2023届山东枣庄北校区高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)=COCL(g),其中容器I 中反应在 5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOC12COChCOC12I5001.01.000.8II5001.0a00.5m6000

2、.50.50.50.7下列说法中正确的是A.容 器 I 中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol*Ll-min1B.该反应正反应为吸热反应C.容器H中起始时CL的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器I 加 入 COO.8mol、CLO.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%2,为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸 储 水 氢 氧 化 钠 溶 液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B.C.D.3、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3j+O2T+8Na+,则下列说法正确的是A.该反应中F

3、e?+是还原剂，Ch是还原产物B.4 mol NazCh在反应中共得到8NA个电子C.每生成0.2 mol 0 2,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 molD.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀4、下列叙述正确的是A.2 4 g 镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同5、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置6、如图是某条件时N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙

4、述正确的是（）A.该反应的热化学方程式：N2+3H22NH3+92kJB.生 成 lmolNH3,反应放热92kJC.b 曲线代表使用了催化剂，其 H2的转化率高于a 曲线D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变7、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢4疝1-114.8”不可能知道的是（）A.锢元素的相对原子质量 B.锢元素的原子序数C.锢原子的相对原子质量 D.锢原子的核电荷数8、下列说法正确的是（）A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D.电解熔融的AlCb制取金属铝

5、单质9、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物10、下列说法不正确的是A.常温下，0.1 mol L，CH3coONa 溶液的 pH=8,则该溶液中 c（CH3COOH）=（lO-lO-8）mol L-1B.对于相同浓度的弱酸HX和 HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的 pH改变值C.硫酸钢固体在

6、水中存在以下平衡BaSCh(s)Ba2+(aq)+SO4*(a q),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCCh沉淀D.常温下，a m o lir 的 CH3coOH溶液与O.OlmolirNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=109a-0.0111、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25、lOIKPa下，NA个 CCh分子的质量为48gB.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONAC.Im ol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD.1L0.1 mol/L的 NaCIO水溶液中含有的氧原子数为0.1 NA12、W、X、Y、Z 为短周期原

7、子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，且 W 与 X、Y、Z 都能形成共价化合物,Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W 形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和W Z为 3 0,可形成的某种化合物结构式为W-1-Z。下列说法正确的是J 1A.X 为碳元素B.Y 的氧化物对应的水化物是强酸C.W 与 Y、Z 三种元素形成的化合物中一定不含离子键D.含 Z 的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒13、下列叙述正确的是A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和 37cl互为同素异形体C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2 D.苯的比例模型：毒14、实验

8、室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSOJ1)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是已知：亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B.装 置 B 和 D 中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C 导致亚硝酰硫酸分解c.冷水的温度控制在2(r c 左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，so?逸出D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的 H2s04产 生 SO2速率更快15、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氟原子：1FB.乙酸乙酯的结构简式：C

9、4H8。2C.Mg2+的结构示意图:D.过氧化氢的电子式为：H;6：O;H16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。衰粗盐工精盐一 氯碱工业母液Mg(0H);-*M g C I/6HQ无水MgChNaBrBr?Q S02 水溶液吸收一 Br?下列有关说法正确的是()A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.在中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCL-6H2OC.在中澳元素均被氧化D.在中除去粗盐中的SCV、Ca2 Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cCh溶液-N aO H 溶液-B aC L 溶液一过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括5 小

10、题)17、聚合物G 可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：(1)物质A 的分子式为,B 的结构简式为 o(2)E 中 的 含 氧 官 能 团 的 名 称 为.(3)反 应 -中 属 于 加 成 反 应 的 是(4)写出由两分子F 合成六元环化合物的化学方程式1 8、存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2 种。A 遇 FeCk,溶液发生显色反应。F 分子中除了 2 个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：区|啜。+步量NaHC%历凡f 回qHQjNazC C lO j浓均SQ170y I N|铲 回MC2H6。(1)有机物

11、A 中含氧官能团的名称是(2)写出下列反应的化学方程式A B：；M _ N：；(3)AC 的反应类型为,EF 的反应类型为 Imol A 可以和 molBr2反应；(4)某营养物质的主要成分(分子式为Cl6Hl4。3)是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应成的，则 R 的含有苯环的同分异构体有 种(不 包 括 R);(5)A-C 的过程中还可能有另一种产物C”请写出Ci在 NaOH水溶液中反应的化学方程式1 9、废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2 ,用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下:Na2s溶液 浓HN()3 NaOH溶液I II废 定 影 液 一|沉淀|一|过 滤1|一|

