CH2、-O O C H,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的-C=CH2共有5种；0乙醛发生氧化反应生成乙酸C H 3coO H,乙酸与PBr3作用生成u c 4 口，最后与NH2cH(CH3)2作用得到H3C c-o r0CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为：CH,CHO-六CKCOOHNHjCHCCH

27、,),5 氏 CHOONHCH(CH,)i。【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。18、邻氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基 12 取代反应(或酯化反应)【解析】根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NH4Ck NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。【详解】(1)有机物A 的结构简式为 CHO,分子中含有醛基和氯原子

28、，其化学名称为邻氯苯甲醛，C 的结构简式为NH：c C 0 H,分子中含有的管能团有氨基、段基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12；C 与 CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)；GCHO,分子中含有醛基，可与新制Cll(OH)2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为C H +2Cu(OH)2+NaOH-Cu2O；+3H2O+ClaCOON.c.故答案为:aCHO COON.+2Cu(OH)2+NaOH-=-

29、Cu2Oi+3H2O+1 ；(5)物 质 G 是物质A 的同系物，比 A 多一个碳原子，物 质 G 除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G 含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G 除苯环外含有的基团有2 组，分别为一CHO、一CH2cl和一CI、-C H2C H O,分别都有邻间对3 中结构，故 G 的同分异构体共有6 种，其中核磁共振氢谱中有4 个吸收峰，且峰值比为 2：2：2：1 的结构简式为 人 J、MH人 J ，故答案为：6;人j f 、(6)已知:OH0HCNR-C-R,根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物RCR，-CNOHQIH

30、COOH的合成路线可以是0 2/CuC H O H 02/C uOH(H。HCH yC H C 1CHCUOilOilCHCOOIICHCOOIIOH,故答案为:19、直形冷凝管 2MnC)4+16H+10Cl=2Mn2+5C12T+8H2。BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ 关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好 先打开n 中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I中的酒精灯 SnC14+2H2O=SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H

31、+=2Sn4+2H2O【解析】装置n 为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCI和水蒸气等杂质气体，将气体通过v 装置，v 装置中的饱和食盐水可除去H C L 再将气体通过W装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I 装置,氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将 SnCL蒸气经装置III冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置m 以及吸收多余的c i2,可在装置m 后连接VI装置。(1)根据仪器特点解答仪器名称，装 置 II中 KMnCh与 HC1反应制C12；(2)依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯

32、净的氯气再和Sn反应，因为SnCk易水解，应在收集SnCL的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气CL;(3)气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与 02反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通CL排尽装置中空气；(4)根据信息书写方程式；(5)用重铭酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3+S/+=2Fe2+Sn4+、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2CrJ+7H2O,可得关系式 3Sn2+Cr2O7*,由消耗的

33、 K2O2O7计算 SnCL,进一步计算 SnCh 的含量；Sn2+具有强还原性，易被02氧化。【详解】(D “冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置n 中是KMnOa和 HC1制备氯气的反应，高铸酸钾中的镒元素由+7价降低到+2价生成Mn2+,HC1中的氯元素由-1价升高到0 价生成氯气，离子反应方程式为2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cht+8H2Oo 本小题答案为：直形冷凝管；2MnO/+16H+10Cr=2Mn2+5C12T+8H2。(2)装置n 为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V 装置，V 装置中的饱和食盐水可除去H C L 再将气体通过I

34、V装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入 I 装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将 SnCL.蒸气经装置ID冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置m 以及吸收多余CL防污染大气，可在装置m 后连接VI装置。根据上述分析该装置的连接顺序是 BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。本小题答案为：BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段

35、时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn与 02反应以及防止生成的SnCh水解，实验开始应先通C12排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开n 中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I 中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；先打开II中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I 中的酒精灯。(4)根据表格所给信息，SnCL易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明水解产物中还有HC1,HC1与空

36、气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnC14+2H2O=SnO2+4HClo本小题答案为：SnCL+2H2。=SnO2+4HClo(5)用重铝酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr,+7H2O,可得关系式3Sn2+Cr2Ch2-(或根据得失电子守恒判断)，实验中消耗的n(K2(2O7)=0.1000moI-L-ix0.015L=0.0015mol,贝 U 25.00mLSnCL 溶液中 n(SnC12)=0.0015molx3=0.0045mol,贝 250.00mLSnCL 溶855液

37、中 n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045molxl90g/mol=8.55g,贝(mg产品中 SnCL的含量为 8.55g/mgxl00%=-%；m根据反应“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Si?+的还原性强于Fe?+,Si?+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变小是因为SnCL被氧气氧化，发生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反应，滴定时消耗的重倍酸钾的量减少，由此计算出的SnCL量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O,20、2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2t+8H

