2023届福建省南平市高考化学一模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是制备乙酸乙酯配置一定物质的量浓度的N a O H 溶液H“卜 _|.在铁制品表面镀铜制取少量CO2气体3、无法实现的反应是A.酸和酸反应生成酸C.盐和盐反

2、应生成碱B.只有氧化剂的氧化还原反应D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱4、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O9aO 6SiO 2,说明玻璃为纯净物5、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称 量 ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是耐,高温高压的空闭客即A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要

3、保证充足C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于ag6、常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中由112。电离出的c（OH-）=1.0 x 10-3m o.LTB.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C.该溶液中离子浓度大小关系：C（H+）C（C H 3（X）O）c（0H）D.滴加JO.lmol LCH3coONa 溶液至 C（C H 3 c o）=c（Na+）时，溶液 pH 77、已知反应：10NaN3+2KNCh-K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是（）A.KNCh是氧化剂，KNCh中 N 元素被氧化B.生成物

4、中的NazO是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移Im oleL 可生成标准状况下N2的体积为35.84升D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为3.2mol8、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.瑞德西韦中N、O、P 元素的电负性：NOPB.瑞德西韦中的NH 键的键能大于OH 键的键能C.瑞德西韦中所有N 都为sp?杂化D.瑞德西韦结构中存在6 键、汗键和大”键9、下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰

5、色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10、25。(3 时，向 lOmLO.lOmokL-i的一元弱酸HA(R=1.0 x10-3)中逐滴加入o.i0mol L“NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a 点时，c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a 点和b 点时水的电离程度相同C.b 点时，c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(OH)D.V=10mL 时，c(Na+)c(A-)c

6、(H+)c(HA)11、制取Na2cO3和高纯S i的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 俵化剂，修祖高压%一丽 H c,粗硅,二黛翅硅一(沸点33七)高温高地硅A.反应属于固氮反应B.步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入N%C.反应、均为氧化还原反应D.用精储的方法可提纯三氯氢硅12、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和 Li4FedFe(CN)63均为无色透明晶体，LiWCh和 FeFe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是a 透明导电层Liwoywo,一电致

7、变色层Li4FeJFe(CN)t)/FeJFe(CN)JJ 离子储存层-透明导电层A.当 a 接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B.当 b 接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)63+4Li+4e-=Li4Fe4Fe(CN)63C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光13、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知HH、HO 和 0=0 键的键能分别为436kJ-mol-1、463 kJ,mori和 495 kJ-moi。下列热化学方程式正确的是

8、A.断 开 1 mol H2O中的HO 键需要吸收926 kJ的能量B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A”=-485kJ-m oC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJm oF1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A H=-485 kJ moF114、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C.明矶水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂15、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A.铁钉与水

9、面交接处最易腐蚀B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C.铁发生的反应是：Fe-3e-Fe3+D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀16、某有机物X 的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子式为CH 10O3B.含有两种官能团C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应D.分子中所有碳原子共面17、通常检测SO?含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCL=BaSO41+2HCL设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.生成2.33gBaS（h 沉淀时，转移电子数目为0.02NAB.S（h 具有漂白性，从而可使品红褪色C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0

10、.5NAD.O.lmolBaCL晶体中所含分子总数为O.INA18、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下列有关葛缕酮的说法正确的是A.葛缕酮的分子式为CioHwOB.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D.羟基直接连苯环且苯环上有2 个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种19、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是 如“4 Ru（激发态）Ru-Ri?+e-A.该电池将太阳能转变为电能B.电池工作时，X极电势低于Y极电势C.在电解质溶

11、液中R un再生的反应为：2 R u m+3 =2 R un+l 3-D.电路中每通过2 m o l 电子生成3 m o i，使溶液中F 浓度不断增加2 0、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加 入 2moi/L硫酸溶液65m L,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:132 1、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A.2 0 2 2 年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯燃C.

