2023届高三化学高考备考一轮复习训练—元素或物质推断题.pdf

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1、2023届高考化学一轮复习一元素或物质推断题1.（2022.山东省招远第一中学高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与D、B与F、C与G同主族；常温常压下，A、C能形成两种常见的液态化合物；E的周期序数与族序数相等，F原子的最外层电子数是次外层的一半。回答下列问题：（D E元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；C、D、E、G原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为（用元素符号表示）。（2）比较B与F元 素 非 金 属 性 强 弱 的 方 法 是（填序号）。a.比较常见单质的熔点高低b.比较最简单氢化物还原性的强弱c.比较最高价氧化物对应水

2、化物的酸性强弱（3）利用如图装置可以制取少量H的单质，并能比较该单质与碘单质的氧化性强弱。生成H单质的离子方程式为,用原子结构的知识解释H单质氧化性强于碘单质的原因是 o浓盐酸湿润的淀粉碘化钾试纸:一 吸 收 剂型一高镒酸钾（4）如图是工业上电解D H溶液的示意图，其 中 离 子 交 换 膜 为（填“阳离子”、阴离子 或 质子”）交换膜，N接电源的 极，饱 和DH溶液从 口进入。2.（2022上海市宜川中学高三期末）四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质地壳中含量最多淡黄色固体;一种单质原子半径是短其氧化物是汽车尾气的主要有害成结构的金属元素；其氧相对分子

3、质量为256,周期主族元素分之一，也是空气质量预报的指标信息化物具有两性。能溶于CS?。中最大的。之一；该元素在三聚氟胺中含量较(1)写出A元素的原子结构示意图_ _ _ _ _ _ _；B与 C形 成 的 化 合 物 的 电 子 式(用 元 素 符 号 表 示，下同)；D元 素 形 成 的 单 质 的 结 构 式。(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小(用离子符号表示)。(3)C 的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与C 0?反应的方程式_ _ _ _ _ _ _。(4)A、C两 元 素 金 属 性 较 强 的 是(写 元 素 符 号)，请设计一个实验，证明该结论 o请从原子结构角

4、度解释这两种元素金属性强弱关系 o(5)写出B的最高价氧化物对应的水化物与D的 气 态 氢 化 物 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式。3.(2 0 2 2 上海市张堰中学高三期末)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z请回答下列问题(1)Z元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为。(2)表 中 元 素 原 子 半 径 最 大 的 是(写 元 素 符 号)。(3)写出Y原 子 核 外 电 子 的 电 子 排 布 式,据此判断该原子的核外有 种不同能量的电子，其电子占据了 个轨道。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元 素 的 非 金 属 性 强 的 是。a.Y 单质与H 2 s溶液反

5、应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 m o l Y单质比I m o l S得电子多c.Y 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H 2 sC M的酸性强(5)简 述 碳 的 一 种 同 位 素 的 用 途。4.(2 0 2 2.山东枣庄.高三期末)下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。试卷第2页，共 1 0 页；;t I I I I回答下列问题：（1）表中编号对应元素中属于d 区的是（写元素符号），其形成的基态二价阳离子中电子占据的能量最高 的 轨 道 是。（2）对应元素的基态原子核外电子有 种空间运动状态；对应元素的原子共

6、有 种不同能级的电子。（3）对 应 元 素 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为（写元素符号，下同），和对应元素形成的单质中，熔 点 较 高 的 是（4）对应元素形成的阴离子（X O：）的 空 间 结 构 是；和对应元素的气态氢化物热稳定性更强的是（写化学式），从 分 子 结 构 角 度 解 释 其 原 因。5.（2 0 2 2 上海市第二中学高三期末）下表为元素周期表中的一部分。族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAvnA123（1）元素所对应离子的结构示意图 o元 素 所 形 成 化 合 物 的 电 子 式。（2）元素在周期表中的位置是 o（3）元素、原 子 所 对

