2023届高考化学一轮复习—元素或物质推断题四.pdf

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1、问硫元素的化合价2023届高考化学一轮专题复习一元素或物质推断题四1.（2022.青海西宁.高三期末）如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列题：+6-SO,D Na2soi+4-B H,SO.,C0-s-2-A_I _I I I _I.气态单质 丫 酸 盐 物质的类别氢化物（1）图中“丫”代表的物质类别是；A转化为单质S体现了 A的 性。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是。（3）物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为（填标号）。a.Na2sb.S c.H2SO3 d.NazSCUe.H2SO4（4）从硫元素化合价分析，硫

2、单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性（用化学方程式表示）。（5）将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。2.（2022市东枣庄市第三中学高三阶段练习）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：BCN0FA1SipsClGaGeAsSeBrInSnSbTeIT1PbBiPoAt（l）Sn的最高化合价为,C1的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Bi的最高价氧化物为.（2）根据元素

3、周期律，推断：阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是一元素（填元素符号）。酸性：H3ASO4（填或“=，下同汨2SeO4。氢化物的还原性：H20 H2S。(3)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、S i的非金属性强弱：。(可供选择的药品有CaCCh固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCCh溶液、饱和Na2cCh溶液、硅酸钠溶液)3.(2022北京市八一中学高三阶段练习)元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。I.新版化学元素周期表中113号、115号、117号、118号等新发现元素的英文及中文命名均已确定，七个周期已全部填满。(1)第7周期元素在结构上的共同点是一o(2)113号元素

4、位于周期表第H IA族，其最外层电子数是，写出第3周期IIIA族元素的元素符号oII.如图为部分元素周期表示意图，根据该图回答问题:XYC1Ga错BrI(3)X最高价氧化物的电子式是一。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(5)用电子式表示氯化钠的形成过程 o(6)Ga(钱)在周期表中的位置一,预测氢氧化钱是两性氢氧化物，已知：氢氧化钱难溶于水，请写出氢氧化像与氢氧化钠溶液反应的离子方程式一。4.(2022.山东.济南市教育教学研究院高三阶段练习)元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1 3 6号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。请用

5、准确的化学符号和用语回答下列问题：(1)元 素1在元素周期表中的位置(2)比较f、o、k简单离子的半径，由 大 到 小 的 顺 序 是(用 离 子 符 号 表 示)。试卷第2页，共9页(3)b 与 e 组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式 o(4)i 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式，比较i、d 最 简 单 氢 化 物 的 稳 定 性(用 化 学 式 表 示)。(5)比较m、f、g的金属性强弱，由 强 到 弱 的 顺 序 是(用 元 素 符 号 表 示)(6)比较j 和 h的非金属性强弱，设 计 简 单 的 实 验 方 案。5.(2 0 2 2.广西柳

6、州.高三期末)对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。龙周期I AI I AI I I AI V AV AV I AV I I A0123(1)在上述元素中，金属性最强的是。(2)中简单离子半径最大的是。(3)中元素简单气态 氢 化 物 最 稳 定 的 是。(4)中元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是。(5)和可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式：,该物质所含化学键类型有(6)和 的 单 质 的 熔 沸 点 较 大 的 是。6.(2 0 2 2.浙江宁波.高三阶段练习)某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小

7、组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。请回答：(1)气体B为；化合物X中阴离子的化学式为(2)白色沉淀A 与足量NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)化合物X 与 足 量 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)设计实验方案验证无色溶液C 中 的 金 属 元 素。7.(2022福建福州高三期中)回答下列问题：(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R 的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的 3 倍，M 与 R 形成的化合物丫都是由10电子微粒构成。若R 的原子核内都有10个中子，则 R 的核素符号是

8、 o画出化合物丫中M 的 10电子微粒的结构示意图_ _ _ _ _ _ _；化合物丫与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是 o实验室现有BaC、NaNO,、HNO,、HCI、NaHCC、AgNO,六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为 A、B、C、D 并进行相关实验。其中A 属于盐类且能与B 反应生成气体，B、C、D 间反应现象的记录如表。回答下列问题：溶液BCDB-不反应C不反应-D-L根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_C：_H.按要求写出下列方程式；B 的电离方程式：,C 和 D 反应的化学方程式：。8.(2022 安徽师范大学附属中学高三期中)化合物甲仅含两

