2023届甘肃省靖远县高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温同压同体积的H2和 COA.密度不同 B.质量相同 C.分子大小相同 D.分子间距不同2、关于化合物2-苯 基 丙 烯 酸 乙 酯 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色B.可以与稀硫酸或N

2、aOH溶液反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于饱和碳酸钠溶液3、化学常用的酸碱指示剂酚献的结构简式如图所示，下列关于酚酣的说法错误的是（）A.酚酸的分子式为C20H14O4B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物C.Imol酚猷最多与2molNaOH发生反应D.酚配;在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色4、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A.所用晶体中有受热不挥发的杂质 B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C.未将热的生竭放在干燥器中冷却 D.在实验结束时没有进行恒重操作5,298K时，在 0.10mol/LH2A溶液中滴入O.l

3、Omol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（050 1.00 10 X00 2.50 3.00溶液yHH溶液)A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.X 点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+2c(OH)C.Y 点溶液中：3c(Na+)=2C(A2)+2C(HA)+2c(H2A)D.0.()1 mol/LNa2A 溶液的 pH 约为 10.856、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有C ui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu.下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.上述反应的

4、产物CiuHgL中，H g的化合价为+2B.上述反应中C ui既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA7、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A.c(A13+)=0.1mol L”的溶液中：H NH4+,F SO?B.水电离出的 c(H+)=10-4mol L”的溶液中：N a K SO?CO32C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3 ClD.使甲基橙变红色的溶液中：N a K NO2.Br8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78 g Na2O2与 足 量 CO2反应，转

5、移电子的数目为NAB.0.1 m ol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 NAC.标准状况下，2.24 LEM)含有电子的数目为NAD.1 L0.1 mol/L NaHS溶液中硫原子的数目小于0.1 NA9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂10、山梨酸(CH3-CHXH-CHXH-C00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A.属于二烯烧 B.和 B。加成，可能生成4 种物质C.hnol可以和3m0IH2反应 D.和 C H3H 280H反应，生成水的摩尔质量为20g/mol11、科学家最近采用碳基电极材料设计了一

6、种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A.M 为电源的正极，N 为电源负极B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+C.CH30H 在溶液中发生 6CO3+CH3OH+H2O=6CO2+CO2T+6H+D.若外电路中转移Im ol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L12、已知 H2s 与 CCH在高温下发生反应：H2s（g）+CO2（g）=COS（g）+H2O（g）。在 610 K 时，将 0.10 mol CCh与 0.40 molH2s充入2.5 L 的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%

7、,则下列说法不正确的是（）A.CCh的平衡转化率a=2.5%B.用 H2s表示该反应的速率为0.001 mol L-min-1C.在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变13、下列说法正确的是CH2OHA.甘 油 醛（&O H ）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物b i oB.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为，OC.高聚物 I 和 fOCHKH小 均是缩聚产物，它们有共同的单体fOCHzCHq-C%D.将总物质的量为Im ol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分

8、反应，最多可以消耗 2 mol NaOH14、常温下，向 20mL 0.2m oi/L H2A溶液中滴加0.2m ol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLB.当V（NaOH）=30m L时，贝 府 2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA）C.H 2A在水中的电离方程式是：H?A fH+H A-；HA-H+A2-D.当V（NaOH）=20m L时，贝 ij有：c（Na+）c（H A）c（H+）c（A2-）c（0 H-）15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向

9、X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol L-1的 Nai、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp（Agl）Ksp（AgCl）C向淀粉一KI溶液中滴加几滴漠水，振荡，溶液由无色变为蓝色B 0 的氧化性比L 的强D用 pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH约为8HNCh电离出H+的能力比CHJCOOH的强A.A B.B C.C D.D16、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。外加电於或负较已知：溶液呈酸性

10、且阴离子为SO?；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A.放电时B 极为负极B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，贝!）左槽中H+增加0.5 molC.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+HzO-e-=VO2+2H+D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动17、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应18、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lm ol/LFeCb溶液的说法中正确的是A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

11、B.加 入 C u 粉，转移电子数目为O.INAC.加水稀释后，溶 液 中 c(OH)减小D.加入 0.15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)19、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是畲 如 犯 的巢 酚 做 溶 液A.加热时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B.加热时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C.加热时，上部汇集了 N H 4a固体，此现象与碘升华实验现象相似D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应20、工业上制备纯硅反应的热化