7、应 离 子 的 半 径 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 为（用离子符号表示）。（4）上 述 元 素 中 金 属 性 最 强 的 是（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为（填化学式）。6.（2 0 2 2 浙江温州高三期末）化合物X由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验:化合物X隔绝空气19.6g250-300蒸干8g红棕色固体H已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同请回答下列问题:(1)X 的组成元素有；X的化学式为(2)固体B的 成 分 是(用 化 学 式 表 示)(3)X 化学性质相当活泼，l m o l X 吸收I m o l 也 只生成一种二

8、元弱酸Y和 I m o l 气体C,请写出Y与足量N aO H溶液反应的离子方程式 o(4)设计实验证明溶液G中的阳离子。7.(2 0 2 2 四川成都高三期末)I.已知K、L、M、P、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L 是可以形成化合物种类最多的元素，M 与 K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，R 是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：(D L 元素在元素周期表中的位置是 o(2)Q 元素的最高价氧化物对应的水化物与R 单 质 反 应 的 离 子 方 程 式 为；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是 o(3)K 与

9、P形成的原子个数比为1 ：1 的物质的电子式为 oI I.氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。(4)N H s 是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备N4的 化 学 反 应 方 程 式；验证N H,已经集满的方法是。(5)电04是一种强氧化剂，常与肿(2耳)组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(6)一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。试卷第4页，共 1 0 页质子交换膜8.(2022.浙江嘉兴.高三期末)为了探究仅含两种元素的固体化

10、合物X 的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A 的摩尔质量：300g/molM化合物A23.52g浓盐酸溶解溶液BKSCN溶液、血红色溶液C固体X18.00g煨烧无色无味气体D足量澄清石灰发白色沉淀E10.00g-请回答：(1)固体X 含有的元素是 O(2)化合物A 的 化 学 式 是。(3)往溶液B 通 入 适 量 氯 气 的 离 子 反 应 方 程 式 是。(4)往溶液C 中通入过量的氯气，血红色褪去，其 可 能 的 原 因 是。9.(2022浙江温州高三期末)为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B

11、、C 均为纯净物，B、C 组成元素相同。请回答：(l)23.3g白色沉淀物质的量是 mole(2)X的 化 学 式 是。(3)写出固体B 与足量稀硫酸反应的离子方程式.(4)写出溶液D 进行焰色试验的操作o1 0.(20 22黑龙江省饶河县高级中学高三期 末)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2 倍YY的基态原子最外层电子排布式为：n s/pn+2ZZ存在质量数为2 3,中子数为1 2的核素WW 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原

12、子最外层有 个电子。(2)X 的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和 Y的气态氢化物中，较 稳 定 的 是(写 化 学 式)1 1.(20 22 上海高三专题练习)有一包白色固体，可能含有Na 2c o 3、K NO 3、Na C l、B a S O 4、A g NO 3 .C u S O4o按下列步骤实验：取少量固体溶于水，得到无色溶液；在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：(1)一定存在的物质是!(2)一 定 不 存 在 的 物 质 是；(3)可 能 存 在 的 物 质 是；如何检验该物质1 2.(20 22黑龙江

13、大庆外国语学校高三期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。(2)f 在 周 期 表 中 的 位 置 是。(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热用烟中，反应较剧烈的是一(用化学式表示，下同)。写出C的氧化物与硫酸反应的离子方程式：O(4)b 元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式o试卷第6页，共 1 0 页13.(2022.宁夏 银川唐彳来回民中学高三期末)图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:(1)元素 中 原 子 离 子 半 径 最 大 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为;(2)元素可 以 形 成 离 子 化 合 物(填 化

14、 学 式，写1个即可)；元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式)；(3)两 种 元 素 的 非 金 属 性 强 弱;(用元素符号表示，用 ”连接)；两元素对应最简单离子的还原性强弱;(用离子符号表示，用“”连接)；(4)元素用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XCh气体，放出热量较多的是A.碳蒸气 B.碳固体(5)元素用M来表示，请写出M2O2的电子式(6)的单质和SO2 1：1通入水中会失去漂白性，写 出 反 应 的 离 子 方 程 式；(7)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不 可 能 具 有 的 性 质 是(填 字 母)。A.最高正化合价为+