9、种元素。B 为黄绿色气体，气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：试卷第4 页，共 9 页 Fe2+、C u、Al3+、Ca2+、HSO；、O H、NO；、CO；、SO：、B、S?-中 5 种浓度相等的离子。若向M 溶液中加入过量O.lmol/L的 HBr溶液，有无色气体N 产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：(1)在实验室中，用 lmol/L的 HBr溶液配置500mL0.1mol/L的 HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。(2)M溶液中含有的5 种离子分别为、o(3)生成无色气体N 的 离 子 方 程 式 为,实验室中制备N 气 体 常 用

10、 的 药 品 为。(4)若向M 溶液中加入过量的Ba(OH%溶液，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。11.(2022上海市进才中学高三期中)A、B、C、D、E 五种元素均为1 18号元素，A 元素原子的K、L层电子数之和比L、M 层电子数之和多1 个电子，B 元素原子的K、L 层电子数之和比K、M 层电子数之和 多 1个电子，C 元素原子的次外层电子数是最外层的4 倍，D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，E 元素一种原子只由质子和电子构成。试回答：(1)写出A 元素的名称：o(2)写出B离子的结构示意图：“(3)写出C原子的电子式：o(4)写出由C、D、E三种元素共同形成

11、的化合物：(化学式)。(5)五种元素的离子中与就原子核外电子排布相同的离子的电子式。1 2.(2 0 2 2 新疆 乌鲁木齐市第六十八中学高三期中)I.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。加热点燃+。2(反应)+CO2B（反应）DA+H2O加热+-0（反应）通过量CO2(反应)Cs请填写下列空白:(1)以上反应中，不 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 有(填 写 编 号)。(2)写出A-C 反应的化学方程式：,C 和 E反应的离子方程式：。H.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B 中盛有饱

12、和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。(3)装置A中 盛 放 盐 酸 的 仪 器 名 称 是,装置C 中盛放的试剂是的(4)指出装置E的错误(5)若有标准状况下6.7 2 L 的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为1 3.(2 0 2 2.江苏.苏州市第五中学校高三阶段练习)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K*、A g F e3 C h OH、N O；六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子 是、。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如 果 加 一 定 量 的(填“活性炭或铁粉”)，可以回收其中的(填写金属元素符号)，此 反 应

13、 的 离 子 方 程 式 是”试卷第6页，共 9页(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是 和,可用来浇灌农田。14.(2022黑龙江宾县第二中学高三阶段练习)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)写出A元素原子的核外电子排布式：；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：。(2)四种元素电负性由小到大

14、顺序(填元素符号)：15.(2022.四川 威远中学校高三阶段练习)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的不簟行号作答)(1)B、C、D第 一 电 离 能 由 大 到 小 为。(2)E的 二 价 离 子 价 电 子 排 布 式 为。(3

15、)BD2分子中B的 杂 化 方 式 为 一；A2D2是 一 分 子(填“极性”或“非极性，)。BD2与某化合物制取D2的化学方程式：。(4)与化合物B D互为等电子体的阴离子化学式为一。(5)用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是：。16.(2022.湖南邵阳.高三阶段练习)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物己略去)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：B、X

16、.(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是.(填编号)。、F(3)反应的离子方程式是(4)反应的化学方程式是17.(2022.湖南株洲.高三课时练习)X,Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题:元素XYZWR性质或结构信息单质是最轻的气体常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子原 子 核 外 有3个电子层，常见单质为气体(1)写 出 元 素R在元素周期表中的位置：o(2)由X、Z、R三种 元 素 形 成 的 化 合 物XRZ的分子式为。(3)W与Z的 单 质 在 加 热 条 件 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)写 出

