2023届昆明市重点高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下 列 属 于 非 电 解 质 的 是（）A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO32、2019年 是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素

2、的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是B=llAl=27.4?=68(甲)CM2Si=28?=70(乙)N=14P=31As=750=16S=32Se=79.4F=19Cl=35.5Br=80A.甲位于现行元素周期表第四周期第H L 族B.原子半径比较：甲乙 SiC.乙的简单气态氢化物的稳定性强于C H a D.推测乙的单质可以用作半导体材料3、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnCh溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液的pH

3、常温下水解程度CO；HCO,C25时，向 AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25 时，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D将 CL通入滴有酚猷的NaOH溶液后，溶液褪色C12具有漂白性A.A B.B C.C D.D4、将一定质量的Mg和 Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸B.NaOH溶液物质的量浓度为5 moi-LC.Mg和 A l的总质量为9gD.生成的氢气在标准

4、状况下的体积为11.2 L5、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A.生铁 B.硫酸 C.烧碱 D.纯碱6、下列有关化学实验说法正确的是（）A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C.向某溶液中加入荷三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素7

5、、将下列气体通入溶有足量S02的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A.HC1 B.N H3 C.Cl2 D.N028、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向 FeL溶液中滴入足量滨水，加 入 CC14,振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+LB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化镭没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红

6、色石蕊试纸变蓝的气体NHZ+OH=NH3t+H2OA.A B.B C.C D.D9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.20 g D2O和 18 gH 2。中含有的质子数均为IONAB.2L 0.5 mol-L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.标准状况下，22.4 L 水中含有的共价键数为2NAD.50 mLi2 mo i 的浓盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA10、下列化学用语正确的是A.中子数为2 的氢原子：；H B,Na+的结构示意图：C.OH-的电子式：0：H D.N2分子的结构式：NN11、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向 FeCL溶液中

7、滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KA1(SC)4)2T2H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体C.NH4C1与 Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与 FeCb溶液反应可生成CuCL12、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A.MgO+2HCl=MgCI2+H2O B.C+HzO(g)高 温 CO+H2C.8NH3+6NO2傕 化 剂 7N2+NH2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t13、短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍,Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T

8、 能形成化合物Z2T。下列推断正确的是()RZ原子序数A.简单离子半径：TZYB.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出XzY的稳定性强于XzTD.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离14、常温下，向20mL 0.2moi/L H2A溶液中滴加0.2moI/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLB.当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA。C.H 2A在水中的电离方程式是：H 2A H+H A-；HAL H+A2-D.当V（NaOH）=20m

9、L时，则有：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（0H-）15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氨水应密闭保存，置低温处B.在FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气16、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基 于LDH（一种固体催化剂）合成NM的原理示意图。下列说法不正确的是N2、遥 NH3光 照.0*0 z*SH20 02A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1D.原料气N2可通过分离液态空气获得17、下列反

10、应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过NazCh粉末C.铝 与FezCh发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液18、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2 得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3 得到青蒿粗产品。操 作 1、2、3 相当于A.过滤、结晶、蒸发 B.结晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸储 D.萃取、过滤、蒸储19、下列说法不正确的是（）A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的

11、表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作20、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔 点 144.5C,沸点3 6 4.5 C,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2L A Snl4制备SnLu下列说法错误的是（）装置 口 雷b=j装置/na的CCI,溶液S n.碎费片A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.Snk可溶于CCL中C.装 置 I 中 a 为冷凝水进水口D.装置II的主要作用是吸收挥发的H21、硒（Se）与 S 同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A.氧化

12、性：SeO2SO2 B.热稳定性：H2SH2SeC.熔沸点：H2S HCOO+L=H+2I+CO2、I2+2S2O32=21+S4(V27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下:相对分子质量焙点CO沸点()溶解性水杨酹122-7197微溶于水.溶于乙熊等有机溶剂乙酸酊102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙髭.缓慢地溶于水形成乙酸香豆素14669298不溶r冷水,易溶于热水、静、乙微、氯仿和氢箱化钠溶液乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醉、乙酹、四氯化碳及甘油等有机

13、溶剂合成反应:向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酊73g和 1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在 14515(TC,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120C时，可继续提高内温至208左右,并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯:当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性,再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收 集 150160C/1866Pa储分为粗产物

14、。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g,(1)装 置 a 的名称是 o(2)乙 酸 酊 过 量 的 目 的 是。(3)分 水 器 的 作 用 是=(4)使 用 油 浴 加 热 的 优 点 是.(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。a.100110 b.117.9127.9 c.139149(6)判 断 反 应 基 本 完 全 的 现 象 是(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管(9)本实验所得到的

