2023届北京市清华大学附中高考考前模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、V mL AL（SO4）3溶液中含有Al3 a g,取,V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SCV一的物质的量浓度是（）4125a,125a,-mol/L B.

2、-mol/L9V 36V125a,125a,-mol/L D.-mol/L18V 54V2、向 0.Imol 的 NHJICCh溶液中逐渐加入0.ImolLNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a）,根据图象下列说法不正确的是（）NH4HCO3溶液中加入NaOH后含械、含碳粒f 分布图A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H 2cCh,发生的主要反应是H2CO3+OH=HCO3+H2OB.当 p H 大 于 8.7 以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5 时，溶液中 C（H C O3

3、）C（N H34 I 2 O）c（NH4+）c（CO32-）D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2cCh3、下列化学用语正确的是（）C H3C H2C H C O O HA.2-氨 基丁酸的结构简式：IN H2B.四氯化碳的比例模型：c.氯化钱的电子式为：JH：N：H CCD.次氯酸的结构式为：H-Cl-O4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Z)r(W)B.

4、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C.简单氢化物的热稳定性：x2C6H5OH+CO32B.向 NaNCh溶液中滴加酸性 KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OH-C.向 AlCb溶液中滴加过量氨水：Al3+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4+D.NaHSCh 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4l+H2O8、常温下O.lmol/L NH4CI溶液的pH最接近于()A.1 B.5 C.7 D.139、下列说法氐确的是()表示AP+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中含大量Al3+zs

5、o MRo$io IS 20*mol,L-1X(20.9.2)可知 CuS(s)+2Ag+(aq).Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全OHOKJ为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为CMiGHiCH.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关10、能用离子方程式2H+CO32-CO2T+H2O表示的是A.NaHSO4 和 Na2cth B.HC1 和 BaCO3C.CH3COOH 和 Na2c03 D.HI 和 NaHCO311、刈是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，U.2 LSO2含有的氧原子数小于NAB.0.1 mol NazCh和 N

6、a2O 的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC.10 g 质量分数为34%的 出。2溶液含有的氢原子数为0.2NAD.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OINA12、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S .S O 2B a d c b aC.c 点和d 点溶液中均符合c(Na+)=c(AOD.b 点溶液中粒子浓度关系：c(AO c(HA)c(H+)c(OH)15、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是().选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁

7、醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大D除去K N C h固体中混杂的N a C I重结晶N a C I在水中的溶解度受温度影响大A.A B.B C.C D.D1 6、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A.瓶中盛满水，从b 口进气，用排水法收集N O 2B.瓶中盛适量浓硫酸，从a 口进气干燥N%C.从b 口进气，用排空气法收集C O 2D.瓶中装满水，a 口连接导管并伸入量筒中，从b 口进气，测量生成H 2的体积二、非选择题（本题包括5小题）CH,01 7、（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F （|II）的流程如下:H-EoHCH2C3fOH催化剂请回

8、答下列问题。（1）A的 官 能 团 名 称 是；C的系统命名是。（2）的 反 应 类 型 是,的反应类型是 o（3）写出反应的化学方程式：。（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。I .能与N a反应产生气体 I I.能与N a O H反应 I H.不能与N a2C 03反应。若与N a O H溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是（5）已知:I -R C H =H2-R C H C I C H、HCIOT TCH,=CHCH=CH,-CH,CH,CH=CH,n.Cl OH写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：。18、A、B、D 是 3 种

9、人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3 种，其中D 还是实验室常用的一种燃料,它们之间的转化关系如下图所示：试回答：（1）写出上述有关物质的化学式：A；B；D（2）写出反应和的化学方程式：。19、硫 酰 氯（SO2cL）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和 CL在活性炭作用下制取SO2cLSO2（g）+CL（g）=S O 2 c l2。）AH=-97.3kJ/mol,装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2a2的熔点为一5 4.1 C,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生i.so 2 a 2的制备（1）水应从（