17、少 量X的 单 质 在 盛 满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可 能 产 生 的 现 象 是，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还 含 有 的 是(填 化 学 式)。18.(2022四川省邻水县第二中学高三阶段练习)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，丫元素的单质既能与盐酸反应，也 能 与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电试 卷 第8页，共9页子数的一半，丫、z、W 原子的最外层电子数之和为14。(l)HW O的结构式为。(2)X、Y、Z、W 原 子 半 径 由 大 到 小 依 次 是(填

18、 元 素 符 号)。X、Z、W 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 依 次 是(填 化 学 式)。(3)家用“管道通”的有效成分是烧碱和丫的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。含丫元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：。(4)NV6是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为。若取该液体滴入 50左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NV6在热水中发生水解的化学方程式：。参考答案:I.(1)氧化物；还原(2)紫色石蕊溶液变红 ab点燃 S+O 2=

19、SO 2(5)2:1【分析】由题给“价一类”二维图可知，A 为-2价硫的氢化物H2S,B 为+4价硫的氧化物S02,C 为+4价硫的含氧酸盐Na2so3，D 为+6价硫的含氧酸H2SO4(1)SO3属于氧化物，则图中“Y”代表的物质类别是氧化物；A 为 H 2S,转化为单质S 时，S 元素的化合价升高，则体现了 H2s的还原性。答案为：氧化物；还原；(2)B 为+4价硫的氧化物SO2,SCh不能漂白紫色石蕊试液，所以足量SO?通入紫色石蕊溶液中的现象是紫色石蕊溶液变红。答案为：紫色石蕊溶液变红；(3)物质C 为 Na2so3,在反应中做氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上其可能被还原为。价(S)

20、或-2价(NazS),故选ab。答案为：ab；(4)点燃 声燃硫元素具有还原性，则与氧化剂反应的化学方程式为S+O2=SO2。答案为:S+O2=SO2；(5)将 A(H2S)与 B(SC)2)混合，可生成淡黄色固体，化学方程式为：SO2+2H2s=3S+2H20。该反应的氧化产物(由H2s生成)与还原产物(由SCh生成)的质量之比为2:1。答案为：2:L【点睛】当氧化产物和还原产物为同一种物质时，需弄清其来源。2.(1)+4 HC1O4 Bi2O5(2)F (3)CaCCh固体、盐酸、饱和NaHCCh溶液、NazSiCh溶液【分析】该题已经给出部分的元素周期表，结合“位-构-性”，依据元素周期

21、表中从左至右金属性减弱、非金属性增强，从上至下金属性增强、非金属性减弱，再结合金属性与非金属性的比较方法，如：非金属性越强，元素简单氢化物的稳定性越强、最高价氧化物对应的水化物的酸性超强，可以解决该题；(1)结合主族元素的最高正价与主族序数相同，做出以下判断:Sn位于元素周期表的第IVA族，与 C 同族，最高化合价为+4价；C1位于元素周期表的第VHA族，最高化合价为+7价，最高价氧化物为CL。,，对应水化物为Hei。，所以C l的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HCIO4；B i位于元素周期表的第VA族，与 N 同族，最高化合价为+5,最高价氧化物为西2。5 ；故答案为+4；HC104；B

22、i2O5；(2)阴影部分元素为卤族元素，其简单气态氢化物分别为HF、H Q、HBr、H I等；卤族元素，从下往上，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，所以阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是F 元素;A s位于元素周期表中的第VA族,且H/SO4中 A s的化合价为+5,也就是说这是A s的最高价氧化物对应的水化物,Se位于元素周期表的第VIA族，且HeO.1中 S e的化合价为+6,也就是说这是S e的最高价氧化物对应的水化物，A s和 S e的非金属性大小为A sS e,所以最高价氧化物对应的水化物酸性为H.AsO4 V 凡SeO4；氧的非金属性强于硫的，所以氧离子的还原性弱于硫离

23、子的，所以氢化物的还原性：H2OH2S;故答案为F；F M g2+n,N a+：0：0：2 N a+(4)H 3 P o4(或 H P O J N H3 P H,(5)C a M g A l(6)取适量N a,S i O,溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性S S i【分析】由元素在周期表中位置，可知a 为 H、b 为 N a、c 为 C、d为 N、e 为 0、f 为 M g、g为 A l、h为 S i、i 为 P、j为 S、k 为 C l、1 为 F e、m为 C a、n为 I、o为 F,以此来解析；(1)1 为 F e、为 2 6 号元素，为第4周期第V H I