12、反应|除杂|f 函初一4 AgNO3I I滤液 滤渣(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检 验 沉 淀 完 全 的 操 作 是。(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为 o(3)“除杂”需调节溶液pH至 6。测定溶液pH 的操作是 o(4)已知：2AgNO3M)1 2Ag+2NO2T+O2t，2Cu(NO3)220请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使 用 真 空 泵 的 目 的 是;判断蒸发浓缩完

13、成的标志是20、(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。甲乙(现 象 结 论)甲 装 置 中 产 生 该 实 验 现 象 的 化 学 方 程 式 为.解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;乙装

14、置中的实验现象是.吸收CO2较多的装置是 o(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和 NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：o21、H2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：I.工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。n.H2s可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2s的 第 一 步 电 离 方 程 式 为。(3)已知：25时，Ksp(Sn

15、S)=1.0 xl0-2 S,Ksp(CdS)=8.0 xl0-27.该温度下，向浓度均为 0.1 moHT】的 CdCL和 SnCL的混合溶液中通入H 2S,当 S/+开始沉淀时，溶液中c(Cd 2+)=(溶液体积变化忽略不计)。DLH2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为i.COS(g)+H2(g)；=i H 2s(g)+CO(g)AH=+7kJ-m or,；ii.CO(g)+H2O(g)C O 2(g)+H2(g)AH=-4 2 kJ-mol_1.,(4)已知：断 裂 1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)c o(g)H2s(g)H2O(g

16、)8 2(g)能量/(kJ moi)1319442X6789301606表中x=O 向 10 L 容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g),1 mol%(g)和 1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。CO的平衡体积分数/%随着温度升高，CO的 平 衡 体 积 分 数(填“增大”或“减小”)。原因为TJC时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的 平 衡 转 化 率 为；反 应 i 的平衡常 数 为(保 留 两 位 有 效 数 字)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1

17、、C【解析】0.8molA.容器I 中前5min的平均反应速率v(COC12)=Q 3L=0.32m ol/L m i n 依据速率之比等于计量系数之比，则5minV(CO)=V(COCL)=0.32mol/Lmin”,故 A 错误；B.依据图中数据可知：II和m 为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故 B 错误；C.依据方程式：CO(g)+Ch(g)COC12(g),可知：CO(g)+C12(g)COCh(g)起始浓度(mol/L)2 2 0转化浓度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L)0.4().4 1.6反

18、应平衡常数K=1(),平衡时CO转化率：L 6 m()1/Lxl00%=80%i0.4 x 0.4 2mol/L依据n 中数据，结合方程式可知：CO(g)+C12(g)#COCl2(g)起始浓度(mol/L)2 2a 0转化浓度(mol/L)1 1 1平衡浓度(mol/L)1 2a-1 11I 和 H温度相同则平衡常数相同则：K=l x(2 a-l)=1(),解得：a=0.55mol,故 C 正确；D.CO(g)+C12(g)=COCh(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I 加入COO.8mol,ChO.Smob相当于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于8 0%,

19、故 D 错误；故答案为Co2、B【解析】镂根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，正确，故答案为B。3、C【解析】A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O 元素化合价由-1价变为0 价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所 以 Fe?+和1 的过氧化钠作还原剂，4Fe(OH)3和 02是氧化产物，故 A 错误；3B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有士的过氧化钠作氧化剂，因

20、此44 moi NazOz在反应中共得到6NA个电子，故 B 错误；C.根据方程式，生成0.2 mol。2,反应的Fe?+为0.8m ol,被 0.8mol Fe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量0.8mol 十必=-=0.4m ol,故 C 正确；2D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故 D 错误；故选Co【点睛】1本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2 种还原剂Fe2+和一的Na2(h,氧化剂是3:的 NazCh,不能根据方4 4程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。4、B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成

21、的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A.1个 M g原子中有12个质子，1个 A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Im oL 所以24g镁含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13moI,选项A 错误。B.设氧气和臭氧的质量都是X g,则 氧 气(。2)的物质的量为t m o l,臭 氧(03)的物质的量为tm o l,所以两者32 48Y Y X Y含有的氧原子分别为t x2=；mol和 2 x 3=_ m o l,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子32 16 48 16都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同

