2023届高考化学一轮复习《第37讲　晶体结构与性质》(学生版).pdf

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1、高考化学一轮复习:【考纲解读】第37讲晶体结构与性质【思维导图】考纲解读考向预测1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。1.本部分内容在高考选考题中进行考查，大约占68分。2.高考考查点是：晶体

2、常识；分子晶体与原子晶体；金属晶体；离子晶体。它是原子结构和化学键知识的延伸提高，其中对四大晶体做了阐述，结合数学立体几何的知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，形象、直观地认识四种晶体。体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成粒子、结构特点，能从宏观和微观相结合的视息分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。3.变化观念与平衡思想：认识不同晶结构：平 行 六 出 体.住.六住|体，靖树 L候0靖梅靖 J 卜 分 子 干”

3、.*?一仃屋状络杓_ 金耳*体：内於堆根横蟹:黑!|计算 体：4 0 偏博点，*.箫性.e电、导他检【名师备考建议】晶体结构与性质为高考必考内容，晶体结构知识主要考查晶体构成微粒的直径、核间距、晶体密度、晶胞参数等的计算，配位数、化学式的判断，利用原子分数坐标判断晶体中原子的相对位置。晶体性质知识主要考查晶体类型的判断，晶体熔沸点高低的比较及原因解释。难度以中等或中等偏难为主，高考命题围绕陌生物质的晶体密度、晶胞参数计算，晶体中原子的空间位置判断等知识点，考查考生触类旁通、具体问题具体分析处理的能力。2023年高考备考应掌握教材中典型的分子晶体（冰、干冰、碘单质）、离子晶体（NaCI、CsCI

4、、CaF2）金属晶体(Cu、M g 等)、原子(共价)晶体(金刚石、SiO2等)的结构特点，建立常见晶体结构的思维模型。关注社会热点、科技前沿成果中涉及的新型物质的结构，并能运用晶体模型理论对新型物质的结构进行判断，对其性质进行预测和解释。熟练掌握运用均摊法和数学思维解决不同晶体模型的有关计算。预 计 2023年高考会选择有社会价值或科研价值的新颖素材创设命题情境，考查以下几点：(1)根据所给晶胞，计算所含粒子数、化学式。(2)能写出晶胞中某些粒子的坐标点。(3)能计算出晶胞中某些特殊点之间的距离。(4)能根据所给量计算出晶胞的密度。(5)熟悉四种晶体类型，能根据已知性质判断晶体类型。(6)会

5、比较各类不同晶体的熔、沸点大小。(7)会分析常见晶体中粒子的位置关系。有对于晶体结构与性质的考查会更遵循新课标和新教材的变化，试题设计会更好地体现宏观辨识与微观探析化学学科核心素养的要求。02/58【真题再现辨明考向】1.（2023届八省八校第一次联考）FeS2具有良好半导体性能。FeS2晶体与NaCI晶体的结构相似，如图给出了 FeSz晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S3（S厂中的S-S键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他S厂已省略）。下列有关该FeS2晶体的说法错误的是0-0 S5 Fe2+A.一个晶胞中S夕的数目为2 B.Fe2+的配位数为6C.该晶体中存在非极性键 D.晶胞中其他S厂均位

6、于棱心2.（2022年湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca2+的配位数为6 B.与 厂距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3 D,若 换为C，则晶胞棱长将改变3.（2022年新高考山东卷）CU2.xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意o Se2-O Na+、Cu+、Cu*可能占据的位置,NatA.每个C u2rse晶胞中Ct?+个数为XB.每 个Na2Se晶胞完全转化为C u2rse晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价C u原子个数为1xD.当NayCuz.xSe转化为NaCuSe时，每转移（1y

7、）m o l电子，产生（1x）molCu原子4.（2022年T 8第二次联考）在锂电池领域，电池级L i2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。下列说法正确的是（）A.Li+在晶胞中的配位数为8B.?Li+和02-离子之间只有静电引力好C.Li+和02-的最短距离为8 acmD.120阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞密度为以/g?cm-35.（2021年湖北卷）某立方晶系的锚钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（0K S hA.该晶胞的体积为aBxiocmGB.