12、学方程式如下：SiCL(g)+2H2(g)=Si(s)+4H C l(g)；A=+QkJ moP(Q 0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率B.若反应开始时SiCL为 Im oL 则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若 HC1浓度为0.12mol L1,则 H2反应速率为0.03mol L 1 min 1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通 入 100mLlmol L r的 NaOH溶液恰好反应21、室温下向1 0 mLNa OH溶液中加入O.lmoLL 1的一元酸HA溶

13、液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a 点所示溶液中 c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A-）c（HA）22、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷二、非选择题（共84分）23、（14分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：O O O O口后 II II CHsCH：。0 （信化剂）II II q 八口已知：R iY OR、+R3-CH

14、.C-OR4 -R,-C-CHC-OR,+R20H DMF（R1）1 IRj（1）A的名称是.（2）写出下列反应的反应类型：反应是,反应是.（3）G的结构简式为,F的分子式为 o（4）写出反应的化学方程式 o（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：（6）仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是（7）利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物01|（无机试剂-C CH2coOCH2cH3任选）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24、（12分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧 A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹

15、林关系图:HI国5 解H岩E 融阿司匹林G）.田“I fQ N H2已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C 的结构简式为。（2）反应的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,在之前设计这一步的目的是 o（3）F 中 含 氧 官 能 团 的 名 称（4）G （阿司匹林）与足量N a O H 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）符合下列条件的E 的同分异构体有 种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1 的结构简式：（只写一种）。a.含一O H b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所

16、示的功能高分子材料（无机试剂任选）。25、（12分）某实验室废液含N”；、N a FeJ Cr3+、S O：、P O：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K 2O 2O 7。1KOH H,OX 校 出海港A红 气 色 沉 淀 博 匚流满2已知:（a）2Cr O：（黄色）+2FT O式橙色）+%0 ；Cr 3+6N H 3=Q（N H 3）6（黄色）(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7CN+4.96.8请回答:某同学采用纸层析法判断步骤加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。

17、加 入 KOH最 适 合 的 实 验 编 号 是(实 验 顺 序 已 打 乱),C 的斑点颜色为(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为(3)在下列装置中，应选用 (填标号)(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请 选 择 合 适 操 作 的 正 确 顺 序.(5)步 骤 中 合 适 的 洗 涤 剂 是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。取 mg粗产品配成250mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中，用 cmol-L-1的(N

18、H4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),消耗标准(NH4)2Fe(SC)4)2溶液V m L,则该粗产品中的纯度为。26、(10分)草 酸 镂(NH4)2C2O4为无色柱状晶体，不 稳 定，受热易分解，可用于测定Ca2 Mg”的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铁的分解产物。(1)实验过程中，观察到浸有酚歆溶液的滤纸变红,装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有(填化学式)；若观察到，说明分解产物中含有CO。草酸铉分解的化学方程式为 o(2)反应开始前，通入氮气的目的是。(3)装 置 C 的作用是(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该 反 应 的

19、化 学 方 程 式 为.II.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。(5)取 20.00 m L 血 液 样 品，定 容 至 100m L,分别取三份体积均为25.00 m L 稀释后的血液样品，加入草酸镂，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然 后 用 0.OlOOmol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为.三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41 m L,0.52m L,则该血液样品中钙元素的含量为 m mol/L.27、(12分)五氧化二钢(V2O5,摩尔质量为182 g可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一

20、种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆(主要含有V2O5,还有少量ALO3、FezCh)中提取V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。2NH4VO3=A=V2O5+2NH3t+H2O请回答:（1）第步操作的实验装置如右图所示，虚 线 框 中 最 为 合 适 的 仪 器 是。（填编号）（2）调节pH为 8 8.5 的目的.（3）第步洗涤操作时，可 选 用 的 洗 涤 剂。（填编号）A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4a 溶液（4）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_ _ _ _

21、_ _ _。（5）硫酸工业中,Sth转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式表示）,4 VO2+（）2=2 V 2O5 0（6）将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为 88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中含有V3+,滴加指示剂，用 0.250 m o H J N a 2 s溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为。（已知：L+2Na2s2（）3=Na2s4O6+2NaI）28、（14分）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y 是第三周期的非金属元素，各原