22、的电子数，选 项 B 正确。C.重水 为;其 中;目 含 有 1个中子，1：。含 有 8 个中子，所 以 1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有l()mol中子。水为:月其中;月没有中子，含有8 个中子，所 以 1个水分子含有8 个中子，Inwl水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C 错误。D.乙 烷(C2H6)分子中有6 个 C-H 键 和 1 个 C-C 键，所 以 Im ol乙烷有7moi共价键。乙 烯(C2H4)分子中有4个 C-H 键 和 l j C=C,所 以 Im ol乙烯有6moi共价键，选项D 错误。故 选 B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各

23、种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。5、A【解析】根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，故选：A6、D【解析】A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A H=-92kJ/m ol,故 A 错误；B.从图中得出生成2 moi NH3时，反应放热9 2 k J,故 B 错误；C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故 C 错误；D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故 D 正确；

24、故答案为D。【点睛】易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。7、C【解析】A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故 A 错误；B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故 B 错误；C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据H4.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故 C 正确；D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故 D 错误。故选：C【点睛】本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质

25、量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。8、C【解析】A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故 A 错误；B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故 B 错误；C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故 c 正确；D.AICb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故 D 错误。答案选C。9、D【解析】A.成语“金戈铁马”

26、中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故 A 错误；B.MgSOa溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故 B 错误；C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故 C 错误；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；故答案为D10、B【解析】A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-),溶液中的物料守恒式为：c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(N a+),两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+),又因为溶液在常温下pH=8,所以有 c(CH3c

27、o0H)=(l()f 10-8)mol/L,A 项正确；B.由于Ka(HX)Ka(HY),HX酸性更强，所 以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；C.硫酸钢向碳酸钢的转化方程式为：BaSO4(s)+CO；-(aq).BaCO3(s)+SO；-(aq),当向硫酸铁中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH,COO-)=().

28、()()5mol/L；此外，溶液中还有下列等式成立：C(CH3COO)+C(CH3COOH)=|amol/L,所以(213(：00?1)=匕?10101/1；醋酸的电离平衡常K 9 H c(H+)xc(CH3coO-)-10-7-o 0Q5.10-9数即为：A5Hc(CH3COOH)a-0.01 0 1 D项正确；2答案选B。【点睛】处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mOi/L,另一方面意味着溶液中c(H+)=c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。11、A【解析】A、NA个分子，其

29、物质的量为Im ol,其质量为lx48g=48g,故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6m ol,故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmoL故错误；故答案选A。1 2、D【解析】W、X、Y、Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，则 W 为 H,且 W 与 X、Y、Z 都能形成共价化合物，Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性，则 Y 为 N,Z、W 形成的化合物溶于水显酸性，则W ZZ 为 F 或 C L 四种元素原子序数之

30、和为3 0,则 Z 只能为C L 可形成的某种化合物结构式为W-1-1-Z ,则 X 为 B。【详解】A.X 为硼元素，故 A 错误；B.Y 的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故 B 错误；。与丫、Z 三种元素形成的化合物氯化铁中含有离子键，故 C 错误；D.含 Z 的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铉。1 3、D【解析】A.天然气主要成分是甲烷，结构式:HICIH故 A 错误;B.35cl和 37cl互为同位素，故 B 错误；C.漂白粉主要成分的

31、化学式：Ca(ClO)2和 CaC12,故 C 错误；D.苯的比例模型：拿，故 D 正确；故 选 D。1 4、D【解析】A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B 中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D 中的浓硫酸的作用是防止装置E 中的水蒸气进入装置C中，B正确；C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20左右，C正确;D.98%的浓硫酸的很难电离出H

32、+,如果用98%的浓硫酸代替70%的 H2sCh产生SCh速率更慢，D错误；15、C【解析】A.中子数为10的氟原子为：1 F,选项A 错误；B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3coOC2H5,选 项 B 错误；C.Mg2+的结构示意图为：选 项 C 正确；D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O ：0 ：H,选项D 错误。答案选C。16、A【解析】A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故 A 正确；B.在中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，

