2023届江西省抚州市南城高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHXYC.气态氢化物稳定性XYD

2、.W 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸18、硼氢化钠（NaBH。为白色粉末，熔点4 0 0 C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-1 0 1 C,沸点：33）,在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为主要原料制备NaBFU,其流程如图：下列说法不正确的是（）A.NaBH4中 H 元素显+1价B.操作所进行的分离操作是蒸储C.反应为 NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiOjD.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀19、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不

3、IE琥 的 是（）A.煤的气化与液化均为化学变化B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D.用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳 的循环利用20、下列离子方程式中，正确的是（）A.Fe3+的检验：Fe3+3KSCN=Fe（SCN）3+3K+B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+Cr+HClOC.证明 H2O2具有还原性：2MnOj+6H+3H2O2=2Mn2+4O2T+6H2。D.用 CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2CI21、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一

4、。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水22、25时，向L”的氨水和醋酸镂溶液中分别滴加0.100molL-i的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.25时，Kb(NHa.HiO)=Ka(CH3COOH)1 05B.b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中的大C.在 c 点的溶液中：c(C)c(CH3COOH)c(NH4+)C(OH)D.在 a 点的溶液中：c(NH4+)+2C(H+)-2C(CH3COO)+c(NH3H2O)+2c(OH)M二、非选择题（共 84分）23、（14分）有机物W（

5、Ci6HI4O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,B n/C C U /=Bir Na O H R O 0,/C u 傕 化氧化 浓 硫 酸A 曲 C ,C 9 HHA C 9 H 8 0CHiD EBQ/-O-CH20H _制备w 的一种合成路线如下:浓 硫 酸-WA F请回答下列问题：(1)F 的 化 学 名 称 是,的 反 应 类 型 是.(2)E 中 含 有 的 官 能 团 是 (写名称)，E 在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为(3)E+FW 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4)与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有 种(不含立体异构)，其

6、中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的 结 构 简 式 为.(5)参照有机物W 的上述合成路线，写出以M 和 CH3cl为原料制备F 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。O24、(12分)石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(CHZ-C-CHP的流程如图：ClHA(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)AB D=E CH=CN,F(0-C H 2 8 C H)650O Ni/A yoT G(r y-C H2-C H-C H2)反应 反应 x(CH-4-CH)Lindlarf隹化剂 T 了 1CHj v Urlj请回答下列问题：(

7、1)反应的反应类型是 O(2)B 的名称是,D 分 子 中 含 有 官 能 团 的 名 称 是.(3)写出物质C 的结构简式：。(4)写出A 生 成 B 的化学方程式：.写出反应的化学方程式：.(5)满足以下条件D 的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。与 D 有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2 个取代基。x/X/K H(6)参照F 的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备 的 合 成 线 路(其 他 试 剂 任 选)。7 C-CH25、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。I.实验室用CuSO4

8、-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取C uC L相关装置及数据如下图。回答以下问题:(1)甲图中仪器1 的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成 CU(S O 3)2 3-,为提高产率，仪器2中 所 加 试 剂 应 为 (填“A”或 B”)。A、CuSth-NaCl 混合液 B、Na2s。3 溶液(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式;丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSCh-Na2cCh混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _左右以保证较高产率.(3)反应完成后

9、经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.n.工业上常用CuCl作 02、c o 的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中c o、CO2、N2和。2的含量。的湍合灌液已知：Na2s2。4和 KOH的混合溶液也能吸收氧气。(4)装 置 的 连 接 顺 序 应 为-D(5)用 D 装置测N2含量，读数时应注意26、(10分)FeCk,是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。I.制备无水氯化铁。，浓 盐 酸A B C

10、DE F(1)A 装置中发生反应的离子方程式为,(2)装置的连接顺序为a-j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验结束后，取少量F 装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为II.探 究 FeCb与 SO2的反应。(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：(i)Fe3+与SCh发生络合反应生成Fe(SO2)63+(红棕色)；(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为 o(5)实验步骤如下，并补充完整。步骤现象结论 取 5mLimolT FeCb溶液于试管中，通入SO2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。-红棕色液体