15、香豆素产率是.28、(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)已知：N2(g)+O2(g)U2NO(g)AH=+180.5 kJ/mol；CO的燃烧热为283.0 kJ/molo则 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)A H=k J/m o l =(2)在恒温、恒容条件下，将 2.0 mol NO和 1.0 mol CO充入一个容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。N2在 09 m in内的平均反应速率v(N2)=m o l/(L m i

16、n)；第 9 min时 氮 气 的 产 率 为；第 12 min时 改 变 的 反 应 条 件 可 能 为（填字母代号）；A.升 高 温 度 B.加 入 NO C.加 催 化 剂 D.减 小 压 强 E.降低温度若在第24min将 NO与 N2的浓度同时增加到原来的2 倍，化学平衡 移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。（3）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为5 0%,该温度下此反应平衡常数Kp=29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、镒、铭、钻

17、等元素。回答下列问题：（1）基 态 镒 原 子 价 层 电 子 排 布 式 为，Co3的 未 成 对 电 子 数 为。（2）一种铝试剂的结构如图，该 物 质 中 碳 的 杂 化 类 型 为，氮与其成键的3 个原子共同构成的空间构型为,氮与铝形成的是 键（填编号。）（3）基态原子第一电离能：镁 铝（填“大于”“小于”或“等 于 ）原因是。（4）一种由Mg、Cr、O 元素组成的尖晶石晶胞分别由4 个 A 与 4 个 B 交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为;图乙中，若 E 点镁原子的分数坐标为（,，0）,则 F 点镁原子的分2 2数坐标为 O参考答案一、选择题（共包括

18、22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和

19、非电解质，据此进行判断。2、C【解析】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和 A1在同一主族，与 A s同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第HIA族，为 Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为 Ge元素。A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和 A1在同一主族，与 A s同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，A项正确；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与S i同

20、主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙Si,B项正确；C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH”C项错误；D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选Co3、C【解析】A.酸 性 KMnCh溶液有强氧化性，能氧化溶液中的C L 则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故 A 错误；B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解

21、程度：CO?HCO3,故B错误；C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱，而不是漂白性，故D错误；故答案为C4、D【解析】由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na?SO4+2 H q.当V(NaOH溶液)=200m

22、L时，沉淀量最大，此时为Mg(。”和AKOH)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2sO4，根据钠元素守恒可以知道此时”(N g S O j等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解AI(OH)3 ：NaOH+Al(O H =NaAIO,+242。,当 V(NaOH 溶液)=240mL 时,沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2,物质的量为 0.15mol,Mg(OH)?为 0.15mol,AlO H 为 0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从 200mL 到 240mL，发生NaOH+Al(OH)3=N

23、aAlO?+2 H Q斯以该阶段消耗“(岫0 )=4(。)3=0 2加/,氢氧化钠的浓度为0.2mol0.24L-0.20L=5mol/L.【详解】A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所 以B选项是正确的；C.由元素守恒可以知道n(Al)=nAl(O H =Q.2mol,n(Mg)=nMg(OH)2=0.15mo/，所以镁和铝的总质量为0.2mol x 27g/mol+0.15mol x 24g/mol=9g，所以 C 选项是正确的；D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为Q.2

24、mol x 3+0.15mol x 20.45加。/,若在标况下,体积为20.45mol x 22.4L/mol=10.083 但状况未知，故 D 错误;故答案选Do5、D【解析】凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。【详解】A.冶炼铁，发生的反应为Fe2Ch+3CO史遇-2Fe+3cth,Fe、C 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,A 项错误；B.硫酸工业中存在S SO2 SO3的转化，S、O 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B 项错误；C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。遁 里-ChT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合

25、价发生变化，属于氧化还原反应，C 项错误；D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck 2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D 项正确；答案选D。【点睛】工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应ZNaHCOsUNa2cO3+CO2T+H2

26、O,这是学生们的易忘点。6、B【解析】A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A 错误；B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开食指让溶液流出，B 正确；C.苗三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C 错误；D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D 错误。故选B。7、A【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于H C L 所以亚硫酸和氯化领不反应，则 向 BaCL溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体

27、不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【详解】A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A 正确；B.氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化锁发生复分解反应生成亚硫酸领沉淀，所以不符合题意，选 项 B 错误；C.氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化顿反应生成硫酸领沉淀，所以不符合题意，选 项 C 错误；D.二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸领白色沉淀，所以不符合题意，选项D 错误；答案选A。8、C【解析】A.由于B。具有强的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量滨水，Fe2 r

28、都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为L单质，由于L 容易溶于C C L,而 CC14与水互不相容，密度比水大，因此加入C C L,振荡，静置，会看到液体分层，下层为L 的 CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe?+L,A 错误；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH”悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B 错误；C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C 正确；D.向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应