10、选 填 a”或 b”）口进入。（2）制取SO2的 最 佳组合是一（填标号）。Fe+18.4moI/LH2s04 Na2so3+70%H2sO4 Na2so3+3mo/LHNCh（3）乙装置中盛放的试剂是一。（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是一。I I.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：取 1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol L-1的 AgNCh溶液100.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

11、加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用 O.lOOOmol-L NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2 X 10-10Ksp(AgSCN)=2 X IO-12(6)滴定终点的现象为一.(7)产品中SO2cL的质量分数为一%,若步骤不加入硝基苯则所测SO2cL含 量 将 一(填“偏高”、“偏低”或“无影响”20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5mol-L MgSCh 溶液和 0.5molT NH4HCO3 溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈

12、烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将 250mL MgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到 9.5。步骤4：放 置 lh 后，过滤，洗涤。步骤5：在 40的真空干燥箱中干燥1 0 h,得碳酸镁晶须产品(MgCOrnH.O n=l5)。步骤2 控制温度在5()C,较好的加热方法是 o步骤3 生成MgCO3 nH2O 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为。步骤4 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。(2)测定生成的MgCO3 nH2O 中的n 值。称 量 1.00()碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与

13、晶须反应，生成的CO2被 NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h,反应后期将温度升到3 0 C,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测 得 CO2的总量；重复上述操作2 次。图 中 气 球 的 作 用 是.上述反应后期要升温到30,主 要 目 的 是。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L,则 n 值为（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 O.OlOmol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶

14、液的体积数据如表所示。H2O2溶液应装在_ _ _ _ _ _ _ _ _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98根据表中数据，可 计 算 出 菱 镁 矿 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%（保留小数点后两位）。21、某废渣中含有AI2O3和 CrzOK三氧化二倍），再次回收利用工艺流程如下。Na2COA空气 气体Xf滤液2心质黑空5 5一 Al（OH”鸣 A g回答下列问题:（1）滤 液 1 中阴离子为Cr（）42和AK）21 X 的 电 子 式 是。写出滤液1 与过量气体X 反应生成A1（OH）3的离子方程式

15、:O（2）“熔烧”中反应之一是4Na2co3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,该 反 应 中 被 氧 化 的 物 质 是（填化学式）；若该反应转移6mol电子，则生成 mol NazCrOs（3）“还原”中加入适量稀硫酸，调节pH=5,氧化产物为SO4、写出离子方程式 o（4）已知该废料中含铝元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgCnth。则该废料中铭元素回收率为（用代数式表示）。（已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比）参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】m ag a t 1V m L Ak（S M溶液中含有APa g 即 AP物质的

16、量n=讶=取 丁 mL溶液则取出的AFa 1a、.-m o l 1 c u物质的量丁 m o l x T f m o l,稀释到4V m L,则 AP物 质 的 量 浓 度+尸 _=1 0 8 =强 mol,L-,2 7 4 1 0 8 4 V x l O-3 L 5 4 V则稀释后溶液中SCV-的物质的量浓度是c(S C)4 2-)=c(A F+)=-X 2 _ m o L L T=-m o L L T,故 B 正确。2 2 5 4 V 3 6 V综上所述，答案为B。2、D【解析】NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即 NH4+H2O NH3*H2O+H*0；HCO3-的水解平衡，即

17、HCO3+H2O H2CO3+OH(2)；HCO3-的电离平衡，即 HCO3-=H+CO32-；A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第个HCOJ的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH=HCO3+H2O,A 正确；B.对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3H2O的量增加，NHj被消耗，当 pH大于8.7 以后，CO32的量在增加，平衡受到影响，HCO；被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B 正确；C.从图中可直接看出 pH=9.5 时，

18、溶液中 c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NHj)c(CO32-),C 正确；D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是1114*先反应，B P NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3.H2O,D 错误；故合理选项是D。3、A【解析】C H3C H2C H C O O HA.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I，故 A 正确；NH2B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：.,故 B 错误；C.氯化钱为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：故

19、C 错误；D.次氯酸的电子式为：H：O：c l：所以次氯酸的结构式为：H-O-C 1,故 D 错误；故答案为Ao【点睛】考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。4、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z 是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为1 6,所以计算X、W 的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X 为氧，

