2023届江苏省兴化高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf
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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项:1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3 .考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.CM+为重金属离子,故 CuSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表
2、层用来防止金属锈蚀2、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液,点在干燥的pH试纸中部,片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用 0.1 mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSCh 溶液比较 Mg(OH)2和 Cu(OH)2 的KsP大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质A.A B.B C.C D.D3、某固体混合物可能由AI、(NH4)2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成,现对该混合物
3、做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是或5.60 L,体 空5移辱i 336 L气体_NsOKl 画册白色磔2.908皆 无 明 琳 化L无 色 海 被 警 白 色 沉 淀*返无A.一定含有A L 其质量为4.05gB.一定不含F eC L,可能含有MgCL和 AlCbC.一定含有M gCb和 FeChD.一定含有(NH4)2SC4和 M gC h,且物质的量相等4、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:CTTnnsL
4、fll下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()A.A选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置用摒D蒸情装置蒸情烧瓶B.BC.CD.D5、25C时,向20mL 0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1mol/LB.b点所示溶液中:c(Na+)c(HR)c(H2R)c(R2-)C.对应溶液的导电性:bcD.a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1
5、 m ol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NAB.在标准状况下,4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NAC.lm olC H3C O O C H,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中H-0 键数为2NAD.4.4gN 2。和 CO2的混合气体中含有的质子数,中子数均为2.2NA7、某无色溶液中可能含有Na+、K+、N*Mg2+、Cu2 SO42-SO32-CP、Br,CCV-中的若干种,离子浓度都 为 往 该 溶 液 中 加 入 过 量 的 BaCL和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断不正确的是A.若步骤中Ba(NO3)2和 HNCh溶液
6、改用BaCL和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在CC.肯定存在的离子是SO32,B r,是否存在Na+、K?需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2 SO42-CO32-,是否含NH4+另需实验验证8、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是()A.屠呦呦用乙酸从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料9、钛(Ti)金属常
7、被称为未来钢铁,1 Ti和;Ti是钛的两种同位素。下列有关T i的说法正确的是A.2 T i比;Ti少 1个质子 B.要Ti和 的 化 学 性 质 相 同C.号T i的相对原子质量是46 D.;T i的原子序数为471 0、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应,下列说法错误的是()A.都使用了合适的催化剂B,都选择了较高的温度C.都选择了较高的压强D.都未按化学方程式的系数进行投料反应i i、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。a知:2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O H=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正
8、确的是()A.电极a 为燃料电池正极B.电极b 上发生的电极反应为:(h+4e-+2H2O=4OH-C.电路中每流过4moi电子,电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD.a 极每增重3 2 g,导气管e 将收集到气体22.4L12、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:I-1 a 适里一剂 y k-铁 铝|试 剂 x a过速 b卜 混 合 物|过:虑 Fe下列说法不正确的是()A.x 为 NaOH溶液,y 为盐酸B.ab 发生的反应为:A1O2+H+H2O=A1(OH)31C.bcAI的反应条件分别为:加热、电解D.a、b、c 既
9、能与酸又能与碱反应下列说法正确的是A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸B.中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等C.依据,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?D.中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率14、下列有关有机物的叙述正确的是A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B.由甲烷、苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高锌酸钾溶液反应C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖,可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D.由苯不与淡水反应而苯酚可与溟水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强15、短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次