33、直接蒸发得不到MgCb6H2O,故 B 错误；C.中浪得电子化合价降低转化为漠离子，漠元素被还原，故 C 错误；D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钏，因此Na2cth溶液不能放在BaCL溶液之前加入,故 D 错误；故选Ao二、非选择题（本题包括5 小题）o17、CeH uO e C H3-CH=CH2 炭基、拨基 2 HO-2-XLH,咒 +20【解析】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所 以 B 中有碳碳双键，所 以

34、 B 为 CH3-CH=CH2,B 与溟力口成生成C 为 CHjCHBrCHzBr,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3cHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3coeOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH3CHOHCOOH,F 在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸性条件下水解得A 为葡萄糖，据此答题。【详解】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所 以 B 中有碳碳双键，所 以 B 为 CH3-CH=CH2,B 与澳加成生成C 为 CH3CHBrCH2Br,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3CHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3

35、coeOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH3cHOHCOOH,F 在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸性条件下水解得A 为葡萄糖。(1)物质A 为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B 的结构简式为CH3-CH=CH2；(2)E 为 C H 3coeO O H,含氧官能团的名称为埃基、竣基；(3)根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是：O(4)由两分子F 合成六元环化合物的化学方程式为2 HOJJICH,型竺i C/Yl +2 H 2【点睛】本题考查有机物的推断，确 定 B 的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。18、羟基、

36、竣基+NaHCO3H=CH-COONaOH+CO2+H2O;CH3cH20H 三 壁 CH2=CH2+H2O 加成反应1 7 0 X：酯化(取代)反应 3 4HO-H-CItCOOH+SNaOH 20/严(：与(300陶。+2H2O。【解析】A 的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2 种，2 个取代基处于对位，A 遇 FeCh溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A 能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,A 的不饱和度为-=6,故还含有C=C双键，所以A 的结构简式为HOTCH=CH-COOH,X 在浓硫酸、加热条件下生成A

37、 与 M,M 的分子式为C2H60,M 为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N 为乙烯，X 为HO-CH=CH-COOCH;CH,A 与碳酸氢钠反应生成 B,为HO-CH=CH-COONa,B 与 Na 反应生成 D,D为时CH-COONa,A 与 HC1反应生成C,C 的分子式为C9H9aCh,由 A 与 C 的分子式可知，发生加成反应，C 再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E 在浓硫酸、加热的条件下生成F,F 分子中除了 2 个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故 C 为H0 CH2=CH2+H2O,故答案为：H0-CH=CH-C00H+NaHCO3-CH=CH-COONa+HiO

38、+COa?；CH3CH2OH 喘g-CH2=CH2+H2O(3)A-C 是HO-CH=CH-COOH与 HC1 发生加成反应生成EF 是0发生酯化反应生成HO-CB=CH-COOH与溟发生反应CH*Xo-q 一时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故 1 molA可以和3moi B n反应，故答案为：加成反应，酯化(取代)反应；3；(4)某营养物质的主要成分(分子式为Ci6HuO3)是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应生成的，故 R 的分子式为C7H80,R 为苯甲醇，R 含有苯环的同分异构体(不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2 个支链为-OH、-CH 3,羟基

39、与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4 种，故答案为：4；(5)A-C 的过程中还可能有另一种产物C i,则 Ci为Ci在 NaOH水溶液中反应的化学方程式为m -C H C O O H+S N a O H g 2 0-部一(：与 8 0 2+用口+2H 2O,故答案为：HOHH-CHj-COOHNaOHN a 0?i-CH5-C 0 0 N a+NaCl+2H2OoCH19、静置，向上层清液中继续滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2s+4HNO3=2AgNCh+2NO2t+S+2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

40、将 AgNCh粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸储水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸 使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNCh分解 溶液表面有晶膜出现【解析】废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)4，用硫化钠沉淀，生成Ag2s沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解AgzS得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。【详解】(D 沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与 Na2s反应制得Ag2s的

41、反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加 Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S+4HNO3=2AgNCh+2NO2T+S+2H20；(3)测定溶液pH 的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴 在 pH试纸上，与标准比色卡对照；(4)根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 C,硝酸银的分解温度在440,则可设计除去硝酸铜的方法为：将 AgNO3粗产品加热并维持温度在200 C 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收