15、6B.气态氢化物比H2s稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合14.(2022天津东丽高三期末)如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出B-C的化学方程式:(2)NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=l：l时，发生反应的化学方程式为一。(3)E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为一(写化学

16、式)。(4)写出G-E的离子方程式：一o若 有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L,则反应中消耗的G的 物 质 的 量 是 一。1 5.(2 0 2 2 浙江宁波二 模)化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行):已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。请回答：(1)组成X的非金属元素是一，无色溶液B中溶质的成分是o化合物X的化学式是一。(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下1 1 2 m L Ch 和 0.0 4m o l N H

17、3 H20,写出该转化过程的离子方程式o(3)无色溶液C 可与乙烘反应生成结构与乙焕类似的红棕色固体G,固体G中只含两种元素且原子个数比为 1 ：1,写出该反应过程的化学方程式O(4)设计实验方案证明白色沉淀A的 组 成 元 素 。1 6.(2 0 2 2 浙江模拟预测)为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答：(1)X 中含有的三种元素是一，X的化学式是一。(2)气体AT溶液C 的离子方程式为。(3)请设计实验方案验证溶液H含有的阳离子o1 7.(2 0 2 2 山东滨州一中高三期末)固体粉末X中含有K 2

18、s o (N H j CO)Fe O、M n O 2 等物质，取 X进行连续实验，过程如下：试卷第8页，共 1 0 页回答下列问题：(1)产生“气体A”的 离 子 方 程 式 为；(2)“溶液B”中 存 在 的 所 有 阳 离 子 有；(3)“气体C”的 检 验 方 法 为；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的BaCl?溶液，发现有沉淀，说 明 其 中 存 在(填 离 子 符 号)。18.(2022黑龙江哈九中高三期末)下表列出了 所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期I A11AIII AIVAVAVIAVDA0一二三(1)、按原子个数比为3：1组 成 的 分 子

19、的 电 子 式。当今，考古工作者是利用的一种核素(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。三种元素的简单离子半径 从 大 到 小 排 序(用 离 子 符 号 表 示)，元素X与同一主族，X原子比原子多一个电子层，X的原子 结 构 示 意 图 为。元素Y与同一主族，位于周期表第四周期，其 氢 化 物 的 化 学 式 为。(2)以 下 组 合 的 原 子 间 反 应 最 容 易 形 成 离 子 键 的 是(选 填A、B、C、D)A.和 B.和 C.和 D.和非 金 属 性 最 强 的 元 素 的 氢 化 物 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为。(3)写 出 元 素 的 最

20、高 价 氧 化 物 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式;磁性氧化铁溶解于元素的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为 o(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为。其中的单质发生_ _ _ _ _ _ _(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素和元素的化合物可在野外作供氢剂。请 写 出 该 化 合 物 跟 水 反 应 的 化 学 方 程 式 1m o l该化合物溶于足量水中完全反应，共转移 m ol电子。试卷第10页，共 10页参考答案：1.(1)第三周期 IHA 族 NaAlSO(2)bc(3)2MnO4+10Cl

21、+16H+=2Mn2+5Cl2 T+8H,0 氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质阳 离 子 负 e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C 能形成两种常见的液态化合物，则 A 为 H 元素，C 为 0 元素，A 与 D 同主族，则 D 为 N a元素，C 与 G 同主族，则 G 为 S 元素，E 的周期序数与族序数相等，则 E 为 A1元素，F 原子的最外层电子数是次外层的一半，则 F 为 S i元素，B 与 F 同主族，则 B 为 C 元

22、素，H 原子序数大于G,则 H 为 C1元素，据此解答。(1)由分析可知，E 为 A1元素，在周期表第三周期IHA族；原子电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大,半径越小，则C、D、E、G 原子半径由大到小的顺序为NaAlSO；故答案为：第三周期HIA族；NaAlSO,(2)可通过最简单氢化物还原性的强弱或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较C 与 S i元素非金属性强弱，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性；故答案为：be。(3)利用高锯酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2 T+8H,0;氯原子和碘原子的最外层电子数相同

