2023届广东省佛山市石门高考临考冲刺化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将一定量的SO2通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a 气体，则产生沉淀。下列所通a 气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A.a 为 H2S,SO2+2H+S2-3S 十 2H2。B.a 为 Ch,Ba2

2、+SO2+2H2O+C12-BaSO3；+4H+2CrC.a 为 Nth,4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO41+NH4+6H+D.a 为 NH3,Ba2+SO2+2NH3+2H2O-BaSO41+2NH4+2H+2、2019年 2 月 2 7 日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%,进而大幅度提高了电池的能量密度，工作原理如图所示。下列说法正确的是M N线（:区离子交换膜：a ；A.该电池放电时电路中电流方向为Aa-b BAB.M 为阴离子交换膜,N 为阳离子交换膜C.如果使用铅蓄电池进行充电，则

3、B 电极应与铅蓄电池中的P b电极相连D.若充电时C 区增加的离子数为2NA,则 A 极增重65 g3、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A 的原子半径最小，C、D 位于同周期，D 的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）A.B 的同素异形体数目最多2 种B.A 与 C 不可以形成离子化合物C.通过含氧酸酸性可以比较元素B 和 C 的非金属性D.C 与 D 形成的阴离子CD?-既有氧化性，又有还原性4、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体CH；CH,5、C H-C H 411的名称是A.1-甲基-4-乙基

4、戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷 D.3-甲基庚烷6、下列说法不正确的是()A.苯和乙烘都与滨水发生加成反应，从而使淡水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的Ch的量相同7、2018年 11月 16 0,国际计量大会通过最新决议，将 1摩尔定义为“精确包含6.02214076X1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为m ol-”下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含 有 NA个分子B.4.6g乙醇中含有的C-H 键

5、为0.6NAC.O.lmol Na2(h 与水完全反应转移的电子数为0.1 NAD.0.1 mol-L-的醋酸溶液中含有的H+数目小于O.INA8、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.10(46%甘油水溶液中含一011的数目为1.51B.1.7g由Nft与“Cfh组成的混合气体中含质子总数为NAC.O.lmol L-1的 AL(SO4)3溶液中含A1的数目小于0.2 NAD.反 应 CH4+2NO+()2=CO2+N2+2H 2O,每消耗标准状况下22.4L N O,反应中转移的电子数目为2 NA9、以下性质的比较可能错误的是()A.离子半径H L i+B.熔 点 Al2O

6、3MgOC.结合质子(H+)的能力CO32-CKK D.密 度 1-氯戊烷1-氯己烷10、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不走顿的是A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）乌 整=2Na+Ch?B.工业制硫酸的主要反应之一：2s02+02各段 2sChAC.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502 一粤社4NO+6H2。D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O 3高温 AI2O3+2Fe11、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCI溶液：2H2O+2CI-MLH2T+CI2T+2OH正确：c r 的失电子能力比OH-强B向 CuSOa溶液中

7、通入过量的H2s气体：CU2+H2S=CUS1+2H+错误：H2s的酸性比H2s04弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3+OH=BaCO3l+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过 量 SO1通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=HCIO+HSO3正确：112so3的酸性比HC1O强A.A B.B C.C D.D12、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是选项试 剂 1、试剂2实验目的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热A.AD

8、过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体B.BD.D1 3、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡14、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关 于 K3c60的分析错误的是A.是强电解质B.存在两种作用力C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：115、下列有关化学用语使用正确的是（)A.CO2的电子式：0：C：O：B.次氯酸的结构式：H-O-C 1c.乙烯的球棍模型：田 D.钾原子结构示意图：5；;：2 S 1 6、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池

9、（如 图 1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图 1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2 所示原电池既能从浓缩海水中提取L iC L 又能获得电能。下列说法错误的是A.图 1 电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B.图 1 电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或 AgNCh或 Fe粉，指针又会偏转且方向相同C.图 2 中 Y 极每生成1 mol CL,a 极区得到2 mol LiCID.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左1 7、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A.能

10、与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊试液变红1 8、以 Ti（h 为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。*0g)496kJ/mol。/。下列说法正确的是A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用Ti()2作催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率D.CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+30 kJ/mol19、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增大。已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的

