2023届江西省宜春高三压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1 .请用2 B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2 .答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba（OH）r8H2O 与 NH4cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应2、锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+XU姜 善 Li

2、xVzOs。如图为用该电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe，=V2O5+xLi+B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD.电解过程中，NaCI溶液的浓度会不断增大3、杷是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钿制备高纯度钿的流程如图:NO,滤液 气体下列说法错误的是（）A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HN（h=l12Pdek+4NO2T+4H2。B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8molC.化学实验中可利用氯钿酸根离子检验

3、溶液中是否含有NH4+D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸4、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和 Na+。下列有关说法不正确的是放电时，负极反应为HCOO+3OH-2e=CO32+2H2O当电路中转移0.1 mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱5、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。m、n、r 为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol-Lr m溶液的p H=1

4、 3,组 成 n 的两种离子的电子层数相差1。p、q 为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径：X Y Z WB.X、Z 既不同周期也不同主族C.简单氢化物的沸点：YXB.气态氢化物的稳定性：YWC.X、Z 和 R 形成强碱D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W R12、已知298K时，Ksp(NiS)=l.Oxl0-2i,Ksp(FeS)=6.0 x 1018,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R 表示N i或 F e),下列说法正确的是(已知：76=2.4,V10-3.2)()A.M 点对应的溶液中，cCSJxlO-i mol-L-1B.与 P

5、点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C.向 Q 点对应的溶液中加水，可转化成N 点对应的溶液D.FeS+Ni2+=：NiS+Fe2+的平衡常数 K=600013、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y 位于不同周期，X 与 W 的最高化合价之和为8,元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B.化合物YW3为共价化合物，电子式为a：N：QClC.Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D.原子半径大小：W Z Y X14、温度恒定的条件下，在

6、 2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2(g)+O2(g)=2SO K g)。开始充入4 moi的SCh和 2 moi的 Ch,10 s 后达到平衡状态，此时c(SC)3)=0.5 m oEL,下列说法不正确的是()A.v(SO2)：V(O2)=2：1 B.10 s 内，v(S03)=0.05 mol-L s1C.SCh的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍15、常温下，若 HA溶液和NaOH溶液混合后p H=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+

7、)和 NaOH溶液的c(OH)可能不相等16、磷 酸(H3P04)是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是()0%HpO,溶液B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO/、HPO42 PO?C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7,溶液中 c(Na+)=c(H2POj)+2c(HPO42-)+3c(PC43一)D.滴加少量 Na2cO3 溶液，3Na2co3+2H3PC4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T1 7、锚（Bi）位于元素周期表中第V A 族，其价态为+3 时较稳定，胡

8、酸钠（NaBiCh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（MnSCh）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量钱酸钠溶液 过量双氧水适量K I-淀粉溶液实蛤现象 溶液呈紫红色溶淹紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.BiCh-的氧化性强于MnOrB.H2O2被高钵酸根离子还原成O2C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成LD.在 KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色1 8、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是（）A.A12O3+2NaOH2NaAlO2+H

9、2OB.2Al+2H2O+2NaOHT2NaAlO2+3H2TC.2A1+3Hg（N3）2-2A l（NO3）3+3HgD.4A1+3O22AI2O31 9、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na3c03溶液浸泡CO32+CaSO4=CaCO3+SO42B用铁电极电解饱和食盐水2Cl+2H2O=Ch t+H2 t+2OHC向 A12（SO4）3溶液中加入过量的NH3 H2。Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2ODKC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43C1O+2Fe(OH)3=2FeO?+3C1+4H+H2OA.A B.B C.C

10、 D.D2 0、对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A.A B.B C.C D.DA加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体H2sCh不易挥发，HC1易挥发B电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓 HNO3能氧化NO；稀 HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OH21、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8塔8L i2Sx,其放电时的工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是A

11、r粉股A.电池充电时X为电源负极B.放电时，正极上可发生反应：2Li*+LiS+2e-=2Li2C.充电时，没生成ImolSs转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过22、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.SC）2可用作食品防腐剂B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为F e比 Cu的金属性强D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水二、非选择题（共 84分）23、（14分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:CHOCH3cH()COH-.H+CH3()H