10、增大,W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,元 素 Y 的族序数等于其周期序数,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是A.W、Z 形成的化合物中,各原子最外层均达到8 个电子结构B.元素X 与氢形成的原子数之比为1:1 的化合物有很多种C.元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2D.元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成16、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法错误的是A.22.4 L(标准状况)”NH3含有的质子数为10NAB.密闭容器中,2 moi NO与
11、1 mol Ch充分反应,产物的分子数为2 NAC.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2 NAD.常温下,lL().lmolL-lNH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA17、如图是N2(g)+3H2(g)q 2 N H 3 (g)在反应过程中的反应速率v 与 时 间(t)的关系曲线,下列说法错误的是()A.h 时,正方向速率大于逆反应速率B.t2时,反应体系中NH3的浓度达到最大值C.t2-t3时间段,正反应速率等于逆反应速率D.t2-t3时间段,各物质的浓度相等且不再发生变化18、温度为T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCk,反应:PCk(g
12、)=Pa3(g)+C12(g)经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是t/s050150250250n(PCh)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50 s 内的平均速率v(PCh)=0.0032moV(L-s)B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCb)=0.nmol/L,该反应为放热反应C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCk、0.20 mol 0.20 mol C h,达到平衡前的丫正丫 逆D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCb、2.0 mol C L,达到平衡时,PCb的转化率小于80%19、下列叙
13、述正确的是A.Na在足量Ch中燃烧,消耗Imol Ch时转移的电子数是4x6.02x1023B.盐酸和醋酸的混合溶液p H=L 该溶液中c(H+)=0.1 mol/LC.1 L 0.1 mol/L NH4C1 溶液中的 NH-数是 0.1X6.02X1G23D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 m ol共价键20、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()C.C选项用途性质A液氨作制冷剂NH、分解生成N,和 H,的反应是吸热反应BNH,FelSO,)2 12也0 常作净水剂NH,Fe(S0,)2 12比0 具有辄化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中
14、CIO-ffl IIC1O都有强氧化性DA1,O,常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应,乂能与强碱反应D.DA.A21、反应2 N C h(g)=N2O4(g)+5 7 k J,若保持气体总质量不变。在温度为Tt、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a c 两点气体的颜色:a 浅,c 深B.a、c 两点气体的平均相对分子质量:acC.b、c 两点的平衡常数:Kb=KD.状态a 通过升高温度可变成状态b22、如图是电解饱和食盐水(含少量酚猷)的装置,其中c、d 为石墨电极。下列说法正确的是子动向电濠方A.a 为负极、b 为正极B.a 为阳极、b 为阴极C
15、.电解过程中,钠离子浓度不变D.电解过程中,d 电极附近变红二、非选择题(共 84分)23、(14分)A(C2H4)是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):A1O)oC Q j,、0 o o /HsC-CHa0-CHjO-C-OCHjOH BJ*C OJ蕈甲,L 0 1 G g)CHUCHO-莘乙H/0_时CHjCH*au0己知:?+2ROH_2ROH+?ROC-OR RO-回答下列问题:(1)B 的分子式是o 若 D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D 分子中只含有1个氧原子,D 中氧元素的质量分数约
16、为13.1%,则 D 的结构简式为.(2)C 中含有的官能团名称是o 的反应类型是(3)据报道,反应在微波辐射下,以 NaHSOyH2。为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:oAi.含 有 苯 环 和|结构 ii.核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积之比为3:2:2:1c(5)若化合物E 为苯甲醛的同系物,且相对分子质量比苯甲醛大1 4,则能使FeCh溶液显色的E 的所有同分异构体共 有(不考虑立体异构)种。O QIIIQC(6)参照、的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备Q/、o 的合成流程图:r /HjC CHj H
17、jC-C+CH,合成流程图示例如下:CH,_ CH.5 5-CH,CH;O H24、(12分)以烯克为原料,合成某些高聚物的路线如图:C HICH-CHCH3-%|X|哈 可 等 f 叵 竽1.4-二甲米-C 己知:I.JH=4E(或写成 R 代表取代基或氢)n.甲为燃 I.F 能与NaHCCh反应产生CCh请完成以下问题:(1)CH3cH=CHCH3的名称是,Br2的 CCL溶液呈_ _ _ _ _ 色.(2)X-Y 的反应类型为:;D-E 的反应类型为:.(3)H 的 结 构 简 式 是.(4)写出下列化学方程式:ATB;ZTW.(5)化工生产表明高聚物H 的产率不及设计预期,产率不高的原