38、2O 除去 HC1 SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4 球形干燥管 a 防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气 80%C 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄【解析】由合成硫酰氯的实验装置可知，A 中发生2KMnO4+16HCl=2MnC12+2KCl+5CLT+8H2 0,因浓盐酸易挥发，B 中饱和食盐水可除去氯气中的HC1气体杂质，C 中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+CL(g尸SO2cl2(1),E中冷却水下进上出效果好，结合信息可知，F 中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D 中，据此解答(1)(3)；)12 (a,)=-=0.05，。/,

39、由 so2(g)+cb(g)=so2cl2。)可知，理论上生成 so 2 a 2 为22.4L/mol0.05 zH xI35g/%o/=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均为液体，但沸点不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解。【详解】装 置 A 中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cr+l6H+=2Mn2+5CLT+8H2 0,故答案为:2MnO4+10CI+16H+=2Mn2+5C12T+8H2O；(2)装 置 B 的作用为除去H C L 若缺少装置C,装置D 中 SO,与 CL还可能发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O=2

40、HC1+H2SO4,故答案为：除去 HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；(3)仪 器 F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；I 2L(4)n(C/,)=-=0.0 5 加o/,由 S 0 2(g)+C L(g)=S 0 2 c l 2(1)可知，理论上生成 S O 2 c L 为2 2.4 L /mol5 4。0.

41、0 5 m。/xl 3 5 g/利。/=6.7 5 g,最终得到5.4 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为丁/x 1 0 0%=8 0%,为提高本6.7 5 g实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；控制气流速率,宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结合信息可知不能加热。故答案为：8 0%；(5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馆法分离，故答案为:C；(6)由信息可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导

42、致其发黄。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题中的信息及应用。21、O C H=C H-C O O H 碳碳三键、酯基OCHCHOSCWOHyNaOH-3HjO消去反应 9HCHONaOH/H2O.CH3CHOCU(OH)2/ACH2=CH-CHO-CH22=CH-CCX)H-I 浓 H2sO4CH2=CH-COOCH3HCHO-CH3OH-JNi【解析】由信息可知A应含有醛基，且含有7 个 C原子，应 为 6-CHO，贝 UB为 H-C H C H O,则 为2-CH=CH-COOH,D 为dH?H

43、 C O O H,E 为 C三CC O O H,与乙醇发生酯化反应生成F 为 k J H,对 比F、H 的结构简式可知G 为 J,以此解答(4)；(5)化合物G 为仪的二氯同分异构体数目判断，可根据G 分子中含有的H 原子的种类及相对位置分析;Br Br(6)D 结构简式为CHCHCOOH,芳香化合物X 是 D 的同分异构体，说明二者分子式相同。X 能发生银镜反应,数目X 含有醛基；其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6：1：1,有 3种不同位置的H 原子，它们的个数比为6：1 ：1,据此书写结构简式;(7)甲醛与乙醛发生反应产生CH2=CHCH。，该物质被银氨溶液氧化，然后酸化

44、可得CH产 CH-COOH；甲醛被氢气还原产生甲醇，甲醇与丙烯酸发生酯化反应产生目标产物丙烯酸甲酯。【详解】根据上述分析可知A 为CHO；B 为 C H-C H C H O C为 右 H=CH-COOH,D 为0-CH2HCOOH,E 为 CC=C-COOH,F为 0-C-C C O O C：H,.G为(1)C的结构简式为O C H=C H-C O O H；(2)F结构简式为C-CC O O C：H；根据结构简式可知F中官能团为碳碳三键、酯基;(3)B结构简式为(H C H O,含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生化学反应醛基被氧化变为竣基，竣基与碱发生中和反应产生竣酸的钠盐，CU(OH)2被还原为砖红色的CU2O,反应的化学方程式为则符合要求的X 的结构简式可能为、；HjC CM,B*./Br（7）甲醛与乙醛发生反应产生CH2=CHC H O,该物质被银氨溶液氧化，然后酸化可得CH2=CH-COOH；甲醛被氢气还原产生甲醇CH3OH,甲醇与丙烯酸发生酯化反应产生目标产物丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3,则合成流程为CH3CHOHCHONaOH/H2OCH2=CH-CHOiXufOHJi/A CH2=CH-COOH-H2HCHO-CH3OH-J浓 H2sO4 CH2=CH-COOCHJ。【点睛】