24、族；(2)电子层数越多，则微粒半径越大，故 C 的微粒半径最大，而当电子层结构相同时，核电荷数越多，则微粒半径越小，F M g 2+,故微粒半径C l F M g 2+；(3)b与 e 组成的化合物中有氧化钠和过氧化钠，含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式：N a +：O：O：Na+；(4)i 为 P,P的最高价氧化物对应水化物的化学式H 3 P o 4,非金属性越强对应简单氢化物越稳定，非金属性N P,最简单氢化物的稳定性N H 3 P H 3；(5)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性MgAL同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性C a M g,所以金属性C a M

25、g A l；(6)非金属性比较，比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，取适量N a zS i C h 溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性S S i；5.(l)N a(2)O2-(3)H F(4)H C 1 O4(5)N a，：59：广Na+离子键、共价键(或非极性键)(6)C h【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定、分别为 H、H e、C、N、0、F、N a、M g、S、C l 元素。(1)在上述元素中，只有N a、Mg是金属，二者位于同周期，N a 在 Mg的左边，所以金属性最强的是N a。答案为：N a；(2)分别为0、F、N a,OH

26、 F、N a+的电子层结构相同，但 0的核电荷数最小，所以简单离子半径最大的是0%答案为：0%(3)分别为F、S、C l,F的非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是H F。答案为：H F：(4)分别为N、S、C 1,元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H C I C U。答案为：H C 1 0 4；(5)和分别为0和C L 可以形成一种淡黄色物质X为N a 2O 2，X的电子式为N a*：9：5 A N a；该物质所含化学键类型有离子键、共价键(或非极性键)。答案为：N a ：9：5-N a+；离子键、共价键(或非极性键)；(6)和分别为F 和 C 1,二者的单质在晶体时都属于分子晶

27、体，CL的相对分子质量大，所以熔沸点较大的是Cb。答案为：Cl2【点睛】书写电子式时，应先确定化合物类型，然后确定原子间所形成共用电子对的数目。6.(1)H2 A1H；Al(OH)3 +OH=A1O+2H,O(3)Mg(AlH4),+8HCl=MgCl2+2A1C1,+8H2 T(4)取干净伯丝蘸取溶液C 进行焰色试验，若焰色为黄色则有钠元素：另取少量溶液C 滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有A1元素【分析】白色沉淀A 能与足量氢氧化钠溶液反应得到无色溶液和白色固体，则 A 中含氢氧7.8。化铝，质量为10.7g-2.9g=7.8g,物质的量为、；1=0.1mol,X 中含O.lmo

28、l铝元素，质量78g/mol为 2.7 g,无色溶液C 中含偏铝酸钠和氢氧化钠，向 C 中通入足量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成白色沉淀E 氢氧化铝，X 为储氢材料，X 与水反应生成气体B,气体B 为山，X 中含氢元素，X 由三种短周期元素组成，A1与 H 可组成阴离子A1H4,物质的量为O.lmol,质量为3.1g,则另一种元素的质量为4.3g-3.1g=1.2g,阳离子与阴离子的个数比为1：2,所以阳离子为+2价，短周期+2价的金属有B e和 M g,白色固体D 为 M(OH)22.9g,灼烧A 0.9g得到白色固体F2.0g,M(OH)2=MO+H2O,则水的质量为0.9g,物质的

29、量为 J|=0.05mol,则 M 的物质的量为0.05m ol,若为B e,质量为0.05mol*9g/mol=0.45g,若为M g,质量为0.05molx24g/mol=1.2g,因此另一种元素为M g,化合物X 的化学式为：Mg(A lH j。(1)由分析可知，气体B 为 H 2,化合物X 中阴离子的化学式为：A1H：。(2)白色沉淀A 为 A1(OH)3和 Mg(OH)2的混合物，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH=A1O；+2H2O(3)由分析可知，化合物X 为Mg(AlH&)2,与足量盐酸反应生成氯化铝、氯化镁和氢气，化学方程式为