12、浓 HzS().Z已知：HCHO+CH3cHO O H CH2=CHCHO+H2O(1)A 的 名 称 是 遇 FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有一种。B 的结构简式一,D中含氧官能团的名称为(2)试剂C 可选用下列中的一。a.滨水 b.银氨溶液 c.酸性KMnCh溶液 d.新 制 Cu(OH)2悬浊液0!一、口 口 口 是 E 的一种同分异构体，该物质与足量N aH 溶液共热的化学方程式为rl3 C./)U C C ri=C rlC.ri3(4)E 在一定条件下可以生成高聚物F,F 的结构简式为 o24、(12分)H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香燃A 制

13、备 H 的合成路线如图。回答下列问题：(1)A 物质的一氯代物共有 种；(2)B 物 质 中 含 有 的 官 能 团 名 称；(3)的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件 分 别 是,的 反 应 的 类 型 是;(4)E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F 物质，用系统命名法对E 物质命名,F 物质的结构简式为;(5)的 化 学 反 应 方 程 式 为；o（6）对甲氧基乙酰苯胺（u 2 r i l）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛（H3C0）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）（合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物）。25、（12分）氨基甲酸铉（H2NCOONH4）

14、是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铁。反应式：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（S）AH c b 0)o装置步骤电压表读数i.如图连接装置并加入试剂,闭合Ka0.1 mol/L TAgNOdaql-l0.01 mol/L)K1(aq)H.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bA Biii.再向B 中投入一定量NaCl(s)cW.重复i,再向B 中加入与出等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有

15、关。实 验 m 证明了 AgCl转化为A g L 甲 溶 液 可 以 是 （填序号）。a.AgNCh溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液 实 验 IV的步骤i 中，B 中石墨上的电极反应式是结合信息，解释实验IV中 b V a的原因：。实 验 IV的现象能说明Agl转化为A gC L 理由是（-CH2,C H j（H CH3）28、（14分）用合成EPR橡胶|的两种单体A 和 B 合成PC塑料CH3CH3 O H-E RCOOR2+R1OH(CH3)Q C H C H3+H Q5 U(C HJ)2C c W,故 C 错误；D.Y、Z、W 形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可

16、用于漂白，具有漂白性，故 D 正确。故选D。6、B【解析】A.所给现象只能确定有N a+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗23次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，

17、D项错误；所以答案选择B项。7、C【解析】A.8.8 8乙酸乙酯的物质的量是0.1101,其中所含共用电子对数为1.4NA,A错误；B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C.标准状况下,2.24LCL(0.Im oD与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C-。键的数目为0.INA,C正确D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【点睛】选 项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成N O,在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO28、B【解析】利 用A装置制取S O 2,

18、在B中发生制取反应得到C1O2,C1O2的沸点为1 1 C,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到C1O2;E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SCh。【详解】A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为Sth,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的S C h,应该装有NaOH溶液，A错误；B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到C1O2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到C IO 2,导管口 c应接e,B正确；C、C1O2的 沸 点 被 冰 水 浴 冷 凝，在D中收集到，C错误；D、MnCh有浓盐

19、酸反应，并不是浓盐酸，D错误；答案选B。9、D【解析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镇（Me）是 115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5 个电子，则应位于第VA族，选项B 正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故 Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故 Me的原子半径大

20、于同族非金属元素原子，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。10、C【解析】图示分析可知：N 极 NO3,离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则 N 极正极。M 极 CJhCOO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则 M 极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为N C V,据此分析解答。【详解】A.M 极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO 8e+2H2O=2CO2T+7H+,故 A 正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即 H+由 M 极

21、移向N 极，故 B 正确；C.生 成 ImolCCh转移4moie;生 成 ImolNz转 移 lOmole：根据电子守恒，M、N 两极生成的CCh和 N?的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同条件下的体积比为5:2,故 C 错误；D.NIV在好氧微生物反应器中转化为NO 则反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3+2H+H2O,故 D 正确；故答案为 C。11、C【解析】X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则 YZ为 N O,故 Y 为 N元素、Z 为 O 元素；W 与 Z 同主族，则 W 为 S 元素；R 的原子半径是五种元素

22、中最大的，R 处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P 中的一种；五元素所在周期数之和为1 1,则 X 处于第一周期，故 X 为 H 元素。【详解】A.X、Y 简单离子分别为H+（或 H 1 N3-,电子层越多离子半径越大，故离子半径；N*H+（或 H）,故 A 正确；B.非金属性N S,故氢化物稳定性NH3H2S,故 B 正确；C.X、Z 和 R 可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故 C 错误；D.W 的非金属性比R 的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W R,故 D 正确。故选：C【点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可 知 YZ为 NO；本题中无法