11、2 倍；B、C 的最外层电子数之比为5:2,D 的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是()A.元 素 A 的氢化物都是气体B.简单离子半径：C D B 元素C.B、C 形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D.元素B 的气态氢化物的水溶液能溶解单质D20、有 4 种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()a-人 c.J、d.a 和 d 是同分异构体 b 和 c 是同系物a 和 d 都能发生加聚反应 只有b 和 c 能发生取代反应A.B.C.D.21、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是提高HC10浓度22、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4

12、和 C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物（）A.所含共用电子对数目为3/7+1）NA B.所含原子总数为HVA/14C.燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D.所含碳氢键数目为aNV7二、非选择题（共 84分）23、（14分）W、X、Y、Z 四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障Z存在质量数为2 3,中子数为12的核素根据上述信息，回答下列问题：元素Y 在元素周期表中的位置是一；Y 和 Z 的简单离子半径比较，较大的是 _（用离子符号表示）。（2）XY

13、2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W 和 Y 组成的一种绿色氧化剂的电子式为.（3）由 W、X、Y、Z 四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。24、（12分）AJ 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G 能使漠的四氯化碳溶液褪色;lmol J 与足量金属钠反应可放出22.4L氢 气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A 的结构简式为（不考虑立体结构），由 A 生成B 的反应类型是 反应；（2）D 的结构简式为；

14、（3）由 E 生成F 的化学方程式为 E 中官能团有（填名称），与 E 具有相同官能团的E 的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G 的结构简式为；（5）由 I 生成J 的化学方程式 o25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（Cu（NH3）4SO4 H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。I.CuSCh溶液的制备 取 4g铜粉，在仪器A 中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。将 A 中冷却后的固体转移到烧杯中，加 入 25 mL3 moi L H 2

15、s 溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。（1）中仪器A 的名称为。（2）中发生反应的离子方程式为II.晶体的制备将 I 中制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作：适过 N IV H q 乙静CuSO.超 液 法K色沉淀 探笈色醇液藻热色晶体（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可 观 察 到 的 实 验 现 象 是.（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体 中 可 能 混 有 的 杂 质 主 要 有（写其中一种物质的化学式）。III.氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，

16、将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水装置中玻璃管的作用是 o（6）在实验装置中，若 没 有 使 用 冰 盐 水 冷 却 会 使 氨 含 量 测 定 结 果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（KzFeCh）并探究其性质。V il A SK B UBO已知KzFeCh具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在 0 5、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe（OH）3或 F

17、e3+催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成。2和 Fe（OH）3（或 Fe3+）。（1）装置A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一o为防止装置C 中 KzFeCh分解，可以采取的措施是 和。（3）装 置 C 中生成KzFeCh反 应 的 离 子 方 程 式 为。（4）用一定量的KzFeCh处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。h s12s内，。2的体积迅速增大的 主 要 原 因 是 一 o验证酸性条件下氧化性FeO4a2的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，一。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀 粉 KI试纸、棉花）根 据

18、KzFeCh的制备实验得出：氧化性CLFeO4”，而第（5）小题实验表明，CL和 FeO?的氧化性强弱关系相反，原因是 o27、（12分）硫代硫酸钠（N a 2 s 是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生s 和 SO2实验I：Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：仪器a 的名称是,仪 器 b 的名称是 b 中利用质量分数为70%80%的 H2sCh溶液与Na2s03固体反应制备SO2反应的

19、化学方程式为 o c 中试剂为(2)实验中要控制SO2的生成速率，可 以 采 取 的 措 施 有(写 出 一 条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象0.2 mL1 0.1 mol-L-14 X溶液2 mL0.1 mobL*1NaaSjO,溶液Fe2(SO4)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被SCV还原为Fe2+,通 过(填 操 作、试剂和现象)，进一步证实生成了 Fe?

20、+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：实验山：标定Na2s2O3溶液的浓度称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质&Cr2O7(摩尔质量为294g0 1“)0.588()8。平均分成3 份，分别放入3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6H-Cr2O72+14H+=3l2+2Cr3+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，发生反应l2+2S2O3=2r+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00 m L,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol-L128

21、、(14分)TiCL是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO3(s)+7Ch(g)+6C(s)802FeCh(g)+6CO(g)-Q(Q0)回答下列问题：1.该反应达到平衡后，若 使 正 反 应 速 率 增 大 可 采 取 的 方 法 有。(选填编号)a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是 o (选填编号)a.反应物不再转化为生成物b.炉内FeTifh与 TiCL的质量比保持不变c.反应的热效应不再改变d.单位时间内，n(FeTiCh)消 耗：n(FeCb)生 成=1:13.上 述 反 应 中 所 有