30、：Mg(AlH4)2+8HCl=MgCl2+2A1C1,+8达 T(4)由分析可知，无色溶液C 中含偏铝酸钠和氢氧化钠，金属元素为钠元素和铝元素，因此验证钠元素和铝元素的方法为：取干净伯丝蘸取溶液C进行焰色试验，若焰色为黄色，则有钠元素；另取少量溶液C滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有A 1 元素。7.(1)(+1 3)2J A 12O,+6 H C 1=3 A 1 C 1,+3 H2O(2)N a H C O,B a C l,H C 1=H+C r B a C l2+2A g N O3=2A g C l I+B a(N O,)2【分析】(1)地壳中含量最多的一种金属元素是A 1.M

31、 为 A 1；元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3 倍，所以R为 0；M 与 R形成的10电子微粒分别是A F+,-所以化合物丫为 A 12O3;(2)A 属于盐类且能与B反应生成气体，所以A为N a H C O、，B为 H N O、或HC 1；由表可知，B和 D生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B是HC 1,D是A g N O s；C与 D也生成沉淀,所以C为B a C l?；据此分析解题。【详解】(1)R为 O；O含有8 个质子，在加上10个中子，则 R的 核 素 符 号 为 M为 A l；M 的 10电子微粒为A F+,结 构 示 意 图 是 故 答 案 为 O；丫为

32、A I2O 3;A h O 3 与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是A I2O 3+6 HC M 3 A IC I3+3 HQ,故答案为 A 12O 3+6 HC 1=3 A 1C L+3 H2。；(2)I.据分析可知，A为N a H C O、，C为B a C*故答案为N a HC O,；B a C l2;II.B是H C I,电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为HC I=H+C r,故答案为HC 1=H+C 1;C为B a C 2；D是 A g N O3；B a C l2和 A g N O,反应的化学方程式为B a C l2+2A g N O,=2A g C l i +B a(N O3)2,

33、故答案为 B a C l,+2A g N O,=2A g C l J +B a(N O3)2。8.(1)N C 1,光昭(2)2HC 1O 2HC 1+O2T(3)N C I,+3 H2O=N H3+3 HC 1O【分析】B为黄绿色气体，因此B为 C 12；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即 D为 N H3；化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成C b 或 N H 3,根据元素守恒可知，化合物甲中含有N、C 1,根据化合物化合价为0,化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为N C 13：因此单质气体A为 N 2,C L 与 H 2 O 反应生成H C 1和 H C 1 O,根据反应过程

34、中元素守恒可知，E 为 HC 1O,F 为 HC 1。【详解】(1)根据上述分析可知，化合物甲的化学式为N C b。(2)HC 1O 具有不稳定性，在光照或受热条件下能分解为HC 1、C h,其反应化学方程式为光照 人2 H C I O =2 H C 1 +O2 T。(3)N C b 与 H z O 反应生成N H3、H C 10,反应过程中N元素化合价由+3 降低为-3,C 1元素化合价由-1升高为+1,根据反应过程中化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为N C 13+3 H2O=N H3+3 HC 1O。9.(1)N a 2c C h N a C l(2)2N a2O2+2H2O=4

35、N a O H+O,T得到2xe-I I2N a +2H2O =2N a O H+H2T 失去2 3【分析】A为淡黄色固体，为 N a z C h，B为金属单质，为 N a,C为强碱，为 N a O H,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D为 N a 2c o 3，金属钠与氯气反应生成N a C l,E 为N a C lo【详解】(1)根据分析，D为 N a 2c o 3，E 为 N a C l；(2)碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2N a2O2+2H2O=4 N a O H+O2T；得到2x。2N a +2H2O =2N a O H+古 2T(3)钠与水反应生成氢氧化

36、钠和氢气，双线桥表示为：失去2xe-。10.(l)500m L 容量瓶、量筒(2)Fe2+N O；C u2+S O;(3)3 Fe2+N O；+4 H+=3 Fe3+N O T +2H,O C u 与稀硝酸(4)B a2+4 O H-+C u2+Fe2+S O;=B a S O4 4.+C u(O H),I+Fe(O H)2 J【分析】向 M 溶液中加入过量O.lm o l/L 的 H B r 溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变，则一定不含有HS O，、C O；，S2-,因为若含有这些离子，与 H+反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有Fe?+、N O；,N为 NO气