12、顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度2 2、有机物M、N、Q 的转化关系为：。血叫*GT HHQ Q需 阳M N Q下列说法正确的是（）A.M 分子中的所有原子均在同一平面B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C.M 与 H 2 加成后的产物，一氯代物有6 种D.Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO+CHjCOORi CHCIIJA.I 一

13、RCH=CHCOOR1请回答：（1）F 的名称为。（2）C-D 的反应类型为 o（3）D-E 的化学方程式 o(4)X 的结构简式.(5)D 的芳香族化合物同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的 是(写 结 构 简 式)。24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：1(贝诺酷)(1)贝诺酯的分子式_ _ _ _ _ _ o(2)A f B 的 反 应 类 型 是；G+H-H的 反 应 类 型 是(3)写出化合物C、G 的结构简式：C,G。(4)写出满足下列条件的F 同分异构体的结构简式(任写3 种)。

14、a.不能与FeCb溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应和水解反应；c.能与金属钠反应放出H2；d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息，设计从A 和乙酸出发合成HZNY-O O C C HS的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)25、(12分)某研究小组由CU(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2 3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用CU(NO3)23H2。晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一 105C、沸点为76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。滴液漏斗s o c i：搅拌棒CU(N O

15、,)2-3 H2O NaOH 溶液甲 乙(1)由CU(N C)3)2溶液制得Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。为得到较大颗粒的CU(N O 3)2-3 H2O晶体，可 采 用 的 方 法 是(填 一 种)。(2)仪器c 的名称是向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCI2时，需打开活塞_ _ _ _ _ _ _(填“a”或b”或a和 b”)。(3)装置甲中Cu(NO3)2 3H2。和 SOCL发生反应的化学方程式为(4)装置乙的作用是 o26、(10分)某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹

16、持仪器省略)：N.S O g 体B(1)实验需要大约100mL的 1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、,配制过程.(2)图中装置A 的作用是(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：D：E：品红溶液 F：NaOH溶液若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：空瓶 D：E：F；NaOH 溶液写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式.(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W 克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列

17、出 亚 硫 酸 钠 质 量 分 数 的 计 算 表 达 式，并说明各符号的意义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27、(12分)草 酸 镂(NHD2C2O4为无色柱状晶体，不 稳 定，受热易分解，可用于测定Ca*、Mg?+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。A BCD E V(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有CO 草酸核分解的化学方程式为(2)反应开始前，通入氮气的目的是。(3)装 置 C 的作用是(4)还有一种分解产物在一定条件下也能

18、还原CuO,该反应的化学方程式为 oII.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。(5)取 20.00 m L 血 液 样 品，定 容 至 100m L,分别取三份体积均为25.00 m L 稀释后的血液样品，加入草酸铉，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然 后 用 0.0I00mol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为.三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41 m L,0.52m L,则该血液样品中钙元素的含量为 m mol/Lo28、(14分)苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下:O OHI IC

19、-CH CHCH。-合等oyS 詈A B CBr CN a)OHr r Ic i f-(i n (o i-n u等 号-oySD E 基，布格芬回答下列问题:（1）苯氧布洛芬中官能团的名称为一。（2）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D 四种物质中，含有手性碳的有机物为_（填字母）。（3）反应的反应类型是（4）若过程发生的是取代反应，且另一种产物为H B r,由 A 生 成 B 发生反应的化学方程式为（5）有机物M 与 C 互为同分异构体，M 满足下列条件：I.能与FeCb溶液发生显色反应，ImolM可消耗2moiNaOH；n.M 分子中有6 种不同化学环境的氢，核磁共

20、振氢谱为3：2：2：2：2：3,且 分 子 中 含 有 Y 结构。M 的结构有一种，写出其中一种结构简式：_ o（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮（CH3coeH。为原料制备2 一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）_o29、（10分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti”基态的电子排布式可表示为。BHj的空间构型是（用文字描述）。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 T J h 2NH,实现储氢和输氢。上 述 方 程

21、 式 涉 及 的 三 种 气 体 熔 点 由 低 到 高 的 顺 序 是 下 列 说 法 正 确 的 是（填字母）。a.N%分子中N 原子采用sp3杂化b.相同压强时，N%沸点比P%高c.Cu（NH3）4p+中，N 原子是配位原子d.CN-的电子式为:C：N：r Ca与 C60生成的Ca32c60能大量吸附出分子。C 分子结构C6。晶体易溶于苯、CS2,说明C60是 分子（填“极性”或 非极性”）；1个 C60分子中，含有0 键数目为_ _ _ _ _ _ _ _ 个。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag cm，则晶胞的体积为cn?用 a、NA表示（N