11、不是Fe(OH)3 胶体将步骤中的溶液静置。1小时后，溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2 滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(填化学式)。溶液中含有Fe2+(6)从上述实验可知，反 应 、(n)的活化能大小关系是：E(i)E(i i)(填“”或“=，下同),平衡常数大小关系是：K(i)K(i i)o27、(12分)亚 硝 酰 硫 酸(NOSChH)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SCh和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSOH 反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2 SO3+HNO2=NOSO4H(1)亚硝酰硫酸(N O SO 4I)的制备。仪器I 的

12、名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。A 中 反 应 的 方 程 式 为。B 中“冷水”的温度一般控制在20C,温 度 不 宜 过 高 或 过 低 的 原 因 为.（2）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯度的测定。称 取 1.500 g 产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol-L1的 KMnCh标准溶液和10 mL25%的 H2so4,摇匀；用 0.5000moHJ的 Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 m L,到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知

13、：i：KMnO4+QNOSO4H+=nK2SO4+DMnSO4+nHNO3+oH2SO4ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O完成反应i 的化学方程式：KMnO4+E INOSO4H+=oK2sO4+coMnSCh+aHNOj+tuH2sO4滴定终点的现象为 o产品的纯度为。28、（14分）石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。（1）以 NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原 子 未 成 对 电 子 数 为。设石墨晶体中碳碳键的键长为a m,金刚石晶体中碳碳键的键长为b m,贝！J a（填，”“3CO2(g)+N2(g

14、)AH=-1200kJ mol-1则反应的 CO(g)+N(h(g)峰 B CO2(g)+NO(g)A H=k J mol1(3)氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)lSO K g)+N O(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应正反应的活化能一(填“”或“V)逆反应的活化能。反应速率、=丫正-丫迎=1 、V 或 =)。TC 时，在体积为2L 的容器中加入lmolSO2(g)、lmolNO2(g),5min时测得xso3=0.2,此时平衡向一(填“正”或“逆”)反应方向移动，口=_(保留2 位小数)。v逆(4)已知：2NO(g)=N2(g)+(h(g

15、)AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O 2,其反应机理可简化为：第一步：2NO N2O2 快第二步：N2O2 TN2+O2 慢下列表述正确的是（填标号）。A.所有化合反应都是放热反应B.N2O2是该反应的的中间产物C.加入合适的催化剂可以减小反应热A H,加快反应速率D.第一步的活化能比第二步低参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,A【解析】A.根据反应过程示意图，过 程 I 中 1个水分子中的化学键断裂，过程n 另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程m 中形成了新的水分子，因此起始时的2 个 H2O最终都参与了反

16、应，A 项正确；B.根据反应过程示意图，过 程 I、II中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B 项错误；C.过程m 中 c o、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，匕 中的化学键为非极性键，C 项错误；D.催化剂不能改变反应的AH,D 项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。2、A【解析】A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和 B rz,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,当太阳光弱时，在 CuO的催化作用下，Ag和 B。发生反应生成A gB r,玻璃颜色变亮，A 正确；B.玻璃虽

17、然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B 错误；C.有机玻璃属于有机高分子材料，C 错误；D.Na20 Ca06Si02只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiCh、Si（h 的混合物，D 错误；故选Ao3、A【解析】A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，1 mol氢离子与偏铝酸钠反应生成1 mol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫酸领产生，共计是2m ol,选项A 正确；B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又有一部分溶解在氢离子中，而硫酸领是Im o l,则沉淀的物质的量小于3m ol,选

18、 项 B 错误；C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解Imol氢氧化铝，而硫酸锁是Im o l,则沉淀的物质的量是2m ol,选 项 C 错误；D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是Im o l,则沉淀的物质的量是4/3m oI,选 项 D 错误；答案选A。4、D【解析】A 项，原子序数1、2 的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数1118的原子电子层数相同，A 项不符合；B 项，同周

19、期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B 项不符合；C 项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F 没有正价，C 项不符合；D 项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D 项符合；答案选D。5、C【解析】通电A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H20=CLT+H2T+2NaO H,故 A 错误；B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4=3Fe+4c0 2,故 B 错误；C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化镂，反应的化学方程式：NH3+CO2+H

20、2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cb 故 C 正确；高温D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2一旦Si+2COT，故 D错误;故选：Co6、C【解析】A.雾霾中可能存在直径LlOOnm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A 项正确；B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸储操作，B 项正确；C.，丝，是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C 项错误；D.钢是铁和碳的合金，D 项正确；答案选C。7、D【解析】V2O5+XU逑LixV2O5,分析反应得出Li