8、K和Sb原子数之比为3:1C.与Sb最邻近的K原子数为41D.K和Sb之间的最短距离为5apm6.（2021年辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为H3s04/58C.S位 于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体7.（2021年天津卷）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A.SiO2 和 SO3 B.12 和 NaCI C.Cu 和 Ag D.SiC 和 MgO8.（2021年江苏卷）通过下列实验可从I2，的CCI4溶液中回收卜。国下列说法正确的是（）A.NaOH溶液与E反应的离子方程式：L+20H

9、=T+IO3+H2OB.通过过滤可将水溶液与CCI4分离C.向加酸后的上层清液中滴加AgNCh溶液生成Agl沉淀，1个A gl晶胞（如图）中含14个 D.回收的粗碘可通过升华进行纯化9.（2020届山东卷）下列关于C、S i及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A.键能 CC S iSi、C H S i H,因此 C2H6稳定性大于 Si2H6B.立方型S iC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH 中S i的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CPUD.S i原子间难形成双键而C原子间可以，是因为S i的原子半径大于C,难形成p-p兀键1

10、0.（2023年浙江1月选考节选）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是,该化合物的化学式为O P11.(2022年全国甲卷节选)2008年北京奥运会的“水立方，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CFZ)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代 表 的 离 子 是；若该立方晶胞参数为a p m,正负离子的核间距最小为 pm。12.(2022年全国乙卷节选)卤素单质及其化合物在

11、科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(4)a-A gl晶体中离子作体心立方堆积(如图所示),Ag*主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-A gl晶体在电池中可作13.(2022年广东卷节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：I n m iv06/58（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助

12、于加速新型热电材料的研发进程。化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1,沿 x、y、z 轴方向的投影均为图2。X 的 化 学 式 为。设 X 的最简式的式量为M”晶体密度为pg?c m-3,则 x中相邻K 之间的最短距离为n m（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。1 4.（2022年河北卷节选）含 Cu、Z n、Sn 及 S 的四元半导体化合物（简写为CZ T S）,是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：如图是CZ T S四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的

13、位置，称作原子分数坐标，例如图中3 11A原子的坐标为（凉则 B原子的坐标为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o4 4d1 5.（2022年新高考山东卷节选）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni（CN）x?Z n（NH3）y?z C6 H6 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H 原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a =b x c,a=B=v=9 0。回答下列问题：ONi2+o z*（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，N/与ZM+的 配 位 数 之 比 为；x:y:z=；晶胞中有d轨 道 参 与

14、杂 化 的 金 属 离 子 是。A.2s轨道 B.2P轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道16.（2021年高考全国甲卷）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为 液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrCh晶胞如图所示。ZK+离 子 在 晶 胞 中 的 配 位 数 是,晶胞参数为a pm、a pm、c p m,该晶体密度为 g-cm%写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示

15、为ZnxZr“Oy,则y=（用x表达）。17.（2021年高考全国乙卷）过渡金属元素铭（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：（4）在金属材料中添加AlCrz颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AIC2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是 原子。设C r和A I原子半径分别为和3,则金属原子空间占有率为%（列出计算表达式）。08/58Q18.(2021年广东卷)很多含毓基(-S H)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物(6)理论计算预测，由汞(Hg)、楮(Ge)、睇(Sb)形成的一种新物质X为潜在

16、的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为G e晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。图9 b为G e晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge：Sb=o 设X的最简式的式量为M r,则X晶体的密度为 g/cm3(列出算式)。19.(2021年高考河北卷)KH2P04晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2P。4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白.回答下列问题：分别用。、表示H 2 P和K+,KH2P。4晶体的四方晶胞如图(

17、a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2P。4、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:z若晶胞底边的边长均为a p m、高为c p m,阿伏加德罗常数的值为以，晶体的密度.g?c m*写出表达式）。下图是M g、G e、。三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。己知化合物中G e 和。的原子个数比为1：4,图中Z表示 原子（填元素符号），该化合物的化学式为:已知该晶胞的晶胞参数分别为a n m、b n m、c n m,a=P=v=90 ,则该晶体的密度p=g.c m 3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示）。2 1.（2 0 2 1 年山东卷）非金属氟化物在生产、生活和科

18、研中应用广泛。回答下列问题：Xe F z 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有 个 Xe F z 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A点原子的111分数坐标为（5，2 1 习。已知Xe F 键长为r p m,则 B点 原 子 的 分 数 坐 标 为；晶胞中A、B间距离d=_p m。1 0/5 822.（2021年天津卷）铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基 态Fe原子的价层电子排布式为。（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含F

19、e原子数为。23.（2021年福建卷）类石墨相氮化碳（g-C 3 g）作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（0、S等）能提高其光催化活性。（gC3N4）具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如下图所示。回答下列问题：（5）每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N原子（图中虚线圈所示）被O原子代替，形成。掺杂的g-C3N4（OPCN）OPCN 的 化 学 式 为。24.（2021年浙江选考26”）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰,原因是O（2）金属钱（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔

20、点如下表：GaFsGaCI3GaBn熔点/100077.75122.3GaF3熔点比GaCb熔点高很多的原因是2 5.(2 0 2 0 年全国卷I ,3 5)G o o d e n o ug h 等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2 0 1 9 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(4)L i F eP C U 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕F e和 P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有L i F eP C U 的单元数有 个。电池充电时，L i F eC h脱出部分L i+,形 成 L i i r F eP

21、O a，结构示意图如(b)所示，贝 ij x=,n(F e2+)：(Fe 3+)=。2 6.(2 0 2 0 年全国卷J I)钙钛矿(C aT i O s)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为P b2+、I和有机碱离子C H 3 N H 3+,其晶胞如图(b)所示。其 中 P b?+与图(a)中 的空间位置相同，有 机 碱 C H 3 N H 3+中，N 原子的杂化轨道类型是;若晶胞参数为a nm,则晶体密度为 T 3(列出计算式)。(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生

22、单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铺(E u)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理、。2 7.(2 0 2 0 年全国卷I I I)氨硼烷(N H 3 B H 3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a p m、b p m、c pm,a=p=y=9 0。氨硼烷的2 x 2 x 2 超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度p=g-cm 3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。2 8.(2 0 2 0 年山东卷)

23、C dS n A s z 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：12/58(l)S n为IV A族元素，单 质S n与干燥C L反应生成S n C k常温常压下SnCL,为无色液体，SnCL空间构型为，其固体的晶体类型为 o(2)N E、PH3、ASH3的 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为(填 化 学 式，下同)，还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为 o(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd?+配合物的结构如图所示，1 m ol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 m o l,该螯合物中N的杂化方式有 种。(4)

24、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAsz的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原XyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个S n,找出距离Cd(O,O,O)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAsz晶体中与单个Sn键合的A s有 个。29.(2020年天津卷)Fe、Co、N i是三种重要的金属元素。回答下列问题：(2)CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则C oO晶体的密度为g-cm_3；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔

25、点由高到低的顺序为图1-o2-3*30.(2019年全国卷I )在普通铝中加入少量Cu和M g后，形成一种称为拉维斯相的M gC s微小晶粒,其分散在A I中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：(3)一些氧化物的熔点如表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/15702 80023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)图(a)是 M g

26、C u z 的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的C u。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,C u 原子之间最短距离x=p m,M g 原子之间最短距离y=p m。设阿伏加德罗常数的值为NA，则 M g C u2的密度是 g-c m Y 列出计算表达式)。3 1.(2 0 1 9 年全国卷H)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为F e Sm A s F O组成的化合物。回答下列问题：(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1 所示。晶胞中S m和 A s 原子的投影位置如图2所示。图 1图 2图中F-和-共

27、同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和 1 一 代表，则该化合物的化学式表示为;通过测定密度p和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式:p=g-c m 3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中原 子 1 的 坐 标 为&；，；),则原子2和 3的坐标分别为、o3 2.(2 01 9 年全国卷I I I)磷酸亚铁锂(L iF e P。可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用F e C b、N H 4 H 2 P C)4、L iC I 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(

28、3)苯胺(O -N H 2)的晶体类型是。苯胺与甲苯(O C H 3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 )、沸点(1 8 4.4 )分别高于甲苯的熔点(-9 5.0)、沸点(1 1 0.6 ),原因是(4)N H 4 H 2 P 04 中，电 负 性 最 高 的 元 素 是;P的 杂化轨道与O的 2 p 轨道形成键。(5)N H 4 H 2 P C M 和 L iF e P C M 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、14/58三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:5-。磷原子O 氧原子焦磷酸根离子 三磷酸根离子这 类 磷 酸 根 离 子 的

29、 化 学 式 可 用 通 式 表 示 为(用n代表P 原子数)。33.(2019年江苏卷)Cm。广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备cu20o(4)一个Cu2O 晶胞(见图2)中，C u原子的数目为 o图234.(2018年全国卷I)L i是最轻的固体金属，采 用 L i作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 n m,阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li?。的密度为 g-cmM列出计算式)。图(b)35.(2018年全国卷H)硫及其化合物有许

30、多用途，相关物质的物理常数如下表所示:H2SS8FeS?SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600份解)-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：(3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为一。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g-cm-

31、3；晶胞中Fe2+位于S1 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm36.(2018年全国卷HI)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(5)金属Z n 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为“c m,高为c c m,阿伏加德罗常数的值为NA,Z n的密度为 g-cm 列出计算式)。16/58【模拟演练?智能提升】1.（2023届湖北名校联盟第三次联考）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成 T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半