22、子均满足8 电子稳定结构。完成下列填空：硅原子最外电子层有 种运动状态不同的电子，占据 个轨道。（2）由题意可推知Y 是 C 1,推得此结论的依据是。X 和 Si之间共用电子对偏离（3）SiCL和 CCL分子空间结构相同，则 SiCL中键角是.请说明SiCL和 CCL沸点高低的理由。（4）黄磷（PQ与过量浓NaOH溶液反应，产生P&和次磷酸钠（NaH2Po2）,补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：P4+Na OH+-PH 3T+N aH 2PO 2,.其中氧化剂和还原剂质量比为 o 根据题意可判断H3P02是 元酸（填“一”、“二”或 三”）。（5）已知磷酸二氢钠（NaH2

23、PO。溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：29、（10分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由C02制取C 的太阳能工艺如图所示。若 重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(COz)=6,则 Fe&的化学式为。“热分解系统”中每分解Imol FeQ”转 移 电 子 的 物 质 的 量 为(2)工业上用 C02 和 H2 反应合成二甲醛。已知：(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H20(g)HL-53.7kJ/mol,CH 3O CH 3(g)+H20(g)2CH30H(g)AH2=+23.4kJ/m ol,贝()2C0z(g)+6H?

24、(g)CH30cH3(g)+3上0(g)AH3=k J/m o E一定条件下，上述合成甲醛的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方 向 移 动 的 是 (填代号)。a.逆反应速率先增大后减小 b.4 的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的nCOz/nHz值变小在某压强下，合成甲醛的反应在不同温度、不同投料比时，CO?的转化率如图所示。温度下，将 6m oic。2和 12moi比充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则 0 5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=；及、KB、Kc三者之间的大小关系为 o(3)常温下，用氨水

25、吸收CO?可得到NH4HCO3溶液，在 NHM%溶液中：c(NH；)c(H C(V)(填“”、或反应N H 4+HC03-+H20iN H 3 H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下限 H20 的电离平衡常数Kb=2Xl()T,H2cO3的电离平衡常数 Ki=4Xl(rmol ，K2=4X10-umol L-1)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故 A 正确；B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相

26、同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故 B 错误：C.H2和 CO的分子大小不同，故 C 错误；D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故 D 错误；正确答案是A。2、B【解析】A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镭酸钾溶液褪色，A 不正确；B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B 正确；C.分子中含有-CH 3,基团中的原子不可能共平面，C 不正确；D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D 不正确；故选B。3、C【解析】A.根据其结构简式可知，酚酸的分子式为C20HH0 4,故 A 不符合题意；B.酚酸中含有酚羟基，具有弱

27、酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故 B 不符合题意；C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因 此 Imol酚儆最多与3moiNaOH发生反应，故 C 符合题意；D.酚酸中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故 D 不符合题意；故答案为：Co【点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则 Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。4、B【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差

28、为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。【详解】A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 A 不选；B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水含量偏高，故 B 选；C.未将热的培竭放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 C 不选；D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 D 不选；故选：B。5、D【解析】滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2

29、O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaH A,第二反应终点溶质为Na2A.【详解】A.石蕊的的变色范围为58,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故 A 错误；B.X 点为第一反应终点，溶液中的溶质为N aH A,溶液中存在质子守恒c(OH c(A*)=c(IF)+cdhA),故 B 错误；V(NaOH)C.Y 点 溶 液击口 a=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和 N azA,根据物料守恒可知V H2A)2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故 C 错误;D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A2+

30、H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中c(OH)=104-3m ol/L,而 Na2A的第一步水解平衡常数Kh=c(HA)c(0 H)代),当 c(A*)=c(HA-)时 Kh=c(OH-)=l(r*.3,设O.Olmol/LNa2A 溶液中 c(A2)=amoI/L,则 c(OH-)amol/L,Kh=amol.L x,amol.U=0-4.3,解得 a=10a”m oi/L,即O.Olmol.L-amol.L1c(OH)=10 3 15m o in,所以溶液的 pH=10.85,故 D 正确。【点睛】解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再

31、结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D 选项为难点,学习需要对“c(A)=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。6、A【解析】A.CiuHgL,中 C u 元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I 为-1 价，故 A 正确；B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0 价，被还原，Cui为氧化剂，故 B 错误;C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故 C 错误；D.由方程式可知，上述反应中生成64g C u,即 Imol时，转 移 Im ol电子，电子数为INA,故 D 错误;答案选A。7、B【解析】A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解