23、，氯原子半径比碘原子小,氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质；故答案为：2MnO4+I0Cl+16H+=2Mn2 t+5Cl,?+8H2O;氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质。(4)由工业上电解NaCl溶液装置图可知，溶液中阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连，饱和NaCl溶液应从e 口进入，离子交换膜应选用阳离子交换膜；故答案为：阳离子；负；%Na+：S：2-Na+N三N2.(1)(2)S2-N3-N a+A l3+(3)

24、2 N a 2 O 2+2 C C 2=2 N a 2 c o 3+O 2(4)N a 将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应 N a 和 A 1 的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱(5)N H 3+H+=N H；【分析】四种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物具有两性，则A为 A l；B为淡黄色固体，一种单质相对分子质量为2 5 6,能溶于C S 2,则 B为 S元素；C的原子半径是短周期主族元素中最大的，则 C为 N a；D的氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一，该元素在三聚

25、氧胺中含量较高，则 D为 N元素。(1)回力A为 A 1元素，原子结构示意图为 ；B 与 C形成的化合物为N a?S,其电子式为7 a ;D元素形成的单质为N 2,其结构式为N 三 N,故答案为：；Na：s：Na.;N=N;(2)离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2-N3-N a+A I3+,故答案为：S2-N3-N a+A l3+；(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，该氧化物为N a z C h，与 C O 2 反应的方程式为2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 co 3+。2，故答案为：2 N a 2()

26、2+2 C O 2=2 N a 2 co 3+O 2;(4)同周期自左而右金属性减弱，故金属性N a A l,证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；N a 和 A 1的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子小于能力减弱，失电子能力减弱,金属性减弱；故答案为：N a：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；N a 和 A 1 的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；(5)B 的最高价氧化物对应的水化物为H 2 s o 4,D的气态氢化物为N H 3,

27、二者反应的离子反应方程式为 N H 3+H+=N H：,故答案为：N H 3+H+=N H：。3 (1)第三周期第VI 1A 族(2)S i(3)I s 2 2 s 2 2 P 4 3 5(4)a c(5)14C可用于考古年代测定【分析】由元素在周期表中的位置可知X 为 S i,Y 为 0,Z 为 C 1,以此解题。(1)周期表中Z 元素为氯元素，核电荷数为17,三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期第划A族；(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是S i；(3)由分析可知Y 为 0,为 8 号元素，

28、则其核外电子的电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P 叫 不同能级的电子的能量不同，则 0原子的核外有I s,2 s,2 P 一共3 种不同能量的电子；根据其电子排布式可知一共占据了5个轨道；(4)a.Y 单质与H 2 s 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y 元素的非金属性比S元素的非金属性强，故 a 正确；b.在氧化还原反应中，I m o lY单质比I m o lS 得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误；c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y 的非金属性较强，故 c 正确；d.

29、氧元素没有最高价氧化物，故 d 错误；故答案为a c；(5)l4C是碳的一种同位素，14 c可用于考古年代测定。4.(1)F e 3d(2)9 6(3)A l BIHA,V A V IA,因此第一电离能大小顺序是AlVBVBe；对应元素为Be、C a,碱土金属从上到下熔点逐渐降低，因此熔点较高的是Be；故答案为A lB FA13+(4)Na HCIO4【分析】由元素周期表可知为H、为C、为0、为 F、为Na、为 Mg、为A1、为C 1,据此分析作答。(1)期M g的位置为第三周期H A 族，则其离子结构示意图为：,；元素H、0、N a所形成化合物为N a O H,其电子式为,故 答 案 为:/

30、；N a .0.H ；(2)元素为C,在周期表中的位置是第二周期I V A 族，故答案为：第二周期I V A 族；(3)F、A V+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F A 13+,C 具有三个电子层，F、A 1 3+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为C F A 1 3+,故答案为：c r F A i3+；(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强,则上述元素中N a 的金属性最强；非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱，则上述元素中F的非金