20、Y为钠，Z 为铝，W 为硫。A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)r(W)w,故错误；D.X 分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故 选 Bo5、D【解析】A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故 A 不选;B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故 B 不选；C 硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故 C 不选。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前

21、必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故 D 选。故选D。6、B【解析】A 项、pHC6HSOHHCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有CCV-生成：C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3。A 项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NCh-+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O,B 项错误；C.A1（OH）3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C 项正确；D.离子方程式不符合物质 Ba（OH）2 的组成，正确的离子方程式为2H+SO4”+Ba2+2OlT=BaSO4 1+2出0。D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判

22、断题中常见错误：（1）不能正确使用分子式与离子符号；（2）反应前后电荷不守恒；（3）得失电子不守恒;（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不符合物质的组成；（7）忽略反应物用量的影响等。8、B【解析】NHE1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Im ol/L,以此来解答。【详解】NH1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Im ol/L,则氯化核溶液的pH介 于 1-7之间，只有B符合；故答案选B。9、B【解析】A.a 点所示pH接 近 1 2,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故 a 点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故 A

23、错误；B.图象 X(20,9.2)c(Ag+)=1020mol/L,c(S2)=109,2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2)=(102mol/L)2xl09,2mol/L=10492,同理可知 KsP(CuS)=10-5xl0-3-2=10-35-2,CuS+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Ci?+(aq)平衡常数c(c 2+)Ksp(CuS)1 0-3 5.2K=c 2(A g+)=K s p(4 g 2 S)=万 荻=1014,反应趋于完全，故 B 正确;C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为D.根据图象可知，反应中正反应的活化能较小，反

24、应中正反应的活化能较大，则反应比反应的速率快，故 D错误；故答案为B。10、A【解析】A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO32,所以两者反应可以用 2 T +CO32-TCO2T+H2O 表示，故 A 正确；B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故 B 错误；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故 C 错误；D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故 D 错误；故选：Ao11、A【解析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/m ol,故 11.2 L 二氧化硫的物质的量小于0.5 m o l,则含有的氧原子个数小于NA,故 A 正确；B.由 Na2(h

25、 的电子式为N a+：O：O：了-Na+,Na?O的电子式为N a+匚 O：了-Na,可知，1 mol NazO中 含 3 moi离子，1 mol NazCh中含3 moi离子，贝()().1 mol NazO和 NazCh混合物中离子为0.3 m o l,即含有的阴、阳离子总数是0.3NA,故 B 错误：C.H2O2溶液中，除了 H2O2,水也含氢原子，故 10 g 质量分数为34%的 H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物质的量”=色=学=0 101,一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmolM 34g过氧化氢分子中含有0.2mo

26、l氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故 C错误；D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0.1 mol/L醋酸的物质的量=cy=0.1mol/LxO/L=0.01mol,含有的醋酸分子数小于(MHNA,故 D 错误；答案选A。【点睛】计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。12、A【解析】A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合锁离子生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A 正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步

27、生成硅酸，B 错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C 错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。1 3、D【解析】A.分子中有5个碳原子和4 个氢原子可以在同一个平面内，故 A 错误；B.由结构可知b 的分子式为CioHi2,故 B错误;C.物质c 中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故 C错误；D.物质c 与物质d 的分子式相同都为 CioHie、结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；答案：D。1 4、D【解析】b 点溶质为等体积的NaA和

28、 H A,形成缓冲溶液，c 点为中性点，c(H+)=c(OH),d 点为中和点，溶质只有N a A,溶液显碱性。【详解】一)1 0-32 -3A.HA.H+A-,其电离平衡常数K 3 n J、=-=1 0-A-+H1O HA+OIT,其水解平衡常数电 c(H A)1 0-,K,k=U L,根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，水 c(A-)c啊）？H）?+一（）c（A-）-K c（H X）?.=吗=1 0一9,A错误;电B.d 点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B 错误；C.c点溶液显中性，c(H+尸c(O H-),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(