32、质，H+、P 也不能大量共存，故 A 错误：B.常温下，水电离出的c(H+)=10“molL、水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发生水解反应，促进水的电离，故 B 正确；C.与 A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSCh-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故C 错误；D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO2-有强氧化性能与BF发生氧化还原反应，故 D 错误；综上所述，答案为B。【点睛】NO2,在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性.8、A【解析】A.78gNa2(h 物质的量为Im o l,由关系式NazCh

33、e,可得出转移电子数为NA,A 正确；B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B 不正确；C.标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C 不正确；D.1 LO.l mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D 不正确；故选A.9、A【解析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误。故选:A。10、B【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯是，A错误；B.含有2 个碳碳双键，和

34、B。加成可以是1,2一加成或1,4一加成或全部加成，可能生成4 种物质，B正确；C.含有2 个碳碳双键，Imol可以和2 m反应，C错误；D.酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和 CHsH 2180H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答案选B.11 B【解析】连接N 的电极上H+得电子产生,则为阴极，N 为电源的负极，M 为电源的正极。A.M 为电源的正极，N 为电源负极，选项A 正确；B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,选 项 B 错误；C.CH30H在溶液中被C03

35、+氧化生成C02,发生反应6CO3+CH3OH+H2O=6CO2+CO2T+6H+,选 项 C 正确；D.若外电路中转移Im ol电子，根据电极反应2H+2e=H2T，则产生的出在标准状况下的体积为11.2L,选项D 正确。答案选B。12、A【解析】根据题意列出三段式，如下：H2s(g)+c o2(g)L COS(g)+H2O(g)起始(mol/L)0.160.0400变化(mol/L)XXXX平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX根据平衡时水的物质的量分数为2%,则-%=2%,故 x=0.004mol/L,A、CCh的平衡转化率。=竺 上、100%=10%,选 项 A 不正确；0.0

36、4B、用 H2s表 示 该 反 应 的 速 率 为 业 也 乜=0.001m ol-L fm iiT i,选项B 正确；AminC、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选 项 C 正确;D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选 项 D 正确。答案选A。13、D【解析】A.甘油醛不属于单糖，故错误；B.键线式为的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误;0C.高聚物 I的单体为碳酸乙二醇，而 f OC凡CH?%的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误;fOCHzCHzO-Cf

37、eD.水杨酸含有竣基和酚羟基，1 m ol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 m ol的 1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠,CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所 以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 moi NaOH,故正确。故选D。14、D【解析】A.当V（NaOH）=2（）mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度c（A2-）c（H2A）,说明H A-的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40m LV（NaOH）2 0 m L,故A错误；B.当V（NaOH

38、）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B错误；C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A.H+HA，H A.H+A2-,故C错误；D.根据图象知，当V（NaOH）=20m L时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H?。，溶质主要为NaHA,HA一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有H A-电离出A?所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HA j c（H+）c（A2j c（0H j,故 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧

39、重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。15、C【解析】A.检 验Fe2+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，故A错误；B.黄色沉淀为A gL说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更难溶，Agl与AgCl属于同种类型，则说明&P（Agl）Ksp（AgCl）,故 B 错误;C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应B n+2I-=L+2B

40、r-,根据氧化还原反应原理可得出结论B n的氧化性比L的强，故C正确；D.CMCOONa溶液和NaNCh溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3coOH电离出H+的能力强弱，故D错误。综上所述，答案为C。1 6、B【解析】A.根据放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则 B 电极为负极，A 电极为正极，A 正确；B.根据选项A 分析可知：A 电极为正极，B 电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e，=VO2+H2O,

41、可知：每反应转移1 m ol电子，反应消耗2 moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个 即 转 移 年 m ol电子，则左槽中H+减少 0.5moL B 错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2+H2O-e-=VCh+2H+,C 正确；D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2+H2O-e-=VO2+2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D 正确；故合理选项是B。1 7、C【解析】A.2Mg+O222MgO属于化合反应，A 不选；B.Mg(OH)2iMgO+H2O属于分解反应，B 不选；C.复分解反应无法一步生成MgO,C 选；D.2M g+C