31、属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为H C I C U,故答案为：N a；H C 1 O46.(1)F e、C、O F e(C O)5(2)F e、C(3)H2F e(C O)4+2 O H =F e(C O)：+2 H,O(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往 A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+;往B试管中滴加K S C N 无明显现象，再加HQ?,溶液变血红色，则有F e?+【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含C O 2,根据碳元素守恒,C O 2 的物质的量为O.l m o LA由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为 CO,物质的量为0

32、.3 m o l；H为红棕色固体，故 H为 Fe2 O 3,物质的量为0.05 m o l,Fe元素的物质的量为0.1 m o l；气体A中含 CO,故 B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E 为 H 2，溶液G为 FeC b溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C,物质的量为O.lm o l,综上混合气体 A 中:0.3m o l C O,0.1 m o l C O2,混合固体 B 中：O.lm o lFe,体 m o lC,总质量为 1 9.6 g,故 X中含Fe、C、O,化学式为：Fe(C O)5o【详解】(1)根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O,化学式为：Fe(

33、C O)5：(2)根据分析，固体B的成分为：Fe,C；(3)X Fe(C 0)5 化学性质相当活泼，I m o l X吸收I m o l H,只生成一种二元弱酸Y和 I m o l气体C,化学方程式为：Fe(C O)5+H 2=H2Fe(C O)4+C O,故 Y为 H z F e C O ,与足量N a O H 溶液反应的离子方程式为：H2Fe(C O)4+2 O H-=Fe(C O)；+2 也。；(4)根据分析，G为 FeC b溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe?+检验：加 K S C N 溶液无现象，再加H 2 O 2 氧化后变红，故

34、验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往 A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往 B试管中滴加K S C N 无明显现象，再加H/)2,溶液变血红色，则有Fe2+。7.(1)第二周期第I V A 族(2)2 A 1+2 0H-+2 H2O=2 A 1 O,+3H,T (或 2 A 1+2 O H +6 H 2 O=2 A 1(O H)；,+3H?T )先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失H：0：0：H A(4)C a(O H),+2 N H4C l=C a C l2+2 N H:i T +2 H,O (或C a O+N H,H2O=C a(O H)2+N H3 T)用湿润的红色石

35、蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生(5)N2O4+2 N2H4=3N2 T +4H2O(6)2 N O +1 0e+1 2 H+=N2 T +6 H,O【分析】L是可以形成化合物种类最多的元素，则 L是 C元素，M 与 K形成的化合物常作制冷剂，则 M 为 N元素，K为 H元素，K和 Q 同主族，则 Q 为 N a 元素，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，则 P为 O元素，R 是地壳中含量最丰富的金属元素，则 R为 A 1 元素。(1)C元素的原子序数为6,在元素周期表中的位置是第二周期第1 V A 族.(2)N a 的最高价氧化物对应的水

36、化物是N a O H,与 A 1 反应的离子方程式为2AI+2OH+2 H 0 =2 A/O/+3H2 T(或24 +2 O/T +6HQ =2Al(OH)；+3H2T),向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，先生成A 1(O H)3,然后A 1(O H)3逐渐溶解为A 产，故能看到的现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失。(3)H与 O形成的原子个数比为1 ：1 的物质是Hg?,其电子式为H:O:O:H。(4)A实验室制备N 用 的反应方程式为Ca(OH+2 N H4Cl=CaCl2+2 N H,T +2 H,0(或CaO+NH,-H2O-Ca(OH 验证Ng已经集满常用的方法是用湿润的红色

37、石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。(5)生成的无毒无污染的物质为氮气，因为是双组元液体推进剂，所以产物N2要写气体符号，依据氧化还原原理，配平方程式为N2O4+2N2H4=3N2 T+4H2O。(6)根据图中所示信息，阴极反应是NO；转化为N 2,电极反应式为2NO；+10e-+12H+=电 f +6 H q。8.(l)Fe、C、或铁、碳(2)Fe5O7(3)2Fe2+CL=2Fe3+2CF(4)氯气将硫氟化铁氧化【分析】溶液B 中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则 B 中含铁离子，A 为铁的氧化物，固体X 中含有铁元素，无色无味气体D 与足量