42、产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸储水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；(5)考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgN(h 分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。20、CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2(XCO2适量)CCh和石灰水作用有明显的现象，和 NaOH作用无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小【解析】甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与 CO2反应，生成CaCCh白色沉淀，由此可写出反

43、应的方程式。NaOH溶液吸收 CO 2,看不到现象；乙装置中，由于CCh被 NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。【详解】甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2,它与CO2反应的化学方程式为CCh+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O(CO2适量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验C C h,是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和 NaOH作用无明显现象；乙装置中，由于CCh被 NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小

44、，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CCh较多的装置是乙。答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2适量)；CCh和石灰水作用有明显的现象，和 NaOH作用无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度.因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。答案为：因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。【点睛】解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH”吸

45、收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分析相同体积的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。催仆种I21、4SO,+3CH4_ _ 巴 二？_ _ 4H+3CO,+2H,O H z S=+H S-8.0 xlO-3mobL_1 1076 增大一泪ro/nn反 应 i 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 20%0.044【解析】I.(1)工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SCh反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物，从元

46、素角度考虑，这两种氧化物为CO2和 H 2O,反应产生H2S；II.(2)H2s的第一步电离产生H*和 H 6,是不完全电离；(3)根据溶度积常数计算；III.(4)根据盖斯定律计算，!=反应物总键能-生成物总键能；(5)根据方程式和图象分析，升高温度，CO的平衡体积分数增大，升高温度使化学反应平衡向吸热方向进行；T/C 时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80m oL此 时 CO的平衡体积分数为5%,根据方程式计算COS的平衡转化率，将各组分平衡浓度代入平衡常数表达式计算反应i 的平衡常数。【详解】I.(1)工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生

47、成两种能参与大气循环的氧化物，从元素角度考虑，这两种氧化物为CO2和 H 2O,反应产生H 2S,则该反应的化学方程式为：催化剂4SO,+3CHa_ _ 巴 4H,S+3co,+2H,O；吉泪II.(2)H2s的第一步电离产生H*和 H S;是不完全电离，则 H2s的第一步电离方程式为：H2SH+HS(3)向浓度均为O.lm ol/L的 CdCL和 SnCh的混合溶液中通入H 2S,当 开始沉淀时，溶液中c(S”)K (S n S )1 n x 10-25 K (C d S)2 0 x 1 0-2 7=zc 2+=-.=1.0X1024m o l/L,则溶液中 c(Cd2*)=(2 ,=-=8

48、.OX 10-3mol/L；c(SM+)0.1 c(Sir+)1.0 x10-24III.(4)根据反应 i：COS(g)+H2(g)0H2s(g)+CO(g)AH=+7kJ/mol,根据盖斯定律，H=13l9+442-678-x=7,可得 x=1076；(5)根据方程式和图象分析，升高温度，CO的平衡体积分数增大，升高温度使化学反应平衡向吸热方向进行，反应 i 为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向进行，CO的体积分数增大，反 应 ii为放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，综合两个反应考虑，CO的体积分数随着温度升高而增大；T/C 时，测得平衡时体系中COS的

49、物质的量为().80m ol,此 时 CO的平衡体积分数为5%,反应起始时，向 10L容积不变的密闭容器中充入Imol COS（g）lmol H2（g）和 Imol HzCKg）,则 COS的平衡转化率为a=上产 X 100%=20%；反应i 的方程式:COS(g)+H2(g)WH2s(g)+CO(g)起始(mol)1100转化(mol)0.20.20.20.2平衡(mol)0.80.80.20.2反应ii的方程式：CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)起始(mol)0.2100.8转化(mol)XXXX平衡(mol)0.2-x1-xX0.8+xCO 的平衡体积分数为 5%,则 0

50、.2-x=3X5%,可得 x=0.05,则平衡时 c(COS)=.0 8 m o l=0 08mol/L,c(H2)10L0.8+0.05,，/、0.2mol,、0.2-0.05,m uu=-mol/L=0.085mol/L,c(H2S)=-=0.02mol/L,c(CO)=-mol/L=0.015m ol/L,因此反10 10L 10应 i 的化学平衡常数为K产C(H2S)C(CO)o.()2mol/Lx0.015moi/LC(H2)C(COS)-0.085mol/Lx0.08mol/L=0.044【点睛】本题涉及利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