22、非 金 属 元 素 原 子 的 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 为;其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成 分 子(填“极性”或“非极性”)，通过比较 可以判断这两种元素的非金属性。4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据 个原子轨道，最 外 层 电 子 排 布 式 为.它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于 晶体。5.为方便获得氯气，工业制TiCL厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合 成 192 k g甲醇，至少需补充H2 mol,29、(10分)碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广

23、泛应用。请回答：(1)利 用 CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铝的氧化物为催化剂，其反应机理如图：CaH广H Q、Cr2O3,CO(i)Y Y(ii)V CrO3 Z、CO2图中催化剂为 o该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、DI中，均分别充入ImolCO和 2m01省发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H i=-90.1kJ/m ol.三个容器的反应温度分别为八、T2.T3且恒定不变。当反应均进行到5min时 H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态

24、。出 的 体 次 分 数/%60-，mK)-.1.I20-4-Tn II I 10 I ，I.Ti Ta T3法度5m in时 三 个 容 器 中 的 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是 容 器 (填序号)。0-5min内容器I 中用CH30H表示的化学反应速率P(CH3OH)=。(保留两位有效数字)。当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平 衡 常 数 最 小 的 是 容 器.(填序号)(3)在密闭容器中充入 lOmolCO 和 8 moiNO,发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A7/=-762kJ mo-1,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系

25、。No的体枳分t t/%由上图判断，温 度。Ti(填“低于”或“高于”)。压强为20MPa温度为 2下，若反应进行到10 min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C 对应的p,*(CO2)、PB(CCh)、pc(CO2)从大到小的顺序为 o若在D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A-G 点中的点。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S-3 SJ+2H2 0,故 A 错误；B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2+S(

26、h+2 H2O+CLTBaSO41+4H+2Cr，故 B错误；C.NCh与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4 BaSO4l+NH4+6 H+,故 C 正确；D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2 NH3+H2O-BaSO3；+2NH4+,故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N 元素的化合价降低，可以生成NH4+。2、B【解析】A.电池放电时，A 电极锌单质被氧化成为锌离子，所 以 A 为负极，所以电路中电流方向为Bb

27、-a A-B,故 A 错误；B.放电时A 去产生Z i?+,为负极，所 以 C 区 cr应移向A 区，故 M 为阴离子交换膜，B 区 L 转化为r,为正极，所以 C 区 K+应移向B 区，故 N 为阳离子交换膜，故 B 正确；C.充电时B 电极应与外接电源的正极相连，则 B 电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故 C 项错误；D.充电时Ct从 A 区移向C 区、K+从 C 区移向B 区，所 以 C 区增加的离子数为2N.&时，电路中有Im ol电子通过，A极的电极反应为Zn2+2e-=Zn,生成0.5molZn,所以A 极增重32.5g,故 D 错误；故答案为B。3、D【解析】A 的原子半径

28、最小，为氢原子，C、D 位于同周期，C 形成三个共价键，B 形成4 个共价键，C 为 N,B 为 C,D 的常见单质常温下为气态，D 形成两个共价键，D 为 O,然后分析；【详解】A.根据分析，B 为 C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C6。等，数目不是最多2 种，故 A 错误；B.N 和 H 可以形成氨化镂，属于离子化合物，故 B 错误；C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C 和 N 的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故 C 错误；D.N 与 O 形成的阴离子NCh-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故 D 正确；答案选D。【点睛

29、】判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。4、C【解析】A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故 A 错误;B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故 B 错误；C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故 C 正确；D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故 D 错误；答案：C5、D【解析】根据主链最长原则，主链有7 个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3 个碳原子上连有一个甲基，所以CHr-CHjCH.C1I _ CllrZ-HCIL的名称是3-甲基庚烷，故 D正确。心6、A【解析】A.苯不能与澳水加成，将苯加入漠水中，是发生了萃取而使溟水

30、褪色，故 A 错误；B,乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有技基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，故 B 正确；C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2 种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故 C 正确；D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故 D 正确；故选Ao7、C【解析】A.标准状况下，Sth为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选 项 A 错误；B.4.6g乙醇的物质的量是O.lm ol,含有的C-H键的个数为0.5NA,选 项 B 错误；C.过氧化钠与水的