18、因可能是25、(12分)(NH4)2Fe(S04)2 6H20(M=392g/mol)又称摩尔盐,简称F A S,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:I.FAS的制取。流程如下:15mLi 0%Na2cOj 溶液 15mL 3moi/LH2s0,溶液-定质(N H,2s0,同体小火加热 7O-75X:.加热 工 业 废 铁 快过 跟 洗 臣亍 处 理 后 铁 屑过 斑y.液 FAS(1)步骤加热的目的是.(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是(用离子方程式表示):.H.NHJ含量的测定。装置如图所示:X Na O H 溶
19、液N:i -弹簧夹上 0Y .:?一.、飞 -郎 .硫 酸4实验步骤:称取FAS样品a g,加水溶解后,将溶液注入Y 中量取b mL ci mol/LH2sth溶液于Z 中 向 Y 加入足量NaOH浓溶液,充分反应后通入气体N 2,加热(假设氨完全蒸出),蒸氨结束后取下Z。用 c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z 中过量的硫酸,滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。(3)仪器X 的名称;N2的电子式为.(4)步骤蒸氨结束后,为了减少实验误差,还 需 要 对 直 形 冷 凝 管 进 行 处 理 的 操 作 是;NH4+质量百分含量为(用代数式表示)HI.FAS纯度的测定。称 取 FAS m g
20、样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液,进行如下方案实验:(5)方案一:用 0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴 定 过 程 中 需 用 到 的 仪 器 中(填 图 中 序 号)。滴定中反应的离子方程式为。(6)方案二:待 测 液 足 量Bfz溶 液 警 管 管 誓 固体n g;则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)(7)方案一、二实验操作均正确,却发现方案一测定结果总是小于方案二的,其可能的原因是;为验证该猜测正确,设计后续实验操作为,现象为.26、(10分)葡萄糖酸锌 MZn(C6HuO7)2=455g-mo)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品
21、、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步:I.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 m L蒸储水于100 m L烧杯中,搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓 H 2sC h,分批加入21.5 g 葡萄糖酸钙 MCa(C6HuO7)2=430g-mo,易溶于热水,在 9 0 c 条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制
22、得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的Z n O,在 60C条件下,不断搅拌,反 应 l h,此时溶液p H T。趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10 m L95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g。回答下列问题:制 备 葡 萄 糖 酸 的 化 学 方 程 式 为。(2)通 过 强 酸 性 阳 离 子 交 换 树 脂 的 目 的 是。检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为.(4)制 备 葡 萄 糖 酸 时 选 用 的 最 佳 加 热 方 式 为。制 备 葡 萄 糖 酸 锌 时 加 入 乙 醇 的 目 的 是,“一系列操作”具体是指(6)葡 萄 糖 酸 锌 的
23、 产 率 为(用 百 分 数 表 示),若 pHW 时就进行后续操作,产 率 将(填“增大”“减小”或“不变”)。27、(12分)硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为Z n O,还含有FeQ、CuO、SiO?等杂成)制 备 ZnSO,VHzO的流程如下。H?SO4悴粉1KMnO,纯 ZnOJ i.钟白。,一核浸*置换一 仅 化 T 站 标|-ZnSO,7HQ11 1 1/渣 1淀液2Fe(OH)i.MnO;母液相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.Omol L 计算)如下表:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe1.13.2Fe*5.8
24、8.8Zn2+6.48.0(1)“滤 渣 1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、(填一种)。(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe,H*反应外,另一主要反应的化学方程式为(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为.溶液pH 控制在 3.2,6.4)之间的目的是(4)“母液”中 含 有 的 盐 类 物 质 有 (填化学式)。28、(14分)有机物G 是一种高分子化合物,常用作有机合成的中间体,并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:已知有机物A 中含有C、H、O,。四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团,E 是乙醇的同系
25、物,F 的分子式为 C4H6。2。完成下列填空:(1)A 的结构简式为 或,反应的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _(2)写出反应和反应的化学方程式:反应S 反应.(3)写出两种与F 含 有 相 同 官 能 团 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式、CH3cHeH,CH、OH CH3cHeH,COOH(4)试设计一条以|-为原料合成 i 的合成路线。(合成路线常用的表示方式Cl OH七.A反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29、(10分)I.工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验
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