21、化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。【详解】A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li+e-=L i,故 A 错误；B.L i会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故 B 错误；C.根据电子守恒得到关系式2 L i-N i,因此当电池中有7gLi即 Imol参与放电时，能得到0.5molNi即 29.5g,故 C 错误；D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低

22、为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时将原电池负极反过来书写即可。8、A【解析】A.SnL易水解，装置D 的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故 A 错误；B.根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故 B 正确；C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I 中 a 为冷凝水进水口，故 C 正确；D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故 D 正确；故答案为A9、C【解析】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误：B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二

23、者比例为1：1,故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转 移 Imol电子，故错误；故选C。10、D【解析】A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A 正确；B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故 B 正确；C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故 C 正确；D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故 D 错误；故选D。【点睛】有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分子质量

24、高于10000的分子称为高分子。n、C【解析】5.1 g淀为M(0 H)2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则 n(0 H-)=h=0.3moL 7 g/m o l根据氢氧根离子守恒n M(0 H)2 =-n(0 H-)=XO.3 m o l=0.1 5 m o l,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.1 5 m o l；2 2A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故 A错误；0 3 m o B.由氢氧根离子守恒得 n(0 H-)=n(N a 0 H)=0.3 m o l,V(N a O H)=1 0 0 m L,故 B 错误；3 m o l

25、/LC.由转移电子守恒得n(N O)=%!当 少 2=0.I m o l,生成标况下N O 体积=2 2.4 L/m o l X0.l m o l=2.2 4 L,故 C正确；5-2D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=5詈根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用 n (H N O3)=2 n M (N O 3)2 =2 n (M)=0.1 5 m o l X 2=0.3 m o l,所以参加反应硝酸的物质的量=0.l m o l+0.3 m o l=0.4 m o l,故 D错误；故答案为C o【点睛】本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质

26、量差成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。12、C【解析】A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故 A 错误；B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故 B 错误；C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故 C 正确；D.石油的分储不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故 D 错误；故选C。13、

27、D【解析】固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCL中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则 A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为 HzSiCh。溶液A与 NaOH反应后生成白色沉淀B,则 B为 Fe(OH)2,溶液B 与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C 为 AgCL则原混合物中一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO 3,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c。3反应生成CCh气体，与 Fe反应生成比，气体A是 CO2与 H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为 HzSiCh沉淀，B正确；C.B

28、为 Fe(OH)2,在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCb,D错误。答案选D.14、D【解析】A.植物油中的克基含有碳碳双键，与滨水发生加成反应，可导致滨水褪色，褪色原因不是萃取，A 错误；B.氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B 错误；C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C 错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D 正确，答案选D。点睛：选项D 是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓 H2s04 的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓

29、 H2s04的吸水性与脱水性的区别：浓 H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2s04表现吸水性，不 以 H2O 分子形式而以H 和 O 原子形式存在时，而 浓 H2s04表现脱水性。15、D【解析】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故 A 错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故 B 错误；c.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故 C 错误；D.H?与 H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 D 项正确。故选D。【点睛】准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。1 6、D【解析】由题干信息分析

30、可知X 为 C、Y 为 O、Z 为 Mg、W 为 S i,甲为C O 2,乙为M gO,丙为SKh,丁为CO；【详解】A.反应2C+SiO,=Si+2 c o ，为工业制粗硅的原理，A正确；B.Z 即镁位于元素周期表第三周期IIA 族，B正确；C.4 种元素的原子中，Y 原子即氧原子的半径最小，C正确；D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D 错误；答案选D。1 7、B【解析】M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，X 的最外层电子数是W 次外层电子数的3 倍，W 有两个电子层，次外层为2个电子，X 为 O 元素，由盐的结构简式可知，Z 可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z

31、的最外层电子数为4,Z 为 C 元素；四种元素位于同周期，且 Y 能形成一个共价键，Y 为 F 元素；W 能形成4 个共价键，W 为 B 元素；新型电池材料，除 M 外均满足8 电子稳定结构，M 为 Li元素，据此分析解答。【详解】根据分析，M 为 Li元素，X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 C 元素，W 为 B 元素；A.M 为 Li元素，M 的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故 A 错误；B.X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 C 元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z X Y,故 B 正确；C.X 为 O 元素，Y 为 F 元素，非金属性越强，简单气态