23、确定R 代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。12、D【解析】A.饱和的 NiS 溶液中 c(Ni2+)=c(S2-)=K sp=V 1.0 xl0-21=3.2xlO_11mol L_ 1,同理饱和 FeS 溶液中 c(Fe2+)=c(S2_)=2.4xlO-9molL-1,因此 I 曲线代表的是 FeS,II 曲线代表的是 NiS,H P M c(S2_)=2.4xlO-9mobL-1,故 A 错误;B.此 时 P 点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故 B 错误;C.Q 点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小，Q 不能转化到N 点，应 在 Q 点上方，故

24、C 错误;平衡常数K=-C伊 2+)C 伊 2+)c(s”)K JF e S)(M2+)-c(M-2+)c(52)-Kp(NiS)6.0 x IQ-12L o x le y=6000,故 D 正确。13、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则 Z为 A1元素、Y为 N元素、W为 C1元素;。X与 Y位于不同周期，则 X为 H元素。【详解】A项、X为 H、Y为 N元素、W为 C1元素，元素化合物YXM为 NHL NH1溶液中N H；水解使溶液呈酸性，故

25、A错误；B项、Y为 N元素、W为 C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为方可 存，故 B错误；C项、Y为 N元素、Z为 A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故 C正确;D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1C1H,D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7 来推断元素为解答的难点。14、D【解析】A.根据 2SO2(g)+O2(g)2 S O 3(g),任何时刻都存在 v(SO

26、2)：v(Oi)=2：1,故 A 正确；B.10 s 内，v(SO3)=0 5 m Q，L-=0.05 mol-L-s1,故 B 正确；10sC.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol L“，则生成的三氧化硫为Im o l,反应的二氧化硫也是Im o l,则 SO2的平衡转化率为1 粤 xl()0%=25%,故 C 正确；47noiD.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3 m o l,氧气为1.5m oL三氧化硫为一“-，一 一 口 =+1.5moZ+lTno/5.54,Im o l,平衡时压强是反应前的-7倍，故 D 错误；47not+2 mot 6故

27、选D。15、B【解析】A、若 HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则 HA一定是强酸，所 以 NaA的溶液的pH 不可能小于7,至小等于7,错误；C、若 HA为弱酸，则 HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所 以 HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D、HA溶液的c(H+)和 NaOH溶液的c(OH)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。答案选B。16、C【解析】从图中可以看出，随着pH 的不断增大，溶质由H 3 P 逐渐转化为H2PO/、HPO42 P O?

28、-,但不管pH 的大小如何，溶液中同时存在 H3P。4、H2PO/、HPO42 PO?O【详解】A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4K=H+H2POj,A 错误；B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B 错误；C.滴加 NaOH 溶液至 p H=7,依据电荷守恒，溶液中 c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HP(V)+3c(PO43),C 正确；D.滴加少量 Na2cO3 溶液，发生反应为 Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D 错误；故选C。17、A【解析】A.向无色硫酸锌(MnSCM溶液中加入适量无色锡

29、酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为M n O j,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可 知 Bi(h-的氧化性强于MnOj,A 正确；B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了 0 2,氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，则 H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B 错误；C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将 KI氧化为12,也可能是Mi?+作催化剂使H2O2分解产生的O2将 KI氧化为I2,L 遇淀粉溶液变为蓝色，C 错误；D.锄酸

30、钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L 遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为K K h,因此溶液不一定变为蓝色，D 错误；故合理选项是A。18、B【解析】利 用 NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为A12Ch+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2ALO3,所以与实验原

31、理不相关的反应是B；故选：B.19、A【解析】A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42,A 正确；B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B 错误；C、氨水不能溶解氢氧化铝，向 AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O：A13+3NH3 H2O=A1(OH)3 I+3NH/,C错误；D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子,KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3CKT+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+5H2O,D 错误；答案选A。20、B【解

32、析】A、硫酸镁溶液中：Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是M gSO*氯化镁溶液：MgCh+2H2O=iMg(OH)2+2H C I,加热促进水解，HC1易挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH”或 M gO,解释合理,故 A 说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2+2e-=Cu,说明CM+得电子能力大于H卡,电解 NaCl溶液，阴极上发生2H+2e-=HzT，说明H卡 得电子能力强于Na卡,得电子能力强弱是CM+H+Na+,因此解释