29、：AIJ+3OH=A1(OH)3；,D 错误；故合理选项是Co9、A【解析】m 20g,A.20 g D2O物质的量11=3；=Im ol,含有的质子数均为IONA,18 gH2O物质的量M 20g moln=2=18g 1=lm o l,含有的质子数均为IONA,故 A 正确；M 18g-molB.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故 B 错误；C.标准状况下，水为液体，故 C 错误；D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3NA,故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】用 22.4L m o

30、L 时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。10、C【解析】A.中子数为2 的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：H,故 A 错误；B.钠离子的核外电子总数为1 0,质子数为1 1,钠离子正确的离子结构示意图为：2 8,故 B 错误；C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为：0：H，故 C 正确；D.氮气分子的电子式为：N 三N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三 N,故 D 错误；故选C。11、A【解析】A 项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向 FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项

31、，KAI(SO4)2T2H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF+3H2O=Al(OH)3(胶 体)+3H+,B 项正确；AC项，实验室可用NH4a和 Ca(OH)2混合共热制N%,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2。,C 项正确；D 项，Cu与 FeCb溶液反应生成CuCL和 FeC L,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12,D 项正确；答案选Ao12、D【解析】A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；B.C+H2O(g)高 温 C

32、O+H2中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其 中 C 是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B 不符合题意；C.8NH3+6NO2傕 化 剂 7N2+12H2O中只有N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其 中 NH3是还原剂，N th是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合题意；D.反应2Na2O2+2HzO=4NaOH+O2T中有O 元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2()2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D 符合题意；故合理选项是D。13、D【解析】R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍

33、，R 可能为C 元素或S 元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R 应 为 C元素；Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O 2,则 Y 为 O 元素，Z 为 Na元素；Z 与 T 形成的Z2T化合物，且 T 的原子半径比Na小，原子序数T Z,则 T 应为S 元素，X 的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应 为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。AS?一核外有3个电子层，O”、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；

34、当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：TYZ,A错误；B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；CO、S是同一主族的元素，由于H20分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误：D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H zS,使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c（OH-）增大，最终达到

35、平衡时，溶液中c（OH-）c（H+）,溶液显碱性，D正确；故合理选项是D【点睛】本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。14、D【解析】A.当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度C（A2-）C（H?A）,说明H A-的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40m LV（NaOH）2 0 m L,故A错误；B.当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故

36、B错误；C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A.H+H A-、HAL H+A2-,故C错误；D.根据图象知，当V（NaOH）=20m L时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶质主要为NaHA,H A电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA 一都电离出氢离子，只有H A-电离出A?、所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（H A jc（H+）c（A2j c（0 H j,故D正确；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等

37、。15、B【解析】A、NH3+H2O-NHyH2O d H H2S e,可知非金属性S S e,故 B 正确；C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故 C 错误；HOOCCOOH HOOC 00HD.酸性：H2SO3H2SeO 3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故 D 错误；故答案为B。【点睛】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与 S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。22、A【解析】A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A 项正确

38、；B.H F是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H?F：,B 项错误；C.硫离子质子数为1 6,核外电子数为1 8,有 3 个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为616)28 8,C 项错误；J)D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D 项错误；答案选A。【点睛】A 项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。二、非选择题(共84分)23、/=、_Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,(加热)加聚反应 取代反应OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH 水 浴 加 热 NH4OOCCH2CO

39、ONH4+2H2O+4Ag+6NH3 f ()-C O O HCOOH COOH、COOH、/C O O HB r蟠 蜉H。阳外嗯曳V【解析】由 CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6B r)发生加成反应，根据框图到C 为 1,4-二漠2 丁烷，A-B 为取代；再根据0反应向 cu。入2 凹高 银(我溶液 b l 乙.2)ir LEJ浓磨阀c X o4知 F 为 瞌 E 为 醇 G 为竣酸；H 为酯 由此知道 D 为 1,3-二氯丙烷。H 为 CH3cH2OOCCH2COOCH2cH%H与 C 反应根据信息即可判断。【详解】(1)由 CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6Br)知，

40、A 中含有碳碳双键和澳原子。已知氯代燃D 的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,n(CI)=113x62.8%/35.5=2,D的化学式为C3H6a2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D 的结构简式CH2CICH2CICH20系统命名为1,3-二氯丙烷；(2)由框图叵170回 知 回 包 也 回 D 为卤代燃，E 为醇，所以反应的条件是NaOH溶液,A(加热)；由反应Q)B 的反应条件知道为加聚反应；由的条件C4H$CI /COOC2HsJ/、COOC2HsT GHO、a 知反应类型取代反应。(3 根据 目 飞 今 4m回 知 E 为醇，F 为醛，所 以 F-G 过程中第一步反