32、氢化物的稳定性越强，非金属性：X Y,气态氢化物稳定性X Y,故 C 错误；D.W 为 B 元素，W 的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故 D 错误；答案选B。1 8、A【解析】A.NaBHU中 Na元素显+1价、B 元素显+3价、H 元素显-1价，A 错误；B.异丙胺沸点为3 3 C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH，所以操作所进行的分离操作是蒸馈,B 正确；C.反应为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,周作氧化剂，Na作还原剂，C 正确；D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上

33、切割，D 正确；故答案选A。19、C【解析】A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故 A 正确；B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故 B 正确；C.砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故 C错误；D.利 用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实 现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故 D 正确;题目要求选不正确的选项，故选C。【点睛】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。20、B【解析】A.Fe3+的检验：硫氟化钾属于强电解质，拆成离子形

34、式，正确的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,A 错误；B.氯气用于自来水消毒：CL+H2O=H+Cr+HClO,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B 正确；C.证 明 H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2t+8H2O,C 错误；D.用 CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CUC12=CU2+2C1,D 错误；故答案选B。21、C【解析】A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故 A 错误；B.甲

35、醛有毒，故 B 错误；C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故 C 正确；D.生理盐水不能消毒杀菌，故 D 错误；故答案为C。【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。22、C【解析】1 0:3*1 ()-3A.根据图象可知，0.100moIL r 的氨水的 pH=U,c(OH)=10 3moia.,Kb(NH3H2O)=-=10 5,醋酸0.100钱溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即 25时，Kb(NH3H2O)=Ka(CH3COOH)10 5,故 A 正确；B.加 入

36、20mL等浓度的HCI溶液后，氨水恰好反应生成氯化钱，b 点钱根离子水解促进了水的电离，而 c 点溶质为醋酸和氯化筱，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则 b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中的大，故 B 正确：1014C.Kb(NH3*H2O)=Ka(CH3COOH)10 5,Kh(NH4+)=-10 9 c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为：c(Cl)c(NH4+)C(CH3COOH)c(OH),故 C 错误；D.在 a 点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4cl和 CH3coOH,根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)-c(CHiCOO)+c

37、(Cl)+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NHZ)+c(NHyHzO)，二者结合可得：c(NH4+)+2C(H+)2C(CH3COO)+c(NH3H2O)+2C(OH),故 D 正确。故选C。【点睛】明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。二、非选择题(共84分)【解析】A 和 B n 的 CCL溶液反应发生加成反应，结合B 的结构简式，则 A 的结构简式为的水溶液下发生水解反应，一Br被一OH取代，C 的结构简式为，B 在 NaOHonI C H 2H,C 的结构中，与一OH相O h(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D 到 E 消去了

38、一分子水，反应类型为消去反应;(2)根据分析，E 的结构简式为 COOH,则含有的官能团名称为碳碳双键、短基；E 中含有碳碳双键,COOHI可以发生加聚反应，结构简式为 十f Y H由;(3)E中含有竣基，F 中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为+H2O；(4)有 A 含有相同的官能团且含有苯环，A 的结构简式为4 力 ，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3 个 C 原子，则苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一C H 3,有邻间对，3 种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,或者一 CH2cH=CH2,共 2 种；共 5 种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：

39、2：2：2 的结构简式为(5)由 M 到 F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，-CH2OH,可由氯代燃水解并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，一CH20H被氧化得到一CHO,被氧化得到0H-C-中，与一OH相连的C 上没有H 原子，不能发生催化氧化反应。24、加成反应 3京丙烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3+OH OC12 500 c CH2=CHCH2C1+HC1 2 CH3 g-2+2HQ 20【解析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B 为 3-氯丙烯，比较B 和 D 的结构简式可知，B 与 C 发生加成反应生成