31、反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则 0.lmolNa202与水反应转移电子数为0.：lN A,选 项 C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选 项 D 错误。答案选C。8、B【解析】A 选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5m oL甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，故 A 错误；B 选项，NH3与 13cH4摩尔质量相同，都 为 17g质子数都为10个，则 1.7g由 NH3与 13cH4组成的混合气体物质的量为O.lm ol,混合气体中含质子总数为NA,故 B 正确；C 选项，溶液体积未知，因此溶液中含AF+的数目无法计算，故 C

32、 错误；D 选项，RjS CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8 m oi电子，每消耗标准状况下22.4L NO即 Im olNO,反应中转移的电子数目为4NA,故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】一定不能忽略水中含有一O H,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。9、B【解析】A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H-L i+,故 A 正确；B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为ALO3M gO,故 B 错误；C.酸性是：

33、HCOj 1-氯 己烷，故 D 正确；答案选B。【点睛】结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。10、A【解析】本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：煨烧黄铁矿：4FeSz+UO2芟 逞 8so2+2Fe?O3；SO2的催化氧化：2 so2+02 气剂-2sC h;用 98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SCh+出0 =H2so4。C.工业制硝酸，主要反应为：氨气的催化氧化：4NH3+5O2=B=4NO+6H2O；A2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=

34、2HNO3+NO；D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2A1+Fe2(h高 温AI2O3+2Fe.【详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。皇皇 ZNaOH+Hit+Chf,故 A 错误；B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2 so 2+0 2 登正2 sO 3,故 B 正确；C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2 0,故 C 正确；AD.工业上可以利用FezCh或 Fe3(h 发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式

35、为：2A1+Fe2O 3 高 温 AWh+ZFe,故 D 正确；本题答案选A。【点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2 8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-差缸 2so3;SO3+H2O=H2SO4.2.工业制取硝酸：4NH3+5O2-4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3.工业合成氨：N2+3H2.-2NH3；aeftfs4.氯碱工业：2NaCl+2H2O 皇曼 ZNaOH+HzT+ChT；5.制水煤气：C+HiO(g)*CO+H”6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca

36、(ClO)2+2H2O；7.高炉炼铁：3 co +Fe,Oa 3CO,+2Fe；8.工业制备单晶硅：2C+SiO2Si+2co(制得粗硅)；9.工业制普通玻璃：Na，C(h+SiO，l-NaiCh+CO,3 CaCCh+SiO，一-CaSiOa+CO，T：10.粗铜的精炼：阳极：Cu-2e=Cu2+阴极:Cu2+2e=Cu11.侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3i，2NaHCOa A Na，CCh+CO，t+H，O11、C【解析】A 项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶 液 中 不 能 放 电 生 成 氯 气，故 A 错误；B 项、

37、CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B 错误；C 项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故 C 正确；D 项、Sth具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应,与酸性强弱无关，故 D 错误；故选C。12、C【解析】A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故 A 项正确；B.将甲中右侧过量稀硫

38、酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B 项正确；C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故 C项错误；D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故 D 项正确;故答案为C,【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。13、D【解析】A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故 A 不合题意；B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故 B 不合题意；C.氢氧化亚铁变灰绿再变

39、红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故 C 不合题意；D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 D 符合题意；故选D。14、D【解析】A.K3c60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故 A 正确；B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故 B 正确；C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故 C 正确；D.K3c“=3K+C d,阴阳离子个数比是3:1,故 D 错误；故选：Do15、B【解析】A.CCh分子中C 原子与2 个 O 原子形成4 对共用电子对，电子式为

40、：6=C p 6：，A 错误；B.在 HCIO中 O 原子与H、CI原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CL B 正确；C.乙烯分子中两个C 原子之间形成2 对共用电子对，每 个 C 原子再分别与2 个 H 原子形成2 对共用电子对，题干模型为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C 错误；D.钾 是 19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K 原子结构示意图正确的应该为,D 错误；故合理选项是B。16、B【解析】图 1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不

41、偏转；图 2 氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。【详解】A.根据前面分析得到图1 中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故 A 正确；B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图 1 电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或 F e,左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故 B 错误；C.图 2 中 Y 极每生成1 mol Cl2,转移2moi电子，因此2moi Li+移向a 极得到2 mol L iC l,故 C 正确；D.两个电