29、A)d 点溶液显碱性，c(H+)c(A),C 错误；D.b 点溶液中溶质为等体积的NaA和 H A,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(O H),D 正确；故答案选D【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。1 5、C【解析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A 错误；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸播的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B 错误；C.丁醇和乙酸混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸健的方法分离，C 正确；D.根据二者在水中随温度升高

30、而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D 错误；故合理选项是c.【点睛】本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D 项为易错点，注 意 NaCI和 KNO3在水中溶解度的差异。16、D【解析】A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A 项错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C 项错误；D.测量氢气体积，瓶内装满水，因

31、为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D 项正确；答案选D。【点睛】观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。二、非选择题(本题包括5 小题)17、溟原子、羟基、酯基 1,3-丁二醇 取代反应或水解反应缩聚反应o o催化剂2 CHjCCILCHO+02-C li5CCH,COOH11CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHC%、CH3CH2OOCCH2OHCH,C H CH-C H,CH2C H-C H CH,H

32、,催化用1WNU W)CH2CHJCH2CHJ-ClCH,-HJCHOCHJCHJOH -*C H,CHOHCH2CH,OH【解析】试题分析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成

33、反应生 成 B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2 C(X)H,因此E的结构简式为CH3 co eH2coOH,D的结构简式为CH3coeH 2cH O,因此 C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝 1!(1)A 属于酯类，且含有溟原子和羟基，因此A 的官能团名称是溟原子、羟基、酯基；C 分子中含有2 个羟基，其系统命名是1,3-丁二醇。(2)根据以上分析可知的反应类型是取代反应或水解反应，的反应类型是缩聚反应。0 0(3)反应是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为|催化|2

34、CHjCCH2CHO+0,-2 CIljCCH,COOH(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；IU.不能与Na2c(h反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有 S 种；如果是乙酸形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1 种；丙酸形成的酯基有1 种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3,CH3CH2OOCCH2OHO(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法

35、可知其合成路线可以设计为HO，H,W NM ”CH,-CHCH-CH,-CH,CH-CH*CHjCH,CH.CH.-化、I I Aa OH a O H oCH：-CHCHCli(ll；4H,CHC1CH：CH,0H CHOHCH,CH,OH18、H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2 C6Hl2。6(葡萄糖)+602 3叶绿体占燃CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O【解析】首先找题眼：由葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡叶绿体萄糖经过发酵产生B 和 D,即酒精和二氧化碳，而 D 是实验室常用的一种燃料，可知D 为酒精，B 就是二氧化

36、碳，则A 为水，带入验证完成相关的问题。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D 的化学式分别是H2O、CCh、CH3CH2OH；(2)反应为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2 Tl l 6Hl 2。6(葡萄糖)+6Ch t;反应是酒精燃烧，叶绿体占燃反应的化学方程式为：CH3cH2OH+3O22E 2co2+3H2O。【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。19、b 碱石灰 制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2ch产率 蒸储 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 85.

37、5%偏小【解析】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；(2)制备SO 2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO 2,所以用70%H2s(h+Na2s03来制备SO2；(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分C12、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2CI2产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸懒的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馈；(6)用().l()0()mol LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴

38、定达到终点时NH4SCN过量，加 NH&Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCV反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点：(7)用 cmoH/NW SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V,则过量Ag+的物质的量为Vcm ol,与 CP反应的Ag+的物质的量为O.lOOOmol/LxO.lL-VcxlO-3mol,则可以求出SO2cL的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使 AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将 AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,若无此操作，NH&SCN与 AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH

39、&SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。【详解】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b 口进入；(2)制备SO 2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO 2,所以用70%H2sCh+Na2sCh来制备S 0 2,故选；(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 Sth与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分CL、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，

40、降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2CI2产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸储的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储；(6)用 O.lOOOmol-L,NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加 NH4Fe(S()4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；(7)用 O.lOOOmoH/iNHaSCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10.00m L,则过量Ag+的物质的量为Vcmol=0.01 xO.1000mol-L4=lx 10 3mol,与 C 反应的

