【课件】离子键+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子键新人教版必修一第四章第三节化学键第一课时宏观角度，感受化学键的存在思考：一百多种元素怎样能够形成上亿种物质？原子之间通过什么作用形成丰富的物质？“缘”何而“聚”？宏观角度，感受化学键的存在物质 导电性干燥的NaCl 不导电熔融的NaCl 导电氯化钠晶体 氯化钠晶体结构电解熔融氯化钠实验由此可知，NaCl由Na+与Cl-直接构成微观探析，认识离子键的形成思考与交流：请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成Na+Cl 电子转移不稳定稳 定失去1e-得到1e-分组讨论：NaCl固体是否导电？NaCl固体中Na+与Cl-是否可以自由移动？如果不能自由移动，你认为是什么原因所致？Na+与Cl-间是

2、否存在某种作用力？为何在水溶液或熔融状态下，Na+与Cl-可以自由移动？图1 干燥的NaCl固体不导电图2 熔融的NaCl固体能够导电探究NaCl中Na+与Cl-间作用力的存在离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。乒乓球 类比离子连接作用分组讨论：Na+与Cl-所带电荷类型（正、负）分别是什么？Na+与Cl-相互作用的本质是什么？结合原子结构示意图，你认为Na+与Cl-可以无限靠近（两个原子核“紧挨”）吗？有人认为Na+与Cl-之间只存在引力，不存在斥力。试阐述你对该问题的看法。探究离子键的本质Cl-Na+离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。探究离子键的本质5+Cl-Na+离子键的本质：

3、静电作用（包含引力与斥力）斥力引力Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用平衡2118 1探究离子键的形成意义21182178 7NaClNa+Cl-2178 8失1e-离子键NaCl离子化合物：由离子键构成的化合物 离子化合物活动：试从原子结构角度比较下列两组微粒的稳定性得1e-化合物的另一分类探究离子键的形成意义模型抽象决定规律结构 规则外观结构决定性质探究离子键的形成意义讨论：离子键的形成意义 物质由高能状态自发地转变为低能状态是自然界的普遍规律，即能量越低越稳定。不稳定稳定释放能量金属原子 非金属原子失电子 得电子金属离子 非

4、金属离子 离子键 离子化合物问题：什么元素间可形成离子键？一般是活泼金属元素与活泼非金属元素小结1、下列元素原子，最难形成离子键的是 AK BCa CS DC思考：离子键的形成条件有哪些？1234定义5成键粒子成键本质 成键元素判断带相反电荷离子之间的相互作用阴阳离子静电作用一般是活泼金属元素与活泼非金属元素（静电引力和斥力）探究离子键的形成条件 1.活泼金属单质与活泼非金属单质化合【例】NaCl MgCl2 CaO K2O NaF CaF2 Na2S K2S 思考：根据离子键的形成过程，金属与非金属为什么必须要求“活泼”？所有金属与非金属化合形成的化合物都是离子化合物吗？讨论：以下为几种常见

5、的金属单质和非金属单质。能形成离子键的组合已用短线相连。形成离子键的单质，其金属性和非金属性的强弱有何特点？试分析原因。判断下列物质是否为离子化合物。说明原因。AlCl3 MgF2 CuSK Na Mg Al FeSi P S Cl金属性非金属性组成元素角度探究离子键的形成条件【例】NaOH KOH Ca(OH)2 NH4Cl CaSO4 Na2CO3 KNO3 D.CaF2中的离子键就是使Ca2+和F-结合成CaF2的静电引力A.CaF2中存在Ca2+和F-两种离子B.CaF2是离子化合物C.熔融状态的CaF2可以导电2、下列有关CaF2的说法错误的是（）2.大部分金属阳离子（或NH4+）与

6、带负电荷的阴离子结合。物质类别角度学会用电子式表示原子、离子、离子化合物思考：Na与Cl形成NaCl的过程中，两种原子的所有电子层都发生电子得失了吗？用原子结构示意图表示离子键的形成过程非常繁琐，你能提出改进的思路吗？电子式：在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子（价电子）的式子。(1)原子的电子式NaMg 原子电子式Al Si P S Cl ArNa Mg Al Si P S Cl Ar1、把最外层的电子优先分布在不同的方向上2、每个方向上最多2个电子先分散，后集中学会用电子式表示原子、离子、离子化合物离子的电子式离子电子式Na+Mg2+Al3+S2-Cl-Na+Mg2+Al3+S2

7、-Cl-离子化合物电子式NaCl MgCl2Na2SNa+Mg2+S2-Cl-Cl-Cl-Na+Na+离子化合物的电子式简单阳离子简单阴离子不但要画出最外层电子，且要用括号“”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）直接用离子符号表示由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并课堂练习3.有同学认为Li原子核外有3个电子，故Li原子的电子式为。你是否同意该同学的看法？Li 4.请写出下列微粒或离子化合物的电子式。K、Ca、O、F K+、Ca2+、O2-、F-KF、CaF2、K2OKCa O FK+Ca2+O2-F-K+F-F-Ca2+F-O2-K+K+了解用电子式表示离子化合物的形成过程

8、符号表征思考：如何用电子式表示离子化合物的形成过程？【例】用电子式表示NaCl、MgCl2、Na2S的形成过程MgCl2Na2SNaCl Na+Na+Cl Cl-Cl Cl Mg+Mg2+Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+S 2-S 书写要点：左侧写原子的电子式右侧写化合物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并课堂练习5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：KF、CaF2、K2O。FCaF2K2OCa+Mg2+K+K+F-O2-F F-OK+K+KF K+K+F F-课堂练习物质类别 常见代表物 性质特点离子化合物NaOH、NaCl、Mg

9、Cl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发电子得失得电子阴离子阳离子相互作用离子键离子化合物失电子水或熔融态 电离阴离子阳离子原子课堂练习1、下列说法正确的是（）A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列物质中，含硫离子的是（）A硫化氢 B二硫化碳 C硫化钙 D二氧化硫3、下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电DCDTHANKS课后思考合金铁合金 铝与铝合金 新型合金 Cl Cl得1e-得1e-8e-稳定结构8e-稳定结构已知氯气分子中含有2个氯原子：Cl2安全提示：上下楼梯勿拥挤