42、极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故 D 正确。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。17、B【解析】该物质的结构简式为C H 3coO H,为乙酸。A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；B.乙酸不与稀硫酸反应，选 B；C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不 选 D。答案选B。18、B【解析】A.化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故 A 错误；B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化

43、学能，故 B 正确；C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故 C 错误；D.反应物总能量-生成物总键能=给变，CO2分解反应的热化学方程式为2co2(g)=2CO(g)+Ch(g)AH=1598x2-1072x2-496=+556 kJ/m ol,故 D 错误。19、C【解析】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增大。已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍，A 为第二周期元素，故 A 为碳；D 的氧化物是常用的耐火材料，故 D 为铝；B、C 的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,原子序数要比碳大比铝小，故 B 为氮、C 为镁。【详解

44、】A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5 时，为气态，大于5 时为液态或固态，故 A 错误；B.B、C、D 简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B C D ,故B 错误；C.B、C 形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故 C 正确；D.元 素 B 的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故 D 错误；答案选C。20、A【解析】由碳架结构可知a 为(CH3C=CH2,b 为 C(CH3)4,C为(CH3)3CH,d 为环丁烷，a(CH3)2C=CH2,属于烯煌,d为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结

45、构不同，互为同分异构体，正确；b 为 C(CH3)4,C为(CH3)3C H,二者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，正确；a 为(CHJ)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d 为环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，错误；都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，错误；所以正确，故答案为：A。21、C【解析】A、MnCh与浓HC1制 CL要加热，故 A 错误;B、洗气就长进短出，故 B 错误;C、CaCO3+Ch+H2O=CaC12+2HCIO,故 C 正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故 D 错误；故选C。22、D【解析】C2H4和

46、C3H6的最简式为CH2,C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,以最简式计算，物质的量为a/14mO1；【详解】A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为C H 2,每个C 有 4 个价电子、每 个 H 有 1个价电子，平均每个CH2中形成3 个共用电子对，所以总共含有卫小。/共用电子对，故 A 错误；14B.C2H4和 C3H6的最简式为CH2,1个 CH2中含有3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,物质的量为色相。/,14所含原子总数更加。/,故 B 错误；14C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故 C 错误；D.短分子中，每个氢原子与碳原子形成1个 C-H键，C

47、2H4和 C3H6的最简式为CH2,1个 C%中含有3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,物质的量为5?。/，所 含 碳 氢 键 数 目 加/X2XNA=NA，M/,故 D 正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和 C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意相关基础知识的积累。二、非选择题(共84分)23、第 2 周期，VIA族 O*分子间作用力 H：O：O：H HCO3+H2O H2CO3+OH .【解析】根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质分析该物质的晶体类型，判断

48、微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。【详解】W、X、Y、Z 四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W 单质为密度最小的气体，则 W 为氢元素；X 最高正价与最低负价之和为0,则 X 为 第 IVA族元素，Y 的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则 Y 是氧元素，X是碳元素；Z 存在质量数为2 3,中子数为12的核素，则 Z 的质子数为23-12=11,则 Z 是钠元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2 周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，所以半径较大的是O已 故答案为：第 2 周期，VIA族；O%(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为

49、气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色 氧化剂是双氧水，其电子式为H ：()：()：H，故答案为：分子间作用力；H：O：O：H ；(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答案为：HCO3+H2O H2CO3+OH,故答案为：HCO3+H2CO3+OH.24,BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHO 殖烂”竣基、羟基工，J。00H、入0 0 H Q a(0 H【解析】CH2=CHCH=CH2与 B n l:l发生加成反应生成A,A 发生水解反应生成B,B 属于二元醇，B

50、与 H?发生加成反应生成 C,C 发生氧化反应生成D,D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D 中既含一CHO、又含一OH,D 发生银镜反应生成E,E 中含竣基和羟基，E 脱 去 1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1,则 CH2=CH-CH=CH2与 Br2发生的是1,4-加成，A 为 BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B 为HOCH2CH=CHCH2OH,C 为 HOCH2cH2cH2cH2OH,D 为 HOCH2cH2cH2cHO,E 为 HOCH2cH2cH2coOH,F为?。；B 脱 去 1 分子水生成G,G 能使浪的四氯化