32、，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如下图所示。金刚石晶胞T-碳品胞下列说法正确的是A.碳与金刚石互为同位素C.T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2:1B.一个T-碳晶胞中含有16个碳原子D.T-碳晶体的硬度小2.（2023届湖南攸县二中六模）黑磷是一种黑色、有金属光泽的晶体，结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是A.黑磷晶体中P 原子杂化方式为sp2B.黑磷晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P 元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最低3.（2023届重庆育才中学）已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a p m,图乙为金属钠的晶胞截面,图

33、丙为Li2s晶胞截面（己知Li2s的晶体结构与CaF2相似）。假设晶胞边长为d p m,则下列关于Li2s晶胞的描述错误的是图甲图乙A.每个晶胞中含有的S2一数目为4B.与 Li+距离最近且相等的S2-有4 个C.与 Li+距离最近且相等的Li+有 12个D.该晶胞中两个距离最近的Li+和 S3的核间距的计算表达式为2gd p m4.（2023届湖南长沙长郡中学六模）碑化像是一种重要的半导体材料，熔 点 12380它在600以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。碎化铁晶胞结构如图。下列说法不正确的是A.神化像是一种共价晶体B.碑化钱中存在配位键C.若晶胞参数为a p m,则 G a

34、与 A s的最短距离为乎apmD.晶胞中与G a等距且最近的A s形成的空间结构为正八面体5.（2023届湖南师大附中五模）La和 N i的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某 La-Ni合金（晶胞为平行六面体）由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是18/58A.该晶体可表示为LaNi5B.该晶体中1个La原子与18个N i原子配位C.该晶体的一个晶胞中N i原子数为12D.通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构6.（2023届安徽黄山市一模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知

35、晶胞边长为a p m,阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法笛那的A.Zn位于元素周期表的ds区B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C.A点原子的坐标为。0,0）,则B点 原 子 的 坐 标 为1 2（4 4 4D.该晶体密度为（65+79）x4 cm-（axlO-。）97.（2022届湖南慈利县一中二模）氮化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M。原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化铝晶胞参数为a n m,下列说法正确的是Q MOO NA.相邻两个最近的N原子的距离为 anm2B.氮化铝的化学式为M0N2C.每个铝原子周

36、围与其距离最近的铜原子有12个4 1?.D.晶体的密度p=-g-c m-3NA-a3x l O2 78.（2 0 2 3 届湖南长沙联考）医学上利用碳酸锌（Z n C O 3）为原料,通过热分解来制备氧化锌，同时产生C O2氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是I:六边纤锌矿13立方闪锌矿A.碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素B.晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同C.六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同D.六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同9

37、.（2023 届湖北东风高中、天门中学、仙桃中学三校联考）几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是NaClA.熔沸点：N a C K C sC lB.在 N a C l 晶胞中，距离N a+最近且等距的N a*数目为6D.上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为Zn S N a C l NHA.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为1,2,2,4C.晶胞中原子的配位数分别为6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为 7.（2022届山东潍坊）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）B.在 CaF?晶体中，每个晶胞平均占有

38、4 个 Ca2+C.在金刚石晶体中，6 个碳原子形成一个环且不在同一平面上D.该气态团簇分子的分子式为EF或 FE8.（2022届山东烟台）下列关于晶体的叙述正确的是（）A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X 射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失9.（2022届天津耀华中学）下列说法错误的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.原子晶体中只含有共价键C.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子D.单质的晶体中一定不存在离子键10.（2022届安徽模

39、拟）解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（）A.HF、HCk HBr、H I的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCk NaBr、N ai的熔点依次降低C.Fz、CW Bn、I2的熔、沸点逐渐升高D.Li,Na、K、R b 的熔点逐渐降低11.（2022届全国百校联盟联考）氮化硼具有抗化学侵蚀性质，不易被无机酸和水侵蚀，硬度很高，与金刚石接近。下图是一种纳米立方氮化硼的晶胞结构。以下说法错误的是（）A.纳米立方氮化硼熔点较低B.N 原子的配位数为4C.硼原子的2s和 2p原子轨道发生sp3杂化D.纳米立方氮化硼属于共价晶体，可加工制成超硬材料12.（20

40、22届江苏徐州一中）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是（石墨A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含2争 轨道与加1轨道C.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在金属键D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3 个碳原子13.（2022届沈阳模拟）下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6 个碳原子B.在 CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8 个 F,每个F一 周围紧邻4 个 Ca?+3