38、澄清石灰水反应生成白色沉淀ElO.OOg,则 D10 00。为 CO2,固体X 中含有碳元素，白色沉淀E 为 CaCO3,n(CaCO3)=1A A/O.lmoL则 CO2lOOg/mol和 X 中碳元素的物质的量为O.lmol,CO2的质量为0.1molx44g/mol=4.4g,依据质量守恒，固体X 消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g,CO2中含氧元素的质量为O.lmolx32g/mol=3.2g,则 A 中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g,物 质 的 量 为、=0.42mol,log/mol含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8

39、g,物 质 的 量 为 是 篙=0.3mol,A 中 F e与 O 的物质的量之比为0.3:0.42=5:7,A 的化学式为：FesOv,固体X 中铁元素的物质的量为0.3m ol,碳元素的物质的量为O.lmol。(1)由分析可知，固体X 含有的元素是：铁、碳。(2)由分析可知，化合物A 的化学式是：Fe507o(3)A 的化学式是：FesOv,可写成2Fe2O3-FeO,因此A 与浓盐酸反应后得到的溶液B 中既含有Fe3+又含有Fe2+,往溶液B 通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CV.(4)氯气有强氧化性，向溶液C 中通入过量的氯气

40、，氯气可将硫氟化铁氧化，使得溶液血红色褪去。9.(1)0.1(2)Na2s2。4 s q；+2H+=S1+SO2T+H2O(4)将销丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色2 24T【分析】气体A 能使品红溶液褪色，A 为二氧化硫且物质的量为“1=0.1m ol,溶液D 的焰色实验为黄色，说明含有钠元素，因此组成X 的 3 种元素是Na、S、O,固体C 在双氧水作用下与足量氯化钢反应，说明固体C 为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钢沉淀23.3g,23.3g物质的量为ga J =0.1m ol,得到亚硫酸钠物质的量为n(Na2so3)=0.1m ol,固体B

41、加稀233g/mol硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S(物质的量为O.lmol)和溶液D(硫酸钠)，则固体B 为硫代硫酸钠，根据Na2s2O3S,因 止 匕 n(Na2s2O3)=01m ol,即质量为15.8g,气体A(SCh)物质的量为 O.lm ol,根据元素守恒得到 n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol,n(S)=O.1 mol+0.2mol+0.1 mol=0.4mol,n(0)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol,有因为摩尔质量介 于 100-200g/mol,因此X 的化学式是Na2s2。4；(1)23 3c根据分析，生成硫酸钢沉淀23.3g,物

42、 质 的 量 为 诟 瑞 6=0.1 mol；(2)根据分析，X 的化学式是Na2s2。8；(3)根据分析，固体B 为 Na2s2O3,与硫酸反应生成Na2sO4、SO2和 H?O,离子方程式为S?0；+2H+=Si+SO2T+H2O；(4)溶液乙是Na2so4,进行焰色试验的操作是：用稀盐酸洗涤伯丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的一致，再用伯丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。10.(1)四 V III 2小 H2O【分析】X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍，按照核外电子排布规律，该原子结构示意图为,推出X 为 C；Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns/pn+2,

43、s 能级上容纳2 个电子，因此n=2,推出Y 电子排布式为Is22s22P。则 Y 为 O；Z 存在质量数为2 3,中子数为1 2 的核素，利用质量数=质子数+中子数，则该元素的质子数为1 1,Z为 N a；W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是氢氧化亚铁被氧化的现象，推出W 为 F e,据此分析；(1)根据上述分析，W 为 F e,位于第四周期V H I 族；电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 4 s 2,最外层有 2个电子；故答案为四；V I I I；2；(2)X为 C,Y为 0,同周期从左向右电负性逐