41、应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 T,COOCJHJ(4)根 据 已 知 R-|HCOOCJHJHjO/H*力人 RCHjCOOH 和医药中间体.HQ/H.K A,(O2所以 K 的结构简式为)一 COOH;(5)通过上述分析知G 为 HOOCCH2COOH,比 G 多 2 个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有感/八,、(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A 为 B r/、3 Br,以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B()的路线图为：)誓叫H0八公送景曳丫ClQ I24、KIO32HI

42、O3 l2+2H2O+SO2=2r+SO42+4H+3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3【解析】由反应可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为I2+2H2O+SO2=2+S(V20 97g+4H+,加入足量氯化钢生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可 知 n(BaSO4)=23 3 g/n u)l=Q-09 m o 1，则n)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤中消耗KIO.l5mol,化合物X 由 4 种元素组成，加 入 KOH为单一成分溶液，则应与 KOH发生中和反应，含 有 K、H、I、O 等元素，则 5.6

43、6gX应含有n(D=0.03m oL应发生IO3+5r+6H+=3I2+3H2O,消 耗 KIO.l5mol,可知n(K V)=0.03mol,如化合物为().01 m o l,则相对分子质量为不五=566,应 为 KKV2HIO3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知X 为 K KV2HIO 3,黄色溶液乙含有碘，与 SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=2+SO42-+4H+,故答案为：KIO32HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；(2)X 中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，化学方程式为

44、3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KKh+6KHCO3。25、A B D E C NHyH2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3T NaHCO?溶液 吸收挥发的 HC1、同时生成CO?NH3在水中溶解度大，C。?在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C O?,可提高CO?利用率2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3-+O2+4H2O 混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce?水溶液方向移动 9 酸式 95.68%偏低【解析】(一)根据制备的反应原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+

45、3cO2T+3H2 0,结合装置图可知，W 中制备二氧化碳，Y 中制备氨气，X 是除去二氧化碳中H C L 在 Z 中制备碳酸镯，结合氨气的性质分析解答(1)(4)；(二)由实验流程可知，氟碳酸钵精矿(主要含CeFCQs)氧化焙烧生成CeO 2,加酸溶解发生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+(M+4H2 0,过滤分离出不溶物，含 Ce3+的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成Ce(OH)3,将 Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答。【详解】(一)(1)由装置可知，W 中制备二氧化碳，X 除去HC1,Y 中制备氨气，在 Z

46、 中制备碳酸翎，则制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FATB-D-E-C,故答案为A；B；D；E；C；(2)Y 中发生反应的化学反应式为 NHyH2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3T,故答案为 NH3 H2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3f；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氢，需要盛放的试剂是NaHCXh溶液，其作用为吸收挥发的HC1、同时生成C(h,故答案为NaHCCh溶液；吸收挥发的HC1、同时生成CCh;(4)Z中应先通入NH 3,后通入过量的C O 2,因为N%在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利用吸收二氧化碳，提高CO2利用率，故答案为N%在水中

47、溶解度大，CO2在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C。2，可提高 CO2利用率；(二)(5)氧化焙烧生成的锦化合物二氧化钵(CeCh),其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2T+4H2O,故答案为 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2T+4H2O5(6)向 CeTK有机层)加入H2s(h获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，故答案为混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；/1 x IO-20(7)已知 298K 时，KspCe(OH)3=lxlO-20,为了使溶液中

48、Ce3啦淀完全，c(OH)=?u t=lxl0-5m o l,由 K”可知V lx 。-c(H+)=lxlO-9mol/L,pH=-lgc(H+)=9,故答案为 9；(8)FeSO4属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，则 FeSO 溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；由表格数据可知，第二次为25.30m L,误差较大应舍弃，FeSCh的物质的量为0.10()0molL-ix l()mL+22.9()mL xo.ooiL/mL=0.0023mol,根据电子得失守恒可得关系式 CeO2FeSO4,由原子20.4784g守恒可知Ce(OH)4的质量为0.0023x208g=0.4784g,则 Ce(

49、OH)4产品的纯度为一xl00%=95.68%,故答案为0.5g95.68%；改用O.lOOOmobL1的 FeCL溶液滴定产品从而测定Ce(OH产品的纯度,Ce,+有强氧化性,与发生氧化还原反应,由电子守恒计算的Ce(OH)4的物质的量及质量偏小，则测定的Ce(OH)4产品的纯度偏低，故答案为偏低。26、浓盐酸 圆底烧瓶 CCLCHO+HCIO-CC13coOH+HC1 无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可

50、。【详解】(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A 就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是蒸储烧瓶；(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：CC13CHO+HC1O t CC13coOH+HC1；(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B 中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馆的方法最适合；(5)根据n y V R S x O S N x lO