22、A表示阿伏加德罗常数）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2小n f 2cH3CHO+H2O,结合相关装置分析A【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馆法，蒸储要用到该装置，故 A 不选；B、B 装置是乙醇的催化氧化装置，故 B 不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C 选；D、蒸馈法提纯乙醛要用到冷凝管，故 D 不选；故选C。2,A【解析】A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项

23、A 正确；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,选项B 错误；C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,选 项 C 错误；D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选 项 D 错误。答案选A。3、B【解析】A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A 正确；B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B 错误；C.生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可

24、能能生成碱，如 M g(O H)C l和 N a z C O s 反应可生产N a O H,C 正确；D.一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D 正确。故选B。4、B【解析】A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A 错误；B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单 质 和 单 质，使眼镜自动变暗，光线弱时，澳与银又生成漠化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B 正确；C.玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发

25、生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C 错误；D.普通玻璃的主要成分含有NazSith、CaSiO3 SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na2O CaO-6SiO2 不能说明玻璃为纯净物，D 错误；故合理选项是B.5、C【解析】A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故 A 正确；B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故 B 正确；C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故 C 错误；D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于a g,这是因为氧气参加了反应，故 D 正确；

26、故答案选Co6、C【解析】A.pH=3 的 CHiCOOH 溶液中 c(H+)=10-3m ol/L,由于 Kw=c(H+)-c(OH)=10 l4m ol/L,则 c(OH)=10-Umol/L,溶液中只有水电离产生O H,所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-Umol/L,A 错误；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)c(H+)=10-3mol/L,NaOH 是一元强碱，NaOH 溶液的 pH=U,贝 lj c(OH-)=10-3mol/L,c(NaOH)=c(OH)=10 3m oVL,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B 错误；C.在 CH3coOH溶液中存在电离平

27、衡：CH3coOH-CH3COO-+H+,还存在着水的电离平衡H?。H+OH、根据电离产生的离子关系可知：c(H+)c(CH3COO)c(OH),C 正确；D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于 c(CH3CO(T)=c(Na+),所以 c(OIT)=c(H+),溶液显中性，D 错误；故合理选项是Co7、C【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2仲，N 元素的化合价由-g -价升高为0,N 元素的化合价由+5价降低为0,该反应转移1 0 e-,以此来解答。【详解】A.、KNO3中 N 元素的化合价降低，为氧化剂，其中

28、氮元素被还原，故 A 错误；B、只有N 元素的化合价变化，则 N2是氧化产物，也是还原产物，故 B 错误；C、由反应可知转移Uhnol电子生成16moi氮气，则每转移1 m ol电子，可生成Nz为 1.6m ol,标准状况下N2的体积为 35.84L,故 C 正确；65sD、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N 的 物 质 的 量 为 -x3=3mol,故 D 错误；65g/mol故 选 C8,D【解析】A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O NP,故 A 错误；B.O 原子半径小于N 原子半径，电负性强于N,所 以 O-H键的键能大于N-H键键能，故 B 错误；C.形成N

29、=C键的N 原子为sp2杂化，形成C三 N 键的N 原子为sp杂化，故 C 错误；D.该分子中单键均为G键、双键和三键中含有“键、苯环中含有大k键，故 D 正确；故答案为Do9、D【解析】A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故 A 错误；B、用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故 B 错误；C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使淡水褪色,如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是

30、乙烯，故 C 错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇 到 KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故 D 正确；故选D。10、A【解析】A.a 点时，pH=3,c(H+)=10 J mol L-1,因为 ft,=1.0 x10 所以 c(HA)=c(A 1),根据电荷守恒 c(A-)+c(OH1)=c(Na+)+c(H+)和 c(HA)=c(A-)即得 c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故 A 正确；B.a 点溶质为 HA 和 NaA,p H=3,水电离出的 c(O H-)=l。b 点