37、体，发生反应3 Fe2+N O3+4 H+=3 Fe3+N O T +2H,O ,由于溶液中 Fe?+、N O；浓度相等，则 Fe?+会反应完，N O；有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入H B r,溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有B r Fe?+会与O H-反应，不能共存，则一定不含O H ,由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5 种离子，而Fe?+、N O；、Br的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩SO：,而能与so：-共存且带两个正电荷的只能是C d+；综上所述，M 溶液中含有的5 种离子分别为Fe2+、NO；、Cu2+SO：;【详解】(1)

38、在实验室中，用 1 mol/L的 HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的 HBr溶液时，首先要计算出所需lmol/L的 HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL 0.1 mol/L的 HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒；(2)据分析可知，M 溶液中含有的5 种离子分别为Fe?+、NO；、B r、Cu2 t、SO：；(3)据分析可知，生成无色气体N 的离子方程式为3Fe+NOs+4H=3Fe+NOT+2H2O；实验室中制备NO气体常用的药品为

39、C u与稀硝酸；(4)若向M 溶液中加入过量的Ba(OH),溶液，会反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为Ba2+4OH-+Cu2+Fe2+SO=BaSO4 J+Cu(OH),J+Fe(OH),J。Mg.(4)Mg(OH)2+1:6 产(5)N a Mg2+、【分析】A、B、C、D、E 五种元素均为118号元素，A 元素原子的K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和多1 个电子，说明M 层 有 1 个电子，A 是 Na；B 元素原子的K、L层电子数之和比K、M 层电子数之和多1 个电子，说明M 层有7 个电子，B 是 Cl；C 元素原子的次外层电子数是最外层的4

40、倍，C 位于第三周期，C 是 Mg；D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 只能是第二周期元素，D 是 O,E 元素一种原子只由质子和电子构成，E 是 H,据此解答。【详解】(1)A 元素是N a,名称是钠。+17 2 8 8(2)B 是 C L 氯离子的结构示意图为(3)C 是 M g,镁原子的电子式为 。(4)由Mg、O、H 三种元素共同形成的化合物氢氧化镁，化学式为Mg(0H)2。(5)五种元素的离子中与就原子核外电子排布相同的离子有钠离子、镁离子、氧离子，其电子式为丽、Mg:0产1 2.(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T OH+CO2=HCO；(3)长颈 漏 斗 浓

41、 硫 酸(4)装置图E 中的导气管长进短出，无法收集到气体(5)0.6mol【分析】钠元素焰色反应为黄色，则单质A 为钠，B 为过氧化钠，C 为氢氧化钠，D 为碳酸钠，E 为碳酸氢钠。(3)：A 中稀盐酸与CaCCh反应产生CO?气体，在 B 中含有饱和NaHCCh溶液，用于除去CO2气体中的杂质H C 1,在 C 中用浓硫酸干燥CO?气体，在 D 中 NazCh与 CO2反应产生C h,在 E 中收集0 2,产生的02将 E 中水排入F 中，02的体积等于进入F 中 HzO的体积,导气管应该是短管进，长管出。【详解】反 应 为 2Na+O,N a Q,，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H

42、2f,反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,反应为 2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应为NaOH+CCH过量)=NaHC03,反应为2NaHC0：上 NaCO3+CO,T+H Q，这两个反应元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的有。(2)AC 反应即反应，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,C 和 E 反应即反应为 NaOH+CCH过量)=NaHCCh,离子方程式为：OH+CO2=HCO；o(3)按照仪器构造，装置A 中盛放盐酸的仪器名称是长颈漏斗，装置C 的作用是除去CCh中