40、D,C 为 CH2=CHCH=CH2,D 与氢气发生加成反应生成E 为1 比 01,E与氟化钠发生取代生成F,F 与氢OH OH气加成生成G,G 与氯化氢加成再碱性水解得、丁 网&1113，再氧化可得X，以 CH3cH=CHCH3合 成 工 CM ,可以用CH3cH=CHCH3与 CH2=CHCH=CH2发生加1 成反应得 ，再与氯气加成后与乙烘钠反应可得 ,据此答题。入三CH【详解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B的名称是3拿 丙烯，根据D 的结构简式可知，D 分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3 CH2=CHCH2C1+H

41、C1,应的化学方程式为2OCH30.T 2 0-CHj-C-CHj+2H Q;故答案为：CH2=CHCH3+Cl2 500c CH2=CHCH2C1+OH OHC1;2 7rVCHj-C-CHj+Oo(5)根据D 的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六元环上有2 个取代基，II则符合条件的D 的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或 者 是 广、的环上连有氯原子，有 3 种结构，所以共有20种；故答案为：20。(6)以 CH3cH=CHCH3合 成|，可以用CCH3cH=CHCH3与 CH2=CHCH=CH2发生加成反应得八/c

42、三 CH再 与 氯 气 加 成 后 与 乙 烘 钠 反 应 可 得 反 应 的 合 成 路 线 为皿 由 6曾.X)工叽1 K：；故答案为：X)-京三。25、三颈烧瓶 B 2Cu2+SO32+2C r+H2O=2CuC114-2H+SO42-及时除去系统中反应生成的H+3.5可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 C-BTA温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)【解析】I.(1)根据仪器的结构和用途回答；仪器2 中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。(2)乙图随反

43、应的进行，p H 降低，酸性增强，CM+将 Sth?一氧化，制 备 CuCl的离子方程式2CU2+SO32-+2C厂+H2O=2CUCU+2H+SO42-；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时 CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控 制 pH。(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。n.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCI会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故 C 中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B 中盛放保险粉(

44、Na2s2。4)和 KOH的混合溶液吸收氧气，A 中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C-BTATD；(5)用 D 装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。【详解】I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1 的名称是三颈烧瓶；制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成Cu(SO3)2,为提高产率，仪器2 中所加试剂应为Na2sCh溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，p H 降低，酸性增强，C/+将 Sth?一氧化，制 备

45、CuCl的离子方程式 2Cu2+SO32+2C+H2O=2CUC11+2H+SO42-；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时 CuCl产率最高，实验过程中往往用CuS04-Na2cO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2c03的作用是及时除去系统中反应生成的H+,并维持pH在 3.5左右以保证较高产率。(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。n.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸

46、挥发出的H C I会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故 c 中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B 中盛放保险粉(Na2s2。4)和 KOH的混合溶液吸收氧气，A 中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C-BTA-D；(5)用 D 装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点II.(4)按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。26、MnO2+2C+4H+Mn2+CbT+2H2。h,i,d,e g,f,b,(c

47、)未升华出来的 FeCb与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+4H+2Fe2+液体中无明显光路 K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀 【解析】I 首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的F eC b,最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCb水解。F 中剩余的固体可能为未升华的FeCb和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCh;IIFe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和S O/,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；用 K3F

48、e(CN)6溶液检验Fe2+,生成蓝色沉淀；反应比反应(ii)快，则活化能EE(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数KK(ii);【详解】I(1)反应的离子方程式为：MnO2+2C r+4H+M n+C ht+lH zO；(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a 连 接 h,i 连接d；在 F 中与铁粉反应，为防止FeCb堵塞导管，应用粗导管，则 e 连接j,冷凝法收集升华出的F eC b,所 以 k 连接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气；(3)实验结束后，去少量F 中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为未升华出来的FeCb与未反应

49、的 Fe发生反应生成Fe2+；II(4)Fe3+与SO?发生氧化还原反应生成Fe3+和S O/,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+4H+2Fe2+；(5)没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；(6)由实验现象可知，FeCLs与 SO2首先发生反应，说明反应比反应(ii)快，则活化能EE(ii)；反应最终得到Fe2+,反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)cb-de-f Na2sO3+H2s(h=Na2so4+H2O+SO2T或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T 温度过低，反应速率太慢，温度过

50、高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s04 滴入最后一滴N a 2 c 标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67%【解析】(1)根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；亚硝酰硫酸(NOSthH)遇水易分解，装置A 制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B 中反应制取亚硝酰硫酸(NOSChH)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B 中，Sth有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；据此分析；硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；温度影