42、O2U12MgO+C属于置换反应，D 不选；答案选C。1 8、D【解析】A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)c(tT),故A错误；点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出田，抑制水的电离，故B错误;C.pH=7 时，C（H+）=C（O H-）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H）=c（A-）+c（0 H-）,则c（Na+）=c（A）,故C 错误；D.b 点 HA过量一倍,溶液存在NaA和 HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于N水解程度,则存在c（）C（HA）,故 D 正确。故答案为Do22、B【解析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答

43、.【详解】A.乙醇与水互溶，不能用水封，故 A.错误；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故 B 正确；C.甘油与水互溶，不能用水封，故 C 不选；D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故 D 不选；答案选B。二、非选择题（共 84分）CH 0 023、1,2-二氯丙烷 加成反应 氧化反应 H-O-CHCH2O-C-CH2 CH2 CHH5-C J-OHC10H1Q1CH3cHe1CH2cl+2NaOH 呼CH3CHOHCH2OH+2NaClANa2cCh饱和溶液O2/C u 催化剂 CH3CH2OHCH3CH2OH-CH3CHO-T-CHSCOOH-:.A 浓硫酸CHJ

44、COOCHJCHJ,CH3CH2ONaDMF0-C-C H2COOCH2CH3【解析】丙烯与氯气加成得A 为 CH3CHCICH2CI,A 发生水解反应得B 为 CH3CH（OH）CH2O H,苯与氢气发生加成反应得C为环己烷0,C 发生氧化反应得D 为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D 与 B 发缩聚反应得G 为CH,9 0H-fo-CHCH2O-C-CH2 CH2 CHH-C OH 根据题中信息F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得 F 为 CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据 H 的结构“可推知 E 为 CH3CH2OH.

45、-CCXXH-COOCH2cH3CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据 H 的结构可推知 E 为 C HJC HIO HO(1)A 为 CH3cHeICH2CL 名称为：1,2-二氯丙烷(2)反应是属于加成反应，反应属于氧化反应；CH 0 0(3)G的结构简式为：呼0_嘘 0 2cH2(：H,C H?+OH；的结构简式为CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,分子式是 CI OHI80 4；(4)反应的化学方程式：CH3CHClCH2CI+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C为环己烷0,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢

46、谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为0(6)B 是 1,2-丙二醇 CH3CH(OH)CH2OH,D 是己二酸 HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,H 是酯 J.)COOCHH3鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2cO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到/=I ICH2COOCH2CH3O_ r q 酸性 K

47、M n O s溶 双/二广c c-C H Q i q H /=、CH3-3 3 s OH O。0 cH2cHyA所以合成路线流程图为：C H 3 c H z O H C u_ C H/H O 傕蜉 C H 3 C O O H C-C H s C O O C H j C H,A 浓硫酸 7C H 3 c H z O N aD M F【点睛】本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.CHJ2 4、p o H 取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 竣基和酚羟基一)0?文 +3NaOH Ol T

48、 0Na+CHjCOONa+2H2O 17 种OOCCH,“A-ONa【解析】根据流程图，燃 A 与氯气发生取代反应生成卤代燃B,B 在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C 的化学式CH,可知，A 为甲苯(k JCH,),根 据 E 的结构，结合信息可知，D 为 a CH,则 C 为因此B 为苯环上的CH,氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为 pd，据此分析。【详解】根据流程图，煌 A 与氯气发生取代反应生成卤代燃B,B 在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C 的化学式CHj可知，A 为甲苯(|CH)CHJ),根据E 的结构，结合信息可知，D 为 “CH则 C 为 O,

49、H，因此B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为CHJ卜CHJ根据上述分析，C 为 厂O H；和乙酸，反应类型为取代反应;在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化;(3)F 为:含 氧 官 能 团 的 名 称 为 竣 基 和 酚 羟 基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH 9*C l Z Na+CHjCOONa+2H2O;(4)E为.、匚,a.含一O H,可为酚羟基、醇羟基或竣基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能发生银

50、镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种；若苯环上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-O H,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3 种；若苯环上有两个取代基还可以为HCOO-和-CHzOH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3 种；若苯环上有三个取代基，为 HCOO-、-C%和-O H,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2 种 共 10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1 的结构简式为 HCOO-C H 2 0 H 或