43、混有的水蒸气(或干燥C02气体)，则装置C 中盛放的试剂是浓硫酸。(4)装置E 的作用是收集0 2,装置图E 中的导气管长进短出，无法收集到气体，应该短管进气，长管出水。(5)在装置D 中发生反应：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2；存在关系式：Ch 2 e 1 则每生成I m o l C h 转移2 m o i 电子，若有标准状况下6.7 2L 即 0.3m o l 氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为0.6 m o l。13.(1)O H C l K,(2)铁 粉 银 F e+A g=F e 2，+A g(3)K-N O；【详解】(1)甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的O H

44、-，则与OH反应的F e?+和A g+一定在乙溶液，则与A g*反应的C 在甲溶液中，根据溶液呈中性，在 K*一定在甲溶液中，N O；一定在乙溶液中。故甲厂废水中所含的三种离子是OH。一、K 乙厂的废水中含有F e?*、A g*、N O；。(2)乙厂的废水中含有F e、A g N O；,加入铁粉可以置换出金属银，此反应的离子方程式是 F e+A g+=F e 2+A g。(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以A g+、F e3 C l O H-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾，则废水中主要含有的离子是K+、N O；。14.(1)I s 22s 22P 4 4 s2Is 2s 2P 3

45、sQ U HJ m(2)N a C a C l 0【分析】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，则 A为 0 元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为 C a 元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则 C为 N a 元素；D元素在第三周期中电负性最大，则 D为 C 1元素。【详解】(1)氧元素的原子序数为8,基态原子的核外电子排布式为I s 22s 22P%钙元素的原子序数为2 0,价电子排布式为4 s 2；钠元素的原子序数为11,基态原子的电子排布式为I s 22s 22P 6 3s lIs 2s 2P 3s电子排布

46、图为回 回I IHIHI田故答案为：I s 22s 22P 4;Is 2s 2P_3s 2.回 u 1 回 m.J ;(2)金属元素的电负性小于非金属元素，钠元素的电负性小于钙元素，氧元素的电负性大于氯元素，则四种元素电负性由小到大顺序为N a V C a V C I V O,故答案为：N a C a C l O C3d 9(3)s p2 极性 2N a 2O 2+2C O 2=2N a 2c o3+。2(4)C N-(5)2H N C)3+N a 2c o 3=2N a N O 3+C O 2f+H 2O【分析】A为原子半径最小的元素，所以A为H,B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的

47、电子数相同，则各能级有2个电子，则B为C,C最外层轨道半充满，则C为N,D位于短周期，其原子的核外成对电子数是电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为0,E为d s区，最外层电子有1个电子，则E为C u。综上，A为H,B为C,C为N,D为0,E为C u。【详解】(1)同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第V A族，最外层电子半充满状态，较稳定，不容易失去电子，所以第一电离能高于相邻元素的原子的第一电离能，故答案为：N 0 C；(2)C u的电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3小 咏|,失去两个电子后，价电子排布式为：3d9；(3)8

48、 2中C的价层电子对数=2+；(4-2x2)=2+0=2,杂化方式为:s p2；H 2O 2是极性分子,2N a 2O 2+2C C)2=2N a 2c O 3+O 2;(4)CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是C N-；(5)N和C的非金属性可以用最高价含氧酸的酸性证明：2H N C h+N a 2c o 3=2N a N O 3+C O 2T+H 2。16.(1)C h H C 1 K S C N(3)F e+2F e3+=3F e2+高温(4)3F e+4 H 2O(g)F e 3()4+4 H 2【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为

49、黄绿色气体，说明B为C I 2;D与F反应得到血红色溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合转化关系可知，固体A为F e,D为F eC b，F为K S C N；由D与G之间的相互转化，可知G为F eC b,A (F e)与无色气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，则C为0 2,E为F e-Q4，X为H C 1,H为H z O,以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，B为C L,X为H C 1,F为K S C N,故答案为：C h;H C I；K S C N；(2)在反应中，为铁和氯气发生的氧化还原反应，为铁和

50、氧气发生的氧化还原反应，为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氯化铁和硫氟酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：F e+2F e3+=3 F e2+,故答案为：F e+2F e3+=3 F e2+；(4)反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为高温3 F e+4 H 2O(g)=F e3 O4+4 H 2,故答案为:3 F e+4 H?0(g)高温F e3()4+4