41、 Ag+的物质的量为 0.2000mol/Lx0.IL-VcxlO7moi=1.9xlO-2moL,4.r q ”.-八3、，9.5xlO_3m olxl35g/m ol则 SO2c12的物质的量为1.9X10 2mol xo.5=9.5xio Jmol,产品中SO2cL的质量分数为-l.5gxl00%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.2xl0H 0,Ksp(AgSCN)=2xl0-12,则 AgSCN 沉淀的溶解度比 AgCl 小，可加入硝基苯用力摇动，使 AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加N%SCN时，将 AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH&SCN与 AgC

42、l反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的N H/C N 标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为：85.5%；偏小。A20、水浴加热 MgSO4+NH4HCO3+NH3.H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O|+(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式0.13【解析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO

43、ynfhO中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSCh溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测定MgCOynHzO中 n 值，采用的是加稀硫酸，和 MgCOrnHzO反应，测定产生的CO2的体积，可以通过计算确定MgCOynBhO中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为Fe2+,用 H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】(1)步骤2 控制温度在5 0 C,当温度不超过100C时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSCh溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应

44、生成MgCOynlhO沉淀的同时还得到(NH4)2SO4,化学方程式为：AMgSO4+NH4HCO3+NH3-H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O；+(NH4)2SO4o步骤4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO4、方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。(2)图中气球可以缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到3 0 C,主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。7.8000g标准状况下1.12LCCh的物质的量为0.05moL根据碳守恒，有。

45、,-=0.05m ol,解得n=4。(84+18n)g/mol(3)H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第 3 次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL。n(H202)=0.015Lx0.010monJ=1.5xl0 4m o l,在 H2O2和 Fe?+的反应中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到-2价，F e 2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电子守恒，n(F e2+)=2(H2O 2)=3 x l 0-4m o l,贝!J m(F e)=3 x l 0 m o l x 5 6 g/m o l=0.0

46、1 6 8 g,实验菱镁矿中铁元素的质量分数为 幽竺x l 0 0%=0.1 3%。1 2.5【点睛】当控制温度在1 0 0 以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。21、：0：5 C；：0：A l O 2+C O 2+2 H 2 O=A l(O H)3 i+H C O 3 C r2O 328C rO 42+3S 2O 32+34 H+=6 S O 42+8C r3+17H 2O13m190aaxl O O%【解析】A l 2O 3与 N a2c C h 反

47、应生成N aA l C h 和 X气体C O 2,C n C h 与 N a2c C h 反应生成N az C rC h 和 X气体C O2 发生的反应为:4 N a2C O 3+2C r2O3+3O2=4 N a2C rO4+4 C O2,过滤得滤液 1 中阴离子为 C r(V-和 A 1O*通入 C O 2,得 至!|A l(O H)3,离子方程式:A l C h-+C O 2+2H 2O=A l(O H)31+H C(K。滤液2 中 C r(V,“还原”中加入适量稀硫酸，调节p H=5,发生反应：8C rO 42+3S 2O32+34 H+=6 S O 42+8C r3+17H 2O,加

48、氨水反应后得到 C r(O H)3,加热分解得 C n C h。(1)滤 液 1 中阴离子为C rO 4?和A K V,X是 C O?电子式是 滤 液 1主要成分为N a A K h,与过量气体X反应生成A l(O H)3的离子方程式A 1O 2-+C O 2+2H 2O=A 1(O H)31+H C O 3 o (2)“熔烧”中反应之一是4 N a2c o3+2*203+302=4 N a2C rC h+4 X,倍元素由+3价升高为+6 价，该反应中被氧化的物质是C C h;由方程式每生成4 m oi N az C rd j,转 移 12n l e 1电子，若该反应转移6 m oi 电子，则生成2m oi N az C rC h。(3)还原”中加入适量稀硫酸，调节 p H=5,氧化产物为 S O 产。离子方程式 85 04=+3$2032-+34 11+=6 5 04 2-+8(：产+171120。(4)m k g C rz C h 中含铭m k g x 5 2 X 2,该废料中含倍元素质量分数为a%,w t这样废料中含铭l O O O w k g xa%,则该废料中铝元素回52X2收率为“卬5 2X 2+16 以100%=xl O O%o-190a3lOOOwk&Xa%