31、溶质为 NaOH 和 NaA,pH=ll,c(OH-)=10 3,OH 是 由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH)10,故 B 错误；C.根据电荷守恒 c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得 c(Na+)=c(A-)+c(OH)c(H+),假设 C 选项成立，则 c(A-)+c(O H-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(O H-),推出 c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故 C 错误；D.V=10mL时，HA与 NaOH恰好完全反应生成Na A,A+H2O w HA+OH，水解后溶液显碱性，c(OH)c(lF),即 c(HA)

32、c(H+),故 D 错误；故答案选A。【点睛】判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。11、B【解析】A.根据氮的固定含义判断；B.根据物质的溶解性及反应产生的HCCV浓度大小判断气体通入先后顺序；C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。【详解】A.N2与 H2在一定条件下合成N%气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A 正确；B.CCh在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入C(h

33、,后通入N%,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而 NH3易溶于水，先通入NM 使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量N%,再通入CO2气体，B错误；C.反应、中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C 正确；D.由于三氯氢硅沸点只有3 3 C,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精储，D 正确；故合理选项是Bo【点睛】本题以制取Na2c03和高纯S i的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和

34、基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。12、C【解析】A.当 a 接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li+e-=LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b 极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4Fe(CN)6b-4e-=Fe4Fe(CN)6h+4Li+,FedFe(CN)613为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A 选项正确；B.当 b 接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为FeFe(CN)63+4Li+4e-=Li4Fe4Fe(CN)63,B选项正确；C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即 LiWCh变 为 WO3,

35、FedFe(CN)63变 为 Li4FedFe(CN)6 3,电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则 Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C 选项错误；D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D 选项正确；答案选C。13、D【解析】A.断 开 lmolH2O(g)中的HO 键需要吸收926kJ的能量，故 A 错误；B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A/=463 kJ morx4-436 kJ-moFxl-495 kJ-rnol-+485 kJ-moF1,故 B 错误；C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)应该是放热反应，故 C 错误；D.2H2(g)+O2(

36、g)=2H2O(g)A =-485k J mo，故 D 正确。综上所述，答案为D。14、D【解析】A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故 A正确；B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故 B正确；C.明研水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故 C正确；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故 D错误；故选D。15、A【解析】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故 A 正

37、确;B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故 B 错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故 C 错误；D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故 D 错误；答案：A【点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。16、C【解析】A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2。3,A 错误；B.在该物质分子中含有-COOH

38、、-OH、碳碳双键三种官能团，B 错误；C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C 正确；D.分子中含有4 个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C 原子都在同一个平面上，D 错误；故合理选项是Co17、D【解析】A.2.33gBaSC4物质的量为O.Olmol,根据BaSOgZe-得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02NA,故 A 正确；B.Sth具有漂白性，可使品红褪色，故 B 正确；C.1个 H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5m oL含有非极性键的数目为0.5NA,故

39、 C 正确；D.BaCL为离子化合物，不含分子，故 D 错误；故答案选D。18、D【解析】本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为G oH uO,羟基直接连苯环，且苯环c cc(.-(.-(.S上有2 个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分 别 是 c C (C、|、一 、-,C C 1每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3 种异构体，共 12种。【详解】A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHuO,A 项错误；B.葛缕酮使浸水和酸性KMnO4溶

40、液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B 项错误；C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C 项错误；D.分子式为CioHuO,羟基直接连苯环，且苯环上有2 个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是-c c c c、一每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3 种异构体,c3共 12种，D 项正确。答案选D。【点睛】在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4 种机构，每一种和羟基成3 种同分异构，这样共有12种。苯环上如果有2 个取代基(-X、-X或者-X、-Y)有 3 种同分

41、异构；如果有3 个取代基时(-X,-X,-Y)有 6 种同分异构体；如 果 是(-X、-Y、-Z)有 10种同分异构体。19、D【解析】由图中电子的移动方向可知，电极X 为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru-2e=2Runi,Y电极为原电池的正极，电解质为L-和r 的混合物，卜一在正极上得电子被还原，正极反应为b+2 e=3 r,据此分析解答。【详解】A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；B.由图中电子的移动方向可知，电极X 为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；C.电池工作时，在电解质溶液中Ru再生的反应为：选项C正确；D.Y电极为原电