33、不合理，故 B 说法错误；C、浓硝酸能氧化N O,而稀硝酸不能氧化N O,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故 C 说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH-O C H 3由 B 的结构可知，芳 香 煌 为 A 为-CH 3,A 与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B 与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成C,C 发 生 还 原 反 应 生 成 D,D 与 G 在瞰咤条件下发生取代反应生成H.由 F 的分子式、CH3 CH 3G 的结构，可知F为 I ,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为 I 。H 3

34、 C-C H-C O O H H 3C-CH-CH 3【详解】(1)由 B的结构可知，芳香克为A为 OCH 3,A物质的一氯代物在苯环上有3 种，在甲基上有1种，故共有4 种,故答案为：4；(2)B 的结构简式为：-C C l3 B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；(3)反应是 O-C H3 转化为0-C C I 3,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应中硝基转化为氨基,属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；CH s(4)由 F的分子式、G 的结构，可知F为 I ,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为H3C-CH-COOHCH 3IH 3C-CH-CH 3

35、,用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷;CH3I;H 3 C-C H-C O O H+HBr，故答案为:(6)结合合成路线图中转化可知,在毗咤条件下反应生成N H;0 0H3C-O-N H-C-C H3 乙酸与 S OCh/PCb作用生成 H 3c乂-ClH3C-0先发生硝化O C H反应，然后与F e/H Cl作用生 成。NH.合成路线流程图为:OCH3OCH3OCH,0，故答案为:HsC-C-HN-J-OCHsoH3C-C-HN-OCH325、浓氨水、氧 化 钙（氢氧化钠）提高原料转化率、防止产物分解 控制气体的流速和原料气体的配比 三颈烧瓶 c 将氨气转化为固

36、体盐 79.8%【解析】首先我们要用（1）中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。【详解】（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；（2）制备氨基甲酸铁的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈

37、烧瓶;为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空4 0 C 以下烘干，c 项正确；（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；1 500。（4）首先根据；7A7=S 015mol算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢核的物质的量为xmol,氨基甲酸钱的物质的100g/mol量为y m o L 贝 I J 根据碳守恒有x+y=0.015mol,根据质量守恒有79x+78y=1.173g,联立二式解得x=0.（）03mol,y=0.012mol,则氨基甲酸镂的质量分数为0.012mol x 78g/mol1.1730gxl00%=79.8%oA MnO,26、：2KMnO

38、4=K2MnO4+MnO2+O2f 或 2 K C I O 3-2 K C l+3(h T；N H4Ck Ca(OH)2 碱石灰 乙快或CHm CH 分液漏斗 生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化锌的混合物；A实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和 Ca(OH”共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图 2 装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，仪器b 分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3

39、;(4)A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；催化剂C.4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NCh 分析；D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热；另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高锈酸钾或加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，化学方程式为A MnO,A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t.2KC16-2KC1+302T，故答案为：2KMnO4=RMnCh+MnCh+ChT或MnO-,2KC1O3-2K

40、C1+3O21;A实验室装置为固+固=气，可利用NH 4a和 Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O,产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4C1,Ca(OH)2 5碱石灰；图 2 装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，CaC2+2H2OCa(OH)2+CH=CHT,仪 器 b 分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可 以 促 使 氨 水 分 解 生 成 故 答 案 为：乙焕或CH三 CH；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH.“(4)A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故 A 错误；

41、B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故 B 正确；催化剂C.发生的反应为4NH3+5C24NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故 C 错误；D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故 D 正确；故答案为：BD；现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。27、沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3+2H+=Ba2+CO2?+H2O

42、 BaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CtV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动 b 21-2&=12 由于生成Agl沉淀使B 的溶液中c(I”)减小,I-还原性减弱 实验iv表明。一本身对该原电池电压无影响，则 c b 说明加入cr使 c(r)增大，证明发生了 Agl+Cl-AgCl+I【解析】(1)BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO不溶于盐酸；实验n 中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是 BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳；实验I I 中加入试剂Na2cCh后，发生反应是B a S(h+=Ba

