2023届高三化学第七周周测.pdf

《2023届高三化学第七周周测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学第七周周测.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023届高三化学第七周周测7.X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.Y 的阳离子半径比。2-半径大B.最简单的气态氢化物的稳定性：ZX WC.X、Z、W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W Z78.设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是A.lLpH=2 的 H2 s04溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B.常温常压下，2 8 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.2.3

2、g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为01NAD.室温下，0.1molL CH3coONW溶液的pH=7,1L该溶液中NH4+离子数为0.1 NA9.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CCh和H2 O合成CH。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 产B.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2 H2。*阳光C.电池内H+透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸10.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pH0 CH|1coiW质子交换膜B.用玻璃棒蘸取

3、某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入K S C N溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有F e 2+D.将A l C b溶液蒸干制备A 1 C 13固体1 1 .工业上从海水中提取溪单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的澳，发生反应：(I)3 B r 2+3 N a 2 c o 3=5 N a B r+N a B r O 3+3 C O 2：(I I )5 N a B r+N a B r O3+3 H 2 s o 4 =3 N a2S O4+3 B r2+3 H2O下列有关判断正确的是A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B.滨元素由化合

4、态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应I I中生成3 mol B n时，必有5 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素1 2.下列说法正确的是A.N a zCh固体粉末加入到饱和的N a Cl溶液中产生沉淀和气体B.制备N t h时，常用水或N a O H溶液处理尾气C.用酸性K M n C)4溶液鉴别FeCb溶液和FeCL溶液D.常温下，5 6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA1 3 .下列离子方程式中正确的是()A.将 S O?气体通入 N a ClO 溶液中：S O2+2 C1 O-+H2O=S O32-+2 H C1 0B.酸性氯化亚铁溶液中

5、加入双氧水2 Fe2+H2O2=2 Fe3+02T+2 H+C.N H 4H CO 3 溶液与过量 N a O H 溶液反应：N H4+O H =N H3T+H2OD.向硫酸氢钾溶液中加入B a (O H)2溶液至中性：2 H+S O 42-+B a 2+2 O H =B a S)41+2 H 2 O2 6.(1 4分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、S O z等污染物有重要意义。(1)用 c o可以合成甲醇。已知:CH 3 0H (g)+3/2 02(g)=C O2(g)+2 H Q IkJ mol-1C0(g)+l/2 02(g)=C02(g)kJ ,mol-1H2(g)+l/2 0

6、2(g)=H20(l)A%kJ mol-1则 C0(g)+2 H 2(g)CH 3 0H (g)=_ _ _ _ kJ mol(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入I mol CO 与 2 mol 1 12,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2 H2(g)CH 3 0H(g)，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。下列说法正确的是A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C.上述反应中，/0D.反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动 R_ _ _ _份(填“大于”、“小于”或“等于”)；1 00 时，该反应的化学平衡常数仁；(3)某科研小

7、组用S O 2 为原料制取硫酸。利用原电池原理，用 S O”O 2 和 1 卜 0 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：0 100 200 300 400温度/七 用 N%S O：,溶液充分吸收S O 2 得 N a H S Ch 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式 O一 浓 滋 14 Qn流 泌NaHSOs溶液2 7.（1 2 分）工业纯碱中常含有少量N a C b 某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中N a 2 c C h的含量.（1）检验装置B

8、气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若,说明装置不漏气.（2）装置A的作用是，装置C中的试剂为（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是.（4）实验前称取2 8.8 0 g 样品，实验后测得D装置增重8.8 0 g,则样品中N a 2 c o 3 的 质 量 分 数 为.2 8、（1 8 分）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:食盐水N a 2 c。3偎取副产品)(1)上述生产纯碱的方法称,副 产 品 的 一

9、种 用 途 为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从7 0%提高到90%以上，主 要 是 设 计 了 (填上述流程中的编号)的循环。从 沉 淀 池 中 取 出 沉 淀 的 操 作 是(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有(a)增大N E U+的浓度，使 N E U C l更多地析出(b)使 N a H C C h 更多地析出(c)使 N a H C C h 转化为N a 2 c o 3,提高析出的NHQ纯度3 4.(1 4 分)

10、G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：H202/H*p-10高H温2/N;i 压，I回-I浓硫酸已知：A能 与FeCl3溶液发生显色反应PdCl2 RCH=C H2+C 0+通-RCH2CH2CHO Q+CH2=C H2 4R-C H十H。+H2oO H Rz_ 1 T._ 稀 NaOH 溶液 R1CH+R2CHCHO-(D A 的名称为(2)G中含氧官能团名称为(3)D 的分子中含有 种不同化学环境的氢原子。(4)E 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(任写一种):a.分子中有6个碳原子在一条直线上；b.分子中含有OH。

11、(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CHKCH/CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。2023届高三化学第七周周测答案B C B C C A D2 6(1 4 分)(1)2 A/+A 4 (2 分)(2)B (2 分)、大 于(2 分)4 (m o l/L)T(2 分，数据2分，单 位 1 分)(3)S O 2+2 H 2 O 2 屋=$0厂+4 H (3 分，没有配平扣1 分)H S 0r+H20-2 e-=S 0 r +3 H+(3 分，没有配平扣 1 分)2 7.（没空2分）（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中C 0

12、2,防止影响测量结果；浓硫酸；（3）必要：因为装置E 会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%.2 8（1）.联合制碱法或侯德榜制碱法（2）.化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）（3）.NH3+CO2+H2O+NaCI=NH4C1+NaHCCh J或 NH3+C02+H2O=NH4HCO3,（2 分）NH4HCO3+NaCl=NaHCChl+N H Q （2分）（4）.C02（5）.I（6）.过滤（7）.过量稀硝酸和硝酸银溶液（8）.a、c（其余没空2分）3 4.【答案】（1）3 甲基苯酚（或间甲基苯酚）（2）酯基（3）2（4）C H3 C H C H2C H O +2 C u（O H ）2+N aO H -CH3C H3 C H-C H2 C Q O N a+C u2O i -|-3 H2OC H3（5）（DCH3一 c=c 一 c=c 一CH2-CH2OH C M C-C M C C H C H3O H C H 3CH2-c=c 一 c=c-CH2OH（以上没空2分）（6）CH3cH2 0H 催能剂 CH3cHO 稀上液 CH3cH=CHCHO 即当久 CH3cH2 cH2 cH2 0HCH3cH2 cH=CH?朔 CH3cH2 cH2 cH2 cHO（4 分）