【课件】第二章+第二节++氯及其化合物（第一课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、氯气的性质氯气的性质 第二节 氯及其化合物(第一课时)人教版高中化学必修一洁 厕 灵：HCl84消毒液：NaClO 漂 白 粉：Ca(ClO)2图片欣赏氯在自然界中广泛存在NaCl MgCl2CaCl2食用盐提炼镁干燥剂1000g海水的化学组成示意图Cl-Cl2富集、分离提纯、转化钠活动1：制取非金属单质-氯气NaCl提取一定条件氯气2NaCl(熔融)2Na+Cl2 通电 瑞士著名化学家舍勒自1773年将黑锰矿（主要成分MnO2）和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种具有刺激性气味的黄绿色气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生

2、，几乎使舍勒窒息，极为难受，舍勒对这种气体进行观察和研究，它不仅能溶于水，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。科学史话1活动2：探究氯气的物理性质 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2（1）色、有刺激性气味的气体（2）能溶于水（3）有毒1.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质？2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。实验室制氯气想一想：氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。物质性质物理性质化学性质颜色、气味、状态：色刺激性气体溶解性：能溶于水熔点、沸点、密度：数 据熔点：-101 沸点：-34.6 密度：3.214g/L（0）有毒性

3、？（1:2）活动2：探究氯气的物理性质氯的原子结构 17 2 8 7 用途 决 定决 定结构性质 预 测元素化合价0价活泼非金属单质氯气具有强氧化性活动3：预测氯气的化学性质0+1+3+5+7-1Cl 的常见价态有（氧化剂）（1）、氯气与金属反应Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3白烟红棕色烟活动4：探究氯气的化学性质金属单质+非金属单质 盐2Na+Cl2 2NaCl+3（2）、氯气与氢气反应H2+Cl2 2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照思考：通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？燃烧不

4、一定需要氧气，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。活动4：探究氯气的化学性质 法国化学家贝托莱在研究氯气的时候发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为：氯水）有漂白性，暴露在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。科学史话2氯水中氯气和水是否发生化学反应？预测实验解释和结论全部溶解部分溶解部分反应全部反应Cl2、新物质、H2OCl2、H2O新物质、H2O氯水中氯气和水是否发生化学反应？观察颜色干燥纸条湿润纸条预测实验解释和结论活动4：探究氯气的化学性质（3）、氯气与水的反应氯水中氯气和水是否发生化学反应？氯气与水发生了化学反应Cl2+H

5、2O=HClO（次氯酸）HCl+全部溶解 Cl2、H2O部分溶解部分反应全部反应 新物质、H2OCl2、新物质、H2O预测实验解释和结论Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）（3）氯气与水反应HClO（次氯酸）：1、弱酸、只存在于水溶液中 2、有强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等。经常存在于自来水中。活动4：探究氯气的化学性质酸性：H2CO3 HClO思考：贝托莱发现氯水露置在阳光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？HClO（次氯酸）：3、不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。2HClO=2HCl+O2光照问题：氯水怎么保存？实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中

6、人们在用自来水养鱼时,常常将自来水在阳光下暴晒1-2天,你知道这是为什么吗？新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClO ClO2 2）、）、臭氧（臭氧（O O）、活性炭等。）、活性炭等。思考：贝托莱对于氯气是含氧化合物的推断正确吗？为什么？氯气HClO2HClOCl2H2O光照 1810年，英国化学家戴维利用电解饱和食盐水制得氯气，又经历多次实验，最终证实氯气是一种单质，并将其命名为Chlorine，有绿色之意。科学史话32NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 通电质疑精神证据推理 舍勒发现氯气，受燃素学说限制，他不认为氯气是一种单质。贝托莱发现氯水有漂白性，光照后会产生盐酸和氧气，因此他认为氯气是含氧化合物。戴维设计实验，最终通过电解水实验现象，证实氯气是一种单质。1774 年1789 年1810 年科学研究严谨思维盐Cl-研究非金属的一般思路物质类别 代表物质 研究内容 研究视角非金属单质Cl2物质分类元素化合价反应规律物理性质化学性质氢化物HCl酸HClO比较法实验法 观察法小结：小结：