44、渐增大，因此电负性：C A g N C h，因为Ba S O4会与N a 2c o 3反应生成Ba C O3白色沉淀，而 A g N O3会与N a C l 反应生成A g C l 白色沉淀。则一定不存在的物质是C u S C U、Ba S O4 A g N O3；(3)据上述不能判断是否存在K N O 3,硝酸钾是否存在并不会对上诉现象产生影响。检验K N 0 3 可通过焰色反应，将伯丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钻玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为K N 0 3,最后将伯丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。12.(1)A l C

45、第三周期第V I I A 族(3)K A 12O3+6H+=2A I3+3H2O(4)2K+2H 2O=2KO H+H 2T【分析】根据元素周期表中各个元素的位置，可知a 为 N a,b为 K,c 为 A L d为 C,e 为O,f 为 CL据此解题。(1)根据分析可知，c为 A L d为 C。(2)f 为 17号元素，在周期表中的位置为第三周期第V I I A 族。(3)同主族元素，随核电荷数的增加金属性增强，故 K 比 N a 反应更剧烈。氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，故离子方程式为A1203+6H+-2AI3+3H20O(4)0的含三个原子核的氢化物为H20,故反应方程式为2K+2H

46、2O=2KO H+H 2T。13.(1)第三周期V I A 族(2)N H4F H C 104 F N s2-c r AL i 2-Na+sO：Qs Na+L(6)S O 2+C 12+2H2O=4H+2C 1+S O ；(7)BD【分析】结合图示可知，为H,为C,为 N,为E 为N a,为AL 为 S,为C 1元素。(1)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则元素 中离子半径最大的S2,硫元素在周期表中位于第三周期V IA族；(2)为H,为N,为F元素，H、N、F可以形成离子化合物NEF；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性H C SNC 1

47、 N；为S,为C1元素，非金属性越强单质的氧化性越强，氧化性：C12 S,对应的离子还原性越弱，则还原性：s2 c r；(4)碳固体吸收能量转化为碳蒸气，等质量的碳蒸气和碳固体相比较，碳蒸气具有的能量多，因此完全燃烧碳蒸气放出的热量多，故选：A；(5)I.Na+：6 s6：Na+为N a,N a z Ch含离子键，过氧根离子内存在共价键，电子式为：L”“：(6)的单质C1 2和S 0 2 1:1通入水中会失去漂白性，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为 S O 2+C12+2 H2O=4H+2 C1 +S 0 f ；(7)A.W是第四周期与S同主族的元素，处于V IA族，最高正化

48、合价等于族序数，W最高正化合价为+6,故A正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，故W气态氢化物不如H2 s稳定，故B错误；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；D.元素的非金属性越强，单质越容易与氢气化合，W的非金属性比0、S弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；故答案为：BD。1 4.(1)N 2+3 H2 4|端U2NE催 化 剂(2)2 N H3+N O+N O 2 =2 N2+3 H2O(3)产生红棕色气体 N O(4)3 Cu+8 H+2 N

49、O；=3 Cu2+2 N O f+4H2O 0.1 1 m o l【分析】C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为N H3;B与H2反应生成N H3,B为N 2;A、B、D在常温下均为无色无味的气体，A能与过氧化钠反应生成D,N H3能与D反应生成E,E也能与D反应生成F,则A为CO 2,D为0 2,E为N O,F为N O 2:M是最常见的无色液体，N 02能与M反应生成G,G能与Cu反应，则M为H2O,G为HN Ch。(1)B 为 N 2,C 为 N H3,N 2 与 H2 反应生成N H 3 的化学方程式为：N 2+3 H2 钎等焉 2 N H3。|Wjinh l o j l K(2)N

50、 H3 在催化剂的作用下与NO和 N Ch 反应生成氮气和水，其中n(N O 2):n(N O)=l:l,依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为；2 N H3+N O+N O 2 =2 N 2+3 H2 O o(3)E为 N O,D为 O 2,NO与 0 2 反应生成红棕色的N O?,因此可观察到产生红棕色气体；F为N 02,N O 2 与水反应生成硝酸和N O,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为：N O。(4)G为 HN O 3,E为 N O,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：1 9 2。3C u+8 H+2 N O；=3C u 2+2 N