41、2/5 8C.白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60。D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏14.（2022届胶州模拟）硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为：L i+（0.25,0.25,0.25）；（0.25,0.75,0.25）；（0.75,0.25,0.25）；（0.75,0.75,0.25）；.S2-：（0,0,0）；（0.5,0.5,0）；（0.5,0,0.5）；（0,0.5,0.5）；则硫化锂晶胞沿z轴投影的俯视图（其中“C”表示L i卡,15.（2022届山东荷泽一中检测）已知干冰晶胞结构属

42、于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为a p m,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.晶胞中一个CCh分子的配位数是644x4B.晶胞的密度表达式是心（2丁41尸。）“m iC.一个晶胞中平均含6个CO2分子D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化16.（2022届山东临沂检测）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na卡 周围距离相等的Na卡 共有6个C.氯化钠晶体中，每个Cs周围紧邻8个CD.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CCh分子17.

43、（2022届威海模拟）下列晶体的分类正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ACaCz石墨ArHgB玻璃金刚石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiC00MgDBa(OH)2SiC60NaH18.（2022届湖南汨罗市高三检测）下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点M gO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得

44、比较稳定 干冰晶体中，一个CCh分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和N aC l晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.B.C.D.19.（2022届山东肥城质检）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和B N,如图所示。下列叙述错误的是（）（,aE .11 -S（）I-1I s硼 砂-|H3-,|BoQ-；I 1 回高温-A.H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2O?H+B（OH）4，可知H3BO3是一元弱酸B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C.NH4BF氟硼酸铉

45、）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 O1O1NH4BF4含有配位键的数目为NAD.由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2 5 7 3 K,沸点2 8 2 3 K,硬度大，属于原子晶体20.（2022届四川成都月考）下列有关晶体结构的叙述中错误的是（）A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个21.（2022届重庆质检）下列排序不正确的是（）A.熔点由高到低：NaMgAI B.硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅C.晶体

46、熔点由低到高：COKCINaCINaBrNal22.（2022届湖南长沙模拟）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A.金刚石的网状结构中含有由共价键形成的碳原子环B.氯化钠晶体中，每 个Na*周围距离相等且最近的Na+共有6个c.氯化葩晶体中，每个cs+周围紧邻8个crD.干冰晶体中，每 个8 2分子周围紧邻12个8 2分子2 3.（双选2022届江苏连云港质检）下表是物质对应的熔点（C）:BCI3AI2O3Na2ONaClAIF3AICI3干冰SiO2-1072 0739208011291190-571713下列判断错误的是（）34/58A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有B C

47、 b 和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物只能形成相同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2 4.（2 0 2 4 届山东等级考模拟卷，7）利用反应C C 1 4+4 N a-岸关=C 俭刚石）+4 N a C l 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）A.C（金刚石）属于共价晶体 B.该反应利用了 N a 的强还原性C.C C 1 4 和 C（金刚石）中的C的杂化方式相同 D.N a C l 晶 体 中 每 个 周 围 有 8个 N a+2 5.（2 0 2 2 届福州模拟）元素X的某价态离子X +中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N 3一形成晶体

48、的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A.X元素的原子序数是1 9B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 ：1C.X +中”=1D.晶体中每个X 十 周围有2个等距离且最近的。表示X,O表示N2 6.（2 0 2 2 届郑州联考）萤石（C a F 是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明C a F?一定是离子晶体的是（）A.C a F 2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.C a F 2 的熔、沸点较高，硬度较大C.C a F 2 固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.C a F2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小2 7.（2 0 2 2 届乌鲁木齐模拟）下面的排序不正确的是（）A.熔点由高到低

49、：N a M g A l B.硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅C.晶体熔点由低到高：C F4 C C 1 4 C B r4 N a C l N a B r N a I2 8.（2 0 2 2 届海口模拟）二茂铁（C 5 H5）2 F e 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是1 7 3 （在 1 00 C时开始升华），沸点是2 4 9 ,不溶于水，易溶于苯、乙醛等非极性溶剂。下列说法不正确的是（）A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁结构中，C 5 H 5 与 Fe 2+之间形成的化学键类型是离子键H、/C、5/HC.已知环戊二

50、烯的结构式为2%F，则其中仅有1 号碳原子采取s p 3 杂化上 一 C 4H，3 、HD.C 5 四 中一定含兀键2 9.（2 02 2 届信阳）已知C s C l 晶体的密度为p g-c m_ 3,NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个C s+的核间距为“c m,如图所示，则 C s C l 的相对分子质量可以表示为（）A.A W.p B.e q B 空 普3:c4c rC.e q D.e q D 丛 产3 0.（2 02 2 届福州模拟）元素X的某价态离子X +中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N 3一形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A.X元素的原子序数是1 9 寺可