43、SO4+SO ，根据离子浓度对平衡的影响分析作答；(2)要证明AgCl转化为Agl,AgNCh与 NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；1-具有还原性、Ag+具有氧化性，B 中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNOKaq性 成 Agl沉淀；Agl转化为A gC l,则 c()增大，还原性增强，电压增大。【详解】因为BaC03能溶于盐酸，放 出 C02气体，BaSCh不溶于盐酸，所以实验I 说明全部转化为BaS()4,依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；实 验 H是 BaCL中加入Na2sCh和 Na2c。3产生BaSCh和 BaCO3,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是

44、BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2T+H2O；由实验 H 知 A 溶液为 3 滴 O.lmoI/LBaCE,B 为 2mL0.1mol/L 的 Na2sO4溶液，根据 Ba?+SO4*=BaSCh J,所以溶液中存在着BaSCMs)Q Ba2+(aq)+SO4(a q),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCh?-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。所 以 BaSCh沉淀也可以转化为BaCCh沉淀。答案：BaSCh在溶液中存在BaSOm)QBa2+(aq)+SO42(a q),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCV

45、-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。(2)甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNth溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为A g L 故答案为b；实 验 IV的步骤i 中，B 中为O.Olmol/L的 KI溶液，A 中为O.lmol/L的 AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的正极，r 具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2 r-29=L；由 于 A gl的溶解度小于AgCL B 中加入AgNCh溶液后，产生了 Agl沉淀，使 B 的溶液中c（r）减小，还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（

46、或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。所以实验W中 b b,说明c（C1）的浓度增大，说明发生了 Agl+CI-AgCl+r反应，平衡向右移动，c（）增大，故答案为实验iv表 明 C1-本身对该原电池电压无影响，则 c b 说明加入cr使 c（r）增大，证明发生了 Agi+cr=Agci+r.o28、加成反应 异丙苯CH,O CH3()制。;0-+“H3al iXH 上 H-Ec,l C H 值化剂.O OHCH,CCHS-7Ti-CnCHCHsIF1o(U,C)2H(XH H3)2【解析】-EAH,CH,CH根据EPR橡胶（-|一

47、）的结构可知，合成它的单体分别为乙烯和丙烯，结合C 的化学式可知ACH3为丙烯，B 为乙烯，结合转化关系图和已知信息分析解答。【详解】依据信息可知，B f F 发生反应：H2 y-OH+nHjG)-C-(XH 慎H-E；-(-C-jHK-Hj+(2n-l)CHjOHoCH,CHj()(4)D 是苯酚，G 是|,H 是乙二醇。A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色，氯化铁溶液与G 物质混合H3c()C(KH3分层，与乙二醇互溶，可以鉴别，A 正确；B.浓溟水与苯酚反应产生白色沉淀，与 G 分层，与乙二醇互溶，可以鉴别，B 正确；C.苯酚、乙二醇均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能鉴别，C 错误；答案选AB。

48、一产(5)与 E(H(-为同类别物质，羟基只能在苯环上。核磁共振氢谱有6 组峰，要求两个苯环上的CH3羟基处于对称或者等价碳上，按照峰面积比为1：1：1：1：1：3 的要求，其同分异构体分别是(标号为羟基所在位 G)jH l L L p -K H tC II,).00【点睛】本题考查了有机推断和合成，易错点(5)同分异构体的书写，核磁共振氢谱有6组峰，要求两个苯环上的羟基处于对称或者等价碳上，难 点(6),根据信息设计合成路线，培养学生提取信息的能力，并利用好这些信息来设计流程。29、Is22s22Pl12 be sp2 层与层之间无自由电子 CF4 2NA 425x4(361.5X1010)

49、3NA【解析】(1)根据B的原子序数为5,根据构造原理书写核外电子排布式。(2)由图可知，有 20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5 个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5,每个三角形中有3 个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20X1/5X3=12。(3)a.立方相氮化硼中N 原子与B原子之间形成单键；b.六方相氮化硼层间作用力为范德华力；c.两种晶体中的B-N键均为共价键；d.立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体；(4)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3 个氮原子形成。键；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子。(5)具

50、有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。NH；和 B F J 各含有1 个配位键。(6)根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8Xl/8+6Xl/2+4=8,因此立方氮化硼晶胞中应该含有4 个 N 和 4 个 B原子。一个晶胞的质量为4x25g/N 一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5pm):根 据 P=m/V计算密度。【详解】(1)B的原子序数为5,基态硼原子的电子排布式为Is22s?2pi,故答案为Is22s22Pl(2)由图可知，有 20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5 个三角形所共用，则此顶点完全属于一个