42、池的正极，电解质为L.和r 的混合物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为H+2e-=31，电路中每通过2mol电子生成3moi1一，但电解质中又发生反应2Rum+3r=2Run+IJ,使溶液中 浓度基本保持不变，选项D错误。答案选D。20、D【解析】硫酸的物质的量n=2mol/LxO.065L=O.lmoL所 以 n(H+)=0.26moL因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物中的氧离子生成H 2O,说明混合物中含有O.lmolO；n（Ch）=0.005mol,根据反应：2Fe2+Ci2=2Fe3+2C r,则溶液中n（Fe2+）=0.01m ol,所以 FeO 为 O.Olmol。设

43、FezCh和 AI2O3为 X m ol,则 0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金属原子个数M 0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。【点睛】金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。21、D【解析】A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故 A 错误；B.烯煌中含有C、H 元素，而

44、石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H 原子，不属于烯煌，故 B 错误；C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故 C 错误；D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故 D 正确；故选D。22、C【解析】A.M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则 M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故 A 错误；B.M-N 为取代反应，N-Q 为水解反应，均属于取代反应，故 B 错误；C.M 与 H2加成后的产物为 二 一 CH2cH3,CH2cH3中含有6 种H,则一氯代物有6 种，故 C 正

45、确；D.Q 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q 与乙醇不互为同系物，两者均含-O H,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故 D 错误；故答案选C.二、非选择题（共84分）23、乙酸苯甲（醇）酯 取代反应（或水解反应）2 O r/O H+O z 微:剂r 2 -反0+2H204 种6和 jCH,【解析】乙烯和水发生加成反应生成A,A 为 CH3CH2OH,A 发生催化氧化生成B,根 据 B 分子式知，B 结构简式为CH3COOH,在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由 C 分子式知，C 结构简式为c 发生取代反应生

46、成D,D 为 0 Y H 2 H,D 发生催化氧化反应生成E 为 CH。，B 和D 发生酯化反应生成F,F 为 C jp C H z O O C C H j,F发生信息中的反应生成X,根据X 分子式知，X 结构简式为 y-c ib )(K ii，F 为(J-CH2OOCCH3,名称为乙酸苯甲(醇)酯；(2)C-D 是 C f C H 2 c l在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成 0 Y H 2 H 和氯化钠，反应类型为取代反应(或水解反应)；(3)D-E 是 O fC H zO H 在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成cH。和水，反应的化学方程式为2+02 制七剂r 2

47、 C)C H 0+2H2O；(4)X 的结构简式为 CH C IIC O O C II;(5)D 为 0 Y H 2 H,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯酸$2 4、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3N a O ,HCOOCH,COOH HCOOC%COOH、HCOOCHCHOH O p Q-CH2cH0 (任写三种)Q;N O H曾 H:N OH 叫 ON*,SOCb CHCOOH-【解析】H根据贝诺酯的结构简式和G、H 的分子式可知，G 为 T ，11N a O ；;J 0间甲基苯酚和对甲

48、基苯酚共4种；其中和对甲基苯酚C H,HoHCOO*gcHOH、OOCCHj为，再根据题各步转化的条弋 八。/人。M/飞、N H 2件及有关物质的分子式可推知，E 为 r N、，B 为，c 为 CH3COOCOCH3,A 为H 0-O b HO%”4H+2Br-+SO?亚硫酸钠质量分数=1-=己 xlOO%(a 表示硫酸钢质量)V 233 W)【解析】(1)配制大约100mL的 1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；(2)图 1 中装置A 的作用是保证上下压强相同，确保液

49、体顺利流下；(3)若需要对比干燥SCh和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂 Na2s溶液看是否有S 沉淀生成；还原性则通过氧化剂溟水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42+2Br+4H+；(4)根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸领不溶于盐酸而亚硫酸钢溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。【详解】(1)配制大约100mL的 1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到

50、盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；故答案为：烧杯；量筒；将 50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；(2)图 1 中装置A 的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性,氧化性则通过还原剂Na2s溶液看是否有S 沉淀生成；还原性则通过氧化剂滨水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42+2Br+4H+；